掌握化學(xué)反應(yīng)速率的定義和平均速率的表示方法

1、1.掌握化學(xué)反應(yīng)速率的定義和平均速率的表掌握化學(xué)反應(yīng)速率的定義和平均速率的表示方法；示方法；2.了解活化能的物理意義，能應(yīng)用碰撞理論了解活化能的物理意義，能應(yīng)用碰撞理論來(lái)解釋濃度、溫度和催化劑對(duì)反應(yīng)速率的來(lái)解釋濃度、溫度和催化劑對(duì)反應(yīng)速率的影響；影響；3.熟悉反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的有關(guān)計(jì)算。熟悉反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的有關(guān)計(jì)算。本章教學(xué)要求本章教學(xué)要求7.1化學(xué)反應(yīng)速率的定義及其表示方法化學(xué)反應(yīng)速率的定義及其表示方法7.3影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素 7.1影響化學(xué)反影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素應(yīng)速率的因素 7.2反應(yīng)速率理論簡(jiǎn)介反應(yīng)速率理論簡(jiǎn)介 化學(xué)動(dòng)力學(xué)化學(xué)動(dòng)力學(xué)(化學(xué)的動(dòng)力學(xué)化學(xué)的動(dòng)

2、力學(xué))研究的是反應(yīng)進(jìn)行的速研究的是反應(yīng)進(jìn)行的速率率, 并根據(jù)研究反應(yīng)速率提供的信息探討反應(yīng)機(jī)理，即研并根據(jù)研究反應(yīng)速率提供的信息探討反應(yīng)機(jī)理，即研究反應(yīng)的快慢和反應(yīng)進(jìn)行的途徑。究反應(yīng)的快慢和反應(yīng)進(jìn)行的途徑。 H2與與O2具有生成具有生成H2O的強(qiáng)烈趨勢(shì)的強(qiáng)烈趨勢(shì), 但室溫下氣體混合但室溫下氣體混合物放置物放置1萬(wàn)年仍看不出生成萬(wàn)年仍看不出生成H2O的跡象。為了利用這個(gè)反應(yīng)的跡象。為了利用這個(gè)反應(yīng)釋放的巨大能量釋放的巨大能量, 就必須提供適當(dāng)?shù)膭?dòng)力學(xué)條件。因此，化就必須提供適當(dāng)?shù)膭?dòng)力學(xué)條件。因此，化學(xué)動(dòng)力學(xué)研究還在于其實(shí)用意義。學(xué)動(dòng)力學(xué)研究還在于其實(shí)用意義。 定定 義義 反應(yīng)速率反應(yīng)速率 (反應(yīng)

3、比率反應(yīng)比率) 是指給定條件下反應(yīng)物通過(guò)化是指給定條件下反應(yīng)物通過(guò)化學(xué)反應(yīng)轉(zhuǎn)化為產(chǎn)物的速率，常用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物學(xué)反應(yīng)轉(zhuǎn)化為產(chǎn)物的速率，常用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度濃度的減少或者產(chǎn)物濃度的增加來(lái)表示。的減少或者產(chǎn)物濃度的增加來(lái)表示。 濃度常用濃度常用mol dm3，時(shí)間常用，時(shí)間常用s，min，h，d，y。反。反應(yīng)速率又分為平均速率（平均比率）和瞬時(shí)速率（瞬間應(yīng)速率又分為平均速率（平均比率）和瞬時(shí)速率（瞬間比率）兩種表示方法。比率）兩種表示方法。一一. 化學(xué)反應(yīng)的平均速率化學(xué)反應(yīng)的平均速率以以H2O2在水溶液中的分解反應(yīng)為例討論這兩個(gè)概念。在水溶液中的分解反應(yīng)為例討論這兩個(gè)概念。 7.1 化學(xué)反應(yīng)速率的定義及其表示方法化學(xué)反應(yīng)速率的定義及其表示方法(c(H2O2)/t)/moldm3s1c(H2O2)/moldm3t/sc(H2O2)/moldm3t/s15.010-410.510-48.010-46.310-44.810-44.810-42.810-40.600.420.320.250.190.150.112.321.721.300.980.730.540.390.2840040040040040040040004008001 2001 6002 0002 4002 800反應(yīng)的平均速率反應(yīng)