化學(xué)常用計(jì)量化學(xué)用語(yǔ)

1、(1)(1)了解了解相對(duì)原子質(zhì)量、相對(duì)分子質(zhì)量相對(duì)原子質(zhì)量、相對(duì)分子質(zhì)量的含義。的含義。(2)了解了解物質(zhì)的量的單位物質(zhì)的量的單位摩爾摩爾(mol)，摩爾質(zhì)量、氣體摩爾質(zhì)量、氣體摩爾體積摩爾體積(相應(yīng)單位為相應(yīng)單位為gol-1、Lol-1)的含義。的含義。(3)(3)理解理解物質(zhì)的量濃度物質(zhì)的量濃度(molL-1)、阿伏加德羅常數(shù)阿伏加德羅常數(shù)的含義。的含義。(4)(4)掌握掌握阿伏加德羅定律的應(yīng)用，阿伏加德羅定律的應(yīng)用，物質(zhì)的量與微粒物質(zhì)的量與微粒(原子、原子、分子、離子等分子、離子等)數(shù)目、氣體體積數(shù)目、氣體體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況下標(biāo)準(zhǔn)狀況下)之間的相互關(guān)之間的相互關(guān)系。系。同位素的同位素的相對(duì)原

2、子質(zhì)量相對(duì)原子質(zhì)量一個(gè)同位素原子的絕對(duì)質(zhì)量一個(gè)同位素原子的絕對(duì)質(zhì)量112一個(gè)一個(gè)12C原子質(zhì)量原子質(zhì)量 元素的元素的相對(duì)原子質(zhì)量相對(duì)原子質(zhì)量元素的相對(duì)原子質(zhì)量：元素的相對(duì)原子質(zhì)量：是按該元素的各種是按該元素的各種天然同位素天然同位素原子所占的原子所占的原子百分原子百分比比算出來(lái)的算出來(lái)的平均值平均值等于該元素的各種等于該元素的各種天然同位素原子的相對(duì)原子質(zhì)量天然同位素原子的相對(duì)原子質(zhì)量與其與其 所占的所占的原子個(gè)數(shù)百分比原子個(gè)數(shù)百分比的乘積之和。的乘積之和。Mr1a% + Mr2b% + (平均平均相對(duì)原子質(zhì)量相對(duì)原子質(zhì)量)元素的元素的近似近似相對(duì)原子質(zhì)量相對(duì)原子質(zhì)量A1a% + A2b% +

3、 35Cl37Cl中子數(shù)中子數(shù)1820質(zhì)量數(shù)質(zhì)量數(shù)3537絕對(duì)原子質(zhì)量絕對(duì)原子質(zhì)量(Kg)5.808810-266.140510-26同位素的相對(duì)原子同位素的相對(duì)原子質(zhì)量質(zhì)量原子個(gè)數(shù)百分比原子個(gè)數(shù)百分比75.77%24.23%氯元素的氯元素的相對(duì)原子質(zhì)量相對(duì)原子質(zhì)量氯元素的氯元素的近似近似相對(duì)原子質(zhì)量相對(duì)原子質(zhì)量Mr(Cl)=34.96975.77% +36.96624.23%=35.453(Cl) =3575.77% + 3724.23%=35.485Mr5.808810-261.992710-261/12=34.9696.140510-236.0210-23=36.966根據(jù)下表中有關(guān)數(shù)據(jù)

4、，計(jì)算氯元素的相對(duì)原子質(zhì)量根據(jù)下表中有關(guān)數(shù)據(jù)，計(jì)算氯元素的相對(duì)原子質(zhì)量和近似相對(duì)原子質(zhì)量和近似相對(duì)原子質(zhì)量（二）、相對(duì)分子質(zhì)量（二）、相對(duì)分子質(zhì)量:一個(gè)分子的各原子的相對(duì)原子質(zhì)量的一個(gè)分子的各原子的相對(duì)原子質(zhì)量的總和?？偤?。（注意：有時(shí)為了方便，相對(duì)原子質(zhì)量和相對(duì)分（注意：有時(shí)為了方便，相對(duì)原子質(zhì)量和相對(duì)分子質(zhì)量近似取組成原子的質(zhì)量數(shù)之和）子質(zhì)量近似取組成原子的質(zhì)量數(shù)之和）拓展拓展: :若相對(duì)原子質(zhì)量的計(jì)算規(guī)定，以一種若相對(duì)原子質(zhì)量的計(jì)算規(guī)定，以一種1212C C原子質(zhì)原子質(zhì)量的量的1/241/24位標(biāo)準(zhǔn)，則：（位標(biāo)準(zhǔn)，則：（相對(duì)原子質(zhì)量人為規(guī)相對(duì)原子質(zhì)量人為規(guī)定定）1、O相對(duì)原子質(zhì)量：相對(duì)原

5、子質(zhì)量： ; O2相對(duì)分子質(zhì)量：相對(duì)分子質(zhì)量： ;3264【練習(xí)】【練習(xí)】1.設(shè)設(shè)NA表示何伏加德羅常數(shù)，假定把表示何伏加德羅常數(shù)，假定把12C的相的相對(duì)原子質(zhì)量改為對(duì)原子質(zhì)量改為24，則下列說(shuō)法不正確的是（）則下列說(shuō)法不正確的是（）CA.A.1616O O的相對(duì)原子質(zhì)量為的相對(duì)原子質(zhì)量為3232；B.NB.NA A個(gè)氧分子與個(gè)氧分子與NANA個(gè)氫原子的質(zhì)量比為個(gè)氫原子的質(zhì)量比為16:116:1；C.C.二氧化碳的摩爾質(zhì)量為二氧化碳的摩爾質(zhì)量為4444g/mol;g/mol;D.D.一個(gè)一個(gè)1212C C原子的質(zhì)量約為原子的質(zhì)量約為1.9971.997 1010-26 -26 kg; kg;

6、2.設(shè)某元素的一種原子，核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為設(shè)某元素的一種原子，核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為m，中子數(shù)為中子數(shù)為n，則下列論斷正確的是（則下列論斷正確的是（ ）A、不能由此決定該元素的相對(duì)原子質(zhì)量不能由此決定該元素的相對(duì)原子質(zhì)量B、這種元素的相對(duì)原子質(zhì)量為這種元素的相對(duì)原子質(zhì)量為m+nC、不能確定此元素在周期表中的位置不能確定此元素在周期表中的位置D、核內(nèi)中子的總質(zhì)量小于質(zhì)子的總質(zhì)量核內(nèi)中子的總質(zhì)量小于質(zhì)子的總質(zhì)量A A1 1物質(zhì)的量物質(zhì)的量n n：國(guó)際上規(guī)定的一個(gè)基本物理量。：國(guó)際上規(guī)定的一個(gè)基本物理量。物理意義物理意義：含有一定數(shù)目粒子的集體含有一定數(shù)目粒子的集體。單位單位：摩爾，符號(hào)：摩爾，符號(hào)“ mol”，簡(jiǎn)

7、稱簡(jiǎn)稱“摩摩”。1 1molmol任何粒子具有阿伏加德羅常數(shù)個(gè)微粒任何粒子具有阿伏加德羅常數(shù)個(gè)微粒2 2阿伏加德羅常數(shù)（阿伏加德羅常數(shù)（N NA:A:molmol-1-1) )科學(xué)上規(guī)定：科學(xué)上規(guī)定：0.012kg 12C中所含的碳原子數(shù)目，中所含的碳原子數(shù)目，就是阿伏加德羅常數(shù)。就是阿伏加德羅常數(shù)。一個(gè)精確的數(shù)值一個(gè)精確的數(shù)值為計(jì)算方便常取其為計(jì)算方便常取其近似值近似值：6.021023 mol-1 物質(zhì)的量與微粒個(gè)數(shù)的關(guān)系：物質(zhì)的量與微粒個(gè)數(shù)的關(guān)系：n=N/NA（三）、物質(zhì)的量（三）、物質(zhì)的量4、物質(zhì)的量物質(zhì)的量?jī)H適用于微觀粒子，對(duì)宏觀無(wú)意義；僅適用于微觀粒子，對(duì)宏觀無(wú)意義；1、物質(zhì)的量物

8、質(zhì)的量是一個(gè)基本物理量，而摩爾是它的單位；是一個(gè)基本物理量，而摩爾是它的單位；2、物質(zhì)的量物質(zhì)的量是是專有名詞，應(yīng)整體理解專有名詞，應(yīng)整體理解，不能理解，不能理解為物質(zhì)的數(shù)量和物質(zhì)的質(zhì)量；為物質(zhì)的數(shù)量和物質(zhì)的質(zhì)量；3、阿伏加德羅常數(shù)是個(gè)真實(shí)值阿伏加德羅常數(shù)是個(gè)真實(shí)值，而，而6.021023僅是僅是NA的的近似值；近似值； 應(yīng)注意的問(wèn)題應(yīng)注意的問(wèn)題：（微粒：原子、分子、離子、質(zhì)子、電子或某些特定組（微粒：原子、分子、離子、質(zhì)子、電子或某些特定組合等）合等）思考思考:設(shè)設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)，代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是下列說(shuō)法正確的是( )( )1、1mol物質(zhì)中含有物質(zhì)中含有6.02

9、1023個(gè)粒子；個(gè)粒子；2、96g氧的物質(zhì)的量為氧的物質(zhì)的量為3mol;3、摩爾是表示物質(zhì)的量的單位，每摩爾物質(zhì)含有阿、摩爾是表示物質(zhì)的量的單位，每摩爾物質(zhì)含有阿伏加德羅常數(shù)個(gè)分子或原子；伏加德羅常數(shù)個(gè)分子或原子；4、在鐵和碘的反應(yīng)中，、在鐵和碘的反應(yīng)中，1mol鐵失去的電子數(shù)為鐵失去的電子數(shù)為3NA;5、1.8gD2O中含有中含有NA個(gè)中子；個(gè)中子；6、1L 1mol/L的鹽酸溶液中，所含氯化氫分子數(shù)為的鹽酸溶液中，所含氯化氫分子數(shù)為NA;7、常溫常壓下，、常溫常壓下，1mol氦氣含有的原子數(shù)為氦氣含有的原子數(shù)為2NA; （四）、摩爾質(zhì)量（四）、摩爾質(zhì)量1、摩爾質(zhì)量、摩爾質(zhì)量： (M)定義：

10、定義：?jiǎn)挝晃镔|(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量。單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量。單位單位：克克/摩，表示為摩，表示為“g/molg/mol”。 2 2、摩爾質(zhì)量與物質(zhì)式量的關(guān)系：、摩爾質(zhì)量與物質(zhì)式量的關(guān)系：以克為單位，摩爾質(zhì)量在數(shù)值上等于該微粒的式量以克為單位，摩爾質(zhì)量在數(shù)值上等于該微粒的式量(即相對(duì)分子質(zhì)量或相對(duì)原子質(zhì)量即相對(duì)分子質(zhì)量或相對(duì)原子質(zhì)量) 物質(zhì)的質(zhì)量、摩爾質(zhì)量、物質(zhì)的量物質(zhì)的質(zhì)量、摩爾質(zhì)量、物質(zhì)的量三者之間的關(guān)系為：三者之間的關(guān)系為： 物質(zhì)的摩爾質(zhì)量物質(zhì)的摩爾質(zhì)量=物質(zhì)的質(zhì)量物質(zhì)的質(zhì)量/物質(zhì)的量物質(zhì)的量 ，即，即M= m/n 物質(zhì)的量物質(zhì)的量(mol)=物質(zhì)的質(zhì)量物質(zhì)的質(zhì)量/摩爾質(zhì)量，摩爾

11、質(zhì)量，=微粒數(shù)微粒數(shù)/NA 即：即：n=N/NA 上述式中已知兩個(gè)量就可求第三個(gè)量。上述式中已知兩個(gè)量就可求第三個(gè)量。（五）、氣體摩爾體積（五）、氣體摩爾體積1 1決定物質(zhì)體積大小的因素決定物質(zhì)體積大小的因素(1)(1)物質(zhì)所含微粒數(shù)的多少。物質(zhì)所含微粒數(shù)的多少。(2)(2)物質(zhì)微粒間距離的大小。物質(zhì)微粒間距離的大小。(3)(3)物質(zhì)微粒本身的大小。物質(zhì)微粒本身的大小。2.固體和液體固體和液體的體積主要取決于的體積主要取決于: :3.氣體氣體的體積主要取決于的體積主要取決于: :(1)(1)物質(zhì)所含微粒數(shù)的多少物質(zhì)所含微粒數(shù)的多少(2)(2)物質(zhì)微粒本身的大小物質(zhì)微粒本身的大小( (粒子間距小

12、，可忽略）粒子間距小，可忽略）(1)(1)物質(zhì)所含微粒數(shù)的多少物質(zhì)所含微粒數(shù)的多少(2)(2)物質(zhì)微粒間距的大小物質(zhì)微粒間距的大小( (氣體分子相對(duì)較小，可忽略氣體分子相對(duì)較小，可忽略) )氣體摩爾體積：（氣體摩爾體積：（Vm）1 1、定義：、定義：?jiǎn)挝晃镔|(zhì)的量氣體所占的體積。單位物質(zhì)的量氣體所占的體積。2 2、物質(zhì)的量與氣體體積的關(guān)系：、物質(zhì)的量與氣體體積的關(guān)系：標(biāo)況：標(biāo)況：Vm= 22.4 L/ mol 。換算：換算：n= n= V/VmV/Vm 或或 V = nV = n22.4L22.4L3 3、必須注意的問(wèn)題：、必須注意的問(wèn)題：（1 1）它只適用于氣體（單一或混合氣體都可以）。）它只

13、適用于氣體（單一或混合氣體都可以）。（2 2）必須是標(biāo)準(zhǔn)狀況下）必須是標(biāo)準(zhǔn)狀況下（00，1.011.01105Pa），氣體的物質(zhì)的量為氣體的物質(zhì)的量為molmol時(shí)，體積約為時(shí)，體積約為22.4 22.4 L L。阿伏加德羅定律的理解和應(yīng)用阿伏加德羅定律的理解和應(yīng)用內(nèi)容：內(nèi)容：同溫同壓同體積的任何氣體含有相同數(shù)目的分子；同溫同壓同體積的任何氣體含有相同數(shù)目的分子；理解的基礎(chǔ)：理解的基礎(chǔ)：PV=nRTPV=nRT理解：理解： （1 1）該定律只適用于氣體，單一或混合氣體，單）該定律只適用于氣體，單一或混合氣體，單原子或雙原子均可以。原子或雙原子均可以。 （2 2）在四同中，只要有三個(gè)相同，則另一

14、個(gè)）在四同中，只要有三個(gè)相同，則另一個(gè) 必必然相同。然相同。阿伏加德羅定律的推論阿伏加德羅定律的推論P(yáng)V=nRTPV=nRT例例空瓶重空瓶重48.000g，裝滿氣體裝滿氣體A后的質(zhì)量后的質(zhì)量48.270g，裝滿同溫同壓下氫氣時(shí)，重量為裝滿同溫同壓下氫氣時(shí)，重量為48.018g(空瓶原為真空瓶原為真空空)，此氣體，此氣體A的式量為的式量為( ) A28 B29 C30 D48為為解析：解此題有一重要的關(guān)系，即在同溫同壓下，相解析：解此題有一重要的關(guān)系，即在同溫同壓下，相同質(zhì)量的不同氣體間的質(zhì)量比，等于它們的摩爾質(zhì)量同質(zhì)量的不同氣體間的質(zhì)量比，等于它們的摩爾質(zhì)量之比。即：之比。即：m1: m2=M

15、1:M2。C2：將：將H2、N2、O2三種氣體分別放入不同容器中，使三種氣體分別放入不同容器中，使它們的溫度、密度相同，則容器中氣體壓強(qiáng)由大到小它們的溫度、密度相同，則容器中氣體壓強(qiáng)由大到小的順序?yàn)榈捻樞驗(yàn)?。H2 N2 O21：己知己知a g某氣體中含有某氣體中含有b個(gè)分子，則個(gè)分子，則cg該氣該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下所占的體積為多少？體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下所占的體積為多少？ 22.422.4bc/aNbc/aNA A L L例：例：在體積為在體積為1L的干燥容器中充入的干燥容器中充入HCl氣體后，氣體后，測(cè)得容器中氣體對(duì)氧氣的相對(duì)密度為測(cè)得容器中氣體對(duì)氧氣的相對(duì)密度為1.082。用此氣體進(jìn)行噴泉實(shí)驗(yàn)，當(dāng)

16、噴泉停止后，進(jìn)入用此氣體進(jìn)行噴泉實(shí)驗(yàn)，當(dāng)噴泉停止后，進(jìn)入容器中的液體體積是（）容器中的液體體積是（）A.0.25L，B.0.5L，C.0.75L，D.1L36.536.5x2929（1 1x) )1.082 1.082 323234.62434.624X X0.75L0.75LC C例：例：在在120時(shí)分別進(jìn)行如下四個(gè)反應(yīng)：時(shí)分別進(jìn)行如下四個(gè)反應(yīng)：A.2H2SO2S 2H2O B.2H2S3O22SO22H2OC.C2H43O22CO22H2OD.C4H86O24CO24H2O（1）若反應(yīng)在容積固定的容器中進(jìn)行，反應(yīng)前后氣體密度（若反應(yīng)在容積固定的容器中進(jìn)行，反應(yīng)前后氣體密度（d)和氣體總壓強(qiáng)

17、（和氣體總壓強(qiáng)（p)分別符合關(guān)系式分別符合關(guān)系式d前前d后后和和p前前p后后的反應(yīng)是的反應(yīng)是；符合關(guān)系式；符合關(guān)系式d前前d后后和和p前前p后后的反應(yīng)是的反應(yīng)是；（2）若反應(yīng)在壓強(qiáng)恒定，容積可變的容器中進(jìn)行，反應(yīng)前后氣）若反應(yīng)在壓強(qiáng)恒定，容積可變的容器中進(jìn)行，反應(yīng)前后氣體密度（體密度（d)和氣體的體積（和氣體的體積（V)分別符合關(guān)系式分別符合關(guān)系式d前前d后后和和V前前V后后的反應(yīng)是的反應(yīng)是；符合關(guān)系式；符合關(guān)系式d前前d后后和和V前前V后后的反應(yīng)是的反應(yīng)是； BCDA阿伏加德羅定律及常數(shù)的應(yīng)用阿伏加德羅定律及常數(shù)的應(yīng)用 考綱要求：考綱要求： 1.掌握有關(guān)物質(zhì)的量的計(jì)算。掌握物質(zhì)的量與微粒掌握

18、有關(guān)物質(zhì)的量的計(jì)算。掌握物質(zhì)的量與微粒(原子、分原子、分子、離子等子、離子等)數(shù)目、氣體體積數(shù)目、氣體體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況下標(biāo)準(zhǔn)狀況下)之間的相互關(guān)系。之間的相互關(guān)系。 2.理解阿伏加德羅常數(shù)的含義。理解阿伏加德羅常數(shù)的含義。 解讀：物質(zhì)的量是化學(xué)計(jì)算的核心，是高考的必考點(diǎn)。物質(zhì)的量是化學(xué)計(jì)算的核心，是高考的必考點(diǎn)。除了考有關(guān)計(jì)算以外，還有以下考查的特點(diǎn)： (1) 考查阿伏加德羅定考查阿伏加德羅定律的應(yīng)用律的應(yīng)用，是近幾年考查的熱點(diǎn)。主要考點(diǎn)是：已知同溫同壓下(或同溫同容下)不同氣體的某些信息，結(jié)合質(zhì)量守恒定律、阿伏加德羅定律，推斷氣態(tài)產(chǎn)物或反應(yīng)物的化學(xué)式；已知同溫同壓下(或同溫同容下) 不同氣體的

19、某些信息，根據(jù)阿伏加德羅定律及其推論，推斷或比較它們的物理量的大小。 (2)考查阿伏加德羅常數(shù)的應(yīng)用。考查阿伏加德羅常數(shù)的應(yīng)用。歷年高考，對(duì)此類題型的考查保持了相當(dāng)強(qiáng)的連續(xù)性，此類題是高考的熱點(diǎn)。同溫同壓下相同體積的任何氣體都具有相同的分子數(shù)。同溫同壓下相同體積的任何氣體都具有相同的分子數(shù)。(1)此定律僅適用于此定律僅適用于氣體氣體(可以是單一氣體，也可以是混合氣體可以是單一氣體，也可以是混合氣體)。 (2)實(shí)質(zhì)揭示了一些量的關(guān)系：實(shí)質(zhì)揭示了一些量的關(guān)系：三同知一同，兩同知比例三同知一同，兩同知比例。 (3)1.定義定義:2.理解理解:同同T T同同p p下下n1V1V2=n2M112 =M2

20、同同T T同同V V下下n1P1P2=n2一一.阿伏加德羅定律的應(yīng)用阿伏加德羅定律的應(yīng)用例例: :在相同條件下，在相同條件下，agag氣體氣體A A與與bgbg氣體氣體B B的分子數(shù)相同的分子數(shù)相同（1 1）A A與與B B兩種氣體的相對(duì)分子質(zhì)量之比為兩種氣體的相對(duì)分子質(zhì)量之比為；（2 2）相同條件下，氣體）相同條件下，氣體A A與與B B的體積之比為的體積之比為；（3 3）相同條件下，氣體）相同條件下，氣體A A與與B B的密度之比為的密度之比為；（4 4）相同質(zhì)量的氣體）相同質(zhì)量的氣體A A與與B B的分子數(shù)之比為的分子數(shù)之比為；（5 5）相同條件下，同體積的氣體）相同條件下，同體積的氣體

21、A A與與B B的質(zhì)量之比為的質(zhì)量之比為；a:b1:1a:bb:aa:b題型題型1：直接考查阿伏加德羅定律的應(yīng)用直接考查阿伏加德羅定律的應(yīng)用例例1 (04全國(guó)卷全國(guó)卷) 10.下列敘述正確的是下列敘述正確的是( ) A 同溫同壓下，相同體積的物質(zhì)，它們的物質(zhì)的量同溫同壓下，相同體積的物質(zhì)，它們的物質(zhì)的量必相等必相等 B 任何條件下，等物質(zhì)的量的乙烯和一氧化碳所含任何條件下，等物質(zhì)的量的乙烯和一氧化碳所含的分子數(shù)必相等的分子數(shù)必相等 C 1 L一氧化碳?xì)怏w一定比一氧化碳?xì)怏w一定比1 L氧氣的質(zhì)量小氧氣的質(zhì)量小 D 等體積、等物質(zhì)的量濃度的強(qiáng)酸中所含的等體積、等物質(zhì)的量濃度的強(qiáng)酸中所含的H+ 數(shù)數(shù)

22、一定相等一定相等B3.常見題型常見題型阿伏加德羅定律僅適用于阿伏加德羅定律僅適用于氣體氣體。氣體體積與溫度、壓強(qiáng)條件有關(guān)氣體體積與溫度、壓強(qiáng)條件有關(guān)。一分子的強(qiáng)酸電離的氫離子數(shù)可以不同一分子的強(qiáng)酸電離的氫離子數(shù)可以不同。題型題型2：考查考查阿伏加德羅定律的綜合應(yīng)用阿伏加德羅定律的綜合應(yīng)用 D 阿伏加德羅定律的綜合應(yīng)用主要是阿伏加德羅定律的綜合應(yīng)用主要是與化學(xué)方程式、與化學(xué)方程式、質(zhì)量守恒定律、化學(xué)平衡、熱化學(xué)方程式質(zhì)量守恒定律、化學(xué)平衡、熱化學(xué)方程式等有關(guān)知識(shí)進(jìn)等有關(guān)知識(shí)進(jìn)行綜合。行綜合。例例2（05江蘇江蘇10） 在一定條件下，在一定條件下，1體積氣體體積氣體A2和和3體體積氣體積氣體B2完

23、全反應(yīng)生成了完全反應(yīng)生成了2體積氣體體積氣體X（體積在相同條（體積在相同條件下測(cè)定），則件下測(cè)定），則X的化學(xué)式是的化學(xué)式是( ) A. AB B. A2B3 C. AB2 D. AB3根據(jù)化學(xué)反應(yīng)前后元素守恒根據(jù)化學(xué)反應(yīng)前后元素守恒?；A(chǔ)知識(shí)：基礎(chǔ)知識(shí)： 1mol的任何粒子的粒子數(shù)目，稱為阿伏加德羅常的任何粒子的粒子數(shù)目，稱為阿伏加德羅常數(shù)，常用數(shù)，常用NA表示，其單位為表示，其單位為mol-1。注意：注意：阿伏加德羅常數(shù)是一個(gè)精確值。阿伏加德羅常數(shù)是一個(gè)精確值。6.021023 mol-1是是一個(gè)近似值，一個(gè)近似值，它是通過(guò)實(shí)驗(yàn)測(cè)定的，常用于計(jì)算。它是通過(guò)實(shí)驗(yàn)測(cè)定的，常用于計(jì)算。高考命題分

24、析：高考命題分析： “設(shè)設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確（或錯(cuò)誤）表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確（或錯(cuò)誤）的是的是”，這類題目自，這類題目自1987年開始，幾乎每年高考一題，年開始，幾乎每年高考一題，成為高考的熱點(diǎn)題型。這類題目成為高考的熱點(diǎn)題型。這類題目考查同學(xué)們對(duì)阿伏加德羅常考查同學(xué)們對(duì)阿伏加德羅常數(shù)、物質(zhì)的量、氣體摩爾體積、阿伏加德羅定律等的認(rèn)識(shí)與數(shù)、物質(zhì)的量、氣體摩爾體積、阿伏加德羅定律等的認(rèn)識(shí)與理解理解，涉及知識(shí)細(xì)致而廣闊，對(duì)同學(xué)們，涉及知識(shí)細(xì)致而廣闊，對(duì)同學(xué)們思維的嚴(yán)密性思維的嚴(yán)密性是一個(gè)是一個(gè)很好的考查與判斷。很好的考查與判斷。 這類題目，會(huì)怎樣這類題目，會(huì)怎樣設(shè)計(jì)設(shè)計(jì)陷

25、井呢？應(yīng)試的策略是什么呢？陷井呢？應(yīng)試的策略是什么呢？二二.阿伏加德羅常數(shù)的應(yīng)用阿伏加德羅常數(shù)的應(yīng)用課堂練習(xí)課堂練習(xí)1判斷下列說(shuō)法的正誤：判斷下列說(shuō)法的正誤：1、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1L水所含分子數(shù)為水所含分子數(shù)為1/22.4 NA （ ） 2、在常溫常壓下，、在常溫常壓下，11.2升氯氣含有的分子數(shù)為升氯氣含有的分子數(shù)為0.5NA （ ）3、在、在25，壓強(qiáng)為，壓強(qiáng)為1.01105Pa時(shí)時(shí),11.2升氮?dú)馑脑訑?shù)目為升氮?dú)馑脑訑?shù)目為NA （ ）4、常溫常壓下，、常溫常壓下，1 mol氦氣含有的核外電子數(shù)為氦氣含有的核外電子數(shù)為2NA （ ）5、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.

26、4L甲烷和乙炔混合物所含的分子數(shù)為甲烷和乙炔混合物所含的分子數(shù)為NA （ ）1.物質(zhì)的狀態(tài)及條件物質(zhì)的狀態(tài)及條件 解題對(duì)策 在在標(biāo)準(zhǔn)狀況下標(biāo)準(zhǔn)狀況下H2O、SO3、CCl4、苯、辛烷等不是氣態(tài)、苯、辛烷等不是氣態(tài)；掌握常見物質(zhì)的狀態(tài)，在常見有機(jī)物中掌握常見物質(zhì)的狀態(tài)，在常見有機(jī)物中C4的烴、的烴、CH3Cl、甲、甲醛為氣態(tài)，其它一般為非氣體；醛為氣態(tài)，其它一般為非氣體；碳原子數(shù)大于碳原子數(shù)大于4而小于而小于16的烴的烴一般為液態(tài)（新戊烷除外）；一般為液態(tài)（新戊烷除外）； SO3為固體為固體。 “22.4L/mol” 必須在標(biāo)準(zhǔn)狀況和氣態(tài)物質(zhì)兩個(gè)條件同時(shí)具備必須在標(biāo)準(zhǔn)狀況和氣態(tài)物質(zhì)兩個(gè)條件同時(shí)具

27、備才能使用，缺一不可。才能使用，缺一不可。物質(zhì)的質(zhì)量、粒子數(shù)、物質(zhì)的量等均為客觀因素，物質(zhì)的質(zhì)量、粒子數(shù)、物質(zhì)的量等均為客觀因素，不會(huì)因外界條不會(huì)因外界條件的改變而改變件的改變而改變；而氣體體積、氣體密度等會(huì)受外界條件的影響。；而氣體體積、氣體密度等會(huì)受外界條件的影響。課堂練習(xí)課堂練習(xí)2判斷下列說(shuō)法的正誤：判斷下列說(shuō)法的正誤：1、常溫常壓下，、常溫常壓下，1 mol氬氣含有的原子數(shù)為氬氣含有的原子數(shù)為2NA（ ）2、1.8g的的NH4+離子中含有的電子數(shù)為離子中含有的電子數(shù)為NA（ ）3、0.5mol 甲基（甲基（CH3）中約含有）中約含有5NA個(gè)電子（個(gè)電子（ ）4、常溫常壓下，、常溫常壓下

28、，48gO3含有的氧原子數(shù)為含有的氧原子數(shù)為3NA（ ）5、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L H2 中含中子數(shù)為中含中子數(shù)為2NA（ ）解題對(duì)策2.物質(zhì)中的微粒數(shù)物質(zhì)中的微粒數(shù) 一定量的物質(zhì)中含有的微粒數(shù)一定量的物質(zhì)中含有的微粒數(shù)(分子、原子、質(zhì)子、中子、電分子、原子、質(zhì)子、中子、電子等子等)，是考查的重點(diǎn)。，是考查的重點(diǎn)。 原子數(shù)：原子數(shù)：稀有氣體稀有氣體He、Ne等單原子分子，等單原子分子，Cl2、O2、N2等雙原等雙原子分子，子分子，O3、P4等多原子分子；等多原子分子； 電子數(shù)電子數(shù)氫氧根氫氧根(電子電子)、甲基甲基(電子電子)、羥基羥基(電子電子)等；等； 在判斷在判斷中子數(shù)中

29、子數(shù)時(shí)，要清楚時(shí)，要清楚不同核素不同核素（如（如氕、氕、D、T、等）的中等）的中子數(shù)及質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、質(zhì)量數(shù)的關(guān)系。子數(shù)及質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、質(zhì)量數(shù)的關(guān)系。1099課堂練習(xí)課堂練習(xí)3判斷下列說(shuō)法的正誤：判斷下列說(shuō)法的正誤：1、常溫常壓下，活潑金屬?gòu)柠}酸中置換出、常溫常壓下，活潑金屬?gòu)柠}酸中置換出1 mol H2發(fā)生轉(zhuǎn)移的電發(fā)生轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為子數(shù)為2NA（ ）2、6.4g銅與硫反應(yīng)時(shí)失去的電子數(shù)為銅與硫反應(yīng)時(shí)失去的電子數(shù)為0.2 NA（ ）3、1mol Na2O2與足量水反應(yīng)時(shí)失去與足量水反應(yīng)時(shí)失去2NA個(gè)電子個(gè)電子 （ ）4、2.4g金屬鎂變?yōu)殒V離子時(shí)失去的電子數(shù)為金屬鎂變?yōu)殒V離子時(shí)失去的電子數(shù)為

30、0.1NA（ ）5、 0.1molFe在在0.1mol Cl2中完全燃燒失去的電子數(shù)為中完全燃燒失去的電子數(shù)為0.2 NA（ ） 解題對(duì)策3.電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目 在較復(fù)雜的氧化還原反應(yīng)中，求算電子轉(zhuǎn)移數(shù)目。在較復(fù)雜的氧化還原反應(yīng)中，求算電子轉(zhuǎn)移數(shù)目。 如；如；Na2O2與與H2O、Cl2與與NaOH等的等的(歧化歧化)反應(yīng)，反應(yīng)，Cu與與S、Fe與與Cl2等有變價(jià)金屬參加的反應(yīng)，電解等有變價(jià)金屬參加的反應(yīng)，電解AgNO3溶溶液等。液等。 課堂練習(xí)課堂練習(xí)4（20062006江蘇）江蘇） 6.6.阿伏加德羅常數(shù)約為阿伏加德羅常數(shù)約為6.026.0210102323molmol1 1，下

31、列說(shuō)法，下列說(shuō)法中正確的是中正確的是( )( )A A1.0L 1.0mol.L1.0L 1.0mol.L-1 -1 CHCH3 3COOHCOOH溶液中，溶液中，CHCH3 3COOHCOOH分子數(shù)為分子數(shù)為6.026.0210102323B BNaNa2 2O O2 2與與H H2 2O O反應(yīng)生成反應(yīng)生成1.12L O1.12L O2 2( (標(biāo)準(zhǔn)狀況標(biāo)準(zhǔn)狀況),),反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為為2 26.026.0210102323C C32g S32g S8 8單質(zhì)中含有的單質(zhì)中含有的SSSS鍵個(gè)數(shù)為鍵個(gè)數(shù)為6.026.02101023 23 D D22.4 L N22.4

32、 L N2 2中所含的分子數(shù)為中所含的分子數(shù)為6.026.02101023 23 C4.物質(zhì)的化學(xué)鍵知識(shí)物質(zhì)的化學(xué)鍵知識(shí) 白磷白磷( )金剛石金剛石( ) 石墨石墨( )硅硅( )二氧化硅二氧化硅( ) 另外，另外，此類題有向有機(jī)物考查的趨勢(shì)，特別是烴的化學(xué)鍵。此類題有向有機(jī)物考查的趨勢(shì)，特別是烴的化學(xué)鍵。烷烴（烷烴（CnH2n+2）中，）中，CH鍵為：鍵為：2n+2（與（與H原子數(shù)相同），原子數(shù)相同），CC為：為：n1（比（比C原子數(shù)少原子數(shù)少1），），總鍵數(shù)為：總鍵數(shù)為：3n+1。烯烴烯烴（CnH2n）中：）中：CH鍵為：鍵為：2n，CC（視雙鍵為兩條單鍵）為：（視雙鍵為兩條單鍵）為：n，

33、總鍵數(shù)為：，總鍵數(shù)為：3n。炔烴炔烴（CnH2n2）中：）中：CH鍵為：鍵為：2n2，CC（視三鍵為三條單鍵）為：（視三鍵為三條單鍵）為：n+1，總鍵數(shù)為：，總鍵數(shù)為：3n1。解題對(duì)策5.物質(zhì)的電離、水解物質(zhì)的電離、水解 考查物質(zhì)中的微粒數(shù)目時(shí)考查物質(zhì)中的微粒數(shù)目時(shí)經(jīng)常涉及到弱電解質(zhì)的電離、經(jīng)常涉及到弱電解質(zhì)的電離、鹽類水解等方面的知識(shí)。鹽類水解等方面的知識(shí)。要從要從“弱電解質(zhì)的電離、鹽類水解弱電解質(zhì)的電離、鹽類水解相對(duì)比較小相對(duì)比較小”這一特點(diǎn)來(lái)思考試題。這一特點(diǎn)來(lái)思考試題。能夠水解的鹽，求算微能夠水解的鹽，求算微粒數(shù)時(shí)要注意是粒數(shù)時(shí)要注意是在固態(tài)還是在水溶液中。在固態(tài)還是在水溶液中。例：下

34、列說(shuō)法中正確的是（例：下列說(shuō)法中正確的是（NA表示阿伏加德羅常數(shù)）表示阿伏加德羅常數(shù)）( ) A.1molNa2CO3固體中含有固體中含有NA個(gè)碳酸根離子；個(gè)碳酸根離子； B.在含在含1molNa2CO3的水溶液中，的水溶液中，碳酸根碳酸根離子為離子為NA個(gè)；個(gè)； C.100 mL 2.0 mol/L的鹽酸與氫氟酸溶液中氫離子均為的鹽酸與氫氟酸溶液中氫離子均為0.2NA D.在含有在含有1molNa2S的水溶液中，的水溶液中，S2、HS兩種微粒數(shù)之和兩種微粒數(shù)之和為為NA個(gè)。個(gè)。A二二.阿伏加德羅常數(shù)的應(yīng)用阿伏加德羅常數(shù)的應(yīng)用解題對(duì)策解題對(duì)策二二.阿伏加德羅常數(shù)的應(yīng)用阿伏加德羅常數(shù)的應(yīng)用 如如

35、“NO和和NO2混合氣混合氣”，有時(shí)應(yīng)考慮隱反應(yīng)，有時(shí)應(yīng)考慮隱反應(yīng)2NO2N2O4等。等。1molNO2氣體含有的氣體含有的NO2分子數(shù)應(yīng)少于分子數(shù)應(yīng)少于NA個(gè)。個(gè)。6.特殊物質(zhì)的摩爾質(zhì)量特殊物質(zhì)的摩爾質(zhì)量如：如：D2O， T2O， 18O2 ，14CO2等。等。不要不要把原子序數(shù)當(dāng)成把原子序數(shù)當(dāng)成相對(duì)原子質(zhì)量，不要把相對(duì)原子質(zhì)量當(dāng)相對(duì)分子質(zhì)量。相對(duì)原子質(zhì)量，不要把相對(duì)原子質(zhì)量當(dāng)相對(duì)分子質(zhì)量。 7. “不定體系不定體系” 總之，有關(guān)阿伏加德羅常數(shù)考題仍為高考的熱點(diǎn)之一，而總之，有關(guān)阿伏加德羅常數(shù)考題仍為高考的熱點(diǎn)之一，而且綜合性更強(qiáng)，特別注意考查的新特點(diǎn)：且綜合性更強(qiáng)，特別注意考查的新特點(diǎn)：由

36、純凈物到混合物，由純凈物到混合物，由無(wú)機(jī)物到有機(jī)物，由單一到綜合的考查特點(diǎn)。由無(wú)機(jī)物到有機(jī)物，由單一到綜合的考查特點(diǎn)。 解題對(duì)策解題對(duì)策課堂練習(xí)課堂練習(xí)1.（06江蘇卷）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，兩個(gè)容積相等的貯氣瓶，一標(biāo)準(zhǔn)狀況下，兩個(gè)容積相等的貯氣瓶，一個(gè)裝有個(gè)裝有02，另一個(gè)裝有，另一個(gè)裝有CH4，兩瓶氣體具有相同的（，兩瓶氣體具有相同的（ ） A質(zhì)量質(zhì)量 B原子總數(shù)原子總數(shù) C密度密度 D分子數(shù)分子數(shù) 2.（06四川卷）在體積相同的兩個(gè)密閉容器中分別充滿在體積相同的兩個(gè)密閉容器中分別充滿O2、O3氣體，當(dāng)這兩個(gè)容器內(nèi)溫度和氣體密度相等時(shí)，下列說(shuō)法氣體，當(dāng)這兩個(gè)容器內(nèi)溫度和氣體密度相等時(shí)，下列說(shuō)法正確的

37、是（）正確的是（） A.兩種氣體的壓強(qiáng)相等兩種氣體的壓強(qiáng)相等 B.O2比比O3的質(zhì)量小的質(zhì)量小 C.兩種氣體的分子數(shù)目相等兩種氣體的分子數(shù)目相等 D.兩種氣體的氧原子數(shù)目相等兩種氣體的氧原子數(shù)目相等 D D 課堂練習(xí)課堂練習(xí)3.（06全國(guó)）NA代表阿伏加德羅常數(shù)代表阿伏加德羅常數(shù),下列說(shuō)法正確的是（下列說(shuō)法正確的是（ ） A.0.5 mol Al與足量鹽酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為與足量鹽酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L SO3所含的分子數(shù)為所含的分子數(shù)為0.5NA C. 0.1 mol CH4所含的電子數(shù)為所含的電子數(shù)為NA D.46 g NO2和和N2O4的混合物含有

38、的分子數(shù)為的混合物含有的分子數(shù)為NA4.（06重慶卷）設(shè)設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是（）（） A.5.6 g鐵與足量鹽酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為鐵與足量鹽酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NA B.100 mL 2.0 mol/L的鹽酸與醋酸溶液中氫離子均為的鹽酸與醋酸溶液中氫離子均為0.2NA C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L氦氣與氦氣與22.4 L氟氣所含原子數(shù)均為氟氣所含原子數(shù)均為2 NA D.20 g重水重水(D2O)中含有的電子數(shù)為中含有的電子數(shù)為10NACD課堂練習(xí)課堂練習(xí)5.（06北京卷）下列說(shuō)法正確的是（）下列說(shuō)法正確的是（） A.2

39、00 mL1 mol/L Al2(SO4)3溶液中，溶液中，Al3+和和SO42-離子總數(shù)為離子總數(shù)為6.021023 B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L Cl2和和HCl的混合氣體中含分子總數(shù)為的混合氣體中含分子總數(shù)為26.021023 C.0.1 mol8135Br原子中含中子數(shù)為原子中含中子數(shù)為3.56.021023 D.30 g甲醛中含共用電子對(duì)總數(shù)為甲醛中含共用電子對(duì)總數(shù)為46.021023D（六）、物質(zhì)的量濃度（六）、物質(zhì)的量濃度 2 2、下列表達(dá)中不正確的是下列表達(dá)中不正確的是 （ ） A.1 mol碳碳雙鍵碳碳雙鍵 B.2mol氦氦 C.2mol電子電子 D.0.5mol

40、氧氧1 1 、下列幾種對(duì)物質(zhì)的量的理解，正確的是、下列幾種對(duì)物質(zhì)的量的理解，正確的是 （ ） A.物質(zhì)的量就是物質(zhì)的質(zhì)量物質(zhì)的量就是物質(zhì)的質(zhì)量 B.物質(zhì)的量就是物質(zhì)的摩爾質(zhì)量物質(zhì)的量就是物質(zhì)的摩爾質(zhì)量 C.物質(zhì)的量是一種基本物理量物質(zhì)的量是一種基本物理量 D.物質(zhì)的量就是物質(zhì)所含微粒數(shù)目的多少物質(zhì)的量就是物質(zhì)所含微粒數(shù)目的多少 CD3、下列說(shuō)法中正確的是、下列說(shuō)法中正確的是 （ ）A.1mol物質(zhì)中含有物質(zhì)中含有6.021023個(gè)微粒個(gè)微粒B.96g氧的物質(zhì)的量為氧的物質(zhì)的量為3molC.摩爾是摩爾是7個(gè)基本物理量之個(gè)基本物理量之D.1mol氫氧化鈉的質(zhì)量為氫氧化鈉的質(zhì)量為40gE.氧氣的摩爾

41、質(zhì)量使氧氣的摩爾質(zhì)量使32gD今天我們復(fù)習(xí)物質(zhì)的量濃度。今天我們復(fù)習(xí)物質(zhì)的量濃度。【提問(wèn)提問(wèn)】物質(zhì)的量濃度的定義是什么？請(qǐng)寫出它的計(jì)物質(zhì)的量濃度的定義是什么？請(qǐng)寫出它的計(jì)算公式。算公式。1L溶液中含有溶質(zhì)的物質(zhì)的量。溶液中含有溶質(zhì)的物質(zhì)的量。 1 1、物質(zhì)的量濃度：、物質(zhì)的量濃度：CB 定義定義：?jiǎn)挝惑w積溶液?jiǎn)挝惑w積溶液里所含里所含溶質(zhì)溶質(zhì)B B的物質(zhì)的量的物質(zhì)的量。單位為單位為 mol/Lmol/Ln nB B c cB B = =V V【提問(wèn)提問(wèn)】溶液的組成還常用什么來(lái)表示？溶液的組成還常用什么來(lái)表示？ 溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)表示單位質(zhì)量溶液中所含溶質(zhì)的質(zhì)量。溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)表示單位質(zhì)量溶液中所含溶

42、質(zhì)的質(zhì)量。【提問(wèn)提問(wèn)】溶液物質(zhì)的量濃度和溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶液物質(zhì)的量濃度和溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù),在進(jìn)行換在進(jìn)行換算時(shí)，根據(jù)那個(gè)不變的量來(lái)推導(dǎo)計(jì)算公式？請(qǐng)寫出計(jì)算算時(shí)，根據(jù)那個(gè)不變的量來(lái)推導(dǎo)計(jì)算公式？請(qǐng)寫出計(jì)算公式？公式？1000 1000 w w c cB B = =MM溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量不變，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量不變，3、63硝酸溶液的物質(zhì)的量濃度為硝酸溶液的物質(zhì)的量濃度為14 mol L-1，溶液，溶液的密度為的密度為_。1.4 gmL-1 1000 1000 w w c cB B = =MM練習(xí)：練習(xí)：1、下列溶液中、下列溶液中、NO3-的物質(zhì)的量濃度最大的是的物質(zhì)的量濃度最大的是 A、500ml 1mo

43、l/L硝酸鉀溶液硝酸鉀溶液 B、500ml 1mol/L硝酸鋇溶液硝酸鋇溶液 C、500ml 0.5mol/L硝酸鎂溶液硝酸鎂溶液 D、500ml 0.5mol/L硝酸鐵溶液硝酸鐵溶液 B2、 V升硫酸鐵溶液中含升硫酸鐵溶液中含F(xiàn)e3+mg 溶液中溶液中SO42-的物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為的量濃度為 A.56m/V mol/L B. 3m/560 mol/L C. m/56V mol/L D. 3m/(112V) mol/L D1 1、物質(zhì)的量濃度：、物質(zhì)的量濃度：CB 定義定義：以以單位體積溶液?jiǎn)挝惑w積溶液里所含里所含溶質(zhì)溶質(zhì)B B的物質(zhì)的量的物質(zhì)的量。單位為單位為 mol/Lmol/L2 2、

44、濃度的計(jì)算關(guān)系：、濃度的計(jì)算關(guān)系：n nB B(1)(1) c cB B = =V V1000 1000 w w(2)(2) c cB B = =MM3 3溶液的稀釋與混合：溶液的稀釋與混合：1)1)溶液的稀釋定律溶液的稀釋定律: :由溶質(zhì)質(zhì)量稀釋前后不變有：由溶質(zhì)質(zhì)量稀釋前后不變有：m mB B=m=m濃濃m m濃濃 % % = =m m稀稀m m稀稀% %由溶質(zhì)稀釋后物質(zhì)的量不變有：由溶質(zhì)稀釋后物質(zhì)的量不變有：n nB B=C=C濃濃V V濃濃= =C C稀稀V V稀稀. .2)2)溶液在稀釋或混合時(shí)，溶液在稀釋或混合時(shí)，溶液的總體積不一定是二者混溶液的總體積不一定是二者混合的體積之和。合

45、的體積之和。如給出溶液混合后的密度，如給出溶液混合后的密度，應(yīng)根據(jù)質(zhì)應(yīng)根據(jù)質(zhì)量和密度求體積。量和密度求體積。4、將、將40ml 密度為密度為1.84g/ml的的98%濃硫酸緩緩加入濃硫酸緩緩加入200ml水中配制成稀硫酸。測(cè)得稀硫酸的密度為水中配制成稀硫酸。測(cè)得稀硫酸的密度為1.2g/ml，求稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和物質(zhì)的量濃度？求稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和物質(zhì)的量濃度？26.5% 3.24 mol/L26.5% 3.24 mol/Lm(溶質(zhì)溶質(zhì))=1.84g/ml40ml98%=72.128gm（溶液）（溶液）=7212.8g+200ml1.0g/ml =272.128ga=72.128/27

46、2.128100=26.5% n（溶質(zhì)）（溶質(zhì)）=72.128/98Lmol-1=0.736molV=272.128g/1.2g/ml=226.77ml=0.227L c=0.736mol/0.227L=3.24molL-1 一、有關(guān)概念比較一、有關(guān)概念比較表示含有表示含有一定數(shù)目粒子一定數(shù)目粒子的的集體集體L /molg /molmolnNAMVmC表示時(shí)要指明表示時(shí)要指明物質(zhì)微粒物質(zhì)微粒的名稱的名稱是一個(gè)是一個(gè)基本物理量；基本物理量；表示表示1mol任何粒子含有的粒子任何粒子含有的粒子數(shù)數(shù)即即12g12C中含有的碳原子數(shù)中含有的碳原子數(shù)單位單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所含有的質(zhì)量物質(zhì)的量的物質(zhì)所含有

47、的質(zhì)量mol /L單位物質(zhì)的量的氣體所占的體積單位物質(zhì)的量的氣體所占的體積單位體積溶液?jiǎn)挝惑w積溶液中所含中所含溶質(zhì)溶質(zhì)的物質(zhì)的量的物質(zhì)的量溶質(zhì)可以是某種離子或分子或它們的特定組合溶質(zhì)可以是某種離子或分子或它們的特定組合物質(zhì)的量物質(zhì)的量阿伏加德羅常數(shù)阿伏加德羅常數(shù)摩爾質(zhì)量摩爾質(zhì)量氣體摩爾體積氣體摩爾體積物質(zhì)的量濃度物質(zhì)的量濃度含義含義單位單位符號(hào)符號(hào)概念比較概念比較阿伏加德羅定律阿伏加德羅定律 同溫同壓同體積的任何氣體含有相同溫同壓同體積的任何氣體含有相同的分子數(shù)同的分子數(shù)標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體摩爾體積標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體摩爾體積約為約為22.4Lmol-16.021023是近似值是近似值一定物質(zhì)的量濃度

48、溶液的配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制1 1、容量瓶的認(rèn)識(shí)、容量瓶的認(rèn)識(shí): :規(guī)格：規(guī)格：50mL、100mL、250mL、500mL和和1000mL特點(diǎn)：特點(diǎn)：容量瓶上標(biāo)有溫度和量程。容量瓶上標(biāo)有溫度和量程。 容量瓶上只有刻線而無(wú)刻度。容量瓶上只有刻線而無(wú)刻度。 注意事項(xiàng)：注意事項(xiàng)： 每一容量瓶每一容量瓶只能只能配制瓶上配制瓶上規(guī)定容積規(guī)定容積的溶液；的溶液； 使用前要使用前要檢查是否漏水檢查是否漏水； 不能加熱不能加熱，不能久貯不能久貯溶液，溶液，不能在瓶?jī)?nèi)溶解不能在瓶?jī)?nèi)溶解固體或稀釋液體固體或稀釋液體。 儀器、步驟及注意點(diǎn)儀器、步驟及注意點(diǎn)1、儀器：、儀器：天平天平 （藥匙）（藥匙） 量筒

49、量筒 燒杯燒杯 玻棒玻棒 膠頭滴管膠頭滴管 容量瓶容量瓶三、一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制三、一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制2、步驟及注意事項(xiàng)、步驟及注意事項(xiàng): 計(jì)算：計(jì)算： 稱量稱量：固體稱取固體稱取 液體量取液體量取 溶解溶解：在：在燒杯燒杯中進(jìn)行中進(jìn)行 轉(zhuǎn)移轉(zhuǎn)移： 冷至室溫；玻棒引流冷至室溫；玻棒引流 洗滌玻棒和燒杯洗滌玻棒和燒杯2-3 次次再轉(zhuǎn)移入容量瓶再轉(zhuǎn)移入容量瓶 定容定容：加水至刻度線下：加水至刻度線下1cm2cm處，處， 改用膠頭滴管改用膠頭滴管。最后倒轉(zhuǎn)，搖勻，裝瓶，貼標(biāo)簽。最后倒轉(zhuǎn)，搖勻，裝瓶，貼標(biāo)簽。1、天平、量筒、滴定管的最小讀數(shù)是多少？、天平、量筒、滴定管的最小讀數(shù)是多少？3

50、、為什么燒杯和玻棒要用蒸餾水沖洗二、三次并將沖、為什么燒杯和玻棒要用蒸餾水沖洗二、三次并將沖洗液全部倒入到容量瓶？洗液全部倒入到容量瓶？2、容量瓶是否一定要干燥？那裝液瓶呢？、容量瓶是否一定要干燥？那裝液瓶呢？4、若不小心溶液超過(guò)了刻線，怎么辦？、若不小心溶液超過(guò)了刻線，怎么辦？思考：思考：小數(shù)點(diǎn)兩位，小數(shù)點(diǎn)兩位，小數(shù)點(diǎn)三位，小數(shù)點(diǎn)兩位，小數(shù)點(diǎn)兩位，小數(shù)點(diǎn)三位，最后一位都為估讀。最后一位都為估讀。不需要不需要一定要干燥一定要干燥保證溶質(zhì)全部被轉(zhuǎn)移到容量瓶，減少誤差。保證溶質(zhì)全部被轉(zhuǎn)移到容量瓶，減少誤差。必須重新配制。必須重新配制。5 5、本實(shí)驗(yàn)中，哪些操作需用玻璃棒、本實(shí)驗(yàn)中，哪些操作需用玻璃

51、棒? ?其作用各是什么其作用各是什么? ? 6 6、向容量瓶里加水時(shí)，怎樣的操作可確保配成的、向容量瓶里加水時(shí)，怎樣的操作可確保配成的NaClNaCl溶液恰好溶液恰好是瓶上標(biāo)有的容量是瓶上標(biāo)有的容量? ? 1.1.濃溶液稀釋時(shí)濃溶液稀釋時(shí), ,用到玻璃棒用到玻璃棒. .起到攪拌作用起到攪拌作用, ,保證溶液保證溶液充分稀釋充分稀釋. .2.2.移液時(shí)移液時(shí), ,用到玻璃棒用到玻璃棒, ,起到引流作用起到引流作用, ,防止溶液流到瓶防止溶液流到瓶外外. .平視觀察平視觀察, ,確保溶液凹液面和刻線相切，此時(shí)溶液的體確保溶液凹液面和刻線相切，此時(shí)溶液的體積為容量瓶標(biāo)定的體積，即為要求配制的溶液。積

52、為容量瓶標(biāo)定的體積，即為要求配制的溶液。1、使用膽礬配制、使用膽礬配制0.1molLl的硫酸銅溶液的硫酸銅溶液1L，正確的，正確的操作是操作是 ( ) A、將膽礬加熱失去結(jié)晶水后，稱取、將膽礬加熱失去結(jié)晶水后，稱取16g溶解在溶解在1L水里水里 B、稱取膽礬、稱取膽礬25g，溶解在，溶解在1L水里水里 C、將、將25g膽礬溶于水，然后將此溶液稀釋至膽礬溶于水，然后將此溶液稀釋至1L D、將、將16g膽礬溶于水，然后將此溶液稀釋至膽礬溶于水，然后將此溶液稀釋至1LC2 2、實(shí)驗(yàn)室需用、實(shí)驗(yàn)室需用480mL0.1molL-1480mL0.1molL-1的硫酸銅溶液，選取的硫酸銅溶液，選取容量瓶進(jìn)行

53、配制，以下操作正確的是（容量瓶進(jìn)行配制，以下操作正確的是（ ）A A稱取稱取7.68g7.68g硫酸銅，加入硫酸銅，加入480mL480mL的水的水B B稱取稱取12.0g12.0g膽礬，配成膽礬，配成480mL480mL溶液溶液C C稱取稱取8.0g8.0g硫酸銅，加入硫酸銅，加入500mL500mL水水D D稱取稱取12.5g 12.5g 膽礬，配成膽礬，配成500mL500mL溶液溶液D3、配制一定物質(zhì)的量濃度的、配制一定物質(zhì)的量濃度的KOH溶液時(shí)，造成實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏低的溶液時(shí)，造成實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏低的原因是原因是 A容量瓶中原有少量蒸餾水容量瓶中原有少量蒸餾水 B有少量有少量KOH溶液殘留在燒杯

54、中溶液殘留在燒杯中 C定容時(shí)觀察液面俯視定容時(shí)觀察液面俯視 D定容時(shí)觀察液面仰視定容時(shí)觀察液面仰視DB3、誤差分析：、誤差分析： 引起誤差的操作引起誤差的操作 n V c 稱量時(shí)間過(guò)長(zhǎng)稱量時(shí)間過(guò)長(zhǎng)注液時(shí)有少量濺出注液時(shí)有少量濺出未洗凈燒杯和玻棒未洗凈燒杯和玻棒未冷至室溫就注入定容未冷至室溫就注入定容定容時(shí)加水過(guò)多用滴管取出定容時(shí)加水過(guò)多用滴管取出定容時(shí)俯視刻度線定容時(shí)俯視刻度線定容時(shí)仰視刻度線定容時(shí)仰視刻度線定容搖勻后液面下降又加水定容搖勻后液面下降又加水加水過(guò)程中不小心有少量水濺出加水過(guò)程中不小心有少量水濺出不變不變不變不變有關(guān)物質(zhì)的量濃度計(jì)算有關(guān)物質(zhì)的量濃度計(jì)算（1）在公式計(jì)算中）在公式計(jì)

55、算中,已知任何兩個(gè)量已知任何兩個(gè)量,可以求得第三個(gè)量?？梢郧蟮玫谌齻€(gè)量。（2）還可以根據(jù)物質(zhì)的量聯(lián)系溶質(zhì)的質(zhì)量、氣體溶）還可以根據(jù)物質(zhì)的量聯(lián)系溶質(zhì)的質(zhì)量、氣體溶質(zhì)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積及微粒數(shù)目等。質(zhì)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積及微粒數(shù)目等。（3）當(dāng)溶質(zhì)的量一定時(shí)，濃度和體積成反比；當(dāng)體積）當(dāng)溶質(zhì)的量一定時(shí)，濃度和體積成反比；當(dāng)體積一定時(shí)，濃度和溶質(zhì)的物質(zhì)的量成正比。一定時(shí)，濃度和溶質(zhì)的物質(zhì)的量成正比。 （4）根據(jù)）根據(jù)n=cV，當(dāng)取出一定濃度的溶液時(shí)，溶液的濃，當(dāng)取出一定濃度的溶液時(shí)，溶液的濃度不變，但溶質(zhì)的物質(zhì)的量和所取溶液的體積成正比。度不變，但溶質(zhì)的物質(zhì)的量和所取溶液的體積成正比。溶液是均勻穩(wěn)定的體

56、系。溶液是均勻穩(wěn)定的體系。 【提問(wèn)提問(wèn)】為什么當(dāng)取出一定濃度的溶液時(shí)，溶液的濃為什么當(dāng)取出一定濃度的溶液時(shí)，溶液的濃度不變？度不變？【提問(wèn)提問(wèn)】根據(jù)物質(zhì)的量濃度的計(jì)算公式根據(jù)物質(zhì)的量濃度的計(jì)算公式c=n/V，我們，我們能夠聯(lián)想起哪些有關(guān)的計(jì)算思想？能夠聯(lián)想起哪些有關(guān)的計(jì)算思想？ 【提問(wèn)提問(wèn)】為什么醋酸的為什么醋酸的H+小于其酸的濃度？小于其酸的濃度？ 醋酸為弱酸，醋酸為弱酸，H+=ca%，因此，因此，H+小于酸的濃度。小于酸的濃度。1、代入公式的計(jì)算、代入公式的計(jì)算 ：n nB B c cB B = =V V2、溶液物質(zhì)的量濃度和溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的換算：、溶液物質(zhì)的量濃度和溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的換算： 3

57、、稀釋問(wèn)題：、稀釋問(wèn)題： m=cVM=1000Va 1000 1000 w w c cB B = =MMV（稀）（?。￢（濃）（濃）+V（水）（水）m（?。ㄏ。?m（濃）（濃）+m（水）（水）V（mL）=m（?。ㄏ。ゞ/（?。ㄏ。ゞmL-1 溶液的質(zhì)量等于溶質(zhì)和水的質(zhì)量相加，溶液的質(zhì)量等于溶質(zhì)和水的質(zhì)量相加，但溶液的體積但溶液的體積不等于溶質(zhì)和水的體積相加，也不等于水的體積不等于溶質(zhì)和水的體積相加，也不等于水的體積。溶液。溶液的體積一定用其質(zhì)量除以密度來(lái)計(jì)算。的體積一定用其質(zhì)量除以密度來(lái)計(jì)算。4、氣體溶質(zhì)問(wèn)題：、氣體溶質(zhì)問(wèn)題： 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，AL氯化氫氣體溶于氯化氫氣體溶于1L

58、水中，所得水中，所得溶液密度為溶液密度為gmL-1，則該溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為，則該溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_，溶液的物質(zhì)的量濃度為，溶液的物質(zhì)的量濃度為_。a=m（溶質(zhì)）（溶質(zhì)）/m（溶液）（溶液）100 c=n/Vm（溶質(zhì)）（溶質(zhì)）=36.5gmol-1AL/22.4Lmol-1 m（溶液）（溶液）=（36.5A/22.4+1000）g a=36.5A/（36.5A+22400）100n（溶質(zhì)）（溶質(zhì)）=AL/22.4Lmol-1V=（36.5A/22.4+1000）/1000（L）c=1000A/（36.5 A+22400）molL-1 5、有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算：、有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算：

59、體積比為體積比為1 1 1的氯化鈉、氯化鎂和氯化鋁溶的氯化鈉、氯化鎂和氯化鋁溶液，分別加入等體積、等濃度的硝酸銀溶液，均恰好液，分別加入等體積、等濃度的硝酸銀溶液，均恰好完全反應(yīng)生成氯化銀沉淀，則這三種溶液的物質(zhì)的量完全反應(yīng)生成氯化銀沉淀，則這三種溶液的物質(zhì)的量濃度之比為：濃度之比為： 。反應(yīng)的實(shí)質(zhì)均為：反應(yīng)的實(shí)質(zhì)均為：Cl- + Ag+ AgCl 消耗等量的硝酸銀說(shuō)明三種溶液中消耗等量的硝酸銀說(shuō)明三種溶液中C1-的物質(zhì)的量相等。的物質(zhì)的量相等。 設(shè)：設(shè)：n（Cl-）=1mol則：則：n（NaCl）=1moln（MgCl2）=1/2 moln（AlCl3）=1/3 mol 根據(jù)根據(jù)c=n/V，

60、體積相同時(shí)濃度和物質(zhì)的量成正比，體積相同時(shí)濃度和物質(zhì)的量成正比，因此濃度比為：因此濃度比為：1 （1/2）：（）：（1/3）=6 3 26 3 26、燒瓶?jī)?nèi)氣體溶于水的濃度計(jì)算、燒瓶?jī)?nèi)氣體溶于水的濃度計(jì)算 ： 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，一圓底燒瓶充滿氯化氫氣體，倒扣于標(biāo)準(zhǔn)狀況下，一圓底燒瓶充滿氯化氫氣體，倒扣于水槽中，假設(shè)溶液沒(méi)有損失，則所得溶液的物質(zhì)的量濃水槽中，假設(shè)溶液沒(méi)有損失，則所得溶液的物質(zhì)的量濃度為度為： 。 設(shè)燒瓶體積為設(shè)燒瓶體積為VL，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，充滿氯化氫氣體，則，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，充滿氯化氫氣體，則n(HCl)=V/22.4mol，由于氯化氫極易溶于水，則溶液將充滿燒瓶，由于氯化氫極易溶于水，則