高一化學(xué)物質(zhì)量濃度配制 蘇教版

1、物質(zhì)的量濃度定義定義： 以以單位體積溶液單位體積溶液里所含溶質(zhì)里所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量來的物質(zhì)的量來表示溶液組成的物理量叫溶質(zhì)表示溶液組成的物理量叫溶質(zhì)B的物質(zhì)的量濃度。的物質(zhì)的量濃度。用用 CB 表示。表示。1L是是溶溶液體積液體積，并非溶劑體積。，并非溶劑體積。 常用常用單位單位： mol / L注意 溶質(zhì)用溶質(zhì)用物質(zhì)的量物質(zhì)的量表示，不是表示，不是用質(zhì)量表示。用質(zhì)量表示。填空填空（1）將）將40g NaOH 配成配成2L溶液，其物質(zhì)的量濃度為溶液，其物質(zhì)的量濃度為 mol/L 0. 5（2）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L HCl 配成配成 0.5L 鹽酸，其物質(zhì)的量濃鹽酸，其物質(zhì)的量

2、濃度為度為 mol/L。2（3）物質(zhì)的量濃度為）物質(zhì)的量濃度為2mol/L的硫酸溶液的硫酸溶液500mL, 含硫酸的物質(zhì)的含硫酸的物質(zhì)的量為量為mol 。（4）10 mol HCl能配成能配成L 物質(zhì)的量濃度為物質(zhì)的量濃度為2mol/L的鹽酸。的鹽酸。 5 1物質(zhì)的量濃度物質(zhì)的量濃度 c (mol/L)n溶質(zhì)的物質(zhì)的量溶質(zhì)的物質(zhì)的量 (mol)v溶液的體積溶液的體積 (L)=標(biāo)準(zhǔn)狀況下，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L HCl 溶于溶于1L水中，水中，其物質(zhì)的量濃度為其物質(zhì)的量濃度為 mol/L ？。 探究探究1 探究探究2 從從 1L 1mol/L NaCl 溶液中，分別取出溶液中，分別取出 100m

3、L、10mL 和和 1mL 溶液，它們的物質(zhì)的量濃度是否相等？溶液，它們的物質(zhì)的量濃度是否相等？所含溶質(zhì)是否相等？所含溶質(zhì)是否相等？因?yàn)槿芤壕哂幸驗(yàn)槿芤壕哂芯?、穩(wěn)定均一、穩(wěn)定的特征，的特征，所以從一定物質(zhì)的量濃度的溶液中取出任意體積所以從一定物質(zhì)的量濃度的溶液中取出任意體積的溶液，的溶液，其濃度不變，其濃度不變，所含溶質(zhì)的質(zhì)量（物質(zhì)的量）因體積不同而不同。所含溶質(zhì)的質(zhì)量（物質(zhì)的量）因體積不同而不同。填空填空（5）1 mol/L MgCl2 溶液，溶液，Mg2+ 的物質(zhì)的量濃度為的物質(zhì)的量濃度為 mol/L， Cl- 的物質(zhì)的量濃度為的物質(zhì)的量濃度為 mol/L 。1 （6）0.5 mol/L

4、 H2SO4 溶液，溶液，H+ 的物質(zhì)的量濃度為的物質(zhì)的量濃度為 mol/L， SO42- 的物質(zhì)的量濃度為的物質(zhì)的量濃度為 mol/L 。（7）0.1 mol/L Al2(SO4)3 溶液，溶液，Al3+ 的物質(zhì)的量濃度為的物質(zhì)的量濃度為 mol/L，SO42- 的物質(zhì)的量濃度為的物質(zhì)的量濃度為 mol/L 。2 1 0. 5 0. 2 0. 3 選擇選擇 下列各溶液中，下列各溶液中，Na+ 濃度最大的是濃度最大的是 （ ）（A）4L 0. 5 mol/L NaCl 溶液溶液（B）1L 0. 3 mol/L Na2SO4 溶液溶液（C） 0. 8L 0. 4 mol/L NaOH 溶液溶液（

5、D） 2L 0. 15 mol/L Na3PO4 溶液溶液 C (Na+) = 0. 5 mol/L1 = 0. 5 mol/L C (Na+) = 0. 3 mol/L2 = 0. 6 mol/L C (Na+) = 0. 4 mol/L1 = 0. 4 mol/L C (Na+) = 0. 15 mol/L3 = 0. 45 mol/LB 離子的物質(zhì)的量濃度只與溶液物質(zhì)的量濃度及每摩爾溶質(zhì)離子的物質(zhì)的量濃度只與溶液物質(zhì)的量濃度及每摩爾溶質(zhì)在溶液中電離出離子的多少有關(guān)，與溶液的體積無關(guān)。在溶液中電離出離子的多少有關(guān)，與溶液的體積無關(guān)。物質(zhì)的量濃度溶液的配制專用儀器專用儀器：容量瓶容量瓶注意事

6、項(xiàng) 瓶塞，細(xì)頸，平底。瓶塞，細(xì)頸，平底。 容量瓶上注明溫度和量程，容量瓶上注明溫度和量程，1. 瓶塞不能漏液 容量瓶上只在一條刻度線。容量瓶上只在一條刻度線。 2. 不可裝熱或冷的液體 3. 不許存放液體或進(jìn)行化學(xué)反應(yīng)（注意：不要錯寫成（注意：不要錯寫成 溶溶量瓶）量瓶）配制 100mL 1.0mol/L NaCl 溶液1. 計算計算：注意事項(xiàng) m (NaCl) =10010 3L1 .0mol/L58.5 g/mol = 5.85g1. 放平，調(diào)零點(diǎn)。 2. 左物右砝 3. 用鑷子按從大到小順序夾取砝碼2. 稱量稱量： 用托盤天平稱量或分析天平、電子天平。用托盤天平稱量或分析天平、電子天平。

7、 5. 用玻璃器皿稱取強(qiáng)腐蝕性或易潮解物質(zhì)。 4. 稱畢，砝碼回盒，游砝歸零。配制 100mL 1mol/L NaCl 溶液1. 計算計算：注意事項(xiàng)物質(zhì)溶解時常伴有放熱吸熱現(xiàn)象，使容量瓶體積不準(zhǔn)。 1. 攪拌時沿一定方向，控制一定速度。 2. 玻棒不碰杯壁，不放在桌上。2. 稱量稱量： 用托盤天平稱量。用托盤天平稱量。 3. 加水量應(yīng)能把溶質(zhì)全部溶解，但不要太多。3. 溶解溶解： 在燒杯中溶解，用玻棒攪拌。在燒杯中溶解，用玻棒攪拌。思考：為何不直接在容量瓶中溶解？1. 計算計算 2. 稱量稱量 3. 溶解溶解 用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻棒2-3次，洗液應(yīng)全部轉(zhuǎn)移到容量瓶中。4. 轉(zhuǎn)移轉(zhuǎn)移用玻棒引

8、流，避免液體灑在瓶外。用玻棒引流，避免液體灑在瓶外。5. 洗滌洗滌 保證溶質(zhì)全部轉(zhuǎn)移到容量瓶中。保證溶質(zhì)全部轉(zhuǎn)移到容量瓶中。6. 定容定容 振蕩均勻后，注入蒸餾水，至距刻度1-2處，改用滴管加水，使液面最低處與刻度相切。思考：如液面超過了刻度，怎么辦？ 溶液濃度變小，請重新配制。溶液濃度變小，請重新配制。 1. 計算計算 2. 稱量稱量 3. 溶解溶解 4. 轉(zhuǎn)移轉(zhuǎn)移 5. 洗滌洗滌 6. 定容定容7. 搖勻搖勻 蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，用另一只手的手蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒轉(zhuǎn)和搖動多次，使溶液指托住瓶底，把容量瓶倒轉(zhuǎn)和搖動多次，使溶液混合均勻。混合均勻

9、。8. 裝瓶裝瓶 將配好的溶液倒入試劑瓶中，蓋上將配好的溶液倒入試劑瓶中，蓋上瓶塞，貼上標(biāo)簽。瓶塞，貼上標(biāo)簽。配制配制 100mL 1.0mol/L NaCl 溶液溶液欲配制欲配制1 mol/L的氫氧化鈉溶液的氫氧化鈉溶液250mL，完成下列完成下列步驟：步驟：用天平稱取氫氧化鈉固體用天平稱取氫氧化鈉固體 克?？?。將稱好的氫氧化鈉固體放入將稱好的氫氧化鈉固體放入 中中,加少量蒸加少量蒸餾水將其溶解，待餾水將其溶解，待 后將溶液沿后將溶液沿 移入移入250 mL的容量瓶中。的容量瓶中。練習(xí)練習(xí) 1欲配制欲配制1 mol/L的氫氧化鈉溶液的氫氧化鈉溶液250mL，完成下列步驟：完成下列步驟：用少量

10、蒸餾水沖洗用少量蒸餾水沖洗 次，將沖洗液移入次，將沖洗液移入 中，在操作過中，在操作過程中不能損失點(diǎn)滴液體，否則會使溶液的濃度偏程中不能損失點(diǎn)滴液體，否則會使溶液的濃度偏 （高或低）。（高或低）。 向 容 量 瓶 內(nèi) 加 水 至 離 刻 度 線 向 容 量 瓶 內(nèi) 加 水 至 離 刻 度 線 時 ， 改時 ， 改用用 小心地加水至溶液凹液面與刻度線相切，若加小心地加水至溶液凹液面與刻度線相切，若加水超過刻度線，會造成溶液濃度偏水超過刻度線，會造成溶液濃度偏 ，應(yīng)，應(yīng)該該 。最后蓋好瓶蓋，最后蓋好瓶蓋， ，將配好的溶液移入，將配好的溶液移入 中并貼好中并貼好標(biāo)簽。標(biāo)簽。 練習(xí)練習(xí) 1練習(xí)練習(xí) 2

11、 用用18 mol/L 硫酸配制硫酸配制 100 mL 1.0mol/L 硫酸，若實(shí)驗(yàn)儀硫酸，若實(shí)驗(yàn)儀器有器有 （A）100 mL量筒量筒 （B）托盤天平托盤天平 （C）玻璃棒玻璃棒 （D）50 mL容量瓶容量瓶 （E） 10 mL量筒量筒 （F）膠頭滴管膠頭滴管 （G）50 ml 燒杯燒杯 （H） 100 mL容量瓶容量瓶 實(shí)驗(yàn)時選用儀器的先后順序是實(shí)驗(yàn)時選用儀器的先后順序是 EG C H F需需18mol/L 硫酸的體積硫酸的體積: (0.1L1.0mol/L) 18 mol/L = 0.0056L用量筒量取液體藥品后，量筒中的殘余液要移入容量瓶內(nèi)嗎？用量筒量取液體藥品后，量筒中的殘余液要移入容量瓶內(nèi)嗎？ 有關(guān)溶液稀釋和濃縮的計算有關(guān)溶液稀釋和濃縮的計算C1V1=