2022屆高考化學選擇題專題練習-化學鍵與能量變化（WORD版含解析）

1、2022屆高考化學選擇題專題練習-化學鍵與能量變化 一、單項選擇題（共20小題；共40分）1. 甲烷與水蒸氣催化重整的反應為 CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g)，其能量變化如下圖所示。已知斷裂 1molOH 鍵所需的能量是 460kJ，則斷裂 1molCH 鍵所需的能量是  A. 414kJB. 454kJC. 517kJD. 529kJ 2. 1molHH 鍵的鍵能是 436kJ，1molII 鍵的鍵能是 151kJ，1molHI 鍵的鍵能是 299kJ。則 H2(g)+I2(g)=2HI(g) 的反應熱是  A. 放出 11kJ 的熱B. 吸收 11k

2、J 的熱C. 吸收 288kJ 的熱D. 放出 288kJ 的熱 3. 已知斷裂 1molCH 鍵吸收 414.4kJ 熱量，斷裂 1molCC 鍵吸收 347.4kJ 熱量，形成 1molC=C 鍵放出 615.3kJ 熱量，形成 1molHH 鍵放出 435.3kJ 熱量。乙烷分解的反應可表示為：若在反應中消耗了 1mol 乙烷，則有關該反應的說法正確的是  A. 該反應放出 251.2kJ 熱量B. 該反應吸收 251.2kJ 熱量C. 該反應放出 125.6kJ 熱量D. 該反應吸收 125.6kJ 熱量 4. 25C 和 101kPa 下，H2(g)+Cl2(g)=2HCl

3、(g) 的能量變化如圖，對于反應：H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)，下列說法正確的是  A. 該反應的反應熱 H>0B. 生成 1molHCl 時反應放熱 431kJC. 氫氣分子中的化學鍵比氯氣分子中的化學鍵更穩(wěn)定D. 相同條件下，氫氣分子具有的能量高于氯氣分子具有的能量 5. 常溫下，N2 和 O2 反應生成 NO 的能量變化如下圖。下列熱化學方程式正確的是  A. N2(g)+O2(g)=2NO(g)H=812kJ/molB. N2(g)+O2(g)=2NO(g)H=+812kJ/molC. N2(g)+O2(g)=2NO(g)H=180kJ/molD.

4、 N2(g)+O2(g)=2NO(g)H=+180kJ/mol 6. 25C 和 101kPa 下，H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) 的能量變化如圖，對于反應：H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)，下列說法正確的是  A. 該反應的反應熱 H>0B. 生成 1molHCl 時反應放熱 431kJC. 氫氣分子中的化學鍵比氯氣分子中的化學鍵更穩(wěn)定D. 相同條件下，氫氣分子具有的能量高于氯氣分子具有的能量 7. 已知共價鍵的鍵能與熱化學方程式信息如表，則 2O(g)=O2(g) 的 H 為  A. 428kJ/molB. 428kJ/molC. 498kJ/m

5、olD. 498kJ/mol 8. 已知：P4(g)+6Cl2(g)=4PCl3(g) H=akJ/mol， P4(g)+10Cl2(g)=4PCl5(g) H=bkJ/mol， P4 具有正四面體結構（如圖），PCl5 中 PCl 鍵的鍵能為 ckJ/mol，PCl3 中 PCl 鍵的鍵能為 1.2ckJ/mol。下列敘述正確的是  A. PP 鍵的鍵能大于 PCl 鍵的鍵能B. 可求 Cl2(g)+PCl3(g)=PCl5(s) 的反應熱C. ClCl 鍵的鍵能為 ba+5.6c4kJ/molD. PP 鍵的鍵能為 5a3b+12c8kJ/mol 9. 白磷與氧氣可發(fā)生反應：P4

6、(s)+5O2(g)=P4O10(s)。已知斷裂下列化學鍵需要吸收的能量分，別為：E(PP)=akJ/mol 、 E(PO)=bkJ/mol 、 E(P=O)=ckJ/mol 、 E(O=O)=dkJ/mol。根據圖示的分子結構和有關數據計算該反應的 H，其中正確的是  A. (6a12b4c+5d)kJ/molB. (6a+12b+4c5d)kJ/molC. (4a+6b+4c5d)kJ/molD. (4a6b4c+5d)kJ/mol 10. 已知 H2(g)+Br2(g)=2HBr(g)H=102kJ/mol，相關化學鍵的鍵能數據如表所示： 化學鍵HHBrBrHBr鍵能(kJ/m

7、ol)436193x 則表中 x 為  A. 365.5B. 263.5C. 731D. 365.5 11. 已知共價鍵的鍵能與熱化學方程式信息如下表：則 2O(g)=O2(g) 的 H 為  A. 428kJ/molB. 428kJ/molC. 498kJ/molD. 498kJ/mol 12. 已知斷裂 1mol 化學鍵吸收的能量或形成 1mol 化學鍵釋放的能量稱為鍵能，部分物質的鍵能如下表所示： 化學鍵CHC=ONHCNHO鍵能(kJ/mol)abcde 甲醛的結構式為，甲醛制備烏洛托品（C6H12N4）的反應如下，該反應的 H 為  A. 6(a+b+c

8、de)kJ/molB. 6(d+eabc)kJ/molC. 6(b+2c2d2e)kJ/molD. 6(2d+2a+2eb3c)kJ/mol 13. 化學反應可視為舊鍵斷裂和新鍵形成的過程?；瘜W鍵的鍵能是形成（或拆開）1mol 化學鍵時釋放（或吸收）的能量。已知白磷（P4）和 P4O6 的分子結構如圖所示；現提供以下化學鍵的鍵能：PP 鍵鍵能為 198kJ/mol 、 PO 鍵鍵能為 360kJ/mol 、氧氣分子內氧原子間的鍵能為 498kJ/mol，則 P4(s)+3O2(g)=P4O6(s) 的反應熱 H 為  A. +1638kJ/molB. 1638kJ/molC. 126

9、kJ/molD. +126kJ/mol 14. 生產液晶顯示器的過程中使用的化學清洗劑 NF3 是一種溫室氣體，其存儲能量的能力是 CO2 的 1200020000 倍，在大氣中的壽命可達 740 年，以下是幾種化學鍵的鍵能： 化學鍵NNFFNF鍵能(kJ/mol)941.7154.8283.0 下列說法中正確的是  A. 過程 放出能量B. 過程 N(g)+3F(g)NF3(g) 放出能量C. 反應 N2(g)+3F2(g)=2NF3(g) 的 H>0D. NF3 吸收能量后如果沒有化學鍵的斷裂與形成，仍可能發(fā)生化學反應 15. 根據鍵能數據計算 CH4(g)+4F2(g)=

10、CF4(g)+4HF(g) 的反應熱 H 為   化學鍵CHCFHFFF鍵能/kJ/mol414489565155A. 1940kJ/molB. +1940kJ/molC. 485kJ/molD. +485kJ/mol 16. 已知斷裂 1mol 化學鍵所需的能量：NN 鍵為 942kJ 、 O=O 鍵為 500kJ 、 NN 鍵為 154kJ 、 OH 鍵為 452.5kJ，則斷裂 1molNH 鍵所需的能量是  A. 194kJB. 316kJC. 391kJD. 658kJ 17. CO2 催化加氫制備 CH3OH 是 CO2 資源化利用的重要途徑。已知下圖所示的反應

11、的能量變化。下列說法不正確的是  A. 由圖 1 推知反應物斷鍵吸收的能量小于生成物成鍵釋放的能量B. 圖 2 中，若生成的 H2O 為液態(tài)，則能量變化曲線不可能為曲線C. CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g) H=+310kJ/molD. 制備 CH3OH 的反應使用催化劑時，其 H 不變 18. 工業(yè)上，在一定條件下利用乙烯和水蒸氣反應制備乙醇。反應原理：CH2=CH2(g)+H2O(g)CH3CH2OH(g)H。已知幾種共價鍵的鍵能如下： 化學鍵CHC=CHOCCCO鍵能/kJ/mol413615463348351 下列說法錯誤的是  A. 上述

12、合成乙醇的反應原子利用率為 100%B. 由表中的 CH 、 CC 、 CO 的鍵能可推知 CH 最牢固C. 碳碳雙鍵的鍵能大于碳碳單鍵鍵能，但碳碳單鍵更穩(wěn)定D. 上述反應式中，H=+34kJ/mol 19. 工業(yè)上，在一定條件下利用乙烯和水蒸氣反應制備乙醇。反應為 CH2=CH2(g)+H2O(g)=CH3CH2OH(g)H。已知幾種共價鍵的鍵能如下： 化學鍵CHC=CHOCCCO鍵能/kJ/mol413615463348351 下列說法錯誤的是  A. 上述合成乙醇的反應中原子利用率為 100%B. 相同時間段內，用該反應中三種物質表示的該反應的化學反應速率相等C. 碳碳雙鍵的鍵

13、能大于碳碳單鍵鍵能，但碳碳單鍵更穩(wěn)定D. 上述反應式中，H=+34kJ/mol 20. SF6 可用作高壓電力設備中的“氣體絕緣開關”，由 S(g) 與 F2(g) 制備 SF6(g) 的能量變化如圖所示，下列說法正確的是  A. 若已知 SF 鍵的鍵能，則可確定 FF 鍵的鍵能B. S(g)+3F2(g)=SF6(g)H=+1209kJ/molC. 與 S(g)+3F2(g)=SF6(g) 相比，S(s)+3F2(g)=SF6(g) 放出的熱量較多D. 由于反應 I 放出的熱量大于反應 II，所以反應速率：I>II答案第一部分1. A2. A【解析】由反應熱的計算公式可知 +

14、436+151299×2=11kJ。3. D【解析】斷鍵吸收的熱量 Q吸=6ECH+ECC=414.4kJ×6+347.4kJ=2833.8kJ，成鍵釋放的熱量 Q放=4ECH+EC=C+EHH=4×414.4kJ+615.3kJ+435.3kJ=2708.2kJ。因為 Q吸>Q放，所以該反應為吸熱反應，吸收的熱量 =Q吸Q放=2833.8kJ2708.2kJ=125.6kJ，故選D。4. C【解析】反應 H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) 中，生成 2molHCl 時，需要吸收能量斷裂 1molHH 鍵和 1molClCl 鍵，形成新的化學鍵釋放能量

15、，所以該反應的反應熱為 H=436kJ/mol+243kJ/mol2×431kJ/mol=183kJ/mol<0，故A錯誤；由A項分析知，H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) H=183kJ/mol，H 中的“mol1”是指每摩爾的化學反應，不是某種物質，與化學方程式的化學計量數有關，所以生成 1molHCl 放出的熱量為 183kJ×12=91.5kJ，故B錯誤；斷裂 1molH2 分子中的化學鍵需吸收能量 436kJ，斷裂 1molCl2 分子中的化學鍵需吸收能量 243kJ，相同條件下，氫氣穩(wěn)定，故C正確；H2 分子中的化學鍵鍵能為 436kJ/mol，Cl

16、2 分子中的化學鍵鍵能為 243kJ/mol，顯然相同條件下，氫氣穩(wěn)定，具有的能量低，故D錯誤。5. D【解析】1molN2 和 1molO2 斷鍵吸收能量的總和為 946kJ+498kJ=1444kJ，2molNO 成鍵放出能量的總和為 2×632kJ=1264kJ，吸收的總能量較多，反應為吸熱反應，H=1444kJ/mol1264kJ/mol=+180kJ/mol，所以選D。6. C【解析】反應 H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) 中，生成 2molHCl 時，需要吸收能量斷 1molHH 鍵和 1molClCl 鍵，形成新的化學鍵釋放能量，所以該反應的反應熱為 H=436

17、kJ/mol+243kJ/mol2×431kJ/mol=183kJ/mol<0，故A錯誤；由A項分析知 H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)H=183kJ/mol，H 中的“mol1”是指每摩爾的化學反應，不是某種物質，與化學方程式的化學計量數有關，所以生成 1molHCl 放出的熱量為 183kJ×12=91.5kJ，故B錯誤；斷裂 1molH2 分子中的化學鍵需吸收能量 436kJ，斷裂 1molCl2 分子中的化學鍵需吸收能量 243kJ，相同條件下，氫氣穩(wěn)定，故C正確；H2 分子中的化學鍵鍵能為 436kJ/mol，Cl2 分子中的化學鍵鍵能為 243kJ

18、/mol，顯然相同條件下，氫氣穩(wěn)定，具有的能量低，故D錯誤。7. D【解析】反應 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)H=482kJ/mol，H= 反應物的鍵能總和 生成物的鍵能總和 =2E(HH)+E(OO)4E(HO)=2×436kJ/mol+E(OO)4×463kJ/mol=482kJ/mol，解得 OO 鍵的鍵能為 498kJ/mol，2 個氧原子結合生成氧氣的過程需要釋放能量，因此 2O(g)=O2(g) 的 H=498kJ/mol。8. C【解析】原子半徑 P>Cl，因此 PP 鍵鍵長大于 PCl 鍵鍵長，則 PP 鍵鍵能小于 PCl 鍵鍵能，故A錯誤

19、；利用蓋斯定律，結合題中給出的兩個熱化學方程式可得：Cl2(g)+PCl3(g)=PCl5(g) H=ba4kJ/mol，但不知道 PCl5(g)=PCl5(s) 的 H，因此無法求出 Cl2(g)+PCl3(g)=PCl5(s) 的 H，B錯誤；根據 Cl2(g)+PCl3(g)=PCl5(g) H=ba4kJ/mol，可得 E(ClCl)+3×1.2ckJ/mol5ckJ/mol=ba4kJ/mol，E(ClCl)=ba+5.6c4kJ/mol，故C正確；由 P4 是正四面體可知 1 個 P4 中含有 6 個 PP 鍵，由題意得 6E(PP)+10×ba+5.6c4kJ

20、/mol4×5ckJ/mol=bkJ/mol，解得 E(PP)=5a3b+12c12kJ/mol，故D錯誤。9. B【解析】各化學鍵鍵能：E(PP)=akJ/mol 、 E(PO)=bkJ/mol 、 E(P=O)=ckJ/mol 、 E(O=O)=dkJ/mol。反應熱 H= 反應物總鍵能 生成物總鍵能，所以反應 P4(s)+5O2(g)=P4O10(s) 的 H=6akJ/mol+5dkJ/mol(4ckJ/mol+12bkJ/mol)=(6a+5d4c12b)kJ/mol, 故B項正確。10. A【解析】由 H=E斷E成=436kJ/mol+193kJ/mol2xkJ/mol=

21、102kJ/mol，解得 x=365.5，故選A。11. D【解析】反應的 H=2(HH)+(OO)4(HO)；482kJ/mol=2×436kJ/mol+(OO)4×463kJ/mol，解得 OO 鍵的鍵能為 498kJ/mol，2 個氧原子結合生成氧氣的過程需要釋放能量，因此 2O(g)=O2(g) 的 H=498kJ/mol。12. C【解析】根據題中所給化學鍵的鍵能可得該反應的反應熱 H=(a×12+b×6+c×12d×12a×12e×12)kJ/mol=6(b+2c2d2e)kJ/mol.13. B【解析

22、】反應熱 H= 反應物總鍵能 生成物總鍵能，所以反應 P4(s)+3O2(g)=P4O6(s) 的反應熱 H=6×198kJ/mol+3×498kJ/mol12×360kJ/mol=1638kJ/mol。14. B【解析】A項，由 N2(g)2N(g) 斷裂化學鍵，需吸收能量。B項，N(g)+3F(g)NF3(g) 是形成化學鍵的過程，放出能量。C項，H=(941.7+154.8×3283.0×6)kJ/mol=291.9kJ/mol。D項，化學反應的實質是化學鍵的斷裂和形成。15. A【解析】由“H= 反應物鍵能之和 生成物鍵能之和”可知：H=(414×4+155×4489×4565×4)kJ/mol=1940kJ/mol。16. C【解析】依據題圖分析，反應為 N2H