第二節(jié)離子反應(yīng)用課件

1、下列物質(zhì)中哪些能下列物質(zhì)中哪些能導(dǎo)電？為什么？導(dǎo)電？為什么？鹽酸，鹽酸，NaOH溶液，溶液，NaCl固體，石墨，固體，石墨， NaCl溶溶液、液、蔗糖溶液，熔融蔗糖溶液，熔融NaCl，酒精溶液，酒精溶液，Cu.1、石墨、石墨、Cu導(dǎo)電是由于有導(dǎo)電是由于有自由移動的電子自由移動的電子2、鹽酸、鹽酸、 NaCl溶液、溶液、 NaOH溶液、熔融溶液、熔融NaCl導(dǎo)電是由于有導(dǎo)電是由于有自由移動的離子自由移動的離子物質(zhì)溶于水后物質(zhì)溶于水后或或受熱熔化時，受熱熔化時，離解成能夠自由移動的離子的過程。離解成能夠自由移動的離子的過程。條件：條件：溶于水溶于水或或熔融熔融結(jié)果結(jié)果：產(chǎn)生自由移動的離子產(chǎn)生自由移

2、動的離子1、電離、電離用用電離方程式電離方程式表示電離的過程表示電離的過程.書寫下列物質(zhì)的電離方程式書寫下列物質(zhì)的電離方程式: :HClH2SO4NaOHCa(OH)2NaClNa2SO4 H + + Cl- 2H + + SO42- Na + + OH- Ca2+ + 2OH- Na + + Cl- 2Na+ + SO42-2-酸：酸：電離時生成的陽離子全部是電離時生成的陽離子全部是氫離子的化合物叫做酸氫離子的化合物叫做酸堿：堿：電離時生成的陰離子全部是氫電離時生成的陰離子全部是氫氧根離子的化合物叫做堿氧根離子的化合物叫做堿鹽：鹽： 電離時生成金屬離子和酸根離電離時生成金屬離子和酸根離子的化

3、合物叫做鹽子的化合物叫做鹽2、電離方程式、電離方程式電荷守恒電荷守恒原子守恒原子守恒寫出硫酸、硫酸銅、氫氧化鋇、碳酸鈉、硝酸銨、寫出硫酸、硫酸銅、氫氧化鋇、碳酸鈉、硝酸銨、硫酸鋁、硫酸氫鉀、碳酸氫鈉的電離方程式。硫酸鋁、硫酸氫鉀、碳酸氫鈉的電離方程式。書寫電離方程式時的注意事項書寫電離方程式時的注意事項： 1、陰陽離子拆開寫，但原子團(tuán)不能拆，、陰陽離子拆開寫，但原子團(tuán)不能拆， 如：如：NO3-、SO42-、OH-、NH4+、CO32-等等 2、陰、陽離子的個數(shù)由化學(xué)式?jīng)Q定，帶電荷數(shù)、陰、陽離子的個數(shù)由化學(xué)式?jīng)Q定，帶電荷數(shù)由化合價決定。由化合價決定。 3、強(qiáng)酸的酸式根（、強(qiáng)酸的酸式根（HSO4-

4、)要拆開寫，而弱酸的要拆開寫，而弱酸的酸式根（酸式根（HCO3-、HSO3-等）不能拆。等）不能拆。一、電解質(zhì)和非電解質(zhì)一、電解質(zhì)和非電解質(zhì)1、電解質(zhì)、電解質(zhì)在水溶液里在水溶液里或或熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物。熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物。電電解解質(zhì)質(zhì)研究對象：研究對象：研究環(huán)境：研究環(huán)境：具有的性質(zhì)：具有的性質(zhì)：化合物化合物水溶液里水溶液里或或熔化狀態(tài)熔化狀態(tài)化合物本身能電離出化合物本身能電離出自由移動的離子。自由移動的離子。一、電解質(zhì)和非電解質(zhì)一、電解質(zhì)和非電解質(zhì)2、非電解質(zhì)、非電解質(zhì)在水溶液里在水溶液里和和熔化狀態(tài)下均不能導(dǎo)電的化合物。熔化狀態(tài)下均不能導(dǎo)電的化合物。非非電電解解質(zhì)質(zhì)研究對象：研

5、究對象：研究環(huán)境：研究環(huán)境：具有的性質(zhì)：具有的性質(zhì)：化合物化合物水溶液里水溶液里和和熔化狀態(tài)熔化狀態(tài)化合物本身不能電離出化合物本身不能電離出自由移動的離子。自由移動的離子。問題：問題： 有人說將有人說將BaSO4溶于水中，形成溶于水中，形成的溶液不導(dǎo)電，說明的溶液不導(dǎo)電，說明BaSO4不是電解不是電解質(zhì)。你同意這種意見嗎？質(zhì)。你同意這種意見嗎？3、電解質(zhì)導(dǎo)電的條件、電解質(zhì)導(dǎo)電的條件:在水溶液或熔融狀在水溶液或熔融狀態(tài)下態(tài)下思考與交流思考與交流 2、 像像SO2、SO3、CO2、NH3等，等，溶于水能導(dǎo)電，它們是否是電解質(zhì)？溶于水能導(dǎo)電，它們是否是電解質(zhì)？3:Na2O與水反應(yīng)后產(chǎn)生了氫氧化鈉其與

6、水反應(yīng)后產(chǎn)生了氫氧化鈉其水溶液能導(dǎo)電水溶液能導(dǎo)電感悟感悟電解質(zhì)的電離必須是電解質(zhì)電解質(zhì)的電離必須是電解質(zhì)自身的電離。自身的電離。1 1、像、像AgCl.CaCOAgCl.CaCO3 3這些難溶鹽，它們幾乎這些難溶鹽，它們幾乎不溶于水，它們是電解質(zhì)嗎？不溶于水，它們是電解質(zhì)嗎？下列物質(zhì)中哪些是電解質(zhì)？下列物質(zhì)中哪些是電解質(zhì)？Cu （固體）、（固體）、 HCl（氣體）、（氣體）、 NaOH（固體）、（固體）、H2SO4（液體）、（液體）、NaCl（固體固體）、 KNO3（溶液）、（溶液）、CaCO3 （固體）、（固體）、 SO3 （固體）、（固體）、 CO2 （氣體）、（氣體）、 CH4 (氣體）

7、、氣體）、 C6H12O6 (固固體體)、1、電解質(zhì)、電解質(zhì)必須必須是化合物。是化合物。2、導(dǎo)電條件：、導(dǎo)電條件：3、導(dǎo)電、導(dǎo)電必須必須是化合物是化合物本身本身能電離出自由移能電離出自由移動的離子。動的離子。4、酸、堿、鹽、酸、堿、鹽均是均是電解質(zhì)。電解質(zhì)。水溶液中水溶液中或或熔化狀態(tài)下。熔化狀態(tài)下。5 、電解質(zhì)與電解質(zhì)溶液要區(qū)分開，電解質(zhì)是純電解質(zhì)與電解質(zhì)溶液要區(qū)分開，電解質(zhì)是純凈物，電解質(zhì)溶液是混合物凈物，電解質(zhì)溶液是混合物不是兩個條件同時具備不是兩個條件同時具備3、快速判斷電解質(zhì)與非電解質(zhì)的方法、快速判斷電解質(zhì)與非電解質(zhì)的方法:（1）化合物化合物 純凈物純凈物（2）物質(zhì)類別）物質(zhì)類別:電

8、解質(zhì)電解質(zhì):酸、堿、鹽及大部分的金屬氧化物、酸、堿、鹽及大部分的金屬氧化物、H2O非電解質(zhì)非電解質(zhì):非金屬氧化物及大部分的有機(jī)物非金屬氧化物及大部分的有機(jī)物（3）某些難溶于水的化合物，如）某些難溶于水的化合物，如BaSO4、AgCl等，等，由于它們在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電，所以是電解質(zhì)。由于它們在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電，所以是電解質(zhì)。 SO3、SO2、CO2、NH3 等等,它們的水溶液雖能導(dǎo)電，它們的水溶液雖能導(dǎo)電，但由于離子是它們與水反應(yīng)生成的產(chǎn)物電離出來的但由于離子是它們與水反應(yīng)生成的產(chǎn)物電離出來的,并并不是自身電離出來的不是自身電離出來的,所以不是電解質(zhì)。所以不是電解質(zhì)。（5）單質(zhì)、混合物既不電解質(zhì)

9、也不是非電解質(zhì)單質(zhì)、混合物既不電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)電解質(zhì)的水溶液為什么能導(dǎo)電？電解質(zhì)的水溶液為什么能導(dǎo)電？電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性1 1）電解質(zhì)導(dǎo)電的）電解質(zhì)導(dǎo)電的本質(zhì)本質(zhì)：一定條件下電解質(zhì)電離：一定條件下電解質(zhì)電離出能自由移動的離子出能自由移動的離子（1 1）金屬導(dǎo)電與電解質(zhì)導(dǎo)電是否有區(qū)別？）金屬導(dǎo)電與電解質(zhì)導(dǎo)電是否有區(qū)別？（2 2）NaClNaCl、KNOKNO3 3、NaOHNaOH等固體為什么不能導(dǎo)電？等固體為什么不能導(dǎo)電？（3 3）HClHCl（液態(tài)）、（液態(tài)）、H H2 2SOSO4 4 （液態(tài)）、（液態(tài)）、 HNOHNO3 3 （液態(tài)）、（液態(tài)）、等為等為什么不能導(dǎo)電

10、？什么不能導(dǎo)電？離子被某種相互作用束縛，不能自由移動離子被某種相互作用束縛，不能自由移動本身無離子存在，且未發(fā)生電離本身無離子存在，且未發(fā)生電離金屬導(dǎo)電金屬導(dǎo)電: :自由電子的定向移動自由電子的定向移動電解質(zhì)溶液導(dǎo)電電解質(zhì)溶液導(dǎo)電: :電解質(zhì)電離成自由移動的離電解質(zhì)電離成自由移動的離 子定向移動子定向移動實驗現(xiàn)象實驗現(xiàn)象原因分析原因分析鹽鹽 酸酸NaOH溶液溶液 NaCl溶液溶液醋酸溶液醋酸溶液氨氨 水水燈燈 泡泡 亮亮 了了溶液溶液中存中存在自在自由移由移動的動的離子離子燈燈很很亮亮燈燈稍稍暗暗全部全部電離電離部分部分電離電離討論討論濃度相同的下列溶液的濃度相同的下列溶液的導(dǎo)電實驗導(dǎo)電實驗討

11、論討論1、通過討論的現(xiàn)象說明了什么？、通過討論的現(xiàn)象說明了什么？2、為什么相同條件下的導(dǎo)電能力有強(qiáng)有弱？、為什么相同條件下的導(dǎo)電能力有強(qiáng)有弱？3、什么原因造成電解質(zhì)在水溶液中電離程、什么原因造成電解質(zhì)在水溶液中電離程度不同？度不同？2 2）電解質(zhì)溶液導(dǎo)電性的強(qiáng)弱）電解質(zhì)溶液導(dǎo)電性的強(qiáng)弱 相同條件下，溶液中相同條件下，溶液中離子濃度離子濃度越越大大，離子所帶離子所帶電荷電荷越越多多，則溶液的，則溶液的導(dǎo)電性導(dǎo)電性越越強(qiáng)強(qiáng). .判斷下列說法的正誤：判斷下列說法的正誤：1.濃溶液的導(dǎo)電能力一定比稀溶液強(qiáng)。濃溶液的導(dǎo)電能力一定比稀溶液強(qiáng)。( ）2.硫酸的導(dǎo)電能力一定比磷酸強(qiáng)。（硫酸的導(dǎo)電能力一定比磷酸

12、強(qiáng)。（ ）3.同濃度的同濃度的K2SO4溶液導(dǎo)電能力一定比溶液導(dǎo)電能力一定比KCl強(qiáng)。強(qiáng)。( )錯錯錯錯對對3）電荷守恒：電解質(zhì)溶液中，）電荷守恒：電解質(zhì)溶液中，正電荷總數(shù)正電荷總數(shù)=負(fù)電荷總數(shù)負(fù)電荷總數(shù)，且電性相反，且電性相反，故溶液呈電中性故溶液呈電中性強(qiáng)電解質(zhì)強(qiáng)電解質(zhì):在水溶液里在水溶液里全部電離全部電離成離子的成離子的電解質(zhì)。電解質(zhì)。強(qiáng)弱電解質(zhì)的本質(zhì)區(qū)別是：強(qiáng)弱電解質(zhì)的本質(zhì)區(qū)別是：能否完全電離，即電離程度能否完全電離，即電離程度4 4、強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)、強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)弱電解質(zhì)弱電解質(zhì):在水溶液里只有在水溶液里只有部分部分分子分子電離電離成離子的電解質(zhì)。成離子的電解質(zhì)。為什么為什么

13、HClHCl、NaOHNaOH、NaClNaCl溶液的導(dǎo)電性比溶液的導(dǎo)電性比CHCH3 3COOHCOOH溶液、氨水強(qiáng)呢？溶液、氨水強(qiáng)呢？電離程度電離程度存在狀態(tài)存在狀態(tài)物質(zhì)種類及常物質(zhì)種類及常見物質(zhì)見物質(zhì)電離方程式電離方程式強(qiáng)電解質(zhì)強(qiáng)電解質(zhì)弱電解質(zhì)弱電解質(zhì)完全電離完全電離部分電離部分電離只有水合離子，只有水合離子，幾乎無溶幾乎無溶 質(zhì)分質(zhì)分子子溶溶 質(zhì)分子和水質(zhì)分子和水合離子共存合離子共存強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、大多數(shù)鹽大多數(shù)鹽弱酸、弱堿、弱酸、弱堿、少數(shù)鹽少數(shù)鹽用等用等 號（號（= =）表示表示用可逆符號表示用可逆符號表示“ ”“ ”強(qiáng)電解質(zhì)的電離：強(qiáng)電解質(zhì)的電離：強(qiáng)酸強(qiáng)酸：HCl、H2S

14、O4、HNO3的電離方程式的電離方程式HClH+ + Cl-HNO3= H+ + NO3-強(qiáng)堿：強(qiáng)堿：KOH、NaOH、Ba（OH）2Ba（OH）2 = Ba2+2OH-絕大多數(shù)鹽絕大多數(shù)鹽：KCl、BaCl2、CaCO3、BaSO4、NH4Cl、AgCl、NaHCO3、NaHSO4、FeCl2等。等。NaHCO3=Na+ + HCO3- NaHSO4=Na+H+SO42-NH4Cl = NH4+ + Cl-KClO3 = k+ + ClO3-完全電離，無溶質(zhì)分子完全電離，無溶質(zhì)分子弱電解質(zhì)的電離弱電解質(zhì)的電離弱酸：弱酸：H2CO3、H2SO3、H2S、H3PO4、CH3COOH、HClO、等

15、、等只有只有少部分少部分發(fā)生電離，水溶液中有發(fā)生電離，水溶液中有大量大量的溶的溶質(zhì)分子存在?？赡娣栙|(zhì)分子存在?？赡娣枴?”。CH3COOH CH3COO- + H+H2CO3 HCO3- + H+ HCO3- CO32- + H+弱堿：弱堿：NH3H2O NH4+ + OH-難電離的化合物：難電離的化合物： H20 OH- + H+ 金屬氧化物金屬氧化物:少數(shù)鹽：醋酸鉛、少數(shù)鹽：醋酸鉛、HgCl2等等 H2O是極弱電解質(zhì)是極弱電解質(zhì)。常見的強(qiáng)電解質(zhì)：常見的強(qiáng)電解質(zhì)：強(qiáng)酸：強(qiáng)酸：HCl、HBr、HI、H2SO4、HNO3、HClO4等。等。強(qiáng)堿：強(qiáng)堿：KOH、 NaOH、 Ca(OH)2 、

16、 Ba(OH)2等等絕大多數(shù)鹽：絕大多數(shù)鹽：NaCl、NH4Cl、Fe(NO3)3、BaSO4等等Na2O等等常見的弱電解質(zhì)：常見的弱電解質(zhì)：弱酸：弱酸：HF、HClO、H2S、H2SO3、H3PO4、H2CO3、 CH3COOH等等弱堿：弱堿：NH3H2O、Fe(OH)3、Al(OH)3、Cu(OH)2等等設(shè)問：設(shè)問：1.BaSO1.BaSO4 4,CaCO,CaCO3 3,AgCl,AgCl等難溶于水等難溶于水的鹽是強(qiáng)電解質(zhì)還是弱電解質(zhì)呢？的鹽是強(qiáng)電解質(zhì)還是弱電解質(zhì)呢？BaSOBaSO4 4、CaCOCaCO3 3等難溶鹽屬于強(qiáng)電解質(zhì)。等難溶鹽屬于強(qiáng)電解質(zhì)。即：電解質(zhì)的強(qiáng)弱與物質(zhì)的溶解性無

17、關(guān)即：電解質(zhì)的強(qiáng)弱與物質(zhì)的溶解性無關(guān). .注：注：電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性的強(qiáng)弱主要取決于溶電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性的強(qiáng)弱主要取決于溶液中的液中的離子濃度離子濃度及及離子所帶電荷數(shù)。離子所帶電荷數(shù)。下列電解質(zhì)中，屬于強(qiáng)電解質(zhì)的有：下列電解質(zhì)中，屬于強(qiáng)電解質(zhì)的有：KClKCl、 NaNa2 2SOSO4 4、 HClHCl、KOHKOH、H H2 2SOSO4 4、CHCH3 3COOHCOOH、NHNH3 3. .H H2 2O O CaCOCaCO3 3 、2.2.往往BaClBaCl2 2溶液中逐滴滴加稀硫溶液中逐滴滴加稀硫酸，溶液的導(dǎo)電性怎樣變化？酸，溶液的導(dǎo)電性怎樣變化？判斷下列說法的正誤判斷下列

18、說法的正誤: :1.1.強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力一定比弱電強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力一定比弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力強(qiáng)。解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力強(qiáng)。( )( )2.2.導(dǎo)電能力強(qiáng)的溶液不一定是強(qiáng)電解質(zhì)導(dǎo)電能力強(qiáng)的溶液不一定是強(qiáng)電解質(zhì)的溶液（的溶液（ ）3.3.同條件下，強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力同條件下，強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力比弱電解質(zhì)強(qiáng)。（比弱電解質(zhì)強(qiáng)。（ ）錯錯對對對對例例2.2.下表中物質(zhì)的分類組合完全正下表中物質(zhì)的分類組合完全正確的是確的是( )( )編組編組 A A B B C C D D強(qiáng)電解質(zhì)強(qiáng)電解質(zhì) NaClNaCl H H2 2SOSO4 4 CaCO CaCO3 3 HNO HNO3 3弱電解

19、質(zhì)弱電解質(zhì) HF HF BaSO BaSO4 4 醋酸醋酸 碳酸碳酸非電解質(zhì)非電解質(zhì) Cl Cl2 2 CS CS2 2 CH CH4 4 蔗糖蔗糖CD1：下列敘述正確的是：下列敘述正確的是：A氯化鈉溶液能導(dǎo)電，所以氯化鈉溶氯化鈉溶液能導(dǎo)電，所以氯化鈉溶液是電解質(zhì)。液是電解質(zhì)。B固體氯化鈉不導(dǎo)電，但氯化鈉是電固體氯化鈉不導(dǎo)電，但氯化鈉是電解質(zhì)。解質(zhì)。C氯化氫水溶液能導(dǎo)電，所以氯化氫氯化氫水溶液能導(dǎo)電，所以氯化氫是電解質(zhì)。是電解質(zhì)。D氯氣溶于水能導(dǎo)電，所以氯氣是電氯氣溶于水能導(dǎo)電，所以氯氣是電解質(zhì)。解質(zhì)。練習(xí)練習(xí)1、現(xiàn)有以下物質(zhì)：、現(xiàn)有以下物質(zhì)：NaCl晶體晶體 液態(tài)液態(tài)HCl BaSO4固體固

20、體 熔融熔融KCl 蔗糖蔗糖 銅銅 CO2 NaOH溶液溶液 KOH固體固體 酒精。以上酒精。以上物質(zhì)中：物質(zhì)中：（1）能導(dǎo)電的是）能導(dǎo)電的是_ ，（2）屬于電解質(zhì)的是）屬于電解質(zhì)的是_ ， 屬于非電解質(zhì)的是屬于非電解質(zhì)的是_, 既 不 是 電 解 質(zhì) 也 是 不 非 電 解 質(zhì) 是 的既 不 是 電 解 質(zhì) 也 是 不 非 電 解 質(zhì) 是 的_。 練習(xí)、下列敘述正確的是練習(xí)、下列敘述正確的是( )A.氯化鈉溶液能導(dǎo)電氯化鈉溶液能導(dǎo)電,所以氯化鈉溶液是電解質(zhì)所以氯化鈉溶液是電解質(zhì)B.固態(tài)氯化鈉不導(dǎo)電固態(tài)氯化鈉不導(dǎo)電,所以氯化鈉不是電解質(zhì)所以氯化鈉不是電解質(zhì)C.氯化氫的水溶液能導(dǎo)電氯化氫的水溶液

21、能導(dǎo)電,所以氯化氫是電解質(zhì)所以氯化氫是電解質(zhì)D.Cu能導(dǎo)電能導(dǎo)電,所以所以Cu是電解質(zhì)是電解質(zhì) E.三氧化硫溶于水能導(dǎo)電三氧化硫溶于水能導(dǎo)電,所以三氧化硫是電解質(zhì)所以三氧化硫是電解質(zhì)F.硫酸鋇的水溶液不導(dǎo)電硫酸鋇的水溶液不導(dǎo)電,所以硫酸鋇是非電解質(zhì)所以硫酸鋇是非電解質(zhì)2 2、關(guān)于強(qiáng)、弱電解質(zhì)的敘述正確的是（、關(guān)于強(qiáng)、弱電解質(zhì)的敘述正確的是（）A A強(qiáng)電解質(zhì)一定是離子化合物，弱電解質(zhì)一定是強(qiáng)電解質(zhì)一定是離子化合物，弱電解質(zhì)一定是共價化合物。共價化合物。B B強(qiáng)電解質(zhì)都是可溶性化合物，弱電解質(zhì)都是難強(qiáng)電解質(zhì)都是可溶性化合物，弱電解質(zhì)都是難溶化合物。溶化合物。C C強(qiáng)電解質(zhì)的水溶液導(dǎo)電能力強(qiáng)，弱電解

22、質(zhì)導(dǎo)電強(qiáng)電解質(zhì)的水溶液導(dǎo)電能力強(qiáng)，弱電解質(zhì)導(dǎo)電能力弱。能力弱。D D強(qiáng)電解質(zhì)的水溶液中無溶質(zhì)分子，弱電解質(zhì)的強(qiáng)電解質(zhì)的水溶液中無溶質(zhì)分子，弱電解質(zhì)的水溶液中有溶質(zhì)分子。水溶液中有溶質(zhì)分子。 A回憶：電解質(zhì)導(dǎo)電的本質(zhì)？回憶：電解質(zhì)導(dǎo)電的本質(zhì)？ 答：電解質(zhì)能導(dǎo)電的原因是：在水溶液或熔答：電解質(zhì)能導(dǎo)電的原因是：在水溶液或熔融狀態(tài)下能電離出自由移動的帶電離子融狀態(tài)下能電離出自由移動的帶電離子 電解質(zhì)之間的反應(yīng)必然有離子參與電解質(zhì)之間的反應(yīng)必然有離子參與反應(yīng)！反應(yīng)！ 探討探討是否電解質(zhì)中所有離子都參與反應(yīng)？是否電解質(zhì)中所有離子都參與反應(yīng)？反應(yīng)條件？反應(yīng)條件？二、離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件二、離子反應(yīng)及其發(fā)生

23、的條件實驗實驗 Ba(OH)2溶液、溶液、H2SO4溶液及二者溶液及二者恰好反應(yīng)后溶液的到導(dǎo)電性實驗。恰好反應(yīng)后溶液的到導(dǎo)電性實驗。 實驗實驗實驗現(xiàn)象實驗現(xiàn)象原因分析原因分析Ba(OH)2溶溶液液H2SO4溶液溶液二者恰好反二者恰好反應(yīng)后的溶液應(yīng)后的溶液燈泡亮燈泡亮燈泡亮燈泡亮燈泡不亮燈泡不亮小燈泡發(fā)光：小燈泡發(fā)光：Ba(OH)2溶溶液中含有自由移動液中含有自由移動Ba2+和和OH-、H2SO4溶液含有溶液含有自由移動自由移動H+和和SO42-。小燈泡熄滅：由于小燈泡熄滅：由于Ba2+與與SO42-結(jié)合生成結(jié)合生成BaSO4白色沉淀，白色沉淀，H+與與OH-結(jié)結(jié)合生成合生成H2O，溶液中無，溶

24、液中無自由移動離子。自由移動離子。 思 考：利用右圖所示裝置，將利用右圖所示裝置，將稀硫酸逐滴滴入氫氧化稀硫酸逐滴滴入氫氧化鋇溶液中，溶液有何變鋇溶液中，溶液有何變化？燈泡有何現(xiàn)象？化？燈泡有何現(xiàn)象？2H+SO42-+Ba2+2OH-=BaSO4+2H2O想一想想一想：電解質(zhì)溶于水后電離成為離子，電解質(zhì)溶于水后電離成為離子，那么電解質(zhì)在溶液中是如何進(jìn)行反應(yīng)的那么電解質(zhì)在溶液中是如何進(jìn)行反應(yīng)的呢？不同的電解質(zhì)溶于水后都能反應(yīng)嗎？呢？不同的電解質(zhì)溶于水后都能反應(yīng)嗎？二、離子反應(yīng)二、離子反應(yīng)1、離子反應(yīng)：有離子參加的反應(yīng)。、離子反應(yīng)：有離子參加的反應(yīng)。編號編號（1）（2）（3） 實驗實驗 現(xiàn)象現(xiàn)象

25、解釋解釋 與與結(jié)論結(jié)論 無明顯變化無明顯變化 溶液仍為藍(lán)色溶液仍為藍(lán)色有白色沉淀生成有白色沉淀生成 濾液為藍(lán)色濾液為藍(lán)色有白色沉淀生成，滴有白色沉淀生成，滴加稀硝酸沉淀不溶加稀硝酸沉淀不溶解，濾液仍為藍(lán)色解，濾液仍為藍(lán)色沒有發(fā)生化學(xué)沒有發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，溶液中反應(yīng)，溶液中仍是自由移動仍是自由移動的的Cu2+、SO42- -、Na+、Cl- -Ba2+和和SO42- -發(fā)生反應(yīng)發(fā)生反應(yīng)生成了生成了BaSO4白色沉白色沉淀淀,而而Cu2+ Ba2+Cl- - 沒沒參加反應(yīng)，留在濾液參加反應(yīng)，留在濾液中，因此濾液為藍(lán)色中，因此濾液為藍(lán)色Ag+和和Cl- -反應(yīng)生成了反應(yīng)生成了不溶于稀硝酸的不溶于稀硝酸的

26、AgCl白色沉淀。白色沉淀。Cu2+Ba2+NO3- -還留在濾液中，還留在濾液中，故濾液仍為藍(lán)色故濾液仍為藍(lán)色 NaCl溶液溶液 CuSO4溶液溶液過量過量BaCl2溶液溶液 CuSO4溶液溶液AgNO3溶液、稀硝酸溶液、稀硝酸 （2）中的濾液）中的濾液1.離子反應(yīng)：有離子參加的反應(yīng)離子反應(yīng)：有離子參加的反應(yīng)注：（注：（1）不是所有物質(zhì)均以離子形式參加反應(yīng)）不是所有物質(zhì)均以離子形式參加反應(yīng) （2）電解質(zhì)在溶液里的反應(yīng)實質(zhì)是離子之）電解質(zhì)在溶液里的反應(yīng)實質(zhì)是離子之間的反應(yīng)間的反應(yīng)2.離子方程式：用實際參加反應(yīng)的離子的符號表離子方程式：用實際參加反應(yīng)的離子的符號表 示離子反應(yīng)的式子示離子反應(yīng)的式

27、子三、離子反應(yīng)三、離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件及其發(fā)生的條件3.離子反應(yīng)方程式的書寫離子反應(yīng)方程式的書寫(寫、改、刪、查）寫、改、刪、查）1.寫寫：寫出正確的化學(xué)方程式：寫出正確的化學(xué)方程式2.改改：將各種物質(zhì)以離子符號或化學(xué)式表示出來：將各種物質(zhì)以離子符號或化學(xué)式表示出來必須改寫成離子形式的物質(zhì)：必須改寫成離子形式的物質(zhì)：易溶于水、易電離易溶于水、易電離的物質(zhì)（可溶性的強(qiáng)電解質(zhì)）的物質(zhì)（可溶性的強(qiáng)電解質(zhì)）a.強(qiáng)酸強(qiáng)酸：HCl、HNO3、稀、稀H2SO4等等 注：濃注：濃H2SO4保留分子保留分子b.強(qiáng)堿強(qiáng)堿：KOH、NaOH、Ba(OH)2 Ca(OH)2是微溶物，在溶液中寫成離子，是微溶物，在溶

28、液中寫成離子，在固體和濃溶液中以及生成物中寫化學(xué)式。在固體和濃溶液中以及生成物中寫化學(xué)式。c.大多數(shù)可溶性的鹽大多數(shù)可溶性的鹽.如：如：NaHCO3、NaH2PO4、NaHSO4用化學(xué)式表示的物質(zhì)用化學(xué)式表示的物質(zhì)a.難溶的物質(zhì)難溶的物質(zhì)：溶解性表中的不溶物及濃溶液中：溶解性表中的不溶物及濃溶液中的微溶物的微溶物b.弱電解質(zhì)弱電解質(zhì)：弱酸（：弱酸（CH3COOH、HF、H2S、HClO 等）等） 弱堿（弱堿（NH3.H2O、Cu（OH）2等）等）c.氣體和單質(zhì)氣體和單質(zhì)：H2、Fe、Cl2、S、CO2、H2S、SO2等等d.氧化物（金屬或非金屬氧化物）氧化物（金屬或非金屬氧化物）：Na2O、C

29、aO、H2O等等 注：與其能否與水反應(yīng)或溶于水無關(guān)注：與其能否與水反應(yīng)或溶于水無關(guān)3.離子反應(yīng)方程式的書寫離子反應(yīng)方程式的書寫(寫、改、刪、查）寫、改、刪、查）1.寫寫：寫出正確的化學(xué)方程式：寫出正確的化學(xué)方程式2.改改：將各種物質(zhì)以離子符號或化學(xué)式表示出來：將各種物質(zhì)以離子符號或化學(xué)式表示出來3.刪刪：(1)刪去方程式兩邊不參加反應(yīng)的離子刪去方程式兩邊不參加反應(yīng)的離子 (2)將系數(shù)化成最簡整數(shù)比將系數(shù)化成最簡整數(shù)比4.查查：是否符合守恒原理；是否符合反應(yīng)事實：是否符合守恒原理；是否符合反應(yīng)事實 (1)方程式兩邊各元素原子個數(shù)是否相等方程式兩邊各元素原子個數(shù)是否相等(質(zhì)量守恒質(zhì)量守恒)(2)方

30、程式兩邊電荷數(shù)是否相等方程式兩邊電荷數(shù)是否相等(離子電荷守恒離子電荷守恒)(3)氧化還原反應(yīng)得失電子數(shù)是否守恒（電子守恒）氧化還原反應(yīng)得失電子數(shù)是否守恒（電子守恒）基礎(chǔ)基礎(chǔ)關(guān)鍵關(guān)鍵途徑途徑保證保證2AgNO2AgNO3 3 + CuCl + CuCl2 2 = 2AgCl+ Cu(NO = 2AgCl+ Cu(NO3 3) )2 22Ag2Ag+ +2NO+2NO3 3- -+Cu+Cu2+2+2Cl+2Cl- - = 2AgCl+Cu = 2AgCl+Cu2+2+2NO+2NO3 3- -例子例子: :寫出寫出AgNOAgNO3 3溶液和溶液和CuClCuCl2 2溶液反應(yīng)的溶液反應(yīng)的離子方

31、程式離子方程式一一. .寫寫: :二二. .改改三三. .刪刪2Ag2Ag+ +2NO+2NO3 3- -+Cu+Cu2+2+2Cl+2Cl- - = 2AgCl+Cu = 2AgCl+Cu2+2+2NO+2NO3 3- -四四. .查查AgAg+ + + Cl+ Cl- - = AgCl = AgCl寫出下列反應(yīng)的離子方程式寫出下列反應(yīng)的離子方程式：1.鹽酸和硝酸銀鹽酸和硝酸銀2.鋅和鹽酸鋅和鹽酸3.2NaOH + CO2 = Na2CO3 +2H204.CH3COOH + NaOH = CH3COONa+H2O5.CuSO4 + K2S = K2SO4+CuS Cl + Ag+ = AgC

32、l 2OH + CO2 = CO32 + H2O Zn + 2H+ = Zn2+ + H2CH3COOH + OH = CH3COO + H2OCu2+ + S2 = CuS H2S是弱電解質(zhì)是弱電解質(zhì),請寫出請寫出2FeCl3 + H2S = 2FeCl2 + S + 2HCl的離子方程式的離子方程式.書寫離子方程式應(yīng)注意的問題：書寫離子方程式應(yīng)注意的問題：凡非溶液中進(jìn)行的反應(yīng)一般不能寫離子方凡非溶液中進(jìn)行的反應(yīng)一般不能寫離子方程式。程式。如：如：NHNH4 4ClCl固體與固體與Ca(OH)Ca(OH)2 2固體混合加熱，只固體混合加熱，只能寫化學(xué)方程式。即：能寫化學(xué)方程式。即：2NH2N

33、H4 4Cl(Cl(固固)+Ca(OH)+Ca(OH)2 2( (固固)=CaCl)=CaCl2 2+2NH+2NH3 3+2H+2H2 2O O (2)有濃硫酸參加的某些反應(yīng)，無離子方程式有濃硫酸參加的某些反應(yīng)，無離子方程式 Cu十十2H2SO4(濃濃)=CuSO4十十SO2十十2H2O NaCl(固固)十十H2SO4(濃濃) =NaHSO4十十HCl 但濃鹽酸和濃但濃鹽酸和濃HNO3不能如此類推，因為濃不能如此類推，因為濃HCl和濃和濃HNO3中都含有大量的水。中都含有大量的水。(3)(3)多元弱酸的酸式鹽的酸根離子在離多元弱酸的酸式鹽的酸根離子在離子方程式中不能拆開寫。子方程式中不能拆開

34、寫。例：例：1 1、NaNaHCOHCO3 3與鹽酸反應(yīng)：與鹽酸反應(yīng)：HCOHCO3 3- -+H+H+ +=H=H2 2O+COO+CO2 22 2、KHSOKHSO4 4與與BaClBaCl2 2反應(yīng)反應(yīng): :SOSO4 42-2-+Ba+Ba2+2+=BaSO=BaSO4 4(4)(4)對于微溶物的處理對于微溶物的處理: :在在生成物生成物中有微溶物中有微溶物, ,微溶物用微溶物用化學(xué)式?；瘜W(xué)式。當(dāng)當(dāng)反應(yīng)物反應(yīng)物里有微溶物處于里有微溶物處于溶液狀態(tài)溶液狀態(tài)( (稀稀溶液溶液) )，應(yīng)寫成，應(yīng)寫成離子形式離子形式。當(dāng)當(dāng)反應(yīng)物反應(yīng)物里有微溶物處于里有微溶物處于濁液或固態(tài)濁液或固態(tài)，應(yīng)寫應(yīng)寫化

35、學(xué)式化學(xué)式。1)復(fù)分解反應(yīng)反應(yīng)發(fā)生的條件：復(fù)分解反應(yīng)反應(yīng)發(fā)生的條件：有難電離的物質(zhì)生成有難電離的物質(zhì)生成（弱電解質(zhì)）（弱電解質(zhì)）有易揮發(fā)性的物質(zhì)生成有易揮發(fā)性的物質(zhì)生成（氣體）（氣體）有難溶解的物質(zhì)生成有難溶解的物質(zhì)生成（沉淀）（沉淀）4.離子反應(yīng)發(fā)生的條件：（任居其一即可）離子反應(yīng)發(fā)生的條件：（任居其一即可）復(fù)分解反應(yīng)型的離子反應(yīng)發(fā)生的條件復(fù)分解反應(yīng)型的離子反應(yīng)發(fā)生的條件1 1、有氣體：如、有氣體：如COCO2 2、SOSO2 22 2、有沉淀：如、有沉淀：如CaCOCaCO3 3、AgClAgCl、BaSOBaSO4 43 3、有難電離的物質(zhì)：如、有難電離的物質(zhì)：如H H2 2O O、CH

36、CH3 3COOHCOOHAgAg+ + + Cl+ Cl- - = AgCl = AgCl SOSO3 32-2-+ 2H+ 2H+ + = H= H2 2O + SOO + SO2 2CHCH3 3COOCOO-+H+H+ +=CH=CH3 3COOHCOOH如：如：CHCH3 3COONa+HClCOONa+HCl原理：強(qiáng)酸制弱酸原理：強(qiáng)酸制弱酸 =CH=CH3 3COOH+NaClCOOH+NaCl Fe+H2SO4=FeSO4+H2Cu+2AgNO3=Cu（NO3）2+2Ag判斷下列反應(yīng)是否屬于離子反應(yīng)判斷下列反應(yīng)是否屬于離子反應(yīng)2)在溶液中發(fā)生的某些氧化還原反應(yīng)也在溶液中發(fā)生的某些

37、氧化還原反應(yīng)也屬于離子反應(yīng)屬于離子反應(yīng)3）電解質(zhì)在溶液中的化合反應(yīng)）電解質(zhì)在溶液中的化合反應(yīng) Na2O + H2O = 2Na+ + 2OH CaCO3 + CO2 + H2O = Ca2+ + 2HCO3練習(xí)：書寫下列反應(yīng)的離子方程式練習(xí)：書寫下列反應(yīng)的離子方程式1）NaCl + AgNO3 = 2）FeCl3 + AgNO3 = 3）HCl + AgNO3 =4）HNO3 + NaOH =5）H2SO4 + NaOH =Cl + Ag+ = AgClOH + H+ = H2O5.離子方程式的意義：離子方程式的意義：1）表示一個離子反應(yīng)）表示一個離子反應(yīng)2）表示一類離子反應(yīng)）表示一類離子反應(yīng)

38、3）揭示了溶液中反應(yīng)的實質(zhì)）揭示了溶液中反應(yīng)的實質(zhì)如：如： Cl + Ag+ = AgCl 表示：可溶性氯化物與表示：可溶性氯化物與可溶性銀鹽反應(yīng)生成可溶性銀鹽反應(yīng)生成AgCl OH + H+ = H2O 表示：強(qiáng)酸、強(qiáng)堿發(fā)生中表示：強(qiáng)酸、強(qiáng)堿發(fā)生中和反應(yīng)生成可溶性的鹽和水。和反應(yīng)生成可溶性的鹽和水。 CaCO3 + 2H+ = Ca2+ + CO2 + H2O 意義：意義：CaCO3與強(qiáng)酸的反應(yīng)。與強(qiáng)酸的反應(yīng)。在下列化學(xué)方程式中，不能用離子方程式在下列化學(xué)方程式中，不能用離子方程式Ca2+ + CO32 = CaCO3 來表示的是：來表示的是：A.Ca(NO3)2 + Na2CO3 = Ca

39、CO3 + 2NaNO3B.CaCl2 + K2CO3 = CaCO3 + 2KClC.Ca(OH)2 + Na2CO3 = CaCO3 + 2NaOHD.Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 + H2OD1、Cu放入稀鹽酸中：放入稀鹽酸中： Cu +2H+= Cu 2+ +H23、Cu放入硝酸銀溶液中：放入硝酸銀溶液中： Cu +Ag+= Cu2+ +Ag2 2、碳酸鈣和稀鹽酸反應(yīng)：、碳酸鈣和稀鹽酸反應(yīng)： CO32+ +2H+= CO2 +H2O4、稀硫酸和氫氧化鋇溶液反應(yīng)：、稀硫酸和氫氧化鋇溶液反應(yīng)： SO42- + Ba2+ = BaSO4練習(xí)、練習(xí)、判斷下列離子方程式的對錯判斷下

40、列離子方程式的對錯看離子反應(yīng)是否符合客觀事實看離子反應(yīng)是否符合客觀事實看是否守恒：原子數(shù)、電荷數(shù)均守恒看是否守恒：原子數(shù)、電荷數(shù)均守恒看物質(zhì)是否可拆分看物質(zhì)是否可拆分看是否漏掉參加反應(yīng)的離子看是否漏掉參加反應(yīng)的離子看符號，各種反應(yīng)條件、生成物狀態(tài)符看符號，各種反應(yīng)條件、生成物狀態(tài)符 號是否使用正確號是否使用正確5 5、離子方程式的正誤判斷、離子方程式的正誤判斷書寫下列離子方程式書寫下列離子方程式:1.Fe + CuSO4 2.CaCO3 + CO2 + H2O3.Cu(OH)2 + HCl 4.澄清石灰水澄清石灰水+ Na2CO35.ZnO + HNO3 6.NaHCO3 + HCl6.離子共

41、存問題的判斷離子共存問題的判斷:1)因發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)而不能大量共存：因發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)而不能大量共存：a.生成沉淀、氣體等不能共存。生成沉淀、氣體等不能共存。Ag+、Ca2+和和SO42；Mg2+與與CO32(參照溶解度表參照溶解度表)H+與與CO32、HCO3、SO32、HSO3、S2、 HS等反應(yīng)生成氣體。等反應(yīng)生成氣體。b.因生成水等難電離的物質(zhì)不能共存。因生成水等難電離的物質(zhì)不能共存。如：如： CH3COO與與H+不能大量共存。不能大量共存。c.酸式根離子不能和酸式根離子不能和OH、 H+ 大量共存大量共存HS、 HCO3、HSO3、H2PO4、HPO42等。等。6.離子共存問題的判斷離

42、子共存問題的判斷:1)因發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)而不能大量共存：因發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)而不能大量共存：2）離子間發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存）離子間發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存如：如：氧化性離子氧化性離子(如如Fe3+、NO3-、ClO-、MnO4-等等)與還原性離子與還原性離子(如如S2-、I-、Fe2+、SO32-等等)不能大量共存。不能大量共存。3）溶液的顏色）溶液的顏色Cu2+(藍(lán)色藍(lán)色)、Fe3+(黃色黃色)、Fe2+(淺綠色淺綠色)、MnO4 (紫色紫色)注意注意: :附加附加隱含條件隱含條件的應(yīng)用規(guī)律：的應(yīng)用規(guī)律：溶液無色透明時，則溶液中一定溶液無色透明時，則溶液中一定沒沒 有色離子。有色離

43、子。常見的有色離子：常見的有色離子：CuCu2+2+、FeFe3+3+、FeFe2+2+、 MnOMnO4 4- -等等強(qiáng)堿性強(qiáng)堿性溶液中肯定不存在與溶液中肯定不存在與OHOH- -反反 應(yīng)的離子。應(yīng)的離子。強(qiáng)酸性強(qiáng)酸性溶液中肯定不存在與溶液中肯定不存在與H H+ +反應(yīng)反應(yīng)的離子。的離子。1.下列各組中的離子能在溶液中大量共存的是：下列各組中的離子能在溶液中大量共存的是：A.Na+、H+、SO42 、OH B.CO32 、OH 、K+、Ca2+C.Mg2+、Na+、Cl 、NO3 D.Cu2+、Ba2+、OH 、Cl C3.下列各組離子，在強(qiáng)堿性溶液中可以大量共存的是下列各組離子，在強(qiáng)堿性溶液中可以大量共存的是 AI、H+、Cl、S2 BNa+、K+、NH4+、Ba2+ CBr、S2、Cl、CO32 DSO32、NO3、SO42、HCO3 2.在酸性的無色透明溶液中，能大量共存的離子在酸性的無色透明溶液中，能大量共存的離子組是：組是：A.Na