1離子反應(yīng)課時(shí)1

1、第二節(jié)第二節(jié) 離子反應(yīng)離子反應(yīng)第第1 1課時(shí)課時(shí) 酸、堿、鹽在水溶液中的電離酸、堿、鹽在水溶液中的電離1. 1. 了解電解質(zhì)與非電解質(zhì)的概念了解電解質(zhì)與非電解質(zhì)的概念2. 2. 理解電離的定義理解電離的定義3. 3. 能用電離方程式表達(dá)常見(jiàn)、典型的電解質(zhì)在水溶液能用電離方程式表達(dá)常見(jiàn)、典型的電解質(zhì)在水溶液中的電離。中的電離。4. 4. 從電離的角度認(rèn)識(shí)酸、堿、鹽。從電離的角度認(rèn)識(shí)酸、堿、鹽。根據(jù)導(dǎo)電的知識(shí)，下面哪個(gè)燈會(huì)不亮？根據(jù)導(dǎo)電的知識(shí)，下面哪個(gè)燈會(huì)不亮？熔融的硝酸鉀也能導(dǎo)電熔融的硝酸鉀也能導(dǎo)電概念：在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷母拍睿涸谒芤褐谢蛉廴跔顟B(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔锘衔?例如：例

2、如：KNO3、NaOH、H3PO4等，都是電解等，都是電解質(zhì)。質(zhì)。酸、堿、鹽、部分金屬氧化物和水是電解質(zhì)酸、堿、鹽、部分金屬氧化物和水是電解質(zhì)利用樹(shù)狀分類法分析利用樹(shù)狀分類法分析 一、電解質(zhì)一、電解質(zhì)非電解質(zhì)：非電解質(zhì)：在在水溶液中或熔融狀態(tài)水溶液中或熔融狀態(tài)下下不能夠不能夠?qū)щ妼?dǎo)電的的化合物化合物化化合合物物電解質(zhì)：電解質(zhì)：在在水溶液水溶液中中或或熔融狀態(tài)熔融狀態(tài)下下能夠能夠 導(dǎo)電導(dǎo)電的的化合物化合物非金屬氧化非金屬氧化物、大部分物、大部分有機(jī)物是非有機(jī)物是非電解質(zhì)電解質(zhì)物物質(zhì)質(zhì)混合物混合物純凈物純凈物化合物化合物單質(zhì)單質(zhì)電解質(zhì)電解質(zhì)：非電解質(zhì)：非電解質(zhì)：乙醇、蔗糖等乙醇、蔗糖等大部分有機(jī)物

3、大部分有機(jī)物不是電解質(zhì)不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)對(duì)電解質(zhì)的理解對(duì)電解質(zhì)的理解酸、堿、鹽、水、酸、堿、鹽、水、活潑金屬氧化物活潑金屬氧化物帶正電荷的陽(yáng)離子帶正電荷的陽(yáng)離子和帶負(fù)電荷的陰離子和帶負(fù)電荷的陰離子金屬導(dǎo)電金屬導(dǎo)電自由移動(dòng)電子自由移動(dòng)電子溶液導(dǎo)電溶液導(dǎo)電自由移動(dòng)電荷自由移動(dòng)電荷自由移動(dòng)電荷自由移動(dòng)電荷金屬和溶液能夠?qū)щ姷脑蚴鞘裁?？金屬和溶液能夠?qū)щ姷脑蚴鞘裁矗克帷A、鹽溶液導(dǎo)電是它們?cè)谌芤褐邪l(fā)生了酸、堿、鹽溶液導(dǎo)電是它們?cè)谌芤褐邪l(fā)生了電離電離氯化鈉在水中電離氯化鈉在水中電離NaCl 在水中的溶解和電離的示意圖在水中的溶解和電離的示意圖二、電離二、電離1 1、定義：、定義

4、：電解質(zhì)在水溶液中或熔融狀態(tài)下產(chǎn)生能夠自由移動(dòng)電解質(zhì)在水溶液中或熔融狀態(tài)下產(chǎn)生能夠自由移動(dòng)的離子的過(guò)程的離子的過(guò)程2 2、電離的表示、電離的表示電離方程式電離方程式用化學(xué)符號(hào)表示電解質(zhì)電離成自由移動(dòng)離子的過(guò)程。用化學(xué)符號(hào)表示電解質(zhì)電離成自由移動(dòng)離子的過(guò)程。如：如：NaCl Na+Cl- 現(xiàn)在你明白電解質(zhì)溶液能導(dǎo)電和非電解質(zhì)不能導(dǎo)電現(xiàn)在你明白電解質(zhì)溶液能導(dǎo)電和非電解質(zhì)不能導(dǎo)電的原因了嗎？的原因了嗎？電解質(zhì)和非電解質(zhì)在水中電離的比較電解質(zhì)和非電解質(zhì)在水中電離的比較問(wèn)題探究問(wèn)題探究 1 1SO2屬于化合物，溶于水也導(dǎo)電，屬于化合物，溶于水也導(dǎo)電，SO2屬于電解質(zhì)嗎？屬于電解質(zhì)嗎？電解質(zhì)是指在水溶液里

5、或熔融狀態(tài)下能自身電離而導(dǎo)電解質(zhì)是指在水溶液里或熔融狀態(tài)下能自身電離而導(dǎo)電的化合物。電的化合物。SO2溶于水導(dǎo)電是因?yàn)樯扇苡谒畬?dǎo)電是因?yàn)樯蒆2SO3，電，電離產(chǎn)生自由移動(dòng)的離子而導(dǎo)電，應(yīng)該理解為離產(chǎn)生自由移動(dòng)的離子而導(dǎo)電，應(yīng)該理解為H2SO3是是電解質(zhì)，電解質(zhì)，SO2屬于非電解質(zhì)。屬于非電解質(zhì)。 1. 分析電離方程式分析電離方程式NaCl = Na+ + Cl-陽(yáng)離子陽(yáng)離子 陰離子陰離子化學(xué)式化學(xué)式生成符號(hào)生成符號(hào)離子符號(hào)（代表水合離子）離子符號(hào)（代表水合離子）問(wèn)題探究問(wèn)題探究 2 2如何正確的書寫電離方程式？如何正確的書寫電離方程式？ Al2 (SO4)3=2Al3+ +3SO42-2.

6、2.書寫步驟：書寫步驟： (1)(1)陰陽(yáng)離子部分拆開(kāi)寫，但原子團(tuán)不能拆，陰陽(yáng)離子部分拆開(kāi)寫，但原子團(tuán)不能拆，例如例如NO3- -、SO42- -、OH- -、NH4+、CO32-等不能等不能拆。拆。 (2)(2)構(gòu)成物質(zhì)的原子或原子團(tuán)的個(gè)數(shù)在書寫成構(gòu)成物質(zhì)的原子或原子團(tuán)的個(gè)數(shù)在書寫成離子時(shí)為系數(shù)。離子時(shí)為系數(shù)。3.3.書寫注意事項(xiàng)書寫注意事項(xiàng)(1)(1)式子左邊書寫化學(xué)式，表示電解質(zhì)還未式子左邊書寫化學(xué)式，表示電解質(zhì)還未電離時(shí)的狀態(tài)；右邊書寫離子符號(hào)，表示電電離時(shí)的狀態(tài)；右邊書寫離子符號(hào)，表示電解質(zhì)電離產(chǎn)生的離子。解質(zhì)電離產(chǎn)生的離子。(2)(2)離子所帶的電荷數(shù)應(yīng)等于元素或原子團(tuán)離子所帶的電

7、荷數(shù)應(yīng)等于元素或原子團(tuán)的化合價(jià)數(shù)。的化合價(jià)數(shù)。 (3)(3)電離方程式左右兩邊正負(fù)電荷之和相等電離方程式左右兩邊正負(fù)電荷之和相等. .練習(xí)練習(xí)1 1 寫出下列酸的電離方程式：寫出下列酸的電離方程式： HCl 、HNO3、H2SO4H2SO4 = 2 H+ + SO42-HCl = H+ + Cl-HNO3 = H+ + NO3-酸：電離時(shí)生成的陽(yáng)離子酸：電離時(shí)生成的陽(yáng)離子全部是全部是H H+ +的化合物。的化合物。三、酸、堿、鹽的定義三、酸、堿、鹽的定義練習(xí)練習(xí)2 2 寫出下列堿的電離方程式：寫出下列堿的電離方程式： NaOH , KOH , Ba(OH)2 NaOH = Na+ + OH-堿

8、：電離時(shí)生成的陰離子堿：電離時(shí)生成的陰離子全部是全部是OH-的化合物。的化合物。Ba(OH)2 = Ba2+ + 2 OH-KOH = K+ + OH-練習(xí)練習(xí)3 3 寫出下列鹽的電離方程式：寫出下列鹽的電離方程式： NaCl , KNO3 , Fe2(SO4)3 , NaHSO4NaCl = Na+ + Cl-鹽：電離時(shí)一般能生成鹽：電離時(shí)一般能生成金屬離子金屬離子和和酸根酸根離子離子的化合物。的化合物。KNO3 = K+ + NO3-Fe2(SO4)3= 2Fe3+ +3SO42-NaHSO4= Na+ + H+ + SO42-包括銨包括銨根離子根離子1.下列物質(zhì)中，能導(dǎo)電的是下列物質(zhì)中，

9、能導(dǎo)電的是_。鹽酸鹽酸 干冰干冰 石墨石墨 熔融熔融KCl CuNa2CO3粉末粉末 蔗糖蔗糖 CuSO45H2O導(dǎo)電性關(guān)鍵看有無(wú)自由移動(dòng)的離導(dǎo)電性關(guān)鍵看有無(wú)自由移動(dòng)的離子或自由電子子或自由電子小試牛刀，先做幾個(gè)試試吧。小試牛刀，先做幾個(gè)試試吧。2.下列物質(zhì)中，屬于電解質(zhì)的是下列物質(zhì)中，屬于電解質(zhì)的是_。鹽酸鹽酸 O2 Na2CO3 蔗糖蔗糖 AgCl Ca(OH)2 HNO3電解質(zhì)：首先是化合物，再電解質(zhì)：首先是化合物，再考慮在溶液和熔融狀態(tài)下能考慮在溶液和熔融狀態(tài)下能否有自由移動(dòng)的離子否有自由移動(dòng)的離子 3下列電離方程式書寫完全正確的是下列電離方程式書寫完全正確的是 ()AH2SO4=HS

10、O42BCa(OH)2=Ca2(OH)22CNaCl=NaClDAl2(SO4)3=Al233SO42C C4.4.下列說(shuō)法中，正確的是下列說(shuō)法中，正確的是 ( () )A A液態(tài)液態(tài)HCl、固態(tài)、固態(tài)NaCl均不導(dǎo)電，所以均不導(dǎo)電，所以HCl、NaCl均是非電解質(zhì)均是非電解質(zhì)B BNH3、CO2的水溶液均能導(dǎo)電，所以的水溶液均能導(dǎo)電，所以NH3、CO2均是電解質(zhì)均是電解質(zhì)C C蔗糖、酒精在水溶液里或熔融狀態(tài)時(shí)均不導(dǎo)電蔗糖、酒精在水溶液里或熔融狀態(tài)時(shí)均不導(dǎo)電，所以它們是非電解質(zhì)，所以它們是非電解質(zhì)D D銅、石墨均導(dǎo)電，所以它們是電解質(zhì)銅、石墨均導(dǎo)電，所以它們是電解質(zhì)C C更上一層，挑戰(zhàn)自我5. (1)5. (1)判斷下列物質(zhì)在相應(yīng)條件下能否電離，并說(shuō)明判斷下列物質(zhì)在相應(yīng)條件下能否電離，并說(shuō)明理由。理由。液態(tài)液態(tài)HCl：_，_。熔融的熔融的NaCl:_,_:_,_。熔融的單質(zhì)鐵熔融的單質(zhì)鐵_，_。固體固體KOH：_，_。不能不能HCl是酸，液態(tài)時(shí)不電離，只在水溶液中電離是酸，液態(tài)時(shí)不電離，只在水溶液中電離能能能電離出能電離出Na和和Cl不能不能Fe是單質(zhì)是單質(zhì)不能不能電解質(zhì)在固態(tài)時(shí)不電離