內(nèi)蒙古鄂爾多斯康巴什新區(qū)第一中學(xué)九年級化學(xué)下冊重要的酸課件（新版）粵教版

1、 教學(xué)目標(biāo)：教學(xué)目標(biāo)： 1、認(rèn)識、認(rèn)識”三酸三酸”的特性的特性 (重點(diǎn)掌握濃硫酸重點(diǎn)掌握濃硫酸)和用途，和用途，記住稀釋濃硫酸的操作步驟。記住稀釋濃硫酸的操作步驟。 2、初步學(xué)會用科學(xué)探究的方法認(rèn)識酸的通性，正確、初步學(xué)會用科學(xué)探究的方法認(rèn)識酸的通性，正確寫出各反應(yīng)的化學(xué)方程式和現(xiàn)象寫出各反應(yīng)的化學(xué)方程式和現(xiàn)象 3、認(rèn)識復(fù)分解反應(yīng)、中和反應(yīng)以及它們之間的區(qū)別、認(rèn)識復(fù)分解反應(yīng)、中和反應(yīng)以及它們之間的區(qū)別與聯(lián)系；與聯(lián)系； 4、學(xué)會氯離子和碳酸跟離子的鑒別方法。、學(xué)會氯離子和碳酸跟離子的鑒別方法。 5、通過實(shí)驗(yàn)培養(yǎng)學(xué)生技能及觀察、分析、歸納和概、通過實(shí)驗(yàn)培養(yǎng)學(xué)生技能及觀察、分析、歸納和概括等能力。括

2、等能力。 教學(xué)重點(diǎn)：教學(xué)重點(diǎn)：酸的通性酸的通性 教學(xué)難點(diǎn)：教學(xué)難點(diǎn)：復(fù)分解反應(yīng)、化學(xué)方程式的書寫和現(xiàn)象復(fù)分解反應(yīng)、化學(xué)方程式的書寫和現(xiàn)象【復(fù)習(xí)】1、將、將CO2通入紫色石蕊溶液中，溶液變紅的化通入紫色石蕊溶液中，溶液變紅的化學(xué)方程式。學(xué)方程式。2、實(shí)驗(yàn)室用稀鹽酸和大理石、實(shí)驗(yàn)室用稀鹽酸和大理石(或石灰石或石灰石)反應(yīng)來反應(yīng)來制取制取CO2 的化學(xué)方程式。的化學(xué)方程式。3、鋅和稀硫酸反應(yīng)來制取的化學(xué)方程式。、鋅和稀硫酸反應(yīng)來制取的化學(xué)方程式。 CO2 + H2O =H2CO3CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2實(shí)驗(yàn)室里常見

3、的酸實(shí)驗(yàn)室里常見的酸 閱讀課文閱讀課文208-209208-209頁。頁。 閱讀后討論閱讀后討論“三酸三酸”的物理性質(zhì)及常的物理性質(zhì)及常見酸的用途見酸的用途 生活中的一些物質(zhì)含有酸生活中的一些物質(zhì)含有酸酸堿鹽的定義酸堿鹽的定義1酸：在水溶液中電離出的陽離子全部為氫離子的化合物。2堿：指電離時(shí)產(chǎn)生的陰離子全部都是氫氧根離子的化合物。3鹽：指電離時(shí)生成金屬陽離子（或銨根離子）和酸根離子的化合物。1 1、這兩種這兩種易揮發(fā)，揮發(fā)出的氯化易揮發(fā)，揮發(fā)出的氯化氫氫( (硝酸硝酸) )氣體跟空氣中的水蒸氣結(jié)合形成鹽酸氣體跟空氣中的水蒸氣結(jié)合形成鹽酸( (硝酸硝酸) )的的小液滴。小液滴。2 2、濃、濃鹽酸

4、和濃硝酸鹽酸和濃硝酸易揮發(fā)易揮發(fā)，露置空氣中質(zhì)量會，露置空氣中質(zhì)量會減少減少，溶，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)會質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)會減少減少。3、濃硫酸有、濃硫酸有吸水性吸水性，露置空氣中質(zhì)量會，露置空氣中質(zhì)量會增加增加，溶質(zhì)質(zhì)量，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)會分?jǐn)?shù)會減少減少。 鹽酸鹽酸，即，即氫氯酸氫氯酸，無色液體，易揮發(fā)，有刺激，無色液體，易揮發(fā)，有刺激性氣味；性氣味； (濃鹽酸瓶口有白霧濃鹽酸瓶口有白霧) 硫酸硫酸，無色油狀液體，強(qiáng)腐蝕性，密度較大，無色油狀液體，強(qiáng)腐蝕性，密度較大（1.84g/cm3），無揮發(fā)性；），無揮發(fā)性； 硝酸硝酸，無色液體，強(qiáng)腐蝕性，有特殊刺激性氣，無色液體，強(qiáng)腐蝕性，有特殊刺激性氣味，易揮發(fā)。味，易

5、揮發(fā)。 (濃硝酸瓶口有白霧濃硝酸瓶口有白霧)重要的酸重要的酸酸酸化學(xué)式化學(xué)式常見用途常見用途鹽酸鹽酸HCl用于電鍍、食品、化工生產(chǎn)用于電鍍、食品、化工生產(chǎn)硫酸硫酸H2SO4車用電池、化肥、農(nóng)藥、精車用電池、化肥、農(nóng)藥、精煉石油煉石油硝酸硝酸HNO3生產(chǎn)化肥、染料、炸藥生產(chǎn)化肥、染料、炸藥Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2 2Al + 3H2SO4 = Al2(SO4)3 + 3H2 Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2【實(shí)驗(yàn)【實(shí)驗(yàn)8-3】酸跟鹽的反應(yīng)】酸跟鹽的反應(yīng)CaCO3 +

6、2HCl = CaCl2 + H2O + CO2 【實(shí)驗(yàn)【實(shí)驗(yàn)8-4】酸跟金屬氧化物的反應(yīng)【實(shí)驗(yàn)【實(shí)驗(yàn)8-5】酸跟堿的反應(yīng)】酸跟堿的反應(yīng)結(jié)論：性質(zhì)結(jié)論：性質(zhì)4酸跟堿發(fā)生中和反應(yīng)，酸跟堿發(fā)生中和反應(yīng)，生成鹽和水。生成鹽和水。 使無使無 色酚酞試液色酚酞試液不變色。不變色?！緦?shí)驗(yàn)【實(shí)驗(yàn)8-6】濃硫酸的脫水性】濃硫酸的脫水性 是濃硫酸奪取有機(jī)物中氫、是濃硫酸奪取有機(jī)物中氫、氧元素（氧元素（2：1），生成水。），生成水。濃硫酸還能直接吸收空氣濃硫酸還能直接吸收空氣中的水分中的水分,因此可作因此可作 思考并回答思考并回答:濃硫酸如果敞口放置濃硫酸如果敞口放置,會發(fā)生會發(fā)生什么變化什么變化?根據(jù)這一性質(zhì)根

7、據(jù)這一性質(zhì),它在實(shí)驗(yàn)室有它在實(shí)驗(yàn)室有什么用途什么用途? 濃硫酸如果敞口放置濃硫酸如果敞口放置,由于它具有吸由于它具有吸水性水性,會吸收空氣中的水分會吸收空氣中的水分,會導(dǎo)致溶液的會導(dǎo)致溶液的質(zhì)量增加質(zhì)量增加,而溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小而溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小.根根據(jù)這一性質(zhì)據(jù)這一性質(zhì),在實(shí)驗(yàn)室中在實(shí)驗(yàn)室中,濃硫酸可用作干濃硫酸可用作干燥劑。燥劑。 濃硫酸能干燥：濃硫酸能干燥：H H2 2、O O2 2、SOSO2 2、ClCl2 2、HClHCl、 COCO2 2 等不與濃硫酸發(fā)生反應(yīng)的氣體等不與濃硫酸發(fā)生反應(yīng)的氣體【實(shí)驗(yàn)【實(shí)驗(yàn)8-7】濃硫酸的稀釋】濃硫酸的稀釋錯(cuò)誤操作：錯(cuò)誤操作：由于濃硫酸密度

8、比水大，浮在由于濃硫酸密度比水大，浮在上面，而濃硫酸溶于水時(shí)，上面，而濃硫酸溶于水時(shí)， 放出大量放出大量的熱，會產(chǎn)生局部高溫，使水沸騰，造的熱，會產(chǎn)生局部高溫，使水沸騰，造成液滴飛濺出來。成液滴飛濺出來。正確操作：正確操作：把濃硫酸慢慢地倒入把濃硫酸慢慢地倒入水中，并用玻璃棒不斷攪拌，使水中，并用玻璃棒不斷攪拌，使產(chǎn)生的熱量迅速擴(kuò)散。產(chǎn)生的熱量迅速擴(kuò)散。 注意：注意： 濃硫酸具有很強(qiáng)的腐蝕性濃硫酸具有很強(qiáng)的腐蝕性,實(shí)驗(yàn)時(shí)實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)十分小心應(yīng)十分小心.討論討論: : 如果皮膚或衣服上不小心沾了如果皮膚或衣服上不小心沾了濃硫酸濃硫酸, ,怎樣處理怎樣處理? ? 如果在實(shí)驗(yàn)時(shí)，濃硫酸不慎濺到皮膚如果在實(shí)驗(yàn)時(shí)，濃硫酸不慎濺到皮膚上上,要要先用干布擦去先用干布擦去,然后用然后用大量水沖洗大量水沖洗,最后最后用用小蘇打溶液沖洗小蘇打溶液沖洗,嚴(yán)重時(shí)立即送醫(yī)院嚴(yán)重時(shí)立即送醫(yī)院.課外補(bǔ)充課外補(bǔ)充：關(guān)于硝酸：關(guān)于硝酸：1.濃硝酸和濃鹽酸一樣具有揮發(fā)性濃硝酸和濃鹽酸一樣具有揮發(fā)性.2.濃硝酸具有腐蝕性濃硝酸具有腐蝕性.3.濃硝酸見光分解濃硝酸見光分解,故實(shí)驗(yàn)室中濃硝酸應(yīng)盛故實(shí)驗(yàn)室中濃硝酸應(yīng)盛放在棕色瓶子內(nèi)放在棕色瓶子內(nèi). BCAACC7 7、用濃硫酸作某些氣體的干燥劑，是因?yàn)闈狻⒂脻饬蛩嶙髂承怏w的干燥劑，是因?yàn)闈饬蛩峋哂校蛩峋哂校?/p>