離子反應(yīng)說課稿(改后的)

1、離子反應(yīng)第二課時說課稿一、說教材1、本章教材的地位和作用必修1第二章化學(xué)反應(yīng)及其能量變化包括三節(jié)（第一節(jié)物質(zhì)的分類第二節(jié)離子反應(yīng) 第三節(jié)氧化還原反應(yīng)）。離子反應(yīng)不僅是本章的一個重點，也是整個高中化學(xué)的重點之一，是歷年高考的熱點。2、本節(jié)教材簡析<<離子反應(yīng)>>是重要的化學(xué)用語，貫穿于中學(xué)化學(xué)教材的始終，在中學(xué)化學(xué)中要學(xué)習(xí)許多重要元素及其化合物的知識，都可能涉及離子反應(yīng)及其方程式的書寫。化學(xué)新課程標(biāo)準(zhǔn)明確指出：學(xué)生要能通過實驗認(rèn)識離子反應(yīng)極其發(fā)生條件，了解常見離子的檢驗方法。這一節(jié)我把它分成二課時。第一課時講酸堿鹽在水溶液中的電離；第二課時講離子反應(yīng)及其發(fā)生條件。學(xué)好這一

2、內(nèi)容，能揭示溶液中離子反應(yīng)的本質(zhì),既鞏固了前面已學(xué)過的電離初步知識，又為后面元素化合物知識、電解質(zhì)溶液的學(xué)習(xí)奠定了一定的基礎(chǔ)，。并且正確而又熟練地書寫離子方程式，是學(xué)生必須掌握的一項基本技能。3、本課時的教學(xué)目的根據(jù)教學(xué)大綱的要求和編寫教材的意圖，結(jié)合本課的特點和素質(zhì)教育的要求，確定以下教學(xué)目標(biāo)：（1）認(rèn)知目標(biāo)：了解離子反應(yīng)和離子方程式含義。（2）技能目標(biāo)：初步學(xué)會如何書寫離子方程式以及如何正確的使用離子符號，離子方程式等化學(xué)語言。(3) 素質(zhì)教育目標(biāo)：培養(yǎng)學(xué)生觀察現(xiàn)象，分析問題，解決問題的能力4、本節(jié)課的教學(xué)重點和難點：重點：離子反應(yīng)的本質(zhì) 離子方程式的書寫方法難點：離子方程式的書寫方法二說

3、教法教學(xué)活動是教和學(xué)的雙邊活動，必須充分發(fā)揮學(xué)生的主體作用和教師的主導(dǎo)作用，使之相互促進，協(xié)調(diào)發(fā)展，根據(jù)這一基本原理我采用了如下教學(xué)方法：1、實驗促學(xué)法：通過教師的演示，學(xué)生的動手操作，觀察分析實驗現(xiàn)象，理解并掌握離子反應(yīng)及其方程式的書寫。2、情景激學(xué)法：創(chuàng)設(shè)問題的意境，激發(fā)學(xué)習(xí)興趣，調(diào)動學(xué)生內(nèi)在的學(xué)習(xí)動力，促使學(xué)生在意境中主動探究科學(xué)的奧妙。3、探究、歸納法：通過學(xué)生對問題的探究、討論、實驗、歸納，最終掌握離子方程式的書寫方法。三、說學(xué)法在本節(jié)教學(xué)中我積極響應(yīng)新課改倡導(dǎo)的課堂上“師生、生生”的互動的教學(xué)方法，在學(xué)法設(shè)計上采用實驗探究與交流活動相結(jié)合，使他們注重自己對實驗的觀察，分析，設(shè)計及動

4、手操作能力的培養(yǎng)，鍛煉了學(xué)生的思維能力、動手能力，培養(yǎng)學(xué)生交流的習(xí)慣。四、說教學(xué)過程、適當(dāng)復(fù)習(xí)，引入正題（短、精、巧）由于電解質(zhì)等概念對離子方程式的書寫非常重要，可做適當(dāng)復(fù)習(xí)。并通過復(fù)習(xí)電解質(zhì)溶于水后能電離成離子，介紹電解質(zhì)在溶液中的反應(yīng)實質(zhì)上是離子之間的反應(yīng)，引入題。、精心設(shè)疑，實驗探究【思考1】是否有離子就能夠發(fā)生反應(yīng)呢？ 【學(xué)生實驗探究1】向盛有5mlCuSO4溶液的試管里加5ml稀NaCl溶液。向盛有5mlCuSO4溶液的試管里加5mlBaCl2溶液。觀察分別有什么現(xiàn)象？無現(xiàn)象 白色沉淀，且溶液仍為藍(lán)色【學(xué)生思考與交流】：白色沉淀是什么？是通過什么離子結(jié)合而成的？混合后的溶液中，哪些離

5、子個數(shù)減少？哪些離子個數(shù)沒有變化？【結(jié)論】不是有離子就能發(fā)生反應(yīng)，在反應(yīng)的過程中有些離子并沒有參加反應(yīng)，實驗的實際：BaSO42-=BaSO4 ，由此引入了離子方程式【思考2】離子反應(yīng)發(fā)生的條件是什么呢？ 【學(xué)生實驗探究2】現(xiàn)象 生成物特征5mlNa2SO4+5mlBaCl2 白色沉淀 沉淀5mlNaOH+酚酞+適量HCl 先變紅后退色 水5mlNa2CO3+5mlHCl 有氣泡冒出 氣體【討論后的結(jié)論】離子反應(yīng)發(fā)生的條件：生成沉淀或水或氣體、逐步講解，有詳有略【詳】離子方程式的書寫步驟：寫：寫出化學(xué)方程式：例：CuSO4 + BaCl2 CuCl2 + BaSO4 拆：把易溶于水又易電離的物

6、質(zhì)拆寫成離子形式， 難溶或難電離的物質(zhì)以及氣體等仍用化學(xué)式表示。 Cu2+SO42-+Ba2+2Cl-= Cu2+2Cl-+ BaSO4附：酸、堿、鹽的溶解性A酸：絕大多數(shù)酸溶，除硅酸和原硅酸B堿：溶鉀、鈉、銨、鋇、鈣C鹽: 鉀、鈉、硝、銨溶水快硫酸鹽不溶鋇、鉛、鈣氯鹽不溶亞汞、銀其他鹽類水下沉刪：刪去方程式兩邊形式相同的離子。 Cu2+SO42-+Ba2+2Cl-= Cu2+2Cl-+ BaSO4查：整理方程式并檢查兩邊各元素的原子個數(shù)和電荷總數(shù)是否相等。 BaSO42-=BaSO4 【略】離子反應(yīng)發(fā)生的條件（上面已講）離子方程式的意義分組練習(xí)：完成下列反應(yīng)的離子方程式HClNaOH：HOH

7、=H2O H2SO4KOH：HOH=H2O 討論后的結(jié)論：離子方程式的意義：不僅可表示某一個具體的化學(xué)反應(yīng)，而且還可以表示同一類型的離子反應(yīng)，并揭示這類化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì) 、精講例題，規(guī)范要求例：CuO+H2SO4=CuSO4+H2O例： CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2在講解例題的過程中，除了復(fù)習(xí)書寫離子方程式的一般步驟之外，還要向?qū)W生講清書寫離子方程式的一般規(guī)則和要求，教學(xué)生學(xué)會如何正確規(guī)范的使用化學(xué)語言。所選例題不要太多，以兩個為宜，難度不宜太大，但在教材上的例題與所選的兩個例題之間要有適當(dāng)?shù)奶荻取?、學(xué)生演排，集體訂正寫出下列反應(yīng)的離子方程式(1)CuSO4+2NaOH=C

8、u(OH)2+Na2SO4 (2)Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4+2H2O (3)Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 集體訂正的作用：激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)積極性和主動性，讓學(xué)生動手，動腦，積極主動地參加到教學(xué)過程中來。同時應(yīng)用反例法，能加深學(xué)生對書寫離子方程式時常見錯誤的印象，讓學(xué)生學(xué)會如何發(fā)現(xiàn)錯誤，改正錯誤，減少錯誤的產(chǎn)生。6、學(xué)生作業(yè)，鞏固技能()CuSO4+Ba(OH)2=BaSO4+Cu(OH)2()BaCO3+2HCl=BaCl2+H2O+CO2()Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O()Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O 由于學(xué)生是初次學(xué)習(xí)離子方程式的書寫，所布置的作業(yè)難度不宜過大，最好所講例題類型相似，且所選物質(zhì)以學(xué)生較熟悉的物質(zhì)為宜。但難度也不宜太小，以讓學(xué)生“跳一下，夠得著”為宜。 五說課堂教學(xué)反思 高一的學(xué)生處于個性張揚但缺少理性的時期，對于這個時期的學(xué)生要加強過程與方法的培養(yǎng)，使其養(yǎng)成良好的思維方法，并內(nèi)化為自己終生受用的方法。新課標(biāo)的理念重在培養(yǎng)學(xué)生自主學(xué)習(xí)的能力和興趣學(xué)生剛進高一，元素化合物知識不豐富，離子符號的書寫把握的還不是很好，因此本節(jié)知識對學(xué)生來說有一定的難度所以在課本已有知識的基礎(chǔ)上不能增加太多知識，更不能增加太難的知識，尤