初中化學(xué)《質(zhì)量守恒定律以及化學(xué)方程式的書寫》

1、初中化學(xué)質(zhì)量守恒定律以及化學(xué)方程式的書寫一、質(zhì)量守恒定律質(zhì)量守恒定律是初中化學(xué)中的重要定律，學(xué)習(xí)這一定律應(yīng)注意三點(diǎn)：第一點(diǎn)要重視實(shí)驗(yàn)。從觀察白磷燃燒和氫氧化鈉溶液與硫酸銅溶液反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)前后物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系出發(fā)，通過思考去“發(fā)現(xiàn)”質(zhì)量守恒定律，而不是去死記硬背律文。第二點(diǎn)正確理解質(zhì)量守恒定律。律文強(qiáng)調(diào)“參加反應(yīng)的各物質(zhì)”“反應(yīng)后生成的各物質(zhì)”“質(zhì)量總和”。第三點(diǎn)從本質(zhì)上理解質(zhì)量守恒定律。之所以化學(xué)反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和必然相等，是因?yàn)樵谝磺谢瘜W(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)前后原子的種類沒變，原子的數(shù)目沒變，原子的質(zhì)量沒變?；瘜W(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)就是參加反應(yīng)的各物質(zhì)的原子重新組合而生成其它物質(zhì)（生成物）的過程。二、化學(xué)方

2、程式1化學(xué)方程式是用化學(xué)式來描述化學(xué)反應(yīng)的式子其含義有二，其一可以表明反應(yīng)物、生成物是什么，其二表示各物質(zhì)之間的質(zhì)量關(guān)系，書寫化學(xué)方程式必須依據(jù)的原則：客觀性原則以客觀事實(shí)為基礎(chǔ)，絕不能憑空設(shè)想、隨意臆造事實(shí)上不存在的物質(zhì)和化學(xué)反應(yīng)。遵守質(zhì)量守恒定律參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，書寫化學(xué)方程式應(yīng)遵循一定的順序，才能保證正確。其順序一般為：“反應(yīng)物”“” “反應(yīng)條件” “生成物” “或” “配平” “”。2配平是書寫化學(xué)方程式的難點(diǎn)配平是通過在化學(xué)式前加系數(shù)來使化學(xué)方程式等號兩邊各元素的原子個(gè)數(shù)相等，以確保遵守質(zhì)量守恒定律。配平的方法有多種，如奇偶法、觀察法、

3、最小公倍數(shù)法。3書寫化學(xué)方程式為了能順利地寫出反應(yīng)物或生成物，應(yīng)力求結(jié)合化學(xué)方程式所表示的化學(xué)反應(yīng)現(xiàn)象來記憶。例如，鎂在空氣中燃燒。實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為，銀白色的鎂帶在空氣中燃燒，發(fā)出耀眼的強(qiáng)光，生成白色粉末。白色粉末為氧化鎂，反應(yīng)條件為點(diǎn)燃。有些化學(xué)方程式可以借助于反應(yīng)規(guī)律來書寫、記憶。例如，酸、堿、鹽之間的反應(yīng)，因?yàn)橛幸?guī)律可循，所以根據(jù)反應(yīng)規(guī)律書寫比較容易。例如酸與堿發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，兩兩相互交換成分，生成兩種新的化合物鹽和水。配平的方法有多種，現(xiàn)介紹四種方法：（1）奇數(shù)、偶數(shù)法原理：根據(jù)奇數(shù)永遠(yuǎn)不可能等于偶數(shù)原則，變奇數(shù)為偶數(shù)。適用范圍：此方法多適應(yīng)于反應(yīng)里出現(xiàn)雙原子分子的情況。配平步驟：找出方程式

4、里左右兩端出現(xiàn)的雙原子分子，選定這一元素作為配平的起點(diǎn)。使選定元素的原子個(gè)數(shù)變奇為偶。由已確定的系數(shù)推定其它物質(zhì)的化學(xué)式的系數(shù)。關(guān)鍵：選定“變奇為偶”的元素（2）觀察法原理：分析反應(yīng)實(shí)質(zhì)，利用觀察分析配平。適用范圍：觀察法適用于化學(xué)反應(yīng)本質(zhì)較易分析的方程式步驟：分析化學(xué)反應(yīng)所表述的物質(zhì)間的關(guān)系實(shí)質(zhì)，根據(jù)反應(yīng)實(shí)質(zhì)配系數(shù)，最后配平其它的物質(zhì)系數(shù)。（3）復(fù)分解反應(yīng)方程式配平原理：依據(jù)復(fù)分解反應(yīng)實(shí)質(zhì)配平適用范圍：酸、堿、鹽之間的復(fù)分解反應(yīng)步驟：分析反應(yīng)物、生成物的組成，找出組成最復(fù)雜的分子，選定出最復(fù)雜分子中的原子（或原子團(tuán)）個(gè)數(shù)最多的元素入手，配平一個(gè)物質(zhì)后，再依次配平其它物質(zhì)。（4）最小公倍數(shù)法這

5、是一種比較簡單、常見的方法，、一般方程式都可適用的方法。步驟：首先找準(zhǔn)某一較復(fù)雜物質(zhì)中的某元素為入手點(diǎn)，確定該元素反應(yīng)前后原子個(gè)數(shù)的最小公倍數(shù)。由原子個(gè)數(shù)推知化學(xué)式系數(shù)，配平其它物質(zhì)的化學(xué)式?；瘜W(xué)方程式表示化學(xué)變化的客觀事實(shí)，遵循質(zhì)量守恒定律，反映出化學(xué)反應(yīng)過程中反應(yīng)物、生成物之間存在“質(zhì)”和“量”的關(guān)系，并根據(jù)這些關(guān)系進(jìn)行有關(guān)方程式計(jì)算。在進(jìn)行有關(guān)方程式計(jì)算前首先應(yīng)理解化學(xué)方程式在量的方面所表示的意義。即各種物質(zhì)的式量乘以該物質(zhì)化學(xué)式前的系數(shù)所得數(shù)值之比是各種物質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量比。如：這是化學(xué)方程式計(jì)算的依據(jù)。另外，在進(jìn)行化學(xué)方程式計(jì)算時(shí)，關(guān)鍵是列出有關(guān)量的比例式。在列比例時(shí)，注意單位，

6、同一種物質(zhì)的單位要相同。常見根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算題型有：1已知一種反應(yīng)物的質(zhì)量，求生成物的質(zhì)量2已知一種生成物的質(zhì)量，求反應(yīng)物的質(zhì)量3含一定量雜質(zhì)的反應(yīng)物或生成物的計(jì)算解有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算題，首先要認(rèn)真審題，明確要求什么，設(shè)未知量才不至于盲目。第二是將題目中給出的化學(xué)變化用化學(xué)方程式表示出來。依題意找出已知量。然后按解題步驟進(jìn)行。同時(shí)要克服心理上的不良因素，不要懼怕化學(xué)計(jì)算，要相信自己?；A(chǔ)不好的同學(xué)要先做些簡單的有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算題，逐漸體會將數(shù)學(xué)的計(jì)算方法與化學(xué)知識有機(jī)結(jié)合的過程。然后再做較難的題目。基礎(chǔ)好的同學(xué)應(yīng)具有解一定難度題目的能力。在初中階段有關(guān)化學(xué)方程式計(jì)算題，較易的題目是運(yùn)用數(shù)學(xué)的列比例式，解一元一次方程的知識，即設(shè)一個(gè)未知量，一個(gè)等式關(guān)系。中等偏難的題，往往要用到解二元一次方程，解三元一次方程的知識。計(jì)算過程難度并未增加多少，只