化學(xué)離子鍵時(shí)滬科

1、32 離子鍵（共2課時(shí)）第2課時(shí) 離子化合物一、教學(xué)目標(biāo)1知識(shí)與技能（1）理解常見(jiàn)的離子化合物，學(xué)會(huì)判斷一般離子化合物的方法。（2）理解離子化合物的一些特征，如熔點(diǎn)、導(dǎo)電性、溶解性等，理解某些物理性質(zhì)與結(jié)構(gòu)的簡(jiǎn)單聯(lián)系。2過(guò)程與方法（1）通過(guò)對(duì)常見(jiàn)離子化合物組成特點(diǎn)觀察，歸納離子化合物組成一般特點(diǎn)，鍛煉學(xué)生分析歸納能力。（2） 通過(guò)對(duì)影響鈉、氟離子半徑大小的一般因素歸納，判斷其他類似結(jié)構(gòu)離子半徑大小，培養(yǎng)學(xué)生演繹能力。（3）通過(guò)離子帶電荷量、離子半徑對(duì)離子化合物熔點(diǎn)的影響數(shù)據(jù)分析，感受簡(jiǎn)單粗略的數(shù)學(xué)模型，培養(yǎng)學(xué)生初步的數(shù)據(jù)分析能力。3情感態(tài)度與價(jià)值觀（1）通過(guò)層層深入的研究方法，培養(yǎng)學(xué)生正確的科

2、學(xué)研究態(tài)度。（2）通過(guò)同伴討論互相協(xié)作，增強(qiáng)分享個(gè)人觀點(diǎn)的意識(shí)。二教學(xué)重點(diǎn)和難點(diǎn)1重點(diǎn)離子的結(jié)構(gòu)特征2難點(diǎn)理解離子化合物一般物理性質(zhì)與其結(jié)構(gòu)之間的簡(jiǎn)單聯(lián)系。三教學(xué)用品使用多媒體，利用Flash軟件以及相應(yīng)3D模型圖片模擬抽象微觀過(guò)程。四教學(xué)流程1設(shè)計(jì)思想通過(guò)離子鍵第一課時(shí)的相關(guān)內(nèi)容學(xué)習(xí)，學(xué)生已經(jīng)理解離子鍵形成的原理，掌握典型離子鍵的形成過(guò)程，并歸納出了其形成條件，學(xué)會(huì)了用電子式表示離子化合物的形成的抽象過(guò)程。但是學(xué)生對(duì)由這些離子鍵聯(lián)系而成的離子化合物的性質(zhì)并未有一個(gè)深入的了解，高一的學(xué)生并不十分清楚結(jié)構(gòu)與物性之間的一些聯(lián)系。為此，本課時(shí)著重從簡(jiǎn)單的物理關(guān)系點(diǎn)電荷之間的作用為切入點(diǎn)，層層引導(dǎo)學(xué)生

3、理解離子化合物的某些物理性質(zhì)能構(gòu)從離子結(jié)構(gòu)上的一些簡(jiǎn)單推論獲得。誠(chéng)然，一些推論也只是建立在比較簡(jiǎn)化了的模型上，但是對(duì)于高中生需要的一些定性結(jié)果已經(jīng)足夠，并且也希望借此改變部分學(xué)生認(rèn)為的化學(xué)知識(shí)點(diǎn)只能通過(guò)死記硬背才能獲得的錯(cuò)誤想法。在本課時(shí)學(xué)習(xí)過(guò)程中涉及比較多的都是物理學(xué)中的同、異性電荷之間作用的關(guān)系，學(xué)生在這方面已經(jīng)有了一定的基礎(chǔ)。但離子結(jié)構(gòu)、離子內(nèi)外的靜電力作用等是微觀的、抽象的，因此在建立起一些簡(jiǎn)單的模型時(shí)對(duì)學(xué)生的思維能力要求是比較高的。在這過(guò)程中需要一點(diǎn)多媒體信息技術(shù)手段將微觀抽象的具體化。因此在整堂課中穿插了相應(yīng)的一些Flash動(dòng)畫(huà)或是3D圖片來(lái)構(gòu)建場(chǎng)景，幫助學(xué)生認(rèn)知。結(jié)論：一般來(lái)講是

4、由典型的金屬與非金屬或是其他陰離子團(tuán)。2流程圖討論：從這些常見(jiàn)的離子化合物的組成上來(lái)看一般有些怎樣的共同點(diǎn)？課題引入觀察：由同類型陰離子組成的離子化合物NaF熔點(diǎn)比NaCl高，從3D圖形中觀察兩者的差異。（2）3D動(dòng)畫(huà)模型圖表NaF、NaCl熔點(diǎn)、3D比例離子結(jié)構(gòu)模型陰離子半徑大于相應(yīng)原子，陽(yáng)離子半徑小于相應(yīng)原子。討論：離子化合物熔融需破壞離子鍵，從物理學(xué)角度考慮正負(fù)點(diǎn)電荷間作用力與哪些因素有關(guān)？（3）展示Flash動(dòng)畫(huà)：NaCl晶體熔融微觀過(guò)程。模型建立：與電荷量成正比；與距離成反比。設(shè)問(wèn):從模型影響因素考慮為什么離子化合物有較高的熔點(diǎn)？課堂小結(jié)從相似相容性角度介紹離子化合物溶解特點(diǎn)：一般不

5、溶于有機(jī)溶劑。從離子化合物的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)出發(fā)，考慮其在何種狀態(tài)下能夠?qū)щ?，何種不能。設(shè)問(wèn):組成離子化合物的陰陽(yáng)離子對(duì)其熔點(diǎn)有無(wú)影響？3流程說(shuō)明（1）本課引入承接上一課時(shí)中深化的離子鍵的概念讓學(xué)生說(shuō)出熟悉的離子化合物，歸納離子化合物的一般特點(diǎn)。在歸納中強(qiáng)調(diào)是一般規(guī)律，存在例外（AlCl3、FeCl3）。（2）氟化鈉熔點(diǎn)高于氯化鈉作為一個(gè)事實(shí)呈現(xiàn)，在這里并不要求學(xué)生分析其原因，著重引導(dǎo)學(xué)生觀察3D動(dòng)畫(huà)中離子半徑的大小，并讓學(xué)生初步感覺(jué)到結(jié)構(gòu)類似的離子化合物中熔點(diǎn)可能與離子半徑有關(guān)，因此我們必須要了解為何離子半徑會(huì)有所不同。（3）在高一階段物理學(xué)習(xí)中還沒(méi)有涉及到靜電力的作用公式，但由于前一階段物理學(xué)習(xí)以

6、及前面的內(nèi)容鋪墊，學(xué)生可以認(rèn)識(shí)到作用力與電荷量成正比，與距離成反比。這個(gè)數(shù)學(xué)模型的建立只是一個(gè)非常粗糙簡(jiǎn)單的正反比關(guān)系，只要求學(xué)生能以此做出些定性的判斷。但這種讓學(xué)生通過(guò)把握關(guān)鍵因素建立模型解決問(wèn)題的方法運(yùn)用是本課時(shí)的重要目標(biāo)之一。五教學(xué)案例1主題引入通過(guò)上節(jié)課的學(xué)習(xí)我們了解到了有關(guān)離子以及離子鍵的一些內(nèi)容，今天我們要針對(duì)由離子化合物做深入的研究，同學(xué)們是否知道有哪些常見(jiàn)的離子化合物，請(qǐng)舉例。2課的展開(kāi)師：展示Flash動(dòng)畫(huà)：NaCl晶體熔融微觀過(guò)程。大家請(qǐng)仔細(xì)觀察整個(gè)動(dòng)畫(huà)中氯化鈉晶體的熔融的過(guò)程中每個(gè)氯離子與周圍的鈉離子之間的變化。生：微粒之間的距離變大了鈉離子與氯離子之間的作用力好像被削弱

7、了師：原先的離子鍵在熔融后是否依舊存在？生：離子鍵被破壞了。師：在上節(jié)課中我們學(xué)習(xí)到的離子鍵的本質(zhì)是什么？能否從物理學(xué)的角度思考由離子鍵組成的離子晶體有較高的熔點(diǎn)與什么因素有關(guān)？生：離子鍵就是陰陽(yáng)離子通過(guò)靜電作用形成的化學(xué)鍵。生：靜電作用力與電荷的電量大小有關(guān) 也與電荷之間的距離有關(guān)3課的總結(jié)師：通過(guò)這節(jié)課的學(xué)習(xí)我們發(fā)現(xiàn)了離子化合物的一些性質(zhì)與離子結(jié)構(gòu)有無(wú)關(guān)系？有哪些具體的實(shí)例？生：離子的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)決定了離子化合物許多性質(zhì)，比如說(shuō)離子晶體中的離子是受到離子鍵的束縛，打破離子鍵就能離子自由移動(dòng)從而導(dǎo)電生：還有離子化合物較高的熔點(diǎn)也與離子的結(jié)構(gòu)以及離子鍵的強(qiáng)弱有關(guān)系4作業(yè)布置略六教學(xué)反思在離子的結(jié)構(gòu)特征和離子化合物這節(jié)課上最大的難點(diǎn)就是在于本堂課所涉及的內(nèi)容具有微觀、抽象的特點(diǎn)，高一的學(xué)生真正接觸微觀世界的學(xué)習(xí)內(nèi)容也就是在本冊(cè)書(shū)的第一章打開(kāi)原子世界的大門(mén)以及本章前面的一些內(nèi)容，也就是說(shuō)學(xué)生本身對(duì)抽象的、微觀的事務(wù)理解能力還是有待提高的。為此，在整節(jié)課中如何更好的將抽象的、微觀的事物轉(zhuǎn)化構(gòu)建為具體、宏觀的學(xué)生可認(rèn)知的場(chǎng)景是教師的首要任務(wù)。利用多媒體技