氯及其化合物

1、1、了解氯氣的物理性質(zhì)。、了解氯氣的物理性質(zhì)。2、掌握氯氣的化學(xué)性質(zhì)。、掌握氯氣的化學(xué)性質(zhì)。3、掌握次氯酸、次氯酸鹽的性質(zhì)和用途掌握次氯酸、次氯酸鹽的性質(zhì)和用途4、掌握、掌握氯氣的實驗室制法氯氣的實驗室制法5、認(rèn)識鹵素，了解其相似點及遞變性。、認(rèn)識鹵素，了解其相似點及遞變性。復(fù)習(xí)要點：復(fù)習(xí)要點：氯及其氯的化合物氯及其氯的化合物1 1色、態(tài)色、態(tài)ClCl2 2是是黃綠色黃綠色氣體氣體2 2氣味氣味有刺激性氣味有刺激性氣味3 3溶解性溶解性能溶于水能溶于水,1,1體積水約溶解體積水約溶解2 2體積氯氣體積氯氣4 4密度密度比空氣大比空氣大5 5毒性毒性有毒有毒6.6.熔沸點熔沸點 低，易液化低，易

2、液化一、物理性質(zhì)一、物理性質(zhì)銅與氯銅與氯氣反應(yīng)氣反應(yīng)銅絲在氯氣里劇烈燃燒，產(chǎn)生銅絲在氯氣里劇烈燃燒，產(chǎn)生 的的煙煙，產(chǎn)物產(chǎn)物溶于水后，溶液呈溶于水后，溶液呈 。現(xiàn)象現(xiàn)象Cu + + Cl2 = = CuCl2點燃鐵與氯鐵與氯氣反應(yīng)氣反應(yīng)鐵絲劇烈燃燒，產(chǎn)生鐵絲劇烈燃燒，產(chǎn)生色的煙色的煙棕褐棕褐鈉與氯鈉與氯氣反應(yīng)氣反應(yīng)劇烈燃燒，火焰呈劇烈燃燒，火焰呈色，生成色，生成固體固體2Na + + Cl2 = 2 NaCl點燃2Fe + + 3 Cl2 = 2 FeCl3點燃白色白色黃黃1、氯氣與金屬反應(yīng)、氯氣與金屬反應(yīng)現(xiàn)象現(xiàn)象棕黃色棕黃色藍(lán)綠色藍(lán)綠色現(xiàn)象現(xiàn)象二、化學(xué)性質(zhì)二、化學(xué)性質(zhì)反應(yīng)規(guī)律：反應(yīng)規(guī)律： 氯

3、氣可與絕大多數(shù)金屬（除氯氣可與絕大多數(shù)金屬（除Au、Pt外）反應(yīng)，外）反應(yīng)， 其中與變價金屬反應(yīng)生成其中與變價金屬反應(yīng)生成高價高價氯化物氯化物2 2、氯氣與非金屬的反應(yīng)、氯氣與非金屬的反應(yīng)H2+Cl2=2HCl點燃點燃H2Cl2現(xiàn)象：現(xiàn)象：發(fā)生爆炸發(fā)生爆炸。化學(xué)方程式化學(xué)方程式: H2Cl2=2HCl光照光照現(xiàn)象：現(xiàn)象： 安靜燃燒，產(chǎn)生安靜燃燒，產(chǎn)生蒼白色火焰蒼白色火焰， 瓶口有白霧產(chǎn)生。瓶口有白霧產(chǎn)生。化學(xué)方程式化學(xué)方程式: H2Cl2=2HCl點燃點燃氯氣與其他非金屬反應(yīng)氯氣與其他非金屬反應(yīng)H2+Cl2 2HCl點燃H2+Cl2 2HCl光照2P + 3Cl2（少量）（少量） 2PCl3點

4、燃(液態(tài))2P + 5Cl2（過量）（過量） 2PCl5點燃(固態(tài))3 3、氯氣與水的反應(yīng)、氯氣與水的反應(yīng)Cl2 + H2O HCl + HClO氯氣溶于水形成氯氣溶于水形成氯水氯水，它是，它是混合混合物物次氯酸次氯酸離子方程式：離子方程式：Cl2 + H2O = H+ + Cl- + HClO（1）次氯酸）次氯酸(HClO)的性質(zhì)的性質(zhì)b、一元弱酸，酸性比碳酸弱。一元弱酸，酸性比碳酸弱。Ca(ClO)2 + CO2 + H2O =CaCO3+ 2HClOa、強(qiáng)氧化性，能殺菌、消毒和漂白。、強(qiáng)氧化性，能殺菌、消毒和漂白。 次氯酸的漂白作用是由于其具有次氯酸的漂白作用是由于其具有強(qiáng)氧化性強(qiáng)氧化性

5、，其，其漂白原理是漂白原理是氧化氧化有色物質(zhì)，發(fā)生的是氧化還原反應(yīng)，有色物質(zhì)，發(fā)生的是氧化還原反應(yīng)，永久性漂白，不可逆。永久性漂白，不可逆。c、不穩(wěn)定，光照下易分解。不穩(wěn)定，光照下易分解。2HClO 2HCl + O2 光照或加熱光照或加熱氯水的保存：氯水的保存：棕色試劑瓶棕色試劑瓶新制氯水與久置氯水的成分比較新制氯水與久置氯水的成分比較新制氯水新制氯水久置氯水久置氯水分子：分子：離子：離子：Cl2 ，HClO，H2OH+，Cl，ClO，極少量的，極少量的OH-H2OH+，Cl，極少量的，極少量的OH-分子：分子：離子：離子：（2）氯水的成分）氯水的成分久置的氯水：鹽酸稀溶液，有酸性，無漂久置

6、的氯水：鹽酸稀溶液，有酸性，無漂白性。白性。4、氯氣與堿溶液反應(yīng)、氯氣與堿溶液反應(yīng)Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O次氯酸鈉是次氯酸鈉是漂白漂白液液的的有效有效成分成分2Cl2 + 2Ca(OH)2 = CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O漂白粉是漂白粉是CaCl2與與Ca(ClO)2的混合物，的混合物，有效有效成分成分為為Ca(ClO)2。實驗室制氯氣時，多余的氯氣用實驗室制氯氣時，多余的氯氣用NaOH溶液吸收。溶液吸收。1、常用于自來水的消毒。、常用于自來水的消毒。2、制造鹽酸。、制造鹽酸。三、氯氣的用途三、氯氣的用途3、制造漂白液、漂白粉。、制造漂

7、白液、漂白粉。4、氯氣是重要的有機(jī)化工原料。、氯氣是重要的有機(jī)化工原料。一套完整的制氣裝置應(yīng)該包括：一套完整的制氣裝置應(yīng)該包括：氣體發(fā)生裝置氣體發(fā)生裝置氣體凈化裝置氣體凈化裝置氣體收集裝置氣體收集裝置尾氣處理裝置尾氣處理裝置氣體發(fā)生裝置氣體發(fā)生裝置固體反應(yīng)物加熱制氣固體反應(yīng)物加熱制氣例如：制氧氣等例如：制氧氣等固體和液體混合固體和液體混合制氣制氣例如：制氫氣、例如：制氫氣、二氧化碳等二氧化碳等有液體反應(yīng)物，有液體反應(yīng)物，反應(yīng)需要加熱反應(yīng)需要加熱例如：制氯氣例如：制氯氣等等凈化凈化裝置裝置液態(tài)試劑液態(tài)試劑固態(tài)試劑固態(tài)試劑氣體收集裝置氣體收集裝置收集比空氣重收集比空氣重的氣體的氣體例如：氧氣、例如

8、：氧氣、 氯氣氯氣收集難溶或微溶收集難溶或微溶于水的氣體于水的氣體例如：氧氣、例如：氧氣、 氫氣氫氣 一氧化碳一氧化碳收集比空氣輕收集比空氣輕的氣體的氣體例如：氫氣、例如：氫氣、氨氣氨氣尾氣的處理裝置尾氣的處理裝置ABCD4.4.難以吸收的可以點燃處理，選用難以吸收的可以點燃處理，選用D D。1.1.吸收溶解速度不很快，溶解度也不很大的氣體用裝置吸收溶解速度不很快，溶解度也不很大的氣體用裝置A A2.2.若氣體在吸收劑中溶速快且溶解度極大，易倒吸，選用若氣體在吸收劑中溶速快且溶解度極大，易倒吸，選用B B3.3.少量尾氣可以集于氣球中，選用少量尾氣可以集于氣球中，選用C CMnO2+4HCl(

9、濃濃)= MnCl2+2H2O+Cl2 1.二氧化錳為難溶于水的黑色粉末。二氧化錳為難溶于水的黑色粉末。 2.稀鹽酸與二氧化錳不反應(yīng)。稀鹽酸與二氧化錳不反應(yīng)。 3.此反應(yīng)必須加熱。此反應(yīng)必須加熱。 使用的鹽酸必須是濃的，隨著反應(yīng)的使用的鹽酸必須是濃的，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，鹽酸的濃度降低到一定的程度時，進(jìn)行，鹽酸的濃度降低到一定的程度時，反應(yīng)自動停止。故在反應(yīng)中，濃鹽酸中含反應(yīng)自動停止。故在反應(yīng)中，濃鹽酸中含的的HClHCl不能全部用盡不能全部用盡圓底燒瓶加熱時要墊石棉網(wǎng)圓底燒瓶加熱時要墊石棉網(wǎng)除除 雜雜所制得的氯氣中常含有所制得的氯氣中常含有氯化氫氣體氯化氫氣體和和水蒸氣水蒸氣，如何除去？，如何除

10、去？分別用裝有分別用裝有飽和氯化鈉溶液飽和氯化鈉溶液和和濃硫酸濃硫酸的洗氣瓶洗氣除去的洗氣瓶洗氣除去濃濃 H2SO4 飽和食鹽水飽和食鹽水收集方法收集方法向上排空氣法向上排空氣法( (氯氣的密度比空氣大氯氣的密度比空氣大) )排飽和食鹽水法排飽和食鹽水法( (氯氣在飽和食鹽水中的溶解度小氯氣在飽和食鹽水中的溶解度小) ) 將濕潤的淀粉碘化鉀試紙放在集氣瓶口，若試紙變藍(lán)，將濕潤的淀粉碘化鉀試紙放在集氣瓶口，若試紙變藍(lán)，表明已收集滿表明已收集滿Cl2+2KI=2KCl+I2淀粉遇到淀粉遇到I I2 2變藍(lán)變藍(lán)驗驗 滿滿尾氣的處理方法尾氣的處理方法用氫氧化鈉溶液吸收，防止污染空氣用氫氧化鈉溶液吸收，

11、防止污染空氣Cl22NaOHNaClNaClOH2O想一想想一想: 為何不用為何不用Ca(OH)2溶液溶液?完整的實驗裝置完整的實驗裝置1、鹵素單質(zhì)、鹵素單質(zhì) 的物理性質(zhì)：的物理性質(zhì)：紫黑色紫黑色 固體固體 I2深紅棕色深紅棕色 液體液體Br2黃綠色黃綠色 氣體氣體 Cl2淡黃綠色淡黃綠色 氣體氣體 F2顏色狀態(tài)顏色狀態(tài)單質(zhì)單質(zhì)五、成鹽元素五、成鹽元素鹵素鹵素原子結(jié)構(gòu)示意圖原子結(jié)構(gòu)示意圖2 7+92 8 7+172 8 18 7+352 8 18 18 7+532、鹵素單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)：、鹵素單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)：點燃點燃 2Na+Cl2 2NaCl （F2、Cl2、Br2、I2）點燃點燃2Fe+3C

12、l2 2FeCl3 （F2、Cl2、Br2）點燃點燃 Cu+Cl2 CuCl2 （F2、Cl2、Br2）點燃點燃 Fe+ I2 FeI22 2、化學(xué)性質(zhì)：、化學(xué)性質(zhì)：與金屬反應(yīng)與金屬反應(yīng)H2+I2 2HI 高溫 或持續(xù)加熱 I2 H2+Br2=2HBr 高溫 Br2 H2+Cl2=2HCl 光照 Cl2 H2+F2=2HF 冷暗處爆炸 F2 方 程 式 反 應(yīng) 條 件 名稱 500高溫光照與氫氣反應(yīng)與氫氣反應(yīng)與水反應(yīng)與水反應(yīng)Cl2+H2O = HCl + HClO （次氯酸）（次氯酸）Br2+H2O = HBr + HBrO （次溴酸）（次溴酸）I2 + H2O = HI + HIO （次碘酸

13、）（次碘酸）2F2 + 2H2O 4HF + O2X2 + H2O = HX + HXO （ Cl2、Br2、I2）X2 + 2NaOH = NaX + NaXO + H2O （ Cl2、Br2、I2）=非金屬間置換反應(yīng)非金屬間置換反應(yīng)Cl2 + 2Br 2Cl + Br2 Cl2 + 2I 2Cl + I2 Br2 + 2I 2Br + I2 氧化性：氧化性：Cl2 Br2 I2鹵素離子的檢驗 待測溶液待測溶液加稀硝酸酸化加稀硝酸酸化硝酸銀硝酸銀Ag+ + Cl-=AgCl（白色白色沉淀，不溶于沉淀，不溶于HNO3）Ag+ + Br-=AgBr（淡黃色淡黃色沉淀，不溶于沉淀，不溶于HNO3）

14、Ag+ + I-=AgI （黃色黃色沉淀，不溶于沉淀，不溶于HNO3）Ag+ + F- 不反應(yīng)，不反應(yīng)，AgFAgF能溶于水。能溶于水。3. 鹵素單質(zhì)及其化合物的用途鹵素單質(zhì)及其化合物的用途碘單質(zhì)（碘單質(zhì)（2）被用于制作碘酒）被用于制作碘酒 用于一般皮膚消毒用于一般皮膚消毒和手術(shù)前手術(shù)局部皮膚和手術(shù)前手術(shù)局部皮膚的消毒的消毒 。溴化銀溴化銀 (AgBr) 被用于制作感光膠卷和被用于制作感光膠卷和變色玻璃變色玻璃碘化銀碘化銀（Ag）被用于人工降被用于人工降雨雨4 4、鹵素的、鹵素的特殊性特殊性： F元素只顯元素只顯0、1價；價； HF為為弱酸弱酸； AgF易溶于水易溶于水。 BrBr2 2易揮發(fā)

15、，易揮發(fā)，保存時保存時 要要“加水液封加水液封”。 I2與變價金屬反應(yīng)與變價金屬反應(yīng) 生成低價碘化物。生成低價碘化物。 I2易易“升華升華”； I2遇淀粉變藍(lán)色；遇淀粉變藍(lán)色； AgI用于用于“人工降雨人工降雨”。 加熱加熱1、下列物質(zhì)既能由兩種單質(zhì)化合而生成，、下列物質(zhì)既能由兩種單質(zhì)化合而生成， 又能由單質(zhì)與酸反應(yīng)而生成的是：又能由單質(zhì)與酸反應(yīng)而生成的是： A、FeCl2 B、CuCl2 C、AlCl3 D、FeCl3練習(xí)練習(xí)C2、向含下列離子的溶液中通入、向含下列離子的溶液中通入氯氣氯氣，其離子，其離子 濃度濃度不會減少不會減少的是的是 Fe2+ Fe3+ S2 SO32 Ag+ OH C

16、O32 Ba2+ A B C DDAB3、如圖所示，、如圖所示，A處通入濕潤的處通入濕潤的Cl2，關(guān)閉，關(guān)閉B閥閥 時，時，C處的紅布看不到明顯現(xiàn)象，當(dāng)打開處的紅布看不到明顯現(xiàn)象，當(dāng)打開 B閥后，閥后，C處紅布條逐漸褪色，則處紅布條逐漸褪色，則D中裝中裝 的是的是 A濃濃H2SO4 BNaOH溶液溶液 CH2O D飽和飽和NaCl溶液溶液ABCD4、實驗室用下列兩種方法制取氯氣、實驗室用下列兩種方法制取氯氣: 用含用含4 mol HCl的濃鹽酸與足量的二氧化的濃鹽酸與足量的二氧化 錳反應(yīng)錳反應(yīng); 用用1mol二氧化錳與足量的濃鹽酸反應(yīng)二氧化錳與足量的濃鹽酸反應(yīng), 則所得氯氣則所得氯氣 A. 比

17、比多多 B. 比比多多 C.一樣多一樣多 D.無法比較無法比較 B5、下列裝置應(yīng)用于實驗室制氯氣并回收氯化錳的實、下列裝置應(yīng)用于實驗室制氯氣并回收氯化錳的實 驗，能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖球?，能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖?甲甲 乙乙 丙丙 丁丁 A用裝置甲制取氯氣用裝置甲制取氯氣 B用裝置乙除去氯氣中的少量氯化氫用裝置乙除去氯氣中的少量氯化氫 C用裝置丙分離二氧化錳和氯化錳溶液用裝置丙分離二氧化錳和氯化錳溶液 D用裝置丁蒸干氯化錳溶液制用裝置丁蒸干氯化錳溶液制MnCl24H2OC6、可用如圖裝置制取、可用如圖裝置制取(必要時可加熱必要時可加熱)、凈化、收集、凈化、收集的的 氣體是氣體是 A、銅和稀硝酸制一氧化氮

18、、銅和稀硝酸制一氧化氮 B、氯化鈉與濃硫酸制氯化氫、氯化鈉與濃硫酸制氯化氫 C、鋅和稀硫酸制氫氣、鋅和稀硫酸制氫氣 D、硫化亞鐵與稀硫酸制硫化氫、硫化亞鐵與稀硫酸制硫化氫濃硫酸B7某溫度下，將某溫度下，將Cl2通入通入NaOH溶液中，反應(yīng)得到溶液中，反應(yīng)得到 NaCl、NaClO、NaClO3的混合液，經(jīng)測定的混合液，經(jīng)測定 ClO與與ClO3的濃度之比為的濃度之比為1 3，則，則Cl2與與 NaOH溶液反應(yīng)時，被還原的氯元素與被氧化溶液反應(yīng)時，被還原的氯元素與被氧化 的氯元素的物質(zhì)的量之比為的氯元素的物質(zhì)的量之比為 3A21 5 B11 3 C3 1D4 1DCl2 + NaOH NaCl

19、+ NaClO + NaClO3 + H2O1151 3共升高共升高11 + 53=1616 ：8、在淀粉、在淀粉KI溶液中滴入少量溶液中滴入少量NaClO溶液溶液,并加入少量稀并加入少量稀 硫酸硫酸,溶液立即變藍(lán)溶液立即變藍(lán);在上述藍(lán)色溶液中在上述藍(lán)色溶液中,滴加足量的滴加足量的 Na2SO3溶液溶液,藍(lán)色逐漸消失。下列對該實驗原理的解藍(lán)色逐漸消失。下列對該實驗原理的解 釋和所得結(jié)論釋和所得結(jié)論錯誤錯誤的是的是 A. 第一步反應(yīng)的離子方程式為第一步反應(yīng)的離子方程式為 ClO- + 2I- + 2H+ = I2+ Cl- + H2O B. 淀粉淀粉KI溶液變藍(lán)是因為溶液變藍(lán)是因為I- 被氧化為

20、被氧化為I2，淀粉遇，淀粉遇I2變藍(lán)色變藍(lán)色 C. 藍(lán)色逐漸消失的原因是藍(lán)色逐漸消失的原因是Na2SO3溶液具有漂白性溶液具有漂白性 D. 微粒的氧化性由強(qiáng)到弱的順序是微粒的氧化性由強(qiáng)到弱的順序是ClO- I2 SO42-C解析解析: ClO-在酸性條件下具有很強(qiáng)的氧化性在酸性條件下具有很強(qiáng)的氧化性,可將可將I- 氧化成氧化成I2，發(fā)生反應(yīng)，發(fā)生反應(yīng): ClO- + 2I- + 2H+ = I2+ Cl- + H2O，從而使淀粉，從而使淀粉KI溶液變藍(lán)溶液變藍(lán),再滴加再滴加 足量的足量的Na2SO3溶液，發(fā)生反應(yīng)溶液，發(fā)生反應(yīng) SO32- + I2+ H2O = SO42- + 2H+ + 2I-，藍(lán)色逐漸消失，藍(lán)色逐漸消失 的原因是的原因是SO32-將將I2還原為還原為I-，由此可以得出微粒由此可以得出微粒 的氧化性由強(qiáng)到弱的順序是的氧化性由強(qiáng)到弱的順序是ClO-I2 SO42- 。9、A、B、C、D、E、F、G七種物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所七