義務(wù)教育課程標(biāo)準(zhǔn)實(shí)驗(yàn)教課書

1、1義務(wù)教育課程標(biāo)準(zhǔn)實(shí)驗(yàn)教課書2復(fù)習(xí)寫出下列變化的文字表達(dá)式，并標(biāo)出相關(guān)物質(zhì)的化學(xué)式1、磷和氧氣燃燒生成五氧化二磷2、水電解生成氫氣和氧氣3問題引入化學(xué)反應(yīng)前、后物質(zhì)的種類發(fā)生了變化，那么，化學(xué)反應(yīng)前、后物質(zhì)的質(zhì)量是否發(fā)生變化？是增加？是減少？還是不變呢？下面讓我們通過實(shí)驗(yàn)來研究一下。 4探究活動(dòng) 1、燃燒一片厚紙，探究燃燒前后質(zhì)量的大小，并思考其原因。 2、硫酸銅溶液與氫氧化鈉溶液反應(yīng)前后質(zhì)量的測定。 3、氯化鋇溶液與碳酸鈉溶液反應(yīng)前后質(zhì)量的測定。 5實(shí)驗(yàn)探究：硫酸銅溶液和氫氧化鈉溶液反應(yīng)實(shí)驗(yàn)探究：硫酸銅溶液和氫氧化鈉溶液反應(yīng)前后質(zhì)量的測定前后質(zhì)量的測定實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論

2、實(shí)驗(yàn)結(jié)論1、稱量、稱量燒杯中硫酸銅溶液燒杯中硫酸銅溶液 _色，所稱色，所稱 燒杯燒杯和硫酸銅溶液質(zhì)量和硫酸銅溶液質(zhì)量M1= g2、將氫氧化鈉、將氫氧化鈉加入到硫酸銅溶加入到硫酸銅溶液中液中 .3、再次稱量、再次稱量所稱質(zhì)量所稱質(zhì)量M2= g化學(xué)反應(yīng)化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)前后物質(zhì)的質(zhì)量總的質(zhì)量總和沒有改和沒有改變變6一、質(zhì)量守恒定律一、質(zhì)量守恒定律： 1、內(nèi)容：、內(nèi)容：參加參加的反應(yīng)的的反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量各物質(zhì)的質(zhì)量總和總和，等于，等于反應(yīng)后反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)生成的各物質(zhì)的質(zhì)量量總和總和，這個(gè)規(guī)律就叫質(zhì)，這個(gè)規(guī)律就叫質(zhì)量守恒定律量守恒定律7(1)(1)質(zhì)量守恒定律僅適用于質(zhì)量守恒定律僅適用于化學(xué)反

3、應(yīng)化學(xué)反應(yīng) 概念要點(diǎn)概念要點(diǎn): :5克水蒸發(fā)變成5克的水蒸氣是否遵循質(zhì)量守恒定律?(2)(2)質(zhì)量守恒定律的質(zhì)量守恒定律的“守恒守恒”，是指質(zhì)量守，是指質(zhì)量守恒，而不是體積、反應(yīng)物的分子個(gè)數(shù)守恒恒，而不是體積、反應(yīng)物的分子個(gè)數(shù)守恒 2L的氫氣與16L的氧氣反應(yīng)生成了18L的水,對嗎?8(3) 說明：說明：1、是指參加化學(xué)反應(yīng)各物質(zhì)的質(zhì)量總和；、是指參加化學(xué)反應(yīng)各物質(zhì)的質(zhì)量總和；2、生成物的總質(zhì)量應(yīng)包括全部生成物（包括沉、生成物的總質(zhì)量應(yīng)包括全部生成物（包括沉淀或氣體）的質(zhì)量；淀或氣體）的質(zhì)量；3、“參加反應(yīng)的物質(zhì)參加反應(yīng)的物質(zhì)”是指反應(yīng)過程中已經(jīng)消是指反應(yīng)過程中已經(jīng)消耗了的反應(yīng)物，如果某些反應(yīng)

4、物質(zhì)在反應(yīng)過程中耗了的反應(yīng)物，如果某些反應(yīng)物質(zhì)在反應(yīng)過程中有剩余，則剩余的部分質(zhì)量不能計(jì)入守恒關(guān)系中；有剩余，則剩余的部分質(zhì)量不能計(jì)入守恒關(guān)系中；4、“反應(yīng)生成的物質(zhì)反應(yīng)生成的物質(zhì)”僅指該反應(yīng)過程中新生僅指該反應(yīng)過程中新生成的物質(zhì)質(zhì)量，與此物質(zhì)在反應(yīng)之前已經(jīng)存在的成的物質(zhì)質(zhì)量，與此物質(zhì)在反應(yīng)之前已經(jīng)存在的量無關(guān)。量無關(guān)。概念要點(diǎn)概念要點(diǎn): :9動(dòng)動(dòng)腦，練一練動(dòng)動(dòng)腦，練一練1、加熱、加熱2.45g氯酸鉀和氯酸鉀和0.8g二氧化錳的混合物，二氧化錳的混合物，完全反應(yīng)后得氯化鉀完全反應(yīng)后得氯化鉀1.49g,同時(shí)生成氧氣的質(zhì)量同時(shí)生成氧氣的質(zhì)量為為 g。2、將、將3g鎂在足量的氧氣中完全燃燒，生成鎂在

5、足量的氧氣中完全燃燒，生成5g氧化鎂，參加反應(yīng)的氧氣的質(zhì)量為氧化鎂，參加反應(yīng)的氧氣的質(zhì)量為 g。0.96210v問題討論問題討論v為什么參加化學(xué)反應(yīng)的為什么參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)質(zhì)量總和等于反應(yīng)各物質(zhì)質(zhì)量總和等于反應(yīng)生成的各物質(zhì)質(zhì)量總和？生成的各物質(zhì)質(zhì)量總和？ v化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是什么？化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是什么？1112通電通電13動(dòng)動(dòng)腦動(dòng)動(dòng)腦 ，練一練，練一練4個(gè)水分子個(gè)水分子 在通電條件下，在通電條件下，生成生成 種原子，分別為：種原子，分別為： 個(gè)氫原子、個(gè)氫原子、 個(gè)氧原子個(gè)氧原子 ；這些原子；這些原子 ，生成，生成 個(gè)氫分子個(gè)氫分子 、 個(gè)氧分子個(gè)氧分子 。284重新組合重新組合4214磷與

6、氧氣反應(yīng)15 P2O5162、理解：、理解：為什么質(zhì)量守恒呢？為什么質(zhì)量守恒呢？ 在一切化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)前后的原子在一切化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)前后的原子種類沒有改變種類沒有改變，原子的，原子的數(shù)目沒有改變數(shù)目沒有改變，原子的原子的質(zhì)量也沒有變化質(zhì)量也沒有變化。所以反應(yīng)前。所以反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和必然相等后各物質(zhì)的質(zhì)量總和必然相等。17 化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì) 參加反應(yīng)的各物質(zhì)參加反應(yīng)的各物質(zhì)原子重新組合原子重新組合生成其它物質(zhì)（分子）的過程生成其它物質(zhì)（分子）的過程。18強(qiáng)調(diào)：在一切化學(xué)反應(yīng)中一個(gè)可能改變分子的數(shù)目可能改變宏觀:物質(zhì)的種類微觀:分子的種類兩個(gè)一定改變六個(gè)不改變原子種類原子數(shù)

7、目原子質(zhì)量微觀宏觀物質(zhì)的種類、元素的種類反應(yīng)物和生成物總質(zhì)量不變193、質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用、質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用1. 1. 解釋反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量變化及用解釋反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量變化及用質(zhì)量差確定某反應(yīng)物或生成物的質(zhì)量。質(zhì)量差確定某反應(yīng)物或生成物的質(zhì)量。2. 2. 推斷反應(yīng)物或生成物的組成元素推斷反應(yīng)物或生成物的組成元素3.3.推斷出反應(yīng)物或生成物的化學(xué)式推斷出反應(yīng)物或生成物的化學(xué)式20應(yīng)用拓展應(yīng)用拓展 解釋現(xiàn)象 書寫化學(xué)方程式有關(guān)計(jì)算21 訓(xùn)練鞏固1、下列敘述正確的是（ ）A、化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量總和一定改變B、化學(xué)反應(yīng)前后分子的種類一定不變C、化學(xué)反應(yīng)前后原子的數(shù)目沒有增減D、化學(xué)反應(yīng)前后元

8、素的質(zhì)量一定改變動(dòng)動(dòng)腦，練一練動(dòng)動(dòng)腦，練一練C22 訓(xùn)練鞏固2、蔗糖在隔絕空氣加熱時(shí)，生成碳和水，則可推斷蔗糖的組成中一定含有（ ）A、碳、氧B、碳、氫、氧C、碳、氫D、氫、氧動(dòng)動(dòng)腦，練一練動(dòng)動(dòng)腦，練一練B23 訓(xùn)練鞏固3、潛水艇中可用過氧化鈉做氧源，其反應(yīng) 的方程式為： 2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + X, 根據(jù)質(zhì)量守恒定律， 你認(rèn)為X的化學(xué)式為_。動(dòng)動(dòng)腦，練一練動(dòng)動(dòng)腦，練一練 O224作 業(yè)課本P127頁5 題 25知知 識識 回回 顧顧用質(zhì)量守恒定律說明下列敘述是否正確？用質(zhì)量守恒定律說明下列敘述是否正確？1、化學(xué)反應(yīng)前后，各物質(zhì)的質(zhì)量保持不變。、化學(xué)反應(yīng)前后，各物質(zhì)

9、的質(zhì)量保持不變。2、13克碳與克碳與32克氧氣充分反應(yīng)后，只能生成克氧氣充分反應(yīng)后，只能生成44克克二氧化碳，這一過程不符合質(zhì)量守恒定律。二氧化碳，這一過程不符合質(zhì)量守恒定律。3、發(fā)生化學(xué)變化時(shí)，原子的種類及個(gè)數(shù)都保持不、發(fā)生化學(xué)變化時(shí)，原子的種類及個(gè)數(shù)都保持不變。變。4、參加反應(yīng)各物質(zhì)的總體積、參加反應(yīng)各物質(zhì)的總體積 ，等于各生成物的，等于各生成物的總體積?？傮w積。 26問題引入我們學(xué)習(xí)了質(zhì)量守恒定律，那么，在化學(xué)上有沒有一種式子，既能表示反應(yīng)物和生成物是什么，又能反映出該化學(xué)變化遵循質(zhì)量守恒定律呢？27二、化學(xué)方程式二、化學(xué)方程式 1、定義： 用化學(xué)式來表示化學(xué)反應(yīng)的式子，叫做化學(xué)方程式

10、。C + O2 CO2點(diǎn)燃點(diǎn)燃反應(yīng)物反應(yīng)物生成物生成物28微觀圖示C碳碳氧氣氧氣二氧化碳二氧化碳O2CO229問題討論問題討論v化學(xué)方程式表示了什么？化學(xué)方程式表示了什么？v它與文字表達(dá)式有什么它與文字表達(dá)式有什么不同？不同？30文字表示式碳氧氣 二氧化碳“和”“反應(yīng)條件”“生成”反應(yīng)物生成物點(diǎn)燃點(diǎn)燃312、信息： (質(zhì)的方面) a、表示出了反應(yīng)物、生成物和反應(yīng)條件 （量的方面） b、表示出了反應(yīng)物、生成物間的質(zhì)量比 C、表示出了反應(yīng)物、生成物間的微粒個(gè)數(shù)比32反應(yīng)方程式提供的信息1、碳與氧氣在點(diǎn)燃的條件下生成二氧化碳；2、每12份質(zhì)量的碳跟32份質(zhì)量的氧氣完全反應(yīng)，生成44份質(zhì)量的二氧化碳；

11、3、 每1個(gè)碳原子與1個(gè)氧分子生成1個(gè)二氧化碳分子。點(diǎn)燃點(diǎn)燃C + O2 CO212 ： 162 ： 12+16212 ： 32 : 4433化學(xué)方程式的涵義4P + 5O2 2P2O5124 160 284點(diǎn)燃點(diǎn)燃1、表示磷和氧氣參加反應(yīng)，結(jié)果生成五氧化二磷。、表示磷和氧氣參加反應(yīng)，結(jié)果生成五氧化二磷。2、表示反應(yīng)物中磷原子、氧分子和生成物中五、表示反應(yīng)物中磷原子、氧分子和生成物中五氧化二磷分子的個(gè)數(shù)比為氧化二磷分子的個(gè)數(shù)比為4 5 2。3、表示、表示124份質(zhì)量的磷與份質(zhì)量的磷與160份質(zhì)量的氧氣反應(yīng)份質(zhì)量的氧氣反應(yīng)生成生成284份質(zhì)量的五氧化二磷。質(zhì)量比為份質(zhì)量的五氧化二磷。質(zhì)量比為31

12、 40 71344 4、書寫原則、書寫原則 以科學(xué)實(shí)驗(yàn)事實(shí)為根據(jù)以科學(xué)實(shí)驗(yàn)事實(shí)為根據(jù) 遵循質(zhì)量守恒定律遵循質(zhì)量守恒定律35PP2O5+O2書寫磷在空氣中燃燒的化學(xué)方程式書寫磷在空氣中燃燒的化學(xué)方程式5、配平、配平36？PP2O5+O2524書寫磷在空氣中燃燒的化學(xué)方程式書寫磷在空氣中燃燒的化學(xué)方程式37PP2O5+O2524點(diǎn)燃點(diǎn)燃書寫磷在空氣中燃燒的化學(xué)方程式書寫磷在空氣中燃燒的化學(xué)方程式38PP2O5+O2524點(diǎn)燃點(diǎn)燃書寫磷在空氣中燃燒的化學(xué)方程式書寫磷在空氣中燃燒的化學(xué)方程式39 左 （短線連接） 右反應(yīng)物分子式 生成物分子式寫寫40配平依據(jù) 41注明反應(yīng)條件及生成物狀態(tài)條件符號條件符

13、號加熱加熱狀態(tài)符號狀態(tài)符號氣體氣體沉淀沉淀42將短線改為等號436、書寫步驟 寫出反應(yīng)物和生成物的化學(xué)式寫出反應(yīng)物和生成物的化學(xué)式配平化學(xué)方程式配平化學(xué)方程式標(biāo)明反應(yīng)條件及生成物的狀態(tài)標(biāo)明反應(yīng)條件及生成物的狀態(tài)將短線改為等號將短線改為等號44課堂練習(xí)課堂練習(xí) 金屬鐵在氧氣中燃燒金屬鐵在氧氣中燃燒 鎂條在氧氣中燃燒鎂條在氧氣中燃燒1、寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式。、寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式。 Fe + O2 Fe3O4點(diǎn)燃點(diǎn)燃32 Mg + O2 MgO點(diǎn)燃點(diǎn)燃22145+Cu(OH)2+ Na2SO422 2、在硫酸銅溶液中加入氫氧化鈉溶液、在硫酸銅溶液中加入氫氧化鈉溶液463、根據(jù)已學(xué)知識判斷下

14、列反應(yīng)方程式的書寫是、根據(jù)已學(xué)知識判斷下列反應(yīng)方程式的書寫是否正確。如有錯(cuò)誤，請指出錯(cuò)誤，并改正。否正確。如有錯(cuò)誤，請指出錯(cuò)誤，并改正。 P + O2 PO2 Fe + CuSO4 Cu + FeSO4點(diǎn)燃點(diǎn)燃 S + O2 SO2474、化學(xué)方程式的簡單應(yīng)用、化學(xué)方程式的簡單應(yīng)用 在化學(xué)反應(yīng)：在化學(xué)反應(yīng)：2X2X2 2 + 3Y + 3Y2 2 = 2R = 2R中，用中，用X X、Y Y 表示表示R R的化學(xué)式，正確的是：的化學(xué)式，正確的是： （ ） A A、X X2 2Y Y2 2 B B、X X2 2Y Y3 3 C C、X X4 4Y Y5 5 D D、X X3 3Y Y2 2B48

15、（以（以 “ 氯酸鉀氯酸鉀 氯化鉀氧氣氯化鉀氧氣” 為為例）例）加熱加熱左反右生一橫線左反右生一橫線配平以后加一線配平以后加一線等號上下注條件等號上下注條件箭號標(biāo)氣或沉淀箭號標(biāo)氣或沉淀 KClO3 KCl+ O2 2KClO3 2KCl+ 3O2 2KClO3 2 KCl+ 3 O2 2 KClO3 2KCl+ 3 O2MnO2MnO2課堂小結(jié)49 （1） C + CO2 CO （2） Al + O2 Al2O3 （3） CuO + C Cu + CO2 （4） CH4 + O2 CO2 + H2O （5） H2S + O2 S + H2O高溫高溫點(diǎn)燃點(diǎn)燃點(diǎn)燃點(diǎn)燃高溫高溫點(diǎn)燃點(diǎn)燃試試看，你能試

16、試看，你能配平下列化學(xué)方程式嗎？24 3 22 22 22 2 250“書寫要領(lǐng)” ： 左寫反應(yīng)物，右寫生成物 寫好化學(xué)式，記得要配平 短線改等號，條件要注明 生成沉淀氣（），反無生有才標(biāo)清51“三查” ： 一查式 二查平 三查條件和氣沉 反無生有才標(biāo)清52作 業(yè)課本P127頁6、7 題 53 你 清 楚 嗎？1、表示什么物質(zhì)參加反應(yīng)，結(jié)果生成什么物質(zhì)、表示什么物質(zhì)參加反應(yīng)，結(jié)果生成什么物質(zhì) 及反應(yīng)的條件。及反應(yīng)的條件。3、表示各反應(yīng)物、生成物之間的粒子個(gè)數(shù)之比。、表示各反應(yīng)物、生成物之間的粒子個(gè)數(shù)之比。2、表示反應(yīng)物、生成物各物質(zhì)之間的質(zhì)量比。、表示反應(yīng)物、生成物各物質(zhì)之間的質(zhì)量比?；瘜W(xué)方程

17、式的含義54根據(jù)化學(xué)方程式的簡單計(jì)算根據(jù)化學(xué)方程式的簡單計(jì)算C + O2 CO2點(diǎn)燃點(diǎn)燃551、碳與氧氣在點(diǎn)燃的條件下生成二氧化碳；2、每1個(gè)碳原子與1個(gè)氧分子生成1個(gè)二氧化碳分子；3、每12份質(zhì)量的碳跟32份質(zhì)量的氧氣完全反應(yīng)，生成44份質(zhì)量的二氧化碳，反應(yīng)物和生成物之間的質(zhì)量比為12：32：44 。點(diǎn)燃點(diǎn)燃C + O2 CO212 ： 162 ： 12+16212 ： 32 : 4456用化學(xué)符號表示：用化學(xué)符號表示：兩個(gè)氫氣分子兩個(gè)氫氣分子 ，兩個(gè)水分子兩個(gè)水分子 ，水中兩種元素的質(zhì)量比水中兩種元素的質(zhì)量比WH：WO= 。我會(huì)填我會(huì)填57 活 動(dòng) 探 究1、已知反應(yīng)物的質(zhì)量求生成物的質(zhì)量

18、 一個(gè)化學(xué)方程式不僅表示了該化學(xué)反應(yīng)的事實(shí)，一個(gè)化學(xué)方程式不僅表示了該化學(xué)反應(yīng)的事實(shí)，還表示了反應(yīng)中各物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系。還表示了反應(yīng)中各物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系。在實(shí)驗(yàn)室中，將含有15.3 g 過氧化氫的溶液與少量二氧化錳混合，求過氧化氫完全分解后，生成的氧氣是多少？ 請你思考：58 在實(shí)驗(yàn)室中，將含有15.3 g 過氧化氫的溶液與少量二氧化錳混合，求過氧化氫完全分解后，生成的氧氣是多少？例例159書寫格式根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算的正確解題步驟根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算的正確解題步驟（1 1）設(shè)未知量（未知量不帶單位）設(shè)未知量（未知量不帶單位） 解解 設(shè)生成氧氣的質(zhì)量為設(shè)生成氧氣的質(zhì)量為X X。 （2 2）確定根據(jù)，即

19、寫出化學(xué)方程式）確定根據(jù)，即寫出化學(xué)方程式 2H2O 2 H2O + O2 （3 3）找相關(guān)量即算出跟計(jì)算相關(guān)的量）找相關(guān)量即算出跟計(jì)算相關(guān)的量 2 234 32 15.3 g X（4 4）列比例式）列比例式 （5 5）求未知量）求未知量解題步驟解題步驟 （6 6）回答問題）回答問題MnO2=X=3215.3g=7.2gX23423415.3 g 32答：可生成7.2g氧氣。60 給你提個(gè)醒 談一談1、根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算的正確解題步驟、根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算的正確解題步驟（1 1）設(shè)未知量（未知量不帶單位）設(shè)未知量（未知量不帶單位） “ 設(shè)設(shè)” （2 2）確定根據(jù)，即寫出化學(xué)方程式）確定根據(jù)，即寫

20、出化學(xué)方程式 “ 寫寫” （3 3）找相關(guān)量即算出跟計(jì)算相關(guān)的量）找相關(guān)量即算出跟計(jì)算相關(guān)的量 “ 找找 ” （4 4）列比例式）列比例式 “ 列列” （5 5）求未知量）求未知量 “ 解解” （6 6）回答問題）回答問題 “ 答答 ”611、例、例1改為：把改為：把20克水與克水與15.3克克H2O2組成的溶組成的溶液與少量液與少量MnO2混合，最多能生成多少氧氣？混合，最多能生成多少氧氣？2、例、例1中，中，“少量少量MnO2”改為改為“5克克MnO2 ”，最后生成的氧氣是多少？最后生成的氧氣是多少？3、例、例1改為：問最后生成多少升氧氣？答：生改為：問最后生成多少升氧氣？答：生成成7.2

21、 L 氧氣。對嗎？氧氣。對嗎？4、自擬一道題，計(jì)算為制取一定質(zhì)量的產(chǎn)品，、自擬一道題，計(jì)算為制取一定質(zhì)量的產(chǎn)品，最少要消耗多少原料？最少要消耗多少原料？ 問題與討論問題與討論62課堂練習(xí)：課堂練習(xí)：用加熱氯酸鉀與少量二氧化錳混合物用加熱氯酸鉀與少量二氧化錳混合物的方法，制得的方法，制得6.0 g 氧氣，求被分解氧氣，求被分解的氯酸鉀的質(zhì)量是多少？的氯酸鉀的質(zhì)量是多少？63解：設(shè)需氯酸鉀的質(zhì)量為解：設(shè)需氯酸鉀的質(zhì)量為x x245 96245 96x 6.0 gx 6.0 g x=15.3g x=15.3g 答：至少需要氯酸鉀答：至少需要氯酸鉀15.315.3克?？?。 223322OKClMnOK

22、ClOgx0 . 696245= =64 接 著 再 練2 2、已知生成物的質(zhì)量求反應(yīng)物的質(zhì)量、已知生成物的質(zhì)量求反應(yīng)物的質(zhì)量 工業(yè)上，高溫煅燒石灰石（工業(yè)上，高溫煅燒石灰石（CaCOCaCO3 3）可制得生石灰）可制得生石灰（CaOCaO）和二氧化碳。如果要制?。┖投趸?。如果要制取10t10t氧化鈣，需要碳氧化鈣，需要碳酸鈣多少噸？酸鈣多少噸？解：設(shè)制取解：設(shè)制取1010噸氧化鈣需要碳酸鈣的質(zhì)量為噸氧化鈣需要碳酸鈣的質(zhì)量為X XCaCOCaCO3 3高溫高溫 CaO + COCaO + CO2 2=10010t=17.9tX56 X10t=100 56X10t10056答：略。答：略。65討論練習(xí) 氫氣在氯氣中燃燒生成氯化氫氣體，燃燒氫氣在氯氣中