單元講評教案一

1、單元講評教案一化學(xué)計量在實驗中的應(yīng)用教學(xué)過程考點一:物質(zhì)的量濃度溶液的配制對應(yīng)題目1題AB選項、2題AC選項、7題、13題分析講解1.抓關(guān)鍵點配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液一定要緊扣物質(zhì)的量濃度的兩個關(guān)鍵點溶質(zhì)的摩爾數(shù)、溶液體積。(1)如1題A選項,溶液體積最終不是1 L;(2)誤差分析:13題(1)中的A選項溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏低,B、C、D選項對最終溶液的體積影響分別為無影響、偏小、偏大,然后依據(jù)公式進行分析。2.基本操作,如7題。3.儀器的選擇與使用(1)注意儀器的規(guī)格,如2題A選項;(2)選擇儀器時,注意配制的是一定物質(zhì)的量濃度的溶液還是一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的溶液,如1題B選項;要依據(jù)配制溶液的操

2、作過程進行記憶:計算、稱量(固體需要天平、藥匙,液體需要量筒)、溶解(玻璃棒、燒杯)、冷卻、移液(玻璃棒、容量瓶)、洗滌、定容(膠頭滴管)、搖勻。一題多變1.1題A選項,將“溶于1 L蒸餾水中”改為“溶于蒸餾水配成1 L溶液”(答案:正確);將1.6 g CuSO45H2O溶解,配成1 L溶液,該溶液的物質(zhì)的量濃度為0.1 molL-1嗎?(答案:不正確)2.7題A選項,將“氯化鈉”改為“氫氧化鈉”是否正確?(答案:不正確);B選項,改為將量取的濃硫酸倒入燒杯中,然后加適量的蒸餾水溶解、冷卻,再把溶液移入容量瓶中,是否正確?(答案:不正確);D選項,將“凹液面”改為“凹液面最低處”、將“相切”

3、改為“水平相切”是否正確?(答案:均正確)3.7題(1)誤差分析,如果量取濃鹽酸時,時間過長則結(jié)果如何?(答案:偏低)一法多練對點訓(xùn)練:1題、2題中的(3)、(4)考點二:電荷守恒對應(yīng)題目3題分析講解理解電荷守恒的意義:陽離子所帶的正電荷總數(shù)=陰離子所帶的負電荷總數(shù)。一題多變?nèi)绻裇O42-換成Cl-,則Cl-、NO3-物質(zhì)的量之比是否可以為任意比?(答案:可以)一法多練對點訓(xùn)練:3題?？键c三:阿伏加德羅常數(shù)對應(yīng)題目4、5、9、11題分析講解注意阿伏加德羅常數(shù)、摩爾質(zhì)量、氣體的摩爾體積的含義及應(yīng)用時的注意事項。一題多變1.4題C選項,把O3改為O2或O3與O2的混合氣體(答案:均正確)。2.1

4、1題項,把“1 mol NaOH”改為“2 mol NaOH”(答案:錯誤);把“CO32-”改為“HCO3-”(答案:錯誤);把“CO32-”改為“HCO3-+CO32-”(答案:錯誤);把“CO32-”改為“HCO3-+CO32-+H2CO3”(答案:正確)。一法多練對點訓(xùn)練:4題考點四:計算對應(yīng)題目2題B選項、6、12、13題(2)、14、15、16題分析講解1.有關(guān)化學(xué)方程式的計算,如12題、13題(2)。2.差量法,如6題。3.化學(xué)式的計算,如14、15題。訓(xùn)練“求什么,先求摩,見什么,就化摩”的思路,灌輸靈活運用“守恒”思想。一法多練對點訓(xùn)練:5、6題考點五:有關(guān)濃度的計算對應(yīng)題目

5、8、10題分析講解要理解物質(zhì)的量濃度、溶液質(zhì)量分數(shù)的含義,物質(zhì)的量濃度與溶質(zhì)的物質(zhì)的量及溶液體積有直接關(guān)系,而溶液質(zhì)量分數(shù)與溶質(zhì)的質(zhì)量和溶液質(zhì)量有直接關(guān)系。所以如果知道溶液質(zhì)量、溶質(zhì)質(zhì)量求物質(zhì)的量濃度,則首先通過密度、摩爾質(zhì)量把溶液質(zhì)量、溶質(zhì)質(zhì)量換算成溶液體積、溶質(zhì)物質(zhì)的量,然后再進行計算。一題多變10題,所得溶液的物質(zhì)的量濃度為1 00036.5+1 000 molL-1(答案:正確);所得溶液的物質(zhì)的量濃度為1 000w36.5 molL-1(正確);所得溶液的質(zhì)量分數(shù)為36.51 036.5100%(答案:正確)。一法多練對點訓(xùn)練:2題(1)對點訓(xùn)練1.用“偏大”“偏小”或“無影響”填空

6、。(1)配制450 mL 0.1 molL-1的NaOH溶液,用托盤天平稱取NaOH固體1.8 g。(2)配制500 mL 0.1 molL-1的硫酸銅溶液,用托盤天平稱取膽礬8.0 g。(3)用Na2CO310H2O晶體配制Na2CO3溶液,Na2CO3晶體已部分失去結(jié)晶水。用該晶體所配Na2CO3溶液的物質(zhì)的量濃度。(4)配制NaOH溶液時,NaOH固體中含有Na2O雜質(zhì)。(5)配制NaOH溶液時,天平的兩個托盤上放兩張質(zhì)量相等的紙片,其他操作均正確。(6)配制NaOH溶液時,NaOH固體放在燒杯中稱量時間過長。(7)天平砝碼有銹蝕,其他均正確。(8)配制一定物質(zhì)的量濃度NaOH溶液,需稱

7、量溶質(zhì)4.4 g,稱量時物碼放置顛倒。(9)配制一定物質(zhì)的量濃度的硫酸溶液時,用不干燥的量筒量取濃硫酸。(10)用量筒量取濃硫酸倒入小燒杯后,用蒸餾水洗滌量筒并將洗滌液轉(zhuǎn)移至小燒杯中。(11)用量筒量取濃硫酸時,仰視讀數(shù)。(12)配制NaOH溶液時,將稱量好的NaOH固體放入小燒杯中溶解,未經(jīng)冷卻立即轉(zhuǎn)移到容量瓶中并定容。(13)轉(zhuǎn)移到容量瓶的過程中,有少量的溶液濺出。(14)轉(zhuǎn)移后,未洗滌小燒杯和玻璃棒,或者未將洗滌液一并轉(zhuǎn)移至容量瓶中。(15)定容時,加水超過刻度線,用膠頭滴管吸取多余的液體至刻度線。(16)定容搖勻后,發(fā)現(xiàn)液面下降,繼續(xù)加水至刻度線。(17)定容時仰視刻度線。(18)稱量

8、溶質(zhì)的小燒杯沒有干燥。(19)配制前容量瓶中有水滴。(20)定容搖勻后少量溶液外流。答案:(1)偏小(2)偏小(3)偏大(4)偏大(5)偏小(6)偏小(7)偏大(8)偏小(9)偏小(10)偏大(11)偏大(12)偏大(13)偏小(14)偏小(15)偏小(16)偏小(17)偏小(18)無影響(19)無影響(20)無影響2.實驗室用密度為1.25 gmL-1,質(zhì)量分數(shù)為36.5%的濃鹽酸配制240 mL 0.1 molL-1的鹽酸,請回答下列問題:(1)濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度為。(2)配制240 mL 0.1 molL-1的鹽酸應(yīng)量取濃鹽酸體積 mL,應(yīng)選用容量瓶的規(guī)格 mL。(3)配制時,其正確的

9、操作順序是(用字母表示,每個字母只能用一次)。A.用30 mL水洗滌23次,洗滌液均注入容量瓶,振蕩B.用量筒準(zhǔn)確量取所需的濃鹽酸的體積,沿玻璃棒倒入燒杯中,再加入少量水(約30 mL),用玻璃棒慢慢攪動,使其混合均勻C.將已冷卻的鹽酸沿玻璃棒注入容量瓶中D.將容量瓶蓋緊,振蕩,搖勻E.改用加水,使溶液凹液面恰好與刻度線相切F.繼續(xù)往容量瓶內(nèi)小心加水,直到液面接近刻度線處(4)操作A中,將洗滌液都移入容量瓶,其目的是。(5)若實驗過程中出現(xiàn)如下情況如何處理?加蒸餾水時不慎超過了刻度線。向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時不慎有溶液濺出。解析:(1)濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度為c(HCl)=1.25 gmL-11 0

10、00 mL36.5%36.5 gmol-11 L=12.5 molL-1(2)250 mL1 000 mLL-10.1 molL-1=12.5 molL-1VV=0.002 L=2 mL答案:(1)12.5 molL-1(2)2250(3)BCAFED燒杯內(nèi)壁和玻璃棒膠頭滴管12 cm(4)保證溶質(zhì)全部轉(zhuǎn)入容量瓶(5)重新配制重新配制3.(2013河南南陽質(zhì)評)某混合溶液中所含離子的種類及其物質(zhì)的量濃度(不考慮離子的水解)如下表所示:所含離子SO42-MMg2+Fe2+物質(zhì)的量濃度/(molL-1)c332則下列有關(guān)說法不正確的是()A.若M是NO3-,則c為3.5B.欲使Fe2+的濃度減小,

11、可以加入氯水C.若加入足量燒堿溶液充分攪拌,放置較長時間后,所得沉淀中含有兩種成分,則M可能是Al3+D.若加入BaCl2溶液能產(chǎn)生兩種沉淀,且沉淀可部分溶于稀鹽酸,則M可能是CO32-解析:A選項,依據(jù)電荷守恒3.52+31=32+22,正確;C選項,放置較長時間后,Fe(OH)2全部轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀,所得沉淀中含有Mg(OH)2和Fe(OH)3兩種成分,而Al3+全部轉(zhuǎn)化為NaAlO2,正確;D選項無法排除SO32-干擾。答案:D4.判斷正誤,正確的劃“”,錯誤的劃“”。(1)5.6 g鐵粉與硝酸反應(yīng)失去的電子數(shù)一定為0.3NA()(2)12 g石墨中含有的共價鍵數(shù)為1.5NA()

12、(3)100 g 17%的氨水,溶液中含有的NH3分子數(shù)為NA()(4)25 、pH=13的1.0 L Ba(OH)2溶液中含有的OH-數(shù)目為0.2NA()(5)1 mol Na2O2固體中含離子總數(shù)為4NA()(6)標(biāo)準(zhǔn)狀況下3.36 L氯氣與2.7 g Al充分反應(yīng),轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.3NA()5.白色固體PCl5受熱即揮發(fā)并發(fā)生分解:PCl5(g)PCl3(g)+Cl2(g)?，F(xiàn)將5.84 g PCl5裝入2.05 L真空密閉容器中,在277 達到平衡,容器內(nèi)壓強為1.01105 Pa,經(jīng)計算可知平衡時容器內(nèi)混合氣體的物質(zhì)的量為0.05 mol,求平衡時PCl5的分解率。解析:原n(PCl

13、5)=5.84 g208.5 gmol-10.028 mol設(shè)分解的PCl5的物質(zhì)的量為x molPCl5(g)PCl3(g)+Cl2(g)物質(zhì)的量增加(n)1111x mol0.05 mol-0.028 mol=0.022 mol所以x=0.022PCl5的分解率=0.022mol0.028mol100%78.6%。答案:78.6%6.已知:IO3-+5I-+6H+3I2+3H2O。工業(yè)上利用NaIO3和NaHSO3反應(yīng)來制取單質(zhì)I2。NaIO3不足時:2NaIO3+6NaHSO32NaI+3Na2SO4+3H2SO4NaIO3足量時還會發(fā)生:5NaI+NaIO3+3H2SO43I2+3Na2SO4+3H2O現(xiàn)模擬工業(yè)制取I2。在含31.2 g NaHSO3的溶液中逐滴加入2 molL-1 NaIO3溶液V mL。(1)當(dāng)V= mL時,再滴NaIO3就開始析出I2。(2)當(dāng)V為55 mL時,生成的I2的質(zhì)量為 g。解析:(1)n(NaHSO3)=0.3 mol,依據(jù)化學(xué)方程式2NaIO3+6NaHSO32NaI+3Na2SO4+3H2SO4262n(NaIO3)0.3 moln(NaI)26=n(NaIO3)0.3mol,得出n(NaIO3)=0.