中考專題復(fù)習(xí)——金屬

1、中考專題復(fù)習(xí)合金1 .（廈門）夏天防雷電，遠(yuǎn)離金屬。這是國為金屬具有（）A.導(dǎo)電性 B. 導(dǎo)熱性 C. 延展性 D. 光澤2 .（宜昌）下列物質(zhì)中，不屬于合金的是（）A.不銹鋼B.氧化汞 C .黃銅 D .生鐵3 . （2015?株洲）下列有關(guān)金屬及合金的說法中正確的是（）A. 合金是由兩種或兩種以上金屬熔合而成的具有金屬特性的物質(zhì)B. 在日常生活中，大量使用的常常不是純金屬，而是它們的合金C. “真金不怕火煉”說明黃金的硬度非常大D . 銅的化學(xué)性質(zhì)不活潑，所以銅制品不會生銹 二.煉鐵原理4 .（襄陽）鋼鐵在生產(chǎn)、生活中有著廣泛的用途。請回答：（1）煉鐵廠常以焦炭、赤鐵礦石 （主要成分是Fe

2、zQ）、空氣等為主要原料煉鐵，請寫出一氧化碳與氧化鐵在高溫下反應(yīng)的化學(xué)方程式：。（2）每年全世界鋼鐵的產(chǎn)量很高，但鋼鐵的銹蝕也給人類帶來了巨大的損失。請你寫出一種防止鐵鍋 生銹的方法：。5 . （2015?萊蕪）利用化學(xué)變化可以制備新物質(zhì).CO是一種無色、無臭的氣體，密度比空氣略小，難溶于水，易于血紅蛋白結(jié)合，具有可燃性.請結(jié)合所學(xué)知識和CO的相關(guān)信息回答下列問題：（1）下列兩個反應(yīng)都能生成 CO從實驗室制備氣體的思路分析，實驗室制備CO選擇反應(yīng)而不用的-Q-<S理由是（任選一個角度回答）熾熱的焦炭和水蒸氣反應(yīng)：C+H2O向皿CO +H2 T草酸晶體和濃硫酸CO T +COT +H2O（

3、2）某同學(xué)設(shè)計下列裝置制備、提純CQ并用CO來還原氧化鐵.請根據(jù)如圖回答:寫出一氧化碳還原氧化鐵的化學(xué)反應(yīng)方程式 .該同學(xué)的設(shè)計存在的一處明顯缺陷是 .用改進(jìn)后裝置進(jìn)行實驗，在點燃E處酒精燈之前，必須進(jìn)行的一項操作是 （從實驗安全角度考慮）.裝置B的作用是, B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 證明一氧化碳能還原氧化鐵的實驗現(xiàn)象是：裝置E中固體顏色的變化為 , C中F中.三.金屬與酸的反應(yīng)6 .向等質(zhì)量的鋅粉和鐵粉中分別加入足量稀硫酸，下列圖像描述正確的是（7 . （2014?南寧）將等質(zhì)量的鎂和鐵分別放入等質(zhì)量、相同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸中，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量反應(yīng) 時間的關(guān)系如圖所示，下列說法錯誤的是（）AA

4、.反應(yīng)結(jié)束后鎂一定有剩余B.反應(yīng)消耗鹽酸的總質(zhì)量一定相等C. 0-，時段，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量鎂比鐵大D. 0-t2時段，參加反應(yīng)的鎂的質(zhì)量與鐵相等8.（張掖）.向一定量的稀硫酸中加入鋅粉至過量，下列圖象合理的是（）A.B0 反應(yīng)時。C.溶液J&量百氫氣質(zhì)量g硫酸鋅質(zhì)量W9.某?；瘜W(xué)活動小組為探究 X、Y、Z三種金屬與酸的反應(yīng)情況，進(jìn)行了如下實驗：取等質(zhì)量的X、Y、Z分別與足量的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等的稀硫酸反應(yīng)，都生成+2價金屬的硫酸鹽，反應(yīng)情況如右圖所示。 下列對該圖象理解的敘述中，正確的是相對原子質(zhì)量 Mg-24 Zn-65 Fe-56 Al-27Na-23A.金屬活動性由強(qiáng)到弱：X、Z、Y

5、B.金屬活動性由強(qiáng)到弱：X、Y、ZC. X、Y、Z依次可能是 Mg Zn、FeD.相對原子質(zhì)量的大?。篫>Y>X10.（孝感）向一定量黃銅（銅鋅合金）粉末中逐滴加入稀硫酸，下列圖像能正確表示對應(yīng)變化關(guān)系的 是稀硫酸的質(zhì)量,'A軻余固體施£!產(chǎn)生氫氣質(zhì)量O稀疏陂的質(zhì)母,'gB溶第鋅元索質(zhì)品O（呼和浩特）卜列四個圖像分別對應(yīng)四個變化過程，其中正確的是氣體質(zhì)量/« em F z 廠熱氣質(zhì)量W有催化劑PH/無催化劑口 者把鈣質(zhì)言"o稀疏酸的質(zhì)索苫o 反應(yīng)時間,訕i件 0時間A. 一定量的飽和石灰水中加入氧化鈣B.常溫下，相同質(zhì)量的鋅和鐵分別與足

6、量的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的稀硫酸反應(yīng)C.等體積，等濃度的雙氧水制取氧氣D.服用胃舒平主要成分 Al（OH）3 治療胃酸過多，胃液 pH的變化 四.金屬與鹽溶液的反應(yīng)12.（上海）在硝酸銀、硝酸銅的混合溶液中加入一定量鋅粉，反應(yīng)停止后過濾，濾液仍為藍(lán)色。有關(guān) 判斷正確的是（）A、濾渣中一定有銀，沒有銅和鋅B 、濾渣中一定有銀和鋅，可能有銅C、濾液中一定有硝酸鋅、硝酸銅、硝酸銀 D、濾液中一定有硝酸鋅、硝酸銅，可能有硝酸銀11 .（荊門）向一定質(zhì)量的 AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中加入 m克Zn,充分反應(yīng)后過濾，將濾渣洗滌、干燥后再稱量，得到的質(zhì)量為m克。據(jù)此，下列說法不正確的是（）A.取反

7、應(yīng)后的濾液觀察，濾液可能呈藍(lán)色 B .取反應(yīng)后的濾液滴加稀鹽酸，有白色沉淀產(chǎn)生C.取濾渣滴加稀硫酸，可能有氣泡產(chǎn)生D .濾渣中的物質(zhì)至少有兩種12 .（揭陽）在硫酸銅溶液中加入一定量的鋅粉和鐵粉充分反應(yīng)后，過濾可得到一些固體.向該固體中加入少量稀硫酸，可觀察到有氣體產(chǎn)生.下列對該固體的敘述正確的是（）一定有鋅、一定有鐵、一定有銅、可能有鋅、可能有鐵、可能有銅.A、B 、C 、D 、13 .（黔東南）將一定量的鋅粉加入到 Mg（NO）2、Cu（NO） 2、AgNO三種物質(zhì)的混合溶液中，充分反應(yīng)后過濾，將濾渣放入稀鹽酸溶液里，有氣泡產(chǎn)生。則下列情況不可能存在的是 A.濾渣是Ag、Cu、ZnB.濾液

8、中含有 Zn2+、M/、NO-C.濾渣是Ag、Cu、MgD.金屬活動性順序是 Ag v Cu v Zn < Mg14 . （9分）（2015?萊蕪）金屬是重要的資源，在日常生活中已得到越來越廣泛的應(yīng)用.（1）銅常用于制作導(dǎo)線，因為其具有良好的 .（2）將純鋁和鋁合金相互刻畫，純鋁上留下明顯劃痕，說明 .（3）對汽車部分鋼鐵部件進(jìn)行噴漆可以防止其生銹，原因是 .（4）如圖，向一定量 AgNO溶液中加入銅和鋅的混合粉末，充分反應(yīng)后過濾，的溶液甲和固體乙.若乙中含有鋅、銅、銀三種固體，則溶液甲中所含的金屬離子符號為 ,此時向固體乙中加入稀鹽酸，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ，該反應(yīng)類型為 反應(yīng). 若

9、溶液甲顯藍(lán)色，是因為 （用化學(xué)反應(yīng)方程式表示），此時固體乙中一定含 有的物質(zhì)是.伊、與混合物L(fēng)匣絲可AgZOj 海液 |附體乙15 . （2015咕島）某化工廠的廢液中含有硝酸銀、硝酸亞鐵和硝酸鋅.某同學(xué)取適量的上述廢液樣品, 將一定質(zhì)量的鎂粉加入樣品中，充分反應(yīng)后過濾，得到濾液和濾渣.請?zhí)羁眨海?）若得到的濾液為淺綠色， 則濾液中的溶質(zhì)一定含有 （填寫化學(xué)式，下同）， 可能含有.（2）若得到的濾液為無色，則濾渣中至少含有 種金屬.（3）反應(yīng)后得到濾渣的質(zhì)量 （選填“小于”、“大于”或“等于”）反應(yīng)前加入鎂粉的質(zhì)量.五.判斷金屬活動性強(qiáng)弱16 .（林B州）下列可用于驗證 Fe、Cu、Ag三種金

10、屬的活動性順序的一組藥品是 A . Fe、Cu、H2SO4 溶液B . Cu、Ag、FeSO4 溶液C. Fe、Ag、CuSO4 溶液D. Ag、FeSO4 溶液、CuSO4 溶液17 .（婁底）現(xiàn)將 X、Y兩種金屬片分別插入硫酸銅溶液中，X無明顯變化，Y表面有銅析出，則 X、Y、Cu三種金屬的活動性由強(qiáng)到弱的順序是A . X > Y > CuB. Cu > X > YC. Y > Cu > XD. X > Cu > Y18 .（宜昌）把X、Y、Z三種金屬分別放入稀鹽酸中， X、Y溶解并有氣泡產(chǎn)生，Z不反應(yīng)，取過量 X放 入Y（NO3）2和Z（N

11、O3）2的混合溶液中充分反應(yīng)后過濾，經(jīng)檢驗，濾渣中只有X、Z。則X、Y、Z三種金屬的活動性由強(qiáng)到弱的順序是A. X> Y> ZB . Y> Z>XC . Y> X> ZD . X> Z>Y19 .（海南）小明為了比較X、Y、Z、W四種金屬的活動性順序，利用這四種金屬單質(zhì)、稀鹽酸、Z的硝酸鹽溶?和W的硝酸鹽溶液，進(jìn)行有關(guān)實驗，結(jié)果如下表 （“，”表示能反應(yīng)，“一”表示不能反應(yīng)，“空 白”表示未做該實驗）。請你判斷四種金屬的活動性順序為： A. Y>Z>X>W B. X>Y>W>Z C. X>W>Y&g

12、t;Z D. W>X>Y>ZXYZW稀翁限7-=Z的硝限玷溶液VW的硝限砂溶液4-20 .（天津）金屬材料與人類的生產(chǎn)和生活密切相關(guān)。請回答：（1）下列用品中，主要利用金屬導(dǎo)電性的是 （填字母）A. 鉗金飾品B.鐵鍋 C. 鋁導(dǎo)線（2）為了驗證鋁、銅、銀三種金屬的活動性順序，設(shè)計了下列四種方案，其中可行的是 將鋁、銀分別浸入到硫酸銅溶液中將銀分別浸入到硫酸鋁、硫酸銅溶液中將銅、銀分別浸入到硫酸鋁溶液中將銅分別浸入到硫酸鋁、硝酸銀溶液中（3）在氯化銅和氯化亞鐵的混合溶液中加入一定質(zhì)量的鎂粉，充分反應(yīng)后過濾，得到濾渣和濾液。 濾液中一定含有的溶質(zhì)是 （填化學(xué)式）；向濾渣中滴加稀鹽

13、酸，有氣泡產(chǎn)生，則濾渣中一定 含有的物質(zhì)是 （填化學(xué)式）。六.鐵生銹21 . （2015?株洲）下列措施不能在一定程度上防止金屬生銹的是（）A.在金屬表面涂油或刷漆B .在金屬表面鍍上一層耐腐蝕的銘C.制成耐腐蝕的合金D .用砂紙擦去鋁制品表面的氧化膜22.（眉山）某化學(xué)興趣小組進(jìn)行鐵生銹的實驗探究活動。A探究一鐵生銹的條件(1)該興趣小組將潔凈無銹的鐵釘分別置于上圖所示裝置中，經(jīng)過一段時間觀察 ,(填裝置序號)裝置中出現(xiàn)了明顯的銹跡。 他們的結(jié)論：鐵生銹是因為鐵與空氣中的 等發(fā)生了 化學(xué)反應(yīng)。(2)甲同學(xué)提出了疑問：空氣中的氮氣、二氧化碳沒有參與鐵的生銹過程嗎？請設(shè)計實驗為甲同學(xué)釋疑。,觀察

14、并記錄現(xiàn)象即可證明。探究二影響鐵生銹速率快慢的因素乙同學(xué)說：媽媽常說菜刀沾有鹽水生銹更快。這種說法對嗎？同學(xué)廣泛查閱資料。資料一：導(dǎo)電性強(qiáng)的溶液都可加速鐵的生銹。資料二：海上航行的輪船在與海水接觸的部分鑲嵌一鋅塊，能有效降低鋼材被腐蝕的速率。(3)將上述A裝置中的蒸儲水改為下列液體中的 ,可使鐵生銹的速率加快。 a、硫酸鈉溶液b 、無水乙醇C 、蔗糖溶液(4) 一些鐵制品表面覆蓋了某些涂層。不同的涂層被破壞后，鐵生銹的速率不同。你認(rèn)為下列涂層破壞后，鐵生銹的速率較快。 a 、鍍鋅鐵 b 、鍍錫鐵(5) 一些建筑的大門刷上了一層銀白色的金屬，你認(rèn)為該金屬可能是 。a、銀粉 b 、銅粉 c 、鎂粉

15、交流與思考(6)寫出一種防止鐵生銹的方法 。七.綜合性題目23 .實驗結(jié)束時，同學(xué)們將含有CuSO、ZnSO、FeSO的廢液倒在廢液缸里，如果將廢液直接排放就會造成水污染。于是幾位同學(xué)利用課余處理廢液，回收工業(yè)重要原料硫酸鋅和有關(guān)金屬。實驗過程如下：請回答：濾液A和濾液B含有相同的溶質(zhì)，其名稱是;固體B的化學(xué)式 為。(2)寫出步驟其中一個反應(yīng)的化學(xué)方程式 ;步驟發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。(3)要檢驗步驟中加入的稀硫酸是否足量的方法是 。(4)若實驗過程中的物質(zhì)損失可以忽略，最終所得硫酸鋅的質(zhì)量 (填大于、小于或等于)原廢液中硫酸鋅的質(zhì)量。24 .(宜賓)黃銅是Zn以主要添加元素的銅合金。 黃銅

16、渣中約含 Zn 7% ZnO 31% Cu 50% CuO 5%其余為雜質(zhì)。處理黃銅渣可得到硫酸鋅，其主要流程如下(雜質(zhì)不溶于水、不參與反應(yīng))：黃鋼清藍(lán)色溶液A過她洛液C固體B固體D加熱蒸發(fā)rt破酸鋅, j冷卻 一匚溶液E |步里H 已知：ZnO+ H2SO4= ZnSO什 H2Q CuO + H2SO4= CuSO4b H2O(1) 步驟中產(chǎn)生氣體的化學(xué)方成式為 。(2) 溶液 A中的金屬陽離子有 (填化學(xué)式)(3) 步驟I、n中均包含的操作名稱為 ，此操作和步驟出中的蒸發(fā)操作 都要用到的玻璃儀器是 。(4)溶液A (填“大于”、“小于”或“等于")溶液C的質(zhì)量。25 .(黃岡)王

17、老師在某工廠廢水處理池中提取一瓶含有AgNO、Cu(NO)2和Al(NO3)3的工業(yè)廢水樣品帶回實驗室。靜置，取上層清液，加入鋅粉，充分反應(yīng)后過濾，得到濾液甲和濾渣乙。請你和你的化學(xué)小 組完成以下探究(不考慮雜質(zhì)干擾)。【提出問題】濾渣乙是什么？【做出猜想】小明認(rèn)為濾渣乙是銀，小東認(rèn)為濾渣乙是銀和銅，小華認(rèn)為濾渣乙是銀、銅和鋁，你認(rèn)為 濾渣乙還可能是?！窘涣饔懻摗看蠹医?jīng)過討論后，認(rèn)為小華的猜想錯誤，理由是 ?！緦嶒炋骄俊吭O(shè)計實驗探究濾渣乙的成分，請?zhí)顚懴铝锌瞻祝簩嶒灢襟E現(xiàn)象結(jié)論實驗1:取濾渣乙加入鹽酸無氣體產(chǎn)生濾渣乙可能是實驗2:取濾液甲加入無藍(lán)色沉淀濾渣乙一定是【反思交流】通過交流，大家認(rèn)為在濾液甲中加入稀鹽酸，當(dāng)觀察到 ,也能得出實驗1 的結(jié)論。八.計算題26 .(張掖)某同學(xué)為探究鐵合金中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，先后進(jìn)行了四次實驗(雜質(zhì)不與稀硫酸反應(yīng))，實驗數(shù)據(jù)如下表：