選修中和熱的測定專業(yè)課件

1、1-2 1-2 中和反應(yīng)反應(yīng)熱的測量中和反應(yīng)反應(yīng)熱的測量1 精品PPT 一、中和熱一、中和熱: 在在稀稀溶液中溶液中, ,酸與堿中和反應(yīng)時(shí)生成酸與堿中和反應(yīng)時(shí)生成1mol H2O, ,這時(shí)的反應(yīng)熱叫中和熱這時(shí)的反應(yīng)熱叫中和熱.NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)H=- 57.3 kJ/molkOH(aq)+HNO3(aq)=KNO3(aq)+H2O(l)H=- 57.3 kJ/molOH -(aq)+H +(aq)= H2O(l)H=- 57.3 kJ/mol強(qiáng)堿強(qiáng)堿 強(qiáng)酸強(qiáng)酸 1mol2 精品PPT 二、中和熱測定原理二、中和熱測定原理方法方法: 通過先測量稀的強(qiáng)

2、酸與強(qiáng)堿發(fā)生中和反通過先測量稀的強(qiáng)酸與強(qiáng)堿發(fā)生中和反應(yīng)的應(yīng)的反應(yīng)熱反應(yīng)熱，然后計(jì)算酸堿反應(yīng)的，然后計(jì)算酸堿反應(yīng)的中和熱中和熱。 H+ (aq) + OH- (aq) = H2O(l) 0.025mol 0.025mol 0.025mol 測定值測定值Q1mol 中和熱中和熱H=?H= Q0.025mol3 精品PPT Q Q = =m c m c t t QQ: :中和反應(yīng)放出的熱量。中和反應(yīng)放出的熱量。mm：反應(yīng)混合液的質(zhì)量。：反應(yīng)混合液的質(zhì)量。c c：反應(yīng)混合液的比熱容。：反應(yīng)混合液的比熱容。 t t：反應(yīng)前后溶液溫度的差值。：反應(yīng)前后溶液溫度的差值。Q =（V酸酸酸酸V堿堿堿堿）c（t2

3、t1） 已知已知 V酸酸=V堿堿=50 mL 酸酸=堿堿=1 g/cm3 c酸酸=0.50 mol/L c堿堿=0.55 mol/L c=4.18 J/（g）請把以上數(shù)據(jù)代入式，得出請把以上數(shù)據(jù)代入式，得出Q的表示式。其中熱的表示式。其中熱量的單位用量的單位用kJ。Q = 0.418（t2t1）kJ 反應(yīng)熱計(jì)算反應(yīng)熱計(jì)算 公式：公式：4 精品PPT 式不是該反應(yīng)的反應(yīng)熱，因?yàn)榉磻?yīng)熱是有正負(fù)的，式不是該反應(yīng)的反應(yīng)熱，因?yàn)榉磻?yīng)熱是有正負(fù)的，中和反應(yīng)放熱，故其中和反應(yīng)放熱，故其H為為“”。中和熱是稀的。中和熱是稀的酸、堿中和生成酸、堿中和生成 1 mol水的反應(yīng)熱，而水的反應(yīng)熱，而50 mL 0.5

4、0 mol/L的鹽酸與的鹽酸與50 mL 0.55mol/L 氫氧化鈉反應(yīng)后生氫氧化鈉反應(yīng)后生成的水只有成的水只有0.025 mol，故式表示的也不是中和熱。，故式表示的也不是中和熱。 問題：問題： 該反應(yīng)的中和熱應(yīng)怎樣表示呢？該反應(yīng)的中和熱應(yīng)怎樣表示呢？H= 0.418 （t2t1）0.025kJ/mol5 精品PPT 三、中和熱的測定步驟三、中和熱的測定步驟 6 精品PPT 實(shí)實(shí) 驗(yàn)驗(yàn) 步步 驟驟1.1.在大燒杯底部墊泡沫塑料（或紙條），在大燒杯底部墊泡沫塑料（或紙條），使放使放入的小燒杯杯口與大燒杯杯口相平入的小燒杯杯口與大燒杯杯口相平。然后再在然后再在大、小燒杯之間大、小燒杯之間填滿碎

5、泡沫塑料填滿碎泡沫塑料（或紙條），（或紙條），大燒杯上用泡沫塑料板（或硬紙板）作蓋板，大燒杯上用泡沫塑料板（或硬紙板）作蓋板，在板中間開兩個(gè)小孔，正好使溫度計(jì)和環(huán)形玻在板中間開兩個(gè)小孔，正好使溫度計(jì)和環(huán)形玻璃攪拌棒通過，如下圖所示。璃攪拌棒通過，如下圖所示。中和熱的測定中和熱的測定 盡量蓋嚴(yán)，從而盡量蓋嚴(yán)，從而減少熱量損失減少熱量損失；填碎紙條的作用是為了達(dá)到填碎紙條的作用是為了達(dá)到保溫隔保溫隔熱、減少實(shí)驗(yàn)過程中熱量損失的目熱、減少實(shí)驗(yàn)過程中熱量損失的目的的。若換用隔熱、密封性能更好的。若換用隔熱、密封性能更好的裝置（如保溫杯）會(huì)使實(shí)驗(yàn)結(jié)果更裝置（如保溫杯）會(huì)使實(shí)驗(yàn)結(jié)果更準(zhǔn)確。準(zhǔn)確。7 精品P

6、PT 2.用一個(gè)量筒最取用一個(gè)量筒最取50 mL 0.50 mol/L鹽酸，倒入鹽酸，倒入小燒杯中，并用溫度計(jì)測量鹽酸的溫度，記入小燒杯中，并用溫度計(jì)測量鹽酸的溫度，記入下表。下表。然后把溫度計(jì)上的酸用水沖洗干凈然后把溫度計(jì)上的酸用水沖洗干凈。溫度計(jì)上的酸為何要用水沖洗干凈？沖溫度計(jì)上的酸為何要用水沖洗干凈？沖洗后的溶液能否倒入小燒杯？為什么？洗后的溶液能否倒入小燒杯？為什么？ 因?yàn)樵摐囟扔?jì)因?yàn)樵摐囟扔?jì)還要用來測堿液的溫度還要用來測堿液的溫度，若不沖，若不沖洗，溫度計(jì)上的酸會(huì)和堿發(fā)生中和反應(yīng)而使熱洗，溫度計(jì)上的酸會(huì)和堿發(fā)生中和反應(yīng)而使熱量散失，故要沖洗干凈；量散失，故要沖洗干凈；沖洗后的溶液不

7、能倒沖洗后的溶液不能倒入小燒杯入小燒杯，若倒入，會(huì)使總?cè)芤旱馁|(zhì)量增加，若倒入，會(huì)使總?cè)芤旱馁|(zhì)量增加，而導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)結(jié)果誤差。而導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)結(jié)果誤差。8 精品PPT 3.用另一個(gè)量筒量取用另一個(gè)量筒量取50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液，并用溫度計(jì)測量溶液，并用溫度計(jì)測量NaOH溶液的溫度，記溶液的溫度，記入下表。入下表。.(1)因?yàn)楸緦?shí)驗(yàn)的關(guān)鍵是測反應(yīng)的反應(yīng)熱，因?yàn)楸緦?shí)驗(yàn)的關(guān)鍵是測反應(yīng)的反應(yīng)熱，若動(dòng)作遲若動(dòng)作遲緩，將會(huì)使熱量損失而使誤差增大緩，將會(huì)使熱量損失而使誤差增大。4.4.把溫度計(jì)和把溫度計(jì)和環(huán)形玻璃攪拌棒環(huán)形玻璃攪拌棒放入小燒杯的鹽放入小燒杯的鹽酸中，并酸中，并把量筒中的把量筒中的

8、NaOHNaOH溶液一次倒入小燒溶液一次倒入小燒杯（注意不要灑到外面）杯（注意不要灑到外面）。用環(huán)形玻璃攪拌棒用環(huán)形玻璃攪拌棒輕輕攪動(dòng)溶液，并準(zhǔn)確讀取混合溶液的輕輕攪動(dòng)溶液，并準(zhǔn)確讀取混合溶液的最高溫最高溫度度，記為終止溫度，記入下表。，記為終止溫度，記入下表。(2)實(shí)驗(yàn)中所用實(shí)驗(yàn)中所用HClHCl和和NaOHNaOH的物質(zhì)的量比為何不的物質(zhì)的量比為何不是是1111而是而是NaOHNaOH過量過量？若用？若用HClHCl過量行嗎？過量行嗎？問問題題9 精品PPT 為了保證為了保證0.50 mol/L的鹽酸的鹽酸完全被完全被NaOH中和中和，采用采用0.55 mol/L NaOH溶液，使堿稍稍過

9、量。若使溶液，使堿稍稍過量。若使鹽酸過量，亦可。鹽酸過量，亦可。 濃度太大，濃度太大， 體積太大，既浪費(fèi)體積太大，既浪費(fèi),而且體積太大熱耗大，使測量值偏小而且體積太大熱耗大，使測量值偏小10 精品PPT 9、 人的價(jià)值，在招收誘惑的一瞬間被決定。2022-3-232022-3-23Wednesday, March 23, 202210、低頭要有勇氣，抬頭要有低氣。2022-3-232022-3-232022-3-233/23/2022 9:17:00 PM11、人總是珍惜為得到。2022-3-232022-3-232022-3-23Mar-2223-Mar-2212、人亂于心，不寬余請。202

10、2-3-232022-3-232022-3-23Wednesday, March 23, 202213、生氣是拿別人做錯(cuò)的事來懲罰自己。2022-3-232022-3-232022-3-232022-3-233/23/202214、抱最大的希望，作最大的努力。2022年3月23日星期三2022-3-232022-3-232022-3-2315、一個(gè)人炫耀什么，說明他內(nèi)心缺少什么。2022年3月2022-3-232022-3-232022-3-233/23/202216、業(yè)余生活要有意義，不要越軌。2022-3-232022-3-23March 23, 202217、一個(gè)人即使已登上頂峰，也仍要

11、自強(qiáng)不息。2022-3-232022-3-232022-3-232022-3-235.重復(fù)實(shí)驗(yàn)三次，取測量所得數(shù)據(jù)的平均值作為重復(fù)實(shí)驗(yàn)三次，取測量所得數(shù)據(jù)的平均值作為計(jì)算依據(jù)。計(jì)算依據(jù)。 12 精品PPT 9、 人的價(jià)值，在招收誘惑的一瞬間被決定。2022-3-232022-3-23Wednesday, March 23, 202210、低頭要有勇氣，抬頭要有低氣。2022-3-232022-3-232022-3-233/23/2022 9:17:01 PM11、人總是珍惜為得到。2022-3-232022-3-232022-3-23Mar-2223-Mar-2212、人亂于心，不寬余請。20

12、22-3-232022-3-232022-3-23Wednesday, March 23, 202213、生氣是拿別人做錯(cuò)的事來懲罰自己。2022-3-232022-3-232022-3-232022-3-233/23/202214、抱最大的希望，作最大的努力。2022年3月23日星期三2022-3-232022-3-232022-3-2315、一個(gè)人炫耀什么，說明他內(nèi)心缺少什么。2022年3月2022-3-232022-3-232022-3-233/23/202216、業(yè)余生活要有意義，不要越軌。2022-3-232022-3-23March 23, 202217、一個(gè)人即使已登上頂峰，也仍

13、要自強(qiáng)不息。2022-3-232022-3-232022-3-232022-3-23學(xué)習(xí)學(xué)習(xí)探究區(qū)探究區(qū)自我自我檢測區(qū)檢測區(qū)A、目的是使反應(yīng)物混合均勻，加快反應(yīng)，減小誤差、目的是使反應(yīng)物混合均勻，加快反應(yīng)，減小誤差B、不能到底部、不能到底部C、醋酸為弱酸電離吸熱，反應(yīng)熱要小、醋酸為弱酸電離吸熱，反應(yīng)熱要小AD、不用天平、滴定管、不用天平、滴定管自我自我檢測區(qū)檢測區(qū)C 自我自我檢測區(qū)檢測區(qū)D = ，NH3H2O為弱堿電離吸熱為弱堿電離吸熱 ，醋酸為弱酸電離吸熱，醋酸為弱酸電離吸熱 學(xué)習(xí)學(xué)習(xí)探究區(qū)探究區(qū) 減少實(shí)驗(yàn)過程減少實(shí)驗(yàn)過程中的熱量損失中的熱量損失 不能不能 銅導(dǎo)熱，引起熱量損失銅導(dǎo)熱，引起熱

14、量損失 低低 增加增加 消耗酸堿量增加，消耗酸堿量增加，放熱增加放熱增加 不變不變 因?yàn)橹泻蜔崾侵杆岣鷫A發(fā)生中和反應(yīng)生成因?yàn)橹泻蜔崾侵杆岣鷫A發(fā)生中和反應(yīng)生成1 1 mol Hmol H2 2O O所放出的能量，與酸堿的用量無關(guān)所放出的能量，與酸堿的用量無關(guān)519 精品PPT 9、 人的價(jià)值，在招收誘惑的一瞬間被決定。2022-3-232022-3-23Wednesday, March 23, 202210、低頭要有勇氣，抬頭要有低氣。2022-3-232022-3-232022-3-233/23/2022 9:17:02 PM11、人總是珍惜為得到。2022-3-232022-3-232022-3-23Mar-2223-Mar-2212、人亂于心，不寬余請。2022-3-232022-3-232022-3-23Wednesday, March 23, 202213、生氣是拿別人做錯(cuò)的事來懲罰自己。2022-3-232022-3-232022-3-232022-3-233/23/202214、抱最大的