2018化學(xué)選修三習(xí)題：第三章晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì)3-1含答

1、第二章晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì)第一節(jié)晶體的常識|.HUOVEGUilFAMXUNllAN亠“亠“亠一一一一一一一一“八“亠“ 一從一一一 “ 一一從“ 一一“亠“一一“亠一活頁規(guī)范訓(xùn)練活頁規(guī)范訓(xùn)練規(guī)竟訓(xùn)廉廡井越能（時間：30分鐘）考查點一 晶體與非晶體1.下列敘述中正確的是（）。A .具有規(guī)則幾何外形的固體一定是晶體B .晶體與非晶體的根本區(qū)別在于是否具有規(guī)則的幾何外形C.具有各向異性的固體一定是晶體D .晶體、非晶體均具有固定的熔點解析晶體與非晶體的根本區(qū)別在于其內(nèi)部微粒在空間是否按一定規(guī)律做周 期性重復(fù)排列，B 項錯誤；晶體所具有的規(guī)則幾何外形、各向異性是其內(nèi) 微粒規(guī)律性排列的外部反映。有些人工加工

2、而成的固體也具有規(guī)則的幾何外 形，但具有各向異性的固體一定是晶體，A 項錯誤，C 項正確；晶體具有固定的熔點而非晶體不具有固定的熔點，D 項錯誤。答案 C2.下列說法正確的是（）。A .玻璃是由 NazSiO CaSiO3和 Si02熔合成的晶體B .水玻璃在空氣中不可能變渾濁C.水泥在空氣和水中硬化D .制光導(dǎo)纖維的重要原料是玻璃解析 玻璃是由 Na2SiO3、CaSiO3和 Si02熔合成的混合物，是玻璃體不是晶 體，故 A 項錯；水玻璃是 N&SQ3的水溶液，在空氣中發(fā)生反應(yīng)：Na2SiO3+ CO2+H2O=Na?CO3+ H2SQ3J，故 B 項錯；水泥的硬化是水泥的重要性 質(zhì)，是復(fù)

3、雜的物理變化和化學(xué)變化過程，故 C 項正確；制光導(dǎo)纖維的重要原 料是石英而不是玻璃，故 D 項錯。答案 C 3關(guān)于晶體的自范性，下列敘述正確的是A 破損的晶體能夠在固態(tài)時自動變成規(guī)則的多面體B 缺角的氯化鈉晶體在飽和 NaCI 溶液中慢慢變?yōu)橥昝赖牧⒎襟w塊C圓形容器中結(jié)出的冰是圓形的體現(xiàn)了晶體的自范性D 由玻璃制成規(guī)則的玻璃球體現(xiàn)了晶體的自范性解析 晶體的自范性指的是在適宜條件下，晶體能夠自發(fā)地呈現(xiàn)封閉的規(guī)則 的多面體外形的性質(zhì)，這一適宜條件一般指的是自動結(jié)晶析出的條件，A項所述過程不可能實現(xiàn)；C 選項中的圓形并不是晶體冰本身自發(fā)形成的，而 是受容器的限制形成的；D 項中玻璃是非晶體。答案 B

4、4.如圖是 a、b 兩種不同物質(zhì)的熔化曲線，下列說法中正確的是（）。a 是晶體 a 是非晶體 b 是晶體 b 是非晶體A . B .C .D.解析 晶體有固定的熔點，由圖 a 來分析，中間有一段溫度不變但一直在吸 收能量，這段就代表 a 晶體在熔化；由 b 曲線可知，溫度一直在升高，沒有 一個溫度是停留的，所以找不出固定的熔點， b 為非晶體。答案 A5.下列物質(zhì)中屬于晶體的是（）A .橡膠B .玻璃塊C.水晶D .淀粉解析 水晶是二氧化硅晶體。答案 C考查點二晶胞6 許多物質(zhì)在通常條件下是以晶體的形式存在，而一種 晶體又可視作由若干相同的基本結(jié)構(gòu)單元構(gòu)成，這些 基本結(jié)構(gòu)單元在結(jié)構(gòu)化學(xué)中被稱作

5、晶胞。已知某化合 物是由鈣、鈦、氧三種元素組成的晶體，其晶胞結(jié)構(gòu) 如圖所示，則該物質(zhì)的化學(xué)式為A. Ca4TiO3B. Ca4TiO6C. CaTiO3D. Ca8TiOi21解析 根據(jù)“均攤法”可知該晶胞中含 Ca 的數(shù)目為 1;含 Ti 的數(shù)目為 8X-=11;含 O 的數(shù)目為 12X3,所以該化合物的化學(xué)式可表示為CaTiO3。答案 C7.最近發(fā)現(xiàn)，只含鎂、鎳和碳三種兀素的晶體 竟然也具有超導(dǎo)性。鑒于這三種元素都是常 見元素，從而引起廣泛關(guān)注。該新型超導(dǎo)晶 體的一個晶胞如圖所示，則該晶體的化學(xué)式 為（）。A . Mg2CNi3B. MgCzNiC. MgCNi2D. MgCNi31解析

6、由“均攤法”可知鎂原子為正方體的頂角，故其個數(shù)為 8X8= 1，鎳1原子位于面心，故其個數(shù)為 6X2= 3,碳原子位于中心，其個數(shù)為 1,所以該晶體的化學(xué)式為 MgCNi3答案 D8.最近發(fā)現(xiàn)一種鈦原子和碳原子構(gòu)成的氣態(tài)團簇分子，如圖所示， 頂角和面心的原子是鈦原子， 棱的中心和 體心的原子是碳原子，它的化學(xué)式為（A . Ti14C13B . TiC C . Ti4C4D . Ti4C3 TioCa*0 鎂鎂原子原子O操原子操原子 碳碳原子原子） 。O Tio C解析由題意知該物質(zhì)是氣態(tài)團簇分子，題圖所示應(yīng)是該物質(zhì)的一個完整的分子，由 14 個鈦原子和 13 個碳原子構(gòu)成，A 項正確。此題目極

7、易因?qū)忣}不 嚴(yán)密，誤認(rèn)為是晶體而視鈦與碳原子的個數(shù)比為 jx8+ 2x6 :4X12+1 =1 : 1，錯選 B 項或 C項。答案 A9.測知氯化鈉晶體中相鄰的Na*與 C的距離為 a cm, d g cm_3,則阿伏加德羅常數(shù)可表示“ 0.585 A.34a dc 58.5F解析 一個 NaCI的晶胞中所包含的Na*與 C數(shù)目并不是 1 個而是 4 個，即 1 個 NaCI 晶胞的體積實際上是同所占的體積。1由 NaCl 晶胞示意圖可知 1 個 Na*與 1 個 C共同占有的體積為：V= x (2a cm)3=2a3cm3,由等式 NA d V= 58.5 可得 NA=鬻。答案 C10. 石

8、墨的片層結(jié)構(gòu)如圖所示，試完成下列各題：(1) 平均_碳原子構(gòu)成一個正六邊形。(2) 石墨晶體每一層內(nèi)碳原子數(shù)與 C C 化學(xué)鍵之比是。(3) n g 碳原子可構(gòu)成_ 正六邊形。解析(1)方法一利用點與面之間的關(guān)系，平均每個正六1邊形需碳原子：6x3= 2(個)。1方法二 每個碳原子提供的邊數(shù)為 3X2= 1.5，16X2故-7 彳=2(個)。1(2)分析每一正六邊形：所占的碳原子數(shù)為 6X3 = 2;該晶體密度為f 58.5B.38a d117D.gJ4 個 Na*和 4 個 C共()。2a cm1所占的 CC 鍵數(shù)為 6X二 3,故答案為 2 : 3。12111.(3)n g 碳的原子數(shù)為

9、12NA，故答案為 一 20答案 (1)2 (2)2 : 3 (3)(n)(2011 東理綜)氧是地殼中含量最多的兀素。(1)_ 氧元素基態(tài)原子核外未成對電子數(shù)為 _(2)H2O 分子內(nèi)的 O H 鍵、分子間的范德華力和氫鍵從強到弱依次為個。(3)H+可與 出 0 形成 出 0十，H3O+中 O 原子采用_ 化。H3O+中HOH 鍵角比 H2O 中 HO H 鍵角大，原因為_(4)_ CaO 與 NaCI 的晶胞同為面心立方結(jié)構(gòu)，已知 CaO 晶體密度為 a g cm3, NA表示阿伏加德羅常數(shù)，則 CaO晶胞體積為_cm3。解析 本題考查物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，意在考查考生對原子核外電子排布、化學(xué)鍵

10、、晶體等知識的理解和應(yīng)用能力。(1)氧原子基態(tài)原子的核外電子排布式為1s22s22p4, 2p 軌道上有 2 個電子未成對。氫鍵屬于分子間作用力，比化學(xué) 鍵弱，但比范德華力強。H3O*中 O 原子為 sp3雜化。(4)以 1 個晶胞為研究對象，1 個晶胞中含有 4 個 Ca2+ 4 個 O2_，根據(jù) m=p V，則誓X4= aV，224V= ONA0OH(HO答案(1)2 (2)O H 鍵、氫鍵、范德華力形成分子內(nèi)氫11()/； CX)H鍵，而形成分子間氫鍵，分子間氫鍵使分子間作用力增大 (3)sp3H2O 中 O 原子有 2 對孤對電子，出 0十中 O 原子只有i 對孤對電子，排斥力較?。?）aNA12已知 NaCl 晶體的晶胞如圖所示，它向三維空間延伸得到完美晶體。NiO（氧化鎳）晶體的結(jié)構(gòu)與 NaCl 相同，Ni2+與最鄰 近02的核間距離為 aX108cm,計算 NiO 晶體的密度（已知NiO 的摩爾質(zhì)量為 74.7 gmo1）。解析 據(jù) NaCl 的晶胞結(jié)構(gòu)，隔離出一個小立方體如圖 所示，立方體的每個頂點的離子為 8 個小