初三化學各章節(jié)知識點(全)

1、第八單元知識點一、金屬材料1、金屬材料 純金屬90多種合金 幾千種2、金屬的物理性質： 1常溫下一般為固態(tài)汞為液態(tài)，有金屬光澤。2大多數(shù)呈銀白色銅為紫紅色，金為黃色3有良好的導熱性、導電性、延展性3、金屬之最：1鋁：地殼中含量最多的金屬元素2鈣：人體中含量最多的金屬元素3鐵：目前世界年產(chǎn)量最多的金屬鐵>鋁>銅4銀：導電、導熱性最好的金屬銀>銅>金>鋁5鉻：硬度最高的金屬 6鎢：熔點最高的金屬7汞：熔點最低的金屬 8鋨：密度最大的金屬9鋰 ：密度最小的金屬4、金屬分類： 黑色金屬：通常指鐵、錳、鉻及它們的合金。 重金屬：如銅、鋅、鉛等 有色金屬 輕金屬：如鈉、鎂、鋁

2、等；有色金屬：通常是指除黑色金屬以外的其他金屬。5、合金：由一種金屬跟其他一種或幾種金屬或金屬與非金屬一起熔合而成的具有金屬特性的物質。 ：一般說來，合金的熔點比各成分低，硬度比各成分大，抗腐蝕性能更好合金鐵的合金銅合金焊錫鈦和鈦合金形狀記憶金屬生鐵鋼黃銅青銅:成分含碳量2%4.3%含碳量0.03%2%銅鋅合金銅錫合金鉛錫合金鈦鎳合金備注不銹鋼：含鉻、鎳的鋼具有抗腐蝕性能紫銅為純銅熔點低注：鈦和鈦合金：被認為是21世紀的重要金屬材料，鈦合金與人體有很好的“相容性，因此可用來制造人造骨等。 1熔點高、密度小 優(yōu)點 2可塑性好、易于加工、機械性能好3抗腐蝕性能好二、金屬的化學性質1、大多數(shù)金屬可與

3、氧氣的反響2、金屬 + 酸 鹽 + H23、金屬 + 鹽 另一金屬 + 另一鹽條件：“前換后，鹽可溶 Fe + CuSO4 = Cu + FeSO4 (“濕法冶金原理)三、常見金屬活動性順序：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn PbHCu Hg Ag Pt Au金屬活動性由強逐漸減弱在金屬活動性順序里：金屬的位置越靠前，它的活動性就越強位于氫前面的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的氫不可用濃硫酸、硝酸位于前面的金屬能把位于后面的金屬從它們的鹽溶液中置換出來。除K、Ca、Na四、金屬資源的保護和利用1、鐵的冶煉1原理：在高溫下，利用焦炭與氧氣反響生成的一氧化碳把鐵從鐵礦石里復原出來。 3CO

4、 + Fe2O3高溫2Fe + 3CO22原料：鐵礦石、焦炭、石灰石、空氣常見的鐵礦石有磁鐵礦主要成分是Fe3O4 、赤鐵礦主要成分是Fe2O3 2、鐵的銹蝕1鐵生銹的條件是：鐵與O2、水接觸鐵銹的主要成分：Fe2O3·XH2O 銅生銅綠的條件：銅與O2、水、CO2接觸。銅綠的化學式：Cu2(OH)2CO32防止鐵制品生銹的措施：保持鐵制品外表的清潔、枯燥外表涂保護膜：如涂油、刷漆、電鍍、烤藍等制成不銹鋼3鐵銹很疏松，不能阻礙里層的鐵繼續(xù)與氧氣、水蒸氣反響，因此鐵制品可以全部被銹蝕。因而鐵銹應及時除去。4而鋁與氧氣反響生成致密的氧化鋁薄膜，從而阻止鋁進一步氧化，因此，鋁具有很好的抗腐

5、蝕性能。3、金屬資源的保護和利用: 防止金屬腐蝕 保護金屬資源的途徑： 回收利用廢舊金屬 合理開采礦物 尋找金屬的代用 意義：節(jié)約金屬資源，減少環(huán)境污染二、溶解度1、固體的溶解度1溶解度定義：在一定溫度下，某固態(tài)物質在100g溶劑里到達飽和狀態(tài)時所溶解的質量四要素：條件：一定溫度標準：100g溶劑狀態(tài)：到達飽和質量：單位：克2溶解度的含義： 20時NaCl的溶液度為36g含義：在20時，在100克水中最多能溶解36克NaCl或在20時，NaCl在100克水中到達飽和狀態(tài)時所溶解的質量為36克3影響固體溶解度的因素：溶質、溶劑的性質種類 溫度大多數(shù)固體物的溶解度隨溫度升高而升高；如KNO3少數(shù)固

6、體物質的溶解度受溫度的影響很小；如NaCl極少數(shù)物質溶解度隨溫度升高而降低。如Ca(OH)24溶解度曲線·0t1t2t3NtSPA 例： 1t3時A的溶解度為 80g 80· 2P點的的含義 在該溫度時，A和C的溶解度相同B 3N點為 t3時A的不飽和溶液 ，可通過 參加A物質，降溫， 蒸發(fā)溶劑 的方法使它變?yōu)轱柡虲 4t1時A、B、C、溶解度由大到小的順序C>B>A 5從A溶液中獲取A晶體可用降溫結晶 的方法獲取晶體。 6從A溶解度是 80g 。7t2 時A、B、C的飽和溶液各W克，降溫到t1會析出晶體的有A和B 無晶體析出的有 C ，所得溶液中溶質的質量分數(shù)

7、由小到大依次為 A<C<B 8除去A中的泥沙用 過濾 法；別離A與B含量少的混合物，用 結晶 法2、氣體的溶解度 1氣體溶解度的定義：在壓強為101kPa和一定溫度時，氣體溶解在1體積水里到達飽和狀態(tài)時的氣體體積。 2影響因素： 氣體的性質 溫度溫度越高，氣體溶解度越小壓強壓強越大，氣體溶解度越大3、混合物的別離1過濾法：別離可溶物 + 難溶物2結晶法：別離幾種可溶性物質結晶的兩種方法 蒸發(fā)溶劑，如NaCl海水曬鹽降低溫度冷卻熱的飽和溶液，如KNO3三、溶質的質量分數(shù)1、公式：溶質的質量溶液的質量 溶質質量分數(shù)= × 100%2、在飽和溶液中： S100+S溶質質量分數(shù)C

8、%= × 100%C < S3、配制一定溶質質量分數(shù)的溶液1用固體配制：步驟：計算、稱量、溶解儀器：天平、藥匙、量筒、滴管、燒杯、玻璃棒2用濃溶液稀釋稀釋前后，溶質的質量不變步驟：計算、量取、稀釋儀器：量筒、滴管、燒杯、玻璃棒?酸和堿?知識點一、酸、堿、鹽的組成酸是由氫元素和酸根組成的化合物 如：硫酸H2SO4、鹽酸HCl、硝酸(HNO3)堿是由金屬元素和氫氧根組成的化合物 如：氫氧化鈉、氫氧化鈣、氨水NH3·H2O鹽是由金屬元素元素或銨根和酸根組成的化合物 如：氯化鈉、碳酸鈉酸、堿、鹽的水溶液可以導電原因：溶于水時離解形成自由移動的陰、陽離子二、酸1、濃鹽酸、濃硫酸

9、的物理性質、特性、用途 濃鹽酸濃硫酸顏色、狀態(tài)“純潔：無色液體工業(yè)用鹽酸：黃色含F(xiàn)e3+無色粘稠、油狀液體氣味有刺激性氣味無特性揮發(fā)性(敞口置于空氣中，瓶口有白霧)吸水性 脫水性強氧化性 腐蝕性用途金屬除銹制造藥物人體中含有少量鹽酸，助消化金屬除銹濃硫酸作枯燥劑生產(chǎn)化肥、精煉石油2、酸的通性具有通性的原因：酸離解時所生成的陽離子全部是H+1與酸堿指示劑的反響： 使紫色石蕊試液變紅色，不能使無色酚酞試液變色2金屬 + 酸 鹽 + 氫氣3金屬氧化物 + 酸 鹽 + 水4堿 + 酸 鹽 + 水5鹽 + 酸 另一種鹽 + 另一種酸產(chǎn)物符合復分解條件 3、三種離子的檢驗試劑Cl-AgNO3 及HNO3S

10、O42-Ba(NO3)2及HNO3HCl 及BaCl2CO32-HCl 及石灰水三、堿1、氫氧化鈉、氫氧化鈣的物理性質、用途 氫氧化鈉氫氧化鈣顏色、狀態(tài)白色固體，極易溶于水溶解放熱白色粉末，微溶于水俗名燒堿、火堿、苛性鈉具有強腐蝕性熟石灰、消石灰制法Ca(OH)2+Na2CO3= CaCO3+2NaOHCaO +H2O= Ca(OH)2用途氫氧化鈉固體作枯燥劑化工原料：制肥皂、造紙去除油污：爐具清潔劑中含氫氧化鈉工業(yè)：制漂白粉農(nóng)業(yè)：改進酸性土壤、配波爾多液 建筑：2、堿的通性具有通性的原因：離解時所生成的陰離子全部是OH-1堿溶液與酸堿指示劑的反響： 使紫色石蕊試液變藍色，使無色酚酞試液變紅色

11、2非金屬氧化物+堿 鹽+水3酸+堿 鹽+水4鹽+堿 另一種鹽+另一種堿反響物均可溶，產(chǎn)物符合復分解條件四、非金屬氧化物與金屬氧化物非金屬氧化物金屬氧化物化學性質1大多數(shù)可與水反響生成酸CO2+H2O= H2CO3SO2+H2O= H2SO3SO3+H2O= H2SO41少數(shù)可與水反響生成堿Na2O +H2O= 2NaOHK2O +H2O= 2KOH 可溶 BaO +H2O= Ba(OH)2 性堿CaO +H2O= Ca(OH)2(2) 酸性氧化物+堿 鹽+水CO2 +Ca(OH)2= CaCO3+H2O(不是復分解反響)(2) 堿性氧化物+酸 鹽+水Fe2O3+6HCl= 2FeCl3+3H2

12、O注：難溶性堿受熱易分解不屬于堿的通性 如Cu(OH)2加 熱CuO +H2O 2Fe(OH)3加 熱Fe2O3+3H2O五、中和反響 溶液酸堿度的表示法pH1、定義：酸與堿作用生成鹽和水的反響2、實質：OH+H+= H2O3、應用：1改變土壤的酸堿性。2處理工廠的廢水。3用于醫(yī)藥。4、溶液酸堿度的表示法pH10 14酸性增強 中性 堿性增強2pH的測定：最簡單的方法是使用pH試紙用玻璃棒或滴管蘸取待測試液少許，滴在pH試紙上，顯色后與標準比色卡對照，讀出溶液的pH讀數(shù)為整數(shù)3酸堿性與酸堿度關系：指示劑pH值石蕊酚酞酸性<7變紅色無色中性=7紫色無色堿性7變藍色變紅色4酸雨：正常雨水的p

13、H約為5.6因為溶有CO2；pH<5.6的雨水為酸雨第十一單元 ?鹽 化肥?知識點一、常見的鹽 定義：能解離出金屬離子(或NH4+)和酸根離子的化合物物質俗稱物理性質用途氯化鈉食鹽白色粉末，水溶液有咸味，溶解度受溫度影響不大1作調(diào)味品2作防腐劑3消除積雪降低雪的熔點4農(nóng)業(yè)上用NaCl溶液來選種5制生理鹽水0.9% NaCl溶液Na+ 維持細胞內(nèi)外的水分分布，促進細胞內(nèi)外物質交換Cl- 促生鹽酸、幫助消化，增進食欲碳酸鈉Na2CO3純堿因水溶液呈堿性蘇打白色粉末狀固體，易溶于水用于玻璃、造紙、紡織、洗滌、食品工業(yè)等碳酸氫鈉NaHCO3小蘇打白色晶體，易溶于水制糕點所用的發(fā)酵粉醫(yī)療上，治療胃

14、酸過多備注1、粗鹽中由于含有氯化鎂、氯化鈣等雜質，易吸收空氣中的水分而潮解。無水氯化鈣可用作枯燥劑2、碳酸鈉從溶液中析出時，會結合一定數(shù)目的水分子，化學式為Na2CO3·10H2O。碳酸鈉晶體Na2CO3·10H2O純潔物，俗稱天然堿、石堿、口堿。風化：常溫時在空氣中放置一段時間后，失去結晶水而變成粉末?；瘜W變化3、2Na H CO3 Na2CO3+ H2O+ CO2 NaHCO3+HCl=NaCl+ H2O+ CO2二、精鹽提純?nèi)コ蝗苄噪s質，得到的精鹽中還含有氯化鎂、氯化鈣等可溶性雜質。1、 實驗步驟：溶解、過濾、蒸發(fā)2、 實驗儀器實驗步驟實驗儀器其中玻璃棒的作用溶解燒

15、杯、玻璃棒加速溶解過濾鐵架臺帶鐵圈、漏斗、燒杯、玻璃棒引流蒸發(fā)鐵架臺帶鐵圈蒸發(fā)皿、酒精燈、玻璃棒使液體受熱均勻，防止液體飛濺三、鹽的化學性質1、 鹽可溶+ 金屬1 金屬2 + 新鹽金屬1比金屬2活潑，K、Ca、Na除外2、 鹽 + 酸 新鹽 + 新酸滿足復分解反響的條件3、 鹽 + 堿 新鹽 + 新堿反響物需都可溶，且滿足復分解反響的條件4、 鹽 + 鹽 兩種新鹽反響物需都可溶，且滿足復分解反響的條件 注：復分解反響的條件：當兩種化合物互相交換成分，生成物中有沉淀或有氣體或有水生成時，復分解反響才可以發(fā)生。常見沉淀：AgCl BaSO4 Cu(OH)2 Fe(OH)3 Mg(OH)2 BaCO

16、3 CaCO3生成氣體：H+與CO32 ； NH4+與OH 生成水：H+與OH反響實質：離子結合成H2O：H+與OH：H+與CO32；NH4+與OH：Ag+與Cl；CO32 Ba2+ 與CO32；SO42 Ca2+與CO32 Mg2+與OH四、酸、堿、鹽的溶解性1、酸：大多數(shù)都可溶除硅酸H2SiO3不溶2、堿：只有氨水、氫氧化鈉、氫氧化鉀、氫氧化鋇和氫氧化鈣可溶于水，其余均為沉淀3、鹽：鉀鹽、鈉鹽、硝酸鹽、銨鹽都可溶；硫酸鹽除BaSO4難溶，Ag2SO4、CaSO4微溶外，其余多數(shù)可溶；氯化物除AgCl難溶外，其余多數(shù)均可溶；碳酸鹽除碳酸鉀、碳酸鈉、碳酸銨可溶，其余都難溶。注：BaSO4、Ag

17、Cl 不溶于水，也不溶于酸。五、特殊離子鑒別：H+ 1、指示劑；2、活潑金屬；3、金屬氧化物；4、堿；5、某些鹽：CO32鹽OH 1、指示劑；2、非活潑金屬；3、堿；4、某些鹽：Fe3+、Cu2+鹽Cl 用Ag NO3溶液，生成不溶于硝酸的AgCl沉淀SO42 用Ba(NO3)2溶液，生成不溶于硝酸的 BaSO4沉淀；或用HCl和BaCl2CO32 用HCl能產(chǎn)生使Ca (OH)2變渾濁的氣體Fe3+ 用OH能生成紅褐色沉淀Cu2+ 用OH能生成藍色沉淀NH4+ 用OH能生成NH4OH，不穩(wěn)定，分解出NH3；能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍Mg2+ 用OH 能生成白色沉淀Ca2+ 用CO32 能生成

18、白色沉淀六、化學肥料 1、農(nóng)家肥料：營養(yǎng)元素含量少，肥效慢而持久、價廉、能改進土壤結構2、化學肥料 氮肥、鉀肥、磷肥1氮肥 作用：促進植物莖、葉生長茂盛、葉色濃綠促苗。 缺氮：葉黃a、常用氮肥：含N量使用考前須知NH4HCO3 17.7%易分解，施用時深埋銨態(tài)氮肥防曬防潮，且均不能與堿性物質如草木灰、熟石灰等混合施用NH4NO3 35%易爆，結塊不可用鐵錘砸(NH4)2SO4 21.2%長期使用會使土壤酸化、板結NH4Cl 26.2%長期使用會使土壤酸化、板結CO(NH2)2 46.7%含氮量最高的氮肥有機物NH3. H2O加水稀釋后施用不穩(wěn)定，易放出NH3NaNO3b、NH4+的檢驗試劑：堿

19、NaOH、Ca(OH)2等、濕潤的紅色石蕊試紙NH4NO3 + NaOH=NaNO3 +NH3+H2Oc、生物固氮：豆科植物的根瘤菌將氮氣轉化為含氮的化合物而吸收2鉀肥 作用：促使作物生長健壯、莖桿粗硬，抗倒伏壯稈。 缺鉀：葉尖發(fā)黃 KCl常用鉀肥 草木灰：農(nóng)村最常用鉀肥主要成分為K2CO3， 呈堿性K2SO4：長期使用會使土壤酸化、板結3磷肥 作用：促進植物根系興旺，穗粒增多，飽滿催果缺磷：生長緩慢，產(chǎn)量降低，根系不興旺常用磷肥 磷礦粉 Ca3(PO4)2鈣鎂磷肥鈣和鎂的磷酸鹽過磷酸鈣 Ca(H2PO4)2和CaSO4 不能與堿性物質混合施用。重過磷酸鈣 Ca(H2PO4)2 如草木灰、熟石

20、灰4復合肥：含N、P、K中的兩種或三種 KNO3NH4H2PO4 不能與堿性物質混合施用(NH4) 2HPO4 3、使用化肥、農(nóng)藥對環(huán)境的影響1土壤污染：重金屬元素、有毒有機物、放射性物質2大氣污染：N2O、NH3、H2S、 SO2 3引起水體污染 ：N、P過多，導致水體富營養(yǎng)化，赤潮、水華等現(xiàn)象4、合理使用化肥1根據(jù)土壤情況和農(nóng)作物種類選擇化肥 2、農(nóng)家肥和化肥合理配用五、氮、磷、鉀三種化肥的區(qū)別方法氮 肥鉀 肥磷 肥看外觀白 色 晶 體灰白色粉末加 水全 部 溶 于 水大多數(shù)不溶于水灼燒可燃燒，熔化起泡冒煙不燃燒，跳動、爆裂聲加Ca(OH)2放出氨氣不放出氨氣七、題型講解：1、離子共存：即

21、離子不能結合成H2O、例：以下離子能在pH=13的水溶液中大量共存的是 ASO42-、Cl-、Na+、H+ BK+、SO42-、Cu2+、N03-CCl-、K+、SO42-、Na+ DCa2+、Cl-、CO32-、Na+2、除雜質：所加物質，能去除雜質成分，不能與原物質反響，也不引進新雜質，最好生成原物質。例：NaOH Ba(OH) 2 Na 2SO4 Na2CO3 K2SO4 CuSO4 KNO3 CuSO43、區(qū)分物質：找物質間的不同點通常用特殊離子鑒別法。例：NaOH與Ca(OH) 2 H 2SO4與HCl NaCl、HCl與Na2CO3 NaOH與Na2CO3找顏色；無顏色的，兩兩反響

22、找現(xiàn)象。例：以下各組物質的溶液，不另加試劑無法一一鑒別的是 ANaOH HCl CuSO4 MgSO4 BNa2CO3 K2SO4 BaCl2 HClCKNO3 HCl FeCl3 NaOH DKNO3 H2SO4 NaOH BaCl25、制取物質：2HCl+ 2NaCl + + Na2CO3 + = 2NaOH + CO2 + = + CaCO3 NaOH+ = +H2O6、推斷題：1表達型：找關鍵詞；2框圖型：找題眼；3表格型：兩兩反響，找現(xiàn)象；4密碼型：找特殊性質；5連線型：找反響種類，代入第十二單元 化學與生活課題1 人類重要的營養(yǎng)物質六大營養(yǎng)素：蛋白質、糖類、油脂、維生素、無機鹽和水

23、無機鹽和水可被人體直接吸收一、蛋白質1、功能：是構成細胞的根本物質，是機體生長及修補受損組織的主要原料。成人每天需60-70g2、存在：動物肌肉、皮膚、毛發(fā)、蹄、角的主要成分 植物的種子如花生、大豆氧化3、構成：由多種氨基酸如丙氨酸、甘氨酸等構成4、人體蛋白質代謝 攝入 胃腸道 尿素+CO2+H2O，放出熱量 合成蛋白質 人體 氨基酸 水解 人體所需各種蛋白質5、幾種蛋白質(維持生長發(fā)育，組織更新)1血紅蛋白：由血紅素(含F(xiàn)e2+)和蛋白質構成 作用：運輸O2和CO2的載體血紅蛋白+ O2 氧合血紅蛋白CO中毒機理：血紅蛋白與CO結合能力比與O2結合能力強200倍，導致缺氧而死。吸煙危害：CO

24、、尼古丁、焦油等2酶：生物催化劑特點：高效性、選擇性、專一性 淀粉酶 麥芽糖酶例 ：淀粉能使碘變藍 麥芽糖 葡萄糖人體可直接吸收的糖6、蛋白質的變性不可逆：破壞蛋白質的結構，使其變質 引起變質的因素 物理：高溫、紫外線等 化學：強酸、強堿、甲醛、重金屬鹽Ba2+、Hg2+、Cu2+、Ag+等等應用：用甲醛水溶液福爾馬林制作動物標本，使標本長期保存。二、糖類 是生命活動的主要供能物質60%70%1、組成：由C、H、O三種元素組成。又叫做碳水化合物2、常見的糖1淀粉C6H10O5n ：存在于植物種子或塊莖中。如稻、麥、馬鈴薯等。 酶 C6H10O5n C6H12O6 血糖 淀粉肌肉和肝臟中水酶 2

25、葡萄糖C6H12O6 人體可直接吸收的糖酶 呼吸作用：C6H12O6+6O2 6CO2+6H2O 15.6KJ/g 供機體活動和維持體溫需要 光合作用：6CO2+6H2O C6H12O6+6O23蔗糖C12H22O11：主要存在于甘蔗、甜菜中。生活中白糖、冰糖、紅塘中的主要成分是蔗糖三、油脂1、分類 植物油脂：油 動物油脂：脂肪2、功能：提供大量能量 39.3KJ/g 每日攝入50g-60g 3、脂肪：維持生命活動的備用能源糖類和脂肪在人體內(nèi)經(jīng)氧化放出熱量，為機體活動和維持恒定的體溫提供能量。四、維生素 多數(shù)在人體中不能直接合成，需從食物中攝取1、存在：水果、蔬菜、魚類等2、作用：調(diào)節(jié)新陳代謝

26、、預防疾病、維持身體健康 缺VA ：夜盲癥 缺VC ：壞血癥課題2 化學元素與人體健康一、組成人體的元素 50多種 常量元素11種 在人體中含量>0.01% O>C>H>N>Ca>P>K>S>Na>Cl>Mg 微量元素 在人體中含量<0.01% Fe、Zn、Se、I、F等二、人體中的常量元素1、鈣 99%在于骨骼和牙齒中1成人體內(nèi)約含鈣1.26g，主要以C a10(PO4)6(OH)2晶體的形式存在2來源：奶類、綠色蔬菜、水產(chǎn)品、肉類、豆類3鈣 過多：結石、骨骼變粗 過少：青少年 佝僂病、發(fā)育不良老年人 骨質疏松4補鈣產(chǎn)品：鈣中鈣；葡萄糖酸鈣；2、鈉和鉀1Na+ 存在于細胞外液 人體內(nèi)含鈉80g120gK+ 存在于細胞內(nèi)液 成人每千克含鉀約2g2作用：維持人體內(nèi)的水分和維持體液恒定的pH如血液的pH7.35-7.45三、人體中的微量元素 必需元素20多種 Fe、Zn、Se、I、F等 對人體有害的元素 Hg、Cr、Pb