2017-2018學(xué)年高中化學(xué)專題3溶液中的離子反應(yīng)第二單元溶液的酸堿性(第2課時(shí))酸堿中和

1、2 3V標(biāo)c標(biāo)基礎(chǔ)第二課時(shí)酸堿中和滴定1 掌握酸堿中和滴定概念和原理。2了解指示劑選擇方法。1 強(qiáng)酸、強(qiáng)堿相互滴定時(shí)，可選用甲基橙或酚酞作指示劑。左手塞，右手瓶；一邊滴，一邊搖;眼向下，別上瞧；顏色變，等等看;半分鐘，記數(shù)據(jù)。廠 f、 5.滴定管讀數(shù)時(shí)，仰視讀數(shù)，視線偏低，讀數(shù)偏大；俯視讀數(shù)，視線偏高,讀數(shù)偏小。1.酸堿中和滴定的原理（1）酸堿中和滴定的含義利用已知濃度的酸（或堿）去滴定未知濃度的堿（或酸），通過測(cè)定反應(yīng)完全時(shí)消耗已知濃度的酸（或堿）的體積，從而推算出未知濃度的堿 （或酸）的濃度的方法。（2）酸堿中和滴定實(shí)驗(yàn)原理中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)： H+ OH =HO。恰好中和反應(yīng)時(shí)滿足關(guān)系：n（

2、H+）酸=n（OH ）堿。一元強(qiáng)酸、強(qiáng)堿間的關(guān)系：c（待）=V待2 中和滴定實(shí)驗(yàn)中用到的儀器及使用課標(biāo)要求晨背-重點(diǎn)唐句4. 中和滴定操作記憶口3掌握中和滴定實(shí)驗(yàn)的操作步驟和誤差分析。進(jìn)行中和滴定實(shí)驗(yàn)時(shí)，滴定管一定用所盛液體潤洗，而錐形瓶不能潤洗。強(qiáng)堿中和滴定的關(guān)鍵是準(zhǔn)確測(cè)定酸、堿溶液的體積，準(zhǔn)確判斷滴定終點(diǎn)。酸堿中和滴定的原理和實(shí)驗(yàn)儀器自主落實(shí)2酸式滴定管如圖 d儀器堿式滴定管如圖 hI 滴定管夾、鐵架臺(tái)、燒杯、錐形瓶(1)滴定管的優(yōu)點(diǎn)是易于控制所滴加液體的流量、讀數(shù)比較精確,如 24.00 mL、23.38 mL，最后一位是估讀值。(2) 酸式滴定管和堿式滴定管使用時(shí)不能混用。 酸式滴定管

3、可用于盛裝酸性或具有強(qiáng)氧 化性的液體，堿式滴定管用于盛裝堿性液體。(3) 滴定管的“ 0”刻度在上， 往下越來越大，全部容積大于它的最大刻度值， 因?yàn)橄露?有一部分沒有刻度。滴定時(shí)，所用溶液不得超過最低刻度，不得一次滴定使用兩滴定管酸(或 堿)，也不得中途向滴定管中添加試劑。i(2) 滴定管的使用加人酸堿溶液之前，潔瘵的滴定管要用所要盛裝的 溶液潤洗內(nèi)壁23次，每次需用液體.3 5 mU溶液血無氣泡，調(diào)整液面至或“0”刻度以下特別提醒(1)滴定管在使用前經(jīng)檢查不漏水后再進(jìn)行洗滌，須先用自來水洗 洗)，再用蒸餾水洗，然后再用待盛液潤洗23 次。(2) 錐形瓶用蒸餾水洗凈后不能再用待盛液潤洗，否則

4、會(huì)引起誤差3.試劑(1) 試劑：標(biāo)準(zhǔn)液、待測(cè)液、酸堿指示劑。(2)常用的酸堿指示劑及變色范圍特別提醒.b精確到小數(shù)點(diǎn)后兩位,使用前應(yīng)檢杳注液向滴定管注入相應(yīng)溶液至審刻度以上23 mJ調(diào)液面轉(zhuǎn)動(dòng)活塞或擠壓玻璃球，使滴定管尖嘴部分充滿(必要時(shí)用特殊試劑潤洗査漏3指示劑酸堿指示劑的變色范圍(pH)及顏色4甲基橙4.4 黃色酚酞10.0 紅色解析：酸式滴定管下端是玻璃活塞，盛放酸性溶液或氧化性溶液，堿式滴定管下端是 帶有玻璃球的乳膠管，只能盛放堿性溶液。答案：A (1) a、d B (2) b、c中和滴定的操作和滴定曲線的繪制1.酸堿中和滴定實(shí)驗(yàn)操作(以用 NaOH 溶液滴定鹽酸為例)滴定的準(zhǔn)備1滴定

5、管：查漏、洗滌、潤洗、裝液、調(diào)液面、讀數(shù)。2錐形瓶：洗滌、裝液、加指示劑。(2) 滴定操作從酸式滴定管中放出一定體積的鹽酸于錐形瓶中,在堿式滴定管下面。演練題組沖關(guān)1.在一支 25 mL 的酸式滴定管中盛入0.1 mol的 HCI 溶液，其液面恰好在 5 mL一1刻度處，若把滴定管中的溶液全部放入燒杯中，然后以 0.1 molL的 NaOH 溶液進(jìn)行中和，則所需 NaOH 溶液的體積()C.等于 20 mL D .等于 5 mL解析：選 A 若要正確解答本題，必須準(zhǔn)確了解滴定管的刻度特征， 如圖, 滴定管下部有無刻度線部分直至尖嘴底部，故鹽酸實(shí)際體積大于20 mL,因此需 NaOH 溶液的體積

6、大于 20 mL。2.想一想，連一連。(】)酸式滴定管堿式滴定管a.盛放酸性KMnOih盛放NaOH溶液c.盛放N卸心溶液d*盛放鹽酸基礎(chǔ)自主落實(shí)并滴入 2 滴酚酞溶液。把錐形瓶放52用左手控制堿式滴定管橡膠管內(nèi)玻璃珠，右手不斷旋轉(zhuǎn)振蕩錐形瓶,眼睛注視錐形瓶內(nèi)溶液顏色變化及滴定流速，當(dāng)溶液由無色變?yōu)榉奂t色且半分鐘內(nèi)不褪色，記下刻度。3按上述操作重復(fù) 23 次。2.酸堿滴定過程中 pH 的突變和滴定曲線（1）pH 的突變?cè)谒釅A反應(yīng)過程中，溶液的pH 會(huì)發(fā)生變化，對(duì)于強(qiáng)酸強(qiáng)堿的反應(yīng)，開始時(shí)由于被中和的酸（或堿）濃度較大，加入少量的堿（或酸）對(duì)其 pH 的影響不大。當(dāng)反應(yīng)接近終點(diǎn)（pH7）時(shí)，很少量

7、的堿（或酸）就會(huì)引起溶液 pH 突變，酸、堿的濃度不同，pH 突變范圍不同。（2）滴定曲線酸堿滴定曲線是以酸堿混合過程中滴加酸（或堿）的量為橫坐標(biāo)，以溶液 pH 為縱坐標(biāo)繪出一條溶液 pH 隨酸（或堿）的滴加量而變化的曲線。_1NaOH 溶液滴定 20.00 mL 0.100 0 mo lLHCl 溶液為例，其滴定曲線如圖所示。1滴定管在裝反應(yīng)液之前，是否需要用待裝液潤洗？錐形瓶在裝待測(cè)液前，是否需要用待測(cè)液潤洗？*1 工提示：滴定管在裝反應(yīng)液之前，需要用待裝液潤洗；錐形瓶在裝待測(cè)液前，不能用待測(cè)液潤洗。2中和滴定原理是酸的物質(zhì)的量與堿的物質(zhì)的量相等時(shí)，二者恰好反應(yīng)嗎？提示：不是。酸堿完全反應(yīng)

8、時(shí)，n（H+） =n（OH），但酸與堿的物質(zhì)的量不一定相等，因?yàn)樗嵊幸辉?、多元酸之分，堿也有一元堿和多元堿之別。3用鹽酸滴定氨水，選什么作指示劑？怎樣描述滴定終點(diǎn)?提示：可選用甲基橙作指示劑，滴定終點(diǎn)時(shí)溶液由黃色變?yōu)槌壬野敕昼妰?nèi)不再變化。酸堿中和滴定實(shí)驗(yàn)的幾個(gè)關(guān)鍵例如：以 0.100 0 molL探究思考發(fā)現(xiàn)生成系統(tǒng)認(rèn)知pJb1210 -86010203040 V(N;iOH)/niL61準(zhǔn)確測(cè)定參加反應(yīng)的酸堿溶液的體積用滴定管測(cè)定酸堿溶液的體積，不能用量筒，因?yàn)榱客仓荒艽致粤咳∫后w體積， 精確度 為 0.1 mL ,而滴定管的精確度為 0.01 mL。72 指示劑的選擇強(qiáng)酸與強(qiáng)堿相互滴定

9、時(shí)，選甲基橙或酚酞都可以，但不能選石蕊溶液 化不明顯）。3.滴定終點(diǎn)的判斷（以 NaOH 溶液滴定未知濃度的鹽酸為例）。（1）若用酚酞作指示劑， 當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏?NaOH 溶液時(shí)， 溶液的顏色由無色突變?yōu)榉奂t色,且半分鐘內(nèi)不褪色，說明達(dá)到滴定終點(diǎn)。（2）若用甲基橙作指示劑，當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏?NaOH溶液時(shí)，溶液的顏色由紅色變?yōu)槌壬?，且半分鐘?nèi)不變?yōu)樵?，說明達(dá)到滴定終點(diǎn)。1.取 20.00 mL 待測(cè)稀鹽酸溶液放入錐形瓶中，并滴加配制的標(biāo)準(zhǔn) NaOH 溶液進(jìn)行滴定。重復(fù)上述滴定操作23 次，記錄數(shù)據(jù)如下。實(shí)驗(yàn)編號(hào)NaOH 溶液的濃度/(molL_1)滴定完成時(shí)，NaOH 溶液滴入的體積/mL待測(cè)

10、鹽酸溶液的體積/mL10.1022.6220.0020.1022.7220.0030.1022.8020.00（1）排去堿式滴定管中氣泡的方法應(yīng)采用操作中的 _ （ 填 圖 編 號(hào)）， 輕 輕 擠 壓 玻 璃 球 使尖嘴部分充滿堿液。（2）滴定達(dá)至 y 終點(diǎn)的標(biāo)志是_（3）根據(jù)上述數(shù)據(jù)，可計(jì)算出該鹽酸的濃度約為 _（保留兩位小數(shù)）。解析：（1）根據(jù)堿式滴定管的結(jié)構(gòu)可知，彎曲橡膠管即可將管中的氣泡排除。（2）根據(jù)指示劑在酸性溶液或堿性溶液中的顏色變化即可做答。（3）因 NaOH 標(biāo)準(zhǔn)液的濃度及待測(cè)液的體積一定，故只計(jì)算 NaOH 溶液體積的平均值即可。答案：（1）丙（2）最后一滴 NaOH 溶液

11、加入，溶液由無色恰好變成粉紅色，且半分鐘內(nèi)_1不褪色 （3）0.11 molL2.用中和滴定法測(cè)定某燒堿樣品的純度，試根據(jù)實(shí)驗(yàn)回答下列問題：（遇酸、 堿顏色變演練應(yīng)用休驗(yàn)23 滴酚酞作指示劑，用自己屮乙8（1）準(zhǔn)確稱量 8.2 g 含有少量中性易溶雜質(zhì)的樣品，配成500 mL 待測(cè)溶液。稱量時(shí)，樣品可放在 _（填編號(hào)字母）稱量。A.小燒杯中 B.潔凈紙片上C.托盤上9(2) 滴定時(shí)，用 0.200 0 molL的鹽酸來滴定待測(cè)溶液，不可選用 _ (填編號(hào)字母)作指示劑。A.甲基橙 B.石蕊 C.酚酞 D.甲基紅(3) 滴定過程中，眼睛應(yīng)注視 _;在鐵架臺(tái)上墊一張白紙，其目的是 _(4)_ 根據(jù)

12、下表數(shù)據(jù)，計(jì)算被測(cè)燒堿溶液的物質(zhì)的量濃度是 _ mol-LT,燒堿樣品的純度是_滴定次數(shù)待測(cè)溶液體積(mL)標(biāo)準(zhǔn)酸體積滴定前的刻度(mL)滴定后的刻度(mL)第一次10.000.4020.50iL J第二次10.004.1024.00解析：(1)稱量氫氧化鈉等易潮解、腐蝕性強(qiáng)的試劑時(shí)，樣品應(yīng)放在小燒杯中。(2)酸堿中和滴定時(shí)，一般應(yīng)選甲基橙、酚酞等顏色變化較明顯的指示劑，石蕊在酸或堿溶液中顏色變化不明顯，易造成誤差。cV%(4)-根據(jù)c(NaOH)=V分別求第一、二次的值，再求平均值，解得c(NaOH)=0.400 0 mol-L二0.4 X 0.5 X 40/d7, A、B 錯(cuò)誤，當(dāng)向其中逐

13、滴加入鹽酸時(shí),pH 會(huì)郁鹽賺的體枳稀鹽臓的怵積0鮒鹽戰(zhàn)的休枳鄙鹽戰(zhàn)的休秋D15G.把錐形瓶放在滴定管下面，瓶下墊一張白紙，邊滴邊搖動(dòng)錐形瓶直至滴定終點(diǎn)，記 下滴定管液面所在刻度161_ 滴定操作的正確順序是（用字母填寫）；該滴定操作中應(yīng)選用的指示劑是_?在 G 操作中如何確定終點(diǎn)？ _ 。（2）堿式滴定管用蒸餾水洗滌后，未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗導(dǎo)致滴定結(jié)果_ （填“偏小”“偏大”或“無影響”）。（3）配制準(zhǔn)確濃度的稀硫酸溶液，必須使用的主要容器是如有 1 molL1和 0.1 molL1的 NaOH 溶液，應(yīng)用_ mol-L的 NaOH 溶液,原因是_ 。解析：（1）中和滴定的步驟為檢查T洗滌T潤洗T加

14、液T滴定，故順序?yàn)镋CDBAGF 指示劑可以使用酚酞； 達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)，溶液由無色變?yōu)闇\紅色（或粉紅色），且半分鐘內(nèi)不褪 去。（2）若滴定管沒有用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗，相當(dāng)于溶液被稀釋，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積偏大，從 而使測(cè)定結(jié)果偏大。（3）配制 100 mL 的溶液應(yīng)選用 100 mL 的容量瓶。 進(jìn)行滴定時(shí)，所用 標(biāo)準(zhǔn)溶液濃度越小，誤差越小，故選用0.1 mol-Lt 氫氧化鈉溶液。答案：（1）ECDBAGF酚酞溶液由無色變?yōu)闇\紅色（或粉紅色），且半分鐘內(nèi)不褪去（2）偏大（3）100 mL 容量瓶 （4）0.1溶液濃度越稀，誤差就越小5.現(xiàn)有常溫條件下甲、乙、丙三種溶液，甲為 0.1 mol-Lt的

15、NaOH 容液，乙為 0.1 mol-L的 HCI溶液，丙為 0.1 molL的 CHCOO!溶液。試回答下列問題：（1）甲溶液的 pH=_。（2）_ 丙溶液中存在的電離平衡為 _（用J Z * ）電離平衡方程式表示）。（3）甲、乙、丙三種溶液中由水電離出的c（OH） 的大小關(guān)系為。某同學(xué)用甲溶液分別滴定20.00 mL 乙溶液和 20.00 mL 丙溶液，得到如圖所示的兩171_甲溶液滴定丙溶液的曲線是（填“圖1”或“圖2”）曲線。條滴定曲線，V （NMOH） /ITIL182a=_。解析：c（OH）= 0.1 moljT,貝 Uc（H+） = 1013mol L1, pH= 13。（2）C

16、H3COOH溶液 中存在 CHCOOH 和水的電離平衡。（3）酸、堿對(duì)水的電離具有抑制作用，水溶液中c（H+）或C（OH）越大，水的電離程度越小，反之越大。（4）HCl 是強(qiáng)酸，CHCOO 是弱酸，分析題圖，可知圖 2 是甲溶液滴定丙溶液的曲線。氫氧化鈉溶液滴定鹽酸恰好中和時(shí)，pH= 7,因二者濃度相等，則二者體積相等，a= 20.00 ;氫氧化鈉溶液滴定醋酸恰好中和時(shí)，生成醋酸鈉溶液，pH7。答案：（1）13（2）CH3如CII3COO+ 屮、H2J1+ H（3）丙甲=乙圖 220.001. 下列有關(guān)敘述中正確的是（）A. 滴定管下端連有橡膠管的為酸式滴定管B. 在滴定時(shí)，左手操作錐形瓶，右

17、手操作滴定管開關(guān)C. 滴定前應(yīng)首先排除滴定管尖嘴部分的氣泡D. 滴定過程中兩眼應(yīng)注視滴定管內(nèi)液面的變化解析：選 C A 項(xiàng)應(yīng)是堿式滴定管，B 項(xiàng)應(yīng)是右手操作錐形瓶， D 項(xiàng)應(yīng)兩眼觀察錐形瓶內(nèi) 顏色變化。2. 下面是一段關(guān)于酸堿中和滴定實(shí)驗(yàn)操作的敘述：1取一錐形瓶，用待測(cè) NaOH 溶液潤洗兩次2在錐形瓶中加入 25.00 mL 待測(cè) NaOH 溶液3加入幾滴石蕊試劑作指示劑4取一支酸式滴定管，洗滌干凈5直接往酸式滴定管中注入標(biāo)準(zhǔn)酸溶液，進(jìn)行滴定6左手旋轉(zhuǎn)滴定管的玻璃活塞，右手不停搖動(dòng)錐形瓶7兩眼注視著滴定管內(nèi)鹽酸溶液液面下降，直至滴定終點(diǎn)文中所述操作有錯(cuò)誤的序號(hào)為（）A.B.C.D .解析：選

18、 D 錐形瓶不用待測(cè)液潤洗，錯(cuò)誤；石蕊變色不明顯，不易觀察顏色，在 酸堿中和滴基礎(chǔ)*全面練19定時(shí)不用石蕊作指示劑，錯(cuò)誤；滴定管使用前要潤洗，錯(cuò)誤；滴定過程中眼睛觀察錐形瓶中溶液顏色變化，錯(cuò)誤。3.用已知濃度的 NaOH 溶液測(cè)定某 H2SQ 溶液的濃度，從下表中選出正確選項(xiàng)（）20B .D .解析：選 C 酸堿中和滴定中一般不選用石蕊溶液作指示劑，錯(cuò)誤；酸式滴定管不能 盛放堿液，錯(cuò)誤。14.使用酸堿中和滴定的方法，用0.01molL1鹽酸滴定錐形瓶中未知濃度的NaOH 溶液，下列操作能夠使測(cè)定結(jié)果偏高的是（）A 用量筒量取濃鹽酸配制 0.1 molL1稀鹽酸時(shí)，量筒用蒸餾水洗凈后未經(jīng)干燥直接

19、 量取濃鹽酸B. 配制稀鹽酸定容時(shí)，俯視容量瓶刻度線C. 滴定前尖嘴處無氣泡，滴定終點(diǎn)時(shí)有氣泡D. 滴定過程中用少量蒸餾水將錐形瓶內(nèi)壁粘附的鹽酸沖下解析：選 A A 項(xiàng)，用量筒量取濃鹽酸配制稀鹽酸時(shí)，量筒用蒸餾水洗凈后未經(jīng)干燥直 接量取濃鹽酸，會(huì)導(dǎo)致濃鹽酸被稀釋，標(biāo)準(zhǔn)鹽酸濃度減小，造成V（標(biāo)準(zhǔn)）偏大，測(cè)定結(jié)果偏高，正確；B 項(xiàng)，配制稀鹽酸定容時(shí)， 俯視容量瓶刻度線，容量瓶中加入的蒸餾水體積偏小， 導(dǎo)致標(biāo)準(zhǔn)液鹽酸濃度偏大，造成u 標(biāo)準(zhǔn)）偏小，測(cè)定結(jié)果偏低，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，滴定前尖嘴處無氣泡，滴定終點(diǎn)時(shí)有氣泡，造成V（標(biāo)準(zhǔn)）偏小，測(cè)定結(jié)果偏低，錯(cuò)誤；D 項(xiàng)，滴定過程中用少量蒸餾水將錐形瓶內(nèi)壁粘附的鹽酸

20、沖下，對(duì)待測(cè)液物質(zhì)的量沒有影響，對(duì)V（標(biāo)準(zhǔn)）無影響，對(duì)測(cè)定結(jié)果無影響，錯(cuò)誤。5下列與滴定實(shí)驗(yàn)有關(guān)的說法中正確的是（）A 用 NaOH 商定鹽酸時(shí)，只能用酚酞作指示劑B. 用 KMnO 滴定亞硫酸鈉溶液的實(shí)驗(yàn)中不需要另外加入指示劑C. 用滴定管準(zhǔn)確量取 20.0 mL 鹽酸D. 用 NaOH 商定鹽酸時(shí)，若滴定結(jié)束時(shí)俯視刻度，會(huì)導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏高解析：選 B A 項(xiàng)，氫氧化鈉滴定鹽酸時(shí)，還可以借助甲基橙,序號(hào)錐形瓶中溶液滴定管中溶液選用指示劑選用滴定管堿酸石蕊甲酸堿酚酞甲堿酸甲基橙甲酸堿酚酞乙A.C.21錯(cuò)誤；B 項(xiàng)，高錳酸鉀溶液本身有顏色且消耗完后為無色，正確;pH 計(jì)等確定滴定終點(diǎn),C 項(xiàng)，使

21、用滴定管量取溶22液時(shí)，數(shù)字記錄應(yīng)精確到 0.01 mL ,錯(cuò)誤；D 項(xiàng)，俯視刻度會(huì)導(dǎo)致讀數(shù)偏小，結(jié)果偏低，錯(cuò) 誤。6下列有關(guān)中和滴定的操作：用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗滴定管；向滴定管內(nèi)注入標(biāo)準(zhǔn)溶液；3檢查滴定管是否漏水；滴定；滴加指示劑于待測(cè)液； 洗滌。正確的操作順序是()A.B .C.D .解析：選 A 有關(guān)中和滴定的實(shí)驗(yàn)操作，首先是檢查滴定管是否漏水，然后是洗滌滴定 管，再潤洗，向滴定管中注入標(biāo)準(zhǔn)溶液，然后向待測(cè)溶液中滴加指示劑，最后滴定。因此順 序是。7.在 25C時(shí)，用 0.125 mol的標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液滴定 25.00 mL未知濃度的 NaOH 溶液所得滴定曲線如圖所示，圖中K點(diǎn)代表的 pH 為A

22、.13C. 10D . 11解析：選 A 由圖示可知，在V(HCl) = 20.00 mL 時(shí)，pH= 7, HCl 與 NaOH 恰好完全反應(yīng),-10.125 molLX20 mL-1-1+-仆=0.1 molL,c(OH )=0.1 molL,c(H )=10 molL25.00 mL8.如 圖是向 100 mL 的鹽酸中逐漸加入 變化圖像，根據(jù)如圖所得結(jié)論正確的是(A.原 來 鹽酸的物質(zhì)的量濃度為0.1 mol一1B.X為 0.1 molL的 NaOH 溶液C.原來鹽酸的物質(zhì)的量濃度為1 mol D.X為 0.01 molL-1的 NaOH 溶液解析：選 A 原鹽酸的 pH= 1，貝Uc

23、(HCl) = 0.1 molL-1, A 正確。滴定終點(diǎn)時(shí)加入的NaOH 溶液中 NaOH 勺物質(zhì)的量為 0.01 mol，但濃度與體積都無法計(jì)算。9.準(zhǔn)確移取 20.00 mL 某待測(cè) HCI 溶液于錐形瓶中，用 0.100 0 molL-1NaOH 溶液滴定。下列說法正確的是()A.滴定管用蒸餾水洗滌后，裝入NaOH 溶液進(jìn)行滴定B. 隨著 NaOH 溶液滴入，錐形瓶中溶液 pH 由小變大VaiCiJ/iiiLB . 12由c(HCI) V(HCl)c(NaOH)V(NaOH), 知c(NaOH)=cVllf.lVT23C. 用酚酞作指示劑，當(dāng)錐形瓶中溶液由紅色變無色時(shí)停止滴定D. 滴定

24、達(dá)終點(diǎn)時(shí)，發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴部分有懸滴，則測(cè)定結(jié)果偏小解析：選 B A.滴定管用蒸餾水洗滌后，需用待裝液潤洗才能裝入 NaOH 溶液進(jìn)行滴定。24B.隨著 NaOH 溶液的滴入，錐形瓶內(nèi)溶液中c(H+)越來越小，故 pH 由小變大。C.用酚酞作指示劑，當(dāng)錐形瓶內(nèi)溶液由無色變?yōu)闇\紅色，且半分鐘內(nèi)不褪去，說明達(dá)到滴定終點(diǎn)，應(yīng)停止 滴定。D.滴定達(dá)終點(diǎn)時(shí)，滴定管尖嘴部分有懸滴，則所加標(biāo)準(zhǔn)NaOH 溶液量偏多，使測(cè)定結(jié)果偏大。10.用酸堿中和滴定法測(cè)定某燒堿的純度。(1)配制待測(cè)液：將 1.70 g 含有少量雜質(zhì)(不與鹽酸反應(yīng))的固體燒堿樣品配制成200 mL溶液。(2)滴定溶液顏色的變化，滴定終點(diǎn)的判斷

25、是當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏螘r(shí)錐形瓶內(nèi)溶液顏色變化,不變回原色。(3)消耗鹽酸的平均體積為20.10 mL ,所以c(NaOH)= (0.020 1 LX0.200 0mol-L) - 0.020 0 L = 0.201 0 mol-L，因此其純度為0.201 0 mol-LX0.200 LX40g - mol_1十 1.70 g 94.59%。 若用蒸餾水沖洗錐形瓶，對(duì)消耗酸液無影響，因此對(duì)測(cè) 定結(jié)果無影響；若在滴定過程中不慎將數(shù)滴酸液滴在錐形瓶外導(dǎo)致消耗標(biāo)準(zhǔn)液體積偏大,此測(cè)定結(jié)果偏高；若剛見到指示劑局部的顏色有變化就停止滴定，還沒有達(dá)到滴定終點(diǎn)， 消耗標(biāo)準(zhǔn)液體積偏小，因此測(cè)定結(jié)果偏低；讀數(shù)時(shí)，若滴定前

26、仰視讀數(shù)，滴定后俯視讀數(shù)，導(dǎo)盛裝 0.200 0 molL一1鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液應(yīng)該用式滴定管。滴定時(shí)，應(yīng)先向錐形瓶中加23 滴作為指示劑；滴定過程中兩眼應(yīng)注視_?有關(guān)數(shù)據(jù)記錄如下:滴定序號(hào)待測(cè)液體積(mL)消耗鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液的體積(mL)滴定前滴定后120.000.5020.70220.006.0026.00(4) 對(duì)下列幾種假定情況的討論(填“偏高”“偏低”或“無影響”若用蒸餾水沖洗錐形瓶，則會(huì)使測(cè)定的結(jié)果則會(huì)使測(cè)定結(jié)果2若在滴定過程中不慎將數(shù)滴酸液滴在錐形瓶外，3若剛見到指示劑局部的顏色有變化就停止滴定，4讀數(shù)時(shí)，若滴定前仰視讀數(shù)，滴定后俯視讀數(shù)，解析：(2)酸堿滴定時(shí)選用指示劑為酚酞或甲基橙，滴定

27、時(shí)眼睛要始終注視錐形瓶內(nèi)則會(huì)使測(cè)定結(jié)果則會(huì)使測(cè)定結(jié)果且半分鐘內(nèi)時(shí)為滴定終點(diǎn)。(3) 純度計(jì)算：NaOH 溶液的濃度為_ mol-L,燒堿樣品的純度為25致讀數(shù)比實(shí)際消耗體積偏小，因此測(cè)定結(jié)果偏低。答案：(2)酸甲基橙(或酚酞)錐形瓶內(nèi)溶液顏色的變化滴入最后一滴時(shí)溶液26的顏色突變?yōu)槌壬ɑ蚣t色變無色）且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)0.201 094.59% （4）無影響偏高 偏低4偏低1.如圖曲線a和b是鹽酸與氫氧化鈉溶液的相互滴定的滴定曲 線，下列敘述正確的是（）A.鹽酸的物質(zhì)的量濃度為 1 molB. P 點(diǎn)時(shí)反應(yīng)恰好完全，溶液呈中性C. 曲線 a 是鹽酸滴定氫氧化鈉溶液的測(cè)定曲線D. 酚酞不能用作本實(shí)

28、驗(yàn)的指示劑解析：選 B 根據(jù)起始時(shí)溶液的 pH 可知曲線a為 NaOH 溶液滴定鹽酸的曲線，當(dāng) UNaOH）=0 時(shí)，溶液的 pH= 1,由此可知c（HCl） = 0.1 molL, A 項(xiàng)和 C 項(xiàng)均錯(cuò)誤；強(qiáng)酸和強(qiáng)堿 互滴，既可選用甲基橙又可選用酚酞作指示劑，D 項(xiàng)錯(cuò)誤。2.用標(biāo)準(zhǔn)的NaOH 溶液滴定未知濃度的鹽酸，若測(cè)定結(jié)果偏低，其原因可能是（）A. 盛裝標(biāo)準(zhǔn)液的滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗B. 滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)，仰視滴定管的刻度，其他操作正確C. 盛裝未知液的錐形瓶用蒸餾水洗過后再用未知液潤洗D. 滴定前無氣泡，滴定到終點(diǎn)時(shí)，發(fā)現(xiàn)尖嘴處有氣泡解析：選 D A 項(xiàng)，盛裝標(biāo)準(zhǔn)液的滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗，

29、使堿的濃度偏小，則消耗堿液的體積偏大，導(dǎo)致測(cè)得酸的濃度偏高，不正確；B 項(xiàng)，滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)，仰視滴定管的刻度，造成V（堿）偏大，導(dǎo)致測(cè)得c（酸）偏高，不正確；C 項(xiàng)，盛裝未知液的錐形瓶用蒸餾水 洗過后再用未知液潤洗，待測(cè)液的物質(zhì)的量偏多，造成V（堿）偏大，導(dǎo)致測(cè)得c（酸）偏高，不正確；D 項(xiàng)，滴定前無氣泡，滴定到終點(diǎn)時(shí)，發(fā)現(xiàn)尖嘴處有氣泡，造成V（堿）偏小，導(dǎo)致測(cè)得c（酸）偏低，正確。3.用某濃度的 HCI 溶液滴定某濃度的 NaOH 溶液 25.00 mL 滴定曲線如圖所示。則 HCI選項(xiàng)ABCDHCl0.120.100.100.08深化*提能練27一3Xc(OH一 一 一1一一1),c(OH

30、 ) = 0.096 molL，錯(cuò)誤；B 項(xiàng)，根據(jù) A 選項(xiàng)的分析，c(OH ) = 0.08 molL, 錯(cuò)誤；C 項(xiàng)，根據(jù)選項(xiàng) B 的分析，正確；D 項(xiàng)，c(OH)= 0.064 molL1，錯(cuò)誤。4.用已知物質(zhì)的量濃度的HCI 溶液滴定未知濃度的 NaOH 溶液時(shí)，下列操作會(huì)導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏小的是()1酸式滴定管用蒸餾水洗后未用待裝液潤洗；堿式滴定管用蒸餾水洗后未用待裝液潤積增大，則c(NaOH)偏大；將使待測(cè)液量減少，滴定時(shí)用去標(biāo)準(zhǔn)鹽酸的體積減小，則c(NaOH)偏?。粚⑹筕(HCl)增大，則c(NaOH)偏大；讀取標(biāo)準(zhǔn) HCI 溶液體積時(shí)，滴定前仰視，滴 定后俯視，這樣讀取的標(biāo)準(zhǔn)HCI

31、 溶液的體積偏小，則c(NaOH)偏小。5.下圖是用 0.100 0 mol的滴定曲線，下列說法正確的是NaOH0.100.120.080.10解析：選 C A 項(xiàng)，根據(jù) pH=7,推出n(H十)=n(0H)，即 20 x10一冬 0.12 = 25X10洗；滴定前酸式滴定管尖嘴處未充滿溶液，滴定終點(diǎn)充滿溶液； 取堿液時(shí)滴定管尖嘴處-1滴定時(shí)搖動(dòng)錐讀取標(biāo)準(zhǔn)溶液體未充滿溶液，取完后，充滿溶液；錐形瓶用蒸餾水洗后再用待測(cè)液潤洗;形瓶將液體濺出瓶外；滴定過程中，滴定管漏出液體,濺至錐形瓶外;積時(shí)，滴定前仰視，滴定后俯視。A.B .D .解析：選 D 用 HCI 溶液滴定 NaOH 溶液時(shí)，c(NaO

32、H)=希一-，主要分析C.C(HCl)V(HCl)偏小;偏小,、V(HCI)、V(NaOH)對(duì)c(NaOH)的影響。使標(biāo)準(zhǔn)鹽酸稀釋必然消耗更多的鹽酸，即 偏大，則c(NaOH)偏大；使待測(cè)堿溶液稀釋，滴定時(shí)消耗鹽酸體積減小，因而c(NaOH) 將有部分鹽酸補(bǔ)滿尖嘴，即V(HCl)偏大，則c(NaOH)偏大；將出現(xiàn)待測(cè)液實(shí)際量消耗V(HCl)偏小，則c(NaOH)偏??；將使待測(cè)液量增多，滴定時(shí)用去標(biāo)準(zhǔn)鹽酸的體A.水電離出的氫離子濃度:abB. 鹽酸的物質(zhì)的量濃度為10.010 0 molLC. 指示劑變色時(shí)，說明鹽酸與 NaOH 恰好完全反應(yīng)1NaOH 溶液滴定 20.00 mL 未知濃度鹽酸(

33、酚酞作指示劑)均會(huì)抑制水的電(28當(dāng)?shù)渭?NaOH 溶液為 10.00 mL 時(shí)，該混合液的 pH= 1+ lg 3解析：選 D a、b 兩點(diǎn)均是鹽酸過量，溶液顯酸性，鹽酸電離出的D.29離，且c(H+)越大，對(duì)水的電離抑制程度越大，由水電離出的氫離子濃度越小，由于a 點(diǎn)的c(H+)較大，故由水電離出的氫離子濃度：ab, A 項(xiàng)錯(cuò)誤；當(dāng) NaOH 溶液的體積是 20.00 mL時(shí)，二者恰好反應(yīng)，故鹽酸的物質(zhì)的量濃度與氫氧化鈉的相等，均是0.100 0 molB項(xiàng)錯(cuò)誤；指示劑由無色變?yōu)闇\紅色時(shí)，說明溶液已經(jīng)顯堿性，即 NaOHB經(jīng)有一點(diǎn)點(diǎn)過量，C項(xiàng)錯(cuò)誤；當(dāng)?shù)渭拥臍溲趸c溶液的體積是0.01 L

34、時(shí)，溶液顯酸性，此時(shí)c(H+)=-1-10.100 0 molLX0.02 L0.100 0 molLX0.01 L0.02 L+0.01 L6.用 1.0molL1NaOH 溶液中和某濃度硫酸溶液時(shí)，其pH 和所加 NaOH 溶液的體積V的關(guān)系如右圖所示。則原硫酸溶液的物質(zhì)的量濃 度和反應(yīng)后溶液的總體積分別是()A. 1 mol1L60 mLB. 0.5 mol1L80 mLC. 0.5 molL1,60 mLD. 1 mol1L80 mL丄11解析：選 B 由圖可知起始 pH= 0,c(H ) = 1 molL,c(H2SO) = 0.5 molL，完 全中和消耗 NaOH溶液 40 mL

35、。2NaOH+H2SQ=NaSQ+2fO11 molLX0.04 L 0.02 mol0.02 mol妙2旳=0.50.5 molmolL-1=.4 L2總=40 mL+ 40 mL = 80 mL。6某學(xué)生為測(cè)定某燒堿樣品中NaOH 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)(已知該樣品中含有少量不與酸作用的雜質(zhì))：A. 在 250 mL 容量瓶中定容，配制成 250 mL 燒堿溶液B. 用移液管(或堿式滴定管)量取 25.00 mL 燒堿溶液于錐形瓶中并滴加幾滴甲基橙指示 劑C.在天平上準(zhǔn)確稱取燒堿樣品20.5 g，在燒杯中加蒸餾水溶解D. 將物質(zhì)的量濃度為 1.00 molL1的標(biāo)準(zhǔn)SQ 溶液裝入酸式滴定

36、管，調(diào)整液面，記 下開始刻度數(shù)V1mLE.在錐形瓶下墊一張白紙，滴定至溶液變?yōu)槌壬珵橹?，記錄終點(diǎn)耗酸體積V2mL回答下列問題：0.11molL,pH=Igc(H+) = lg0.131 + lg 3 , D 項(xiàng)正確。=40 mL,30(1) 正確的操作步驟的順序是(填寫字母)_ T_ T_T_T_。(2) 滴定管讀數(shù)應(yīng)注意_31下列操作中可能使所測(cè) NaOH 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏低的是 _ (填字母)。a. A 步操作中未將溶液冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移到容量瓶中定容b. C 步操作中，稱量藥品時(shí)，砝碼放在左盤，NaOH 放在右盤c.D 步操作中酸式滴定管在裝入標(biāo)準(zhǔn)H2SC4溶液前未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗d.讀取硫酸體積

37、時(shí)，開始時(shí)仰視讀數(shù)，結(jié)束時(shí)俯視讀數(shù)(5)硫酸的初讀數(shù)和末讀數(shù)如圖所示。末讀數(shù)為 _ mL 初讀數(shù)為_ mL,用量為 _mL 按滴定所得數(shù)據(jù)來計(jì)算出的燒堿樣品中 NaOH 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_。解析：(1)正確順序應(yīng)是稱量T溶解T定容T滴定，所以應(yīng)是C、A、B、D、E。(2) 觀察滴定管液面高度時(shí)視線應(yīng)與凹液面最低點(diǎn)齊平，讀數(shù)估讀到(3) 滴定終點(diǎn)時(shí)，白紙起襯托作用，更易于分辨顏色變化。(4)a 項(xiàng)， 會(huì)使所配 NaOH 溶液的濃度偏大，從而使質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏高；b 項(xiàng)，會(huì)使所稱藥品小于 20.5 g，而使樣品質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏低；c 項(xiàng)，會(huì)稀釋 HSO 而使 UH2SO)偏大，從而使樣品質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大；d 項(xiàng)，會(huì)使V(H2SQ)偏小，從而使計(jì)算