高考化學一輪總復習第九章高考熱點課7課后作業(yè)(含解析)

1、局考熱點課7聯(lián).建議用時：40分鐘一、選擇題1.我國預計在2020年前后建成自己的載人空間站。為了實現(xiàn)空間的零排放，循環(huán)利用人體呼出的CO并提供Q,我國科學家設(shè)計了一種裝置（如下圖），實現(xiàn)了“太陽能一電能一化學能”轉(zhuǎn)化，總反應(yīng)方程式為2CO=2C。C2o關(guān)于該裝置的下列說法正確的是（）親太陽光子離交換蟆/HiN型毛導體一¥I州半導體一+A.圖中N型半導體為正極，P型半導體為負極B.圖中離子交換膜為陽離子交換膜C.反應(yīng)完畢，該裝置中電解質(zhì)溶液的堿性增強D.人體呼出的氣體參與X電極的反應(yīng)：CC+2e+H，C=CC2CFH答案D解析在原電池中，陽離子向正極移動，陰離子向負極移動，故N型半導

2、體為負極，P型半導體為正極，A錯誤；由圖示可知，圖中的離子交換膜為陰離子交換膜，B錯誤；由總反應(yīng)方程式可知，在整個反應(yīng)過程中沒有?？?、4生成與損耗，故電解質(zhì)溶液的堿性不變，C錯誤；X為電解池的陰極，電極反應(yīng)式為CC+2e+HkC=CC2CFH,D正確。2. （2018東北三省三名校一模）一種突破傳統(tǒng)電?設(shè)計理念的Mg-Sb液態(tài)金屬儲能電池，其工作原理如下圖所示。該電池所用液體密度不同，在重力作用下分為三層，工作時中間層熔融鹽的組成及濃度不變。該電池工作一段時間后，可由太陽能電池充電。下列說法不正確的是（）太陽能電池電流方向A.放電時，MgQ夜）層的質(zhì)量減小B.放電時，正極反應(yīng)式為：M（2+2e

3、=MgC.充電時，Mg-Sb（液）層發(fā)生還原反應(yīng)D.充電時，C向中層和下層分界面處移動答案C解析由電流方向可知，Mg（液）層為負極，放電時的電極反應(yīng)式為Mg-2e=Mcj+,質(zhì)量會減少，A項正確；陽離子放電順序K+<Na+<Mj+,故放電時正極反應(yīng)式為Mg2+2e=MgB項正確；充電時為電解池，Mg-Sb（液）層為陽極，發(fā)生氧化反應(yīng)，C項錯誤；陰離子移向陽極，即Cl向中層和下層分界面處移動，D項正確。3. （2018鄭州市質(zhì)檢）如圖是一種正投入生產(chǎn)的大型蓄電系統(tǒng)。放電前，被膜隔開的電解質(zhì)為Na&和NaBr3,放電后分別變?yōu)镹&S4和NaBr。下列敘述正確的是（）電解

4、旗儲雕A.放電時，負極反應(yīng)為3NaBr2e=NaBr+2NaB.充電時，陽極反應(yīng)為2N&S22e-=Na&+2Na+C.放電時，Na卡經(jīng)過離子交換膜，由b池移向a池D.用該電池電解飽和食鹽水，產(chǎn)生2.24LH2時，b池生成17.40gNa2S4答案C解析根據(jù)放電后NaS2轉(zhuǎn)化為N&S4,S元素化合價升高，知N&S被氧化，故負極反應(yīng)為:2N&S22e-=NaS4+2Na+,A項錯誤；充電時陽極上發(fā)生氧化反應(yīng)，NaBr轉(zhuǎn)化為NaBn,電極反應(yīng)為：3NaBr-2e=NaBr+2Na+,B項錯誤；放電時，陽離子向正極移動，故Na+經(jīng)過離子交換膜，由b池移向a池，

5、C項正確；放電時b池為負極區(qū)域，發(fā)生氧化反應(yīng)：2Na2s-2e=N<aS4+2Na+,用該電池電解飽和食鹽水，產(chǎn)生標準狀況下2.24LHb時轉(zhuǎn)移0.2mol電子，生成0.1molNa2s4,其質(zhì)量為17.40g,D項錯誤。4. （2018陜西省質(zhì)檢）優(yōu)質(zhì)的鋰碘電池可用于心臟起搏器來延續(xù)患者的生命，它的正極材料是聚2-乙烯口比咤（簡寫為P2VP）和I2的復合物，電解質(zhì)是固態(tài)薄膜狀的碘化鋰，電池的總反應(yīng)為2Li+P2VP-nI2=PVP-（n1）I2+2LiI,則下列說法正確的是（）A.該電池所產(chǎn)生的電壓低，使用壽命比較短B.電池工作時，碘離子移向P2VP一極C.聚2-乙烯口比咤的復合物與有

6、機物性質(zhì)相似，因此聚2-乙烯口比咤的復合物不會導電D.放電時，正極的反應(yīng)為P2VP-nI2+2Li+2e=FPVF）-（n1）I2+2LiI答案D解析該電池的電勢低，放電緩慢，使用壽命比較長，A項錯誤；原電池中陰離子向負極移動，所以電池工作時，碘離子移向Li電極，B項錯誤；聚2-乙烯口比咤的復合物作正極，所以聚2-乙烯口比咤的復合物能導電，C項錯誤；正極上12得電子發(fā)生還原反應(yīng)，其電極反應(yīng)式為：P2VP-nI2+2Li+2e=PVF）-（n1）Iz+2LiI,D項正確。5. （2018石家莊市質(zhì)檢）NaBH燃料電池具有理論電壓高、能量密度大等優(yōu)點。以該燃料電池為電源電解精煉銅的裝置如圖所示。下

7、列說法不正確的是（）BH；BO；I?H）H溶液匚濃NaOH離子交換膜A.離子交換膜應(yīng)為陽離子交換膜，Na卡由左極室向右極室遷移B.該燃料電池的負極反應(yīng)式為BH+8OH8e=BO+6HOC.電解池中的電解質(zhì)溶液可以選擇CuSO溶液D.每消耗2.24LO2（標準況）時，A電極的質(zhì)量減輕12.8g答案D解析燃料電池中，通入燃料的電極為負極，通入氧化劑（02）的電極為正極，原電池放電時，電解質(zhì)溶液中陽離子向正極移動，由圖可知，左極室中的電極為負極，右極室中的電極為正極，右極室中氫氧化鈉濃度增大，則離子交換膜應(yīng)為陽離子交換膜，Na+由左極室向右極室遷移，A項正確；該燃料電池的負極反應(yīng)式為BHT+8OH8

8、e=BO+6H2O,B項正確；電解精煉銅時用含銅離子的電解質(zhì)溶液做電解液，CuSO溶液符合要求，C項正確；電解精煉銅時，粗銅作陽極，與電源正極相連，放電時不只銅放電，雜質(zhì)鐵或鋅也會放電，D項錯誤。6. （2018南昌市一模）氨硼烷（NH3BH3）電池可在常溫下工作，裝置如圖所示。該電池工作時的總反應(yīng)為：NHBH3+3H2Q=NHBO+4H2O。下列說法正確的是（）Hg2的酸性溶液質(zhì)子交換膜A.正極附近溶液的pH減小B.電池工作時，川通過質(zhì)子交換膜向負極移動C.消耗3.1g氨硼烷，理論上通過內(nèi)電路的電子為0.6molD.負極電極反應(yīng)為：NHBH+2H2O6e=NH+BG+6H+答案D解析根據(jù)原電

9、池原理和總反應(yīng)：NH-BH3+3H2Q=NHBO+4H2。分析，正極是H2Q得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為3H222+6H+6e-=6HO,正極消耗氫離子，正極附近溶液的pH增大，A項錯誤；放電時，陽離子向正極移動，4通過質(zhì)子交換膜向正極移動，B項錯誤；左側(cè)NH3-BH3在負極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，負極電極反應(yīng)式為NH3BH+2H2品6e-=NHBO+6H+,則消耗3.1g即0.1mol氨硼烷，理論上通過外電路的電子為0.6mol,C項錯誤，D項正確。7. （2018呼和浩特市二模）下圖是用于航天飛行器中的一種全天候太陽能電化學電池在光照時的工作原理。下列說法正確的是（）Pi 網(wǎng)電極 光電極A

10、.該電池與硅太陽能電池供電原理相同B.光照時，4由a極室通過質(zhì)子膜進入b極室C.光照時，b極反應(yīng)式為VOT+2OHe=VO+H2OD.夜間無光照時，a電極流出電子答案D解析硅太陽能電池是用半導體原理將光能轉(zhuǎn)化為電能，是物理變化，而該電池是化學能轉(zhuǎn)化為電能，兩者原理不同，A項錯誤；原電池中氫離子向正極移動，所以氫離子由b極室通過質(zhì)子膜進入a極室，B項錯誤；光照時，b極是負極，發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為V（O+H2O-e=V（O+2HI+,C項錯誤；夜間無光照時，相當于蓄電池放電，a極的電極反應(yīng)式為M+e=V+,發(fā)生氧化反應(yīng)，是負極，是電子流出的一極，D項正確。8. （2018成都市二診）最近浙江

11、大學成功研制出具有較高能量密度的新型鋁石墨烯（Cn）電池（如圖）。該電池分別以鋁、石墨烯為電極，放電時，電池中導電離子的種類不變。已知能量密度=電池容量（J）+負極質(zhì)量（g）。下列分析正確的是（）石墨烯AIA.放電時，Cn（石墨烯）為負極B.放電時，Al2Cl7在負極車?；癁锳lCl4C.充電時，陽極反應(yīng)為4Al2Cl7+3e=Al+7AlCl4D.以輕金屬為負極有利于提高電池的能量密度答案D解析放電時，鋁是活潑的金屬，鋁是負極，Cn(石墨烯)為正極，A錯誤；放電時，鋁是活潑的金屬，鋁是負極，鋁發(fā)生氧化反應(yīng)生成鋁離子，鋁離子與AlCl4結(jié)合生成Al2CI7,B錯誤；充電時，Al2CI7在陰極得

12、電子發(fā)生還原反應(yīng)，即陰極反應(yīng)為4Al2CI7+3e=Al+7A1C14,C錯誤；以輕金屬為負極有利于提高電池的能量密度，D正確。9. (2018濰坊市一模)一種新型可逆電池的工作原理如下圖所示。放電時總反應(yīng)為：Al+3G(AlCl4)+4A1C144Al2CI7+3G(Cn表示石墨)。:含的熔融鹽呈下列說法正確的是()A.放電時負極反應(yīng)為：2Al6e-+7c廠=AbCl7B.放電時AlCl4移向正極C.充電時陽極反應(yīng)為：AlCl4-e+C.=(C(AlCl4)D.電路中每轉(zhuǎn)移3mol電子，最多有1molCn(AlCl4)被還原答案C解析電解質(zhì)是含AlCl4的熔融鹽，沒有Cl,放電時負極反應(yīng)為：

13、Al-3e+7AlCl4=4Al2Cl7,A項錯誤；放電時，陰離子移向負極，B項錯誤；充電時符合電解原理，陽極失電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：AlCl4-e+C，=(C(AlCl4),C項正確；根據(jù)放電時總反應(yīng)：Al+3Cn(AlCl4)+4AlCl44Al2Cl7+3G,可以看出每轉(zhuǎn)移3mol電子，消耗1molAl,同時有3molCn(AlCl4)被還原，D項錯誤。10. (2018株洲市質(zhì)檢)下圖是一種已投入生產(chǎn)的大型蓄電系統(tǒng)。電解質(zhì)通過泵不斷地在儲罐和電池間循環(huán)；中間為離子選擇性膜，在電池放電和充電時該膜可允許鈉離子通過；放電前，被膜隔開的電解質(zhì)為Na2s2和NaBn,放電后，分別變

14、為N&S和NaBr。下列說法中正確的是()也微同解電解質(zhì)儲LB迷膜A.左儲罐中的電解質(zhì)為N&S2,右儲罐中的電解質(zhì)為NaBr3B.在充電過程中鈉離子通過膜的流向為從右到左C.放電時，正極白電極反應(yīng)為Na2S+2Na+2e=2N<aSaD.電池充電時，陽極的電極反應(yīng)為3NaBr-2e=NaBr+2Na+答案D解析放電前，被膜隔開的電解質(zhì)為N&G和NaBr3,放電后，分別變?yōu)镹&&和NaBr,可知Na2S2>N&&被氧化，NaBrs>NaBr被還原，左儲罐為電源的正極，原電池正極發(fā)生還原反應(yīng)，則左儲罐電解質(zhì)為NaBrs,右儲

15、罐為電源的負極，原電池負極發(fā)生氧化反應(yīng)，則右儲罐電解質(zhì)為Na2S2,A項錯誤；充電時，左電極為電解池陽極，右電極為電解池陰極，陽離子向陰極移動，故鈉離子通過膜的流向為從左到右，B項錯誤；放電時，正極的電極反應(yīng)為NaBrs+2e+2Na+=3NaBrr,C項錯誤；電池充電時，陽極的電極反應(yīng)為3NaBr-2e=NaBr+2Na,D項正確。二、非選擇題11. （1）（2018福州市期末）下圖是某甲醇燃料電池工作的示意圖。質(zhì)子交換膜（只有質(zhì)子能夠通過）左、右兩側(cè)的溶液均為1L2molytH2SQ溶液。電極a上發(fā)生的電極反應(yīng)式為,當電池中有1mole一發(fā)生轉(zhuǎn)移時左、右兩側(cè)溶液的質(zhì)量之差為g（假設(shè)反應(yīng)物耗

16、盡，忽略氣體的溶解）。催化劑一|負載|催化劑（電極）（電極）質(zhì)子交換膜（2）（2018合肥市質(zhì)檢）科學家還研究了其他轉(zhuǎn)化溫室氣體的方法，利用如圖所示裝置可以將CO轉(zhuǎn)化為氣體燃料CO。該裝置工作時的總反應(yīng)的化學方程式為紫外光-，_（：0工質(zhì)子交換膜答案（1）CH3OH-6e+HbO=COF6HI+12紫外光（2）2CO2=2COFQ解析（1）根據(jù)圖示分析，通入甲醇的a電極為原電池的負極，通入Q的b電極為原電池的正極，a電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式為：CHOH-6e+H2O=C21+6H根據(jù)原電池原理，陽離子移向正極，故每轉(zhuǎn)移1mole一時，有1molH+由左側(cè)溶液進入右側(cè)溶液，則電子轉(zhuǎn)移的量與左側(cè)溶液質(zhì)量減少量的關(guān)系式可以看成6e-H2O,