2022-2022學(xué)年九年級(jí)化學(xué)下冊(cè)第八單元海水中的化學(xué)綜合測(cè)試新版魯教版

1、第八單元 海水中的化學(xué)一、單項(xiàng)選擇題共20題；共40分1.鑒別稀鹽酸和稀硫酸可選用的試劑是   A. AgNO3溶液                          B. 紫色石蕊溶液         

2、60;                C. Fe                          D. BaCl2溶液2.以下圖是甲、乙、丙三種物質(zhì)的溶解度曲

3、線，以下說法中正確的選項(xiàng)是(    )A. 將三種物質(zhì)的溶液從t2降至t1，析出晶體最多的是甲物質(zhì)          B. P點(diǎn)表示甲、丙兩種物質(zhì)的飽和溶液質(zhì)量相等C. t1時(shí)，甲物質(zhì)的飽和溶液中溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量比為1:4          D. t2時(shí)，甲、乙、丙三種物質(zhì)的飽和溶液，降溫t1至?xí)r所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大小是乙&

4、gt;甲=丙3.關(guān)于過濾操作的表達(dá)不正確的選項(xiàng)是 A. 濾紙的邊緣要低于漏斗口的邊緣                         B. 液面要始終不低于濾紙的邊緣C. 玻璃棒要輕靠在三層濾紙?zhí)?#160;         &#

5、160;                     D. 漏斗下端的管口要緊靠燒杯內(nèi)壁4.在一定溫度下，向足量的飽和碳酸鈉溶液中參加1.06 g無水碳酸鈉，攪拌靜置后，最終所得晶體的質(zhì)量是   A. 等于1.06 g           &#

6、160;     B. 等于2.86 g                 C. 大于2.86 g                 D. 大于1.06 g，小于2.86 g5.以下各

7、組物質(zhì)的溶液不用其他試劑無法鑒別的是   A. HNO3  NaCl  Na2CO3  CaCl2                            B. HCl  NaOH  CuSO4 MgSO4C. Na2CO

8、3  K2SO4 BaCl2  HCl                              D. BaOH2  NaCl  Na2SO4Na2CO36.“食鹽加碘通常是在氯化鈉中參加碘酸鉀，是我國(guó)預(yù)防人民碘缺乏病最經(jīng)濟(jì)和最有效地措施如圖是氯化鈉

9、和碘酸鉀的溶解度曲線圖以下說法錯(cuò)誤的選項(xiàng)是  A. 氯化鈉易溶于水B. 碘酸鉀的溶解度隨溫度升高而增大C. 20時(shí)不可能制得相同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的碘酸鉀溶液和氯化鈉溶液D. 20時(shí)兩者的飽和溶液，氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大7.如圖是甲、乙兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線。以下說法正確的選項(xiàng)是   A. 甲的溶解度隨溫度變化比乙小                  

10、;           B. t2時(shí)甲的飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于30%C. t1時(shí)，甲、乙飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不相等         D. 可采用降低溫度的方法使乙的飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤?.只用一種試劑就能將NaOH，NaCl、BaCl2三種溶液鑒別出來，它是   A. CuSO4溶液    

11、                  B. Na2SO4溶液                      C. 酚酞試液     &#

12、160;                D. AgNO3溶液9.下表是NaCl、KNO3在不同溫度時(shí)的溶解度，以下說法不正確的選項(xiàng)是：A. KNO3和NaCl的溶解度曲線在2030溫度范圍內(nèi)相交B. 在60時(shí)，KNO3的飽和溶液105g參加95g水后，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為27.5%C. 在20時(shí)，NaCl和KNO3固體各35g分別參加兩只各盛有100g水的燒杯中，均不能形成飽和溶液D. 

13、;從含有少量NaCl的KNO3飽和溶液中得到較多的KNO3晶體，通常可采用冷卻熱飽和溶液的方法10.如圖是甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度曲線，根據(jù)該溶解度曲線獲得的信息正確的選項(xiàng)是    A. 甲的溶解度大于乙的溶解度B. t1時(shí)，甲和乙的溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等C. 相同質(zhì)量甲、乙兩種物質(zhì)的飽和溶液由t2降到t1時(shí)，析出晶體較多的是甲D. 乙中含有少量甲時(shí)，可用冷卻熱飽和溶液法提純乙11.海水曬鹽是   A. 利用日曬，使海水分解      &

14、#160;                                B. 利用日曬，使氯化鈉的溶解度變小C. 利用陽(yáng)光和風(fēng)力，使海水中的水分蒸發(fā)         &

15、#160;     D. 利用陽(yáng)光和風(fēng)力，使海水中的氯化鈉蒸發(fā)12.在20時(shí)，100g水中最多可溶解A物質(zhì)50g；在60時(shí)，100g水中最多可溶解B物質(zhì)100g，那么A、B 兩種物質(zhì)的溶解度大小比擬為   A. 無法比擬                        &

16、#160;        B. A=B                                 C. AB    

17、0;                            D. AB13.以下各組物質(zhì)的溶液不用其它試劑就可鑒別的是 A. HCl CuSO4 KNO3 Na2SO4           

18、                     B. FeCl3 HCl NaCl NaOHC. CaCl2 K2CO3 HClNH42CO3                   

19、60;    D. NaNO3 Na2SO4 HCl H2SO414.溶液中存在大量Ba2+、Cu2+、Na+共存，還有可能存在以下的離子是   A. K+                              &#

20、160;     B. SO42                                    C. Cl    

21、0;                               D. OH15.以下各組離子在溶液中一定能大量共存的是 A. H+、Cl-、HCO3-       B. Na+、Cu2+、

22、OH-       C. Ag+、Cl-、NO3-、       D. H+、Fe2+、SO42-16.下表中，除去物質(zhì)中所含少量雜質(zhì)的方法錯(cuò)誤的選項(xiàng)是(    )選項(xiàng)物質(zhì)所含雜質(zhì)除去雜質(zhì)的方法AN2O2將氣體緩緩?fù)ㄟ^灼熱的銅網(wǎng)BMnO2粉末KCl加水溶解，過濾、洗滌、烘干CFeCl2溶液CuCl2參加過量鐵粉，充分反響后過濾DKCl溶液CaCl2 ， 參加適量Na2CO3 ， 充分反響后過濾A. 

23、;A                                           B. B     &

24、#160;                                     C. C          

25、0;                                D. D17.如圖為甲、乙兩物質(zhì)均不含結(jié)晶水的溶解度曲線，以下說法正確的選項(xiàng)是   A. 20時(shí)，甲物質(zhì)的溶解度質(zhì)量相等B. 20時(shí)，等質(zhì)量甲、乙飽和溶液中含溶質(zhì)

26、的質(zhì)量相等C. 將甲物質(zhì)從50降溫到30時(shí)一定有晶體析出D. 將甲、乙兩種物質(zhì)的溶液分別從50降溫至20時(shí)，溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)均為25%18.以下各組常見的固體中，用水不能區(qū)分的是   A. NaOH和NH4NO3             B. Na2CO3和CaCO3           

27、0; C. CuSO4和Na2SO4             D. NaCl和KCl19.為除去Cu(NO3)2溶液中含有的少量AgNO3 ， 某同學(xué)給出了兩種方法。I參加足量NaCl溶液，過濾；II參加過量的銅粉，過濾。以下分析不正確的選項(xiàng)是 A. 方法I中產(chǎn)生的沉淀只有AgClB. 回收方法的不溶物，可直接得到純潔的銀C. 方法I過濾后得到的濾液還含有NaNO3 ， 所以不可行D. 兩種方法均

28、需用到燒杯、漏斗和玻璃棒20.在推斷實(shí)驗(yàn)室無色廢液的成分時(shí)，四位同學(xué)得出了四種結(jié)論，其中可能合理的是   A. NaCl，CuSO4 ， NaNO3                                  B. 

29、;NaCl，K2SO4 ， NaOHC. HCl，NaOH，CaCl2                                          D. 

30、K2CO3 ， KNO，BaCl2二、填空題共5題；共18分21.如圖是KNO3和NaCl的溶解度曲線。據(jù)圖答復(fù)：(1)KNO3和NaCl兩種飽和溶液的濃度相同時(shí)的溫度是_ 。(2)要從KNO3的溶液中析出晶體，通常采用的方法是_ 。(3)在20時(shí)，某實(shí)驗(yàn)小組根據(jù)下表配制氯化鈉溶液，計(jì)算并填寫表：燒杯編號(hào)NaCl/gH2O/g溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)11090 _23070 _ (4)假設(shè)要得到溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%以上的KNO3溶液，配制時(shí)的溫度應(yīng)不低于_ 。 22.根據(jù)以下圖所示溶解度曲線及相關(guān)實(shí)驗(yàn)，答復(fù)以下問題。1由圖甲可知，10時(shí)硝酸鉀的溶解度約為_g；2圖

31、甲中，溶解度受溫度影響較小的物質(zhì)是_；3圖乙中，參加某物質(zhì)后，試管底部硝酸鉀晶體完全溶解，那么某物質(zhì)是以下物質(zhì)中的_。ANaOH    BNaCl     CNH4NO3 23.2022北海如圖是A、B兩種物質(zhì)的溶解度曲線1當(dāng)溫度低于t時(shí)，溶解度A_B填“，“或“=下同 2t，將A，B兩物質(zhì)的飽和溶液均加熱到40，兩種溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)A_B注：水分不蒸發(fā) 24.2022鄂爾多斯據(jù)圖答復(fù)以下問題1M、N兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示由圖可知，20時(shí)100g水中最多溶解M _g2圖中P點(diǎn)可表示M在30的

32、 _溶液填“飽和或“不飽和3T時(shí)，將等質(zhì)量的M、N兩種固體，分別參加盛有10g水的甲、乙試管中，充分溶解后，可觀察到如圖所示的現(xiàn)象，那么T _10填“、“或“= 25.蒸發(fā)溶劑時(shí)，要用_不斷_，使溶液受熱_，以防止_待到_時(shí)，停止加熱，讓其在余熱中蒸干 三、解答題共1題；共5分26.夏天來臨，同學(xué)們又可以暢飲汽水了在購(gòu)置和貯存玻璃瓶汽水時(shí)，要注意如下問題：1不要在陽(yáng)光下爆曬；2不要長(zhǎng)時(shí)間貯藏在冰箱的冷凍室里請(qǐng)你用所學(xué)的化學(xué)知識(shí)加以解釋 四、實(shí)驗(yàn)探究題共2題；共15分27.海洋中有豐富的水生生物和化學(xué)資源海水曬鹽后，以其母液鹵水和貝殼為原料，還可生產(chǎn)具有特殊用途的材料納米氧化

33、鎂，其簡(jiǎn)要流程如下： 1海水曬鹽是_填“物理或“化學(xué)變化，包含蒸發(fā)、_等過程 2A步驟反響的化學(xué)方程式是_ 3實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行a操作時(shí)，需要的玻璃儀器有燒杯、漏斗和什么？ 28.通過海水晾曬可得粗鹽，粗鹽除NaCl外，還含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等雜質(zhì)以下是制備精鹽的實(shí)驗(yàn)方案，各步操作流程如下圖： 1在第步粗鹽溶解操作中要用_攪拌，作用是_ 2第步操作的目的是除去粗鹽中的_填化學(xué)式，下同，第步操作的目的是除去濾液中的_ 3第步與第步不能顛倒順序，理由是_ 4在第步操作中，選擇的除雜的試劑不能用KOH代替NaOH，理由是_ 5實(shí)驗(yàn)所得精鹽質(zhì)量_粗鹽中氯化鈉質(zhì)量選填“大于、“小于或

34、“等于 五、綜合題共3題；共17分29.2022營(yíng)口根據(jù)所學(xué)知識(shí)，完成問題： 1物質(zhì)  雜質(zhì)選用試劑操 作 方 法例如鹽酸H2SO4BaCl2溶液參加適量BaCl2溶液充分反響后過濾1NaCl溶液Na2CO3        _                  _ 2CuSO4溶液H2SO4  &#

35、160;    _                    _ 2絕對(duì)的“適量是一種理想化狀態(tài)，現(xiàn)實(shí)操作很難實(shí)現(xiàn)請(qǐng)簡(jiǎn)述如何操作可以使例如中所加的BaCl2溶液接近“適量？ 30.以下圖為A,B,C三種物質(zhì)的溶解度曲線，據(jù)圖答復(fù)：120時(shí)，A的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是_。 220時(shí)，將25g A物質(zhì)放入50g水中，充分?jǐn)嚢瑁萌芤旱馁|(zhì)量是_

36、0;g。 3假設(shè)將t1oC三種物質(zhì)的飽和溶液分別升溫到t2時(shí)，那么三種溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)由小到大的順序是_。 4要從A物質(zhì)中混有少量B物質(zhì)得到A用方法_。 31.2022遼陽(yáng)甲、乙、丙三種固體物質(zhì)的溶解度曲線如下圖，答復(fù)以下問題：1t3時(shí)，甲、乙、丙三種物質(zhì)溶解度由大到小的順序是_  2甲中含有少量的乙，假設(shè)要提純甲，可采用_ 的結(jié)晶方法 3t2時(shí)，100g乙物質(zhì)飽和溶液中所含溶質(zhì)質(zhì)量_ 填“或“=或“30g 4t2時(shí)，甲、乙、丙三種物質(zhì)的飽和溶液升溫至t3，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)由大到小的順序是_  答案解析局部一、單項(xiàng)選擇題1.【答案】D 【解析

37、】【解答】解：A、硝酸銀溶液均能與稀鹽酸和稀硫酸反響，分別生成氯化銀白色沉淀、硫酸銀白色沉淀，不能出現(xiàn)兩種明顯不同的現(xiàn)象，不能鑒別，應(yīng)選項(xiàng)錯(cuò)誤 B、紫色石蕊溶液遇酸性溶液變紅色，遇堿性溶液變藍(lán)色，稀鹽酸和稀硫酸均顯酸性，使紫色石蕊溶液分別顯紅色、紅色，不能出現(xiàn)兩種明顯不同的現(xiàn)象，不能鑒別，應(yīng)選項(xiàng)錯(cuò)誤C、鐵與稀鹽酸和稀硫酸均能反響生成氫氣，不能出現(xiàn)兩種明顯不同的現(xiàn)象，不能鑒別，應(yīng)選項(xiàng)錯(cuò)誤D、氯化鋇溶液能與稀硫酸反響生成硫酸鋇白色沉淀和鹽酸，與稀鹽酸不反響，能出現(xiàn)兩種明顯不同的現(xiàn)象，可以鑒別，應(yīng)選項(xiàng)正確應(yīng)選：D【分析】根據(jù)兩種物質(zhì)與同種試劑反響產(chǎn)生的不同現(xiàn)象來鑒別它們，假設(shè)兩種物質(zhì)與同種物質(zhì)反響的

38、現(xiàn)象相同，那么無法鑒別它們2.【答案】C 【解析】【解答】A、沒有指明是等質(zhì)量的飽和溶液，無法比擬三種物質(zhì)的溶液從t2降至t1，析出晶體的質(zhì)量，A不符合題意；B、P點(diǎn)表示t2甲、丙的溶解度相等，是飽和溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等，不能表示表示甲、丙的飽和溶液質(zhì)量相等，B不符合題意；C、t1時(shí)，甲的溶解度為25g，甲的飽和溶液中溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量比為25g：100g=1：4，C符合題意；D、分別將三種物質(zhì)的飽和溶液從t2降溫至t1時(shí)，甲和乙的溶解度隨溫度的降低而減小，會(huì)析出晶體，仍然是飽和溶液，丙的溶解度隨溫度的降低增大，溶液的組成不變，一定溫度下飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)= ×100%， 據(jù)圖可以看

39、出，t1時(shí)乙的溶解度大于甲，t2丙的溶解度最小，所得溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大小關(guān)系為乙甲丙，D不符合題意。故答案為：C?！痉治觥吭谌芙舛惹€中，某點(diǎn)的定義是考試重點(diǎn)；根據(jù)圖像比擬溶解度的大小：溫度相同，點(diǎn)高溶大，相交點(diǎn)表示物質(zhì)溶解度相等。當(dāng)雜質(zhì)的溶解度隨溫度變化較大是，采用蒸發(fā)結(jié)晶，當(dāng)雜質(zhì)溶解度隨溫度變化較小時(shí)，冷卻熱飽和溶液結(jié)晶。3.【答案】B 【解析】【解答】A、濾紙的邊緣要低于漏斗口是正確的，故不可選；B、如果液面不要低于濾紙的邊緣，就會(huì)導(dǎo)致濾液渾濁，所以錯(cuò)誤，故可選；C、玻璃棒要靠在三層濾紙的一邊是正確的，故不可選；D、漏斗下端的管口要緊靠燒杯內(nèi)壁是正確的，故不可選應(yīng)選B【分析】過濾實(shí)驗(yàn)時(shí)

40、，濾紙要緊貼漏斗內(nèi)壁；濾紙邊緣要低于漏斗邊緣，漏斗內(nèi)液體的液面低于濾紙邊緣；燒杯嘴緊靠引流的玻璃棒，玻璃棒的末端輕靠在三層濾紙的一邊，漏斗下端緊靠接受的燒杯4.【答案】C 【解析】【解答】1.06克無水Na2CO3的物質(zhì)的量為n=1.06g1/06g/mol=0.01mol，參加到飽和Na2CO3溶液中生成0.01molNa2CO310H2O結(jié)晶水合物，其質(zhì)量為0.01mol×286g/mol=2.86g，又原飽和溶液由于參加無水Na2CO3與水反響而消耗溶液中的水，會(huì)有晶體析出，故析出晶體的質(zhì)量大于2.86g；【分析】根據(jù)從溶液中析出的固體常含有結(jié)晶水，飽和溶液是在該溫度下不能繼續(xù)

41、溶解該溶制裁的溶液進(jìn)行分析。5.【答案】D 【解析】【解答】解：A、將溶液兩兩混合，能產(chǎn)生氣體的兩種物質(zhì)是硝酸和碳酸鈉，剩余的兩種物質(zhì)是氯化鈉和氯化鈣，將產(chǎn)生氣體的物質(zhì)取出一種，與另外兩種物質(zhì)混合，假設(shè)是一組產(chǎn)生沉淀一組沒有現(xiàn)象，那么取出的是碳酸鈉溶液，與其產(chǎn)生沉淀的是氯化鈣溶液，剩余溶液分別為硝酸和氯化鈉，可以鑒別； B、觀察顏色，藍(lán)色的是硫酸銅溶液，將硫酸銅溶液與剩余的三種溶液混合，產(chǎn)生藍(lán)色沉淀的是氫氧化鈉，將氫氧化鈉與剩余的兩種溶液混合，產(chǎn)生白色沉淀的是硫酸鎂，無現(xiàn)象的是鹽酸，可以鑒別；C、將溶液兩兩混合，能產(chǎn)生氣體的兩種物質(zhì)是鹽酸和碳酸鈉，剩余的兩種物質(zhì)是硫酸鉀和氯化鋇，將產(chǎn)生氣體的物

42、質(zhì)取出一種，與另外兩種物質(zhì)混合，假設(shè)是一組產(chǎn)生沉淀一組沒有現(xiàn)象，那么取出的是碳酸鈉溶液，與其產(chǎn)生沉淀的是氯化鋇溶液，剩余溶液分別為鹽酸和硫酸鉀，可以鑒別；D、將溶液兩兩混合，有一種物質(zhì)能與其他兩種物質(zhì)產(chǎn)生白色沉淀，這種物質(zhì)是氫氧化鋇，與其混合沒有現(xiàn)象的是氯化鈉，但是硫酸鈉和碳酸鈉無法鑒別；應(yīng)選D【分析】在不另加試劑就能鑒別的題目中，首先觀察有無有特殊顏色的物質(zhì)，假設(shè)有，將有顏色的溶液鑒別出來，然后再借用這種溶液鑒別其它溶液把其它沒有確定出的物質(zhì)確定出來；假設(shè)都沒有顏色就將溶液兩兩混合，根據(jù)混合后的現(xiàn)象進(jìn)行分析鑒別6.【答案】C 【解析】【解答】A、通常把室溫即20時(shí)的溶解度大于或等于10g的，

43、叫易溶物質(zhì)，由溶解度曲線圖可知，氯化鈉的溶解度任意溫度下都大于10g，所以氯化鈉易溶于水故A對(duì)；B、溶解度曲線向上傾斜，表示該物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而增大，由圖象可知，碘酸鉀的溶解度隨溫度的升高而升高故B對(duì)；C、20時(shí)，碘酸鉀和氯化鈉的溶解度不同，無法制得該溫度下溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的飽和溶液，但是可以制的相同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的不飽和溶液故C錯(cuò)；D、20時(shí)，氯化鈉的溶解度大于碘酸鉀的溶解度，所以該溫度下氯化鈉飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，大于碘酸鉀飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)故D對(duì)綜上，應(yīng)選C【分析】利用固體溶解度曲線表示的意義，以及溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)、溶解性和溶解度的關(guān)系解答此題7.【答案】B 【解析】【解答】甲的溶

44、解度隨溫度變化比乙大，故A錯(cuò)誤；t2時(shí)甲的飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)等于30/130小于30%,故B正確；溶解度是直每100克溶劑里某種溶質(zhì)到達(dá)飽和狀態(tài)時(shí)所能溶解的質(zhì)量，t1時(shí)，甲、乙飽和溶液溶解度相等，飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算式為S/(S+100), 所以t1時(shí)，甲、乙飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等，故C錯(cuò)誤；由圖知乙溶解度隨溫度升高而增大，降溫溶解度減小乙的飽和溶液變?yōu)檫^飽和溶液，會(huì)有晶體析出，析出晶體后的溶液仍然為飽和溶液，故D錯(cuò)誤。故答案為：B。【分析】此題主要考查溶解度及溶解度曲線的理解和應(yīng)用。8.【答案】A 【解析】【解答】解：A、CuSO4溶液與BaCl2溶液反響生成硫酸鋇白色沉淀，與

45、NaOH溶液反響生成氫氧化銅藍(lán)色沉淀，與氯化鈉溶液不反響，能出現(xiàn)三種明顯不同的現(xiàn)象，故可以鑒別B、Na2SO4溶液與BaCl2溶液反響生成硫酸鋇白色沉淀，與NaCl、NaOH溶液不反響，不能出現(xiàn)三種明顯不同的現(xiàn)象，故不能鑒別 C、無色酚酞溶液遇酸性溶液不變色，遇堿性溶液變紅色，NaOH、NaCl、BaCl2分別顯堿性、中性、中性，使酚酞溶液分別顯示紅色、無色、無色，不能出現(xiàn)三種明顯不同的現(xiàn)象，故不能鑒別D、AgNO3溶液與NaCl、BaCl2反響均生成氯化銀白色沉淀，不能出現(xiàn)三種明顯不同的現(xiàn)象，故不能鑒別應(yīng)選：A【分析】根據(jù)三種物質(zhì)與同種試劑反響產(chǎn)生的不同現(xiàn)象來鑒別它們，假設(shè)兩種物質(zhì)與同種物質(zhì)

46、反響的現(xiàn)象相同，那么無法鑒別它們9.【答案】C 【解析】【分析】根據(jù)表格提供的溶解度的數(shù)據(jù)結(jié)合飽和溶液的形成進(jìn)行分析解答即可【解答】A、根據(jù)表格提供的數(shù)據(jù)可以發(fā)現(xiàn)，在2030溫度范圍內(nèi)硝酸鉀和氯化鈉存在溶解度相同的數(shù)值，故KNO3和NaCl的溶解度曲線在2030溫度范圍內(nèi)會(huì)相交，正確；B、在60時(shí)，硝酸鉀的溶解度為110g，KNO3的飽和溶液105g，含有硝酸鉀55g，參加95g水后，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為，正確；C、在20時(shí)，氯化鈉的溶解度為36g，硝酸鉀的溶解度為31.6g，NaCl 和KNO3 固體各35g分別參加兩只各盛有100g水的燒杯中，氯化鈉不能形成飽和溶液，

47、硝酸鉀形成的是飽和溶液，錯(cuò)誤；D、硝酸鉀的溶解度隨溫度的升高而變化很大，故含有少量NaCl的KNO3飽和溶液中得到較多的KNO3晶體，通常采用冷卻熱的飽和溶液的方法，正確；應(yīng)選C【點(diǎn)評(píng)】掌握溶解度隨溫度變化的特點(diǎn)以及飽和溶液中結(jié)晶析出晶體的方法是正確解答此題的關(guān)鍵10.【答案】C 【解析】【解答】A、由于固體物質(zhì)的溶解度會(huì)隨溫度的變化而變化，從圖中可以看出，只有在高于t1時(shí)，甲的溶解度大于乙的溶解度，故A錯(cuò)誤；B、由于在t1時(shí)，兩物質(zhì)的溶解度相等，說明兩物質(zhì)的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等，而現(xiàn)在沒有強(qiáng)調(diào)兩溶液處于飽和狀態(tài)，所以不能確定其質(zhì)量分?jǐn)?shù)是否相同故B錯(cuò)誤；C、由于甲和乙的溶解度都隨溫度的

48、升高而增大，但甲的溶解度受溫度的影響較大，因此把相同質(zhì)量甲、乙兩種物質(zhì)的飽和溶液由t2降到t1時(shí)，甲的溶液中析出的晶體多，故C正確；D、由于甲和乙的溶解度都隨溫度的升高而增大，而甲的溶解度受溫度的影響較大，因此乙中混有少量的甲時(shí)，應(yīng)采取蒸發(fā)溶劑的方法來提純乙，故D錯(cuò)誤；應(yīng)選C【分析】此題難度不是很大，主要考查了固體溶解度曲線的意義及根據(jù)固體溶解度曲線解決相應(yīng)的問題，從而培養(yǎng)學(xué)生的理解能力和解決問題的能力11.【答案】C 【解析】【解答】解：A、水的化學(xué)性質(zhì)很穩(wěn)定，只有在通電時(shí)才發(fā)生分解，A不正確 B、氯化鈉的溶解度隨溫度的升高而增大，但變化不大，不會(huì)減小，所以B不正確C、利用陽(yáng)光的照射和風(fēng)力，

49、加速海水中水分的蒸發(fā)，是海水的濃度越來越大，最后氯化鈉結(jié)晶析出所以C正確D、氯化鈉熔點(diǎn)、沸點(diǎn)很高，不會(huì)氣化，所以D不正確應(yīng)選C【分析】物質(zhì)結(jié)晶通常采用的方法有兩種，一是降低溫度，減小溶解度使物質(zhì)析出；二是蒸發(fā)溶劑海水曬鹽利用的是蒸發(fā)溶劑法12.【答案】A 【解析】【解答】解：在20時(shí)，100g水中最多可溶解A物質(zhì)50g，那么20A物質(zhì)的溶解度為50g 在60時(shí)，100g水中最多可溶解B物質(zhì)100g，那么60B物質(zhì)的溶解度為100g但由于不是在同一溫度下，且不知這兩種物質(zhì)的溶解度受溫度變化的趨勢(shì)，故無比擬它們的溶解度大小應(yīng)選：A【分析】溶解度是在一定溫度下，某固體溶質(zhì)在100g溶劑里到達(dá)飽和狀態(tài)

50、所溶解的溶質(zhì)質(zhì)量；溶解度定義中的四要素：一定溫度、100g溶劑、溶液到達(dá)飽和狀態(tài)、溶解的質(zhì)量及單位克13.【答案】B 【解析】【分析】A、硫酸銅溶液呈藍(lán)色，可以首先判斷出來，但是其他三種物質(zhì)都不反響；B、氯化鐵溶液呈黃色，氯化鐵可以和氫氧化鈉溶液反響會(huì)生成沉淀，而生成的沉淀能溶于稀鹽酸，可以據(jù)此分析；C、碳酸鉀和碳酸銨都能夠和氯化鈣反響，也都能和鹽酸反響，并且它們反響的現(xiàn)象相同，可以據(jù)此解答；D、該選項(xiàng)中四種物質(zhì)之間不能發(fā)生反響，可以據(jù)此解答【解答】A、溶液呈藍(lán)色的為硫酸銅溶液，但是本組物質(zhì)中兩兩之間均不能反響，所以不能鑒別出，故A錯(cuò)；B、溶液呈黃色的為氯化鐵溶液，可以和氯化鐵反響生成紅褐色沉

51、淀的為氫氧化鈉；而能夠?qū)溲趸c和氯化鐵溶液反響生成的沉淀溶解的物質(zhì)為鹽酸，剩余的就是氯化鈉，故B對(duì)；C、碳酸鉀和碳酸銨都能夠和氯化鈣反響，也都能和鹽酸反響，并且它們反響的現(xiàn)象相同，所以雖然能區(qū)分出氯化鈣和鹽酸，但是碳酸鉀和碳酸銨難以區(qū)分，故C錯(cuò)；D、NaNO3、Na2SO4、HCl、H2SO4兩兩之間都不能反響反響，故D錯(cuò)應(yīng)選B【點(diǎn)評(píng)】此題是物質(zhì)的鑒別題，在解答這類題時(shí)要注意利用物質(zhì)化學(xué)特性來選擇適宜的物質(zhì)進(jìn)行區(qū)分，可以根據(jù)物理性質(zhì)常見都是物質(zhì)的顏色，然后再讓它們兩兩之間反響，最后一一鑒別，即可完成14.【答案】C 【解析】【解答】解：A、溶液中的離子不能都是陽(yáng)離子，故A錯(cuò)誤； B、鋇離子與

52、硫酸根離子結(jié)合生成硫酸鋇沉淀，不能共存，故錯(cuò)誤；C、氯離子不能和三種陽(yáng)離子結(jié)合產(chǎn)生沉淀、氣體或水，可以共存，故正確；D、銅離子能與氫氧根離子結(jié)合成氫氧化銅沉淀，不能共存，故錯(cuò)誤；應(yīng)選項(xiàng)為：C【分析】根據(jù)復(fù)分解反響的實(shí)質(zhì)進(jìn)行分析，在溶液中假設(shè)離子間能結(jié)合生成沉淀、氣體或水，那么離子不能共存15.【答案】D 【解析】【分析】AH+和HCO3- 不共存 BCu2+和OH-生成氫氧化銅沉淀；CAg+和Cl-生成白色沉淀應(yīng)選D16.【答案】D 【解析】【解答】解：A、灼熱的銅網(wǎng)會(huì)與O2反響生成CuO，能除去O2 ， A正確；B、KCl易溶于水，MnO2難溶于水，可用溶解法除去，B正確；C、Fe

53、+CuCl2=FeCl2+Cu，可除去CuCl2 ， C正確；D、CaCl2+ Na2CO3=CaCO3+2NaCl，反響引入了新雜質(zhì)NaCl，D錯(cuò)誤；應(yīng)選D?！痉治觥砍s時(shí)，在除去雜質(zhì)的同時(shí)不能引入新的雜質(zhì)，不能除去非雜質(zhì)物質(zhì)，可以增加原物質(zhì)的質(zhì)量。17.【答案】B 【解析】【解答】解：A、通過分析溶解度曲線可知，20時(shí)，甲、乙物質(zhì)的溶解度相等，故A錯(cuò)誤； B、20時(shí)，甲、乙物質(zhì)的溶解度相等，所以等質(zhì)量甲、乙飽和溶液中含溶質(zhì)的質(zhì)量相等，故B正確；C、將甲物質(zhì)的飽和溶液從50降溫到30時(shí)一定有晶體析出，故C錯(cuò)誤；D、將甲、乙兩種物質(zhì)的溶液分別從50降溫至20時(shí)，析出晶體后，溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)均

54、為 ×100%=20%，故D錯(cuò)誤應(yīng)選：B【分析】根據(jù)固體的溶解度曲線可以：查出某物質(zhì)在一定溫度下的溶解度，從而確定物質(zhì)的溶解性，比擬不同物質(zhì)在同一溫度下的溶解度大小，從而判斷飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大小，判斷物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的變化情況，從而判斷通過降溫結(jié)晶還是蒸發(fā)結(jié)晶的方法到達(dá)提純物質(zhì)的目的18.【答案】D 【解析】【解答】解：A、NaOH和NH4NO3溶于水分別放熱、吸熱，會(huì)使溶液的溫度升高、降低，現(xiàn)象不同，可以鑒別，應(yīng)選項(xiàng)錯(cuò)誤 B、CaCO3難溶于水，Na2CO3易溶于水，分別參加水中，不溶解的是碳酸鈣，易溶于水的是碳酸鈉，用水可以鑒別，應(yīng)選項(xiàng)錯(cuò)誤C、CuSO4和Na2S

55、O4均易溶于水，分別形成藍(lán)色溶液、無色溶液，現(xiàn)象不同，可以鑒別，應(yīng)選項(xiàng)錯(cuò)誤D、氯化鈉、氯化鉀均易溶于水形成無色溶液，且溶于水均無明顯的溫度變化，現(xiàn)象相同，用水不能鑒別，應(yīng)選項(xiàng)正確應(yīng)選：D【分析】用水作為試劑鑒別，根據(jù)物質(zhì)的溶解性、溶于水的溫度變化、溶于水后溶液呈現(xiàn)不同的顏色，進(jìn)行分析判斷即可19.【答案】B 【解析】【解答】A、硝酸銀和氯化鈉反響生成氯化銀和硝酸鈉，所有的鈉鹽都溶于水，只有氯化銀是沉淀，故A正確，B、在反響后的固體中除了置換出的銀還有反響剩余的銅嚴(yán)格說來，就是不過量也不會(huì)是純潔的，因?yàn)樵阢~外表生成的銀會(huì)阻止銅與硝酸銀的反響，道理和硫酸不能用來和碳酸鈣制取二氧化碳相同)，故B錯(cuò)誤

56、，C、方法I雖然除去了硝酸銀，但是又引入了硝酸鈉，硝酸鈉對(duì)于硝酸銅來說也是雜質(zhì)，故C正確，D、兩種操作方法都需要過濾，過濾需要的儀器有鐵架臺(tái)、玻璃棒、漏斗、燒杯等，故D正確，應(yīng)選B【分析】可以根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)方面進(jìn)行分析、判斷，評(píng)估操作方法的正確性A、根據(jù)所有的鈉鹽都溶于水進(jìn)行判斷，B、根據(jù)銅過量進(jìn)行分析，C、根據(jù)除雜的原那么分析，D、根據(jù)兩種方法都需要過濾進(jìn)行分析解答此題的關(guān)鍵是要充分理解各種物質(zhì)的性質(zhì)，只有這樣才能對(duì)問題做出正確的判斷，在除雜質(zhì)時(shí)要注意不要引入新的雜質(zhì)20.【答案】B 【解析】【解答】解：A、硫酸銅在溶液中常顯藍(lán)色，而溶液要求是無色的，故A錯(cuò)誤； B、三種物質(zhì)中沒有帶顏色的離

57、子，相互也不會(huì)反響，可以共存，故B正確；C、氫氧化鈉和鹽酸反響會(huì)生成水，不能共存，故C錯(cuò)誤；D、氯化鋇和碳酸鉀會(huì)生成碳酸鋇沉淀而不能共存，故D錯(cuò)誤；應(yīng)選B【分析】A、根據(jù)銅離子在溶液中顯藍(lán)色進(jìn)行分析，B、根據(jù)三種物質(zhì)不會(huì)反響進(jìn)行分析，C、根據(jù)氫離子和氫氧化根離子會(huì)產(chǎn)生水進(jìn)行分析，D、根據(jù)碳酸根離子和鋇離子會(huì)生成沉淀進(jìn)行分析二、填空題21.【答案】22 ；加熱濃縮后，再降溫到室溫；10%；26.5%；15 【解析】【解答】(1) KNO3和NaCl兩種飽和溶液的濃度相同，說明此時(shí)溶解度相等，圖中交點(diǎn)處兩物質(zhì)的溶解度相等，溫度為22；(2)硝酸鉀溶液隨溫度的降低而降低，所以可以加熱濃縮后

58、，再降溫到室溫；(3)；(4) 溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%以上的KNO3飽和溶液對(duì)應(yīng)的溶解度為25g，此時(shí)對(duì)應(yīng)的溫度為15，也就是說假設(shè)要得到溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%以上的KNO3溶液，配制時(shí)的溫度應(yīng)不低于15?！痉治觥筷P(guān)于溶解度曲線的題目一直是中考的必考點(diǎn)，常在雙選中出現(xiàn)，得分率不是很高，注意仔細(xì)審題，防止粗心。22.【答案】20 ；NaCl或氯化鈉；A  【解析】【解答】1由圖甲的溶解度曲線可知，10時(shí)硝酸鉀的溶解度約為20g；2根據(jù)圖甲中的溶解度曲線來看，硝酸鉀的溶解度隨溫度影響較大，氯化鈉的溶解度受溫度影響較小；3根據(jù)圖甲中的溶解度曲線可知，硝酸鉀的溶解度隨溫度的升高而升高，

59、要使圖乙中的試管底部的硝酸鉀晶體完全溶解，可通過升溫的方式，而往燒杯中參加氫氧化鈉，因?yàn)闅溲趸c固體溶解時(shí)要放熱，從而使溫度升高。【分析】此題屬于綜合題型，要求學(xué)生從溶解度曲線上獲取信息，鍛煉學(xué)生分析問題的能力，有一定難度。23.【答案】12= 【解析】【解答】解：1由A、B兩種物質(zhì)的溶解度曲線可知：當(dāng)溫度低于t時(shí)，溶解度AB；2t，將A，B兩物質(zhì)的飽和溶液均加熱到40，兩種溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)A=B因?yàn)閮煞N溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)仍然為t的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，沒有變化故答為：1；2=【分析】1由A、B兩種物質(zhì)的溶解度曲線可知：當(dāng)溫度低于t時(shí)，A、B溶解度的大小；2t，將A，B兩物質(zhì)的飽和溶液均加熱到40，

60、兩種溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)仍然為t的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，而不變24.【答案】40；不飽和； 【解析】【解答】1據(jù)圖可以看出，20時(shí)M的溶解度是40g，故20時(shí)100g水中最多溶解M40g，故填：40；   2P點(diǎn)在M曲線的下面，可表示M在30的不飽和溶液，故填：不飽和； 3T時(shí)，將等質(zhì)量的M、N兩種固體，分別參加盛有10g水的甲、乙試管中，M中有固體剩余，N中全部溶解，說明該溫度下M的溶解度比N的小，故該溫度小于10，故填：【分析】根據(jù)溶解度曲線的意義分析解答，溶解度曲線越陡表示溶解度受溫度影響變化越大；根據(jù)飽和溶液和不飽和溶液的概念解答25.【答案】玻璃棒；攪拌；

61、均勻；液體受熱不均勻造成液體飛濺；蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較大量的固體 【解析】【解答】解：蒸發(fā)溶劑時(shí)，要用玻璃棒不斷攪拌，使溶液受熱均勻，以防止液體受熱不均勻造成液體飛濺；待蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較大量的固體時(shí)，應(yīng)停止加熱，利用余熱將剩余液體蒸干 故答案為：玻璃棒；攪拌；均勻；液體受熱不均勻造成液體飛濺；蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較大量的固體【分析】根據(jù)蒸發(fā)操作的方法、考前須知等進(jìn)行分析解答即可三、解答題26.【答案】(1)溫度升高二氧化碳在水中的溶解度減小，會(huì)有大量的二氧化碳?xì)怏w逸出從而增大瓶?jī)?nèi)的壓強(qiáng)，使瓶炸裂，造成危險(xiǎn)；(2)水結(jié)冰，體積膨脹，造成瓶的炸裂 【解析】【解答】1汽水是將二氧化碳?xì)怏w加壓降溫制成的，在陽(yáng)光下暴曬

62、，那么氣體的溶解度減小，會(huì)有大量的二氧化碳?xì)怏w逸出從而增大瓶?jī)?nèi)的壓強(qiáng)，使瓶炸裂，造成危險(xiǎn)，故答案為：溫度升高二氧化碳在水中的溶解度減小，會(huì)有大量的二氧化碳?xì)怏w逸出從而增大瓶?jī)?nèi)的壓強(qiáng)，使瓶炸裂，造成危險(xiǎn)；2長(zhǎng)時(shí)間貯藏在冰箱的冷凍室里，那么水結(jié)冰，體積膨脹，造成瓶的炸裂，故答案為：水結(jié)冰，體積膨脹，造成瓶的炸裂【分析】根據(jù)已有的氣體溶解度的影響因素和溫度降低水的體積的變化分析解答即可四、實(shí)驗(yàn)探究題27.【答案】1物理；結(jié)晶2CaCO3CaO+CO23玻璃棒 【解析】【解答】1海水曬鹽沒有生成新的物質(zhì)，屬于物理變化，該過程包含水的蒸發(fā)和食鹽的結(jié)晶，故填：物理，結(jié)晶；2碳酸鈣高溫能夠分解生成氧化鈣和二氧化碳，故填：CaCO3CaO+CO2；3過濾操作中用到的玻璃儀器有燒杯、漏斗和玻璃棒等，故填：玻璃棒【分析】此題考查了海洋資源的利用，完成此題，可以依據(jù)已有的知識(shí)進(jìn)行，要求同學(xué)們加強(qiáng)對(duì)根底知識(shí)的儲(chǔ)藏，以便靈活應(yīng)用28.【答案】1玻璃棒；加快溶解速率2Na2SO4；NaOH、Na2CO33過量的BaCl2無法除去4引入新的雜質(zhì)KCl5大于 【解析】【解答】解：1粗鹽提純的第一步是溶解，攪拌時(shí)要用到玻璃棒，以加快