2022備考--物質(zhì)結(jié)構(gòu)--返璞歸“真”之化學(xué)鍵、雜化軌道、分子構(gòu)型

1、結(jié)構(gòu)化學(xué) 探秘尋真47. 1 期º課題»：“返璞歸真”化學(xué)鍵、雜化軌道、分子構(gòu)型編寫(xiě)孫向東1【2010 江蘇】乙炔與氫氰酸反應(yīng)可得丙烯腈(H2CCHCN)。丙烯腈分子中碳原子軌道雜化類(lèi)型是 ；分子中處于同一直線上的原子數(shù)目最多為 ?！敬鸢浮縮p 雜化 sp2 雜化 ， 32【2011 全國(guó) I】在 BF3 分子中，F(xiàn)-B-F 的鍵角是 ，B 原子的雜化軌道類(lèi)型為 ，BF3 和過(guò)量 NaF作用可生成 NaBF4，BF4的立體結(jié)構(gòu)為 ?！敬鸢浮?20º，sp2，正四面體3【2011 全國(guó) I】在與石墨結(jié)構(gòu)相似的六方氮化硼晶體中，層內(nèi) B 原子與 N 原子之間的化學(xué)鍵為

2、 ，層間作用力為 ?！敬鸢浮繕O性共價(jià)鍵，分子間作用力4【2011 山東】 H2O 分子內(nèi)的 OH 鍵、分子間的范德華力和氫鍵從強(qiáng)到弱依次為 。的沸點(diǎn)比 高，原因是 ?！敬鸢浮縊H 鍵、氫鍵、范德華力； 形成的是分子內(nèi)的氫鍵，而 可形成分子間的氫鍵，分子間氫鍵使分子間的作用力增大。5【2011 山東】H+可與 H2O 形成 H3O+，H3O+原子采用 雜化。H3O+中 H-O-H 鍵角比 H2O 中 H-O-H 鍵角大，原因?yàn)??！敬鸢浮縮p3，H2O 中 O 原子有兩對(duì)孤對(duì)電子，H3O+中 O 原子只有一對(duì)，排斥力較小6【2012 全國(guó) I】H2Se 的酸性比 H2S (填“強(qiáng)”或“弱”)。氣

3、態(tài) SeO3 分子的立體構(gòu)型為 ，SO32離子的立體構(gòu)型為 ?！敬鸢浮繌?qiáng)、平面三角形、 三角錐形7【2012 山東】Ni 是元素周期表中第 28 號(hào)元素，第二周期基態(tài)原子未成對(duì)電子數(shù)與 Ni 相同且電負(fù)性最小的元素是 。CO 與 N2 結(jié)構(gòu)相似，CO 分子內(nèi) 鍵與 鍵個(gè)數(shù)之比為 ?！敬鸢浮緾、1:28【2012 山東】甲醛(H2C=O)在 Ni 催化作用下加氫可得甲醇(CH3OH )。甲醇分子內(nèi) C 原子的雜化方式為 ，甲醇分子內(nèi)的 O-C-H 鍵角 (填“大于”“等于”或“小于”）甲醛分子內(nèi)的 O-C-H 鍵角。【答案】sp3 小于9【2013 山東】若 BCl3 與 XYn 通過(guò) B 原子

4、與 X 原子間的配位鍵結(jié)合形成配合物，則該配合物提供孤對(duì)電子的原子是 ?！敬鸢浮縓10【2013 全國(guó) II】F、K+和 Fe3+三種離子組成的化合物 K3FeF6，其中化學(xué)鍵的類(lèi)型有 ；該化合物中存在一個(gè)復(fù)雜離子，該離子的化學(xué)式為 ，配位體是 ?！敬鸢浮侩x子鍵、配位鍵 FeF63F1結(jié)構(gòu)化學(xué) 探秘尋真47. 2 期º課題»：“返璞歸真”化學(xué)鍵、雜化軌道、分子構(gòu)型編寫(xiě)孫向東11【2013 全國(guó) I】碳和硅的有關(guān)化學(xué)鍵鍵能如表所示，簡(jiǎn)要分析和解釋下列有關(guān)事實(shí):化學(xué)鍵 C-C C-H C-O Si-Si Si-H Si-O鍵能/kJ·mol-1 356 413 336

5、 226 318 452 硅與碳同族，也有系列氫化物，但硅烷在種類(lèi)和數(shù)量上都遠(yuǎn)不如烷烴多，原因是 ，SiH4 的穩(wěn)定性小于 CH4，更易生成氧化物，原因是 ?！敬鸢浮?C-C 鍵和 C-H 鍵的鍵能較高，所形成的烷烴穩(wěn)定，而硅烷中的 Si-Si 鍵和 Si-H 鍵的鍵能較低，易斷裂，導(dǎo)致長(zhǎng)鏈硅烷難以生成。 C-H 鍵的鍵能大于 C-O 鍵，C-H 鍵比 C-O 鍵穩(wěn)定；而 Si-H 鍵的鍵能小于 Si-O 鍵，所以 Si-H 鍵不穩(wěn)定而傾向于形成穩(wěn)定性更強(qiáng)的 Si-O 鍵。12【2014 江蘇】醛基中碳原子的軌道雜化類(lèi)型是 。【答案】sp213【2014 全國(guó) I】乙醛中碳原子的雜化類(lèi)型為 。

6、【答案】sp3、sp214【2014 福建】NH4BF4 是合成氮化硼納米管的原料之一。1 mol NH4BF4 含有 mol 配位鍵?！敬鸢浮?15【2014 海南】金剛石、石墨烯(指單層石墨)中碳原子的雜化形式分別為 、 。石墨晶體中，層內(nèi) C­C 鍵的鍵長(zhǎng)為 142 pm，而金剛石中 C­C 鍵的鍵長(zhǎng)為 154 pm。其原因是金剛石中只存在 C­C 間的 共價(jià)鍵，而石墨層內(nèi)的 C­C 間不僅存在 共價(jià)鍵，還有 鍵。【答案】sp3、sp2、(或大 鍵或 p-p 鍵)16【2015 全國(guó) I】CS2 分子中 C 原子的雜化軌道類(lèi)型是 ，寫(xiě)出兩個(gè)與 CS

7、2 具有相同空間構(gòu)型和鍵合形式的分子或離子 ?！敬鸢浮縮p、CO2 或 SCN等17【2015 江蘇】下列反應(yīng)曾用于檢測(cè)酒駕：2Cr2O27 + 3CH3CH2OH + 16H+ + 13H2O4Cr(H2O)63+ + 3CH3COOHCH3COOH 中 C 原子軌道雜化類(lèi)型為 ；1 mol CH3COOH 分子含有 鍵的數(shù)目為 。與 H2O 互為等電子體的一種陽(yáng)離子為 (填化學(xué)式)；H2O 與 CH3CH2OH 可以任意比例互溶，除因?yàn)樗鼈兌际菢O性分子外，還因?yàn)??！敬鸢浮縮p3 和 sp2 7NA(7×6.02×1023) H2F+H2O 與 CH3CH2OH 之間可

8、以形成氫鍵2結(jié)構(gòu)化學(xué) 探秘尋真47. 3 期º課題»：“返璞歸真”化學(xué)鍵、雜化軌道、分子構(gòu)型編寫(xiě)孫向東18【2015 山東】F2 通入稀 NaOH 溶液中可生成 OF2，OF2 分子構(gòu)型為 ，其中氧原子的雜化方式為 ?！敬鸢浮縑 形sp319【2015 全國(guó) I】碳在形成化合物時(shí)，其鍵型以共價(jià)鍵為主，原因是 ?！敬鸢浮緾 有 4 個(gè)價(jià)電子且半徑較小，難以通過(guò)得到或失去電子達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)20【2016 全國(guó) I】比較下列鍺鹵化物的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)，分析其變化規(guī)律及原因 。 GeCl4 GeBr4 GeI4熔點(diǎn)/ -49.5 26 146沸點(diǎn)/ 83.1 186 約 400【答案】Ge

9、Cl4、GeBr4、GeI4 的熔、沸點(diǎn)依次增高。原因是分子結(jié)構(gòu)相似，相對(duì)分子質(zhì)量依次增大，分子間相互作用力逐漸增強(qiáng)21【2016 全國(guó) II】氨的沸點(diǎn) (填“高于”或“低于”)膦(PH3)，原因是 ；氨是 分子(填“極性”或“非極性”)，中心原子的軌道雜化類(lèi)型為 ?！敬鸢浮扛哂?NH3 分子間可形成氫鍵 極性 sp322【2016 全國(guó) II】硫酸鎳溶于氨水形成Ni(NH3)6SO4 藍(lán)色溶液。單質(zhì)銅及鎳都是由 鍵形成的晶體，Ni(NH3)6SO4 中陰離子的立體構(gòu)型是 ，Ni2+與 NH3 之間形成的化學(xué)鍵稱(chēng)為 ，提供孤電子對(duì)的成鍵原子是 ?！敬鸢浮拷饘?正四面體配位鍵 N23【2016

10、全國(guó) I】Ge 單晶具有金剛石型結(jié)構(gòu)，其中 Ge 原子的雜化方式為 ，微粒之間存在的作用力是 。Ge 與 C 是同族元素，C 原子之間可以形成雙鍵、叁鍵，但 Ge 原子之間難以形成雙鍵或叁鍵。從原子結(jié)構(gòu)角度分析，原因是 。【答案】sp3共價(jià)鍵 Ge 原子半徑大，原子間形成的 單鍵較長(zhǎng)，p-p 軌道肩并肩重疊程度很小或幾乎不能重疊，難以形成 鍵24【2016 全國(guó) III】AsCl3 分子的立體構(gòu)型為 ，其中 As 的雜化軌道類(lèi)型為 ?！敬鸢浮咳清F形 sp33結(jié)構(gòu)化學(xué) 探秘尋真47. 4 期º課題»：“返璞歸真”化學(xué)鍵、雜化軌道、分子構(gòu)型編寫(xiě)孫向東25【2017 全國(guó) I】

11、CO2 和 CH3OH 分子中 C 原子的雜化形式分別為 和 ，在 CO2 低壓合成甲醇反應(yīng)(CO2 + 3H2=CH3OH + H2O)所涉及的 4 種物質(zhì)中，沸點(diǎn)從高到低的順序?yàn)?，原因是【答案】spsp3 H2O>CH3OH>CO2>H2H2O 與 CH3OH 均為極性分子，H2O 中氫鍵比甲醇多；CO2 與 H2 均為非極性分子，CO2 相對(duì)分子質(zhì)量較大，范德華力較大 離子鍵和 鍵(46 鍵)26【2017 全國(guó) I】K 和 Cr 屬于同一周期，且核外最外層電子構(gòu)型相同，但金屬 K 的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)等都比金屬 Cr 低，原因是 。【答案】K 的原子半徑較大且價(jià)電子數(shù)較少，

12、金屬鍵較弱27【2017 全國(guó) I】X射線衍射測(cè)定發(fā)現(xiàn)，I3AsF6 中存在 I3+離子。I3+離子的幾何構(gòu)型為 ，中心原子的雜化形式為 。【答案】V 形sp328【2017 海南】碳的一種單質(zhì)的結(jié)構(gòu)如圖(b)所示。該單質(zhì)的晶體類(lèi)型為 ，原子間存在的共價(jià)鍵類(lèi)型有 ，碳原子的雜化軌道類(lèi)型為 。四鹵化硅 SiX4 的沸點(diǎn)和二鹵化鉛 PbX2 的熔點(diǎn)如圖(c)所示。SiX4 的沸點(diǎn)依 F、Cl、Br、I 次序升高的原因是_。結(jié)合 SiX4 的沸點(diǎn)和 PbX2 的熔點(diǎn)的變化規(guī)律，可推斷：依 F、Cl、Br、I次序，PbX2 中的化學(xué)鍵的離子性_、共價(jià)性_。(填“增強(qiáng)”“不變”或“減弱”)【答案】混合型

13、晶體 鍵、 鍵sp2SiX4 均屬于分子晶體，相對(duì)分子質(zhì)量越大沸點(diǎn)越高減弱增強(qiáng)29【2017 江蘇】丙酮( )分子中碳原子軌道的雜化類(lèi)型是 ，1 mol 丙酮分子中含有 鍵的數(shù)目為 。乙醇的沸點(diǎn)高于丙酮，這是因?yàn)??！敬鸢浮縮p2、sp3 9NA 乙醇分子間存在氫鍵4結(jié)構(gòu)化學(xué) 探秘尋真47. 5 期º課題»：“返璞歸真”化學(xué)鍵、雜化軌道、分子構(gòu)型編寫(xiě)孫向東30【2017 全國(guó) III】Mn(NO3)2 中的化學(xué)鍵除了 鍵外，還存在 ?！敬鸢浮侩x子鍵和 鍵(46 鍵)31【2018 全國(guó) I】LiAlH4 是有機(jī)合成中常用的還原劑，LiAlH4 中的陰離子空間構(gòu)型是 ，中心原

14、子的雜化形式為 。LiAlH4 中，存在 (填標(biāo)號(hào))?！敬鸢浮空拿骟wsp3ABA離子鍵 B 鍵 C 鍵 D氫鍵32【2018 全國(guó) II】硫及其化合物有許多用途，相關(guān)物質(zhì)的物理常數(shù)如下表所示：H2S S8 FeS2 SO2 SO3 H2SO4熔點(diǎn)/ 85.5 115.2 75.5 16.8 10.3 >600(分解)沸點(diǎn)/ 60.3 444.6 10.0 45.0 337.0圖(a)為 S8 的結(jié)構(gòu)，其熔點(diǎn)和沸點(diǎn)要比二氧化硫的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)高很多，主要原因?yàn)?，氣態(tài)三氧化硫以單分子形式存在，其分子的立體構(gòu)型為 形，其中共價(jià)鍵的類(lèi)型有 種；固體三氧化硫中存在如圖(b)所示的三聚分子，該分子中

15、 S 原子的雜化軌道類(lèi)型為 。圖(a) 圖(b)【答案】 S8 相對(duì)分子質(zhì)量大，分子間范德華力強(qiáng)， 平面三角 2 sp333【2018 全國(guó) II】根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論，H2S、SO2、SO3 的氣態(tài)分子中，中心原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)不同于其它分子的是_?！敬鸢浮縃2S34【2018 江蘇】SO42中心原子軌道的雜化類(lèi)型為 ，NO3的空間構(gòu)型為 (用文字描述)。與 O3 分子互為等電子體的一種陰離子為 (填化學(xué)式)。N2 分子中 鍵與 鍵的數(shù)目比 n()n() 。【答案】sp3平面三角形，NO2 ，1:235【2018 全國(guó) III】ZnF2 具有較高的熔點(diǎn)(872)，其化學(xué)鍵類(lèi)型是_。中華本草等

16、中醫(yī)典籍中，記載了爐甘石(ZnCO3)入藥，可用于治療皮膚炎癥或表面創(chuàng)傷。ZnCO3 中陰離子空間構(gòu)型為 ，C 原子的雜化形式為 ?！敬鸢浮侩x子鍵 平面三角形，sp236【2019 全國(guó) II】元素 As 與 N 同族。預(yù)測(cè) As 的氫化物分子的立體結(jié)構(gòu)為 ，其沸點(diǎn)比 NH3 的(填“高”或“低”)，其判斷理由是 ?！敬鸢浮咳清F形 低 NH3 分子間存在氫鍵5結(jié)構(gòu)化學(xué) 探秘尋真47. 6 期º課題»：“返璞歸真”化學(xué)鍵、雜化軌道、分子構(gòu)型編寫(xiě)孫向東37【2019 全國(guó) I】乙二胺(H2NCH2CH2NH2)是一種有機(jī)化合物，分子中氮、碳的雜化類(lèi)型分別是 、 。乙二胺能與

17、Mg2+、Cu2+等金屬離子形成穩(wěn)定環(huán)狀離子，其原因是 ，其中與乙二胺形成的化合物穩(wěn)定性相對(duì)較高的是_(填“Mg2+”或“Cu2+”)?！敬鸢浮縮p3sp3 乙二胺的兩個(gè) N 提供孤對(duì)電子給金屬離子形成配位鍵 Cu2+38【2019 全國(guó) III】FeCl3 中的化學(xué)鍵具有明顯的共價(jià)性，蒸汽狀態(tài)下以雙聚分子存在的 FeCl3 的結(jié)構(gòu)式為 ，其中 Fe 的配位數(shù)為 。 苯胺( )與甲苯( )的相對(duì)分子質(zhì)量相近，但苯胺的熔點(diǎn)(5.9 )、沸點(diǎn)(184.4 )分別高于甲苯的熔點(diǎn)(95.0 )、沸點(diǎn)(110.6 )，原因是_。 NH4H2PO4 中，P 的 雜化軌道與 O 的 2p 軌道形成 鍵?！敬?/p>

18、案】 4苯胺分子之間存在氫鍵 sp339【2019 江蘇】SO 24 的空間構(gòu)型為 ， Cu(OH)42中的配位原子為_(kāi)(填元素符號(hào))?？箟难岬姆肿咏Y(jié)構(gòu)如下圖所示，分子中碳原子的軌道雜化類(lèi)型為 ；推測(cè)抗壞血酸在水中的溶解性 (填“難溶于水”或“易溶于水”)。【答案】正四面體O sp3、sp2易溶于水40【2020 全國(guó) III】NH3BH3 分子中，NB 化學(xué)鍵稱(chēng)為 鍵，其電子對(duì)由 提供。氨硼烷在催化劑作用下水解釋放氫氣：3NH3BH3 + 6H2O=3NH4+ + B3O63 + 9H2B3O63的結(jié)構(gòu)為 。在該反應(yīng)中，B 原子的雜化軌道類(lèi)型由 變?yōu)?。 NH3BH3 分子中，與 N 原子

19、相連的 H 呈正電性（H+），與 B 原子相連的 H 呈負(fù)電性（H-），電負(fù)性大小順序是 。與 NH3BH3 原子總數(shù)相等的等電子體是 (寫(xiě)分子式)，其熔點(diǎn)比 NH3BH3（填“高”或“低”），原因是在 NH3BH3 分子之間，存在 ，也稱(chēng)“雙氫鍵”?！敬鸢浮?配位 N sp3 sp2 N>H>B CH3CH3 低 H+與 H的靜電引力6結(jié)構(gòu)化學(xué) 探秘尋真47. 7 期º課題»：“返璞歸真”化學(xué)鍵、雜化軌道、分子構(gòu)型編寫(xiě)孫向東41【2019 海南】MnCl2 可與 NH3 反應(yīng)生成Mn(NH3)6Cl2，新生成的化學(xué)鍵為 鍵。NH3 分子的空間構(gòu)型為 ，其中 N

20、 原子的雜化軌道類(lèi)型為 ?！敬鸢浮颗湮蝗清F形sp3 雜化42【2019 江蘇卷】SO42的空間構(gòu)型為 (用文字描述)；Cu2+與 OH-反應(yīng)能生成Cu(OH)42，Cu(OH)42中的配位原子為 (填元素符號(hào))?？箟难岬姆肿咏Y(jié)構(gòu)如圖所示，分子中碳原子的軌道雜化類(lèi)型為 ；推測(cè)抗壞血酸在水中的溶解性 (填“難溶于水”或“易溶于水”)?！敬鸢浮空拿骟wO sp3、sp2易溶于水43【2020 全國(guó) I】 磷酸根離子的空間構(gòu)型為 ，其中 P 的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為 、雜化軌道類(lèi)型為 ?！敬鸢浮空拿骟w形 4 sp344【2020 山東】CdSnAs2 是一種高遷移率的新型熱電材料，回答下列問(wèn)題： Sn

21、為A 族元素，單質(zhì) Sn 與干燥 Cl2 反應(yīng)生成 SnCl4。常溫常壓下 SnCl4 為無(wú)色液體，SnCl4 空間構(gòu)型為 ，其固體的晶體類(lèi)型為 。 NH3、PH3、AsH3 的沸點(diǎn)由高到低的順序?yàn)?（填化學(xué)式，下同），還原性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?，鍵角由大到小的順序?yàn)?。 含有多個(gè)配位原子的配體與同一中心離子(或原子)通過(guò)螯合配位成環(huán)而形成的配合物為螯合物。一種 Cd2+配合物的結(jié)構(gòu)如圖所示，1 mol 該配合物中通過(guò)螯合作用形成的配位鍵有 mol，該螯合物中 N 的雜化方式有 種?！敬鸢浮?正四面體形；分子晶體 NH3、AsH3、PH3； AsH3、PH3、NH3； NH3、PH3、AsH3

22、6145【2020 海南】水分了中氧原子的雜化軌道類(lèi)型 ，鍵能是衡量共價(jià)鍵穩(wěn)定性的參數(shù)之一。CH3OH 鍵參數(shù)中有 種鍵能數(shù)據(jù)。CH3OH 可以與水以任意比例互溶的原因是 。【答案】sp3 三 水與醇均具有羥基，彼此可以形成氫鍵，根據(jù)相似相溶原理，甲醇可與水以任意比例混溶。7結(jié)構(gòu)化學(xué) 探秘尋真47. 8 期º課題»：“返璞歸真”化學(xué)鍵、雜化軌道、分子構(gòu)型編寫(xiě)孫向東46【2020 江蘇】 Fe(H2O)62+中與 Fe2+配位的原子是 (填元素符號(hào))。 NH3 分子中氮原子的軌道雜化類(lèi)型是 。 與 NH4+互為等電子體的一種分子為 (填化學(xué)式)。 檸檬酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式見(jiàn)圖。1 m

23、ol 檸檬酸分子中碳原子與氧原子形成的 鍵的數(shù)目為 mol?！敬鸢浮縊 sp3 CH4 或 SiH4 747【2021 全國(guó) I】 三價(jià)鉻離子能形成多種配位化合物。Cr(NH3)3(H2O)2Cl2+中提供電子對(duì)形成配位鍵的原子是 ，中心離子的配位數(shù)為 。 Cr(NH3)3(H2O)2Cl2+中配體分子 NH3、H2O 以及分子 PH3 的空間結(jié)構(gòu)和相應(yīng)的鍵角如下圖所示：PH3 中 P 的雜化類(lèi)型是 ，NH3 的沸點(diǎn)比 PH3 的 ，原因是 。H2O 的鍵角小于 NH3 的，分析原因 ?！敬鸢浮?N、O、Cl，6 sp3、高、NH3 存在分子間氫鍵；NH3 分子中含有一對(duì)孤電子對(duì)，而 H2O分

24、子中含有兩對(duì)孤電子對(duì)，H2O 中的孤電子對(duì)對(duì)鍵合電子的斥力較大。48【2021 全國(guó) III】太陽(yáng)能電池板主要材料為單晶硅或多晶硅。Si 的價(jià)電子層的電子排布式為 ；單質(zhì)硅的晶體類(lèi)型為 。SiCl4 是生產(chǎn)高純硅的前驅(qū)體，其中 Si 采取的雜化類(lèi)型為 。SiCl4 可發(fā)生水解反應(yīng)，機(jī)理如下：含 s、p、d 軌道的雜化類(lèi)型有：dsp2、sp3d、sp3d2，中間體 SiCl4(H2O)中 Si 采取的雜化類(lèi)型為 （填標(biāo)號(hào)）。 CO2 分子中存在 個(gè) 鍵和 個(gè) 鍵?！敬鸢浮?3s23p2；共價(jià)晶體；sp3； 2、28結(jié)構(gòu)化學(xué) 探秘尋真47. 9 期º課題»：“返璞歸真”化學(xué)鍵、

25、雜化軌道、分子構(gòu)型編寫(xiě)孫向東49【2021 河北】已知 KH2PO4 是次磷酸的正鹽，H3PO2 的結(jié)構(gòu)式為 ，其中 P 采取 雜化方式。與 PO43電子總數(shù)相同的等電子體的分子式為 。【答案】 、sp3 SiF4、SO2F2 等50【2021 湖南】 硅和鹵素單質(zhì)反應(yīng)可以得到 SiX4。 SiX4 的熔沸點(diǎn)如下表：SiF4 SiCl4 SiBr4 SiI4 熔點(diǎn)/K 183.0 203.2 278.6 393.7 沸點(diǎn)/K 187.2 330.8 427.2 560.70時(shí)，SiF4、SiCl4、SiBr4，SiI4 呈液態(tài)的是 (填化學(xué)式)，沸點(diǎn)依次升高的原因是 ，氣態(tài) SiX4 分子的空

26、間構(gòu)型是 ?！敬鸢浮縎iCl4 SiX4 都是結(jié)構(gòu)相似的分子晶體，相對(duì)分子質(zhì)量依次增大，分子間作用力依次增大正四面體形51【2021 湖南】SiCl4 與 N-甲基咪唑( )反應(yīng)可以得到 M2+，其結(jié)構(gòu)如圖所示：N-甲基咪唑分子中碳原子的雜化軌道類(lèi)型為 ，H、C、N 的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)?，1 個(gè) M2+中含有 個(gè) 鍵；【答案】sp2、sp3； N>C>H 5452【2021 山東】 O、F、Cl 電負(fù)性由大到小的順序?yàn)?；OF2 分子的空間構(gòu)型為 ；OF2 的熔、沸點(diǎn) (填“高于”或“低于”)Cl2O，原因是 。 Xe 是第五周期的稀有氣體元素，與 F 形成的 XeF2 室溫下易升華。XeF2 中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為 ，下列對(duì) XeF2