第1課時原子核外電子的排布元素周期律

1、第二節(jié) 元素周期律第1課時 原子核外電子的排布元素周期律1 1、理解核外電子是分層排布的、理解核外電子是分層排布的, ,不同電子層中的電子不同電子層中的電子具有不同的能量。具有不同的能量。2 2、初步掌握核外電子排布的規(guī)律、初步掌握核外電子排布的規(guī)律, ,并能根據(jù)此規(guī)律畫并能根據(jù)此規(guī)律畫出常見原子的結(jié)構(gòu)示意圖。出常見原子的結(jié)構(gòu)示意圖。元素周期表元素周期表整體結(jié)構(gòu)整體結(jié)構(gòu)顯著信息顯著信息隱藏信息隱藏信息同族以及同周期中元素間的同族以及同周期中元素間的遞變規(guī)律遞變規(guī)律核素核素 同位素同位素周期周期族族原子序數(shù)、元素名稱、原子序數(shù)、元素名稱、元素符號和相對原子質(zhì)量元素符號和相對原子質(zhì)量原子原子原子核

2、原子核質(zhì)子質(zhì)子帶負(fù)電荷帶負(fù)電荷帶正電荷帶正電荷不帶電荷不帶電荷質(zhì)子數(shù)（核電荷數(shù)）核外電子數(shù)質(zhì)子數(shù)（核電荷數(shù)）核外電子數(shù)核外電子核外電子中子中子一、原子核外電子的排布一、原子核外電子的排布1.1.核外電子是分層排布的核外電子是分層排布的 電子層：電子層：n= 1n= 1、2 2、3 3、4 4、5 5、6 6、 7 7 符號：符號：K K、L L、M M、N N、O O、P P、Q Q2.2.核外電子的排布遵循能量最低原理核外電子的排布遵循能量最低原理 在離核較近區(qū)域運動的電子能量較低，在離核較遠(yuǎn)在離核較近區(qū)域運動的電子能量較低，在離核較遠(yuǎn)區(qū)域運動的電子能量較高，原子核外的電子總是盡可能區(qū)域運動

3、的電子能量較高，原子核外的電子總是盡可能的先從內(nèi)層排起的先從內(nèi)層排起1 12 23 34 45 56 67 7K L M N O P QK L M N O P Q由內(nèi)到外，能量逐漸升高由內(nèi)到外，能量逐漸升高核外電子的排布規(guī)律核外電子的排布規(guī)律1.1.各電子層最多容納各電子層最多容納2n2n2 2個電子；個電子；2.2.最外層電子數(shù)不超過最外層電子數(shù)不超過8 8個個(K(K層不超過層不超過2 2個個) )；3.3.次外次外( (倒數(shù)第三倒數(shù)第三) )層電子數(shù)不超過層電子數(shù)不超過18(32)18(32)個；個；4.4.核外電子總是盡可能的先排布在能量較低的電子層上，核外電子總是盡可能的先排布在能量

4、較低的電子層上，然后由里向外，依次排布在能量逐漸升高的電子層上然后由里向外，依次排布在能量逐漸升高的電子層上( (能量最低原理能量最低原理) )。以上規(guī)律是相互聯(lián)系的，不能孤立地機械套用以上規(guī)律是相互聯(lián)系的，不能孤立地機械套用. .核電荷數(shù)為核電荷數(shù)為1-181-18的元素原子核外電子層排布的元素原子核外電子層排布二、元素周期律二、元素周期律 1 1 2 2 氫氫 氦氦H HHeHe 1 1 2 20.37 0.37 1.22 1.22 + 1 + 1 0 0 原子原子序數(shù)序數(shù)元素元素 名稱名稱 元素元素 符號符號 電子電子排布排布 原子半徑原子半徑 (10(10-10-10m)m)化合價化合

5、價 請閱讀和比較請閱讀和比較1-181-18號元號元素的有關(guān)數(shù)據(jù)，從中能找素的有關(guān)數(shù)據(jù)，從中能找出什么規(guī)律？出什么規(guī)律？ 3 3 4 4 5 5 6 6 7 7 8 8 9 9 10 10 鋰鋰 鈹鈹 硼硼 碳碳 氮氮 氧氧 氟氟 氖氖LiLiBeBe B B C C N N O O F F Ne Ne2,12,12,22,22,32,32,42,42,52,52,62,62,72,72,82,81.52 1.52 0.89 0.89 0.82 0.82 0.770.770.75 0.75 0.74 0.74 0.71 0.71 1.60 1.60 +1 +1 +2 +2 +3 +3 +4+4

6、-4-4+5+5-3-3-2-2-1-10 0 原子原子序數(shù)序數(shù)元素元素 名稱名稱 元素元素 符號符號 電子電子排布排布 原子半徑原子半徑(10(10-10-10m)m)化合價化合價1111 12 12 13 13 14 14 15 15 16 16 17 17 18 18 鈉鈉 鎂鎂 鋁鋁 硅硅 磷磷 硫硫 氯氯 氬氬NaNaMgMg Al Al Si Si P P S S Cl Cl Ar Ar2,8,12,8,12,8,22,8,21.86 1.86 1.60 1.60 1.43 1.43 1.17 1.171.10 1.10 1.02 1.02 0.99 0.99 1.91 1.91

7、+1 +1 +2 +2 +3 +3 +4+4-4-4+5+5-3-30 0 原子原子序數(shù)序數(shù)元素元素 名稱名稱 元素元素 符號符號 電子電子排布排布 原子半徑原子半徑(10(10-10-10m)m)化合價化合價2,8,32,8,32,8,42,8,42,8,52,8,52,8,62,8,62,8,72,8,7 2,8,82,8,8+6+6-2-2+7+7-1-1 隨著原子序數(shù)的遞增，元素原子的核外電子排布、隨著原子序數(shù)的遞增，元素原子的核外電子排布、元素的原子半徑和元素化合價各有什么變化規(guī)律？元素的原子半徑和元素化合價各有什么變化規(guī)律？放少許鎂帶于試管中，加放少許鎂帶于試管中，加2mL2mL水

8、，滴入水，滴入2 2滴酚酞試液，滴酚酞試液，觀察現(xiàn)象；過一會加熱至沸騰，再觀察現(xiàn)象。觀察現(xiàn)象；過一會加熱至沸騰，再觀察現(xiàn)象。 鎂與冷水反應(yīng)緩慢，產(chǎn)生少量氣泡，滴入酚酞試液后不鎂與冷水反應(yīng)緩慢，產(chǎn)生少量氣泡，滴入酚酞試液后不變色。變色。加熱后鎂與沸水反應(yīng)較劇烈，產(chǎn)生較多氣泡溶液變加熱后鎂與沸水反應(yīng)較劇烈，產(chǎn)生較多氣泡溶液變?yōu)榧t色。為紅色。 鎂元素的金屬性比鈉弱鎂元素的金屬性比鈉弱Mg + 2HMg + 2H2 2O = Mg(OH)O = Mg(OH)2 2+H+H2 2討論第三周期元素性質(zhì)的遞變規(guī)律討論第三周期元素性質(zhì)的遞變規(guī)律結(jié)論：結(jié)論：鎂元素的金屬性比鋁強鎂元素的金屬性比鋁強實驗實驗: :

9、取鋁片和鎂帶，擦去氧化膜，分別和取鋁片和鎂帶，擦去氧化膜，分別和2mL2mL（1mol/L1mol/L）鹽酸反應(yīng)。鹽酸反應(yīng)?，F(xiàn)象現(xiàn)象: :鎂與鋁均能與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氣泡。但鎂反應(yīng)更劇烈。鎂與鋁均能與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氣泡。但鎂反應(yīng)更劇烈。結(jié)論：結(jié)論：Mg + 2HCl = MgClMg + 2HCl = MgCl2 2 + H + H2 22Al + 6HCl = 2AlCl2Al + 6HCl = 2AlCl3 3+ 3H+ 3H2 2鈉（鈉（NaNa）、鎂（）、鎂（MgMg）、鋁（）、鋁（AlAl）金屬性比較）金屬性比較性質(zhì)性質(zhì)鈉（鈉（NaNa）鎂（鎂（MgMg）鋁（鋁（AlAl）與水與水與酸與酸

10、氫氧化物的堿氫氧化物的堿性性冷水、劇烈冷水、劇烈冷水、緩慢冷水、緩慢劇烈劇烈迅速迅速強堿性強堿性中強堿中強堿兩性氫氧化物兩性氫氧化物金屬性：金屬性：NaMgAlNaMgAl劇烈劇烈不反應(yīng)不反應(yīng) 同周期中，隨著原子序數(shù)的增加，元素的金屬性同周期中，隨著原子序數(shù)的增加，元素的金屬性逐漸減弱。逐漸減弱。金屬性強弱判斷依據(jù)金屬性強弱判斷依據(jù)單質(zhì)與水單質(zhì)與水( (或酸）反應(yīng)置換出氫氣的難易程度?；蛩幔┓磻?yīng)置換出氫氣的難易程度。最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性強弱。最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性強弱。非金屬性強弱的比較非金屬性強弱的比較性質(zhì)性質(zhì)單質(zhì)與氫單質(zhì)與氫氣反應(yīng)條氣反應(yīng)條件件含氧酸的含氧酸的酸性酸性SiSi

11、P PS SClCl高溫高溫H H4 4SiOSiO4 4弱酸弱酸磷蒸氣與氫磷蒸氣與氫氣能反應(yīng)氣能反應(yīng)H H3 3POPO4 4中強酸中強酸需加熱需加熱H H2 2SOSO4 4強酸強酸光照或點光照或點燃燃HClOHClO4 4最強酸最強酸氫化物化氫化物化學(xué)式學(xué)式元素元素1414SiSi1515P P1616S S1717ClCl非金屬性：非金屬性：SiPSClSiPSYZ BXYZ B、YXZYXZC C、ZXY DZXY D、ZYXZYXD6 6、已知、已知X Xn n+ +、Y Y（n+1n+1）+ +、Z Zn-n-、R R（n-1n-1）- -四種粒子都具有相四種粒子都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，這四種離子半徑大小關(guān)系是同的電子層結(jié)構(gòu)，這四種離子半徑大小關(guān)系是A A、 Z Zn-n- R R（n-1n-1）- - X Xn n+ + Y Y（n+1n+1）+ + B B、 X