2018年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)氧化還原反應(yīng)

1、課時(shí)6 氧化還原反應(yīng)【課前自測】1. (2015·海南卷)化學(xué)與生活密切相關(guān)。下列應(yīng)用中利用了物質(zhì)氧化性的是() A. 明礬凈化水 B. 純堿去油污 C. 食醋除水垢 D. 漂白粉漂白織物 【答案】D2. (2015·上海卷改編)下列反應(yīng)中的氨與反應(yīng)4NH3+5O24NO+6H2O中的氨作用相同的是() A. 2Na+2NH32NaNH2+H2 B. 2NH3+3CuO3Cu+N2+3H2O C. NH3+HClNH4Cl D. 3SiH4+4NH3Si3N4+12H2 【答案】B3. (2016·河北百校聯(lián)考)汽車劇烈碰撞時(shí)，安全氣囊中發(fā)生反應(yīng)：10NaN3+2

2、KNO3K2O+5Na2O+16N2，則下列說法正確的是() A. KNO3是還原劑，其中N元素被氧化 B. 生成物中的N2是氧化產(chǎn)物，K2O是還原產(chǎn)物 C. 若有65 g NaN3參加反應(yīng)，則被氧化的N的物質(zhì)的量為3.2 mol D. 每轉(zhuǎn)移1 mol e-，可生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下N2的體積為 35.84 L 【答案】D4. 在肉制品加工中，使用的護(hù)色劑亞硝酸鈉(NaNO2)必須嚴(yán)格控制用量，以確保食用安全。已知：2NaNO2+4HI2NO+2H2O+2NaI+I2。(1)標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：2NaNO2+4HI2NO+2H2O+2NaI+I2(2)該反應(yīng)中的氧化劑是。(3)若有1 mol電

3、子轉(zhuǎn)移，則氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量是mol。(4)若誤食亞硝酸鈉會(huì)導(dǎo)致血紅蛋白中亞鐵離子轉(zhuǎn)化為鐵離子而中毒，服用維生素C可解除亞硝酸鈉的中毒，下列關(guān)于上述中毒、解毒過程的說法正確的是(填字母)。A. 亞硝酸鈉是還原劑B. 維生素C是氧化劑C. 維生素C能把鐵離子還原成為亞鐵離子D. 亞硝酸鈉被還原【答案】(1) (2)NaNO2(3)0.5(4)CD考點(diǎn)一氧化還原反應(yīng)基本概念氧化還原反應(yīng)的基本概念【例題1】(2015·四川卷)下列物質(zhì)在生活中應(yīng)用時(shí)起還原作用的是()A. 明礬作凈水劑 B. 甘油作護(hù)膚保濕劑C. 漂粉精作消毒劑 D. 鐵粉作食品袋內(nèi)的脫氧劑 【答案】D【題組訓(xùn)練1】1. (

4、2015·湖南模擬)下列關(guān)于氧化還原反應(yīng)的說法正確的是() A. 氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子得失或共用電子對(duì)偏移 B. 失去電子的物質(zhì)是氧化劑 C. 原子得到電子后，元素的化合價(jià)一定升高 D. 化合反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng) 【答案】A2. 下列反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目不正確的是() A. B. C. D. 【答案】B3. 下列關(guān)于氧化還原反應(yīng)的原理分析正確的是() A. 失電子越多，該物質(zhì)的還原性就越強(qiáng) B. 含有最高價(jià)元素的化合物一定具有強(qiáng)氧化性 C. 氧化劑氧化其他物質(zhì)時(shí)，本身被還原 D. 某元素由化合態(tài)變成游離態(tài)一定被還原 【答案】C4. 氰氨基化鈣(CaCN2)是一種重要的化工原

5、料，制備CaCN2的化學(xué)方程式為CaCO3+2HCNCaCN2+CO+H2+CO2。在該反應(yīng)中() A. 氫元素被氧化，碳元素被還原 B. HCN僅作氧化劑 C. CaCN2是氧化產(chǎn)物，H2為還原產(chǎn)物 D. CO為氧化產(chǎn)物，H2為還原產(chǎn)物 【答案】C確定電子得失(或轉(zhuǎn)移)的數(shù)目【例題2】(2015·南昌模擬)下列關(guān)于反應(yīng)11P+15CuSO4+24H2O5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4的說法正確的是A. P既是氧化劑又是還原劑，CuSO4只是還原劑B. 若有11 mol P參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為60 molC. 1 mol CuSO4可以氧化 mol PD. Cu3P

6、既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物 【答案】C【例題3】(2015·石家莊一模)某稀溶液中含有4 mol KNO3和2.5 mol H2SO4，向其中加入1.5 mol Fe，充分反應(yīng)(已知N被還原為NO)。下列說法正確的是()A. 反應(yīng)后生成NO的體積為28 LB. 所得溶液中的溶質(zhì)只有FeSO4C. 所得溶液中c(N)=2.75 mol·L-1D. 所得溶液中c(Fe2+)c(Fe3+ )=11 【答案】D【變式1】(2015·晉商四校聯(lián)考)FeS與一定濃度的HNO3 反應(yīng)，生成Fe(NO3)3、Fe2(SO4)3、NO2、N2O4、NO和H2O，當(dāng)NO2、N2O4、N

7、O的物質(zhì)的量之比為111 時(shí)，實(shí)際參加反應(yīng)的FeS 與HNO3的物質(zhì)的量之比為()A. 16 B. 17 C. 211 D. 1625 【答案】B【題組訓(xùn)練2】5. (2015·上海卷改編)工業(yè)上將Na2CO3和Na2S以12的物質(zhì)的量之比配成溶液，再通入SO2，可制取Na2S2O3，同時(shí)放出CO2。在該反應(yīng)中() A. 硫元素既被氧化又被還原 B. 氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為12 C. 每生成1 mol Na2S2O3，轉(zhuǎn)移4 mol電子 D. 相同條件下，每吸收4 mol SO2就會(huì)放出22.4 L CO2 【答案】A6. (2015·深圳期末)下列有關(guān)3Cu+8H

8、NO3(稀)3Cu(NO3)2+2NO+4H2O的說法不正確的是() A. HNO3在反應(yīng)中既表現(xiàn)氧化性也表現(xiàn)出酸性 B. 每生成22.4 L NO(標(biāo)準(zhǔn)狀況)有3 mol電子轉(zhuǎn)移 C. HNO3作氧化劑，銅作還原劑，3 mol Cu還原8 mol HNO3 D. HNO3作氧化劑，銅作還原劑，3 mol Cu還原2 mol HNO3 【答案】C7. (2015·保定二模)根據(jù)下表中信息判斷，下列選項(xiàng)正確的是()序號(hào)反應(yīng)物產(chǎn)物KMnO4、H2O2、H2SO4K2SO4、MnSO4Cl2、FeBr2FeCl3、FeBr3MnCl2、Mn2+ A. 第組反應(yīng)的其余產(chǎn)物只有O2 B. 第組

9、反應(yīng)中Cl2與FeBr2的物質(zhì)的量之比為12 C. 第組反應(yīng)中生成1 mol Cl2，轉(zhuǎn)移電子10 mol D. 氧化性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)镸n>Cl2>Fe3+>Br2 【答案】B8. (2015·滕州二模)Na2FeO4是一種高效多功能水處理劑，應(yīng)用前景十分看好。一種制備Na2FeO4的方法可用化學(xué)方程式表示如下：2FeSO4+6Na2O22Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2對(duì)此反應(yīng)下列說法正確的是() A. Na2O2只作氧化劑 B. Na2FeO4既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物 C. O2是還原產(chǎn)物 D. 2 mol FeSO4發(fā)生反應(yīng)時(shí)，反應(yīng)中共有8

10、mol電子轉(zhuǎn)移 【答案】B 考點(diǎn)二氧化還原反應(yīng)配平的基本方法1. 正向配平法微課8陌生氧化還原反應(yīng)化學(xué)方程式、離子方程式、電極反應(yīng)式的書寫【題組訓(xùn)練3】一、 陌生氧化還原反應(yīng)化學(xué)方程式的書寫9. (2015·河北衡水冀州模擬)亞磷酸具有強(qiáng)還原性，可使碘水褪色，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為。 【答案】H3PO3+I2+H2O2HI+H3PO410. (2015·安徽宣城模擬)鐵和銅是兩種重要的金屬元素。(1)銅可溶于稀硫酸和H2O2混合液中，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：。(2)向含有KOH和Fe(OH)3的懸濁液中通入氯氣，可生成一種水處理劑K2FeO4。反應(yīng)的化學(xué)方程式為?！敬鸢浮?1

11、)Cu+H2O2+H2SO4CuSO4+2H2O (2)10KOH+3Cl2+2Fe(OH)32K2FeO4+6KCl+8H2O11. (2015·安徽宣城模擬)亞氯酸鈉(NaClO2)是一種高效氧化劑和漂白劑，主要用于棉紡和紙張漂白、食品消毒、水處理等，含水亞氯酸鈉加熱到130140即分解。一種制備亞氯酸鈉粗產(chǎn)品的工藝流程如下：則步驟的化學(xué)方程式為?！敬鸢浮縃2O2+2ClO2+2NaOH2NaClO2+2H2O+O212. (2015·河南信陽二調(diào))將Cu2Al2O4溶解在稀硝酸中的離子方程式為 。【答案】3Cu2Al2O4+32H+2N6Cu2+6Al3+2NO+16

12、H2O13. (2014·山西模擬)甲醇對(duì)水質(zhì)會(huì)造成一定的污染，有一種電化學(xué)法可消除這種污染，其原理是通電后將Co2+氧化成Co3+，然后以Co3+作氧化劑把水中的甲醇氧化成CO2而凈化。寫出除去甲醇的離子方程式：?！敬鸢浮?Co3+CH3OH+H2OCO2+6Co2+6H+14. (2015·石家莊一模)濕法制備K2FeO4：在KOH溶液中，用KClO直接氧化Fe(NO3)3即可制得K2FeO4。該反應(yīng)的離子方程式為。【答案】3ClO-+2Fe3+10OH-2Fe+3Cl-+5H2O15. (2015·江西景德鎮(zhèn)二模)科研小組研究鐵粉對(duì)地下水脫氮的反應(yīng)原理。pH

13、=2.5時(shí)，用鐵粉還原KNO3溶液，相關(guān)離子濃度、pH隨時(shí)間的變化關(guān)系如右圖(部分副反應(yīng)產(chǎn)物曲線略去)。請(qǐng)根據(jù)圖中信息寫出t1時(shí)刻前發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：?！敬鸢浮?Fe+N+10H+4Fe2+N+3H2O16. (2015·廣州調(diào)研)軟錳礦的主要成分為MnO2，還含有Fe2O3、MgO、Al2O3、CaO等雜質(zhì)，工業(yè)上用軟錳礦制取MnSO4·H2O的流程如下：已知：Fe3+、Al3+、Mn2+和Mg2+以氫氧化物形式完全沉淀時(shí)，溶液的pH分別為3.2、5.2、10.4、12.4；溫度高于27時(shí)，MnSO4的溶解度隨溫度的升高而逐漸降低。(1)“浸出”過程中MnO2轉(zhuǎn)化為M

14、n2+的離子方程式為。(2)“浸出”過程中Fe2O3轉(zhuǎn)化為Fe3+和Fe2+，相關(guān)反應(yīng)的離子方程式為 、  。【答案】(1)MnO2+SO2Mn2+S (2)Fe2O3+6H+2Fe3+3H2O2Fe3+SO2+2H2O2Fe2+4H+S 考點(diǎn)三、氧化還原反應(yīng)的重要規(guī)律【基礎(chǔ)梳理】氧化還原反應(yīng)的重要規(guī)律守恒規(guī)律在氧化還原反應(yīng)中，元素的化合價(jià)有升必有降，化合價(jià)升降總數(shù)一定相等。電子得失總數(shù)一定相等強(qiáng)弱規(guī)律(1)在一個(gè)氧化還原反應(yīng)中，氧化性：氧化劑氧化產(chǎn)物；還原性：還原劑還原產(chǎn)物(2)反應(yīng)規(guī)律：較強(qiáng)氧化性的氧化劑跟較強(qiáng)還原性的還原劑反應(yīng)，生成弱還原性的還原產(chǎn)物和弱氧化性的氧化產(chǎn)物價(jià)態(tài)規(guī)律

15、元素處于最高價(jià)態(tài)，只有性；元素處于最低價(jià)態(tài)，只有性；元素處于中間價(jià)態(tài)，既有氧化性又有還原性歸中規(guī)律同種元素不同價(jià)態(tài)之間發(fā)生氧化還原反應(yīng)時(shí)，價(jià)態(tài)的變化“只靠攏，不交叉”選擇性規(guī)律在濃度相差不大的溶液中，同時(shí)含幾種還原劑時(shí)，若加入一種氧化劑，則它首先與溶液中還原性的還原劑作用；同理，同時(shí)含有幾種氧化劑時(shí)，若加入一種還原劑，則它首先與溶液中氧化性的氧化劑作用強(qiáng)弱規(guī)律【例題4】(2015·河北模擬)已知：2FeCl2+Cl22FeCl3；2NaBr+Cl22NaCl+Br2；6FeCl2+3Br22FeBr3+4FeCl3。現(xiàn)將少量Cl2通入到FeBr2溶液中，下列選項(xiàng)與事實(shí)對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式

16、是()A. FeBr2+Cl2FeCl2+Br2B. 2FeBr2+3Cl22FeCl3+2Br2C. 6FeBr2+3Cl22FeCl3+4FeBr3D. 4FeBr2+3Cl22FeCl2+2FeBr3+Br2 【答案】C【題組訓(xùn)練4】17. (2015·太原模擬)已知X2、Y2、Z2、W2四種物質(zhì)的氧化能力強(qiáng)弱順序?yàn)閃2>Z2>X2>Y2，判斷下列氧化還原反應(yīng)能夠發(fā)生的是() A. 2W-+Z22Z-+W2 B. 2X-+Y22Y-+X2 C. 2Y-+W22W-+Y2 D. 2Z-+X22X-+Z2 【答案】C18. (2014·江西模擬)在一定條

17、件下，氯酸鉀和碘發(fā)生反應(yīng)：2KClO3+I22KIO3+Cl2，由此推斷下列相應(yīng)的結(jié)論不正確的是() A. 該反應(yīng)屬于置換反應(yīng) B. 還原性：I2>Cl2 C. 氧化性：I2>Cl2 D. 氧化性：KClO3>KIO3 【答案】C19. 根據(jù)下列化學(xué)或離子方程式： (1)2Fe2+Cl22Fe3+2Cl- (2)HClO+HClCl2+H2O (3)2Fe3+Cu2Fe2+Cu2+ (4)Fe+Cu2+Fe2+Cu判斷下列各組物質(zhì)的氧化性強(qiáng)弱順序正確的是() A. Fe3+>HClO>Cl2>Fe2+>Cu2+ B. HClO>Cl2>Fe

18、3+>Cu2+>Fe2+ C. Cl2>HClO>Fe3+>Cu2+>Fe2+ D. HClO>Fe3+>Cl2>Cu2+>Fe2+ 【答案】B20. (2015·唐山模擬)已知反應(yīng)：Cl2+2KBr2KCl+Br2，KClO3+6HCl(濃)3Cl2+KCl+3H2O，2KBrO3+Cl2Br2+2KClO3。下列說法正確的是() A. 上述三個(gè)反應(yīng)都是置換反應(yīng) B. 氧化性由弱到強(qiáng)的順序?yàn)镵BrO3<KClO3<Cl2<Br2 C. 反應(yīng)中若得到6.72 L Cl2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，則電子轉(zhuǎn)移個(gè)數(shù)為3.01

19、×1023 D. 反應(yīng)中1 mol氧化劑參加反應(yīng)得到電子的物質(zhì)的量為2 mol 【答案】C氧化還原反應(yīng)的綜合應(yīng)用【變式2】綠礬(FeSO4·7H2O)是中學(xué)階段常用的一種還原劑。(1)久置的綠礬溶液容易被空氣氧化變質(zhì)，簡述檢驗(yàn)綠礬溶液已經(jīng)變質(zhì)的操作和現(xiàn)象：取少量待測液于試管中，。(2)綠礬溶液濃度的標(biāo)定測定溶液中Fe2+物質(zhì)的量濃度的方法是： a. 量取25.00 mL待測溶液于錐形瓶中；b. 用硫酸酸化的0.010 00 mol·L-1 KMnO4溶液滴定至終點(diǎn)；c. 重復(fù)操作2次，消耗KMnO4溶液的體積分別為20.02 mL、24.98 mL、19.98 m

20、L。(已知滴定時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為5Fe2+Mn+8H+5Fe3+Mn2+4H2O)判斷此滴定實(shí)驗(yàn)達(dá)到終點(diǎn)的方法是。計(jì)算上述濾液中Fe2+物質(zhì)的量濃度為(保留4位有效數(shù)字)。(3)探究保存綠礬溶液的有效措施反應(yīng)原理：Fe2+在空氣中易氧化變質(zhì)，完成并配平下列離子方程式。Fe2+O2+  Fe(OH)3+Fe3+操作與現(xiàn)象：取4支試管，如下圖進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)?jiān)谙鄳?yīng)位置上寫出試管所加試劑和試管的現(xiàn)象。添加試劑10.0 mLFeSO4溶液10.0 mL FeSO4溶液+2 mL煤油10.0 mL FeSO4溶液+1.0 g鐵粉10.0 mL FeSO4溶液+ 3天內(nèi)的現(xiàn)象

21、0;   溶液顏色慢慢變成黃色，并慢慢出現(xiàn)棕紅色渾濁溶液顏色慢慢變成黃色，并出現(xiàn)少量棕紅色渾濁溶液顏色很快變成黃色，但沒有出現(xiàn)渾濁分析與結(jié)論：設(shè)計(jì)試管的作用是；為了有效保存FeSO4溶液，你認(rèn)為最佳方案為?！敬鸢浮?1)向其中滴入23滴的KSCN溶液，振蕩，溶液變成紅色(2)當(dāng)最后一滴KMnO4溶液滴入錐形瓶后，瓶內(nèi)溶液變成淺紅色且半分鐘內(nèi)不褪色0.040 00 mol·L-1 (3)反應(yīng)原理：1236H2O48操作與現(xiàn)象：少量(3滴)硫酸溶液顏色很快變成黃色，并出現(xiàn)棕紅色渾濁 分析與結(jié)論：作空白對(duì)照實(shí)驗(yàn) 用煤油隔絕空氣，并加入少量的鐵屑和稀硫酸【隨堂檢

22、測】1. (2015·安徽六安模擬)下列有關(guān)氧化還原反應(yīng)的說法正確的是()【答案】A A. 在一定條件下能發(fā)生反應(yīng)：Cu+2HClCuCl2+H2 B. 交警查酒駕的裝置中K2Cr2O7與酒精反應(yīng)時(shí)，K2Cr2O7，被酒精氧化了 C. 甲醛可用于配制消毒液是由于其具有強(qiáng)氧化性 D. 化工上可用氨氣檢驗(yàn)氯氣是否泄漏，若泄漏則產(chǎn)生白煙現(xiàn)象，該反應(yīng)中還原產(chǎn)物只有HCl2. (2016·山東德州一模)二氯化二硫(S2Cl2)的結(jié)構(gòu)式為ClSSCl，易與水反應(yīng)：2S2Cl2+2H2O4HCl+SO2+3S。對(duì)該反應(yīng)下列說法正確的是() A. S2Cl2作氧化劑，H2O作還原劑 B. 氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為13 C. 每生成1 mol SO2轉(zhuǎn)移4 mol電子 D. 每生成48 g硫會(huì)斷裂6 mol共價(jià)鍵 【答案】B3. (2015·開封模擬)三氟