2019年高考復(fù)習化學一輪復(fù)習：6鈉及其化合物

1、配餐作業(yè)（六）鈉及其化合物?見學生用書 P3671 鈉及其化合物與人們的生活密切相關(guān)，某同學對其認識不正 確的是（）A .碳酸氫鈉常用于治療胃酸過多癥B. 熱的純堿可去除油污C .發(fā)酵粉中主要含有碳酸氫鈉，能使焙制出的糕點疏松多孔D .金屬鈉著火時，使用泡沫滅火器來滅火解析 D 項，Na 燃燒生成的 Na?。?能與 CO?反應(yīng)生成 O?，因 此金屬鈉著火時不能用泡沫滅火器滅火，應(yīng)用沙土掩埋法滅火。答案 D2.關(guān)于鈉元素的單質(zhì)及其化合物的敘述不正確的是（）A .鈉是銀白色金屬，質(zhì)軟，熔點相對較低，密度比水小B. Na?O2屬于堿性氧化物C .金屬鈉在空氣中長期放置，最終變?yōu)樘妓徕cD. Na?O

2、和 Na?O2都能由金屬鈉和氧氣化合生成，但 Na?。和 Na?O2中氧的價態(tài)不同解析 Na2O2屬于過氧化物，不屬于堿性氧化物， B 項不正確； 金屬鈉切開后置于空氣中，發(fā)生反應(yīng)：4Na + O2=2Na2O、Na2O +H2O=2NaOH、2NaOH + CO2=Na2CO3+ H2O、NazCOs+10H2O=Na2CO3I0H2O、Na2CO310H2O=Na2CO3+ I0H2O , C 項正確；Na2O2中 O 為一 1 價，NazO 中 O 為一 2 價，D 項正確。答案 B3.（2018 濱州期末）某實驗小組通過下圖所示實驗，探究Na2O2與水的反應(yīng):大加 T 泡漕嵌變虹 紅曲

3、去較寧 T 泡 下列說法正確的是（）A .中的大量氣泡主要成分是氫氣B.中溶液變紅，說明有酸性物質(zhì)生成C .中現(xiàn)象可能是由于溶液中含有強氧化性物質(zhì)造成的D.中 MnO2的主要作用是降低了水中氧氣的溶解度解析過氧化鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，反應(yīng)方程式為2Na2O2+ 2H2O=4NaOH + O2f，所以中的大量氣泡主要成分是 氧氣，A 項錯誤；過氧化鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣， 氫氧化鈉 是堿，使酚酞變紅，B 項錯誤；中紅色褪去，可能原因是過氧化鈉 和水反應(yīng)生成的過氧化氫具有強氧化性，能氧化有色物質(zhì)，漂白褪色, C 項正確；過氧化氫在二氧化錳作催化劑的情況下分解生成水和氧 氣，即驗證過氧

4、化鈉和水反應(yīng)生成的過氧化氫， 不是降低了水中氧氣 的溶解度，D 項錯誤。答案 C4.焰火“腳印”“笑臉”“五環(huán)”，讓北京奧運會開幕式更加輝煌、浪漫，這與高中化學中“焰色反應(yīng)”知識相關(guān)。 下列說法中正 確的是（）A .非金屬單質(zhì)燃燒時火焰均為無色B.所有金屬及其化合物灼燒時火焰均有顏色C .焰色反應(yīng)均應(yīng)透過藍色鉆玻璃觀察D. NaCI 與 W2CO3灼燒時火焰顏色相同解析 H2在。2中燃燒時，火焰為淡藍色，A 項錯誤；只有部分 金屬元素有焰色反應(yīng)，B 項錯誤；鉀元素的焰色反應(yīng)透過藍色鉆玻璃 濾去黃光干擾，C 項錯誤。答案 D5. （2018 江蘇宿遷第一次摸底）在研究金屬鈉與水反應(yīng)的實驗中，下列

5、根據(jù)實驗現(xiàn)象得出的結(jié)論不正確的是（）A. 將一小塊 Na 投入水中，鈉浮于水面，說明鈉的密度比水小B. 將一小塊 Na 投入滴有酚酞的水中，溶液變紅，說明反應(yīng)生 成了堿C .將一小塊 Na 投入 CUSO4溶液中，生成藍色沉淀，說明 Na 沒有Cu 活潑D.點燃 Na 與肥皂水反應(yīng)產(chǎn)生的氣泡，有尖銳爆鳴聲，說明有H2生成解析 鈉比銅要活潑，將一小塊 Na 投入 CUSO4溶液中，鈉首 先與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，然后氫氧化鈉與硫酸銅溶液反應(yīng)生 成藍色沉淀氫氧化銅，所以得不到銅，C 項錯誤。答案 C6.（2018 湖南六校聯(lián)考）已知硫酸亞鐵溶液中加入 Na2O2時發(fā)生 反應(yīng)：4Fe2+ 4Na

6、2O2+ 6H2O=4Fe（OH）3J+ O2f+8Na+o下列說 法正確的是（ ）A. 該反應(yīng)中氧化劑是 Na?。?，還原劑是 FeSO4B. 若 Fe2+失去 4 mol 電子，生成氧氣的體積約為 22.4 LC. 4 mol W2O2參加反應(yīng)，共得到 6 mol 電子D. 反應(yīng)過程中可以看到白色沉淀先轉(zhuǎn)化為灰綠色后轉(zhuǎn)化為紅褐解析 該反應(yīng)中 Fe2+失電子作還原劑，Na2O2中的 0 元素既得 電子又失電子，故 Na?。?既作氧化劑又作還原劑，A 項錯誤；未指明 溫度和壓強，故無法計算生成的氧氣的體積，B 項錯誤；該反應(yīng)中轉(zhuǎn)移 6e：且只有 Na2O2中的 0 元素得電子，故 4 mol

7、Na2O2參加反應(yīng)， 共得到 6 mol 電子，C 項正確；反應(yīng)過程中 Fe2+直接被氧化生成 Fe3十，形成Fe(OH) )3沉淀，反應(yīng)過程中無 Fe(OH) )2生成，D 項錯誤。答案 C7.(2018 河南頂級名校期中) )事實上，許多非金屬氧化物在一定 條件下能與 Na?。?反應(yīng)，且反應(yīng)極有規(guī)律，如 Na?。?+ SO2=Na2SO4、2W2O2+ 2SO3=2Na2SO4+ O?。據(jù)此，你認為下列化學方程式中正 確的是( () )A.2Na2O2+ 2N2O4=4NaNO3B.Na2O2+ 2NO2=2NaNO2+ O2C.2Na2O2+ 2N2O3=4NaNO2+ O2D.2Na?

8、O2+2Mn2O7=4Na2MnO4+O?f解析 Na2O2具有強氧化性，可與還原性物質(zhì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)，Na2O2還可與最高價氧化物反應(yīng)生成相應(yīng)的鹽和氧氣。N2O4中的 N 為+ 4 價，因此和 Na2O2反應(yīng)生成+ 5 價 N，即生成 NaNO?, A 項正確；Na2O2可把 NO?氧化為 NaNO3,B 項錯誤；W2O2可把 N2O3氧化為NaNOs, C 項錯誤；化學方程式中原子不守恒，應(yīng)為 2Na2O2+2Mn2O7=4NaMnO4+ O2f, D 項錯誤。答案 A【題外之音】堿金屬元素性質(zhì)及考點指導Na 在金屬活動性順序中排第 3 位，是還原性極強的物質(zhì)。其能與空 氣中的 02、C

9、02、水蒸氣反應(yīng)Na?。?是常見的有極強氧化性的物質(zhì)，易在溶液中氧化還原性物質(zhì)，如 Fe2*、S2、S02等。注意其與 出 0、C02反應(yīng)中，W2O2既作氧 化劑，又作還原劑NaOH 是四大強堿之一。表現(xiàn)為堿的通性，如常用于 NH4的鑒別、檢 驗含醛基物質(zhì)時 Cu（OH）2懸濁液的制備、中和滴定實驗、中和熱測定 實驗、油脂的水解等Na2C0s俗稱純堿，水解程度強。?？疾樵谌芤褐械碾x子濃度關(guān)系，用來調(diào)節(jié)溶液的 pH，或與 NaHCOs作性質(zhì)對比實驗NaHC03俗稱小蘇打，是易產(chǎn)生氣體的物質(zhì)，“發(fā)泡”性強，可用作 泡沫滅火劑、饅頭發(fā)泡劑等8.（2018 合肥市高三教學質(zhì)量檢測）在封閉容器中， 加熱

10、等物質(zhì) 的量的 NaHCO3和 Na?。？的固體混合物，充分反應(yīng)后，容器中固體 剩余物是（ ）A.Na2CO3和 Na2O2B.Na2C03禾口 NaOHC.NaOH 和 W2O2D.NaOH、Na2O2禾口 Na2CO3解析 設(shè)有 2 mol NaHCO3和 2 mol Na2O2,2 mol NaHCO3受熱 分解成 1 mol Na2CO3、1 mol C02, 1 mol H20, 1 mol C021 mol H20 分別與 2 mol Na2O2反應(yīng)生成 Na2CO3和 NaOH，故 B 項正確。答案 B9.下列是某興趣小組根據(jù)課本實驗設(shè)計的一個能說明碳酸鈉與碳酸氫鈉熱穩(wěn)定性的套管

11、實驗。請觀察如圖實驗裝置、分析實驗原理, 并判斷下列說法和做法，其中不科學的是（）A .甲為小蘇打，乙為純堿B.要證明碳酸氫鈉受熱能產(chǎn)生水，可在小試管內(nèi)塞上沾有無水 硫酸銅粉末的棉花球C .加熱不久就能看到 A 燒杯的澄清石灰水變渾濁D .整個實驗過程中沒有發(fā)現(xiàn) A 燒杯的澄清石灰水變渾濁解析 Na2CO3受熱不分解， 而 NaHCO3受熱易分解生成 NazCOs CO2和 H2O。大試管中溫度高于小試管，甲應(yīng)為 NaHCOs, 乙為 NazCOs, A中不變渾濁，B 中變渾濁，A、D 兩項正確，C 項 錯誤；無水硫酸銅粉末吸水得到藍色 CUSO4晶體，可證明有出 0 產(chǎn) 生，B 項正確。答案

12、 C10. （2018 佛山質(zhì)檢）通過測定混合氣中 02含量可計算已變質(zhì)的Na2O2（含 Na2CO3）純度，實驗裝置如圖（Q 為彈性良好的氣囊）。下列分析錯誤的是（）（）A .干燥管 b 中裝入堿石灰B. Q 氣球中產(chǎn)生的氣體主要成分為 02、CO2呂C. 測定氣體總體積必須關(guān)閉 Ki、K2,打開 K3D .讀完氣體總體積后，關(guān)閉 K3，緩緩打開 Ki;可觀察到 Q 氣 球慢慢縮小解析 加入硫酸與樣品反應(yīng)在 Q 氣球中得到二氧化碳和氧氣， 用堿石灰吸收二氧化碳和水蒸氣， 在量筒H中排水測氧氣的量，進而 計算過氧化鈉的量，選項 A、B 都正確；測定氣體的總體積是利用 Q 氣球的膨脹將瓶中的空氣

13、擠入右邊進行排水量氣，所以必須關(guān)閉 Ki、K2，打開 K3, C 項正確；讀完氣體總體積后，關(guān)閉 K3，緩緩打開 Ki，還要再打開 K2,才可觀察到 Q 氣球慢慢縮小，原因是不打開 K2體系是密閉的，氣球體積無法減小， D 項錯誤。答案 D11.某課外活動小組做了如下關(guān)于鉀的探究實驗。(1) 鉀與水反應(yīng)實驗中鉀常會著火燃燒，并發(fā)生輕微爆炸，由此現(xiàn)象可以得出的 結(jié)論是_(任寫一個)，該反應(yīng)的離子方程式是_ 。(2) 鉀與氧氣反應(yīng)的實驗經(jīng)查找資料知：鉀與氧氣反應(yīng)可能生成 K2O、K2O2、KO?。a. 取一定量的鉀在空氣中點燃，使其充分反應(yīng)；b. 將生成物研成細粉備用；c. 常溫下，利用如圖所示裝

14、置探究生成物的成分及其含量。據(jù)此回答下列問題：1_使細粉末與水反應(yīng)的操作是_。2測量氣體體積時應(yīng)注意的事項是 _。3若鉀與氧氣燃燒的產(chǎn)物為 K2O2、KO?，取燃燒產(chǎn)物 3.94 g 進 行上述實驗，測得氣體的體積為 868.0 mL,則 KO2的質(zhì)量分數(shù)約為 （已知：常溫下，氣體的摩爾體積為 24.8 L mo解析（2） 設(shè)樣品中 K2O2為 x mol, KO2為 y mol， 根據(jù)反應(yīng) 2K2O2+2H2O=4KOH+02f ,4KO2+2H2O=4KOH+3。2f ,則有110 x+y= 3.94；X+沃沃24.0；6mO1，聯(lián)立得*-10.04 molx71 g mol0.01 ,

15、y = 0.04 ,故 KO2的質(zhì)量分數(shù)為X100% 72.08%。答案（1）鉀與水反應(yīng)放熱（其他合理答案也可）2K+2H2O=2K+2OH一+ 出出 f（2）將儀器 A 向左傾斜，使水與樣品充分接觸2將氣體冷卻至室溫；移動量筒使量筒內(nèi)外液面相平，使量筒內(nèi) 的氣體壓強與大氣壓強相等；平視讀數(shù)372.08%12.（2018 長沙月考）現(xiàn)有一定量含有 Na?。雜質(zhì)的 Na?。?試樣, 用下圖所示的實驗裝置測定 Na2O2試樣的純度。（可供選用的試劑只 有CaCO3固體、6 mol L-1鹽酸、6 mol L-1硫酸和蒸餾水）回答下列問題：3.94 gABcDE（1）裝置 A 中液體試劑選用_ ,理

16、由是(2) 裝置 B 的作用是_。裝置 E 中堿石灰的作用是_。(3) 裝置 D 中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式是_。(4) 若開始時測得樣品的質(zhì)量為 2.0 g,反應(yīng)結(jié)束后測得氣體體積為 224 mL(標準狀況下) )，則 Na?。?試樣的純度為 _ 。解析本題的解題思路是根據(jù)氧化鈉與二氧化碳氣體反應(yīng)無氧 氣生成，而過氧化鈉與二氧化碳氣體反應(yīng)會生成難溶于水的氧氣，并且用排水法測定生成的氧氣的體積。所以制二氧化碳的試劑采用6mol L-1鹽酸與 CaCOs固體，不能用硫酸，硫酸與 CaCO?固體反應(yīng) 生成的 CaSO4微溶于水，會覆蓋在 CaCOs固體表面，使反應(yīng)不能持 續(xù)。由于從 A 裝置中出來的

17、CO2中含有少量 HCI、H2O，所以先用 飽和的 NaHCO3溶液吸收 HCI，再用濃硫酸干燥 CO?氣體，由于 CO?與混合物反應(yīng)時會有剩余，為防止影響實驗的測定結(jié)果，要用堿石灰 吸收剩余的 CO2氣體，相關(guān)反應(yīng)的化學方程式為 2Na2O2+2CO2=2Na?CO3+ O2, Na：O + CO2=Na2CO3根據(jù) 2Na2O2。2的關(guān)系可計算出生成 224 mL 氣體時，Na?。?的質(zhì)量為 1.56 g,則試樣純度為 1.56 20X100% = 78% 答案 (1)6 mol L1鹽酸 硫酸與 CaCO3固體反應(yīng)生成的CaSO4微溶于水，會覆蓋在 CaCO3固體表面，使反應(yīng)不能持續(xù)(2

18、) 除去氣體中的 HCl 吸收裝置 D 中反應(yīng)剩余的 CO2(3) 2Na2O2+ 2CO2=2Na?CO3+。2,Na2O + CO2=Na2CO3(4)78%B組組能力提升題能力提升題13.小蘇打長期放置在空氣中會變質(zhì)( (部分轉(zhuǎn)變?yōu)?NazCOJ，某 研o究小組欲測定某小蘇打樣品中 NaHCO3的質(zhì)量分數(shù)，設(shè)計如下實驗方案:I加熱分解法利用圖甲裝置，充分加熱小蘇打樣品。(1) 儀器 A 的名稱為_ 。(2) 在實驗過程中，需要測量的實驗數(shù)據(jù)有1儀器 A 的質(zhì)量；2_ ；3_ 。II測量氣體體積法利用圖乙裝置，測定反應(yīng)生成氣體的體積。(1) 組裝好儀器后，首先進行的操作為 _ 。(2) 導

19、管 g 的作用為_。(3) 為了減小實驗誤差，B、C 中最好用_ 溶液代替水。(4) 待反應(yīng)結(jié)束， 氣體冷卻至室溫后， 利用圖示裝置讀取氣體體 積時，應(yīng)注意的事項有_ ；_ 。(5)_ 若所取樣品的質(zhì)量為 m g,反應(yīng)前滴定管 C 的讀數(shù)為 V mL , 反應(yīng)結(jié)束后滴定管 C 的讀數(shù)為 V2mL,則樣品中NaHCOs和 W2CO3的物質(zhì)的量之和為氣體體積均已換算為標準狀況下的 體積) )。解析I.(1)儀器 A 是坩堝。( (2)還需要測量的實驗數(shù)據(jù)有 “加熱 前，儀器 A 和樣品的總質(zhì)量”和“加熱冷卻后，儀器 A 和殘留物的 總質(zhì)量”。II.(1)涉及氣體的實驗裝置連接好后第一步是檢查裝置氣

20、密性。(2)導管 g 的作用是平衡分液漏斗與錐形瓶內(nèi)的氣壓，使液體順利流 下；滴入錐形瓶的稀硫酸體積等于進入分液漏斗的氣體體積，從而消除由于加入稀硫酸引起的氣體體積誤差。( (3)由于生成的二氧化碳溶于水，造成誤差，所以采用飽和NaHCO3溶液代替水，從而減小誤差。( (4)讀數(shù)時上下移動 C 管，使 B、C 兩管液面相平，減小由于 壓強不同引起的體積誤差；視線與液面最低處相平，減小由于讀數(shù) 引起的體積誤差。(5)根據(jù)碳原子守恒，1 mol 碳原子對應(yīng) 1 mol 二氧V V2化碳，二氧化碳的物質(zhì)的量為 22400mol，所以樣品中 NaHCO3和答案I.坩堝(2)加熱前，儀器 A 和樣品的總質(zhì)量加熱冷卻后，儀器 A 和殘留物的總質(zhì)量I.(1)檢查裝置氣密性(2) 平衡分液漏斗與錐形瓶內(nèi)的氣壓，使液體順利流下；滴入錐形瓶的稀硫酸體積等于進入分液漏斗的氣體體積，從而消除由于加入稀硫酸引起的