壽昌中學(xué)高二化學(xué)期末復(fù)習(xí)6：影響化學(xué)平衡的移動(dòng)ylin)

1、考點(diǎn)考點(diǎn)4:化學(xué)平衡的移動(dòng)化學(xué)平衡的移動(dòng)一、影響化學(xué)平衡移動(dòng)的條件：一、影響化學(xué)平衡移動(dòng)的條件：化學(xué)平衡移動(dòng)本質(zhì)：化學(xué)平衡移動(dòng)本質(zhì)：V V正正V V逆逆改變外界條件改變外界條件T T、P P、C CV V正正V V逆逆一定時(shí)間一定時(shí)間V V正正V V逆逆 研究對(duì)象：是已經(jīng)建立平衡狀態(tài)的體系。研究對(duì)象：是已經(jīng)建立平衡狀態(tài)的體系。移動(dòng)原因：化學(xué)平衡為動(dòng)態(tài)平衡，外界條件的改變能引起速率的相應(yīng)移動(dòng)原因：化學(xué)平衡為動(dòng)態(tài)平衡，外界條件的改變能引起速率的相應(yīng) 變化。變化。移動(dòng)標(biāo)志：各組成成分的百分含量發(fā)生了變化移動(dòng)標(biāo)志：各組成成分的百分含量發(fā)生了變化移動(dòng)方向：移動(dòng)方向：V V正正V V逆逆V V正正V V逆

2、逆V V正正V V逆逆原平衡原平衡向右移動(dòng)向右移動(dòng)不移動(dòng)不移動(dòng)向左移動(dòng)向左移動(dòng)定義：可逆反應(yīng)中舊化學(xué)平衡的破壞、新化學(xué)平衡的建立過(guò)程。定義：可逆反應(yīng)中舊化學(xué)平衡的破壞、新化學(xué)平衡的建立過(guò)程。規(guī)律：規(guī)律：在其他條件不變時(shí)，增大反應(yīng)物濃度或減小生成物濃度，平在其他條件不變時(shí)，增大反應(yīng)物濃度或減小生成物濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)；增大生成物濃度或減小反應(yīng)物濃度，平衡向衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)；增大生成物濃度或減小反應(yīng)物濃度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)。逆反應(yīng)方向移動(dòng)。圖解：圖解：V V正正 V V逆逆 V Vt tV V逆逆 V V正正 V Vt tV V正正 V V逆逆 V Vt tV V逆逆 V V正正 V

3、 Vt t1 1、濃度對(duì)化學(xué)平衡的影響：、濃度對(duì)化學(xué)平衡的影響：化學(xué)平衡的移動(dòng)化學(xué)平衡的移動(dòng)注意：注意：改變濃度一般通過(guò)改變?cè)撐镔|(zhì)的物質(zhì)的量來(lái)實(shí)現(xiàn)，但改變濃度一般通過(guò)改變?cè)撐镔|(zhì)的物質(zhì)的量來(lái)實(shí)現(xiàn)，但是改變?cè)撐镔|(zhì)的物質(zhì)的量不一定改變濃度。是改變?cè)撐镔|(zhì)的物質(zhì)的量不一定改變濃度。對(duì)于離子反應(yīng)，只能改變實(shí)際參加反應(yīng)的離子的濃度對(duì)于離子反應(yīng)，只能改變實(shí)際參加反應(yīng)的離子的濃度才能改變平衡。才能改變平衡。對(duì)于溶液之間的反應(yīng)，加入另一種溶液時(shí)，要考慮稀對(duì)于溶液之間的反應(yīng)，加入另一種溶液時(shí)，要考慮稀釋作用對(duì)反應(yīng)速率及化學(xué)平衡的影響。釋作用對(duì)反應(yīng)速率及化學(xué)平衡的影響。對(duì)于一般的可逆反應(yīng)（有兩種反應(yīng)物），增大一種反對(duì)

4、于一般的可逆反應(yīng)（有兩種反應(yīng)物），增大一種反應(yīng)物的濃度，會(huì)提高另一種反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率，而本身的應(yīng)物的濃度，會(huì)提高另一種反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率，而本身的轉(zhuǎn)化率降低。轉(zhuǎn)化率降低。在生產(chǎn)上，往往采用增大容易取得或成本較低的反應(yīng)在生產(chǎn)上，往往采用增大容易取得或成本較低的反應(yīng)物濃度的方法，使成本較高的原料得到充分的利用。物濃度的方法，使成本較高的原料得到充分的利用。2 2、壓強(qiáng)的影響：、壓強(qiáng)的影響：規(guī)律：規(guī)律：在其他條件不變時(shí)，增大壓強(qiáng)，平衡向在其他條件不變時(shí)，增大壓強(qiáng)，平衡向氣體體積縮小的方向移動(dòng)；減小壓強(qiáng)，平衡向氣體體積縮小的方向移動(dòng)；減小壓強(qiáng)，平衡向氣體體積增大的方向移動(dòng)。氣體體積增大的方向移動(dòng)?；瘜W(xué)平衡的

5、移動(dòng)化學(xué)平衡的移動(dòng)改變壓強(qiáng)的方式：改變壓強(qiáng)的方式： 改變體積改變體積 體積不變時(shí)體積不變時(shí) 加入氣體加入氣體判斷壓強(qiáng)引起平衡移動(dòng)的思路：判斷壓強(qiáng)引起平衡移動(dòng)的思路：v壓強(qiáng)如何改變壓強(qiáng)如何改變?壓強(qiáng)變化是否引起體積變化？壓強(qiáng)變化是否引起體積變化？v若體積變化則濃度發(fā)生改變?nèi)趔w積變化則濃度發(fā)生改變v濃度改變則引起速率的變化濃度改變則引起速率的變化v速率變化后，若導(dǎo)致速率變化后，若導(dǎo)致V正正 V逆逆時(shí)平衡移動(dòng)時(shí)平衡移動(dòng) 若若V正正 = V逆逆時(shí)，則平衡不移動(dòng)時(shí)，則平衡不移動(dòng)3 3、溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響：、溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響：規(guī)律：規(guī)律：在其他條件不變時(shí)，升高溫度，平衡向吸熱方向移動(dòng)；降低在其他條件

6、不變時(shí)，升高溫度，平衡向吸熱方向移動(dòng)；降低 溫度，平衡向放熱方向移動(dòng)。溫度，平衡向放熱方向移動(dòng)。V V放放 V V吸吸 V Vt tV V放放 V V吸吸 V Vt t圖解：圖解：4 4、催化劑：、催化劑：說(shuō)明：說(shuō)明：使用催化劑可同等程度地改變正、逆反應(yīng)的速率，因而使用催化劑可同等程度地改變正、逆反應(yīng)的速率，因而 不能影響平衡狀態(tài)，但能改變達(dá)平衡所需要的時(shí)間。不能影響平衡狀態(tài)，但能改變達(dá)平衡所需要的時(shí)間。V Vt tV V正正 V V逆逆 圖解：圖解：1(02天津天津)對(duì)已達(dá)化學(xué)平衡的下列反應(yīng)對(duì)已達(dá)化學(xué)平衡的下列反應(yīng)2X(g)+Y(g) 2Z(g)減小壓強(qiáng)時(shí)，對(duì)反應(yīng)產(chǎn)生影響的是減小壓強(qiáng)時(shí)，對(duì)反

7、應(yīng)產(chǎn)生影響的是 ( ) A逆反應(yīng)速率增大，正反應(yīng)速率減小，平衡向逆反應(yīng)方向逆反應(yīng)速率增大，正反應(yīng)速率減小，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)移動(dòng) B逆反應(yīng)速率減小，正反應(yīng)速率增大，平衡向正反應(yīng)方向逆反應(yīng)速率減小，正反應(yīng)速率增大，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)移動(dòng) C正、逆反應(yīng)速率都減小，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)正、逆反應(yīng)速率都減小，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng) D正、逆反應(yīng)速率增大，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)正、逆反應(yīng)速率增大，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)2(00上海上海)對(duì)于反應(yīng)對(duì)于反應(yīng)2SO2+O2 2SO3 ，下列判斷中，下列判斷中正確的是正確的是 ( ) A2體積體積SO2和足量和足量O2反應(yīng)，必定生成反應(yīng)，必定生成2體積體積SO3

8、B其他條件不變，增大壓強(qiáng)，平衡必定向右移動(dòng)其他條件不變，增大壓強(qiáng)，平衡必定向右移動(dòng) C平衡時(shí)，平衡時(shí)，SO2消耗速度必定等于消耗速度必定等于O2生成速率的兩倍生成速率的兩倍 D平衡時(shí)，平衡時(shí)，SO2濃度必定等于濃度必定等于O2濃度的兩倍濃度的兩倍c cB、C3在一密閉容器中，反應(yīng)在一密閉容器中，反應(yīng)mA(s)+nB(g) pC(g),達(dá)到平達(dá)到平時(shí)，測(cè)得時(shí)，測(cè)得c(B)為為0.5 molL-1；在溫度不變的條件下，將容器體；在溫度不變的條件下，將容器體積擴(kuò)大一倍，當(dāng)達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)得積擴(kuò)大一倍，當(dāng)達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)得c(B)為為0.3 molL-1。則下。則下列判斷正確的是列判斷正確的是 （ ）A化

9、學(xué)計(jì)量數(shù)：化學(xué)計(jì)量數(shù)：m+np B平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)了平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)了C物質(zhì)物質(zhì)B的轉(zhuǎn)化率減小了的轉(zhuǎn)化率減小了 D物質(zhì)物質(zhì)C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增加了的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增加了4.（05全國(guó)卷全國(guó)卷）已知反應(yīng)）已知反應(yīng)A2（g）+2B2（g） 2AB2（g）；）；H0(放熱放熱)，下列說(shuō)法正確的（，下列說(shuō)法正確的（ ） A升高溫度，正向反應(yīng)速率增加，逆向反應(yīng)速率減小升高溫度，正向反應(yīng)速率增加，逆向反應(yīng)速率減小 B升高溫度有利于反應(yīng)速率增加，從而縮短達(dá)到平衡的升高溫度有利于反應(yīng)速率增加，從而縮短達(dá)到平衡的時(shí)間時(shí)間 C達(dá)到平衡后，升高溫度或增大壓強(qiáng)都有利于該反應(yīng)平達(dá)到平衡后，升高溫度或增大壓強(qiáng)都有利于該反應(yīng)平

10、衡正向移動(dòng)衡正向移動(dòng) D達(dá)到平衡后，降低溫度或減小壓強(qiáng)都有利于該反應(yīng)平達(dá)到平衡后，降低溫度或減小壓強(qiáng)都有利于該反應(yīng)平衡正向移動(dòng)衡正向移動(dòng)ACB5.（05天津）在密閉容器中，在一定條件下，進(jìn)行下列反應(yīng)：天津）在密閉容器中，在一定條件下，進(jìn)行下列反應(yīng)：NO(g) + CO(g) 1/2N2(g) + CO2(g)；H = 373.2 KJ/mol，達(dá)到平衡后，為提高該反應(yīng)的速率和，達(dá)到平衡后，為提高該反應(yīng)的速率和NO的轉(zhuǎn)化率，的轉(zhuǎn)化率，采取的正確措施是采取的正確措施是A加催化劑同時(shí)升高溫度加催化劑同時(shí)升高溫度 B加催化劑同時(shí)增大壓強(qiáng)加催化劑同時(shí)增大壓強(qiáng)C升高溫度同時(shí)充入升高溫度同時(shí)充入N2 D降低

11、溫度同時(shí)增大壓強(qiáng)降低溫度同時(shí)增大壓強(qiáng)6可逆反應(yīng)可逆反應(yīng)2XY2 Z(g)(正反應(yīng)為放熱反應(yīng)正反應(yīng)為放熱反應(yīng))達(dá)到平達(dá)到平衡。升高溫度后混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量將下降，則下衡。升高溫度后混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量將下降，則下列情況正確的是（列情況正確的是（ ）AX和和Y可能都是固體可能都是固體 BX和和Y一定都是氣體一定都是氣體CX和和Y可能都是氣體可能都是氣體DX和和Y至少有一種為氣體至少有一種為氣體BCD特殊平衡問(wèn)題的處理方法特殊平衡問(wèn)題的處理方法 【例】某溫度下，在一容積不變的容器中，反應(yīng)【例】某溫度下，在一容積不變的容器中，反應(yīng)2A(g)+B(g) 2C(g)2A(g)+B(g) 2C

12、(g)達(dá)到平衡時(shí)，達(dá)到平衡時(shí)，A A、B B和和C C的物質(zhì)的的物質(zhì)的量分別為量分別為4 mol4 mol、2 mol2 mol和和4 mol4 mol。保持溫度和體積不。保持溫度和體積不變，對(duì)平衡混合物中三者的物質(zhì)的量做如下調(diào)整，可變，對(duì)平衡混合物中三者的物質(zhì)的量做如下調(diào)整，可使使A A的轉(zhuǎn)化率減小的是的轉(zhuǎn)化率減小的是A A均減半均減半 B B均加倍均加倍 C C加加1 molC1 molC模型法模型法 A例題：例題：2003年高考年高考.恒溫恒壓下，在容積可變的器皿恒溫恒壓下，在容積可變的器皿中，反應(yīng)中，反應(yīng) 2NO2（氣）（氣） N2O4（氣）達(dá)到平衡后，（氣）達(dá)到平衡后，再向容器內(nèi)通入

13、一定量再向容器內(nèi)通入一定量NO2，又達(dá)到平衡時(shí)，又達(dá)到平衡時(shí)，N2O4的的體積分?jǐn)?shù)體積分?jǐn)?shù)( ) A.不變不變 B.增大增大 C.減小減小 D.無(wú)法判斷無(wú)法判斷 A若換成恒若換成恒容條件容條件【例】某溫度下，在固定容積的密閉容器中，可逆【例】某溫度下，在固定容積的密閉容器中，可逆反應(yīng)反應(yīng)A(g)3B(g) 2C(g)達(dá)到平衡，測(cè)得平達(dá)到平衡，測(cè)得平衡時(shí)衡時(shí)A、B、C物質(zhì)的量之比物質(zhì)的量之比n(A) n(B) n(C)2 1 1。若保持溫度不變，以。若保持溫度不變，以2 1 1的物質(zhì)的的物質(zhì)的量之比再充入量之比再充入A、B和和C。下列判斷正確的是。下列判斷正確的是( )A. 平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

14、平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)B. 平衡不會(huì)發(fā)生移動(dòng)平衡不會(huì)發(fā)生移動(dòng)C. C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大D. C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可能減小的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可能減小 AC例某溫度下，在一容積可變的容器中，反應(yīng)例某溫度下，在一容積可變的容器中，反應(yīng)2A（g）B（g） 2C（g）達(dá)到平衡時(shí)，）達(dá)到平衡時(shí)，A、B和和C的物質(zhì)的量分別為的物質(zhì)的量分別為4mol、2mol和和4mol。保。保持溫度和壓強(qiáng)不變，對(duì)平衡混合物中三者的物質(zhì)的持溫度和壓強(qiáng)不變，對(duì)平衡混合物中三者的物質(zhì)的量做如下調(diào)整，可使平衡右移的是量做如下調(diào)整，可使平衡右移的是A 均減半均減半 B 均加倍均加倍 C 均增加均增加1mol D 均減少均減少1molC小結(jié)：

15、小結(jié)：條件的改變條件的改變平衡移動(dòng)方向平衡移動(dòng)方向 新平衡建立時(shí)新平衡建立時(shí)具具體體增大反應(yīng)物濃度增大反應(yīng)物濃度減小反應(yīng)物濃度減小反應(yīng)物濃度增大體系壓強(qiáng)增大體系壓強(qiáng)減小體系壓強(qiáng)減小體系壓強(qiáng)升高溫度升高溫度降低溫度降低溫度正反應(yīng)方向移正反應(yīng)方向移逆反應(yīng)方向移逆反應(yīng)方向移體積縮小方移體積縮小方移體積擴(kuò)大方移體積擴(kuò)大方移向吸熱方向移向吸熱方向移向放熱方向移向放熱方向移向阻止這個(gè)改向阻止這個(gè)改變的方向移動(dòng)變的方向移動(dòng)反應(yīng)物濃度減小反應(yīng)物濃度減小反應(yīng)物濃度增大反應(yīng)物濃度增大體系壓強(qiáng)減小體系壓強(qiáng)減小體系壓強(qiáng)增大體系壓強(qiáng)增大體系溫度減小體系溫度減小體系溫度增大體系溫度增大減弱這種改變減弱這種改變規(guī)規(guī)律律改變

16、一個(gè)條件改變一個(gè)條件二、平衡移動(dòng)原理二、平衡移動(dòng)原理( (即：勒夏特列原理即：勒夏特列原理) )如果改變影響平衡的一個(gè)條件（如濃度、壓強(qiáng)或溫度如果改變影響平衡的一個(gè)條件（如濃度、壓強(qiáng)或溫度等），平衡就向等），平衡就向能夠減弱能夠減弱這種改變的方向移動(dòng)。這種改變的方向移動(dòng)。由于外界條件的變化，引起正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)由于外界條件的變化，引起正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率的相應(yīng)改變而造成的。速率的相應(yīng)改變而造成的。1 1、定義：、定義：2 2、原因：、原因：3、理解、理解如何理解如何理解“減弱這種改變減弱這種改變”？和抵消有何不同？和抵消有何不同？注意：注意：是是“減弱減弱”這種改變，不是這種改變，不是“消

17、除消除”這種改變這種改變只有單個(gè)條件改變，才能應(yīng)用（多個(gè)條件改變就要具體問(wèn)題只有單個(gè)條件改變，才能應(yīng)用（多個(gè)條件改變就要具體問(wèn)題具體分析）具體分析）勒沙特列原理適用于任何勒沙特列原理適用于任何動(dòng)態(tài)平衡體系動(dòng)態(tài)平衡體系（如：溶解平衡、電（如：溶解平衡、電離平衡等），離平衡等），未平衡狀態(tài)未平衡狀態(tài)不能用此來(lái)分析不能用此來(lái)分析 1下列能用勒沙特列原理解釋的是下列能用勒沙特列原理解釋的是 .棕紅色棕紅色NO2加壓后顏色先變深后變淺加壓后顏色先變深后變淺 . Fe(SCN)3溶液中加入固體溶液中加入固體KSCN后顏色變深后顏色變深 . 氯水宜保存在低溫、避光條件下氯水宜保存在低溫、避光條件下 . SO

18、2催化氧化成催化氧化成SO3的反應(yīng)，往往加入過(guò)量的反應(yīng)，往往加入過(guò)量的空氣的空氣 .向向AgCl懸濁液中加入懸濁液中加入KI溶液有黃色沉淀生成溶液有黃色沉淀生成 . 500左右比室溫更有利于合成氨反應(yīng)左右比室溫更有利于合成氨反應(yīng) .加催化劑加催化劑,使氮?dú)夂蜌錃庠谝欢l件下轉(zhuǎn)化為使氮?dú)夂蜌錃庠谝欢l件下轉(zhuǎn)化為氨氣氨氣平衡移動(dòng)的結(jié)果是平衡移動(dòng)的結(jié)果是減弱減弱改變改變,什么叫減弱什么叫減弱？例：一定條件下，反應(yīng)例：一定條件下，反應(yīng)4NH3(g)+5O2 (g) 4NO(g)+6H2O(g)在一容器中在一容器中達(dá)平衡狀態(tài)，壓強(qiáng)為達(dá)平衡狀態(tài)，壓強(qiáng)為P0，其它條件不，其它條件不變，將容器體積縮小為原來(lái)的

19、一半，變，將容器體積縮小為原來(lái)的一半，達(dá)平衡時(shí)壓強(qiáng)為達(dá)平衡時(shí)壓強(qiáng)為P1，則，則P0、P1、2P0的關(guān)系為：的關(guān)系為： _。P0 P1 放放4 4、對(duì)于反應(yīng)、對(duì)于反應(yīng)2A+B 2C2A+B 2C，反應(yīng)過(guò)程中，反應(yīng)過(guò)程中C C的百的百分含量隨溫度分含量隨溫度(T)(T)變化如圖，則：變化如圖，則：(1)T(1)T0 0對(duì)應(yīng)的對(duì)應(yīng)的V V正正與與V V逆逆關(guān)系關(guān)系(2)A(2)A、B B兩點(diǎn)反應(yīng)速率大小關(guān)系兩點(diǎn)反應(yīng)速率大小關(guān)系(3)(3)溫度溫度T TT T0 0時(shí)時(shí)C%C%逐漸增大的原因逐漸增大的原因(4)(4)此反應(yīng)正反應(yīng)為熱反應(yīng)此反應(yīng)正反應(yīng)為熱反應(yīng) A AB BT TT T0 0C%C%相等相

20、等B A反應(yīng)從正反應(yīng)開(kāi)始反應(yīng)從正反應(yīng)開(kāi)始放放5 5、常溫、常壓下，、常溫、常壓下，A A、B B、C C、D D均為氣態(tài)。均為氣態(tài)。A A與與B B可可發(fā)生可逆反應(yīng)：發(fā)生可逆反應(yīng)：A AB B C CnDnD。若將。若將2molA2molA和和2molB2molB混合充入容積可變的密閉容器中，在不同條件混合充入容積可變的密閉容器中，在不同條件下達(dá)平衡時(shí)，下達(dá)平衡時(shí)，C C的濃度如下表：的濃度如下表：溫度溫度OOC C2525252525252525壓強(qiáng)壓強(qiáng)PaPaC C平衡濃度平衡濃度mol/Lmol/L1X101X105 52X102X105 54X104X105 55X105X105 51

21、.01.01.81.83.23.26.06.0(1)(1)可逆反應(yīng)中，化學(xué)計(jì)量數(shù)可逆反應(yīng)中，化學(xué)計(jì)量數(shù)n n取值范圍為取值范圍為 理理由是。由是。(2)(2)在在5X105X105 5PaPa時(shí)，時(shí)，D D的狀態(tài)為的狀態(tài)為 。n2液態(tài)或固態(tài)液態(tài)或固態(tài)（2004年年 江蘇江蘇 ）18在容積固定的密閉容器中存在如下反應(yīng)：在容積固定的密閉容器中存在如下反應(yīng)： A(g)+3B(g) 2C(g)； H0 某研究小組研究了其他條件不某研究小組研究了其他條件不變時(shí)，改變某一條件對(duì)上述反應(yīng)的影響，并根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)作出下列變時(shí)，改變某一條件對(duì)上述反應(yīng)的影響，并根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)作出下列關(guān)系圖下列判斷一定錯(cuò)誤的是關(guān)系圖下

22、列判斷一定錯(cuò)誤的是 A圖圖I研究的是不同催化劑對(duì)反應(yīng)的影響，且乙使用的催化劑效研究的是不同催化劑對(duì)反應(yīng)的影響，且乙使用的催化劑效率較高率較高 B圖圖研究的是壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)的影響，且甲的壓強(qiáng)較高研究的是壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)的影響，且甲的壓強(qiáng)較高 C圖圖研究的是溫度對(duì)反應(yīng)的影響，且甲的溫度較高研究的是溫度對(duì)反應(yīng)的影響，且甲的溫度較高 D圖圖研究的是不同催化劑對(duì)反應(yīng)的影響，且甲使用的催化劑效研究的是不同催化劑對(duì)反應(yīng)的影響，且甲使用的催化劑效率較高率較高AB（2004年廣東年廣東18）右圖曲線）右圖曲線a表示放熱表示放熱反應(yīng)反應(yīng)X(g)+Y(g) Z(g)+M(g)+N(s)進(jìn)行進(jìn)行過(guò)程中過(guò)程中X的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間變化

23、的關(guān)系。的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間變化的關(guān)系。若要改變起始條件，使反應(yīng)過(guò)程按若要改變起始條件，使反應(yīng)過(guò)程按b曲曲線進(jìn)行，可采取的措施是（線進(jìn)行，可采取的措施是（ ）A升高溫度升高溫度B加大加大X的投入量的投入量C加催化劑加催化劑D減小體積減小體積CD三、等效平衡三、等效平衡 指在一定條件下，對(duì)同一可逆反應(yīng)，只要起始時(shí)加入物質(zhì)的物質(zhì)的量不同，而達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，同種物質(zhì)的含量相同的平衡狀態(tài)。如果根據(jù)反應(yīng)方程式中的計(jì)量數(shù)換算成等號(hào)同如果根據(jù)反應(yīng)方程式中的計(jì)量數(shù)換算成等號(hào)同一邊的物質(zhì)的物質(zhì)的量，只要對(duì)應(yīng)物質(zhì)的一邊的物質(zhì)的物質(zhì)的量，只要對(duì)應(yīng)物質(zhì)的物質(zhì)物質(zhì)的量的量相等就可達(dá)到同一平衡狀態(tài)。相等就可達(dá)到同一平衡狀態(tài)。

24、規(guī)律 1 1、恒溫恒容、恒溫恒容, ,反應(yīng)前后氣體物質(zhì)的總體積不相等反應(yīng)前后氣體物質(zhì)的總體積不相等: :2 2、恒溫恒容、恒溫恒容, ,反應(yīng)前后氣體物質(zhì)的總體積相等反應(yīng)前后氣體物質(zhì)的總體積相等: :如果根據(jù)可逆反應(yīng)方程式的計(jì)量數(shù)換算成等號(hào)同如果根據(jù)可逆反應(yīng)方程式的計(jì)量數(shù)換算成等號(hào)同一邊的物質(zhì)的物質(zhì)的量，對(duì)應(yīng)物質(zhì)的一邊的物質(zhì)的物質(zhì)的量，對(duì)應(yīng)物質(zhì)的物質(zhì)的量之物質(zhì)的量之比相等比相等，各組分的百分含量與已知的平衡狀態(tài)相，各組分的百分含量與已知的平衡狀態(tài)相同。同。 規(guī)律 如果根據(jù)可逆反應(yīng)方程式的計(jì)量數(shù)換算成等號(hào)如果根據(jù)可逆反應(yīng)方程式的計(jì)量數(shù)換算成等號(hào)同一邊的物質(zhì)的物質(zhì)的量，對(duì)應(yīng)物質(zhì)的同一邊的物質(zhì)的物質(zhì)的量，對(duì)