沉淀溶解平衡復習學案高三一輪復習

1、沉淀溶解平衡沉淀溶解平衡【考綱要求考綱要求】了解難溶電解質的沉淀溶解平衡及沉淀轉化的本質。了解難溶電解質的沉淀溶解平衡及沉淀轉化的本質。 【高考鏈接高考鏈接】（1126） （14 分）分）080gCuSO45H2O 樣品受熱脫水過程的熱重曲線（樣品質量隨溫樣品受熱脫水過程的熱重曲線（樣品質量隨溫度變化的曲線）如下圖所示。度變化的曲線）如下圖所示。（4）在）在 010molL-1 硫酸銅溶液中加入氫氧化鈉稀溶液充分攪拌有淺藍色氫氧化銅沉硫酸銅溶液中加入氫氧化鈉稀溶液充分攪拌有淺藍色氫氧化銅沉淀生成，當溶液的淀生成，當溶液的 pH=8 時，時，c（Cu2+）=_molL-1（KapCu（OH）2=

2、2210-20） 。若在若在 01molL-1 硫酸銅溶液中通入過量硫酸銅溶液中通入過量 H2S 氣體，使氣體，使 Cu2+完全沉淀為完全沉淀為 CuS，此時溶，此時溶液中的液中的 H+濃度是濃度是_molL-1。（1310）銀質器皿日久表面會逐漸變黑，這是生成了銀質器皿日久表面會逐漸變黑，這是生成了 Ag2S 的緣故的緣故.根據電化根據電化學原理可進行如下處理學原理可進行如下處理:在鋁質容器中加入食鹽溶液，再將變黑的銀器漫入該溶在鋁質容器中加入食鹽溶液，再將變黑的銀器漫入該溶液中，一段時間后發(fā)現(xiàn)黑色會褪去。下列說法正確的是液中，一段時間后發(fā)現(xiàn)黑色會褪去。下列說法正確的是A處理過程中銀器一直保

3、持恒重處理過程中銀器一直保持恒重B銀器為正極，銀器為正極，Ag2S 被還原生成單質銀被還原生成單質銀C該過程中總反應為該過程中總反應為 2Al + 3Ag2S = 6Ag + A12S3D黑色褪去的原因是黑色黑色褪去的原因是黑色 Ag2S 轉化為白色轉化為白色 AgCl （13131111）己知某溶液中含有己知某溶液中含有 C1C1- -, , BrBr- -和和 CrOCrO4 42-2-，濃度均為，濃度均為 0.010mo1L0.010mo1L- -，向，向該溶液中逐滴加入該溶液中逐滴加入 0.010molL0.010molL-1-1的的 AgNOAgNO3 3溶液時，三種陰離子產生沉淀的

4、先后溶液時，三種陰離子產生沉淀的先后順序為順序為A.C1A.C1- - 、BrBr- -、CrOCrO4 42-2-B.B. CrOCrO4 42-2-、BrBr- -、C1C1- -C.C. BrBr- -、C1C1- -、CrOCrO4 42-2-D.D. BrBr- - 、CrOCrO4 42-2-、C1C1- -（14141111）溴酸銀溴酸銀( ( AgBr03)AgBr03)溶解度隨溫度變化曲溶解度隨溫度變化曲線如圖所示，下列說法錯誤的是線如圖所示，下列說法錯誤的是A A、溫度升高時溴酸銀溶解速度加快、溫度升高時溴酸銀溶解速度加快B B、溴酸銀的溶解是放熱過程、溴酸銀的溶解是放熱過

5、程C C、6060溴酸銀的溴酸銀的 K KSPSP約等于約等于 6 6 x x 1010-4-4D D、若硝酸鉀中含有少里溴酸銀，可用重結晶方法提純、若硝酸鉀中含有少里溴酸銀，可用重結晶方法提純（15151010）下列實驗中，對應的現(xiàn)象以及結論都正確且兩者具有因果關系的是下列實驗中，對應的現(xiàn)象以及結論都正確且兩者具有因果關系的是（15152828） （1515 分）碘及其化合物在合成殺菌劑、藥物等方面具有廣泛用途。分）碘及其化合物在合成殺菌劑、藥物等方面具有廣泛用途。回答下列問題：回答下列問題：（1 1）大量的碘富集在海藻中，用水浸取后濃縮，再向濃縮液中加）大量的碘富集在海藻中，用水浸取后濃縮

6、，再向濃縮液中加 MnOMnO2 2和和H H2 2SOSO4 4，即可得到，即可得到 I I2 2，該反應的還原產物為，該反應的還原產物為_。（2 2）上述濃縮液中含有）上述濃縮液中含有 I I- -、ClCl- -等離子，取一定量的濃縮液，向其中滴加等離子，取一定量的濃縮液，向其中滴加AgNOAgNO3 3溶液，當溶液，當 AgClAgCl 開始沉淀時，溶液中開始沉淀時，溶液中)()(ClcIc為：為：_，已知，已知K Kspsp（AgClAgCl）=1.810=1.810-10-10，K Kspsp（AgIAgI）=8.510=8.510-17-17。（3 3）已知反應）已知反應 2HI

7、2HI（g g）=H=H2 2(g)(g) + + I I2 2(g)(g)的的 H H= = +11kJmol+11kJmol-1-1，1molH1molH2 2（g g） 、1molI1molI2 2（g g）分子中化學鍵斷裂時分別需要吸收）分子中化學鍵斷裂時分別需要吸收 436kJ436kJ、151kJ151kJ 的能量，則的能量，則選選項項實驗實驗現(xiàn)象現(xiàn)象結論結論A.A.將稀硝酸加入過量鐵粉中，充分反應將稀硝酸加入過量鐵粉中，充分反應后滴加后滴加 KSCNKSCN 溶液溶液有氣體生成，溶液呈血有氣體生成，溶液呈血紅色紅色稀硝酸將稀硝酸將 FeFe 氧化為氧化為3FeB.B.將銅粉加將銅

8、粉加 1.0molL1.0molL1 1FeFe2 2(SO(SO4 4) )3 3溶液溶液中中溶液變藍、有黑色固體溶液變藍、有黑色固體出現(xiàn)出現(xiàn)金屬鐵比銅活潑金屬鐵比銅活潑C.C.用坩堝鉗夾住一小塊用砂紙仔細打磨用坩堝鉗夾住一小塊用砂紙仔細打磨過的鋁箔在酒精燈上加熱過的鋁箔在酒精燈上加熱熔化后的液態(tài)鋁滴落下熔化后的液態(tài)鋁滴落下來來金屬鋁的熔點較低金屬鋁的熔點較低D.D.將溶液滴入將溶液滴入 NaOHNaOH 溶液至不再有沉淀產溶液至不再有沉淀產生，再滴加生，再滴加140.1mol L CuSO溶液溶液先有白色沉淀生成后變先有白色沉淀生成后變?yōu)闇\藍色沉淀為淺藍色沉淀Cu(OH)Cu(OH)2 2

9、的溶度積比的溶度積比Mg(OH)Mg(OH)2 2的小的小1molHI1molHI（g g）分子中化學鍵斷裂時需吸收的能量為）分子中化學鍵斷裂時需吸收的能量為_kJ_kJ?！旧綎|考題山東考題】2009 年年 28 題題（3 3）在在 2525下下，向濃度均為向濃度均為 0.10.1 molLmolL-1-1的的 MgCLMgCL2 2和和 CuClCuCl2 2混合溶液中逐滴混合溶液中逐滴加入氨水加入氨水，先生成先生成_沉淀沉淀（填化學式填化學式） ，生成該沉淀的離子方程式為生成該沉淀的離子方程式為_。已知。已知 2525時時 K KspspMg(OH)Mg(OH)2 2=1.810=1.81

10、0-11-11,K,KsPsPCu(OH)Cu(OH)2 2=2.210=2.210-20-20。2010 年年 15 題題 某溫度下，某溫度下，F(xiàn)e（OH）3 (s)、Cu（OH）2 (s)分別在溶液分別在溶液中達到沉淀溶解平衡后，改變溶液中達到沉淀溶解平衡后，改變溶液 PH，金屬陽離子濃度的變化如圖，金屬陽離子濃度的變化如圖所示。據圖分析，下列判斷錯誤的是所示。據圖分析，下列判斷錯誤的是A. 2FOHCOHspspKeK3（）u（） B. 加適量加適量 NH4Cl 固體可使溶液由固體可使溶液由a點變到點變到b點點 D.Fe（OH）3、Cu（OH）2分別在分別在b、c兩點代表的溶液中達到飽兩

11、點代表的溶液中達到飽和和 2011 年年 30 題（題（2）加入溶液）加入溶液 W 的目的是的目的是_。用。用 CaO 調節(jié)溶液調節(jié)溶液 Y 的的 pH，可以除去，可以除去Mg2+。由表中數據可知，理論上可選擇的。由表中數據可知，理論上可選擇的 pH 最大范圍是最大范圍是_。酸化溶液。酸化溶液 Z 時，使用時，使用的試劑為的試劑為_。開始沉淀時的開始沉淀時的 pH沉淀完全時的沉淀完全時的 pHMg2+9.611.0Ca2+12.2c(OH-) =1.8molL-12012 年年 30 題題 實臉室采用實臉室采用 MgCl2、AlCl3的混合溶液與過量氨水反應制備的混合溶液與過量氨水反應制備 M

12、gAl2O4二主二主要流程如下要流程如下:(1)為使為使 Mg2、Al3同時生成沉淀，應先向沉淀反應器中加入同時生成沉淀，應先向沉淀反應器中加入 (填填“A”或或“B)，再，再滴加另一反應物。滴加另一反應物?！靖呖济}趨向高考命題趨向】近幾年高考中多數考查關于沉淀溶解平衡的圖像、影響因素對平衡的影近幾年高考中多數考查關于沉淀溶解平衡的圖像、影響因素對平衡的影響、溶度積的半定量計算、離子除雜等。響、溶度積的半定量計算、離子除雜等?！緦W習目標學習目標】1能寫出溶度積常數表達式，并知道計算方法能寫出溶度積常數表達式，并知道計算方法2能夠運用影響沉淀溶解平衡的因素解決問題（能夠運用影響沉淀溶解平衡的因

13、素解決問題（沉淀的溶解、生成和沉淀的轉化）沉淀反應器過濾洗滌沉淀干燥高溫焙燒MgAl2O4氨水(B)MgCl2、AlCl3的混合溶液(A)3知道沉淀轉化的方法和本質知道沉淀轉化的方法和本質4利用利用 KSP計算溶液中相關離子的濃度計算溶液中相關離子的濃度【課前預習區(qū)課前預習區(qū)】一、沉淀溶解平衡及溶度積常數一、沉淀溶解平衡及溶度積常數1. 沉淀溶解平衡方程式：沉淀溶解平衡方程式：AmBn(s) 2 難溶電解質在水中存在沉淀溶解平衡，其平衡常數稱為難溶電解質在水中存在沉淀溶解平衡，其平衡常數稱為_ _ ，簡稱簡稱_ _ 。上述。上述 1 中溶度積中溶度積 KSP= 。請寫出請寫出 Cu(OH)2

14、、BaSO4 沉淀溶解平衡方程式與溶度積沉淀溶解平衡方程式與溶度積 KSP表達式表達式 3. 溶度積溶度積 KSP反映了難溶電解質在水中的反映了難溶電解質在水中的_，KSP的大小只與的大小只與_有關，與有關，與_無關。無關。4. 溶度積規(guī)則溶度積規(guī)則QcKsp,溶液溶液 , 沉淀析出沉淀析出;Qc=Ksp, 溶液溶液 , 沉淀析出沉淀析出, 和和 處于平衡狀態(tài)處于平衡狀態(tài);Qc B、 C、 D、3. 在在 pH 為為 4-5 的環(huán)境中，的環(huán)境中，Cu2+、Fe2+不生成沉淀，而不生成沉淀，而 Fe3+幾乎完全沉淀。工業(yè)上制幾乎完全沉淀。工業(yè)上制CuCl2是將濃鹽酸用蒸汽加熱到是將濃鹽酸用蒸汽加

15、熱到 80左右，再慢慢加入粗氧化銅（含雜質左右，再慢慢加入粗氧化銅（含雜質 FeO） ，充分攪，充分攪拌使之溶解。欲除去溶液中的雜質離子，下述方法正確的是拌使之溶解。欲除去溶液中的雜質離子，下述方法正確的是 （ ） A加入純加入純 Cu 將將 Fe2+還原還原 B向溶液中加入向溶液中加入(NH4)2S 使使 Fe2+沉淀沉淀C直接加水加熱使雜質離子水解除去直接加水加熱使雜質離子水解除去 D在溶液中通入在溶液中通入 Cl2，再加入，再加入 CuO 粉末調節(jié)粉末調節(jié) pH 為為 4-54. 把把AgCl與與AgBr的飽和溶液等體積混合，再加入足量濃的飽和溶液等體積混合，再加入足量濃AgNO3的溶液

16、，發(fā)生的反應為（的溶液，發(fā)生的反應為（ ）A.只有只有AgBr沉淀生成沉淀生成 B.AgCl與與AgBr沉淀等量生成沉淀等量生成C. AgCl與與AgBr沉淀都有，但是以沉淀都有，但是以AgCl為主為主 D. AgCl與與AgBr沉淀都有，但是以沉淀都有，但是以AgBr為主為主5 （山東（山東 09 年年.28.（3） ）在）在 25下，向濃度均為下，向濃度均為 0.1 molL-1 的的 MgCl2和和 CuCl2混合溶混合溶液中逐滴加入氨水，先生成液中逐滴加入氨水，先生成_沉淀（填化學式）沉淀（填化學式） ，生成該沉淀的離子方程式為，生成該沉淀的離子方程式為_。已知。已知 25時時 Ksp

17、Mg(OH)2=1.810-11,KsPCu(OH)2=2.210-206 （11 天津天津 節(jié)選）工業(yè)廢水中常含有一定量的節(jié)選）工業(yè)廢水中常含有一定量的 Cr2O72和和 CrO42，它們會對人類及生態(tài)，它們會對人類及生態(tài)系統(tǒng)產生很大的傷害，必須進行處理。常用的處理方法有兩種。系統(tǒng)產生很大的傷害，必須進行處理。常用的處理方法有兩種。方法方法 1：還原沉淀法：還原沉淀法 該法的工藝流程為該法的工藝流程為其中第其中第步存在平衡：步存在平衡：2CrO42（黃色）（黃色）+2H+Cr2O72（橙色）（橙色）+H2O（1）若平衡體系的）若平衡體系的 pH=2，則溶液顯，則溶液顯 色色.（2）能說明第）

18、能說明第步反應達平衡狀態(tài)的是步反應達平衡狀態(tài)的是 。aCr2O72和和 CrO42的濃度相同的濃度相同 b2v (Cr2O72) =v (CrO42) c溶液的顏色不變溶液的顏色不變（3）第）第步中，還原步中，還原 1mol Cr2O72離子，需要離子，需要_mol 的的 FeSO47H2O。（4）第）第步生成的步生成的 Cr(OH)3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：Cr(OH)3(s)Cr3+(aq)+3OH(aq) 常溫下，常溫下，Cr(OH)3的溶度積的溶度積 Kspc(Cr3+)c3(OH)10-32，要使要使 c(Cr3+)降至降至 10-5mol/L，溶液的，溶液的 pH 應調至應調至 6. (12江蘇江蘇 19 節(jié)選節(jié)選)廢棄物的綜合利用既有利于節(jié)約資源，又有利于保護環(huán)境。實驗室利廢棄物的綜合利用既有利于節(jié)約資源，又有利于保護環(huán)境。實驗室利用廢棄舊電池的銅帽用廢棄舊電池的銅帽(Zn、Cu 總含量約為總含量約為 99%)回收銅并制備回收銅并制備 ZnO 的部分實驗過程如下：的部分實驗過程如下：(1)銅帽溶解時加入銅帽溶解時加入 H2O2的目的是的目的是 (用化學方程式表示用化學方程式表示)。銅帽溶解后需將溶液中過量銅帽溶解后需將溶液中過量 H2O2除去。除去除去。除去 H2O2的簡便方法是的簡便方法是 。(2)已知已知 pH11 時時 Z