第2部分高考12大高頻考點例析

1、考點一高考12大高頻考點例析考點二考點三考點四考點五考點六考點七考點八考點九考點十考點十一考點十二返回返回返回返回考情考情分析分析高考對物質(zhì)的分類與方法的考查在近幾年的高考對物質(zhì)的分類與方法的考查在近幾年的高考中時有出現(xiàn)，題型以選擇題為主。命題角度高考中時有出現(xiàn)，題型以選擇題為主。命題角度主要有物質(zhì)的分類是否正確、發(fā)生了何種變化等，主要有物質(zhì)的分類是否正確、發(fā)生了何種變化等，更多是考查對物質(zhì)成分的了解；對膠體的考查常更多是考查對物質(zhì)成分的了解；對膠體的考查常和物質(zhì)分離、提純等實驗基本操作揉合在一起進和物質(zhì)分離、提純等實驗基本操作揉合在一起進行。行。返回技法技法指導指導對物質(zhì)分類時，首先明確分類

2、的標準，選擇對物質(zhì)分類時，首先明確分類的標準，選擇有共性的分類標準，如將化合物分為酸、堿、鹽、有共性的分類標準，如將化合物分為酸、堿、鹽、氧化物，每一類物質(zhì)都有共性，其次要運用多種氧化物，每一類物質(zhì)都有共性，其次要運用多種分類方法，來全面理解其性質(zhì)，如硝酸屬于一元分類方法，來全面理解其性質(zhì)，如硝酸屬于一元強酸、揮發(fā)性酸、氧化性酸、不穩(wěn)定酸，由這些強酸、揮發(fā)性酸、氧化性酸、不穩(wěn)定酸，由這些分類方法可以推出它所具有的一些物理性質(zhì)和化分類方法可以推出它所具有的一些物理性質(zhì)和化學性質(zhì)。學性質(zhì)。返回 例例1(2011(2011山東高考山東高考) )化學與生產(chǎn)、生活密切相關。下化學與生產(chǎn)、生活密切相關。下

3、列敘述正確的是列敘述正確的是 () A煤的干餾和石油的分餾均屬化學變化煤的干餾和石油的分餾均屬化學變化 BBaSO4在醫(yī)學上用做鋇餐，在醫(yī)學上用做鋇餐，Ba2對人體無毒對人體無毒 C14C可用于文物的年代鑒定，可用于文物的年代鑒定，14C與與12C互為同素異形體互為同素異形體 D葡萄糖注射液不能產(chǎn)生丁達爾現(xiàn)象，不屬于膠體葡萄糖注射液不能產(chǎn)生丁達爾現(xiàn)象，不屬于膠體返回 解析解析本題考查化學在生產(chǎn)、生活中的應用，意在本題考查化學在生產(chǎn)、生活中的應用，意在考查考生運用化學知識解決實際問題的能力。煤的干餾為考查考生運用化學知識解決實際問題的能力。煤的干餾為化學變化，但石油的分餾為物理變化，化學變化，但

4、石油的分餾為物理變化，A項錯誤；項錯誤；Ba2為為重金屬離子，對人體有害，重金屬離子，對人體有害，B項錯誤；項錯誤；14C與與12C為碳元素為碳元素的兩種不同原子，互為同位素，的兩種不同原子，互為同位素，C項錯誤；膠體能夠產(chǎn)生項錯誤；膠體能夠產(chǎn)生丁達爾現(xiàn)象，葡萄糖注射液不屬于膠體，丁達爾現(xiàn)象，葡萄糖注射液不屬于膠體，D項正確。項正確。 答案答案D返回返回1分類是化學研究中常用的方法。下列分類方法中，不分類是化學研究中常用的方法。下列分類方法中，不 正確的是正確的是 () 根據(jù)電解質(zhì)在水溶液中能否完全電離將電解質(zhì)分為根據(jù)電解質(zhì)在水溶液中能否完全電離將電解質(zhì)分為 強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)強電解質(zhì)和弱電解

5、質(zhì)依據(jù)組成元素的種類，將純依據(jù)組成元素的種類，將純 凈物分為單質(zhì)和化合物凈物分為單質(zhì)和化合物根據(jù)酸分子中含有的氫原根據(jù)酸分子中含有的氫原 子個數(shù)，將酸分為一元酸、二元酸等子個數(shù)，將酸分為一元酸、二元酸等根據(jù)氧化物根據(jù)氧化物 中是否含有金屬元素，將氧化物分為堿性氧化物、酸中是否含有金屬元素，將氧化物分為堿性氧化物、酸 性氧化物性氧化物根據(jù)分散系的穩(wěn)定性大小，將分散系分根據(jù)分散系的穩(wěn)定性大小，將分散系分 為膠體、濁液和溶液為膠體、濁液和溶液依據(jù)有無電子轉(zhuǎn)移，將化學依據(jù)有無電子轉(zhuǎn)移，將化學 反應分為氧化還原反應和非氧化還原反應反應分為氧化還原反應和非氧化還原反應返回 AB C只有只有 D全部正確全部

6、正確 解析：解析：酸的元數(shù)劃分依據(jù)是酸分子可以電離出的酸的元數(shù)劃分依據(jù)是酸分子可以電離出的H數(shù)數(shù)目的多少；堿性氧化物與酸性氧化物是依據(jù)氧化物性質(zhì)劃目的多少；堿性氧化物與酸性氧化物是依據(jù)氧化物性質(zhì)劃分的；分散系是依據(jù)分散質(zhì)粒子直徑大小劃分的。分的；分散系是依據(jù)分散質(zhì)粒子直徑大小劃分的。 答案：答案：A返回2.下表中所示物質(zhì)或概念間的從屬關系符合下圖的是下表中所示物質(zhì)或概念間的從屬關系符合下圖的是()XYZA甲烷甲烷化合物化合物氣態(tài)氫化物氣態(tài)氫化物B氫氧化鐵氫氧化鐵膠體膠體分散系分散系C電解質(zhì)電解質(zhì)化合物化合物純凈物純凈物D置換反應置換反應氧化還原反應氧化還原反應放熱反應放熱反應返回解析：解析：A

7、項，應是氣態(tài)氫化物從屬于化合物；項，應是氣態(tài)氫化物從屬于化合物；B項，氫氧化項，氫氧化鐵可以存在于膠體之中，也可以存在于懸濁液中，二者間鐵可以存在于膠體之中，也可以存在于懸濁液中，二者間應屬交叉關系；應屬交叉關系；D項，氧化還原反應有的是放熱反應，有項，氧化還原反應有的是放熱反應，有的是吸熱反應。的是吸熱反應。答案：答案：C返回返回返回考情考情分析分析物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量、氣體摩爾體積、阿伏加物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量、氣體摩爾體積、阿伏加德羅常數(shù)德羅常數(shù)(NA)、溶液的濃度等是高考的必考內(nèi)容，、溶液的濃度等是高考的必考內(nèi)容，通常以選擇題、填空題、計算題等形式出現(xiàn)，近年通常以選擇題、填空題、計算題等形式

8、出現(xiàn)，近年來逐漸在實驗題、推斷題等題型中出現(xiàn)，尤其對涉來逐漸在實驗題、推斷題等題型中出現(xiàn)，尤其對涉及阿伏加德羅常數(shù)及阿伏加德羅常數(shù)(NA)的問題幾乎歷年高考都有考的問題幾乎歷年高考都有考查。本部分將呈現(xiàn)如下特點：查。本部分將呈現(xiàn)如下特點： (1)主要考查學生知識構建的整體性和靈活應用主要考查學生知識構建的整體性和靈活應用的能力，綜合性較強；的能力，綜合性較強；返回考情考情分析分析 (2)試題整體的計算量不大，更多的是對化學基本試題整體的計算量不大，更多的是對化學基本概念、理論和性質(zhì)的理解；概念、理論和性質(zhì)的理解； (3)把實驗操作、生產(chǎn)實踐和化學計算綜合起來，把實驗操作、生產(chǎn)實踐和化學計算綜合

9、起來，或者通過圖表、報刊文獻等背景呈現(xiàn)方式、力求題型或者通過圖表、報刊文獻等背景呈現(xiàn)方式、力求題型出新，體現(xiàn)化學學科對計算的要求，更體現(xiàn)對計算綜出新，體現(xiàn)化學學科對計算的要求，更體現(xiàn)對計算綜合能力的考查；合能力的考查； (4)考試方式的變化決定了化學計算難度會降低?？荚嚪绞降淖兓瘺Q定了化學計算難度會降低。返回技法技法指導指導解答有關阿伏加德羅常數(shù)解答有關阿伏加德羅常數(shù)(NA)的選擇題應注意的選擇題應注意的問題：的問題：(1)物質(zhì)的狀態(tài)。水在標準狀況下不是氣態(tài)；物質(zhì)的狀態(tài)。水在標準狀況下不是氣態(tài)；SO3在在標準狀況下是固態(tài)，常溫常壓下是液態(tài)。標準狀況下是固態(tài)，常溫常壓下是液態(tài)。(2)某些特殊物質(zhì)

10、分子中的原子個數(shù)。例如：稀有氣某些特殊物質(zhì)分子中的原子個數(shù)。例如：稀有氣體為單原子分子，臭氧體為單原子分子，臭氧(O3)為三原子分子，白磷為三原子分子，白磷(P4)是四原子分子。是四原子分子。(3)特殊物質(zhì)的摩爾質(zhì)量。例如：特殊物質(zhì)的摩爾質(zhì)量。例如：D2O、T2O、18O2、D2等。等。返回技法技法指導指導 (4)典型的氧化還原反應中，求算電子轉(zhuǎn)移數(shù)目。典型的氧化還原反應中，求算電子轉(zhuǎn)移數(shù)目。如：如：Na2O2和水，和水，Cl2和和NaOH溶液的反應等。溶液的反應等。 (5)用到用到mol1時，必須注意氣體是否處于標準時，必須注意氣體是否處于標準狀況。狀況。返回 例例2雙選題雙選題(2011(

11、2011廣東高考，有改動廣東高考，有改動) )設設nA為阿伏為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是 () A常溫下，常溫下，23 g NO2 含有含有nA 個氧原子個氧原子 B1 L 0.1 molL1NaOH中含有中含有0.1nA個個OH C常溫常壓下，常溫常壓下，22.4 L CCl4含有含有nA個個CCl4分子分子 D1 mol Fe2與足量的與足量的 H2O2溶液反應，轉(zhuǎn)移溶液反應，轉(zhuǎn)移2nA個電個電子子返回答案答案AB返回返回返回答案：答案：C返回返回解析：解析：標準狀況下，氫氣和氧氣不發(fā)生化學反應，所以標準狀況下，氫氣和氧氣不發(fā)生化學反應，所以2

12、2.4 L氫氣和氧氣的混合氣體，其物質(zhì)的量為氫氣和氧氣的混合氣體，其物質(zhì)的量為1 mol，所含分子，所含分子數(shù)為數(shù)為NA；Al3的核外電子數(shù)為的核外電子數(shù)為10,1 mol Al3含有核外電子含有核外電子數(shù)為數(shù)為110NA10NA；氦氣是惰性氣體，為單原子分子，；氦氣是惰性氣體，為單原子分子，所以所以1 mol氦氣含有的原子數(shù)為氦氣含有的原子數(shù)為NA；FeCl3的物質(zhì)的量為的物質(zhì)的量為1 mol，n(Cl)3 mol，D正確。正確。答案：答案：B返回返回返回考情考情分析分析(1)從近幾年高考命題情況來看，物質(zhì)的分離從近幾年高考命題情況來看，物質(zhì)的分離提純及檢驗是高考的熱點，題型主要以選擇題、提

13、純及檢驗是高考的熱點，題型主要以選擇題、推斷題、實驗設計等形式出現(xiàn)。推斷題、實驗設計等形式出現(xiàn)。 (2)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的實驗，作為配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的實驗，作為高中學生必須掌握的定量實驗，年年必考，考查高中學生必須掌握的定量實驗，年年必考，考查角度較為廣泛，主要為計算所需的固體或液體量、角度較為廣泛，主要為計算所需的固體或液體量、儀器的缺失、實驗操作過程中應注意的事項及誤儀器的缺失、實驗操作過程中應注意的事項及誤差分析等。差分析等。返回技法技法指導指導(1)物質(zhì)的分離與提純是通過物質(zhì)間性質(zhì)的不同物質(zhì)的分離與提純是通過物質(zhì)間性質(zhì)的不同加以考慮的，所以要正確解答，必須要對給出的物質(zhì)

14、加以考慮的，所以要正確解答，必須要對給出的物質(zhì)性質(zhì)之間的差異有所認識，并根據(jù)具體的差異選擇合性質(zhì)之間的差異有所認識，并根據(jù)具體的差異選擇合適的方法加以分離或提純。適的方法加以分離或提純。 (2)對于物質(zhì)的檢驗和鑒別，主要是利用物質(zhì)性對于物質(zhì)的檢驗和鑒別，主要是利用物質(zhì)性質(zhì)質(zhì)(或存在元素或相應離子或存在元素或相應離子)的特殊性進行區(qū)分。一般的特殊性進行區(qū)分。一般而言，檢驗只需要能夠?qū)追N物質(zhì)分清即可。而言，檢驗只需要能夠?qū)追N物質(zhì)分清即可。 (3)要準確解答有關溶液的配制這類題目，需要要準確解答有關溶液的配制這類題目，需要熟練掌握相關內(nèi)容，其中數(shù)據(jù)處理是此類題目的難點。熟練掌握相關內(nèi)容，其中數(shù)據(jù)

15、處理是此類題目的難點。返回返回答案答案D返回返回 5(2011(2011天津高考天津高考) )向四支試管中分別加入少量不同向四支試管中分別加入少量不同的無色溶液進行如下操作，結(jié)論正確的是的無色溶液進行如下操作，結(jié)論正確的是 ()返回返回答案：答案：B返回6(1)若某藥品質(zhì)量約為若某藥品質(zhì)量約為32.0 g，用托盤天平準確稱其質(zhì)量，用托盤天平準確稱其質(zhì)量， 若用若用表示在右盤放上砝碼，用表示在右盤放上砝碼，用表示將砝碼取下，在下表示將砝碼取下，在下 列表格的空格內(nèi)，用列表格的空格內(nèi)，用和和表示相應砝碼的放上或取下。表示相應砝碼的放上或取下。50 g20 g20 g10 g5 g(2)配制配制50

16、0 mL 0.1 molL1 Na2CO3溶液，圖中操作溶液，圖中操作中中應該填寫的數(shù)據(jù)為應該填寫的數(shù)據(jù)為_，實驗時操作的先后順序為，實驗時操作的先后順序為_(填編號填編號)。返回返回(3)在配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時，用在配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時，用“偏高、偏低、無偏高、偏低、無影響影響”表示下列操作對所配溶液濃度的影響。表示下列操作對所配溶液濃度的影響。用量筒量取液態(tài)溶質(zhì)，讀數(shù)時，俯視量筒，所配制溶液的用量筒量取液態(tài)溶質(zhì)，讀數(shù)時，俯視量筒，所配制溶液的濃度濃度_。將量取液態(tài)溶質(zhì)的量筒用水洗滌，洗滌液倒入容量瓶，所將量取液態(tài)溶質(zhì)的量筒用水洗滌，洗滌液倒入容量瓶，所配制溶液的濃度配制溶液

17、的濃度_。定容搖勻后，有少量溶液外流，對所配制溶液的濃度定容搖勻后，有少量溶液外流，對所配制溶液的濃度_。返回解析：解析：(3)用量筒量取液態(tài)溶質(zhì)，讀數(shù)時俯視量筒會使所用量筒量取液態(tài)溶質(zhì)，讀數(shù)時俯視量筒會使所量取液體體積比理論值小，使所配制溶液的濃度偏低；量取液體體積比理論值小，使所配制溶液的濃度偏低；用量筒量取液體時已經(jīng)排除殘留的部分，故用水洗滌，洗用量筒量取液體時已經(jīng)排除殘留的部分，故用水洗滌，洗滌液倒入容量瓶，會使液態(tài)溶質(zhì)偏多，使所配溶液的濃度滌液倒入容量瓶，會使液態(tài)溶質(zhì)偏多，使所配溶液的濃度偏高；偏高；定容搖勻后，即使有少量溶液外流，對所配制溶定容搖勻后，即使有少量溶液外流，對所配制溶

18、液的濃度是沒有影響的。液的濃度是沒有影響的。返回答案：答案：(1)50 g20 g20 g10 g50 g (2)5.3(3)偏低偏低偏高偏高無影響無影響返回返回返回考考情情分分析析原子結(jié)構內(nèi)容是中學化學重要的基本理論之一，在每年原子結(jié)構內(nèi)容是中學化學重要的基本理論之一，在每年高考中都占有一定的分值，主要以選擇題或填空題的形式出高考中都占有一定的分值，主要以選擇題或填空題的形式出現(xiàn)。主要考查內(nèi)容有：現(xiàn)。主要考查內(nèi)容有： (1)以高科技、新成果、諾貝爾獎等為載體的組成原子的以高科技、新成果、諾貝爾獎等為載體的組成原子的各種量各種量(質(zhì)量數(shù)、質(zhì)子數(shù)、電子數(shù)和中子數(shù)質(zhì)量數(shù)、質(zhì)子數(shù)、電子數(shù)和中子數(shù))關

19、系的考查。關系的考查。 (2)元素、同位素、核素、同素異形體等概念的辨析。元素、同位素、核素、同素異形體等概念的辨析。 由于知識點較單一，在高考中更多地以某個選項的形式由于知識點較單一，在高考中更多地以某個選項的形式出現(xiàn)在選擇題或填空題中，這就要求我們對該知識點全面掌出現(xiàn)在選擇題或填空題中，這就要求我們對該知識點全面掌握，防止對問題的考慮出現(xiàn)片面化的情況而導致不應有的失握，防止對問題的考慮出現(xiàn)片面化的情況而導致不應有的失誤。誤。返回技法技法指導指導在原子中存在著許多關系，如電性在原子中存在著許多關系，如電性(量量)關系關系(質(zhì)質(zhì)子帶正電荷數(shù)與電子帶負電荷數(shù)相等而使原子呈中子帶正電荷數(shù)與電子帶負

20、電荷數(shù)相等而使原子呈中性性)、質(zhì)量關系、質(zhì)量關系(單個質(zhì)子質(zhì)量與單個中子質(zhì)量基本相單個質(zhì)子質(zhì)量與單個中子質(zhì)量基本相等、原子質(zhì)量等于質(zhì)子質(zhì)量加上中子質(zhì)量、質(zhì)量數(shù)等、原子質(zhì)量等于質(zhì)子質(zhì)量加上中子質(zhì)量、質(zhì)量數(shù)質(zhì)子數(shù)中子數(shù)質(zhì)子數(shù)中子數(shù))等。這些都是進行與原子結(jié)構相等。這些都是進行與原子結(jié)構相關問題考慮的出發(fā)點，也是辨析元素、同位素、核關問題考慮的出發(fā)點，也是辨析元素、同位素、核素、同素異形體等概念的基礎。素、同素異形體等概念的基礎。返回返回答案答案C返回返回7下列敘述錯誤的是下列敘述錯誤的是 () A13C和和14C屬于同種元素，它們互為同位素屬于同種元素，它們互為同位素 B1H和和2H是不同的核素，

21、它們的質(zhì)子數(shù)相等是不同的核素，它們的質(zhì)子數(shù)相等 C14C和和14N的質(zhì)量數(shù)相等，它們的中子數(shù)不等的質(zhì)量數(shù)相等，它們的中子數(shù)不等 D6Li和和7Li的電子數(shù)相等，它們的中子數(shù)也相等的電子數(shù)相等，它們的中子數(shù)也相等 解析：解析：6Li和和7Li的電子數(shù)相等，它們的中子數(shù)分別為的電子數(shù)相等，它們的中子數(shù)分別為3 和和4，并不相等，故不正確。，并不相等，故不正確。 答案：答案：D返回8下列各項中的兩種分子的核外電子總數(shù)不同的是下列各項中的兩種分子的核外電子總數(shù)不同的是() AH2O2和和CH3OHBHNO2和和HClO CH2O和和CH4 DH2S和和F2 解析：解析：A、D項均是項均是18e粒子，粒

22、子，C項是項是10e粒子；粒子；B項，項， HNO2核外電子總數(shù)是核外電子總數(shù)是24，HClO核外電子總數(shù)是核外電子總數(shù)是26，故，故 選選B。 答案：答案：B返回返回返回考情考情分析分析氧化還原反應在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)實踐中應用極為廣泛，氧化還原反應在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)實踐中應用極為廣泛，它貫穿于中學化學的全過程，也是高考命題的熱點之一。它貫穿于中學化學的全過程，也是高考命題的熱點之一。高考對氧化還原反應的考查常以選擇題的形式對相關概高考對氧化還原反應的考查常以選擇題的形式對相關概念進行辨析。涉及氧化性、還原性的比較，氧化還原反念進行辨析。涉及氧化性、還原性的比較，氧化還原反應與四種反應類型的關系；以具體物

23、質(zhì)的性質(zhì)為載體，應與四種反應類型的關系；以具體物質(zhì)的性質(zhì)為載體，考查氧化還原反應中得失電子數(shù)目的簡單計算、強弱規(guī)考查氧化還原反應中得失電子數(shù)目的簡單計算、強弱規(guī)律、守恒規(guī)律的應用等。從歷年高考試題來看，其考查律、守恒規(guī)律的應用等。從歷年高考試題來看，其考查方式靈活多樣，可以獨立命題考查，也可以貫穿于填空、方式靈活多樣，可以獨立命題考查，也可以貫穿于填空、推斷、實驗、計算等各類試題之中。推斷、實驗、計算等各類試題之中。返回技技法法指指導導氧化還原反應涉及面廣，解題規(guī)律性強，有一氧化還原反應涉及面廣，解題規(guī)律性強，有一定的技巧。熟練掌握氧化劑、還原劑、氧化反應、定的技巧。熟練掌握氧化劑、還原劑、氧

24、化反應、還原反應、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物、氧化性、還原性還原反應、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物、氧化性、還原性等基本概念，理順這些概念之間的關系，是順利解等基本概念，理順這些概念之間的關系，是順利解決有關氧化還原反應試題的必要前提。靈活運用電決有關氧化還原反應試題的必要前提。靈活運用電子轉(zhuǎn)移守恒是解題的關鍵。子轉(zhuǎn)移守恒是解題的關鍵。返回 例例5(2011(2011上海高考上海高考) )氧化還原反應中，水的作用氧化還原反應中，水的作用可以是氧化劑、還原劑、既是氧化劑又是還原劑、既非氧可以是氧化劑、還原劑、既是氧化劑又是還原劑、既非氧化劑又非還原劑等。下列反應與化劑又非還原劑等。下列反應與Br2SO22H2O=

25、H2SO42HBr相比較，水的作用不相同的是相比較，水的作用不相同的是 () A2Na2O22H2O=4NaOHO2 B4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3 C2F22H2O=4HFO2 D2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2返回 解析解析反應反應Br2SO22H2O=H2SO42HBr中，中，水既非氧化劑又非還原劑。水既非氧化劑又非還原劑。A中水既非氧化劑又非還原劑；中水既非氧化劑又非還原劑；B中水既非氧化劑又非還原劑；中水既非氧化劑又非還原劑；C中水還原劑；中水還原劑；D中水作氧中水作氧化劑。化劑。 答案答案CD返回返回9下列實驗均發(fā)生了化學反應：下列實驗均發(fā)生了化學反

26、應：將鐵釘放入將鐵釘放入CuSO4溶液溶液 中；中；向向FeSO4溶液中滴加濃溶液中滴加濃HNO3；將銅絲放入將銅絲放入 FeCl3溶液中。下列判斷中，正確的是溶液中。下列判斷中，正確的是 () A上述實驗證明了氧化性：上述實驗證明了氧化性：Fe3Fe2Cu2 B上述實驗證明了上述實驗證明了Fe2既有氧化性又有還原性既有氧化性又有還原性 C實驗實驗、中的化學反應都是置換反應中的化學反應都是置換反應 D向三個實驗后的溶液中加入足量向三個實驗后的溶液中加入足量NaOH溶液，最終溶液，最終 都有都有Fe(OH)3生成生成 返回解析：解析：由由有，有，F(xiàn)eCu2=Fe2Cu，根據(jù)氧化劑的氧，根據(jù)氧化劑

27、的氧化性強于氧化產(chǎn)物的氧化性知，氧化性：化性強于氧化產(chǎn)物的氧化性知，氧化性：Cu2Fe2，故，故A項錯；三個反應中均沒有項錯；三個反應中均沒有Fe2降至零價的，所以由實驗降至零價的，所以由實驗不可說明不可說明Fe2具有氧化性，具有氧化性，B項錯；反應項錯；反應的方程式為：的方程式為：Cu2Fe3=Cu22Fe2，產(chǎn)物中無單質(zhì)，故不屬于置，產(chǎn)物中無單質(zhì)，故不屬于置換反應，換反應，C項錯；反應生成項錯；反應生成Fe(OH)2，置于空氣中，會發(fā)生，置于空氣中，會發(fā)生4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3，所以最終會有，所以最終會有Fe(OH)3生成，生成，D項正確。項正確。答案：答案：D返回

28、返回解析：解析：本題考查氧化還原反應知識，意在考查考生對元素化本題考查氧化還原反應知識，意在考查考生對元素化合價的判斷及對電子守恒思想的掌握情況。該反應中鐵的化合價的判斷及對電子守恒思想的掌握情況。該反應中鐵的化合價由合價由2升高到升高到3、鉻的化合價由、鉻的化合價由6降低到降低到3。由原子。由原子守恒知守恒知B選項正確；參加反應的鉻的物質(zhì)的量為選項正確；參加反應的鉻的物質(zhì)的量為nx mol，轉(zhuǎn)，轉(zhuǎn)移電子移電子3nx mol，C選項正確；根據(jù)電子守恒知選項正確；根據(jù)電子守恒知D選項正確；選項正確；消耗硫酸亞鐵銨的物質(zhì)的量為消耗硫酸亞鐵銨的物質(zhì)的量為n(1y) mol，A選項錯誤。選項錯誤。答案

29、：答案：A返回返回返回考考情情分分析析氯氣是高中化學學習中遇到的重要氣體之一，氯氯氣是高中化學學習中遇到的重要氣體之一，氯氣的性質(zhì)和實驗室制法也是高考的熱點。?？疾榈闹獨獾男再|(zhì)和實驗室制法也是高考的熱點。?？疾榈闹R是氯水的成分及幾種成分在不同反應中的作用；氯識是氯水的成分及幾種成分在不同反應中的作用；氯氣性質(zhì)和實驗室制取裝置為基礎的實驗綜合題等，在氣性質(zhì)和實驗室制取裝置為基礎的實驗綜合題等，在以后的考試中這些仍然是高考的重要內(nèi)容，但是會把以后的考試中這些仍然是高考的重要內(nèi)容，但是會把氯水成分的知識考查變成探究性考查。會把氯氣的實氯水成分的知識考查變成探究性考查。會把氯氣的實驗室制取裝置進行改

30、裝等，總之以后會把試題設計的驗室制取裝置進行改裝等，總之以后會把試題設計的靈活多樣，注意能力考查。靈活多樣，注意能力考查。返回技技法法指指導導氯氣的實驗室制備能夠體現(xiàn)實驗室中氣體制備比氯氣的實驗室制備能夠體現(xiàn)實驗室中氣體制備比較完整的裝置：氣體發(fā)生裝置、氣體凈化裝置、氣體較完整的裝置：氣體發(fā)生裝置、氣體凈化裝置、氣體收集裝置、尾氣處理裝置等。這類問題通常通過給定收集裝置、尾氣處理裝置等。這類問題通常通過給定實驗裝置和操作過程，設置一些相關問題來考查同學實驗裝置和操作過程，設置一些相關問題來考查同學們對實驗基礎知識，元素化合物性質(zhì)及性質(zhì)驗證的掌們對實驗基礎知識，元素化合物性質(zhì)及性質(zhì)驗證的掌握程度

31、，一般難度不大。對于陌生環(huán)境下的氣體制備，握程度，一般難度不大。對于陌生環(huán)境下的氣體制備，也應該結(jié)合題給信息和氣體的相關性質(zhì)從以上幾個角也應該結(jié)合題給信息和氣體的相關性質(zhì)從以上幾個角度去分析，從而得到正確的結(jié)論。度去分析，從而得到正確的結(jié)論。返回 例例6(2011(2011全國大綱全國大綱) )如圖是用如圖是用KMnO4與濃鹽酸與濃鹽酸反應制取適量氯氣的簡易裝置。反應制取適量氯氣的簡易裝置。裝置裝置B、C、D的作用分別是：的作用分別是：B_；C_；D_。返回 解析解析高錳酸鉀具有強氧化性，能將濃鹽酸中的氯離高錳酸鉀具有強氧化性，能將濃鹽酸中的氯離子氧化為氯氣，裝置子氧化為氯氣，裝置B用來收集比

32、空氣重的氯氣，裝置用來收集比空氣重的氯氣，裝置D吸吸收尾氣，裝置收尾氣，裝置C起到了防倒吸的作用。起到了防倒吸的作用。 答案答案向上排氣收集氯氣安全作用，防止向上排氣收集氯氣安全作用，防止D中的液中的液體倒吸進入集氣管體倒吸進入集氣管B中吸收尾氣，防止氯氣擴散到空氣中中吸收尾氣，防止氯氣擴散到空氣中污染環(huán)境污染環(huán)境返回返回11下列說法正確的組合是下列說法正確的組合是 () 氯離子和氯原子的性質(zhì)相同氯離子和氯原子的性質(zhì)相同5價的氯只具有氧價的氯只具有氧 化性化性氯離子總比氯原子多一個電子氯離子總比氯原子多一個電子鹽酸既具有鹽酸既具有 氧化性、酸性，又具有還原性氧化性、酸性，又具有還原性Cl2的氧

33、化性比鹽酸的氧化性比鹽酸 的強的強液氯與氯水是同一種物質(zhì)液氯與氯水是同一種物質(zhì) A B C D返回解析：解析：中中Cl離子與離子與Cl原子的電子層結(jié)構不同，性質(zhì)也不原子的電子層結(jié)構不同，性質(zhì)也不同；同；中中5價的氯處于中間價態(tài)，既具有氧化性，也具有價的氯處于中間價態(tài)，既具有氧化性，也具有還原性；還原性；中的液氯是純凈物，氯水是混合物。中的液氯是純凈物，氯水是混合物。答案：答案：C返回12(2010(2010北京高考，有改動北京高考，有改動) )為驗證鹵素單質(zhì)氧化性的相為驗證鹵素單質(zhì)氧化性的相 對強弱，某小組用下圖所示裝置進行實驗對強弱，某小組用下圖所示裝置進行實驗(夾持儀器已夾持儀器已 略去，

34、氣密性已檢驗略去，氣密性已檢驗)。返回實驗過程：實驗過程：.打開彈簧夾，打開活塞打開彈簧夾，打開活塞a，滴加濃鹽酸。，滴加濃鹽酸。.當當B和和C中的溶液都變?yōu)辄S色時，夾緊彈簧夾。中的溶液都變?yōu)辄S色時，夾緊彈簧夾。.當當B中溶液由黃色變?yōu)樽丶t色時，關閉活塞中溶液由黃色變?yōu)樽丶t色時，關閉活塞a。.(1)A中產(chǎn)生黃綠色氣體，其分子式是中產(chǎn)生黃綠色氣體，其分子式是_。(2)驗證氯氣的氧化性強于碘的實驗現(xiàn)象是驗證氯氣的氧化性強于碘的實驗現(xiàn)象是_。(3)B中溶液發(fā)生反應的離子方程式是中溶液發(fā)生反應的離子方程式是_。返回(4)為驗證溴的氧化性強于碘，過程為驗證溴的氧化性強于碘，過程的操作和現(xiàn)象是的操作和現(xiàn)象

35、是_。(5)過程過程實驗的目的是實驗的目的是_。返回解析：解析：(1)A中產(chǎn)生的黃綠色氣體為中產(chǎn)生的黃綠色氣體為Cl2。(2)氯氣遇濕潤的淀粉氯氣遇濕潤的淀粉KI試紙時，發(fā)生反應：試紙時，發(fā)生反應：Cl22KI=I22KCl，產(chǎn)生的，產(chǎn)生的I2遇淀粉變藍，可以證明氯氣的氧化性強于遇淀粉變藍，可以證明氯氣的氧化性強于碘。碘。(3)B中中Cl2與與NaBr發(fā)生置換反應，離子方程式為：發(fā)生置換反應，離子方程式為：Cl22Br=2ClBr2。(4)C中中NaBr與氯氣反應生成與氯氣反應生成NaCl和和Br2，將，將C中溶液滴入中溶液滴入D中，振蕩，發(fā)生反應：中，振蕩，發(fā)生反應：Br22KI=I22KB

36、r，靜置后，靜置后D中中溶液分層，下層為碘的四氯化碳溶液，顯紫紅色，可以說明溶液分層，下層為碘的四氯化碳溶液，顯紫紅色，可以說明溴的氧化性強于碘。溴的氧化性強于碘。返回(5)過程過程主要是為了確認主要是為了確認C的黃色溶液中無的黃色溶液中無Cl2，排除對溴置，排除對溴置換碘實驗的干擾。換碘實驗的干擾。答案：答案：(1)Cl2(2)淀粉淀粉KI試紙變藍試紙變藍(3)Cl22Br=Br22Cl(4)打開活塞打開活塞b，將少量，將少量C中溶液滴入中溶液滴入D中，關閉活塞中，關閉活塞b，取下，取下D振蕩。靜置后振蕩。靜置后CCl4層變?yōu)樽霞t色層變?yōu)樽霞t色(5)確認確認C的黃色溶液中無的黃色溶液中無Cl

37、2，排除，排除Cl2對溴置換碘實驗的干擾對溴置換碘實驗的干擾返回返回返回考考情情分分析析離子方程式的書寫及正誤判斷，離子能否大量共離子方程式的書寫及正誤判斷，離子能否大量共存，是歷年高考的重要內(nèi)容。它對化學用語的規(guī)范使存，是歷年高考的重要內(nèi)容。它對化學用語的規(guī)范使用，綜合化學原理、元素化合物知識分析能力要求較用，綜合化學原理、元素化合物知識分析能力要求較高。高。 (1)離子方程式的書寫及判斷主要題型為選擇題，離子方程式的書寫及判斷主要題型為選擇題，在實驗、推斷等綜合題中也時有出現(xiàn)，考查的角度為在實驗、推斷等綜合題中也時有出現(xiàn)，考查的角度為反應反應“量量”的關系是否正確、氧化還原反應的判斷是的關

38、系是否正確、氧化還原反應的判斷是否正確、化學式的拆分是否正確或電荷是否守恒等。否正確、化學式的拆分是否正確或電荷是否守恒等。返回考情考情分析分析 (2)離子的共存問題，由于考查的知識點多，離子的共存問題，由于考查的知識點多，靈活性強，區(qū)分度好，很受出題人的青睞，以后靈活性強，區(qū)分度好，很受出題人的青睞，以后仍是高考的熱點。離子共存類試題發(fā)展趨勢是：仍是高考的熱點。離子共存類試題發(fā)展趨勢是：增加限制條件，如強酸性，無色透明，甲基橙增加限制條件，如強酸性，無色透明，甲基橙呈紅色，在呈紅色，在NaHCO3溶液中等。溶液中等。定性中有定量，如定性中有定量，如pH1、pH13、c(H)1.0 molL1

39、的溶液中等。的溶液中等。返回技技法法指指導導(1)離子方程式的書寫和正誤判斷一般從以下幾離子方程式的書寫和正誤判斷一般從以下幾個方面加以考慮：一看是否符合反應事實，二看電荷個方面加以考慮：一看是否符合反應事實，二看電荷是否守恒，三看符號的應用是否正確，四看相關物質(zhì)是否守恒，三看符號的應用是否正確，四看相關物質(zhì)拆分是否到位，五看是否漏寫離子反應，此外，還可拆分是否到位，五看是否漏寫離子反應，此外，還可能涉及化學式的配比等問題。能涉及化學式的配比等問題。 (2)判斷離子共存問題，應先看清試題的前置條判斷離子共存問題，應先看清試題的前置條件，如件，如“在強酸性溶液中在強酸性溶液中”“”“在無色透明溶

40、液在無色透明溶液中中”“”“在在c(H)1.0 molL1的溶液的溶液中中”“”“因發(fā)生氧化還原反應而因發(fā)生氧化還原反應而”等，再等，再分析離子間的相互反應情況。分析離子間的相互反應情況。返回返回答案答案B返回返回答案：答案：C返回返回答案：答案：D返回返回考考情情分分析析鈉和鈉的化合物是高考命題的重要考點，其中鈉和鈉的化合物是高考命題的重要考點，其中Na2O2是近幾年高考的熱點?？疾榈膬?nèi)容主要有：是近幾年高考的熱點。考查的內(nèi)容主要有：鈉和氧氣反應產(chǎn)物的判斷。鈉和氧氣反應產(chǎn)物的判斷。鈉和水反應的實驗設計及離子方程式的書寫。鈉和水反應的實驗設計及離子方程式的書寫。以以Na2O2的性質(zhì)的性質(zhì)(與與

41、CO2、H2O反應反應)為載體的探究為載體的探究題、框圖題、實驗題和計算題。題、框圖題、實驗題和計算題。以以Na2CO3和和NaHCO3性質(zhì)為載體的鑒別題、實驗性質(zhì)為載體的鑒別題、實驗題及計算題。題及計算題。返回考考情情分分析析預計以后高考對本部分知識的考查方式不會有太大預計以后高考對本部分知識的考查方式不會有太大的變化，還是以的變化，還是以Na、Na2O2、Na2CO3、NaHCO3為為素材的選擇題、推斷題、實驗題。素材的選擇題、推斷題、實驗題。返回技法技法指導指導在進行鈉的相關問題的思考時，一定要注意：在進行鈉的相關問題的思考時，一定要注意：鈉的強還原性；鈉、過氧化鈉及氫氧化鈉的保存方鈉的

42、強還原性；鈉、過氧化鈉及氫氧化鈉的保存方法；過氧化鈉的屬類法；過氧化鈉的屬類(注意不是堿性氧化物注意不是堿性氧化物)與主要性與主要性質(zhì)質(zhì)(強氧化性，與水或二氧化碳的反應原理及應用強氧化性，與水或二氧化碳的反應原理及應用)；典型混合物反應的計算，對于有關計算，要注意不典型混合物反應的計算，對于有關計算，要注意不等式法、半定量分析法、討論法、極值法等方法的等式法、半定量分析法、討論法、極值法等方法的應用，在應用中總結(jié)規(guī)律，優(yōu)化解法。應用，在應用中總結(jié)規(guī)律，優(yōu)化解法。返回 例例8(2011(2011上海高考上海高考) )過氧化鈉可作為氧氣的來源。過氧化鈉可作為氧氣的來源。常溫常壓下二氧化碳和過氧化鈉

43、反應后，若固體質(zhì)量增加了常溫常壓下二氧化碳和過氧化鈉反應后，若固體質(zhì)量增加了28 g，反應中有關物質(zhì)的物理量正確的是，反應中有關物質(zhì)的物理量正確的是(NA表示阿伏加德表示阿伏加德羅常數(shù)羅常數(shù)) ()二氧化碳二氧化碳碳酸鈉碳酸鈉轉(zhuǎn)移電子轉(zhuǎn)移電子A1 molNAB22.4 L1 molC106 g1 molD106 g2NA返回 解析解析根據(jù)根據(jù)Na2O2與與CO2反應的方程式：反應的方程式：2Na2O22CO2=2Na2CO3O2每有每有1 mol Na2O2參與反應固體增重參與反應固體增重28 g、轉(zhuǎn)移電子、轉(zhuǎn)移電子1 mol，消耗，消耗1 mol CO2。B項氣體狀態(tài)不確項氣體狀態(tài)不確定，體

44、積不一定是定，體積不一定是22.4 L，D項轉(zhuǎn)移項轉(zhuǎn)移1 mol電子。電子。 答案答案AC返回返回15(2011(2011北京高考北京高考) )下列實驗方案中，不能測定下列實驗方案中，不能測定Na2CO3和和 NaHCO3混合物中混合物中Na2CO3質(zhì)量分數(shù)的是質(zhì)量分數(shù)的是 () A取取a克混合物充分加熱，減重克混合物充分加熱，減重b克克 B取取a克混合物與足量稀鹽酸充分反應，加熱、蒸干、克混合物與足量稀鹽酸充分反應，加熱、蒸干、 灼燒，得灼燒，得b克固體克固體 C取取a克混合物與足量稀硫酸充分反應，逸出氣體用克混合物與足量稀硫酸充分反應，逸出氣體用 堿石灰吸收，增重堿石灰吸收，增重b克克 D

45、取取a克混合物與足量克混合物與足量Ba(OH)2溶液充分反應，過濾、溶液充分反應，過濾、 洗滌、烘干，得洗滌、烘干，得b克固體克固體 返回解析：解析：A選項采用差量法，減少的質(zhì)量為碳酸氫鈉分解生成選項采用差量法，減少的質(zhì)量為碳酸氫鈉分解生成的二氧化碳和水的質(zhì)量，由此可求出碳酸氫鈉的質(zhì)量，進而的二氧化碳和水的質(zhì)量，由此可求出碳酸氫鈉的質(zhì)量，進而求出碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)；求出碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)；B選項中選項中b克固體為生成的氯化鈉克固體為生成的氯化鈉的質(zhì)量，根據(jù)鈉原子守恒和混合物總質(zhì)量可列式計算出碳酸的質(zhì)量，根據(jù)鈉原子守恒和混合物總質(zhì)量可列式計算出碳酸鈉的質(zhì)量，進而求出碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)；鈉的質(zhì)量，進而求

46、出碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)；C選項中堿石灰增選項中堿石灰增加的質(zhì)量為鹽與酸反應生成的二氧化碳和水的質(zhì)量及溶液中加的質(zhì)量為鹽與酸反應生成的二氧化碳和水的質(zhì)量及溶液中揮發(fā)出來的水蒸氣的質(zhì)量，因此不能通過數(shù)據(jù)準確計算出碳揮發(fā)出來的水蒸氣的質(zhì)量，因此不能通過數(shù)據(jù)準確計算出碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)；酸鈉的質(zhì)量分數(shù)；D選項中沉淀的質(zhì)量即為碳酸鋇的質(zhì)量，選項中沉淀的質(zhì)量即為碳酸鋇的質(zhì)量，根據(jù)碳酸鋇的質(zhì)量和混合物總質(zhì)量可以列式求出碳酸鈉的質(zhì)根據(jù)碳酸鋇的質(zhì)量和混合物總質(zhì)量可以列式求出碳酸鈉的質(zhì)量，進而求出碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)。量，進而求出碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)。答案：答案：C返回16下圖中下圖中A至至F是化合物，是化合物，G是單質(zhì)。是單

47、質(zhì)。返回A(溶液溶液) B(溶液溶液)寫出寫出A、B、E、F的化學式的化學式A_、B_、E_、F_。解析：解析：酸式碳酸鹽受熱分解通?？僧a(chǎn)生三種化合物，兩種酸式碳酸鹽受熱分解通?？僧a(chǎn)生三種化合物，兩種化合物相互反應生成化合物和單質(zhì)應聯(lián)想到化合物相互反應生成化合物和單質(zhì)應聯(lián)想到CO2、H2O與與Na2O2的反應，據(jù)此采用代入驗證的方法便可得出正確結(jié)的反應，據(jù)此采用代入驗證的方法便可得出正確結(jié)論。論。答案：答案：NaHCO3Na2CO3Na2O2NaOHF()C 溶溶液液返回返回返回考考情情分分析析Mg、Al、Fe、Cu四種元素的單質(zhì)及其化合物的性四種元素的單質(zhì)及其化合物的性質(zhì)是高考熱點之一，在近

48、幾年的高考中頻頻出現(xiàn)。其中質(zhì)是高考熱點之一，在近幾年的高考中頻頻出現(xiàn)。其中Mg與與CO2的反應，的反應，Mg及其化合物的性質(zhì)；鋁熱反應，及其化合物的性質(zhì)；鋁熱反應，Al單質(zhì)的性質(zhì)、單質(zhì)的性質(zhì)、Al2O3的性質(zhì)、的性質(zhì)、AlO的性質(zhì)；的性質(zhì)；Fe3的氧化的氧化性，單質(zhì)性，單質(zhì)Fe的性質(zhì)，高爐煉鐵；單質(zhì)的性質(zhì)，高爐煉鐵；單質(zhì)Cu的性質(zhì)，的性質(zhì)，CuSO45H2O的性質(zhì)。試題中選擇、填空、計算、推斷、的性質(zhì)。試題中選擇、填空、計算、推斷、實驗等形式都有。例如實驗等形式都有。例如2011年福建卷年福建卷9題、題、2011廣東卷廣東卷3題、題、2011海南卷海南卷13題、題、2011上海卷上海卷8題、題

49、、2011山東卷山東卷4、12題。此外對于基礎知識的遷移也是這部分知識的命題題。此外對于基礎知識的遷移也是這部分知識的命題特色之一。特色之一。返回技技法法指指導導本部分屬于元素及其化合物知識的考查范疇，內(nèi)本部分屬于元素及其化合物知識的考查范疇，內(nèi)容基本都來源于課本內(nèi)容。學習時一定注意要抓課本、容基本都來源于課本內(nèi)容。學習時一定注意要抓課本、抓基礎，不能急功近利。元素化合物知識通常與基本抓基礎，不能急功近利。元素化合物知識通常與基本實驗、化工生產(chǎn)工藝、日常生活等結(jié)合起來，做到學實驗、化工生產(chǎn)工藝、日常生活等結(jié)合起來，做到學以致用，而不是簡單的來回重復和死記硬背。以致用，而不是簡單的來回重復和死記

50、硬背。返回 例例9選出正確答案或用選出正確答案或用“”或或“”判斷下列高考選判斷下列高考選項的正誤。項的正誤。 (1)(2011(2011福建高考福建高考) )下表各選項中，不能利用置換反應下表各選項中，不能利用置換反應通過通過Y得到得到W的一組化合物是的一組化合物是 ()選項選項化合物化合物 YCO2Fe2O3FeCl3WMgOAl2O3CuCl2返回 (2)(2011(2011山東高考山東高考) )Al、Fe、Cu三者對應的氧化物均為三者對應的氧化物均為堿性氧化物堿性氧化物 () (3)(2011(2011山東高考山東高考) )Al、Fe、Cu三者的單質(zhì)放置在空氣三者的單質(zhì)放置在空氣中均只

51、生成氧化物中均只生成氧化物 () (4)(2011(2011重慶高考重慶高考) )Fe分別與氯氣和稀鹽酸反應所得氯分別與氯氣和稀鹽酸反應所得氯化物相同化物相同 () (5)(2011(2011廣東高考廣東高考) )將水加入濃硫酸中得到稀硫酸，置將水加入濃硫酸中得到稀硫酸，置鎂片于其中探究討鎂片于其中探究討Mg的活潑性的活潑性 ()返回 (6)(2011(2011廣東高考廣東高考) )將將NaOH溶液緩慢滴入溶液緩慢滴入MgSO4溶液溶液中，觀察中，觀察Mg(OH)2沉淀的生成沉淀的生成 () (7)(2011(2011廣東高考廣東高考) )將將Mg(OH)2濁液直接倒入已裝好濾濁液直接倒入已裝

52、好濾紙的漏斗中過濾，洗滌并收集沉淀紙的漏斗中過濾，洗滌并收集沉淀 ( )返回返回 (3)鋁屬于活潑金屬其表面易被空氣中氧氣氧化形成一鋁屬于活潑金屬其表面易被空氣中氧氣氧化形成一層致密的氧化膜而使鋁不易被腐蝕；鐵放置在空氣可以直層致密的氧化膜而使鋁不易被腐蝕；鐵放置在空氣可以直接發(fā)生化學腐蝕，例如鐵與氧氣直接反應而被腐蝕；銅放接發(fā)生化學腐蝕，例如鐵與氧氣直接反應而被腐蝕；銅放置在空氣中會和空氣中氧氣、二氧化碳和水緩慢的反應生置在空氣中會和空氣中氧氣、二氧化碳和水緩慢的反應生成堿式碳酸銅即銅綠，方程式為成堿式碳酸銅即銅綠，方程式為2CuO2CO2H2O=Cu2(OH)2CO3 (4)鐵屬于變價金屬

53、，與強氧化劑反應生成鐵屬于變價金屬，與強氧化劑反應生成Fe3，與弱，與弱氧化劑反應生成氧化劑反應生成Fe2，氯氣屬于強氧化劑，鹽酸屬于非氧，氯氣屬于強氧化劑，鹽酸屬于非氧化性酸?；运?。返回 (5)稀釋濃硫酸時，應將濃硫酸沿著器壁慢慢加入水中，稀釋濃硫酸時，應將濃硫酸沿著器壁慢慢加入水中，并及時攪拌。并及時攪拌。 (6)正確。正確。(7)過濾時需要用玻璃棒引流過濾時需要用玻璃棒引流 答案答案(1)(2)(3)(4)(5)(6)(7)返回返回返回答案：答案：D返回18(2010(2010福建高考福建高考) )工業(yè)上常用鐵質(zhì)容器盛裝冷濃硫酸。工業(yè)上常用鐵質(zhì)容器盛裝冷濃硫酸。 為研究鐵質(zhì)材料與熱濃硫

54、酸的反應，某學習小組進行為研究鐵質(zhì)材料與熱濃硫酸的反應，某學習小組進行 了以下探究活動：了以下探究活動： 【探究一探究一】 (1)將已去除表面氧化物的鐵釘將已去除表面氧化物的鐵釘(碳素鋼碳素鋼)放入冷濃硫酸放入冷濃硫酸 中，中，10分鐘后移入硫酸銅溶液中，片刻后取出觀察，分鐘后移入硫酸銅溶液中，片刻后取出觀察， 鐵釘表面無明顯變化，其原因是鐵釘表面無明顯變化，其原因是_。返回(2)另稱取鐵釘另稱取鐵釘6.0 g放入放入15.0 mL濃硫酸中，加熱，充分反濃硫酸中，加熱，充分反應后得到溶液應后得到溶液X并收集到氣體并收集到氣體Y。甲同學認為甲同學認為X中除中除Fe3外還可能含有外還可能含有Fe2

55、。若要確認其。若要確認其中的中的Fe2，應選用，應選用_(選填序號選填序號)。aKSCN溶液和氯水溶液和氯水b鐵粉和鐵粉和KSCN溶液溶液c濃氨水濃氨水d酸性酸性KMnO4溶液溶液返回乙同學取乙同學取336 mL(標準狀況標準狀況)氣體氣體Y通入足量溴水中，發(fā)生通入足量溴水中，發(fā)生反應：反應：SO2Br22H2O=2HBrH2SO4然后加入足量然后加入足量BaCl2溶液，經(jīng)適當操作后得干燥固體溶液，經(jīng)適當操作后得干燥固體2.33 g。由此推知氣體由此推知氣體Y中中SO2的體積分數(shù)為的體積分數(shù)為_。返回【探究二探究二】分析上述實驗中分析上述實驗中SO2體積分數(shù)的結(jié)果，丙同學認為氣體體積分數(shù)的結(jié)果

56、，丙同學認為氣體Y中中還可能含有還可能含有H2和和Q氣體。為此設計了下列探究實驗裝置氣體。為此設計了下列探究實驗裝置(圖圖中夾持儀器省略中夾持儀器省略)。返回(3)裝置裝置B中試劑的作用是中試劑的作用是_。(4)認為氣體認為氣體Y中還含有中還含有Q的理由是的理由是_(用化學方程式表示用化學方程式表示)。(5)為確認為確認Q的存在，需在裝置中添加的存在，需在裝置中添加M于于_(選填序號選填序號)。aA之前之前 bAB間間cBC間間 dCD間間(6)如果氣體如果氣體Y中含有中含有H2，預計實驗現(xiàn)象應是，預計實驗現(xiàn)象應是_。返回(7)若要測定限定體積氣體若要測定限定體積氣體Y中中H2的含量的含量(標

57、準狀況下約有標準狀況下約有28 mL H2)，除可用測量，除可用測量H2體積的方法外，可否選用質(zhì)量稱量體積的方法外，可否選用質(zhì)量稱量的方法？做出判斷并說明理由的方法？做出判斷并說明理由_。返回返回【探究二探究二】(3)裝置裝置A用于除去混合氣體中的用于除去混合氣體中的SO2，裝置，裝置B用用于檢驗于檢驗SO2是否除盡。是否除盡。(4)因為鐵釘由碳素鋼制成，因此將因為鐵釘由碳素鋼制成，因此將其溶于濃硫酸中加熱，必然發(fā)生碳和濃硫酸的反應，因此其溶于濃硫酸中加熱，必然發(fā)生碳和濃硫酸的反應，因此氣體氣體Y中還含有中還含有CO2。(5)為確認為確認CO2的存在，可以在除盡的存在，可以在除盡SO2后在后在

58、BC間添加間添加M(內(nèi)盛裝澄清石灰水內(nèi)盛裝澄清石灰水)。(6)如果氣體如果氣體Y中含有中含有H2，則通過，則通過D裝置時，裝置時，D中黑色中黑色CuO被還原為紅色被還原為紅色Cu，生成的，生成的H2O能使能使E中白色的無水硫酸銅變?yōu)樗{色。中白色的無水硫酸銅變?yōu)樗{色。返回返回返回考情考情分析分析近幾年高考對硅及其化合物的考查，主要集中近幾年高考對硅及其化合物的考查，主要集中在三個方面：一是硅、二氧化硅、硅酸鹽的用途，在三個方面：一是硅、二氧化硅、硅酸鹽的用途，二是硅及其化合物的性質(zhì)，三是硅及其化合物的制二是硅及其化合物的性質(zhì)，三是硅及其化合物的制備。經(jīng)常以選擇題的形式考查。如備。經(jīng)常以選擇題的形

59、式考查。如2011山東卷山東卷10題、題、2011江蘇卷江蘇卷3題。題。返回考情考情分析分析 硅及其化合物在生活及其高科技的發(fā)展中起重硅及其化合物在生活及其高科技的發(fā)展中起重要作用，其應用點較多，在以后的高考中將會有所要作用，其應用點較多，在以后的高考中將會有所體現(xiàn)。當今人們對材料技術的關注，超過了以往任體現(xiàn)。當今人們對材料技術的關注，超過了以往任何一個時期，反映新材料、新技術的知識將被移植何一個時期，反映新材料、新技術的知識將被移植到高考命題之中，考查學生接受新知識的能力。到高考命題之中，考查學生接受新知識的能力。返回技技法法指指導導以物質(zhì)制備為載體的實驗探究題是新課標高考以物質(zhì)制備為載體的

60、實驗探究題是新課標高考命題的熱點和亮點。在解答綜合實驗探究題時：一命題的熱點和亮點。在解答綜合實驗探究題時：一要結(jié)合裝置圖進行整體閱讀，聯(lián)想已有知識，明確要結(jié)合裝置圖進行整體閱讀，聯(lián)想已有知識，明確實驗目的、原理及涉及的知識點；二要將綜合實驗實驗目的、原理及涉及的知識點；二要將綜合實驗分解為基本實驗，化整為零，對基本操作準確掌握，分解為基本實驗，化整為零，對基本操作準確掌握，規(guī)范表達；三要將基本實驗與化學基礎知識相聯(lián)系；規(guī)范表達；三要將基本實驗與化學基礎知識相聯(lián)系；四是解綜合題時切忌就題論題，應學會分析思考的四是解綜合題時切忌就題論題，應學會分析思考的方法，做到舉一反三。方法，做到舉一反三。返