2015年大連市高三雙基化學(xué)試題

1、2015年大連市高三雙基測試卷化學(xué)試題可能用到的相對原子質(zhì)量：H1 O16 P31 Cl35.5 Fe56 Cu64第I卷（選擇題 共45分）一、選擇題（本題包括15小題，每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意，每題2分，共30分）1下列說法不正確的是A天然氣作為化工原料主要用于合成氨和生產(chǎn)甲醇B淀粉和纖維素水解的最終產(chǎn)物都是葡萄糖C塑料和蠶絲都是天然高分子化合物D醫(yī)藥中，常用酒精來消毒，是因?yàn)榫凭軌蚴辜?xì)菌蛋白質(zhì)發(fā)生變性2下列替代過程合理的是A醫(yī)院用BaCO3代替BaSO4作“鋇餐” B工業(yè)上用電解AlCl3代替Al2O3來冶煉鋁C家庭用食醋代替CO2來增強(qiáng)漂白粉的漂白性D實(shí)驗(yàn)室用Ca(OH)2溶液代替C

2、aCl2溶液來鑒別Na2CO3和NaHCO33下列說法不正確的是A兩塊鋁箔，其中一塊打磨過，分別在酒精燈上加熱融化，產(chǎn)生的現(xiàn)象是一樣的B冶煉金屬鈦要在高溫下進(jìn)行，而且要用惰性氣體保護(hù)，是因?yàn)楦邷叵陆饘兮伒幕瘜W(xué)性質(zhì)變得很活潑C常溫下可以用鐵、鋁制容器盛裝濃硫酸或濃硝酸，因表面被氧化為致密氧化物薄膜，阻止酸與內(nèi)層金屬的反應(yīng)D二氧化硫的漂白作用是與某些有色物質(zhì)生成穩(wěn)定的無色物質(zhì)，而且有色物質(zhì)顏色不能恢復(fù)4下列對教材中有關(guān)數(shù)據(jù)的敘述不正確的是A利用沸點(diǎn)數(shù)據(jù)可以推測將一些液體混合物分離開來的可能性B根據(jù)物質(zhì)燃燒熱的數(shù)據(jù)大小，可以用來選擇高效率的燃料 C利用溶液的pH與7的大小關(guān)系，可以判斷任何溫度下溶液

3、的酸堿性D根據(jù)分散質(zhì)粒子直徑的大小，可以判斷分散系的類別5.下列說法正確的是A乙炔和苯均為不飽和烴，都只能發(fā)生加成反應(yīng)B加新制的Cu(OH)2懸濁液并加熱可檢驗(yàn)?zāi)蛞褐械钠咸烟荂油脂在酸的催化作用下可發(fā)生水解，工業(yè)上利用該反應(yīng)生產(chǎn)肥皂D可以用蛋白質(zhì)的焰色反應(yīng)，來鑒別部分蛋白質(zhì)6常溫下，在水電離出的c(H+) =1×10-12 mol/L的溶液中，一定能夠大量共存的離子組是ANa+、K+、MnO、SO BK+、NH、NO、ICMg2+、K+、CO、NO DFe3+、Al3+、NO、Cl7設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是A標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L的O2和NO的混合物含有的分子數(shù)約為

4、0.5×6.02×1023B1mol的羥基與1 mol的氫氧根離子所含電子數(shù)均為9 NAC常溫常壓下，14 g由N2與CO組成的混合氣體含有的原子數(shù)目為NAD在一定條件下，2mol濃H2SO4與足量的銅充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為2NA8下列實(shí)驗(yàn)測量數(shù)據(jù)記錄正確的是A用pH試紙測得0.100 mol·L1醋酸的pH為3.21B用量筒測得排水法收集的氫氣體積為50.28 mLC用滴定管測得中和滴定所消耗的標(biāo)準(zhǔn)溶液體積為20.32 mLD用托盤天平稱得2.50 g膽礬，充分受熱失水后固體質(zhì)量減輕0.90 g9已知Ksp(AgCl)1.8×1010 mol2&#

5、183;L2，Ksp(AgI)1.0×1016 mol2·L2。下列關(guān)于難溶物之間轉(zhuǎn)化的說法中錯(cuò)誤的是AAgCl難溶于水，不能轉(zhuǎn)化為AgIB同一類型難溶物的Ksp相差越大，難溶物就越容易轉(zhuǎn)化為更難溶的物質(zhì)C常溫條件下，將飽和的AgCl溶液和AgI溶液等體積混合，會有沉淀生成D常溫下，AgCl若要在NaI溶液中開始轉(zhuǎn)化為AgI，則NaI的濃度必須不低×1011 mol·L110關(guān)于元素在周期表中的位置、原子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的關(guān)系，說法正確的是A非金屬元素間形成的化學(xué)鍵都是共價(jià)鍵B第三周期主族元素的最高正化合價(jià)等于它所處的族序數(shù)C短周期元素形成離子后，最外層都達(dá)到

6、8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)D最外層電子數(shù)相同的原子屬于同一族且化學(xué)性質(zhì)相似11下列表述正確的是A氧化鐵是一種堿性氧化物，常用作紅色油漆和涂料B在醫(yī)療上碳酸鈉、氫氧化鋁均可用于治療胃酸過多CNa2O2與水反應(yīng)，紅熱的Fe與水蒸氣反應(yīng)均能生成堿D人造剛玉熔點(diǎn)很高，可用作高級耐火材料，主要成分是SiO212. 已知2A（g）B（g）n C（g），在密閉容器中進(jìn)行，K（300）K（350），某溫度下，A的平衡轉(zhuǎn)化率（a）與體系總壓強(qiáng)（P）的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是A.該反應(yīng)正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)B.反應(yīng)溫度升高，A的轉(zhuǎn)化率增大C.平衡狀態(tài)由a 變到b時(shí)，化學(xué)平衡常數(shù)K（A）小于 K（B）D.容器內(nèi)氣體的

7、平均相對分子質(zhì)量不變，說明反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài) 13科技工作者提出用鋁粉處理含亞硝酸鹽廢水的思路：調(diào)節(jié)亞硝酸鹽廢水酸堿性，使其pH>12，然后加入適量的鋁粉、攪拌，從而實(shí)現(xiàn)預(yù)期目的。下列判斷錯(cuò)誤的是A廢水處理時(shí)鋁單質(zhì)轉(zhuǎn)化為Al3+ B廢水處理中，亞硝酸鹽被還原C處理過程中，OH一參與了反應(yīng) D鋁粉顆粒大小影響廢水處理的速率14室溫時(shí)，將濃度和體積分別為c1、V1的NaOH溶液和c2、V2的CH3COOH溶液相混合，下列關(guān)于該混合溶液的敘述錯(cuò)誤的是A若pH>7，則一定是c1V1c2V2B在任何情況下都是c(Na)c (H)c(CH3COO)c(OH)C當(dāng)pH7時(shí)，若V1V2，則一定是

8、c2>c1D若V1V2，c2c1，則c(CH3COO)c(CH3COOH)c(Na)15能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是AFe3O4溶于足量稀HNO3：Fe3O48H=Fe22Fe34H2OB含有等物質(zhì)的量的MgCl2、Ba(OH)2和 HC1 的溶液混合Mg22OH= Mg(OH)2C將過量的SO2通入Ca(ClO)2溶液中SO2+ClO+H2O =HClO+HSO3D將0.2 mol·L1的NH4Al(SO4)2溶液與0.3 mol·L1的Ba(OH)2溶液等體積混合 2Al33SO3Ba26OH=2Al(OH)33BaSO4二、選擇題（本題包括5小題，每題只有一

9、個(gè)選項(xiàng)符合題意，每題3分，共15分）16在探究新制飽和氯水成分的實(shí)驗(yàn)中，下列根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象得出的結(jié)論不正確的是A氯水的顏色呈淺黃綠色，說明氯水中含有Cl2B向氯水中加入NaHCO3粉末，有氣泡產(chǎn)生，說明氯水顯酸性C向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液顏色變成棕黃色，說明氯水中含有HClOD向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說明氯水中含有Cl17在55時(shí)，下列說法正確的是A向水中加入少量硫酸氫鈉固體，促進(jìn)了水的電離，c(H+)增大，Kw不變BpH=3的鹽酸和pH=11的氨水等體積混合，溶液顯堿性C0.1mol/L的(NH4)2SO4溶液中：c (SO42-)> c (NH4+)

10、 > c(H+) > c(OH-)DpH=8的NaHCO3溶液中：c(OH-)=1×10-6mol/L18一定條件下，體積為10 L的密閉容器中，1 mol X和1 mol Y進(jìn)行反應(yīng)：2X(g)Y(g)Z(g)，經(jīng)60 s達(dá)到平衡，生成0.3 mol Z。下列說法正確的是A若增大壓強(qiáng)，則物質(zhì)Y的轉(zhuǎn)化率減小B將容器體積變?yōu)?0 L，Z的平衡濃度變?yōu)樵瓉淼腃以X的濃度變化表示的反應(yīng)速率為0.001 mol/(L·s)D若升高溫度，X的體積分?jǐn)?shù)增大，則該反應(yīng)的 H > 019鎳氫電池（NiMH）目前已經(jīng)成為混合動(dòng)力汽車的一種主要電池類型。NiMH中的M表示儲氫

11、金屬或合金。該電池在充電過程中的總反應(yīng)方程式是：Ni(OH)2 + M = NiOOH + MH已知：6NiOOH + NH3 + H2O + OH =6 Ni(OH)2 + NO2。下列說法不正確的是ANiMH 電池放電過程中，正極的電極反應(yīng)式為：NiOOH + H2O + e= Ni(OH)2 + OHB充電過程中OH離子從陰極向陽極遷移C充電過程中陰極的電極反應(yīng)式：H2O + M + e= MH + OHDNiMH電池中可以用KOH溶液、氨水等作為電解質(zhì)溶液20銅和鎂的合金2.14 g完全溶于一定濃度的硝酸,若反應(yīng)中硝酸被還原為NO2、NO、N2O三種氣體,且在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積均為0.2

12、24 L,在反應(yīng)后的溶液中,加入足量的氫氧化鈉溶液,生成的沉淀經(jīng)過濾、洗滌、干燥后稱量,其質(zhì)量為 A.3.12 g B.4.18 g C.4.62 g D.5.06 g 第II卷（非選擇題，共55分）三、非選擇題（包括必考題和選考題兩部分。第21題第24題為必考題，每個(gè)試題考生都必須做答。第25題第27題為選考題，考生根據(jù)要求做答。） （一）必考題（包括4小題，共40分）21(7分) 25 ，一定濃度的NaOH和Na2S兩溶液的pH均為11。(1)兩溶液中，由水電離的c(OH)分別是：NaOH溶液中 ；Na2S溶液中 。 (2)各取10 mL上述兩種溶液，分別加水稀釋到100 mL，pH變化較

13、大的是 (填化學(xué)式)溶液。(3) Na2S溶液呈堿性的原因是 (用離子方程式表示) 。(4)為探究Na2S溶液呈堿性是由S2-引起的，請你設(shè)計(jì)一個(gè)簡單的實(shí)驗(yàn)方案_ 。22（14分） 堿式硫酸鐵Fe(OH)SO4混凝劑具有所有三價(jià)鐵鹽混凝劑的全部優(yōu)點(diǎn)。工業(yè)上利用廢鐵屑（含少量氧化鋁、氧化鐵等）生產(chǎn)堿式硫酸鐵的工藝流程如下：已知：部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時(shí)溶液的pH見下表：沉淀物Fe(OH)3Fe(OH)2Al(OH)3開始沉淀2.37.53.4完全沉淀3.29.74.4回答下列問題：（1）加入少量NaHCO3的目的是調(diào)節(jié)pH在 范圍內(nèi)。（2）反應(yīng)中加入NaNO2的目的是_，也可以用H2O2替

14、代NaNO2。寫出H2O2參與該反應(yīng)的離子方程式為_。（3）加入硫酸的作用是控制體系的pH值，若硫酸加入量過小，反應(yīng)體系酸度太低，容易生成 沉淀；若硫酸加入量過大，不利于產(chǎn)品形成，試從平衡移動(dòng)的角度分析原因是 。（4）堿式硫酸鐵溶于水后生成的Fe(OH)2+離子可部分水解生成Fe2(OH)42+ 聚合離子，該水解反應(yīng)的離子方程式為 _。（5）在醫(yī)藥上常用硫酸亞鐵與硫酸、硝酸的混合液反應(yīng)制備堿式硫酸鐵。根據(jù)我國質(zhì)量標(biāo)準(zhǔn)，產(chǎn)品中不得含有Fe2+及NO3。為檢驗(yàn)所得產(chǎn)品中是否含有Fe2+，應(yīng)采取的實(shí)驗(yàn)操作是 _ 。23.（ 11分）碳及其化合物有廣泛的用途。（1）反應(yīng)C(s) H2O(g) CO(g

15、) H2(g) H= +131.3 kJ·mol-1，達(dá)到平衡后，體積不變時(shí)，以下有利于提高H2產(chǎn)率的措施是 。A增加碳的用量 B升高溫度 C用CO吸收劑除去CO D加入催化劑（2）已知：C(s) + CO2(g) 2CO(g) H=+172.5kJ·mol-1C(s)+2H2(g)CH4(g) H73kJ·mol-1 寫出CO2與H2反應(yīng)生成CH4和氣態(tài)H2O的熱化學(xué)方程式 _ 。（3）CO與H2一定條件下反應(yīng)生成甲醇（CH3OH），甲醇是一種燃料，可利用甲醇設(shè)計(jì)一個(gè)燃料電池，用稀硫酸作電解質(zhì)溶液，石墨做電極，該電池負(fù)極電極反應(yīng)式為_。以此燃料電池作為外接電源按

16、右圖所示電解硫酸銅溶液，如果起始時(shí)盛有1000mL pH=5的硫酸銅溶液（25，CuSO4足量），一段時(shí)間后溶液的pH變?yōu)?，此時(shí)可觀察到的現(xiàn)象是 ；若要使溶液恢復(fù)到起始濃度（溫度不變，忽略溶液體積的變化），可向溶液中加入 （填物質(zhì)名稱）其質(zhì)量約為 g。（4）在一定溫度下，將CO(g)和H2O(g)各0.16 mol分別通入到體積為2.0L的恒容密閉容器中，發(fā)生以下反應(yīng)：CO(g)H2O(g) CO2(g)H2(g)，得到如下數(shù)據(jù)：t / min2479n(H2O)/mol0.120.110.100.10該溫度下，此反應(yīng)的平衡常數(shù)K=_；其它條件不變，再充入0.12mol CO和0.12mol

17、 H2O(g)，平衡時(shí)CO2的體積分?jǐn)?shù)_(填“增大”、“減小”或“不變”)。24.（7 分）亞硝酸鈉固體含量的測定：已知： NaNO2+KMnO4+H2SO4 NaNO3+MnSO4+ K2SO4+H2O（1）現(xiàn)稱取4.000g待測亞硝酸鈉固體，溶于水配成250mL溶液，取25.00mL溶液于錐形瓶中，用0.1000mol/L酸性KMnO4溶液進(jìn)行滴定，實(shí)驗(yàn)所得數(shù)據(jù)如下表所示：滴定次數(shù)1234KMnO4溶液體積/mL20.6020.0220.0019.98KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液應(yīng)盛放在右圖所示的滴定管_（選填“甲”或“乙”）中。判斷滴定終點(diǎn)的方法是_。下列操作會導(dǎo)致質(zhì)量分?jǐn)?shù)的測定結(jié)果偏高的有_。a未干燥錐形瓶b盛裝標(biāo)準(zhǔn)液的滴定管沒有用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗 c滴定終點(diǎn)時(shí)滴定管尖嘴中產(chǎn)生氣泡 d量取待測液，視線注視刻度時(shí)開始平視、結(jié)束俯視（2）根據(jù)表中數(shù)據(jù)，計(jì)算所得固體中