九年級化學(xué)期中模擬題

1、精選優(yōu)質(zhì)文檔-傾情為你奉上1.下列反應(yīng)屬于中和反應(yīng)的是（）AMg+2HClMgCl2+H2 BCaO+2HClCaCl2+H2OCK2CO3+H2SO4K2SO4+H2O+CO2 DKOH+HNO3KNO3+H2O2.如圖為氫氧化鈉經(jīng)一步反應(yīng)轉(zhuǎn)化成硫酸鈉的兩種途徑，相關(guān)說法正確的是（ ）A反應(yīng)中氧化物可以是SO2 B反應(yīng)一定會生成沉淀C、反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng) D反應(yīng)中X的物質(zhì)類別可能是酸也可能是鹽3.向含H2SO4和CuSO4的溶液中，逐滴加入NaOH溶液至過量，邊滴邊振蕩，充分反應(yīng)，如圖圖象表示合理的是（）ABCD4.向足量的稀硫酸溶液中加入渾身是銹的鐵釘，下列有關(guān)量的變化圖象不正確的是（）A

2、BCD5.下列各組變化中，每一轉(zhuǎn)化在一定條件下均能一步實現(xiàn)的是（ ）A. B. C. D. 6.邏輯推理是化學(xué)常用的思維方法，下列推理正確的（）A堿性溶液能使石蕊試液變藍，則能使石蕊試液變藍的溶液一定呈堿性B向某固體滴加稀鹽酸，若有氣泡產(chǎn)生，則固體中一定含有碳酸根C測定溶液的pH時，如果先將pH試紙用水潤濕，測定結(jié)果一定偏大或偏小D中和反應(yīng)有鹽和水生成，所以有鹽和水生成的反應(yīng)一定是中和反應(yīng)7.小明向盛有鹽酸和MgCl2溶液的燒杯中加入一定量的NaOH溶液，為判斷反應(yīng)后溶液的成分，他分別取少量反應(yīng)后的溶液a于試管中，用下表中的試劑進行實驗，相應(yīng)結(jié)論錯誤的是（）選項試劑現(xiàn)象和結(jié)論AZn粉有氣泡產(chǎn)生

3、，則溶液a一定只含有兩種溶質(zhì)BCuO粉末無明顯現(xiàn)象，則溶液a可能含有兩種溶質(zhì)CNaOH溶液無明顯現(xiàn)象，則溶液a可能含有NaOHDCuSO4溶液有藍色沉淀，則溶液a一定有兩種溶質(zhì)8.向一定量NaOH和Ba（OH）2的混合溶液中加入稀硫酸，有關(guān)的變化關(guān)系用下圖表示，其中正確的是（）ABCD9在氫氧化鈉溶液中加入一定量的稀鹽酸后，下列實驗?zāi)茏C明兩者恰好完全中和的是（）A滴入適量CuCl2溶液，溶液變藍，但無沉淀生成 B滴入幾滴酚酞試液不變色C測得反應(yīng)后溶液中Na+與Cl-的個數(shù)比為1：1 D滴入適量硝酸銀溶液和稀硝酸，觀察到有白色沉淀10下列做法不是利用中和反應(yīng)原理的是（）A用食醋除去水垢中的氫氧化

4、鎂 B用含碳酸氫鈉的發(fā)酵粉烘焙糕點C用含氫氧化鋁的藥物治療胃酸過多 D用熟石灰處理工廠污水中的硫酸11.下列方法可用來淡化海水是( )加熱蒸發(fā)過濾多級閃急蒸餾使海水結(jié)冰脫鹽膜分離法淡化海水加入明礬凈化A. B. C. D. 12.浩瀚無際的海洋為人類提供了豐富的資源由海水制備金屬鎂，主要有以下步驟：電解熔融的氯化鎂；加熟石灰；加鹽酸；過濾；濃縮結(jié)晶其先后順序正確的是( )A. B. C. D. 13.將下列各組物質(zhì)放入足量的水中，充分?jǐn)嚢韬?，得到無色溶液的是( )A. HNO3和FeCl3 B. NaOH和HClC. BaCl2和Na2SO4 D. KOH和CuSO414.下列實驗操作能達到實

5、驗?zāi)康牡氖牵?）選項實驗?zāi)康膶嶒灢僮鰽分離Ca(OH)2和CaCO3固體粉末加水溶解、過濾B除去CO2氣體中少量HCl氣體通過NaOH溶液C檢驗廢水中是否含有SO42-滴加BaCl2溶液D鑒別溶液：BaCl2、NaOH、HCl、MgSO4將組內(nèi)物質(zhì)相互混合，觀察現(xiàn)象15.如圖是甲、乙、丙三種物質(zhì)的溶解度曲線，下列敘述正確的是 （ ）A. t1 時，等質(zhì)量的甲、丙溶液中所含溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為丙甲B. t2 時，20 g丙溶解于50 g水中能形成70 g溶液C. 分別將三種物質(zhì)的飽和溶液從t3 降溫至t2 時，所得溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大小關(guān)系為乙甲丙D. 若要將組成在N點的甲溶液轉(zhuǎn)變?yōu)镸點的甲溶液，可

6、采取恒溫蒸發(fā)溶劑的方法16.某實驗小組將Ba(OH)2溶液逐滴滴入硫酸溶液中，溶質(zhì)的質(zhì)量與加入的Ba(OH)2溶液的質(zhì)量關(guān)系如圖所示。下列說法錯誤的是()A. a點溶液為酸性 B. b點恰好完全反應(yīng)C. c點溶液的溶質(zhì)為硫酸 D. b、c兩點沉淀質(zhì)量相等17.化學(xué)知識與我們的生產(chǎn)生活息息相關(guān)，請從下列物質(zhì)中選擇相應(yīng)的化學(xué)式填空。小蘇打食鹽硫酸銅硫酸亞鐵硫酸鋇氧化鈣碳酸鋇(1)溶于水后溶液顏色呈藍色的是_；(2)溶于水后溶液顏色呈淺綠色的是_；(3)可用作調(diào)味品的是_； (4)可用于治療胃酸過多的是_；(5)作透視胃腸疾病檢查時吃的“鋇餐”的主要成分_；(6)加水后能與水反應(yīng)放出大量熱的是_。1

7、8.人的胃液里含有胃酸，若胃酸分泌過多會引起胃病。服用“胃舒平”（主要成分是氫氧化鋁）可緩解病痛。則該藥用于治療的化學(xué)原理是（用化學(xué)方程式表示） 。19.某實驗小組為探究酸的化學(xué)性質(zhì)，由甲、乙、丙同學(xué)設(shè)計并完成了如圖所示的實驗。（1）甲同學(xué)實驗中所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。丙同學(xué)實驗試管中的反應(yīng)現(xiàn)象 【在閱資料】CaCl2、NaCl的溶液是中性，Na2CO3溶液顯堿性?！緦嶒瀳缶恳弧看_定甲、乙同學(xué)上述實驗后所得溶液中的溶質(zhì)。（2）取甲所得溶液少許，加入石蕊試液，溶液顯紅色，甲所得溶液中一定含有的溶質(zhì)是 （寫化學(xué)式）（3） 取乙所得溶液少許，加入酚酞試液，溶液顯紅色，乙所得溶液中一定含有的溶質(zhì)是

8、 。（寫化學(xué)式）【實驗探究二】確定甲、乙同學(xué)上述實驗所得溶液混合后的成分。（4）甲、乙同學(xué)把上述實驗所得溶液倒入同一廢液缸中，觀察到先有氣泡產(chǎn)生，后有白色沉淀生成。該白色沉淀是 （寫化學(xué)式）。同學(xué)們將燒杯內(nèi)的物質(zhì)進行過濾，對所得濾液的溶質(zhì)成分進行探究?！咎岢霾孪搿浚?）甲同學(xué)猜想NaCl：乙同學(xué)猜想：NaCl、CaCl2：丙同學(xué)猜想：NaCl、CaCl2、HCl：你的猜想： 【交流討論】（6）你認(rèn)為 同學(xué)的猜想一定不正確，理由是 【設(shè)計實驗】請設(shè)計實驗證明你的猜想正確。實驗步驟實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論取少量濾液于試管中，向其中滴加 。猜想成立。20.海水中含有豐富的鎂，目前世界上生產(chǎn)的鎂60%來自于海

9、水。分離出食鹽的海水稱作苦鹵水，其中含有豐富的MgCl2。工業(yè)上以苦鹵水為原料制取金屬鎂的流程如下：(1)寫出沉淀槽中發(fā)生反應(yīng)化學(xué)方程式_，_。(2)Y與Z反應(yīng)后的產(chǎn)物溶于水可得X溶液，從而實現(xiàn)了Y的循環(huán)利用，則Z的化學(xué)式為_，X溶液的名稱是_。 (3)烘干后得到的MgCl2中可能含有的雜質(zhì)是_。21.海洋是巨大的資源寶庫。請你運用所學(xué)過的知識回答下列問題：(1)人類所需要的下列物質(zhì)，可以從海洋中獲取的是（ ）石油無機鹽可燃冰海洋生物 淡水A B C D全部(2)在粗鹽提純過程中，需得到純凈的氯化鈉，需要調(diào)節(jié)溶液的酸堿性。為了測定溶液的酸堿度，最簡單的方法是使用_；現(xiàn)測得溶液的pH為10，為了

10、將pH調(diào)節(jié)到7，應(yīng)向溶液中加入適量的_(填物質(zhì)名稱)。(3)淡化海水可采用膜分離技術(shù)(如圖所示)。水分子可以透過淡化膜(海水中其他離子不能透過)進入左側(cè)的池子，從而得到淡水。以下分析中正確的是（ ）A右側(cè)池中海水的密度不變B右側(cè)池中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)變大C淡化膜可用濾紙代替D用膜分離技術(shù)得到的淡水為硬水22.22.（6分）如圖是某胃藥標(biāo)簽的部分內(nèi)容。小明同學(xué)測定該藥品中NaHCO3含量的過程如下：取10粒該藥劑研碎后放入燒杯中，加入50克水后充分?jǐn)嚢瑁傧蚱渲械渭酉←}酸至溶液的pH=7時（已知藥品中的其它成分既不溶于水，也不與稀鹽酸反應(yīng)），形成NaCl的不飽和溶液，共消耗稀鹽酸11.5克。稱得反應(yīng)

11、后燒杯內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量為64.3克。請計算：（1）反應(yīng)完成后生成氣體的質(zhì)量為 g。（2）反應(yīng)后燒杯中溶液的質(zhì)量和胃藥中NaHCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。1- -5 D D D C B 6-10 A A D C B 11-16 C D B D D C17 (1). (2). (3). (4). (5). (6). 18. Al（OH）3+3HCl=AlCl3+3H2O；19（1）Ca（OH）2+2HCl=CaCl2+2H2O；有氣泡冒出，溶液由無色變淺綠色；（2）CaCl2、HCl；（3）NaCl、Na2CO3；（4)CaCO3；（5）NaCl、Na2CO3；（6）丙；有鹽酸就不會有白色沉淀；氯化鈣溶液；有白色沉淀生成；20.(1). CaOH2O=Ca(OH)2 Ca(OH)2MgCl2=Mg(OH)2CaCl2 (2). H2 稀鹽酸 (3). CaCl221. (1). D (2). pH試紙 鹽酸 (3). B22.（1）2.2； （2）84%（1）每粒0.5g，10粒該藥劑的質(zhì)量為0.5g×10=5g由質(zhì)量守恒定律，生成二氧化碳?xì)怏w的質(zhì)量為5g+50g+11.5g64.3g=2.2g（2）設(shè)參加