化學(xué)魯科版必修1 硫的轉(zhuǎn)化 作業(yè)

1、自我小測第1課時硫和硫元素間的轉(zhuǎn)化1溫家寶總理在十屆全國人大五次會議上提出“要大力抓好節(jié)能減排、保護環(huán)境”，下列舉措與這一主題不吻合的是()A用“綠色化學(xué)”工藝，使原料完全轉(zhuǎn)化為產(chǎn)物B推廣燃煤脫硫技術(shù)，防治SO2污染C推廣垃圾的分類存放、回收、處理D大量使用農(nóng)藥化肥，提高糧食產(chǎn)量2SO2是常見的大氣污染物之一，我國規(guī)定空氣中SO2含量不得超過0.02 mg·L1。下列措施中能夠減少SO2排放量的是()用天然氣代替煤炭做民用燃料提高熱能利用率硫酸廠采用更好的催化劑使SO2氧化成SO3使用CS2萃取煤炭中的硫燃煤中加入石灰后再使用A BC D3下列物質(zhì)中，不能由單質(zhì)直接化合生成的是()C

2、uSFeSSO3H2SFeCl2A BC D全部4能用2HS2H2S來表示的化學(xué)反應(yīng)是()AFeS和鹽酸反應(yīng)BNa2S和稀硫酸反應(yīng)CH2S和濃硫酸反應(yīng)DKHS和濃硫酸的反應(yīng)5若向含少量水蒸氣的容器中通入SO2與H2S共1.00 mol，且知H2S過量，充分反應(yīng)后，所得的氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多8.0 g，則通入的SO2和H2S的物質(zhì)的量之比可能是()A11 B12C21 D136下列實驗過程中產(chǎn)生的現(xiàn)象與對應(yīng)的圖形相符的是()ANaHSO3粉末加入HNO3溶液中BH2S氣體通入氯水中CNaOH溶液滴入Ba(HCO3)2DCO2氣體通入澄清石灰水中7在BaCl2溶液中通入SO2氣體，溶液仍澄清；若將

3、BaCl2溶液分盛兩支試管，一支加硝酸，另一支加燒堿溶液，然后再通入SO2氣體，結(jié)果兩支試管都有白色沉淀，由此得出下列結(jié)論合理的是()A氯化鋇既可以與硝酸反應(yīng)又可以與燒堿反應(yīng)B兩支試管中生成的沉淀都是BaSO4C兩支試管中的沉淀都是BaSO3DH2SO3可以被HNO3氧化為H2SO4，BaCl2與SO2不反應(yīng)但能與SO反應(yīng)8把29 g鐵和硫的混合物在密閉條件下加熱反應(yīng)，冷卻至室溫，再加入足量稀硫酸后，放出的氣體在標準狀況下為8.4 L。則混合物中硫和鐵的物質(zhì)的量之比為()A23 B32C21 D無法確定9下列說法中，正確的是()ASO2能使FeCl3、KMnO4溶液迅速退色B可以用澄清石灰水來

4、鑒別SO2與CO2C硫粉在過量的純氧中燃燒可以生成SO3D少量SO2通入濃的CaCl2溶液中可以生成白色沉淀10已知X是淡黃色固體，A、B是鈉鹽，C是硫酸鹽，D、E是無色氣體。這六種物質(zhì)之間存在如下反應(yīng)：BC；A H2SO4(稀)CD；BH2SO4(稀)CE H2O；DEX H2O；XNaOHABH2O根據(jù)上述反應(yīng)可以判斷(寫化學(xué)式)：X_，A_，B_，C_，D_，E_。參考答案1解析：大量使用農(nóng)藥化肥，盡管提高了糧食產(chǎn)量，但農(nóng)藥化肥會對水、土、糧造成污染，與保護環(huán)境不吻合。答案：D2解析：上述措施中使用催化劑，對化學(xué)平衡無影響，SO2轉(zhuǎn)化成SO3的轉(zhuǎn)化率不變，故不會減少SO2的排放量，所以選

5、項中有的就是不正確的選項。答案：A3解析：本題考查S、Cl2氧化性的強弱及與變價金屬反應(yīng)時的產(chǎn)物，單質(zhì)之間的反應(yīng)：2CuS Cu2S，F(xiàn)eSFeS，SO2SO2，H2SH2S,2Fe3Cl22FeCl3，故不能由單質(zhì)直接化合生成。答案：A4解析：A項中，F(xiàn)eS2HH2S Fe2，故A錯；B項中，2HS2H2S，故B正確；C、D項中都不能書寫離子反應(yīng)方程式，都不正確。 答案：B5解析：(差量法)H2S和SO2的反應(yīng)方程式如下：2H2SSO23S2H2OSO22H2S3S2H2OS(氧化、還原產(chǎn)物之差) 1 mol 32 g n(SO2) 8.0 g n(SO2)0.25 mol，n(SO2)n(

6、H2S)0.25 mol(1.00 mol0.25 mol)13。答案：D6解析：亞硫酸氫鈉加入硝酸溶液中，硝酸跟亞硫酸氫鈉間可能發(fā)生氧化還原反應(yīng)(生成氮的氧化物和硫酸鹽)，所以一開始就會有氣體產(chǎn)物，題給圖像中的曲線不能正確反映實際情況。硫化氫通入氯水中，很容易發(fā)生下列反應(yīng)：H2SCl22HClS。所以，反應(yīng)開始后溶液的c(H)會升高然后保持不變。圖像錯誤。氫氧化鈉滴入碳酸氫鋇溶液中，一開始就會有沉淀生成。圖像也不正確。CO2通入澄清石灰水中，反應(yīng)分兩個階段。先是：CO2Ca22OHCaCO3H2O；再是：CaCO3CO2H2OCa22HCO。對應(yīng)的溶液的導(dǎo)電性先減弱，再增強。圖像基本正確。答

7、案：D7解析：在BaCl2溶液中通入SO2氣體，溶液仍澄清，這是實驗事實，因為如果發(fā)生反應(yīng)：BaCl2SO2H2OBaSO3 2HCl，一是出現(xiàn)弱酸(H2SO3)制強酸HCl，違反規(guī)律，二是即使生成BaSO3沉淀它也溶于鹽酸，故BaCl2與SO2不反應(yīng)，溶液仍澄清。若將BaCl2溶液分成兩份，二份加硝酸，再通入SO2氣體，可能發(fā)生將SO2或SO氧化成SO，此時發(fā)生Ba2SOBaSO4；另一份加燒堿溶液，再通入SO2氣體，先發(fā)生SO22NaOHNa2SO3H2O，再發(fā)生BaCl2Na2SO3BaSO32NaCl。綜上所述，A、B、C不正確；D正確。答案：D8解析：FeSFeS，F(xiàn)eSH2SO4F

8、eSO4H2S，F(xiàn)eH2SO4 FeSO4H2，由于硫酸過量，所以無論鐵與硫誰過量，產(chǎn)生的氣體的物質(zhì)的量只與鐵的物質(zhì)的量相等，n(氣)n(Fe) 0.375 mol。n(S)0.25 mol，則n(S)n(Fe)0.25 mol0.375 mol23。答案：A9解析：SO2中硫元素呈4價，具有較強的還原性，在水溶液中SO2可以將氧化劑FeCl3、KMnO4等迅速還原而使溶液退色，應(yīng)用這一原理可以除去氣體中少量的SO2雜質(zhì)；SO2通入澄清石灰水跟CO2通入澄清石灰水的反應(yīng)現(xiàn)象類似，在化學(xué)反應(yīng)表達上也相似，不能鑒別開來；通常情況下，SO2很難被O2氧化，只有在一定溫度和有催化劑存在的條件下才反應(yīng)生

9、成SO3，且反應(yīng)具有可逆性；SO2的水化物是H2SO3，H2SO3的酸性比鹽酸弱，不能與CaCl2反應(yīng)生成白色沉淀，所以B、C、D錯誤。答案：A10解析：由反應(yīng)式和X是淡黃色固體可推知D、E兩氣體是H2S、SO2，X是硫單質(zhì)，再由反應(yīng)式可推知A為Na2S，B為Na2SO3，D為H2S，E為SO2，C為Na2SO4。答案：SNa2SNa2SO3Na2SO4H2SSO2第2課時硫酸和酸雨1空氣是人類生存所必需的重要資源。為改善空氣質(zhì)量而啟動的“藍天工程”得到了全民的支持。下列措施不利于“藍天工程”建設(shè)的是()A推廣使用燃煤脫硫技術(shù)，防治SO2污染B實施綠化工程，防治揚塵污染C研制開發(fā)燃料電池汽車，

10、消除機動車尾氣污染D加大石油、煤炭的開采速度，增加化石燃料的供應(yīng)量2下列敘述正確的是()A活性炭的漂白和脫色原理與氯水、SO2不同，故不能使品紅退色B將等物質(zhì)的量的Cl2和SO2同時與潮濕的紅布條作用，顏色立即退去C將等物質(zhì)的量的Cl2和SO2同時與潮濕的紅布條作用，顏色基本不變D經(jīng)Cl2和SO2漂白的物質(zhì)，日久都會恢復(fù)原來的顏色3你認為減少酸雨產(chǎn)生的途徑可采取的下列措施是()少用煤作燃料把工廠的煙囪造高燃料脫硫在已酸化的土壤中加石灰開發(fā)新能源A BC D4強熱硫酸亞鐵固體可發(fā)生如下反應(yīng)：2FeSO4Fe2O3SO2 SO3，若將此反應(yīng)生成的氣體通入BaCl2溶液中，則()A析出BaSO3沉淀

11、B析出BaSO3和BaSO4沉淀C逸出SO3氣體D逸出SO2氣體5對某酸性溶液(可能含有Cl、SO、H2SO3、NH)分別進行如下實驗：加熱時放出的氣體可以使品紅溶液退色；加堿調(diào)至堿性后，加熱時放出的氣體可以使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍；加AgNO3溶液有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成；加入氯水后，再加入BaCl2溶液，產(chǎn)生的白色沉淀不溶于稀硝酸。對于下列物質(zhì)不能確認其在原溶液中是否存在的是 ()ACl BSOCH2SO3 DNH6下列有關(guān)SO3的描述不正確的是()ANA個SO3分子在標準狀況下的體積遠遠小于22.4 LB是硫酸的酸酐C其中的硫元素已達最高價，不能再被氧化D取8 g SO3溶于92 g

12、水中得8%的溶液7已知硫酸溶液的質(zhì)量分數(shù)越大時，其溶液的密度越大，將90%和10%的兩種硫酸溶液等體積混合后，溶液的質(zhì)量分數(shù)為()A大于50% B等于50%C小于50% D不能確定8檢驗?zāi)橙芤褐惺欠窈蠸O時，為了防止Ag、CO、SO等離子的干擾，下列實驗方案比較嚴密的是()A先加稀鹽酸將溶液酸化，再滴加BaCl2溶液，看是否生成白色沉淀B先加稀硝酸將溶液酸化，再滴加BaCl2溶液，看是否生成白色沉淀C向溶液中加入鹽酸酸化的BaCl2溶液，看是否生成白色沉淀D向溶液中加入稀硝酸酸化的BaCl2溶液，看是否生成白色沉淀9向FeCl3和BaCl2的酸性混合溶液中通入SO2氣體，有白色沉淀生成，此沉

13、淀是()ABaSO4 BFeSCBaSO3 DS10有些煤炭中，硫元素是以FeS2形式存在，在有水和空氣及脫硫微生物存在的條件下，發(fā)生生物氧化還原反應(yīng)，其相關(guān)的離子方程式為(以下反應(yīng)都在微生物作用下進行)：2FeS27O2 2H2O4H2Fe24SO4Fe2O24H4Fe32H2OFeS22Fe33Fe22S2S3O22H2O4H2SO請回答下列問題：(1)總的化學(xué)方程式為_。(2)FeS2最終被_氧化，轉(zhuǎn)化為_從煤炭中分離出去。(3)某大型電廠使用的煤炭中含F(xiàn)eS2的質(zhì)量分數(shù)為1.2%，若每月燃燒該種煤炭100萬噸，理論上能回收硫酸_噸；硫酸亞鐵_噸。參考答案1解析：空氣污染主要包括粉塵污染

14、，氮的氧化物及硫的氧化物污染等，其中氮的氧化物主要來源于汽車尾氣及HNO3廠的尾氣，而SO2則主要來源于煤和石油的燃燒，故選D。答案：D2解析：活性炭有吸附作用，可使品紅退色，A項錯誤；等物質(zhì)的量的Cl2和SO2發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成無漂白性的鹽酸和稀硫酸：SO2Cl22H2OH2SO42HCl，二者的漂白性消失了，故B項錯誤，C項正確；Cl2的漂白是因為具有強氧化性，是不可逆的，不能恢復(fù)原來的顏色，D錯，故正確答案為C。答案：C3解析：造成酸雨的主要原因是大氣中二氧化硫含量的增加，大氣中二氧化硫的來源主要是化石燃料的燃燒以及含硫礦石的冶煉和硫酸、磷肥、造紙等生產(chǎn)過程中產(chǎn)生的尾氣。因此，少用煤作

15、燃料以及對燃料進行脫硫處理，是減少酸雨的有效措施。開發(fā)新能源如氫能、核能等可以從根本上杜絕SO2的產(chǎn)生。至于把煙囪造高，顯然不會改變SO2的排放量，對全球酸雨的危害不會減少。在已酸化的土壤中施石灰，是對因酸雨造成的危害的被動治理措施，與從源頭上控制SO2的污染無關(guān)。答案：C4解析：SO2、SO3的混合氣體溶于水時，會發(fā)生反應(yīng)：SO3H2OH2SO4，同時放出大量的熱，使SO2的溶解度減小而逸出，又由于H2SO4BaCl2BaSO4 2HCl，而在酸性溶液中BaSO3不會沉淀，可知析出沉淀為BaSO4。答案：D5解析：加熱時放出的氣體可以使品紅退色，則溶液中一定含有H2SO3，因H2SO3不穩(wěn)定

16、，分解產(chǎn)生的SO2可使品紅退色。加堿加熱后，產(chǎn)生使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體即有NH3產(chǎn)生，說明溶液中一定含有NH。加入AgNO3溶液產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀，說明有Cl存在。加氯水后再加BaCl2有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成，說明此時溶液中含SO，但可能是原溶液就含有的，也可能是氯水氧化H2SO3產(chǎn)生的，故不能確定的為SO。答案：B6解析：SO3與水反應(yīng)生成H2SO4，則SO3是硫酸的酸酐。由于SO3在標準狀況下為固體，故NA個SO3分子在標準狀況下的體積應(yīng)遠遠小于22.4 L；SO3溶于水與水反應(yīng)生成H2SO4，質(zhì)量顯然大于8 g，質(zhì)量分數(shù)應(yīng)為9.8%。答案：D7解析：由于H2SO4的密度比水大，當(dāng)不同質(zhì)量分數(shù)的濃硫酸等體積混合時其混合溶液的質(zhì)量分數(shù)大于二者和的一半，故選A。答案：A8解析：B選項及D選項中的HNO3能將SO氧化為SO，干擾檢驗結(jié)果；C選項中Ag會干擾檢驗結(jié)果。答案：A9解析：題中隱含的條件為：該白色沉淀不溶于酸，可以排除