人教版九年級化學溶液復習知識點

1、中考化學溶液知識點總結(jié)【考點1】溶液的概念和基本特征一、溶液的概念1 .溶液：一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里，形成 均一的、穩(wěn)定 的混合物，叫做溶液。2 .溶液的組成：溶液是混合物，由溶質(zhì)和溶劑組成。溶液的質(zhì)量=溶質(zhì)的質(zhì)量+溶劑的質(zhì)量；溶液的體積w溶質(zhì)體積 +溶劑體積溶質(zhì)：被溶解的物質(zhì)?？梢允枪腆w、液體或氣體。一種溶液中的溶質(zhì)可以是一種或多種物質(zhì)。溶劑：能溶解其他物質(zhì)的物質(zhì)。水是最常見的溶劑。汽油、酒精也可以作為溶劑。二、溶液的基本特征均一性：指溶液形成以后，溶液各部分的組成、性質(zhì)完全相同。如溶液中部分的濃度、密 度和顏色完全一樣。穩(wěn)定性：外界條件不變是溶液長期放置，溶質(zhì)不會從溶液中分離出來

2、。是混合物?！疽?guī)律】溶液的判別(1) 澄清透明不代表是無色的。(2) 均一穩(wěn)定的液體不一定是溶液，如水?！九e例】硬水、空氣、純凈水屬于溶液；泥水，油水，蒸儲水不是溶液 ?！炯记伞咳苜|(zhì)、溶劑的判定 通常不指明溶劑的溶液.一般是水溶液。 當固體、氣體溶于液體時，固體、氣體做溶劑，液體做溶劑。 當兩種液體互相溶解時，量多的叫做溶劑，量少的叫做溶質(zhì)。當物質(zhì)溶解發(fā)生化學變化時，一定要正確判斷溶質(zhì)。溶質(zhì)和溶劑是溶液所特有的概念，懸濁液和乳濁液不存在溶質(zhì)和溶劑。 溶質(zhì)質(zhì)量是指溶液中已溶解溶質(zhì)的質(zhì)量?！就卣埂坑绊懳镔|(zhì)溶解能力的因素：1、相似相容，溶質(zhì)和溶劑的性質(zhì)相似，溶解能力越強。如：氯化鈉易溶于水，難溶于油

3、，碘易溶于汽油，那溶于水。2、大部分物質(zhì)穩(wěn)定越高，溶解能力越強。對于氣體，壓強越大溶解能力越強?！究键c2】溶液和濁液1、濁液：包括乳濁液和懸濁液。2、乳濁液：小液滴分散到液體里形成 不均一的、不穩(wěn)定 的混合物叫乳濁液。懸濁液：固體顆粒 分散到液體里形成 不均一的、不穩(wěn)定 的混合物叫懸濁液。3、溶液和濁液的區(qū)別項目溶液懸濁液乳濁液溶解性溶不溶不溶分散在水里 的物質(zhì)狀態(tài)固、液、氣固液分散在水里 的粒子分子或離子許多分子的集合 體許多分子的集合體外觀通明均一渾濁、不均一渾濁、不均一久置后的變 化穩(wěn)定不變沉淀分上卜兩層不穩(wěn)定【考點3】乳化現(xiàn)象1 .乳濁液：小液滴分散到液體里形成不均一的、不穩(wěn)定的混合物

4、叫乳濁液。2 .乳化現(xiàn)象：使植物油分散成無數(shù)細小的液滴，而不聚集成大的油珠，這些細小的液滴 能隨著水流走，這個現(xiàn)象叫乳化現(xiàn)象。3 .乳化作用在生活中的應用洗滌：用乳化劑（洗滌劑）可以將衣服、餐具上的油污洗掉。生活中常用的乳化劑：肥皂、洗潔精【技巧】乳化作用如何判別？乳化作用是將大顆粒的物質(zhì)變?yōu)樾☆w粒的物質(zhì)，與溶解有本質(zhì)的區(qū)別、【考點4】溶解過程的熱現(xiàn)象在溶解過程中，發(fā)生了兩種變化。1 .溶質(zhì)的分子向水中擴散：放熱。2 .溶質(zhì)分子（或離子）與水分子作用，生成水合分子 （或離子）：吸熱?！疽?guī)律】吸收的熱量小于放出的熱量時就表現(xiàn)為溫度降低；放出的熱量大于吸收的熱量時就表現(xiàn)為溫度升高。【舉例】常見的吸

5、放熱溶液：1、氯化鈉溶于水時溫度不變2、硝酸錢溶解時吸收熱量3、氫氧化鈉，氫氧化鈣 溶解時放出熱量【考點5】飽和溶液與不飽和溶液 1.概念（1）飽和溶液：在一定溫度下，在一定量的溶劑里不能再溶解某種溶質(zhì)的溶液（2）不飽和溶液：在一定溫度下，在一定量的溶劑里，能繼續(xù)溶解某種溶質(zhì)的溶液?！就卣埂?必須指明“一定溫度和”和“一定量的溶劑” 明確“某一物質(zhì)”的飽和溶液或者不飽和溶液。飽和溶液是在一定條件下某一物質(zhì)的飽和溶液，但對于其他物質(zhì)就不一定是飽和溶液2 .相互轉(zhuǎn)化加溶劑一般升高溫度不飽和溶液飽和溶液二發(fā)溶加入溶質(zhì)一般降低溫度【規(guī)律】 此條件適用于大多數(shù)固體 熟石灰（氫氧化鈣）在一定量水中的溶解量

6、隨溫度升高而降低3 .溶液是否飽和的判定判斷一種溶液是否飽和的依據(jù)是看在一定溫度下加入某物是否能溶解。4 .飽和溶液、不飽和溶液與溶液的“濃” “稀”之間的關系【解答】溶液是否飽和與溶液的“濃” “稀”之間沒有必然的聯(lián)系，不能根據(jù)溶液的“濃”“稀”來判斷溶液是否飽和。只有當溶質(zhì)、溶劑、溫度相同時，飽和溶液才一定比不飽和溶液濃?！究键c6】溶液的溶解度（一）固體物質(zhì)的溶解度：在一定溫度下，某固體物質(zhì)在100 g溶劑里達到飽和狀態(tài)時所溶解的質(zhì)量?！纠斫庖c】條件：在一定溫度下。 不指明溫度，溶解度沒有意義。標準：在100g溶劑。比較物質(zhì)溶解度的大小，必須要等量溶劑。狀態(tài)：達到飽和時。單位：以克為單位

7、?！纠}】對照溶解度概念分析“ 36 g食鹽溶解在100 g水中，所以食鹽的溶解度為 36 g”這句話應怎樣改正。1 .影響因素：影響溶解性大小的因素主要是溶質(zhì)、溶劑的本性.其次是溫度（固體溶質(zhì)）或溫度和壓強（氣體溶質(zhì)）等。固體物質(zhì)的溶解度一般隨溫度的升高而增大，其中變化較大的如硝酸鉀、變化不大的如氯化鈉，但氫氧化鈣等少數(shù)物質(zhì)比較特殊，溶解度隨溫度的升高反而減小?！就卣埂咳芙舛炔煌谌芙庑?、溶解性只是一般地說明某種物質(zhì)在某種溶劑里溶解能力的大小，是物質(zhì)的一種物理性質(zhì)。2、溶解度是衡量某種物質(zhì)在某種溶劑里溶解性大小的尺度，是溶解性的定量表示方法，在一定溫度,壓強下，在一定量的溶劑里制成飽和溶液

8、時時所溶解的溶質(zhì)的質(zhì)量?！究键c71溶解度曲線：(1)表示：物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的曲線。(2)意義：表示同一種物質(zhì)在不同溫度時的溶解度；可以比較同一溫度時，不同物質(zhì)的溶解度的大??； 表示物質(zhì)的溶解度受溫度變化影響的大小等。在溶解度曲線下方的點，表示溶液時不飽和溶液。 在溶解度曲線上方靠近曲線的點表示過飽和溶液。(3)溶解度曲線變化規(guī)律大多數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨溫度升高而增大，表現(xiàn)在曲線坡度比較陡，如硝酸鉀少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度受溫度影響很小，表現(xiàn)在曲線坡度比較平，如氯化鈉極少物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而減小，表現(xiàn)在曲線坡度下降，如氫氧化鈣(二)氣體的溶解度(1)定義：在壓強為101 kPa和一定溫度

9、時，氣體溶解在 1體積水里達到飽和狀態(tài)時的氣體體積。(2)五要素：101 kPa、一定溫度、1體積水、飽和狀態(tài)、氣體體積。(3)影響因素：溫度、壓強。升高溫度，氣體溶解度減??；降低溫度，氣體溶解度增大。增大壓強，氣體溶解度增大；減小壓強，氣體溶解度減小?！究键c8】結(jié)晶1 .概念：熱的溶液冷卻后，已溶解在溶液中的溶質(zhì)從溶液中以晶體的形式析出，這個過程叫結(jié)晶2 .方法：蒸發(fā)結(jié)晶，適用于固體溶解度受溫度影響不大的物質(zhì)，如海水中提取食鹽冷卻熱飽和溶液結(jié)晶，適用于溶解度受溫度影響變化較大的固體物質(zhì)，如硝酸鉀飽和溶液中得到硝酸鉀晶體【考點9】溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)1 .定義：溶質(zhì)的質(zhì)量與溶液的質(zhì)量之比。X 100

10、 %2.定義式：溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)溶液的質(zhì)量溶質(zhì)的質(zhì)量【規(guī)律】溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)和溫度無關。(2)溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)單位為1。(3)溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10%的含義是指每100份質(zhì)量的溶液中含溶質(zhì)質(zhì)量為10份。(4)發(fā)生反應時溶質(zhì)為新生成的物質(zhì)。(5)只有溶解的部分才是溶質(zhì)。3 .溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算(1)已知溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量，求溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。(2)已知溶液質(zhì)量和溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)，求溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量?！竟健?.溶質(zhì)質(zhì)量=溶液質(zhì)量X溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)2 .溶液質(zhì)量=溶質(zhì)質(zhì)量 +溶劑質(zhì)量3.溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)溶質(zhì)的質(zhì)量x 100 %溶液的質(zhì)量(3)溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)增大或減小?！疽?guī)律】在溫度不變的條件下1 .增加溶質(zhì)的質(zhì)量，可使溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)增大。2 .增加溶劑質(zhì)量，可使溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)減小?！就卣埂抠|(zhì)量分數(shù)變化規(guī)律(1)在原溶液中，如增加溶質(zhì)質(zhì)量則溶質(zhì)和溶液的質(zhì)量同時增加，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)升高；(2)如增加溶劑質(zhì)量，則溶劑和溶液的質(zhì)量同時增加，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)降低(3)溶液稀釋和曾濃問題的計算關鍵：稀釋前溶質(zhì)的質(zhì)量=稀釋后溶質(zhì)的質(zhì)量(4)溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)應用于