鹽酸與硫酸比較

1、鹽酸與硫酸比較鹽酸硫酸化學(xué)式化學(xué)名稱物理性質(zhì)保存方法及原因后果HClH2SO4氫氯酸硫酸無色有刺激性氣味的液體，易揮發(fā)，與空氣中形成白霧。有酸味。(白霧是鹽酸的小液滴)無色粘稠，油狀液體，不易揮發(fā)，具有吸水性和脫水性?？勺鞲稍飫?但不能干燥氨氣，硫化氫等氣體）密閉保存，吸水性密閉保存，易揮發(fā)吸水，溶劑增多，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)變小揮發(fā)，溶質(zhì)減少，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)變小二 化學(xué)性質(zhì)鹽酸硫酸1 與指示劑2 與金屬Zn現(xiàn)象Mg現(xiàn)象Fe現(xiàn)象Zn + 2 HCl = ZnCl2 + H2Fe + 2HCl = FeCl2 +H2 Mg + 2HCl = MgCl2 +H2 固體表面出氣泡，固體顆粒逐漸變小固體表面出

2、氣泡，固體顆粒逐漸變小固體表面出氣泡，固體顆粒逐漸變小，溶液有無色變淺綠色固體表面出氣泡，固體顆粒逐漸變小固體表面出氣泡，固體顆粒逐漸變小固體表面出氣泡，固體顆粒逐漸變小，溶液有無色變淺綠色Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2Fe + H2SO4 = FeSO4 +H2 Mg + H2SO4 = MgSO4 +H2 使紫色石蕊溶液變紅色，無色酚酞不變色3 與金屬Fe2O3氧化物現(xiàn)象CuO現(xiàn)象4 與堿NaOH反應(yīng)Cu（OH）2現(xiàn)象Ba（OH）2現(xiàn)象Mg（OH）2現(xiàn)象Fe2O3 + 6HCl = 2 FeCl3 + 3H2O鐵釘表面的銹逐漸溶解，溶液由無色變成黃色。（一段時間后，鐵釘表面

3、出氣泡）Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2（SO4）3 + 3H2OCuO + 2HCl = CuCl2 + H2O黑色粉末逐漸溶解，溶液由無色變成藍（綠）色。CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2ONaOH + HCl = NaCl + H2O2 NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2 H2Ou（OH）2 +2HCl = CuCl2 +2 H2O藍色粉末逐漸溶解，溶液由無色變成藍（綠）色。u（OH）2 +H2SO4 = CuSO4 +2 H2OMg（OH）2 + 2HCl = MgCl2 + 2H2O白色固體逐漸溶解Mg（OH）2 + H2SO4 = MgSO4

4、+ 2H2O白色固體逐漸溶解溶液中有白色沉淀產(chǎn)生無現(xiàn)象Ba（OH）2 + 2HCl = BaCl2 + 2H2OBa（OH）2 + H2SO4 = BaSO4 + 2H2O5與鹽反應(yīng)Na2CO3 現(xiàn)象CaCO3現(xiàn)象BaCO3用途Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2AgNO3 + HCl = AgCl + HNO3BaCO3 + 2HCl = BaCl2 + H2O + CO2H2SO4 + BaCl2 = BaSO4 + 2HClNa2CO3 + H2SO4 = Na2SO4+ H2O + CO2Ca

5、CO3 + H2SO4 = CaSO4+ H2O + CO2BaCO3 + H2SO4 = BaSO4 + H2O + CO2溶液中有氣泡產(chǎn)生白色固體溶解，溶液中有氣泡產(chǎn)生有氣泡產(chǎn)生，白色固體不消失溶液中有不溶于酸的白色沉淀產(chǎn)生重要的化工產(chǎn)品；金屬表面除銹；制造某些試劑和藥物；人體胃液中含有鹽酸，幫助消化。重要的化工原料；金屬表面除銹；用于生產(chǎn)化肥，農(nóng)藥，火藥，染料以及冶煉石油，精煉石油；濃硫酸有吸水性，實驗室常用它作干燥劑。 酸的通性： 原因： 不同的酸溶液中含相同的氫離子1與指示劑的反應(yīng)使紫色石蕊試液變紅色，無色酚酞不變色 2 酸 + 金屬- 鹽 + 氫氣條件：條件：金屬活動性大于氫金屬活動性大于氫 酸不能是硝酸和濃硫酸酸不能是硝酸和濃硫酸 3 酸 +