人教版初三化學(xué)總復(fù)習(xí)知識(shí)點(diǎn)考點(diǎn)總結(jié)歸納知識(shí)點(diǎn)考點(diǎn)總結(jié)歸納總結(jié)

1、人教版初三化學(xué)總復(fù)習(xí)知識(shí)點(diǎn)考點(diǎn)總結(jié)歸納知識(shí)點(diǎn)考點(diǎn)總結(jié)歸納總結(jié) 人教版初三化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié) 1.二氧化碳的物理性質(zhì)：可溶于水，密度比空氣的大。加壓降溫易變?yōu)楣腆w“干冰 用途：滅火，溫室里作肥料，干冰用于致冷和人工降雨，化工原料 2.二氧化碳的化學(xué)性質(zhì) 跟水反應(yīng)：二氧化碳通入水中生成碳酸 CO2 + H2 O =H2 CO3 二氧化碳通入紫色石蕊試液，石蕊試液變紅色;加熱又變?yōu)樽仙?跟堿反應(yīng)生成鹽和水：(用澄清的石灰水鑒定CO2) 二氧化碳通入澄清的石灰水 CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3 +H2 O 現(xiàn)象：有白色沉淀生成(或：澄清的石灰水變渾濁) 二氧化碳跟氫氧化鈉反應(yīng)：CO2 + 2N

2、aOH= Na2 CO3 +H2 O(無明顯現(xiàn)象) 通常情況下，CO2不支持燃燒，也不能燃燒。 九年級(jí)上化學(xué)知識(shí)：第二單元我們周圍的空氣 一、基本概念 1.物理性質(zhì)： 不需要化學(xué)變化就表現(xiàn)出來的性質(zhì)。如顏色、狀態(tài)、氣味、密度、溶解性、揮發(fā)性、硬度、熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性、延展性等。 2.化學(xué)性質(zhì)： 物質(zhì)在化學(xué)變化中表現(xiàn)出來的性質(zhì)(可燃性、助燃性、氧化性、還原性、穩(wěn)定性)。如鐵易生銹、氧氣可以支持燃燒等。 3.純凈物： 只由一種物質(zhì)組成的。如：N2、O2、CO2、P2O5等。 4.混合物： 由兩種或多種物質(zhì)混合而成的。如空氣、蔗糖水等(里面的成分各自保持原來的性質(zhì)) 5.單質(zhì)： 由同種元素組

3、成的純凈物。如：N2、O2、S、P等。 6.化合物： 由不同種元素組成的純潔物。如：CO2、KClO3、SO2等。 7.氧化物： 由兩種元素組成的純凈物中，其中一種元素的氧元素的化合物。如：CO2、SO2等。 8.化合反應(yīng)： 由兩種或兩種以上物質(zhì)生成另一種物質(zhì)的反應(yīng)。(A+B =AB) 9.分解反應(yīng)： 由一中反應(yīng)物生成兩種或兩種以上其他物質(zhì)的反應(yīng)。(AB =A +B) 10.氧化反應(yīng)： 物質(zhì)與氧的反應(yīng)。(緩慢氧化也是氧化反應(yīng)) 11.催化劑： 在化學(xué)反應(yīng)里能改變其他物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率，而本身的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)在反應(yīng)前后都沒有發(fā)生變化的物質(zhì)。(又叫觸媒)應(yīng)講某種物質(zhì)是某個(gè)反應(yīng)的催化劑，如不能講二氧

4、化錳是催化劑，而應(yīng)講二氧化錳是氯酸鉀分解反應(yīng)的催化劑 12.催化作用： 催化劑在反應(yīng)中所起的作用。 二、空氣的成分 1.空氣含氧量的測定過量紅磷的燃燒實(shí)驗(yàn)題： (1)為什么紅磷必須過量?(耗盡氧氣) (2)能否用硫、木炭、鐵絲等物質(zhì)代替紅磷?(不能，產(chǎn)生新物質(zhì)) 2.空氣的成分： N2：78%; O2：21% ; 稀有氣體：0.94% ; CO2：0.03% ; 其它氣體和雜質(zhì)：0.03% 3.氧氣的用途：供給呼吸和支持燃燒 4.氮?dú)獾挠猛?5.稀有氣體的性質(zhì)和用途 6.空氣的污染：(空氣質(zhì)量日報(bào)、預(yù)報(bào)) (1) 污染源：主要是化石燃料(煤和石油等)的燃燒和工廠的廢氣、汽車排放的尾氣等。 (2

5、) 污染物：主要是粉塵和氣體。如：SO2、CO、氮的氧化物等。 三、氧氣的性質(zhì) 1.氧氣的物理性質(zhì)：無色無味的氣體，密度比空氣的密度略大，不易溶于水。 在一定的條件下可液化成淡藍(lán)色液體或固化成淡藍(lán)色固體。 2.氧氣的化學(xué)性質(zhì)：化學(xué)性質(zhì)比較活潑，具有氧化性，是常見的氧化劑。 (1)能支持燃燒：用帶火星的木條檢驗(yàn)，木條復(fù)燃。 (2)氧氣與一些物質(zhì)的反應(yīng)： 硫 S +O2=SO2(空氣中淡藍(lán)色火焰;氧氣中紫藍(lán)色火焰) 鋁箔 4Al + 3O2 =2Al2O3 碳 C+O2=CO2 鐵3Fe + 2O2 =Fe3O4(劇烈燃燒，火星四射，放出大量的熱，生成黑色固體) 磷 4P + 5O2 = 2P2O

6、5(產(chǎn)生白煙，生成白色固體P2O5) 四、氧氣的實(shí)驗(yàn)室制法 1.藥品： 過氧化氫和二氧化錳或高錳酸鉀或氯酸鉀和二氧化錳 2.反應(yīng)的原理： (1)過氧化氫 水+氧氣 (2)高錳酸鉀 錳酸鉀+二氧化錳+氧氣 (導(dǎo)管口要塞一團(tuán)棉花) (3)氯酸鉀 氯化鉀+氧氣 3.實(shí)驗(yàn)裝置 4.收集方法： 密度比空氣大向上排空氣法(導(dǎo)管口要伸到集氣瓶底處，便于將集氣瓶內(nèi)的空氣趕盡) 難溶于水或不易溶于水且不與水發(fā)生反應(yīng)排水法(剛開始有氣泡時(shí)，因容器內(nèi)或?qū)Ч軆?nèi)還有空氣不能馬上收集，當(dāng)氣泡連續(xù)、均勻逸出時(shí)才開始收集;當(dāng)氣泡從集氣瓶口邊緣冒出時(shí)，表明氣體已收集滿)。 本方法收集的氣體較純凈。 5.操作步驟： 查：檢查裝置

7、的氣密性。 裝：將藥品裝入試管，用帶導(dǎo)管的單孔橡皮塞塞緊試管。 定：將試管固定在鐵架臺(tái)上 點(diǎn)：點(diǎn)燃酒精燈，先使試管均勻受熱后對(duì)準(zhǔn)試管中藥品部位加熱。 收：用排水法收集氧氣 離：收集完畢后，先將導(dǎo)管撤離水槽。 熄：熄滅酒精燈。 6.檢驗(yàn)方法： 用帶火星的木條伸入集氣瓶內(nèi)，如果木條復(fù)燃，說明該瓶內(nèi)的氣體是氧氣。 7.驗(yàn)滿方法： (1)用向上排空氣法收集時(shí)：將帶火星的木條放在瓶口，如果木條復(fù)燃，說明該瓶內(nèi)的氧氣已滿。 (2)用排水法收集時(shí)：當(dāng)氣泡從集氣瓶口邊緣冒出時(shí)，說明該瓶內(nèi)的氧氣已滿。 8.注意事項(xiàng)： (1)試管口要略向下傾斜(固體藥品加熱時(shí))，防止藥品中的水分受熱后變成水蒸氣，再冷凝成水珠倒流

8、回試管底部，而使試管破裂。 (2)導(dǎo)管不能伸入試管太長，只需稍微露出橡皮塞既可，便于排出氣體。 (3)試管內(nèi)的藥品要平鋪試管底部，均勻受熱。 (4)鐵夾要夾在試管的中上部(離試管口約1/3處)。 (5)要用酒精燈的外焰對(duì)準(zhǔn)藥品的部位加熱;加熱時(shí)先將酒精燈在試管下方來回移動(dòng)，讓試管均勻受熱，然后對(duì)準(zhǔn)藥品部位加熱。 (6)用排水法集氣時(shí)，集氣瓶充滿水后倒放入水槽中(瓶口要在水面下)，導(dǎo)管伸到瓶口處即可;用向上排空氣法收集時(shí)，集氣瓶正放，導(dǎo)管口要接近集氣瓶底部。 (7)用排水法集氣時(shí)，應(yīng)注意當(dāng)氣泡從導(dǎo)管口連續(xù)、均勻地放出時(shí)再收集，否則收集的氣體中混有空氣。當(dāng)集氣瓶口有氣泡冒出時(shí)，證明已滿。 (8)停

9、止反應(yīng)時(shí)，應(yīng)先把撤導(dǎo)管，后移酒精燈(防止水槽里的水倒流入試管，導(dǎo)致使館破裂) (9)收集滿氧氣的集氣瓶要正放，瓶口處要蓋上玻璃片 (10)用高錳酸鉀制取氧氣時(shí)，試管口要塞一小團(tuán)棉花。 五、氧氣的工業(yè)制法分離液態(tài)空氣法 在低溫條件下加壓，使空氣轉(zhuǎn)變?yōu)橐簯B(tài)空氣，然后蒸發(fā)。由于液態(tài)氮的沸點(diǎn)比液態(tài)氧的沸點(diǎn)低，因此氮?dú)馐紫葟囊簯B(tài)空氣中蒸發(fā)出來，剩下的主要就是液態(tài)氮。 九年級(jí)上化學(xué)知識(shí)：第三單元自然界的水 一、水的組成 1.電解水實(shí)驗(yàn)： 電解水是在直流電的作用下，發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)。 水分子分解成氫原子和氧原子，這兩種原子分別兩兩構(gòu)成成氫分子、氧分子，很多氫分子，氧分子聚集成氫氣、氧氣。 2.一正氧、二負(fù)氫

10、實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：電極上有氣泡，正負(fù)極氣體體積比為1：2。 負(fù)極氣體可燃燒，正極氣體能使帶火星的木條復(fù)燃。 水=氧氣+氫氣(分解反應(yīng)) 2H2O=2H2+O2 3.水的組成： 水是純凈物，是一種化合物。從宏觀分析，水是由氫、氧元素組成的，水是化合物。 從微觀分析，水是由水分子構(gòu)成的，水分子是由氫原子、氧原子構(gòu)成的。 4.水的性質(zhì): (1)物理性質(zhì)：無色無味、沒有味道的液體，沸點(diǎn)是100，凝固點(diǎn)是0，密度為1g/cm3，能溶解多種物質(zhì)形成溶液。 (2)化學(xué)性質(zhì)：水在通電的條件下可分解為氫氣和氧氣，水還可以與許多單質(zhì)(金屬、非金屬)、氧化物(金屬氧化物、非金屬氧化物)、鹽等多種物質(zhì)反應(yīng)。 二、氫氣 1.物

11、理性質(zhì)： 無色無味的氣體，難溶于水，密度比空氣小，是相同條件下密度最小的氣體。 2.化學(xué)性質(zhì)： 可燃性。在空氣(或氧氣)中燃燒時(shí)放出大量的熱，火焰呈淡藍(lán)色，唯一的生成物是水。 注意：氫氣與空氣(或氧氣)的混合氣體遇明火可能發(fā)生爆炸，因此點(diǎn)燃?xì)錃馇埃欢ㄒ闰?yàn)純。 (驗(yàn)純的方法：收集一試管的氫氣，用拇指堵住試管口，瓶口向下移進(jìn)酒精燈火焰，松開拇指點(diǎn)火，若發(fā)出尖銳的爆鳴聲表明氫氣不純，需再收集，再檢驗(yàn);聲音很小則表示氫氣較純。) 三、分子 1.定義：分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子。 2.分子的特征： (1)分子很小，質(zhì)量和體積都很小。 (2)分子總是在不停地運(yùn)動(dòng)著，并且溫度越高，分子的能量越大，

12、運(yùn)動(dòng)速度也就越快。 (3)分子間有作用力和間隔。不同的液體混合后的總體積通常不等于幾種液體的體積簡單相加，就是因?yàn)榉肿娱g有一定的作用力和間隔。 四、原子 1.定義：原子是化學(xué)變化中的最小粒子。 2.化學(xué)變化的實(shí)質(zhì)：分子的分化和原子的重新組合。 3.分子與原子的比較 五、物質(zhì)的分類、組成、構(gòu)成 1.物質(zhì)由元素組成 2.構(gòu)成物質(zhì)的微粒有：分子、原子、離子 3.物質(zhì)的分類：單質(zhì)、純凈物、化合物、混合物 六、水的凈化 1.水的凈化： (1)加入絮凝劑吸附雜質(zhì)(吸附沉淀); (2)過濾; (3)消毒(加氯氣或一氧化二氯)。 2.活性炭的凈水作用： 具有多孔結(jié)構(gòu)，對(duì)氣體、蒸氣或膠狀固體具有強(qiáng)大的吸附能力?？梢晕缴囟挂后w變無色，也可