2018版高考化學(xué)一輪總復(fù)習(xí)第10章化學(xué)實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)第3節(jié)氣體的實(shí)驗(yàn)室制法和性質(zhì)探究檢測(cè)魯科版

1、第 3 節(jié)氣體的實(shí)驗(yàn)室制法和性質(zhì)探究考綱定位考情播報(bào)1.掌握常見氣體的實(shí)驗(yàn)室制法（包括所用試齊 9、儀器、反應(yīng)原理和收集方法）。2016 全國(guó)乙卷 T10（B、D）、T26/ 全國(guó)丙卷 Tg（B、C）2.涉及氣體性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)探究和綠色化學(xué)理2015 全國(guó)卷IT26/全國(guó)卷nT28(2)念。2014 全國(guó)卷IT13/全國(guó)卷nT10（c）3.根據(jù)實(shí)驗(yàn)?zāi)康暮鸵?，做到正確選用實(shí)2013 全國(guó)卷nT26(6)驗(yàn)裝置掌握控制實(shí)驗(yàn)條件的方法預(yù)2012 全國(guó)卷 T26(2)測(cè)或描述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象?？键c(diǎn)|常見氣體的實(shí)驗(yàn)室制法基礎(chǔ)知識(shí)自查1 常見氣體制備的發(fā)生裝置選擇反應(yīng)裝置一般需考慮反應(yīng)物的狀態(tài)、溶解性和反應(yīng)條件等，

2、具體如表所示:反應(yīng)裝置類型反應(yīng)裝置圖適用氣體操作注意事項(xiàng)固、固加熱型L二(fcjQ、NH 等1試管要干燥；2試管口略低于試管底；3加熱時(shí)先預(yù)熱再固定加熱；4用 KMnQ 制取 Q 時(shí)，需在管口處塞一小團(tuán)棉花固、液加熱型或液、液加熱型*$-Cl2等1加熱燒瓶時(shí)要隔石棉網(wǎng)；2反應(yīng)物均為液體時(shí)，燒瓶?jī)?nèi)要加碎瓷片或沸石固、液不加熱型J:JhIHb、CO、SQ、NQ等1使用長(zhǎng)頸漏斗時(shí)，要使漏斗下端 插入液面以下，但注意適用于塊狀 固體與液體反應(yīng)2使用分液漏斗既可以增強(qiáng)氣密 性，又可控制液體流速22.(1)常見氣體的凈化裝置a 裝置為加熱固態(tài)試劑以除去氣體中雜質(zhì)的裝置，為防止固體“流動(dòng)”造成堵塞，兩端 用

3、石棉或玻璃棉堵住，但要使氣流通暢。b 裝置一般盛液體試劑，用于洗液。c 裝置一般盛固體試劑，用于氣體除雜和定量計(jì)算。(2)常見干燥劑1濃 HSQ:具有強(qiáng)氧化性和酸性，不能干燥堿性氣體(NH3)和還原性氣體(HI、HBr、H2S等)。2堿石灰(CaO+ NaOH)：具有堿性，不能干燥酸性氣體。3中性干燥劑：如 CaCb,硅膠，NSQ, 般可干燥所有氣體，但CaCl2不能干燥 NH。3.常見氣體的收集方法(1) 排水法：收集難溶于水的氣體，如 Q、H、IN、NQ CQ 等。(2) 排液法：收集難溶于所選溶液的氣體，如C12用排飽和食鹽水法。(3) 向上排空氣法：收集氣體密度比空氣的大且相差較大，即

4、相對(duì)分子質(zhì)量大于竺，如CI2、CQ、NQ 等。向下排空氣法：收集氣體密度比空氣的小，且相差較大，即相對(duì)分子質(zhì)量小于29,女口 CH、出 NH 等。4尾氣處理分析對(duì)有毒、有害的氣體必須用適當(dāng)?shù)姆椒ㄓ枰晕栈螯c(diǎn)燃變?yōu)闊o毒、無害的氣體，再排放到空氣中。(1)用水吸收的是：NH、HCl(注意防倒吸)。(3)用硫酸銅溶液或醋酸鉛溶液吸收的是：用點(diǎn)燃法除去的是：CQ H、CH。用收集法除去的是：NQ應(yīng)用體驗(yàn)(2)用燒堿溶液吸收的是:CI2、HCl、H2S、SQ、NQ。34圖 1圖 2圖 3圖 4圖 5（1）用圖 1 裝置可制取干燥純凈的 NH用圖 2 裝置可制備 SQ1.選擇合適的試劑，能否用右圖所示的裝

5、置分別制取少量NO 和 Q?為什么？寫出有關(guān)方程式。提示能制取 O,但不能制取 NQ 原因是 NC 不能用排空氣法收集。MnO2HzQb=H2Q+Qf或 2NaO+2fQ=4NaQH Qf,2NQ Q=2NQ2 完成表格。序號(hào)原物質(zhì)所含雜質(zhì)除雜質(zhì)試劑N2QCQCQCQCQCQHClCl2HCl、HQSQHClCH乙烯NHCQ、H2Q飽和食鹽水、濃 HbSQ飽和 NaHSC 溶液溴水堿石灰考點(diǎn)多維探究角度 1 氣體的發(fā)生、凈化、收集和尾氣處理的分析1. （2017 聊城模擬）下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)裝置的說法中正確的是 _ （填序【導(dǎo)學(xué))99682336】提示灼熱的 Cu 網(wǎng) NaQH 溶液 灼熱的 CuQ

6、飽和 NaHCQ 溶液N川1師怵水35用圖 3 裝置可制備 NO用圖 4 進(jìn)行 Hz、NH、CO、CI2、HCl、NO 等氣體收集，但不能用于NO 氣體收集用圖 5 當(dāng) X 選用苯時(shí)可進(jìn)行 NH 和 HCI 的吸收，并防止倒吸用圖 6 進(jìn)行 Hz、C2、Cl2、SO、NH、CO 等氣體的干燥用圖 7 進(jìn)行 Cl2、NO SO、N2的收集 解析(1)NH3應(yīng)用向下排空氣法收集;(3)NO 不能用排空氣法收集；不能防止倒吸，因?yàn)楸奖人拿芏刃?，在上層?6)CI2、SO、CO 為酸性氣體，不能用堿石灰干燥;(7)CI2、SO 可溶于水，不能用排水法收集。答案2 可用如圖所示裝置干燥、收集及尾氣處理

7、的氣體是()1H2S HCI NH CI2SQ NOA.和B.和C.和D.和B H2S、NH 不能用濃 HbSQ 干燥，NO 不能用排空氣法收集，CI2不能用水吸收處理。3.下列實(shí)驗(yàn)裝置圖正確的是()6易溶于水，隔板無用； D 項(xiàng)，排水法收集時(shí)，導(dǎo)管不能伸入集氣瓶太長(zhǎng)。I題后歸納題后歸納I氣體除雜的原則和注意事項(xiàng)氣體除雜的原則不引入新的雜質(zhì)。如除去甲烷中的乙烯用溴水不能用酸性高錳酸鉀溶液。2不減少被凈化氣體的量，盡可能增加被凈化氣體的量。如除去二氧化碳中的二氧化硫 氣體，選用飽和碳酸氫鈉溶液，既能除去二氧化硫，同時(shí)又能增加二氧化碳的量。(2)氣體除雜的注意事項(xiàng)1需凈化的氣體中含有多種雜質(zhì)時(shí)，除

8、雜順序：一般先除去酸性氣體，如氯化氫氣體、CO、SQ 等，水蒸氣要在最后除去。2除雜選用方法時(shí)要保證雜質(zhì)完全除掉，如除CQ 最好用 NaQH 不用 Ca(QH)2溶液。有時(shí)候?yàn)榱吮ＷC氣體除盡， 還要驗(yàn)證一步，如驗(yàn)證混合氣體中既有 CQ,又有 SQ，通常用品紅溶 液檢驗(yàn)SQ,然后用溴水或酸性 KMnQ 溶液除去 SQ,再用品紅溶液檢驗(yàn)是否除盡，最后用澄 清石灰水檢驗(yàn) CQ。角度 2 與氣體發(fā)生、凈化、收集和尾氣處理有關(guān)的儀器連接4為了凈化和收集由鹽酸和大理石制得的CQ 氣體，從圖中選擇合適的裝置并連接。C A 項(xiàng)，MnO 與濃鹽酸反應(yīng)需加熱且收集Cl2時(shí)需從長(zhǎng)管進(jìn)氣；B 項(xiàng)，NstQ 為粉末狀乩

9、制備少址氟氣C實(shí)購室11用雙氧水和一輒代融制 d7其中連接順序合理的是()EljONaOH 常很恤利 NaHCS 辭液 誑硫酸8A. aafdeB.ccddgC. bbfddfgD. ddccfB CO2氣體中含 HCI 氣體，可用飽和 NaHCO 溶液除去。5. (2015 重慶高考節(jié)選)CIO2與 CI2的氧化性相近，在自來水消毒和果蔬保鮮等方面應(yīng) 用廣泛。某興趣小組通過如圖 1 裝置(夾持裝置略)對(duì)其制備、吸收、釋放和應(yīng)用進(jìn)行了研究。圖 2儀器 D 的名稱是_ 。安裝 F 中導(dǎo)管時(shí)，應(yīng)選用圖 2 中的_。(2) 打開 B 的活塞，A 中發(fā)生反應(yīng)：2NaClO3+ 4HCI=2CIQf+C

10、l2? + 2NaCI+ 2H2O,為使 CIO2在 D 中被穩(wěn)定劑充分吸收，滴加稀鹽酸的速度宜 _(填“快”或“慢”)。(3) 關(guān)閉 B 的活塞，CIO2在 D 中被穩(wěn)定劑完全吸收生成NaCIQ,此時(shí) F 中溶液的顏色不變，則裝置 C 的作用是_ 。已知在酸性條件下 NaCIQ 可發(fā)生反應(yīng)生成 NaCI 并釋放出 CI6。在 CIO2釋放實(shí)驗(yàn)中， 打開 E的活塞，D 中發(fā)生反應(yīng)，則裝置 F 的作用是解析(1)儀器 D 是錐形瓶；安裝 F 中導(dǎo)管時(shí)，應(yīng)遵循“長(zhǎng)進(jìn)短出”的原則，所以應(yīng) 選擇裝置bo(2) 為使 CIO2被充分吸收，必須控制 CIO2的生成速率，因此滴加鹽酸的速率宜慢不宜快。(3)

11、 F 溶液中的顏色不變說明沒有氯氣通入，即氯氣被裝置C 所吸收。參加反應(yīng)的離子有 CIQ 和 H+,生成的微粒有 C和 CIO2,根據(jù)化合價(jià)升降法配平離 子方程式即可。因?yàn)?CIO2的性質(zhì)與 CI2相似，所以能使淀粉碘化鉀溶液變藍(lán)，利用此性質(zhì)可 以驗(yàn)證是否有 CIO2生成。答案錐形瓶 b(2)慢(3)吸收 CI2(4)驗(yàn)證是否有 CIO2生成99682337】9專項(xiàng)突破 14 以氣體制備為載體的實(shí)驗(yàn)探究1.物質(zhì)制備流程2 操作先后流程(1) 裝配儀器時(shí)：先下后上，先左后右。(2) 加入試劑時(shí)：先固后液。(3) 實(shí)驗(yàn)開始時(shí)：先檢查裝置氣密性，再加藥品，然后點(diǎn)燃酒精燈。(4) 凈化氣體時(shí)：一般先除

12、去有毒、有刺激性氣味的氣體，后除去無毒、無味的氣體，最后除水蒸氣。(5) 防倒吸實(shí)驗(yàn)：往往是最后停止加熱或停止通氣。(6) 防氧化實(shí)驗(yàn)：往往是最后停止通氣。(7) 儀器拆卸的一般過程：從右到左，自上而下，先拆主體，后拆部件。3有氣體參與實(shí)驗(yàn)中的注意事項(xiàng)(1) 爆炸：可燃性氣體的點(diǎn)燃、不純氣體受熱、氣體導(dǎo)管堵塞導(dǎo)致。(2) 炸裂：玻璃儀器的驟冷驟熱、受熱不均等導(dǎo)致。(3) 倒吸：氣體在用液體吸收或與液態(tài)試劑反應(yīng)時(shí)，由于極易溶解或反應(yīng)導(dǎo)致。(4) 堵塞：生成的蒸氣易凝結(jié)、生成氣體的同時(shí)產(chǎn)生粉塵等導(dǎo)致。(5) 空氣污染：生成的氣體有毒，缺少尾氣處理措施或措施不當(dāng)導(dǎo)致。命題點(diǎn) 1 以性質(zhì)探究或驗(yàn)證為目

13、的的實(shí)驗(yàn)綜合題對(duì)點(diǎn)訓(xùn)練 1 (2017 濰坊模擬)興趣小組同學(xué)利用如圖所示裝置(夾持裝置已略去)探究 SQ 的性質(zhì)，并制取一種常用食品抗氧化劑焦亞硫酸鈉(NazSQ)。D(:BE F請(qǐng)回答下列問題：(實(shí)驗(yàn)前已除去裝置中的空氣)(1)打開分液漏斗活塞，發(fā)現(xiàn)其中的液體不能流下，應(yīng)采取的操作是10(2)關(guān)閉&、K3,打開冷，觀察到裝置C 中發(fā)生的現(xiàn)象是。(3)_ 裝置D和F的作用是_。關(guān)閉 K、K3,打開&。一段時(shí)間后E 中有 NQS2O5晶體析出，裝置E 中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(5)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證 N&SQ 晶體在空氣中已被氧化解析(1)使用分液漏斗時(shí)應(yīng)取下分液漏斗上口的

14、玻璃塞，使分液漏斗內(nèi)的壓強(qiáng)等于大氣壓強(qiáng)， 保證液體順利流下。(2)裝置 A中生成 SQ,裝置 C中發(fā)生反應(yīng)： H23 SQ+ Nc2S=l2S + Na2SQ、SQ+ 2H2S=3SJ + 2H2Q 現(xiàn)象是有淡黃色沉淀生成。(3)裝置 D 和 F 的作用是吸收 SQ,防止污染空氣。 裝置 E 中 NaSQ 與 SQ 反應(yīng)生成 NaSQ。(5)若 NatSQ 晶體在空 氣中已被氧化，則生成 NetSQ,可以利用稀鹽酸和BaCb 溶液檢驗(yàn) sQ。答案(1)拔掉分液漏斗上口的玻璃塞(或使分液漏斗玻璃塞上的凹槽或小孔對(duì)準(zhǔn)瓶頸處的小孔)(2) 有淡黃色沉淀生成(3) 吸收 SQ,防止污染空氣(4) SQ

15、2+ NsbSQ=NaS2Q(5) 取少量 NazSQ 晶體于試管中，加適量水溶解，再滴加足量鹽酸，振蕩，無沉淀產(chǎn)生， 排除Ag+的干擾，再滴入 BaCb 溶液，有白色沉淀生成，證明 NazSQ 晶體在空氣中已被氧化， 證明NQSQ晶體在空氣中已被氧化命題點(diǎn) 2 以物質(zhì)制備為目的的實(shí)驗(yàn)綜合題對(duì)點(diǎn)訓(xùn)練 2 (2017 河南鄭州模擬)高鐵酸鉀(K2FeQ4)是一種理想的綠色高效水處理劑。某學(xué)習(xí)小組用如圖所示裝置(夾持儀器已略去)制備 KC1Q 溶液，并通過 KC1Q 溶液與Fe(NQ)3溶液的反應(yīng)制備 KsFeQ。查閱資料知FeQ 的部分性質(zhì)如下：可溶于水、微溶于濃KQH 溶液；在 05C、強(qiáng)堿性

16、溶液中比較穩(wěn)定；在Fe3+和 Fe(QH)3催化作用下發(fā)生分解；在酸性至弱堿性條件下，能與水反應(yīng)生成 Fe(QH)3和 Q。11請(qǐng)回答下列問題：(1)儀器 C 和 D 中都盛有 KQH 溶液，其中 C 中 KQH 溶液的用途是(2)CI2與 KOH 的濃溶液在較高溫度下反應(yīng)生成KCIQ。為保證反應(yīng)生成 KCIO,需要將反應(yīng)溫度控制在 05C之間進(jìn)行，在不改變KOH 溶液濃度的前提下，實(shí)驗(yàn)中可以采取的措施(3)在攪拌下，將 Fe(NQ)3飽和溶液緩慢滴加到KCIO 飽和溶液中即可制取&FeQ，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式 _；該操作不能將 KCIO 飽和溶液滴加到 Fe(NQ)3飽和溶液中，其

17、原因是制得的粗產(chǎn)品中含有 Fe(OH)3、KCI 等雜質(zhì)。一種提純方案為：將一定量的K2FeO 粗產(chǎn)品溶于冷的 3 moIL1KOH 溶液中， 用砂芯漏斗過濾， 將濾液置于冰水浴中， 向?yàn)V液中加 入飽和 KOH溶液，攪拌、靜置，再用砂芯漏斗過濾，晶體用適量乙醇洗滌23 次后，在真空干燥箱中干燥。第一次和第二次過濾得到的固體分別對(duì)應(yīng)的是 (填化學(xué)式 )_ 、 _ ，過濾時(shí)不用普通漏斗而采用砂芯漏斗的原因是 _晶體用乙醇洗滌的原因是 _解析(1)C 中 KOH 溶液為反應(yīng)物，和氯氣反應(yīng)制備KCIO,而 D 中 KOH 溶液的作用為吸收尾氣，防止污染空氣。(2)控制反應(yīng)溫度在 05C,可采取冰水浴法

18、。(4)根據(jù)題中信息“可溶于水”及“在 05C、強(qiáng)堿性溶液中比較穩(wěn)定”知，將制得的粗產(chǎn)品溶于冷的 3 moIL tKOH 溶液中，過濾可除去難溶物Fe(OH)3；根據(jù)題中信息“微溶于濃 KOH 溶液”知，在濾液中再加入飽和 KOH 溶液，可使 K2FeC4析出。用乙醇洗滌時(shí)，乙醇揮發(fā)時(shí)帶走水 分，防止 K2FeQ 與水發(fā)生反應(yīng)。答案 (1) 和氯氣反應(yīng)制備 KCIO(2) 裝置 C 加冰水浴冷卻3(3) 2Fe(NO3)3+ 3KCIO+ 10KOH=22FeQ+ 3KCI + 6KNO+ 5H2O 生成的 KaFeO4在 Fe 催化 作用下會(huì)發(fā)生分解Fe(OH)3K2FeQ 濾紙?jiān)趶?qiáng)堿條件下

19、易被腐蝕乙醇揮發(fā)時(shí)帶走水分，防止KFeO 與水發(fā)生反應(yīng) 對(duì)點(diǎn)訓(xùn)練 3 亞硝酸鈉在漂白、電鍍等方面應(yīng)用廣泛。現(xiàn)以木炭、濃硝酸、水和銅為 原料生成的12一氧化氮與過氧化鈉反應(yīng)制備亞硝酸鈉的裝置如圖所示(部分夾持裝置略 )。已知:13NaNO+ 3HCI=3NaCI+ HN(O+ 2NOT+ HO;2酸性條件下，NO 或 NO 都能與 MnO 反應(yīng)生成 NQ 和 MrT。完成下列填空:【導(dǎo)學(xué)號(hào)：99682338】寫出 a 儀器的名稱：_。(2) 為避免 B 中逸出的氣體中混有的雜質(zhì)氣體與NQ 反應(yīng)，應(yīng)在 B、C 裝置間增加一個(gè)裝置，則該裝置中盛放的藥品名稱為 _。(3) 寫出 NO 與 NQ 在常溫

20、下生成 NaNO 的化學(xué)反應(yīng)方程式為_ ?當(dāng)該反應(yīng)中轉(zhuǎn)移 0.1 mol e-時(shí)，理論上吸收標(biāo)準(zhǔn)狀況下NO 的體積為 _ L。(4)_D 裝置中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 _(5)_將 11.7 g 過氧化鈉完全轉(zhuǎn)化成為亞硝酸鈉，理論上至少需要木炭 _g。解析(1)儀器 a 為分液漏斗。(2) 氣體中有二氧化碳和一氧化氮，為了除去二氧化碳，應(yīng)用堿石灰(或氫氧化鈉固體或氧化鈣固體)除去。(3) 一氧化氮和過氧化鈉反應(yīng)生成亞硝酸鈉，方程式為2NO NaO=2NaNO 因?yàn)榈幕蟽r(jià)從+ 2 價(jià)升高到+ 3 價(jià)，當(dāng)有 0.1 mol 電子轉(zhuǎn)移時(shí)，吸收的一氧化氮的物質(zhì)的量為 0.1 mol，標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體

21、積為 2.24 L。(4) D 中一氧化氮被 KMnO 氧化成 NQ,本身生成 MrT ,離子方程式為 5NO+ 3MnO + 4H+ 2+=5NO+ 3Mn + 2fQ(5) 根據(jù)方程式分析：C+ 4HNO=Qf+ 4NOf+2HO,3NQ+ H2O=2HNO NO,3Cu+8HNO=3Cu(NO)2+ 2NOT+ 4H2O,2NO+ Na2Q=2NaNO 所以 1 mol C 對(duì)應(yīng) 1 mol Na 2Q,所 以11.7 g 過氧化鈉即 0.15 mol，需要 0.15 mol 碳，質(zhì)量為 0.15 moix12 g mol1= 1.8 g。13答案(1)分液漏斗堿石灰(或氫氧化鈉固體或氧

22、化鈣固體)(3)2NO + NaaQ=2NaNO 2.24- + 2+(4) 5NO + 3MnO + 4H =5NO+ 3Mn + 2fO(5) 1.8課堂小結(jié)反饋達(dá)標(biāo) 1 + 1全新理念 探究高考明確考向1.個(gè)咼考題，展示咼考怎么考(2015 福建高考)某化學(xué)興趣小組制取氯酸鉀和氯水并進(jìn)行有關(guān)探究實(shí)驗(yàn)。 實(shí)驗(yàn)一制取氯酸鉀和氯水利用下圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。ARCT) )(1) 制取實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，取出B 中試管冷卻結(jié)晶，過濾，洗滌。該實(shí)驗(yàn)操作過程需要的玻璃儀器有_ 。(2) 若對(duì)調(diào) B 和 C 裝置的位置，_ (填“能”或“不能”)提高 B 中氯酸鉀的產(chǎn)率。實(shí)驗(yàn)二氯酸鉀與碘化鉀反應(yīng)的研究(3

23、) 在不同條件下 KCIO3可將 KI 氧化為 I2或 KI03。該小組設(shè)計(jì)了系列實(shí)驗(yàn)研究反應(yīng)條件對(duì)反應(yīng)產(chǎn)物的影響，其中系列a 實(shí)驗(yàn)的記錄表如下(實(shí)驗(yàn)在室溫下進(jìn)行)：試呂編號(hào)12340.20 molL1KI/mL1.01.01.01.0KCIQ(s)/g0.100.100.100.106.0 molLH2SQ/mL03.06.09.0蒸餾水/mL9.06.03.00實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象1系列 a 實(shí)驗(yàn)的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖?_。2設(shè)計(jì) 1 號(hào)試管實(shí)驗(yàn)的作用是_ 。3若 2 號(hào)試管實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為“黃色溶液”， 取少量該溶液加入淀粉溶液顯藍(lán)色；假設(shè)氧化產(chǎn)物唯一，還原產(chǎn)物為 KCI，則此反應(yīng)的離子方程式為14實(shí)驗(yàn)三測(cè)定飽和氯

24、水中氯元素的總量該小組設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案為：使用下圖裝置，加熱15.0 mL 飽和氯水試樣，測(cè)定產(chǎn)生氣體的體積。此方案不可行的主要原因是 _ 。(不考慮實(shí)驗(yàn)裝置及操作失誤導(dǎo)致不可行的原因)(5)根據(jù)下列資料，為該小組設(shè)計(jì)一個(gè)可行的實(shí)驗(yàn)方案(不必描述操作過程的細(xì)節(jié)):資料：i次氯酸會(huì)破壞酸堿指示劑；ii.次氯酸或氯氣可被 SO、HO 和 FeCl2等物質(zhì)還原成 C。解析(1)過濾需要漏斗、玻璃棒、燒杯等儀器，而洗滌沉淀也需要漏斗、玻璃棒、燒杯等儀器。(2) 若對(duì)調(diào) B 和 C 裝置，可以通過水先把Cl2中的 HCI 除去，可提高 KCIO3的產(chǎn)率。(3) 根據(jù)圖表可看出其他條件都相同，只有 HzSQ

25、 的濃度不同，因此該實(shí)驗(yàn)研究的是硫酸的濃度對(duì)反應(yīng)產(chǎn)物的影響。 1號(hào)實(shí)驗(yàn)中 H2SQ 的濃度為 0,故該實(shí)驗(yàn)起到與其他實(shí)驗(yàn)對(duì)照 的作用；淀粉遇到碘單質(zhì)會(huì)顯藍(lán)色，故氧化產(chǎn)物為碘單質(zhì)，Cior被還原為 ci。(4) 產(chǎn)生的 CI2會(huì)重新溶于水，同時(shí) HCIO 也會(huì)發(fā)生分解，生成 HCI，極易溶于水，則無 法計(jì)算氯元素的量。(5) 根據(jù)信息可知 SO、H2Q、FeCl2都能將次氯酸或者氯氣還原，如果選擇 SO 會(huì)引入 sQ,對(duì) Cl的測(cè)定造成干擾，如果選擇FeCb 則會(huì)引入 Cl，而 H2O 不會(huì)引入雜質(zhì)離子，因此選擇 H2Q 將次氯酸或者氯氣還原為C，再用 AgNO 溶液測(cè)定 C。答案(1)燒杯、漏

26、斗、玻璃棒、膠頭滴管(不填“膠頭滴管”也可)(2)能(3) 研究反應(yīng)體系中硫酸濃度對(duì)反應(yīng)產(chǎn)物的影響硫酸濃度為 0 的對(duì)照實(shí)驗(yàn) CIOJ+ 61+6H+=C+312+ 3fO(4) 因存在 Cl2的重新溶解、HCIO 分解等，此方案無法測(cè)算試樣含氯總量(或其他合理答案)(5) 量取一定量的試樣，加入足量的溶液，加熱除去過量的H2Q,冷卻，再加入足量的硝酸銀溶液，稱量沉淀質(zhì)量(或其他合理答案)2.一個(gè)模擬題，預(yù)測(cè)高考考什么(2016 湖南益陽 4 月調(diào)研)膦(PH3)又稱為磷化氫，在常溫下是一種無色有大蒜臭味的 有毒氣體，咆和倉鹽水15沸點(diǎn)89.7C,易自燃，與空氣混合易爆炸，微溶于水。其制取原理

27、類似于實(shí) 驗(yàn)室制氨氣，現(xiàn)用下圖裝置來制取磷化氫并驗(yàn)證其性質(zhì)。16CD實(shí)驗(yàn)開始時(shí)，先從分液漏斗向盛有PH4I 的圓底燒瓶中加入過量乙醚 無色液體，沸點(diǎn)34.5C,微溶于水，不與 Fe2(SO4)3反應(yīng)，微熱數(shù)分鐘后再從分液漏斗向圓底燒瓶中加入 一定量的濃NaOH 溶液繼續(xù)加熱。在裝置 C 處用電熱器控制溫度在 300C左右，實(shí)驗(yàn)過程中 可觀察到：B 裝置的試管中有白色蠟狀固體(P4)生成；D 裝置的試管中 Fe2(SO4)3溶液顏色由 棕黃色變成淡綠色，同時(shí)也有白色蠟狀固體生成。請(qǐng)回答:【導(dǎo)學(xué)號(hào)： 99682339】(1)按氣流方向連接裝置，從左到右的順序?yàn)?：a- f?？疾橹苽溲b置的連接順序 (2)用 PTI 和燒堿反應(yīng)制取 PH 的化學(xué)方程式是考查化學(xué)方程的書寫(3)實(shí)驗(yàn)開始