一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制課件 新課標(biāo) 人教版

1、一定物質(zhì)的量濃度溶液一定物質(zhì)的量濃度溶液 的配制的配制三、配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液三、配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液 實(shí)驗名稱：配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液實(shí)驗名稱：配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液實(shí)驗?zāi)康模号渲茖?shí)驗?zāi)康模号渲?00 mL 1 molL-1的的 NaCl溶液。溶液。實(shí)驗人：實(shí)驗人： 實(shí)驗時間：實(shí)驗時間： 實(shí)驗原理實(shí)驗原理:CB=nB/V配制配制100mL 1mol/L CuSO4 溶液，溶液， 下列方法正確的是下列方法正確的是( )A. 稱取稱取16g 無水無水CuSO4 溶于溶于100mL水水B. 稱取稱取25g CuSO45H2O 溶于溶于100mL水水C. 稱取稱取16g CuSO

2、45H2O配成配成100mL溶液溶液D. 稱取稱取16g 無水無水CuSO4配成配成100mL溶液溶液練習(xí)：練習(xí)：D容量瓶的使用容量瓶的使用 容量瓶的容積固定，有不同規(guī)格：容量瓶的容積固定，有不同規(guī)格： (100mL、 250mL、500mL、1000mL等等)。使用前須檢驗容量瓶是否漏水。使用前須檢驗容量瓶是否漏水。容量瓶不能用于溶解物質(zhì)及長時間保存溶液。容量瓶不能用于溶解物質(zhì)及長時間保存溶液。 容量瓶上標(biāo)有溫度、容積、刻度線容量瓶上標(biāo)有溫度、容積、刻度線 1、計算、計算m(NaCl) = n(NaCl)M(NaCl)= c(NaCl)V NaCl(aq)M(NaCl)= 1 molL-10

3、.1 L58.5 gmol-1= 5.9 g 實(shí)驗步驟：實(shí)驗步驟：2、稱量、稱量復(fù)習(xí)天平使用方法：復(fù)習(xí)天平使用方法： 歸零、調(diào)平衡，稱質(zhì)量，歸零。歸零、調(diào)平衡，稱質(zhì)量，歸零。注意：左物右碼，從大到小取用砝碼注意：左物右碼，從大到小取用砝碼3.溶解溶解 -靜置，恢復(fù)室溫靜置，恢復(fù)室溫實(shí)驗步驟：實(shí)驗步驟：4.轉(zhuǎn)移轉(zhuǎn)移 要用玻璃棒引流要用玻璃棒引流5.洗滌洗滌 少量多次少量多次6.定容定容 距刻線距刻線12cm時改用膠頭滴管時改用膠頭滴管7.搖勻搖勻?qū)嶒灢襟E：實(shí)驗步驟：8.貼標(biāo)簽或?qū)⑷芤恨D(zhuǎn)移到試劑瓶貼標(biāo)簽或?qū)⑷芤恨D(zhuǎn)移到試劑瓶實(shí)驗儀器：實(shí)驗儀器：天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、 1

4、00 mL容量瓶、膠頭滴管容量瓶、膠頭滴管量筒量筒問題與討論：問題與討論：1.為什么要用蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁為什么要用蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁?2.為什么要將洗滌后的溶液注入到容量瓶中為什么要將洗滌后的溶液注入到容量瓶中?3.為什么不直接在容量瓶中溶解固體為什么不直接在容量瓶中溶解固體?4.玻璃棒的作用是什么？玻璃棒的作用是什么？5.為什么要輕輕振蕩容量瓶，使容量瓶中的為什么要輕輕振蕩容量瓶，使容量瓶中的 溶液充分混合溶液充分混合? 1.稱量時，物體與砝碼的位置顛倒。稱量時，物體與砝碼的位置顛倒。二、誤差分析：二、誤差分析：C=n/V用到游碼時偏低用到游碼時偏低無影響無影響偏低偏低偏低偏低2.容量瓶內(nèi)壁存有水珠，未干燥。容量瓶內(nèi)壁存有水珠，未干燥。3.定容時仰視讀數(shù)。定容時仰視讀數(shù)。4.未用蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁。未用蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁。5.溶質(zhì)溶解后，沒有恢復(fù)至室溫即轉(zhuǎn)移。溶質(zhì)溶解后，沒有恢復(fù)至室溫即轉(zhuǎn)移。誤差分析：誤差分析：放熱的偏高，吸熱的偏低放熱的偏高，吸熱的偏低量得溶液體積少，偏低量得溶液體積少，偏低若直接稱藥品，則偏高；若直接稱藥品，則偏高；若用差量法稱藥品，則可能無影響；若用差量法稱藥品，則可能無影響；6.用量筒量取液體時，俯視讀數(shù)。用量筒量取液體時，俯視讀數(shù)。8