（精心整理）泉州市2016—2017學(xué)年度高中教學(xué)質(zhì)量跟蹤監(jiān)測(cè)試卷(物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì))

1、泉州市20162017學(xué)年度下學(xué)期高中教學(xué)質(zhì)量跟蹤監(jiān)測(cè)試卷20177化 學(xué)（物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)）溫馨提示：相對(duì)原子質(zhì)量：Mg-24 Cu-64第I卷（選擇題，共44分）一選擇題（本題共有22小題，每小題2分，共44分，每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1天然氣水合物是分布于深海沉積物或陸域的永久凍土中，由天然氣（CH4）與水在高壓低溫條件下形成的類冰狀的結(jié)晶物質(zhì)。因其外觀象冰一樣而且遇火即可燃燒，所以又被稱作“可燃冰”?？扇急胁淮嬖诘奈⒘ｉg的作用力為A極性共價(jià)鍵 B非極性共價(jià)鍵 C氫鍵 D分子間作用力2原子軌道 s、p、d、f上最多可容納的電子數(shù)依次為A1、3、5、7 B2、6、10、14 C1、2、

2、3、4 D2、4、6、83按電子排布，可把周期表里的元素劃分成5個(gè)區(qū)，以下元素屬于p區(qū)的是 AFe BMg CBr DCu4某主族元素的原子，M層上有一個(gè)半充滿的能級(jí)，這種原子的質(zhì)子數(shù)A. 只能是7 B. 只能是15 C. 是11或15 D. 是11或135某元素原子的外圍電子排布式為3d104s2，其應(yīng)在元素周期表中A第四周期A族 B第四周期B族 C第四周期A族 D第四周期B族6. 下列晶體中，屬于金屬晶體的是 AMnO2 BZn CSiO2 DC607. 下列說法中正確的是A處于能量最低狀態(tài)的原子叫做基態(tài)原子B3s2表示3s能級(jí)有兩個(gè)軌道C同一原子中，1s、2s、3s電子的能量逐漸減小D同

3、一原子中，3d、4d、5d能級(jí)的軌道數(shù)依次增多8下列極性共價(jià)鍵中，極性最強(qiáng)的是 AHF BHOCHN DHC9下列分子中所有原子都滿足最外層8電子結(jié)構(gòu)的是 APCl3 BBF3CXeF4 DHCl10對(duì)Na、Mg、Al的有關(guān)性質(zhì)的敘述正確的是A堿性：NaOH Mg(OH)2 Al(OH)3 B第一電離能：Na Mg Mg Al D還原性：Na Mg Al11下列軌道表示式能表示氮原子的最低能量狀態(tài)的是 A BC D12下列說法與配合物的形成無關(guān)的是A. 除去鐵粉中的SiO2可用強(qiáng)堿溶液B. CO與血紅蛋白的結(jié)合能力比O2強(qiáng)C. 向Fe3+溶液中加入KSCN溶液D. 向一定量的CuSO4溶液中加

4、入氨水至沉淀消失13元素周期表中，第一至六周期包含的元素種類數(shù)為A2、8、18、32、72、98 B 2、8、8、18、18、32C2、8、8、18、32、32 D 2、8、18、32、32、7214下列分子中鍵角由大到小排列正確的是A. CH4 NH3 CO2 H2O B. NH3 CH4 CO2 H2OC. CO2 CH4 NH3 H2O D. H2O NH3 CO2 CH4 15某元素質(zhì)子數(shù)為24，其基態(tài)原子未成對(duì)電子數(shù)為A3 B4 C 5 D616下列分子中碳原子采取sp雜化的是 A B C D17已知C3N4晶體很可能具有比金剛石更大的硬度，且原子間以單鍵結(jié)合。下列有關(guān)C3N4晶體的

5、說法中正確的是 AC3N4晶體是分子晶體 BC3N4晶體中CN鍵的鍵長比金剛石中的CC鍵的鍵長短 CC3N4晶體中C原子采取sp2雜化 DC3N4晶體中微粒間通過離子鍵結(jié)合18烏頭酸是一種重要的增味劑，結(jié)構(gòu)如下所示,下列有關(guān)它的說法正確的是A. 烏頭酸分子中只有鍵B. 烏頭酸分子中既有極性鍵又有非極性鍵C. 與氫氧化鈉反應(yīng)只能生成兩種鹽D. 1 mol該物質(zhì)與足量鈉反應(yīng)時(shí)可得到33.6 L H219下列各組原子中，彼此化學(xué)性質(zhì)一定相似的是 A原子核外電子排布式為1s2的X原子與原子核外電子排布式的1s22s2的Y原子B原子核外L層僅有兩個(gè)電子的X原子與原子核外M層僅有兩個(gè)電子的Y原子C2p軌道

6、有一個(gè)未成對(duì)電子的X原子和3p軌道有一個(gè)未成對(duì)電子的Y原子D最外層都只有一個(gè)電子的X、Y原子20PCl5和AlCl3形成的加合物PCl5AlCl3由PCl4+和AlCl4-構(gòu)成。下列有關(guān)該加合物的敘述錯(cuò)誤的是A屬于離子晶體 BPCl4+空間構(gòu)型為平面四邊形 CAlCl4-含有配位鍵 D固態(tài)不導(dǎo)電21金屬原子在二維空間里的放置所示的兩種方式，下列說法中正確的是 A圖(a)為非密置層，配位數(shù)為6 B圖(b)為密置層，配位數(shù)為4 C圖(a)在三維空間里堆積可得六方最密堆積和面心立方最密堆積 D圖(b)在三維空間里堆積僅得簡(jiǎn)單立方堆積22SO42-中存在一種特殊的鍵，它是由配位氧原子p軌道上的孤對(duì)電子

7、與中心硫原子的空3d軌道發(fā)生肩并肩重疊而形成，稱為d-p鍵。下列微?？赡芎衐-p鍵的是ACO32- BNCl3 CClO3- DPH3第 卷（非選擇題，共56分）二、填空題（本題共4小題，共56分）23（5分）有下列幾種物質(zhì)：A晶體氦 B石墨 C氫氧化鉀 D晶體硅 E干冰請(qǐng)根據(jù)要求填空（填序號(hào)）：（1）不含化學(xué)鍵的分子晶體是_。（2）屬于原子晶體的是_。（3）晶體中不含離子鍵的化合物是_。（4）既有離子鍵又有共價(jià)鍵的是_。來（5）受熱熔化時(shí)，破壞兩種作用力的是_。24.（10分）有五種元素，它們的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)等信息如下表所述:元素結(jié)構(gòu)、性質(zhì)等信息a焰色顯黃色，該元素的某種合金是原子反應(yīng)堆的導(dǎo)熱

8、劑bb與a同周期，其最高價(jià)氧化物的水化物呈兩性c元素的氣態(tài)氫化物極易溶于水，可用作制冷劑d該元素所形成的化合物種類最多，其固態(tài)氧化物可用于人工降雨eM層的d軌道上有兩個(gè)空軌道請(qǐng)根據(jù)表中信息填寫: （1）a元素原子的核外電子排布式為 。（2）b元素在周期表中的位置是 ，其原子核外有 種電子運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不同的電子。（3）c元素原子中能量最高的電子為軌道上的電子，其軌道呈形。（4）d元素有多種氫化物，其中一種分子式為d2H4，該分子中鍵與鍵數(shù)目之比為 。（5）e元素原子的價(jià)電子軌道表示式為 。25（8分）短周期元素A、B、C、D的位置如圖所示，已知C單質(zhì)是雙原子分子， 常溫下為黃綠色氣體，有毒。（1）D

9、C2分子的電子式為 。（2）最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物熱穩(wěn)定性：B C (填“”或“”)。（3）DA2分子構(gòu)型為 。（4）第一電離能：B D（填“”、“”或“”），理由是 。（5）A的氫化物的沸點(diǎn)高于D，理由是 。26（12分） 近年來，配合物在光、電、磁、催化、藥物緩釋、光電轉(zhuǎn)換、氣體存儲(chǔ)和分離等應(yīng)用領(lǐng)域表現(xiàn)出了優(yōu)良的性能，逐步成為一類新型的功能材料。按要求完成下列各題：（1）已知含Ti3+的配合物的化學(xué)式為Ti(H2O)5ClCl2H2O，其配合物離子為_，該配合物的配體是_，中心原子的配位數(shù)為_。（2）已知+3價(jià)Co的配合物CoClmnNH3，中心原子的配位數(shù)為6，若1mol該配合物與足量AgNO

10、3溶液反應(yīng)生成2mol AgCl沉淀，則該配合物的化學(xué)式為_（用配合物形式表示）。（3）已知Fe2+與KCN溶液反應(yīng)生成Fe(CN)2沉淀，當(dāng)加入過量KCN溶液時(shí)沉淀溶解，生成配合物黃血鹽，其配離子呈正八面體結(jié)構(gòu)（如圖）。沉淀溶解過程的化學(xué)方程式為：_。（4）Pt(NH3)2Cl2具有平面四邊形結(jié)構(gòu)，Pt處在四邊形中心，NH3和Cl分別處在四邊形的4個(gè)角上。已知該化合物有A、B兩種異構(gòu)體，其部分性質(zhì)如表所示：物質(zhì)顏色極性在水中的溶解性抗癌活性A棕黃色極性0.2577g/100g H2O有活性B淡黃色非極性0.0366g/100g H2O無活性 a請(qǐng)畫出兩種異構(gòu)體的幾何構(gòu)型：A B b請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)

11、方案確定Cl-與Pt2+是以配位鍵結(jié)合還是以離子鍵結(jié)合的。 27（9分）2017年5月5日，首架國產(chǎn)大飛機(jī)C919在上海浦東機(jī)場(chǎng)4號(hào)跑道成功起飛！C919大飛機(jī)從2007年立項(xiàng)起步實(shí)施以來，鋁合金、鋁鋰合金、鎂銅合金、鈦合金、碳纖維復(fù)合材料等的研制與推進(jìn)躍上了一個(gè)全新的臺(tái)階。（1）工業(yè)上從海水中提取鎂時(shí)，先制備無水氯化鎂，然后將其熔融電解得到金屬鎂和氯氣，在電解過程中新形成的化學(xué)鍵類型為_。（2）已知MgO的晶體結(jié)構(gòu)屬于NaCl型，某同學(xué)畫出的MgO晶胞結(jié)構(gòu)示意圖如圖所示，其中數(shù)字 代表的O2-位置應(yīng)改為Mg2+。（3）Mg是第三周期元素，該周期部分元素氟化物的熔點(diǎn)見下表：氟化物NaFMgF2

12、熔點(diǎn)/K12661534 請(qǐng)解釋表中氟化物熔點(diǎn)差異的原因：_。（4）金屬酞菁配合物在硅太陽能電池中有重要作用，一種金屬鎂酞菁配合物的結(jié)構(gòu)如右圖所示，配合物分子中N原子雜化方式為 ，該物質(zhì)中所含元素原子半徑由大到小的順序是 。（5）晶胞有兩個(gè)基本要素，其中一點(diǎn)是原子坐標(biāo)參數(shù)，表示晶胞內(nèi)部各原子的相對(duì)位置，下圖為氧化銅晶體的晶胞，其中原子坐標(biāo)參數(shù)A為（0，0，0）；B為（0，0，）；C為（，0）。則D原子的坐標(biāo)參數(shù)為_。 28（12分）儲(chǔ)氫材料的研究是發(fā)展氫能源的技術(shù)難點(diǎn)之一。（1）某物質(zhì)的分子可以通過氫鍵形成“籠狀結(jié)構(gòu)”，而可成為潛在儲(chǔ)氫材料，則該分子一定不可能是 （填序號(hào)）。ACH4 BH2O CHF DCO(N