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1、優(yōu)秀學(xué)習(xí)資料歡迎下載西安高科補(bǔ)習(xí)學(xué)校期中考試化學(xué)試卷說明:本試題滿分共 108 分,其中選擇題60 分,填空題 48 分,答題時(shí)間90 分鐘一、選擇題(每小題只有一個(gè)正確答案,共每小題3 分共 60分)1下列各組性質(zhì)比較,完全正確的是()酸性: HClO 4HBrO 4 HIO 4堿性: Ba (OH )2Ca (OH ) 2Mg (OH ) 2穩(wěn)定性: HClH2S PH3還原性: FClBrA BCD2 21H 、 13H 、11H 、H 、 H2是()A 氫的五種同位素B 五種氫元素C氫的五種同素異形體D 氫元素的五種不同微粒3在 10L 密閉容器里發(fā)生: 4NH 3 (g)5O2 (g
2、)4NO(g) 6H 2O(g) 反應(yīng)半分鐘后,水蒸氣的物質(zhì)的量增加了0.45mol ,則此反應(yīng)的平均速率v 可表示為A v (NH 3 )0.010 molL 1s 1B v (O2 )0.0010 molLC v (NO)0.0010 molL 1s 1D v (H2 O)0.045 molL11ss114某溫度下,反應(yīng)N2O4(g)2NO 2( g); H<0 在密閉容器中達(dá)到平衡,下列說法不正確的是 ()A 體積減小時(shí)將使反應(yīng)速率增大B體積不變時(shí)加入少許NO 2,將使正反應(yīng)速率減小C體積不變時(shí)加入少許N 2O4,再度平衡時(shí)顏色變深D體積不變時(shí)升高溫度,再度平衡時(shí)顏色變深5在密閉的
3、容器中進(jìn)行如下的反應(yīng):H2(G I2(g)2HI(g) ,在溫度T1 和 T2 時(shí),產(chǎn)物的量彧時(shí)間的關(guān)系如下圖所示,符合圖象的正確的判斷是()A T1T2, H 0C T1T2, H 0B T1 T2, H 0D T1 T2, H 06工業(yè)上制備純硅反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下:SiCl 4(g) 2H 2(g)=Si(s) 4HCl(g) ; H QkJ· mol 1(Q0)某溫度、 壓強(qiáng)下, 將一定量的反應(yīng)物通入密閉容器進(jìn)行以上的反應(yīng)(此條件下為可逆反應(yīng) ),下列敘述正確的是 ()A 反應(yīng)過程中,若增大壓強(qiáng)能提高SiCl 4 的轉(zhuǎn)化率B若反應(yīng)開始時(shí) SiCl 4 為 1mol ,則達(dá)到
4、平衡時(shí),吸收熱量為QkJ 1,則 H2的反應(yīng)速率為 0.03mol/(L ·min)C反應(yīng)至 4min 時(shí),若 HCl 的濃度為 0.12mol · LD當(dāng)反應(yīng)吸收熱量為0.025QkJ 時(shí),生成的HCl 通入 100mL1mol · L 1 的 NaOH 恰好反應(yīng)優(yōu)秀學(xué)習(xí)資料歡迎下載7對(duì)平衡CO2( g)CO2( aq); H= -19.75kJ/mol ,為增大二氧化碳?xì)怏w在水中的溶解度,應(yīng)采用的方法是()A升溫增壓B降溫減壓C升溫減壓D降溫增壓8右圖為直流電源電解稀Na2SO4 水溶液的裝置, 通電后在石墨電極a 和 b 附近分別滴加石蕊溶液,下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象正
5、確的是()A逸出氣體的體積:a 電極的小于b 電極的B電極逸出無味氣體,另一電極逸出刺激性氣味氣體C a 電極附近呈紅色,b 電極附近呈藍(lán)色D a 電極附近呈藍(lán)色,b 電極附近呈紅色9下列敘述正確的是()A將稀氨水逐滴加入稀硫酸中,當(dāng)溶液的pH 7 時(shí), c(SO42 ) c(NH 4)B兩種醋酸溶液的物質(zhì)的量濃度分別為c1 和 c2, pH 的別為 a 和 a 1,則 c1 10c2C pH 11 的 NaOH 溶液與 pH 3 的醋酸溶液等體積混合,滴入石蕊溶液呈紅色D向 0.1mol· L 1 的氨水中加入少量硫酸銨固體,則溶液中c(OH )/c(NH 3·H 2O)
6、增大10常溫下,某溶液中由水電離出來的c(H ) 1.0× 10-13mol ·L1,該溶液可能是 ()二氧化硫氯化銨水溶液硝酸鈉水溶液氫氧化鈉水溶液ABCD11(08 上海卷)某酸性溶液中只有、 OH四種離子。則下列描述正Na 、CH3 COO、 H確的是()A該溶液由 pH 3 的 CH 3COOH 與 pH 11 的 NaOH 溶液等體積混合而成B該溶液由等物質(zhì)的量濃度、等體積的NaOH 溶液和 CH 3COOH 溶液混合而成C加入適量的 NaOH ,溶液中離子濃度為c(CH 3COO)c(OH) c(Na) c(H )D加入適量氨水, c(CH 3COO)一定大于
7、c(Na)、 c(NH 4 )之和12已知乙酸 ( HA )的酸性比甲酸 ( HB )弱,在物質(zhì)的量濃度均為0.1mol/L 的 NaA 和 NaB混合溶液中,下列排序正確的是()A c(OH)> c(HA)> c(HB)> c(H +)B c(OH -)>c(A -)>c(B -)>c(H +)-+-+C c(OH )> c(B )>c(A )>c(H )D c(OH )> c(HB)> c(HA)> c(H )13鹽酸、醋酸和碳酸氫鈉是生活中常見的物質(zhì)。下列表述正確的是()A在 NaHCO 3 溶液中加入與其等物質(zhì)的量
8、的NaOH ,溶液中的陰離子只有CO 32和 OH-B NaHCO 3 溶液中: e(H + )+e(H 2CO3)=c(OH - )C 10 mL0.10mol · L-1 CH3COOH 溶液加入等物質(zhì)的量的NaOH 后,溶液中離子的濃度由大到小的順序是:c(Na+) c(CH 3COO -) c( OH -) c(H+ )D中和體積與 pH 都相同的 HCl 溶液和 CH3COOH 溶液所消耗的NaOH 物質(zhì)的量相同14.向三份 0.1mol ,L CH 3COONa 溶液中分別加入少量NH 4NO 3、 Na2SO3、FeCl2 因體(忽略溶液體積變化) ,則 CH 3COO
9、- 濃度的變化依次為()A減小、增大、減小B增大、減小、減小C減小、增大、增大D增大、減小、增大15電導(dǎo)率是衡量電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力大小的物理量,根據(jù)溶液電導(dǎo)率變化可以確定滴定反應(yīng)的終應(yīng)。右圖是KOH 溶液分別滴定HCl 溶液和 CH3COOH 溶液的滴定曲線示意圖。下列示意圖中,能正確表示用 NH 3· H2O 溶液滴定HCl 和 CH3COOH 混合溶液的滴定曲線的是()優(yōu)秀學(xué)習(xí)資料歡迎下載16.下列溶液中有關(guān)物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是()A pH=2 的 HA 溶液與 pH=12 的 MOH 溶液任意比混合:+-B pH 相等的 CH 3COONa 、 NaOH 和 Na2CO3
10、三種溶液:c(NaOH) c(CH 3COONa) c(Na 2CO3)C物質(zhì)的量濃度相等CH 3COOH 和 CH 3COONa 溶液等體積混合:c(CH 3COO -) +2c(OH -) = 2 c(H +) + c(CH 3COOH)D 0.1mol · L -1 的 NaHA 溶液,其pH=4 : c(HA - ) c(H+) c(H 2A) c(A 2- )17.室現(xiàn)有 3 種酸堿指示劑,其pH 的變色范圍如下:甲基橙: 3.14.4石蕊: 50 8.0酚酞:8.2 10.0 1用 0.1000mol ·L NaOH 溶液滴定未知濃度的 CH 3COOH 溶液,
11、反應(yīng)恰好完全時(shí), 下列敘述正確的是 ( )A溶液呈中性,可選用甲基橙或酚酞作指示劑B溶液呈中性,只能選用石蕊作指示劑C溶液呈堿性,可選用甲基橙或酚酞作指示劑D溶液呈堿性,只能選用酚酞作指示劑18取濃度相同的 NaOH 和 HCl 溶液,以3 2 體積比相混合,所得溶液的pH 等于 12,則該原溶液的濃度為 ()111 1A 0.01mol L·B 0.017mol L·C 0.05mol L·D 0.50mol L·19醋酸溶液中存在電離平衡 CH 3COOHH CH3COO ,下列敘述不正確的是 ()A醋酸溶液中離子濃度的關(guān)系滿足:c( H ) c(
12、OH ) c( CH 3COO )B 0.10mol/L 的 CH 3COOH 溶液中加水稀釋,溶液中c(OH )減小C CH3COOH 溶液中加少量的 CH 3COONa 固體,平衡逆向移動(dòng)D常溫下 pH 2 的 CH3COOH 溶液與 pH 12 的 NaOH 溶液等體積混合后,溶液的pH 720對(duì)水的電離平衡不產(chǎn)生影響的粒子是()1-1011-20提示:以上填選擇題答案(從左往右依次是1-10、11-20)二、填空題 (48 分 )21. (12 分 )已知可逆反應(yīng): M(g) N(g)P(g) Q(g) ; H 0,請(qǐng)回答下列問題:(1)在某溫度下,反應(yīng)物的起始濃度分別為:c(M)=
13、1 mol · L -1, c(N)=2.4 mol ·L -1 ,達(dá)到平優(yōu)秀學(xué)習(xí)資料歡迎下載衡后, M 的轉(zhuǎn)化率為60,此時(shí) N 的轉(zhuǎn)化率為。(2)若反應(yīng)溫度升高,M 的轉(zhuǎn)化率(填“增大” “減小”或“不變” )。(3)若反應(yīng)溫度不變,反應(yīng)物的起始濃度分別為:c(M)=4 mol · L -1,c(N)=amol · L-1 ;達(dá)到平衡后, c(P)=2 mol ·L -1,a=。bmol · L-1 ,達(dá)到平衡后, M 的轉(zhuǎn)(4)若反應(yīng)溫度不變,反應(yīng)物的起始濃度為:c(M)=c(N)=化率為。22.( 14 分 )U、 V 、W
14、、 X 、 Y 、 Z 是原子序數(shù)依次增大的六種常見元素。Y 的單質(zhì)在 W2 中燃燒的產(chǎn)物可使品紅溶液褪色。Z 和 W 元素形成的化合物 Z3W 4 具有磁性。 U 的單質(zhì)在W 2 中燃燒可生成 UW 和 UW 2 兩種氣體。 X 的單質(zhì)是一種金屬,該金屬在UW 2 中劇烈燃燒生成黑、白兩種固體。請(qǐng)回答下列問題:(1)V 的單質(zhì)分子的結(jié)構(gòu)式為_ ;XW 的電子式為 _;Z 元素在周期表中的位置是 _。(2)U 元素形成的同素異形體的晶體類型可能是(填序號(hào) )_ 。原子晶體離子晶體分子晶體金屬晶體(3)U 、V 、W 形成的10 電子氫化物中, U 、V 的氫化物沸點(diǎn)較低的是 (寫化學(xué)式 )_
15、;V 、W 的氫化物分子結(jié)合H能力較強(qiáng)的是 ( 寫化學(xué)式 )_,用一個(gè)離子方程式加以證明 _ 。(4)YW 2 氣體通入 BaCl2 和 HNO 3 的混合溶液, 生成白色沉淀和無色氣體VW ,有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為 _ 。由此可知 VW 和 YW 2 還原性較強(qiáng)的是 (寫化學(xué)式 )_ 。23.( 9 分)某二元弱酸(簡(jiǎn)寫為H 2A) 溶液,按下式發(fā)生一級(jí)和二級(jí)電離:H2AH+HA -HA -H+A 2-已知相同濃度時(shí)的電離程度(H2A ) > (HA -) ,設(shè)有下列四種溶液:A.0.01mol.L -1 的 H2 A 溶液B.0.01mol.L -1 的 NaHA 溶液C.0.01m
16、ol.L -1 的 HCl 與 0.04mol.L -1 的 NaHA 溶液等體積混合液D.0.02mol.L -1 的 NaOH 與 0.02 mol.L -1 的 NaHA 溶液等體積混合液據(jù)此,填寫下列空白(填代號(hào))(1) H + 最大的是 _ ,最小的是 _ 。(2) H 2 A 最大的是 _ ,最小的是 _ 。(3)A 2- 最大的是 _ , 最小的是 _ 。24.(13 分 ).下圖表示某固態(tài)單質(zhì)A 及其化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系(某些產(chǎn)物和反應(yīng)條件已略去 )。化合物 B 在常溫常壓下為氣體, B 和 C 的相對(duì)分子質(zhì)量之比為 4: 5,化合物 D 是重要的工業(yè)原料。(1)寫出 A 在加熱條件下與H 2 反應(yīng)的
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