2019版高考化學總復習第8章水溶液中的離子平衡微專題強化突破16溶液中粒子濃度關系的判斷專

1、微專題強化突破 16 溶液中粒子濃度關系的判斷 專題束訓_ 11 .對于 0.1 molLNazSO 溶液，正確的是()A. 升高溫度，溶液的 pH 降低B.c(Na+) = 2c(SOT) +c(HSC) +c(H2SO)C.c(Na+) +c(H+) = 2c(SO3) + 2c(HSO) +c(OH )D. 加入少量 NaOH 固體，c(S&一)與c(Na+)均增大解析：選 Dt Na2SO 為弱酸強堿鹽，水解顯堿性，水解是吸熱反應，所以溫度升高，水 解程度增大，其 pH 增大，故 A 不正確；由物料守恒，正確的表達式為c(Na+) = 2c(SO3) +2c(HSC) + 2C

2、(H2SO)，故 B 不正確；由電荷守恒，正確的表達式為c(Na+) +c(H+) = 2c(SO3) +c(HSO_)+c(OH)，故 C 不正確；加入少量 NaOH 固體，c(Na+)增大，因為c(OH)增大而 抑制 sO_水解，所以其水解程度降低，C(SO!)增大，故D正確。2. 25C時，在 10 mL 濃度均為 0.1 molL_1的 NaOH 和 NH HO 混合溶液中滴加 0.1一 1molL鹽酸，下列有關溶液中粒子濃度關系正確的是()A. 未加鹽酸時：c(OH_) c(Na+) =c(NH3 HO)B. 加入 10 mL 鹽酸時：c(NH4) +c(H+) =c(OH)C.加入

3、鹽酸至溶液 pH= 7 時：c(Cl_) =c(Na+)D.加入 20 mL 鹽酸時：c(Cl_) =c(NH) +c(Na+)解析：選 BoA 項，HC 是弱電解質，能微弱電離，溶液中c(Na+) c(NH3 HO)。B 項，當加入 10 mL 鹽酸時，恰好將 NaOH 中和完，溶液中c(Na+) =c(Cl_)，根據(jù)電荷守恒 式c(Na+)+c(NH：) +c(H+) =c(Cl_) +c(OH)可知c(NH；) +c(H+) =c(OH)oC 項，溶液 pH =7 時，溶液中c(H+) =c(OH)，根據(jù)電荷守恒式可知c(Na+) +c(NH) =c(Cl_)oD 項，力口 入 20 m

4、L 鹽酸時，恰好將 NaOH 和 NH卄0 中和完，根據(jù)物料守恒有c(Na+) +c(NH) +c(NH3怦0)=c(Cl )o3 室溫下，將一元酸 HA 溶液和 KOH 溶液等體積混合(忽略體積變化)，實驗數(shù)據(jù)如下表：實驗編號起始濃度/mol L一1反應后溶液的 pHc(HA)c(KOH)0.10.19x0.272卜列判斷不止確的是()A.實驗反應后的溶液中：c(K+)c(A一)C(OH)C(H+)B.實驗反應后的溶液中：.-、+、-、Kw.c(OH ) =c(K ) c(A ) =1x10_9mol LC.實驗反應后的溶液中：c(A_) +c(HA)0.1 molL_ 13D.實驗反應后的

5、溶液中：C(K+) =C(A_)C(OH)=C(H+)解析：選 B。由實驗得 HA 為弱酸且酸堿物質的量相等，故A 正確；由實驗中電荷Kw守恒得c(OH)=c(K+) c(A)+c(H+) = P mol L1，故 B 錯誤；由實驗得x0.21X10mol L1，故c(HA) +c(A)0.1 molL1(因為溶液體積是原溶液的2 倍)，故 C 正確；由實驗反應后的溶液顯中性，可得c(OH ) =c(H+)，由電荷守恒可得c(K+) =c(A)，故 D正確。4.向 20 mL0.1 mol/L NHHSO 溶液中滴入 0.1 mol/L NaOH 溶液，下列說法正確的是()A.整個反應過程中：

6、c(H+) +c(Na+) +c(NHt) =c(OH) +c(SO4)B. 當?shù)稳?30 mL NaOH 溶液時(pH 7) :c(NH) c(NHs HO)c(OHc(H+)C.當?shù)稳?20 mL NaOH 溶液時：2c(SO4) =c(NHs H2O)+c(NHt)D.當溶液呈中性時：c(NH) c(S&) c(Na+) c(H+) =c(OH)解析：選 Bo A.溶液中一定滿足電荷守恒：c(H )+c(Na ) +c(NH4) =c(OH ) + 2c(SO4),錯誤；B.滴入 30 mL NaOH 溶液時(pH 7)，其中 20 mL 氫氧化鈉溶液與硫酸氫銨中的氫離子 發(fā)生中

7、和反應，剩余的 10 mL 氫氧化鈉溶液與銨根離子反應，則反應后的溶液中含有0.001mol 一水合氨、0.000 5 mol 硫酸銨，溶液的 pH7,說明一水合氨的電離程度大于銨根離子的水解程度，則：c(NH；) c(NH3 HO)、c(OH)c(H+)，則溶液中離子濃度大小為c(NHt)c(NH3 H2O)C(OH)c(H+)，正確；C.當?shù)稳?20 mL NaOH 溶液時，根據(jù)物料守恒可得：c(SO2) =c(NH4) +c(NH3J-bO),錯誤；D.根據(jù)物料守恒可得：c(SO4) =c(NH) +C(NH HO), 則C(SO4)c(NH4),由于溶液為中性， 則c(OH )=C(H

8、+),根據(jù)電荷守恒可得：c(H+) +c(Na+) +c(NH4) =c(OH )+ 2c(SO2)，所以c(Na+) +c(NH) = 2c(SO4)，結合c(SO)c(NH；) 可知：c(Na+) c(S&)，所以溶液中離子濃度大小為c(Na+) c(S&) c(NHt) c(H+)=一 1一 125C時，用 0.100 0 molLNaOH 溶液滴定 20 mL 0.100 0 mol L 一元酸 HA(pKC(OH )，錯誤。5.=lgA.B.C.當?shù)稳氘斎芤褐衏(H+) +c(OH)= 2X107時：c(Na+)c(A)c(OH)=c(H+)當?shù)稳?NaOH 溶液 2

9、0 mL 時c(OH-)c(H+) +c(HA)K= 4.75)溶液，其滴定曲線如圖所示。下列說法正確的是(4D.當?shù)味ǖ?pH 4.75 時，C(A)=C(HA)解析：選 D。由于 HA 的 pK=- lgK= 4.75，說明 HA 是弱酸。A.當?shù)稳?40 mL NaOH 溶 液時，二者發(fā)生反應產(chǎn)生 NaA 同時 NaOH 溶液過量，二者的物質的量之比是1 ： 1，NaA 是強堿弱酸鹽， A-發(fā)生水解反應產(chǎn)生 OH,同時溶液中還存在 NaO H 電離產(chǎn)生的 OH,故離子 濃度關系c(OH)c(A-)，鹽電離產(chǎn)生的離子濃度c(A-)大于水電離產(chǎn)生c(H+)，故溶液中離子濃度關系是c(Na+)

10、c(OH)c(A-)c(H+)，錯誤；B.在溶液中存在電荷守恒關系：c(Na+)+c(H+) =c(A-) +C(OH)，當溶液中c(H+) +C(OH)= 2X10-7時，c(H+) =C(OH)，所以c(Na+) =c(A-)，由于鹽的電離作用大于水的電離作用，所以c(Na+) =c(A-)c(OH)=c(H+)，錯誤；C.當?shù)稳?NaOH 溶液 20 mL 時，二者恰好中和，反應產(chǎn)生NaA 該鹽是強堿弱酸鹽，A-發(fā)生水解反應消耗水電離產(chǎn)生的1,產(chǎn)生 HA 和 OH,根據(jù)質子守恒關系可得C(OH-)=C(H+) +c(HA)，錯誤；D.當?shù)味ǖ?pH= 4.75 時，c(H+) = 10-

11、4.75mol L-1,由于 pK=- lgc(HT)c(A )K= 4.75，所以c(HA)=10-4.75，所以C(A-) =C(HA)，正確。6.25C時，0.1 mol Na2CO 與鹽酸混合所得的一組體積為1 L 的溶液，溶液中部分微粒與 pH 的關系如圖所示。下列有關溶液中離子濃度關系敘述正確的是(_II2 一一一A.W點所示的溶液中：c(Na ) +c(H ) = 2c(CQ ) +c(OH ) +c(CI )B.pH= 4 的溶液中：C(H2CO) +c(HC(3) +c(CO2-)c(Cl-)c(CO2-)c(HC)c(H2C(O)解析：選 Bo A.根據(jù)電荷守恒可知，溶液中

12、離子應該滿足關系式c(Na*) +C(H*) = 2c(C & )+C(OH)+C(Cl-) +C(HCQ) , A 錯誤；B.pH = 4,說明反應中有 CO 生成，所以根據(jù)物料守 恒可知C(H2CO) +c(HCO) +c(CO3-)c(C&-)c(CI-)c(HCQ )c(H2CO) , D0.10o.nsno*5錯誤。6_ 27. HC2O 為二元弱酸。20C時，配制一組C(H2QO) +C(HC2O ) +C(C2。) = 0.100 mol L1的 H2C2O4和 NaOH 昆合溶液，溶液中部分微粒的物質的量濃度隨pH 的變化曲線如圖所示。F列指定溶液中微粒的物質的量濃度關系一定正確的是()040_ 0.08彳 0 06先0.0411.02A.pH= 2.5 的溶液中：C(H2C2O4) +C(C2C)C(HC2O)B.C(Na+) = 0.100 mol L1的溶液中：C(H+) +c(H2C2Q) =C(