第二節(jié)分子的立體結(jié)構(gòu)(第3課時)

1、( (第三課時第三課時) )2022年年3月月27日星期日日星期日天藍色天藍色天藍色天藍色天藍色天藍色無色無色無色無色無色無色實驗實驗2-1 固體顏色固體顏色溶液顏色溶液顏色CuSO4CuCl2.2H2O CuBr2NaClK2SO4KBr白色白色綠色綠色深褐色深褐色白色白色白色白色白色白色思考：前三種溶液呈天藍色大概與什么物質(zhì)有關？依據(jù)是什么？思考：前三種溶液呈天藍色大概與什么物質(zhì)有關？依據(jù)是什么？結(jié)論：上述實驗中呈天藍色的物質(zhì)叫做結(jié)論：上述實驗中呈天藍色的物質(zhì)叫做四水合銅離子，可表示為四水合銅離子，可表示為Cu(HCu(H2 2O) O) 4 4 2+2+。在四水合銅離子中，銅離子與水分子

2、之在四水合銅離子中，銅離子與水分子之間的化學鍵是由水分子中的間的化學鍵是由水分子中的O O原子提供孤原子提供孤對電子對給予銅離子（銅離子提供空軌對電子對給予銅離子（銅離子提供空軌道），銅離子接受水分子的孤對電子形道），銅離子接受水分子的孤對電子形成的，這類成的，這類“電子對給予電子對給予接受鍵接受鍵”被被稱為配位鍵。稱為配位鍵。四、配合物理論簡介四、配合物理論簡介CuOH2H2OH2OH2O2+什么是配位鍵？配位鍵如何表示？什么是配位鍵？配位鍵如何表示？配位化合物的概念？配位化合物的概念？1 1、配位鍵、配位鍵概念概念: :共用電子對由一個原子共用電子對由一個原子單方面單方面提供提供給另一原子

3、共用所形成的共價鍵。給另一原子共用所形成的共價鍵。條件條件：其中一個原子必須其中一個原子必須提供提供孤對電子。孤對電子。 另一原子必須能另一原子必須能接受接受孤對電子孤對電子軌道軌道。表示表示: A B: A B 電子對電子對給給予體予體 電子對電子對接接受體受體 舉出含有配位鍵的離子或分子舉出含有配位鍵的離子或分子: :NHNH4 4+ +、H H3 3OO+ + 、定義：定義：由金屬離子（或原子）與中性分子由金屬離子（或原子）與中性分子或者陰離子以配位鍵結(jié)合形成的復雜化合物叫做或者陰離子以配位鍵結(jié)合形成的復雜化合物叫做配配合物合物。其中。其中: :金屬原子是金屬原子是中心原子，中性分子或者

4、陰中心原子，中性分子或者陰離子離子( (如如H H2 2OO、NHNH3 3、ClCl- -) )叫做叫做配體。配體。2 2、配位化合物、配位化合物 注：金屬離子（或原子）注：金屬離子（或原子）一方有空軌道；接受孤一方有空軌道；接受孤對電子；對電子；中性分子或者陰離子中性分子或者陰離子一方提供孤對電子。如：一方提供孤對電子。如：Cu(HCu(H2 20)0)4 4 2 2中存在配位鍵。中存在配位鍵。C u(N H3)42 +S O42-內(nèi)界（配離子）中心原子外界離子配位原子配位體配位數(shù)配合物2+CuNH3H3NNH3NH3實驗實驗2-2 2-2 已知氫氧化銅與足量氨水反應已知氫氧化銅與足量氨水

5、反應后溶解是因為生成了后溶解是因為生成了Cu(NHCu(NH3 3) ) 4 4 2+2+ ，其結(jié)構(gòu)簡式為：其結(jié)構(gòu)簡式為： 試寫出實驗中發(fā)生的兩個反應的離子試寫出實驗中發(fā)生的兩個反應的離子方程式？方程式？Cu 2+ +2NH3 .H2O Cu（OH）2 +2 NH4 + Cu（OH）2 + 4NH3 . H2O Cu(NH3) 42+ +2OH+4H2O藍色沉淀藍色沉淀深藍色溶深藍色溶液液實驗實驗2-32-3Fe 3+ +SCN Fe (SCN) 2+ 硫氰酸根硫氰酸根血紅色血紅色由于該離子的顏色極由于該離子的顏色極似血液，常被用于電似血液，常被用于電影特技和魔術表演。影特技和魔術表演。結(jié)論：

6、結(jié)論：配位鍵的強度有大有小，因而有的配合物很穩(wěn)配位鍵的強度有大有小，因而有的配合物很穩(wěn)定，有的很不穩(wěn)定。許多過渡金屬離子對多種配體具定，有的很不穩(wěn)定。許多過渡金屬離子對多種配體具有很強的結(jié)合力，因而，有很強的結(jié)合力，因而，過渡金屬配合物遠比主族金過渡金屬配合物遠比主族金屬配合物多。屬配合物多。例例1：下列分子或離子中都存在著配位鍵的是：下列分子或離子中都存在著配位鍵的是 ( )ANH3、H2O BNH4 + 、H3O+ CN2、HClO D Cu(NH3) 42+ 、PCI3B 例例2：下列各種說法中錯誤的是（：下列各種說法中錯誤的是（ ）A、形成配位鍵的條件是一方有空軌道一方有孤對電子。、形成配位鍵的條件是一方有空軌道一方有孤對電子。B、配位鍵是一種特殊的共價鍵。、配位鍵是一種特殊的共價