二氧化硫課件

1、一、物理性質(zhì)一、物理性質(zhì)實(shí)驗(yàn)第二節(jié) 二二 氧氧 化化 硫硫 物物 理理 性性 質(zhì)質(zhì)看看顏色顏色想想原因原因聞聞氣味氣味刺激性氣味刺激性氣味 有有 毒毒 做做比較比較溶解性溶解性沸沸 點(diǎn)點(diǎn) 無色無色 比空氣重比空氣重 容易液化容易液化 易溶于水易溶于水 能引發(fā)呼吸道疾病、濃度能引發(fā)呼吸道疾病、濃度高時(shí)會(huì)令人死亡高時(shí)會(huì)令人死亡和和空氣的相對(duì)平均分子量對(duì)空氣的相對(duì)平均分子量對(duì)比比沸點(diǎn)為沸點(diǎn)為101體積的水大約可以溶解體積的水大約可以溶解40體積的二氧化硫體積的二氧化硫二氧化硫是一種二氧化硫是一種無色無色、有、有刺激性氣味刺激性氣味、有、有毒毒、比比 空氣重空氣重、容易液化（容易液化（-10 -10

2、）、易溶于水（易溶于水（1 1：4040）的氣體。的氣體。 SO2H2O H2SO3*可逆反應(yīng)：在同一條件下既能向正反應(yīng)方向可逆反應(yīng)：在同一條件下既能向正反應(yīng)方向進(jìn)行，同時(shí)又能向逆反應(yīng)方向進(jìn)行的反應(yīng)進(jìn)行，同時(shí)又能向逆反應(yīng)方向進(jìn)行的反應(yīng)二、化學(xué)性質(zhì)二、化學(xué)性質(zhì)1、SOSO2 2是酸性氧化物，具有酸性氧是酸性氧化物，具有酸性氧化物的一切通性化物的一切通性、與水發(fā)生發(fā)應(yīng)、與水發(fā)生發(fā)應(yīng)【思考】【思考】2H2H2 2O = 2HO = 2H2 2 + O + O2 2 2H 2H2 2 + O + O2 2 = 2H = 2H2 2O O 是可是可 逆反應(yīng)嗎？逆反應(yīng)嗎？電解點(diǎn)燃 二氧化硫與堿性氧化物的反

3、應(yīng)二氧化硫與堿性氧化物的反應(yīng) 二氧化硫與堿的反應(yīng)二氧化硫與堿的反應(yīng)SOSO + 2NaOH = Na+ 2NaOH = Na2 2SOSO3 3 + H + H2 2O O ( (量不足）量不足） 【思考】此方法可以區(qū)別【思考】此方法可以區(qū)別SO2和和CO2嗎？嗎？SOSO + + CaOCaO = CaSO = CaSO3 3 SOSO + Na+ Na2 2O = NaO = Na2 2SOSO3 3這是非氧化還原反應(yīng)，化合價(jià)不發(fā)生改變這是非氧化還原反應(yīng)，化合價(jià)不發(fā)生改變SOSO + + NaOHNaOH = NaHSO = NaHSO3 3 ( (過量）過量）SOSO + Ca(OH)+

4、 Ca(OH)2 2 = CaSO = CaSO3 3 + H+ H2 2O O ( (量不足）量不足）SOSO + H+ H2 2O + CaSOO + CaSO3 3 = Ca(HSO= Ca(HSO3 3) )2 2( (過量）過量）2、氧化性（弱）SO2 + 2 H2S = 3 S + 2H2O+40-2 氧化劑：氧化劑： SOSO2 2 還原劑：還原劑： H H2 2S S S S既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物思考：氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為多少思考：氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為多少? ?得得 4e4e- -失失 4e-4e-氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的質(zhì)量之

5、比為多少？氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的質(zhì)量之比為多少？ (2:1)(2:1)(2:1)(2:1)3、還原性 2SO2 + O2 2SO3催化劑 工業(yè)上利用此原理制造硫酸SO3 + H2O = H2SO4SO2碘水碘水H2SO4Na2SO3還原性演示實(shí)驗(yàn)還原性演示實(shí)驗(yàn)碘水褪色SOSO2 2 + 2H + 2H2 2O + IO + I2 2 = H = H2 2SOSO4 4 + 2HI + 2HISOSO2 2 + 2H + 2H2 2O + XO + X2 2 = H = H2 2SOSO4 4 + 2HI + 2HI(X=(X=ClCl、BrBr、I I）4、漂白性思考 除了SO2，還有哪些物質(zhì)具

6、有漂白性？ 對(duì)比說明：說明：a a、漂白對(duì)象：使某些有機(jī)色素褪色、漂白對(duì)象：使某些有機(jī)色素褪色b b、實(shí)質(zhì)：與有機(jī)色素發(fā)生化合反應(yīng)、實(shí)質(zhì)：與有機(jī)色素發(fā)生化合反應(yīng)c c、SOSO2 2的漂白作用是暫時(shí)性漂白的漂白作用是暫時(shí)性漂白d d、應(yīng)用：檢驗(yàn)、應(yīng)用：檢驗(yàn)SOSO2 2的存在的存在物質(zhì)物質(zhì) 氯水氯水二氧化硫二氧化硫原理原理實(shí)質(zhì)實(shí)質(zhì)效果效果范圍范圍氯水中氯水中HClO將有色將有色物質(zhì)氧化成無色物質(zhì)物質(zhì)氧化成無色物質(zhì)SO2與有色物質(zhì)直接與有色物質(zhì)直接結(jié)合生成不穩(wěn)定的無結(jié)合生成不穩(wěn)定的無色物質(zhì)色物質(zhì)氧化還原反應(yīng)氧化還原反應(yīng)非氧化還原反應(yīng)非氧化還原反應(yīng)永久性永久性暫時(shí)性暫時(shí)性可漂白大多數(shù)有色可漂白大多

7、數(shù)有色物質(zhì)，能使紫色石物質(zhì)，能使紫色石蕊試液褪色蕊試液褪色漂白某些有色物質(zhì)，漂白某些有色物質(zhì)，不能使紫色石蕊試不能使紫色石蕊試液褪色（石蕊變紅）液褪色（石蕊變紅）三、二氧化硫的用途三、二氧化硫的用途可以漂白紙漿、毛、絲、草編制品等?？梢云准垵{、毛、絲、草編制品等。殺滅霉菌和細(xì)菌。殺滅霉菌和細(xì)菌。作食物和干果的防腐劑。作食物和干果的防腐劑。制造硫酸。制造硫酸。四、二氧化硫的污染四、二氧化硫的污染1、二氧化硫?qū)θ梭w的直接危害2、酸雨、酸霧的形成原因，PH、危害及治理等3、空氣中的二氧化硫從何而來小結(jié)小結(jié) SO21、物理性質(zhì)、物理性質(zhì)2、化學(xué)性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)酸性氧化物的通性酸性氧化物的通性還原性還原性氧化性氧化性漂白性漂白性3、用途、用途隨堂練習(xí)隨堂練習(xí)2、將等物質(zhì)的量的SO2、Cl2通入水中,所得的溶液（ ）A、中性、漂白性B、酸性、漂白性C、只有酸性D、只有漂白性C1、下列變化中,不屬于化學(xué)變化的是（ ）A、 SO2使品紅溶液褪色B、氯水使有色布條褪色C、活性炭使紅墨水褪色D、 O3使某些染料褪色C 為防止酸雨，降低煤燃燒時(shí)向大氣排放的二氧化碳，某些國(guó)家將含硫煤與生石灰再燃燒使用，燃燒后殘?jiān)捎糜谥剖啵ㄖ饕蛩徕}）。這一防止含硫化合物進(jìn)入大氣