大學(xué)物理化學(xué)自測題2

1、是非題是非題 下列各題的敘述是否正確？正確的在題后括號內(nèi)畫“”，錯誤的畫“”1 克拉佩龍方程適用于純物質(zhì)的任何兩相平衡。（ ）1答: 2 克克方程比克拉佩龍方程的精確度高。( )2答 : 3 一定溫度下的乙醇水溶液，可應(yīng)用克克方程式計(jì)算其飽和蒸氣壓。（ ）3答: 4 將克克方程的微分式即 用于純物質(zhì) 的液氣兩相平衡，因?yàn)関apHm0，所以隨著溫度的升高，液體的飽和蒸氣壓總是升高的。（ ）2mvapdlndRTHTp4 答: 5 二組分理想液態(tài)混合物的總蒸氣壓大于任一純組分的蒸氣壓。（ ）5答 6 理想混合氣體中任意組分B的逸度就等于其分壓力pB。（ ）6 答 7 因?yàn)槿苋肓巳苜|(zhì)，故溶液的凝固點(diǎn)

2、一定低于純?nèi)軇┑哪厅c(diǎn)。（ ）7答: 8 溶劑中溶入揮發(fā)性溶質(zhì)，肯定會引起溶液的蒸氣壓升高。（）8答: 9 理想稀溶液中的溶劑遵從亨利定律，溶質(zhì)遵從拉烏爾定律（） 9答: 10 理想液態(tài)混合物與其蒸氣成氣、液兩相平衡時，氣相總壓力p與液相組成xB呈線性關(guān)系。（ ）10答: 11 如同理想氣體一樣，理想液態(tài)混合物中分子間沒有相互作用力。（ ）11 答: 12 一定溫度下，微溶氣體在水中的溶解度與其平衡氣相分壓成正比。（ ）12答: 13 化學(xué)勢是一廣度量。（ ）13 答: 14 只有廣度性質(zhì)才有偏摩爾量。（ ）14答: 15 是偏摩爾熱力學(xué)能，不是化學(xué)勢。（）)BC,C(,BnVSnU15答:

3、16 稀溶液的沸點(diǎn)總是高于純?nèi)軇┑姆悬c(diǎn)。（ ）16 答: 17 單組分系統(tǒng)的熔點(diǎn)隨壓力的變化可用克勞休斯-克拉佩龍方程解釋。（ ）17答: 選擇題選擇題 選擇正確答案的編號,填在各題題后的括號內(nèi)1. 將克拉佩龍方程用于H2的液固兩相平衡，因?yàn)閂m（H2，1）Vm(H2，s），所以隨著壓力的增大, 則H2（1）的凝固點(diǎn)將：( )(A)上升 (B)下降(C)不變 1 答:B 2. 克-克方程式可用于（ )(A) 固-氣及液-氣兩相平衡 (B) 固-液兩相平衡(C) 固-固兩相平衡2答:A 4. 特魯頓(Trouton)規(guī)則(適用于不締合液體)。(A)21 JmolK (B)88 JK(C)109

4、JmolK3. 液體在其T, p滿足克-克方程的條件下進(jìn)行汽化的過程,以下各量中不變的是：( )(A)摩爾熱力學(xué)能(B)摩爾體積(C)摩爾吉布斯函數(shù) (D)摩爾熵 5 在、兩相中都含有A和B兩種物質(zhì)，當(dāng)達(dá)到相平衡時，下列三種情況正確的是： （ ）BAAABA)C( )B( )A(3 答:C 4 答:B 5 答:B bmvapTH6 100，101 325Pa的液態(tài)H2O(l)的化學(xué)勢l， 100，101 325Pa的氣態(tài)H2O(g)的化學(xué)勢g ，二者的關(guān)系為（ ）(A) l g (B) l 0， mixG0(B)mixV0， mixH0， mixS0， mixH0， mixS=0， mixG=

5、0 (D) mixV0， mixH0， mixS010 稀溶液的凝固點(diǎn)Tf與純?nèi)軇㏕f*的凝固點(diǎn)比較，Tf x(CH4，苯) (B)x(CH4，水) x(CH4，苯)(C)x(CH4，水) = x(CH4，苯)11 答:B 12 答:B13 在一定壓力下，純物質(zhì)A的沸點(diǎn)、蒸氣壓和化學(xué)勢分別為Tb*、 pA*和A* ，加入少量不揮發(fā)性的溶質(zhì)形成溶液之后分別變成Tb、 pA和A ，因此有（ ）(A) Tb* Tb， pA* pA， ,A* Tb， pA* pA， ,A* A(C) Tb* Tb， pA*A (D) Tb* pA， ,A* A14 已知環(huán)己烷、醋酸、萘、樟腦的凝固點(diǎn)降低系數(shù)kf分別是

6、20.2、9.3、6.9及39.7Kkg mol-1。今有一未知物能在上述四種溶劑著溶解，欲測定該未知物的相對分子質(zhì)量，最適宜的溶劑是（ ）(A)萘 (B)樟腦 (C) 環(huán)己烷 (D)醋酸13 答:D14 答:B 15 在20和大氣壓力下，用凝固點(diǎn)降低法測物質(zhì)的相對分子質(zhì)量。若所選的純?nèi)軇┦潜?，其正常凝固點(diǎn)為5.5，為使冷卻過程在比較接近于平衡狀態(tài)的情況下進(jìn)行，冷浴內(nèi)的恒溫介質(zhì)比較合適的是（ ）(A)冰-水 (B)冰-鹽水 (C)干冰-丙酮 (D)液氨16 二組分理想液態(tài)混合物的蒸氣總壓（ ）(A)與溶液的組成無關(guān) (B)介于兩純組分的蒸氣壓之間(C) 大于任一純組分的蒸氣壓 (D)小于任一純

7、組分的蒸氣壓 15 答:A 16 答:B 17 A和B兩組分在定溫定壓下混和形成理想液態(tài)混合物時，則有：（ ）。（A）mixH=0 （B）mixS=0 （C）mixA=0 （D）mixG=0 18 指出關(guān)于亨利定律的下列幾點(diǎn)說明中，錯誤的是（）(A)溶質(zhì)在氣相和在溶劑中的分子狀態(tài)必須相同(B)溶質(zhì)必須是非揮發(fā)性的 (C)溫度愈高或壓力愈低，溶液愈稀，亨利定律愈準(zhǔn)確(D)對于混合氣體，在總壓力不太大時，亨利定律能分別適用于每一種氣體，與其他氣體的分壓無關(guān)17 答:A 18 答:B 19 40時，純液體A的飽和蒸氣壓是純液體B的兩倍，組分A和B能構(gòu)成理想液態(tài)混合物。若平衡氣相中組分A和B的摩爾分?jǐn)?shù)

8、相等，則平衡液相中組分A和B的摩爾分?jǐn)?shù)之比xA:xB=( )(A)1:2 (B) 2:1 (C)3:2 (D)4:320 組分A和B形成理想液態(tài)混合物。 已知在100時純組分A的蒸氣壓為133.32kPa，純組分B的蒸氣壓為66.66kPa，當(dāng)A和B的兩組分液態(tài)混合物中組分A的摩爾分?jǐn)?shù)為0.5時，與液態(tài)混合物成平衡的蒸氣中，組分A的摩爾分?jǐn)?shù)是（ ）(A) 1 (B) (C)2/3 (D) 1/219 答:A 20 答:C 21在25時，0.01moldm-3糖水的滲透壓力為1, 0.01moldm3食鹽水的滲透壓為2,則 ( )。(A)12(B)12(C)12(D) 無法比較22 氯仿（1）和

9、丙酮（2）形成非理想液態(tài)混合物，在T時，測得總蒸氣壓為29 398Pa，蒸氣中丙酮的摩爾分?jǐn)?shù)y2=0.818，而該溫度下純氯仿的飽和蒸氣壓為29 571Pa，則在液相中氯仿的活度a1為 （ ）(A) 0.500 (B) 0.823 (C)0.181 (D) 0.81321 答:C 22 答:C 23 在一定溫度、壓力下，A和B形成理想液態(tài)混合物，平衡時液相中的摩爾分?jǐn)?shù)xA/ xB=5，與溶液成平衡的氣相中A的摩爾分?jǐn)?shù)yA=0.5，則A、B的飽和蒸氣壓之比為（ ）(A) 5 (B) 1 (C)0.2 (D) 0.523 答:C 1. 由克拉佩龍方程導(dǎo)出克-克方程的積分式時所作的三個近似處理分別是

10、(i) ；(ii) ；(iii) 。填空題填空題 將正確的答案填在題中畫有“ ”處或表格中1 答: (i)因?yàn)閂m(g) Vm(l或s) 所以pVm(g)- Vm(l)=p Vm(g)或pVm(g)- Vm(s)=p Vm(g) ；(ii)將蒸氣視為理想氣體，即Vm(g)=RT/p ；(iii)積分時，視vapHm為與溫度T無關(guān)的常數(shù)。3 氧 氣 和 乙 炔 氣 溶 于 水 中 的 亨 利 系 數(shù) 分 別 是7.20107Pakgmol和133108Pakgmol,由亨利定律系數(shù)可知,在相同條件下, 在水中的溶解度大于在水中的溶解度。2. 貯罐中貯有20,40kPa的正丁烷,并且罐內(nèi)溫度、壓力

11、長期不變。已知正丁烷的標(biāo)準(zhǔn)沸點(diǎn)是272.7K,根據(jù)，可以推測出,貯罐內(nèi)的正丁烷的聚集態(tài)是態(tài)。2 答：由克-克方程算得正丁烷在20時的飽和蒸氣壓p*（正丁烷，298.15K）=212.0kPa40kPa 氣3 答：氧氣 乙炔氣4 28.15時，摩爾分?jǐn)?shù)x(丙酮)=0.287的 氯仿丙酮混合物的蒸氣壓為2 9400Pa，飽和蒸氣中氯仿的摩爾分?jǐn)?shù)y（氯仿）=0.181。已知純氯仿在該溫度下的蒸氣壓為29. 57kPa。以同溫度下純氯仿為標(biāo)準(zhǔn)態(tài)，氯仿在該真實(shí)液態(tài)混合物中的活度因子為 ；活度為 。4 答：0.252 0.1825 在溫度T時某純液體A的蒸氣壓為11.73kPa，當(dāng)非揮發(fā)性組分B溶于A中，

12、形成xA=0.800的液態(tài)混合物時，液態(tài)混合物中A的蒸氣壓為5.33kPa，以純液體A為 標(biāo)準(zhǔn)態(tài)，則組分A的活度為 ，活度因子為 。5答：0.454 0.5686 某理想稀溶液的溫度為T，壓力為p，溶劑A的摩爾分?jǐn)?shù)為xA，則組分A的化學(xué)勢表達(dá)式為：A=_。6答： x,A(l,T)+RTlnxA7 50時，液體A的飽和蒸氣壓是液體B的飽和蒸氣壓的3倍，A和B構(gòu)成理想液態(tài)混合物。氣液平衡時，液相中A的摩爾分?jǐn)?shù)為0.5，則在氣相中B的摩爾分?jǐn)?shù)為 。7 答：0.258 寫出理想液態(tài)混合物任意組分B的化學(xué)勢表達(dá)式：=。8 答： B(l,T)+RTlnxB9 0，101.325kPa壓力下，O2(g)在水

13、中的溶解度為4.4910-2dm3kg，則0時O2(g)在水中的亨利系數(shù)為kx(O2)= Pa。9 答：5.9010810 在一定的溫度和壓力下某物質(zhì)液氣兩相達(dá)到平衡，則兩相的化學(xué)勢B（l）與B（g）；若維持壓力一定，升高溫度，則B（l）與B（g）都隨之；但B（l）比B（g），這是因?yàn)椤?0 答：相等 減小 減小得慢 （ B/T）p= - SB= -S*m,B，而S*m,B(l) S*m,B(g)11 某均相系統(tǒng)由組分A和B組成，則其偏摩爾體積的吉布斯-杜安方程是 。11 答：nAdVA+ nBdVB =0或 xAdVA+ xAdVB=012 克-克方程的適用條件為 12答：純物質(zhì)的液-氣或固

14、-氣兩相平衡14甲醇-乙醇、乙醇-水、水-鹽酸三組混合物或溶液中，可看成理想液態(tài)混合物的是 。14 答：甲醇-乙醇15 對于理想稀溶液，在一定溫度下溶質(zhì)B的質(zhì)量摩爾濃度為bB，則B的化學(xué)勢表達(dá)式為 。15 答：B= *b,B(l,T)+RTln(bB/b)13 偏摩爾熵的定義式為 。)BCC,(,BB 13npTnSS答：16 在300K和平衡狀態(tài)下，某組成為xB=0.72 混合物上方B的蒸氣壓是純B的飽和蒸氣壓的60%，那么：(i)B的活度是 (ii)B的活度因子是 ；(iii)同溫度下從此溶液中取出1mol的純B（組成可視為不變）則系統(tǒng)G的變化是 J.mol-1。16 答： 0.6 0.83 819.36 17 一般而言，溶劑的