化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用---第一課時(shí)

1、情景一：生活中的計(jì)量情景一：生活中的計(jì)量討論：討論：1、如何測(cè)量一本書(shū)中一張紙的厚度？、如何測(cè)量一本書(shū)中一張紙的厚度？2、數(shù)一數(shù)一斤大米有多少粒米？、數(shù)一數(shù)一斤大米有多少粒米？3、數(shù)一數(shù)、數(shù)一數(shù)18mL H2O有多少個(gè)水分子？有多少個(gè)水分子？約約26000粒粒情景二：化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的計(jì)量情景二：化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的計(jì)量如何聯(lián)系起來(lái)？如何聯(lián)系起來(lái)？質(zhì)量質(zhì)量體體積積微觀微觀粒子數(shù)粒子數(shù)宏觀宏觀物物 理理 量量單位名稱(chēng)單位名稱(chēng)單位符號(hào)單位符號(hào)長(zhǎng)長(zhǎng) 度度質(zhì)質(zhì) 量量時(shí)時(shí) 間間電流強(qiáng)度電流強(qiáng)度熱力學(xué)溫度熱力學(xué)溫度發(fā)光強(qiáng)度發(fā)光強(qiáng)度米米千千 克克秒秒安安 培培開(kāi)爾文開(kāi)爾文坎德拉坎德拉摩摩 爾爾mkgsAKcdmol 國(guó)際

2、單位制（國(guó)際單位制（SISI）的七個(gè)基本）的七個(gè)基本物質(zhì)的量物質(zhì)的量表示含有一定數(shù)目粒子的集合體表示含有一定數(shù)目粒子的集合體一、一、 物質(zhì)的量的單位物質(zhì)的量的單位摩爾摩爾1 . 物質(zhì)的量：物質(zhì)的量：?jiǎn)挝粏挝?符號(hào)：符號(hào)：nmol， 摩爾，簡(jiǎn)稱(chēng)摩爾，簡(jiǎn)稱(chēng)“摩摩” （2 2）. . “物質(zhì)的量物質(zhì)的量”描述微觀粒子，如：分描述微觀粒子，如：分子、子、 原子團(tuán)原子團(tuán) 原子、離子、質(zhì)子、原子、離子、質(zhì)子、中子、電子等中子、電子等（3）. 用化學(xué)式注明粒子種類(lèi)，用化學(xué)式注明粒子種類(lèi)，0.6 molH2O 2.8 molNa+ 3.6 molSO42-注意：注意：（1 1）. . “物質(zhì)的量物質(zhì)的量” 是

3、一個(gè)專(zhuān)用名詞。是一個(gè)專(zhuān)用名詞。判斷正誤判斷正誤 1mol人人 3.5mol西瓜西瓜 1mol氧氧概念辨析概念辨析下列關(guān)于摩爾的說(shuō)法正確的是（）下列關(guān)于摩爾的說(shuō)法正確的是（）摩爾是表示物質(zhì)質(zhì)量的單位摩爾是表示物質(zhì)質(zhì)量的單位摩爾是表示物質(zhì)粒子個(gè)數(shù)的單位摩爾是表示物質(zhì)粒子個(gè)數(shù)的單位摩爾是物質(zhì)的量的單位摩爾是物質(zhì)的量的單位摩爾是國(guó)際單位制的一種基本單位摩爾是國(guó)際單位制的一種基本單位D 19711971年，由年，由4141個(gè)國(guó)家參加的第個(gè)國(guó)家參加的第1414屆國(guó)際屆國(guó)際計(jì)量大會(huì)上，正式宣布了國(guó)際純粹和應(yīng)用化計(jì)量大會(huì)上，正式宣布了國(guó)際純粹和應(yīng)用化學(xué)聯(lián)合會(huì)、國(guó)際純粹和應(yīng)用物理聯(lián)合會(huì)和國(guó)學(xué)聯(lián)合會(huì)、國(guó)際純粹和應(yīng)

4、用物理聯(lián)合會(huì)和國(guó)際標(biāo)準(zhǔn)化組織關(guān)于必須定義一個(gè)物理量單位際標(biāo)準(zhǔn)化組織關(guān)于必須定義一個(gè)物理量單位的提議，并作出決議。從此，的提議，并作出決議。從此，“物質(zhì)的量物質(zhì)的量”就成為了國(guó)際單位制中的一個(gè)基本物理量，就成為了國(guó)際單位制中的一個(gè)基本物理量，物質(zhì)的量的單位為摩爾。物質(zhì)的量的單位為摩爾。同時(shí)規(guī)定同時(shí)規(guī)定0.012 kg 0.012 kg 1212C C中所含的碳原子數(shù)目作為中所含的碳原子數(shù)目作為1 mol1 mol的標(biāo)準(zhǔn)。的標(biāo)準(zhǔn)。 參考資料參考資料2.2.摩爾摩爾. .含有含有6.021023個(gè)個(gè)粒子的任何粒子的集合體粒子的任何粒子的集合體 為為1 mol（1） 標(biāo)準(zhǔn)：標(biāo)準(zhǔn)：規(guī)定規(guī)定0.012 k

5、g 12C中所含的碳原子中所含的碳原子數(shù)為數(shù)為1mol約為約為6.021023個(gè)個(gè)（2）阿伏加德羅常數(shù)）阿伏加德羅常數(shù)1mol任何粒子的粒子數(shù)叫阿伏加德羅常數(shù)任何粒子的粒子數(shù)叫阿伏加德羅常數(shù)符號(hào)：符號(hào)：NA單位：?jiǎn)挝唬簃ol-1 NA 6.021023 mol-1 注意：注意：. 阿伏加德羅常數(shù)是物理量阿伏加德羅常數(shù)是物理量一、物質(zhì)的量的單位一、物質(zhì)的量的單位-摩爾摩爾第二節(jié)第二節(jié) 化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用1 1、物質(zhì)的量物質(zhì)的量( (n)n)：是一個(gè)物理量，表示一是一個(gè)物理量，表示一定數(shù)目粒子的集體定數(shù)目粒子的集體2 2、摩爾摩爾( (mol)mol) - -是是物質(zhì)的量

6、物質(zhì)的量的單位的單位3、1mol粒子集體：個(gè)粒子4、阿伏加德羅常數(shù)阿伏加德羅常數(shù)( (N NA A ) )： 1mol任何任何粒子的粒子數(shù)感受阿伏伽德羅常數(shù)若將若將粒大米平均分給粒大米平均分給1010億億人人，則每人可得大米約，則每人可得大米約15001500萬(wàn)噸萬(wàn)噸可見(jiàn)，物質(zhì)的量只用于描述可見(jiàn)，物質(zhì)的量只用于描述? ?微觀粒子微觀粒子判斷正誤，并說(shuō)明理由。判斷正誤，并說(shuō)明理由。A.1mol氫氫B. 1mol CO2請(qǐng)說(shuō)出下列的含義請(qǐng)說(shuō)出下列的含義（）（）mol（）（）mol 思考思考表示表示mol的氫原子的氫原子表示表示mol的水分子的水分子1mol粒子集體：個(gè)粒子試一試下列有關(guān)阿伏加德羅常

7、數(shù)的說(shuō)法正確的是（）下列有關(guān)阿伏加德羅常數(shù)的說(shuō)法正確的是（） 6.021023就是阿伏加德羅常數(shù)就是阿伏加德羅常數(shù) mol任何粒子的粒子數(shù)就是阿伏加德任何粒子的粒子數(shù)就是阿伏加德 羅常數(shù)羅常數(shù) 含有阿伏加德羅常數(shù)個(gè)粒子的物質(zhì)就是含有阿伏加德羅常數(shù)個(gè)粒子的物質(zhì)就是 1mol0.012kgC中含有的碳原子數(shù)就是阿伏加中含有的碳原子數(shù)就是阿伏加 德羅常數(shù)德羅常數(shù)1 1、1 1molHmolH2 2O O中約含有中約含有 個(gè)個(gè)水分子水分子。3 3、0.50.5molCOmolCO2 2中約含有中約含有 個(gè)個(gè)二氧化二氧化 碳分子碳分子 問(wèn)題：請(qǐng)同學(xué)總結(jié)物質(zhì)的量（問(wèn)題：請(qǐng)同學(xué)總結(jié)物質(zhì)的量（n n）、）、微

8、粒微粒數(shù)（數(shù)（N N）、）、阿伏加德羅常數(shù)（阿伏加德羅常數(shù)（N NA A）之間的換算之間的換算關(guān)系？關(guān)系？實(shí)踐檢驗(yàn)實(shí)踐檢驗(yàn)4 4、1.51.5molNamolNa中約含有中約含有 個(gè)個(gè)鈉原子鈉原子2 2、2 2molHmolH2 2O O中約含有中約含有 個(gè)個(gè)水分子。水分子。3.0110239.0310236.0210231.2041024n = N NA或或 N = n.NA3. n. N . NA三者之間的關(guān)系三者之間的關(guān)系一、物質(zhì)的量的單位一、物質(zhì)的量的單位-摩爾摩爾n n = N NN NA A物質(zhì)的量物質(zhì)的量阿伏加德羅常數(shù)阿伏加德羅常數(shù)粒子數(shù)粒子數(shù)5、公式公式單位是單位是1單位是單位

9、是mol-1單位是單位是mol0.5molMg0.5molMg在與足量在與足量ClCl2 2的反應(yīng)過(guò)程中可以的反應(yīng)過(guò)程中可以失去失去 molmol電子電子（ ）個(gè)電子，）個(gè)電子，形成形成 個(gè)個(gè)MgMg2 2思考題思考題16.0210233.0110231、判斷下列說(shuō)法是否正確、判斷下列說(shuō)法是否正確l1mol大米大米l1 摩爾氧摩爾氧l1 摩爾氧原子摩爾氧原子l2 摩爾分子氫摩爾分子氫l3 摩爾摩爾 H2Ol0.5 摩爾二氧化碳摩爾二氧化碳不是微觀粒子不是微觀粒子未指明微粒種類(lèi)，是氧原子、氧分未指明微粒種類(lèi)，是氧原子、氧分子還是氧離子子還是氧離子 表示表示1mol O表示為表示為2mol H2表

10、示為表示為 3mol H2O表示為表示為0.5mol CO2 6.02 10236.02 10236.02 1023練習(xí)32g32g/mol24g24g/mol23g/mol60g/mol 1molHSO4中約含有中約含有 molH molS molO 練習(xí)題練習(xí)題214含含12mol H的的C2H6 中中 含含_molC _mol C2H6 42A a B b 中中 n(A)= n(B)=n (A a B b ) an (A a B b ) b練習(xí)練習(xí)1、含、含6.021023個(gè)個(gè)H的的H2O的物質(zhì)的量為的物質(zhì)的量為 _mol,2、含、含3.0I1023個(gè)個(gè)C的的C2H4的物質(zhì)的量為的物質(zhì)的

11、量為 _mol, H為為_(kāi) mol3、1.2041023個(gè)個(gè)NH3的物質(zhì)的量為的物質(zhì)的量為 _mol, H為為_(kāi) mol0.50.2510.20.61、molH2O約含有約含有 個(gè)個(gè)H 個(gè)個(gè)O2、1molHSO4約含有約含有 個(gè)個(gè)HSO4 個(gè)個(gè)H 個(gè)個(gè)S 個(gè)個(gè)O 6.0210231.20410246.0210236.0210231.20410242.40810243、1mol12C中約含中約含 個(gè)質(zhì)子，個(gè)質(zhì)子， 約含約含 個(gè)電子。個(gè)電子。3.6110243.6110244 4、 molNamolNa約含有約含有3.011023個(gè)個(gè)NaNa。 0.5 0.5與與0.5molH2O有相同有相同H原

12、子的原子的NH3 的物質(zhì)的的物質(zhì)的量為量為_(kāi)mol,有相同有相同O原子數(shù)的原子數(shù)的H3SO4 的物質(zhì)的量為的物質(zhì)的量為_(kāi) mol 130.125mol物物質(zhì)的質(zhì)量質(zhì)的質(zhì)量molmolmolmol物質(zhì)的量物質(zhì)的量MglS看圖看圖1-11，1-13請(qǐng)找出請(qǐng)找出1mol物質(zhì)的質(zhì)量物質(zhì)的質(zhì)量有什么規(guī)律有什么規(guī)律相對(duì)原子質(zhì)相對(duì)原子質(zhì)量或相對(duì)分量或相對(duì)分子質(zhì)量子質(zhì)量粒子數(shù)目粒子數(shù)目6.02 101023236.02 101023236.02 101023236.02 101023231mol原子或者分子的質(zhì)量原子或者分子的質(zhì)量，以克為單位時(shí)，以克為單位時(shí)，在數(shù)在數(shù)值上等于它的相對(duì)原子質(zhì)量或者相對(duì)分子質(zhì)量。

13、值上等于它的相對(duì)原子質(zhì)量或者相對(duì)分子質(zhì)量。1 1molmol任何粒子或物質(zhì)的質(zhì)量以任何粒子或物質(zhì)的質(zhì)量以g g為為單位時(shí)，單位時(shí)，都與其相對(duì)分子質(zhì)量都與其相對(duì)分子質(zhì)量（或相對(duì)原子質(zhì)量）相等（或相對(duì)原子質(zhì)量）相等1mol Mg的質(zhì)量是的質(zhì)量是24g1mol KCl的質(zhì)量是的質(zhì)量是74.5g1mol SO2的質(zhì)量是的質(zhì)量是64g單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量單單 位位Mg的摩爾質(zhì)量是的摩爾質(zhì)量是24g/molKCl的摩爾質(zhì)量是的摩爾質(zhì)量是74.5g/molSO2的摩爾質(zhì)量是的摩爾質(zhì)量是64g/mol1mol Mg的質(zhì)量是的質(zhì)量是24g1mol KCl的質(zhì)量是的質(zhì)量是7

14、4.5g1mol SO2的質(zhì)量是的質(zhì)量是64g定義式：定義式：M =mn摩爾質(zhì)量的表示方法摩爾質(zhì)量的表示方法M(Na)= M(NaCl )=M(Na+)= M(OH-)=M(H)= M(NO3-)=M(H2)= M(Fe)= M(H2O)= M(Fe3+)=23 23 1 2 18 17 56 56 62 58.5 摩爾質(zhì)量在摩爾質(zhì)量在數(shù)值上數(shù)值上等于等于相對(duì)原子質(zhì)量相對(duì)原子質(zhì)量或或相相對(duì)分子質(zhì)量對(duì)分子質(zhì)量2、NA個(gè)氧原子的質(zhì)量為個(gè)氧原子的質(zhì)量為16g。 ( )1、摩爾質(zhì)量就是該物質(zhì)的的相對(duì)分子質(zhì)量、摩爾質(zhì)量就是該物質(zhì)的的相對(duì)分子質(zhì)量或相對(duì)原子質(zhì)量（或相對(duì)原子質(zhì)量（ ） 3、 SO42-的摩爾

15、質(zhì)量是的摩爾質(zhì)量是96 （ ）4、112g的鐵粉中含有的鐵粉中含有2 NA 個(gè)鐵原子個(gè)鐵原子( )2、 NA個(gè)水分子的質(zhì)量即水的摩爾質(zhì)量。個(gè)水分子的質(zhì)量即水的摩爾質(zhì)量。( )不對(duì)不對(duì)不對(duì)不對(duì)對(duì)對(duì)對(duì)對(duì) 不對(duì)不對(duì)n =NNA=mM小結(jié)小結(jié)mol的質(zhì)量是多少？的質(zhì)量是多少？m()= n（ ）()= molgmol= g 答：答：mol的質(zhì)量為的質(zhì)量為g 0.5mol 0.5mol水分子的質(zhì)量是水分子的質(zhì)量是 克，克，約含有約含有 個(gè)水分子個(gè)水分子9 93.013.0110102323mol中氧元素的質(zhì)量是多少？中氧元素的質(zhì)量是多少？解：個(gè)硫酸分子中含有個(gè)，的解：個(gè)硫酸分子中含有個(gè)，的質(zhì)量是：質(zhì)量是：

16、m()= n（ ） ()= mol4gmol= 128g 答：氧元素的質(zhì)量為答：氧元素的質(zhì)量為128g（）（）g中含有多少克氧元素？中含有多少克氧元素？4、3.01 1022個(gè)個(gè)OH- 的物質(zhì)的量為（的物質(zhì)的量為（ ） 質(zhì)量為質(zhì)量為 （ ）、96g氧氣中含有（）個(gè)氧氣中含有（）個(gè)6、1個(gè)個(gè)H2O分子中有分子中有 個(gè)電子，個(gè)電子，1mol H2O中有中有 個(gè)電子。個(gè)電子。112g96g0.25mol64g0.05mol0.85g.80610241010NA1、1.5mol 硫酸的質(zhì)量是硫酸的質(zhì)量是 克，其中含克，其中含有有 mol O ，其質(zhì)量是，其質(zhì)量是 克；克；2、0.01 mol 某物質(zhì)的

17、質(zhì)量是某物質(zhì)的質(zhì)量是1.08克，此克，此 物質(zhì)的摩爾質(zhì)量為物質(zhì)的摩爾質(zhì)量為 ；3、71克克Na2SO4中含中含Na+ mol, _個(gè)個(gè)Na+108 gmol1476960.42.4081023等物質(zhì)的量的等物質(zhì)的量的 CO 和和 CO2相比較，相比較，1、它們的分子數(shù)之比為、它們的分子數(shù)之比為_(kāi)2、它們所含氧原子數(shù)目之比為、它們所含氧原子數(shù)目之比為_(kāi) 3、它們的碳原子數(shù)之比為、它們的碳原子數(shù)之比為_(kāi)4、它們所含原子數(shù)目之比為、它們所含原子數(shù)目之比為_(kāi) 5、他們所含質(zhì)子數(shù)之比為、他們所含質(zhì)子數(shù)之比為_(kāi)6、他們所含電子數(shù)之比為、他們所含電子數(shù)之比為_(kāi)復(fù)習(xí)：計(jì)算復(fù)習(xí)：計(jì)算1:11:21:12:37:

18、117:11等質(zhì)量的等質(zhì)量的 CO 和和 CO2相比較，相比較，1、它們的分子數(shù)之比為、它們的分子數(shù)之比為_(kāi)2、它們所含氧原子數(shù)目之比為、它們所含氧原子數(shù)目之比為_(kāi) 3、它們的碳原子數(shù)之比為、它們的碳原子數(shù)之比為_(kāi)4、它們所含原子數(shù)目之比為、它們所含原子數(shù)目之比為_(kāi) 5、他們所含質(zhì)子數(shù)之比為、他們所含質(zhì)子數(shù)之比為_(kāi)6、他們所含電子數(shù)之比為、他們所含電子數(shù)之比為_(kāi)11:711:1411:722:211:11:13、下列物質(zhì)中，物質(zhì)的量最大的是、下列物質(zhì)中，物質(zhì)的量最大的是 ，含，含分子個(gè)數(shù)最多的是分子個(gè)數(shù)最多的是 ，含原子個(gè)數(shù)最多的，含原子個(gè)數(shù)最多的是是 ，質(zhì)量最大的是，質(zhì)量最大的是 。A、6 g H2 B、0 . 5 mol CO2 C、1 . 2010 24 個(gè)個(gè)HCl 分子分子 D、147