內(nèi)蒙古太仆寺旗寶昌一中2017-2018學(xué)年高二化學(xué)下學(xué)期期中試題

1、內(nèi)蒙古太仆寺旗寶昌一中 2017-2018 學(xué)年高二化學(xué)下學(xué)期期中試題注意事項(xiàng)：1 答題前填寫好自己的姓名、班級、考號等信息2 請將選擇題答案寫在第n卷上第 I 卷（選擇題） 單選，每小題 3 分評卷人得分1 下列過程是非自發(fā)的是（）A.水由高處向低處流BC.鐵在潮濕的空氣中生銹D2.碳酸銨（NH）2CO 在室溫下就能自發(fā)的分解產(chǎn)生氨氣，對其說法正確的是（）A 碳酸銨分解是因?yàn)樯闪艘讚]發(fā)的氣體，使體系的熵增大B. 碳酸銨分解是因?yàn)橥饨缃o予了能量C. 碳酸銨分解是吸熱反應(yīng)，根據(jù)能量判據(jù)不能自發(fā)分解D. 碳酸鹽都不穩(wěn)定，都能自發(fā)分解3.下列關(guān)于焓判據(jù)和熵判據(jù)的說法中，不正確的是（）A. 放熱的自

2、發(fā)過程可能是熵減小的過程，吸熱的自發(fā)過程一定為熵增加的過程B. 由焓判據(jù)和熵判據(jù)組合成的復(fù)合判據(jù)，將更適合于所有的過程C.在室溫下碳酸鈣的分解反應(yīng)不能自發(fā)進(jìn)行，但同樣是這個(gè)吸熱反應(yīng)在較高溫度（1200 K）下則能自發(fā)進(jìn)行D.放熱過程（ H0）的過程 -定是 自發(fā)的4. 判斷強(qiáng)弱電解質(zhì)的標(biāo)準(zhǔn)是（）A.導(dǎo)電能力 B .相對分子質(zhì)量C.電離程度 D .溶解度5.下列有關(guān)“電離平衡”的敘述中正確的是（）A. 電解質(zhì)在溶液里達(dá)到電離平衡時(shí)，分子的濃度和離子的濃度相等B. 達(dá)到電離平衡時(shí)，由于分子和離子的濃度不再發(fā)生變化，所以說電離平衡是靜態(tài)平衡C. 電離平衡是相對的、暫時(shí)的，外界條件改變時(shí)，平衡就會發(fā)生

3、移動D. 電解質(zhì)達(dá)到電離平衡后，各種離子的濃度相等6.將 1 mol 冰醋酸加入到一定量的蒸餾水中最終得到1 L 溶液。下列各項(xiàng)中，表明已達(dá)到電 離平衡狀態(tài)的是（）A. 醋酸的濃度達(dá)到 1 molL1B. J 的濃度達(dá)到 0.5 molC.醋酸分子的濃度、醋酸根離子的濃度、 的濃度均為 0.5molL-1天然氣的燃燒.水在室溫下結(jié)冰-2 -D. 醋酸分子電離成離子的速率和離子重新結(jié)合成醋酸分子的速率相等7.c（OH）相同的氫氧化鈉溶液和氨水，分別用蒸餾水稀釋至原體積的m 倍和 n 倍，若稀釋后 兩溶液的 c（OH）仍相同，則 m 和 n 的關(guān)系是（）A. mn B. m= nC. m = 5.

4、6X10一11,其中氫離子濃度最 小的是()A. HNO B . HCOOH C . HCN D . HCO9.常溫下，在 0.1 molL1CHsCOOH 溶液中，水的離子積是()一1413A. 1.0X10B. 1.0X10C. 1.32X10-14D. 1.32X101510.能影響水的電離平衡，并使溶液中的c(H+)c(OH一)的操作是()A.向水中投入一小塊金屬鈉B .將水加熱煮沸C.向水中通入二氧化碳?xì)怏wD .向水中加食鹽晶體11. 向純水中加入少量 NaHSQ 在溫度不變時(shí)，溶液中()A. c(H+)/c(OH)增大 B . c(H+)減小C.水中 c(H+)與 c(OH)的乘積

5、增大 D . c(OH)增大12 .下列關(guān)于水的離子積常數(shù)的敘述中，正確的是()A.因?yàn)樗碾x子積常數(shù)的表達(dá)式是如 c(H+) c(OH),所以 KW隨溶液和 OH 濃度的變化而變化B.水的離子積常數(shù) KW與水的電離平衡常數(shù) K電離是同一個(gè)物理量C. 水的離子積常數(shù)僅僅是溫度的函數(shù)，隨著溫度的變化而變化D.水的離子積常數(shù) KW與水的電離平衡常數(shù) K電離是兩個(gè)沒有任何關(guān)系的物理量13 .下列關(guān)于溶液 pH 的說法正確的是()A. pH 是表示溶液酸堿性的多種方式中的一種B.只有 c(H+)和 c(OH)都小于 1mol/L 的稀溶液，才有 pHC. pHv7 的溶液一定顯酸性D. 用試紙測定溶液

6、的 pH 時(shí)，需要將 pH 試紙進(jìn)入溶液后取出，再與比色卡對比14 .下列敘述正確的是()A. 100C純水的 pH= 6，所以水在 100C時(shí)呈酸性B. pH= 3 的鹽酸溶液，稀釋至 10 倍后 pH4C.0.2 molL1的醋酸，與等體積水混合后 pH= 1D.常溫時(shí)，pH= 3 的鹽酸與 pH= 11 的氫氧化鈉等體積混合后pH= 715 .在室溫下等體積的酸和堿的溶液，混合后 pH 一定小于 7 的是()A. pH=3 的硝酸和 pH=11 的氫氧化鉀溶液B. pH=3 的鹽酸和 pH=11 的氨水C. pH=3 的硫酸和 pH=11 的氫氧化鈉溶液D. pH=3 的醋酸和 pH=1

7、1 的氫氧化鋇溶液16 .在 25C時(shí)，某稀溶液中由水電離產(chǎn)生的c(OH) = 1010mol/L。下列有關(guān)該溶液的敘述正-3 -確的是()A. 該溶液一定呈酸性B. 該溶液中的 c(H+)可能等于 105C. 該溶液的 pH 可能為 4,可能為 10D. 該溶液有可能呈中性17 .(雙選)用已知濃度的 NaOH 溶液測定某 H2SQ 溶液的濃度，參考下圖，從下表中選出正確選 項(xiàng)()-4 -錐形瓶中的溶液滴定管中的溶液選用指示劑選用滴定管A堿酸石蕊乙B酸堿酚酞甲C堿酸甲基橙乙D酸堿酚酞乙18. HzS 水溶液中存在電離平衡HHS H+HS 和 HS-H+S2，若向 HS 溶液中A. 加水，平衡

8、向右移動，溶液中氫離子濃度增大B.通入過量 SQ 氣體，平衡向左移動，溶液pH 增大C.滴加新制氯水，平衡向左移動，溶液pH 減小D.加入少量硫酸銅固體(忽略體積變化)， 溶液中所有離子濃度都減小19常溫時(shí)，以下 4 種溶液 pH 最小的是A. 0. 01molL-1醋酸溶液B. 0. 02molL-1醋酸與 0. 02molL-1NaOH 溶液等體積混合液1 1C. 0. 03molL醋酸與 0. 01molLNaOH 溶液等體積混合液D. pH = 2 的鹽酸與 pH = 12 的 NaOH 溶液等體積混合液20.已知溫度 T時(shí)水的離子積常數(shù)為 KW該溫度下， 將濃度為 a mol/L的一

9、元酸 HA與 b mol/L 的一元堿 BOH等體積混合，可判定該溶液呈中性的依據(jù)是A. a=bB. 混合溶液的 pH=7C. 混合溶液中，c ( H+) =戈壯 mol/LD.混合溶液中，c (H+) +c (B+) =c (OH) +c (A) 第 II 卷(非選擇題)選擇題答題卡21 .在 a、b 兩支試管中，分別裝入形態(tài)相同、質(zhì)量相等的鋅粒，然后向兩試管中分別加入相同物質(zhì)的量濃度、相同體積的稀鹽酸和稀醋酸。填寫下列空白：a、b 兩支試管中的現(xiàn)象；相同點(diǎn)是 _;不同點(diǎn)是 _ ;原因是_。評卷人得分、填空題-5 -(2)a、b 兩支試管中生成氣體的體積開始時(shí)是V(a)_V(b);反應(yīng)完畢后

10、生成氣體的總體積是 Wa)_ V(b)，原因是_。22.勒夏特列原理適用于許多平衡體系。試用該原理分析水的電離平衡(H2O H+ OH),填寫下列表格(除外，其余都假設(shè)溶液溫度不變)：改變條件平衡移動方向c(H+)的變化c(OH)的變化Kw加入醋酸加入燒堿加入 CHCOONa升高溫度23. (1)常溫下，將 pH= 10 和 pH= 12 的 NaOH 溶液以 1 : 1 的體積比混合，則混合后所得溶液 的 pH 約為。(2)0.2 molL1NaHSQ 和 0.1 molL-1BaCI2溶液按等體積混合后，則溶液的pH 等于用 pH= 4 和 pH= 11 的強(qiáng)酸和強(qiáng)堿混合，使 pH= 10

11、,則兩溶液的體積比為 _一124.某溫度(TC)時(shí)， 測得 0.01molL的 NaOH 溶液的 pH 為 11,該溫度下水的 KW=。 該溫 度(填“大于”、“小于”或“等于”)25C，其理由是。此溫度下，將 pH=a 的 NaOH 溶液 VaL 與 pH=b 的 HSO 溶液 XL 混合，通過計(jì)算填寫以下不同情 況時(shí)兩溶液的體積比：(1)若所得混合溶液為中性，且_ a=12, b=2,則 Va： Vb= 。(2)若所得混合溶液為中性，且_a+b=12，則 Va： Vb= 。(3)_ 若所得混合溶液的 pH=10,且a=12, b=2, Va： Vb=_9。參考答案1.D【解析】由高能量轉(zhuǎn)向

12、低能量，由有序變?yōu)闊o序，一般講都是自發(fā)過程。自然界中水由高處 向低處流、天然氣的燃燒、鐵在潮濕的空氣中生銹、冰在室溫下融化，都是自發(fā)過程，其逆 過程都是非自發(fā)過程。答案選 D。2. A-6 -【解析】（NH）2CO 的分解為吸熱反應(yīng)， 而吸熱反應(yīng)不易自發(fā)進(jìn)行；根據(jù)焓變與熵變對化學(xué)反應(yīng)的共同影響，該反應(yīng)熵值一定增大。答案選A3. D【解析】反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的判斷依據(jù)是AH- SV0,自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)也需要一定條件才可以發(fā)生，放熱的自發(fā)過程， H 0,因 T 0,須AH- TAS 0，所以吸 熱的自發(fā)過程一定為熵增加的過程，故A 正確；化學(xué)反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行，取決于焓變和熵變的綜合判據(jù)，當(dāng)厶 GSH-?

13、S 0 時(shí)，反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行， 當(dāng)厶 H 0 時(shí)，GSH-TAS 0,S 0, S 0 或厶 H 0, S 0,因厶 H 0 , S 0 所以當(dāng)反應(yīng)溫度高到一定程度，S H,此時(shí)H-TAS 0，反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行， 故 C 正確；當(dāng)厶 GSH-T?AS 0 時(shí)，反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行， 當(dāng)AH 0 時(shí)， GSH-T?AS 0, S 0, S 0 或厶 H 0, S 0 能否自發(fā)進(jìn)行，取決于反應(yīng)的溫度，故D 錯(cuò)誤；故選 Do4. C【解析】依據(jù)強(qiáng)弱電解質(zhì)的定義可知，它們之間最根本的區(qū)別在于它們在水溶液中的電離程度的大小，答案選 Co5. C【解析】達(dá)到電離平衡時(shí)，分子濃度和離子濃度均不變，但未必相等，A 項(xiàng)錯(cuò)

14、誤；達(dá)到電離平衡時(shí)，分子仍然要電離為離子，離子也要結(jié)合為分子，只是二者速率相等，B 項(xiàng)錯(cuò)誤；電離平衡是動態(tài)平衡，隨著外界條件的改變而發(fā)生移動，C 項(xiàng)正確；達(dá)到電離平衡時(shí)，各離子濃度不變，但不一定相等，D 項(xiàng)錯(cuò)誤。6. D【解析】在未電離時(shí) c（CH3COOH）= 1 molL-1，當(dāng)醋酸、CHCO 0 的濃度不再變化時(shí)（但此 時(shí)三者的濃度不一定是 0.5 molL-1），醋酸的電離達(dá)到平衡狀態(tài)，故AB、C 均錯(cuò)。依據(jù)平 衡狀態(tài)的標(biāo)志即電離成離子的速率與離子結(jié)合成分子的速率相等，可知D 項(xiàng)正確。【答案】C【解析】加水稀釋時(shí)一水合氨的電離平衡向右移動，NaOH 溶液加水稀釋至原體積的 m 倍，c（

15、OH-11）變?yōu)樵瓉淼膩A，而氨水稀釋至原體積的 n 倍時(shí)，c（OH）大于原來的1，所以 mc（H+）, A 項(xiàng)錯(cuò)誤；加熱促進(jìn)水的電離，但 c（H+）=c（OH）, B 項(xiàng)錯(cuò)誤；二氧化碳與水反應(yīng)生成碳酸， 碳酸電離出則溶液中的 c（H+）c（OH）,C 項(xiàng)正確；加食鹽對水的電離平衡沒有影響，c(H+) = c(OH), D 項(xiàng)錯(cuò)誤。-7 -11.A【解析】NaHS(4=Na + H+ SQ2溶液呈酸性，c(H+)增大，c(OH)減小，故 A 正確。12.C【解析】水的離子積常數(shù) K=K電離 c(H2O),定溫度下 K電離和C(H2。)都是不變的常數(shù)，所以 KW僅僅是溫度的函數(shù)。水的離子積常數(shù)的表

16、達(dá)式是如c(H+) c(OH)，只與溫度有關(guān)溶液中 H+的濃度變大，OH 的濃度就變小，反之亦然。13.A【解析】表示溶液酸堿性的方式有多種：如pH c(H+)等，A 項(xiàng)正確；任何溶液都可以用pH=-lgc(H+)求其 pH,只是當(dāng) c(H*)和 c(OH )都小于 1mol/L 的稀溶液，用 pH 表示比較直觀方 便，B 項(xiàng)錯(cuò)誤；pH7; C 項(xiàng)，H2SQ+2NaOH NstSO+2H2O,二者完全反應(yīng)，溶液呈中性；D 中,CHsCOOH 是弱電解質(zhì)，二者反應(yīng)后 CHCOOH 過量,溶液呈酸 性,pH=開始反應(yīng)時(shí)，鹽酸溶液中H 濃度較大，但二者的 H 的總的物質(zhì)的量相等-9 -【解析】-10

17、 -22.向左 變大 變小 不變 向左 變小 變大 不變 向右變小變大不變向右變大變大變大【解析】向純水中加入醋酸，醋酸電離出H+;抑制水的電離，平衡向左移動，0H 濃度減小，濃度增大，溫度不變。KW不變；同理加入燒堿，平衡左移，c(OH)增大，c(H+)減小，KW不變；加入 CHCOON 后，CHCOO 與結(jié)合生成弱電解質(zhì) CHCOOHc(H+)減小，水的電離平衡項(xiàng) 右移動，c(OH)增大，KW 不變；弱電解質(zhì)的電離是吸熱反應(yīng)，升高溫度，平衡向吸熱方向移動，c(H+)、c(OH)均增大，水的離子積變大。23.(1)11.7(2)1(3)9: 2【解析】欲求混合后溶液的 pH,應(yīng)先判斷混合后溶

18、液的酸堿性。)，再求 c(H+)，而后計(jì)算 pH;若呈酸性，可直接求出混合后 得：14-c(OH )=KW=1X10c(H+)=2X105勺0+ 12pH=lgc(H )= lg(2X10)=120.3=11.7NaHSC4 為強(qiáng)電解質(zhì)+0.2 11c(H )=0.1(molL)1+1pH= lgc(H+) = 1(3)混合后溶液呈堿性，則100(堿)-104V(酸) V(堿)+V (酸)整理可得：2X104V(酸)=9X104V(堿)24.1022;大于；水的電離是吸熱的，升溫時(shí)水的電離平衡正向移動,KW大于 25C時(shí)水的 KW=1X1014,所以該溫度大于 25C(1) 1:10 ； (2) 10:1 ； (3) 1:9。【解析】試題分析：0.01mol?L-1的 NaOH 溶液的 pH 為 11,則氫離子濃度=10-11mol/L，氫氧化鈉是強(qiáng)電 解質(zhì)完鹽酸反應(yīng)速率快腕反應(yīng)逬若呈堿性， 應(yīng)先求溶液中 c(OH c(H+)，再計(jì)算 pH。由題意可(1)c(OH-)=c cM M*矽2 2估1佶1，5X10-3c(H+)所以,V (酸)V(堿)KW增大，因該溫度下的鹽酸醋酸掛賊中十)減