大連理工無機化學教材配套自測試題

1、第一章氣體填空題：1、 某廣場上空有一氣球，假定氣壓在一日內根本不變，早晨氣溫 15C時，氣球 體積為；中午氣溫為30 °C，那么其體積為L ;假設下午的氣溫為25，氣球 體積為 25.9 L。2、某真空集氣瓶的質量為。將一溫度為31C，壓力為98.0 kPa的氣體充入其中，然后再稱其質量為，那么該氣體的質量 m=g。如果集氣瓶中裝滿31 C的水，其總質量為(該溫度下水的密度為mL-1),集氣瓶的容積為L;該氣體的密度p= g. L-1，摩爾質量 M =_ g mol-1。3、恒定溫度下，將204kPa的氮氣與303kPa的氧氣充入容積為的真空容器中，那么 p(N2)= 68 kPa

2、; p(O2)= 202 kPa;容器內的總壓力 p=_270 kPa。4、在溫度T時，在容積為c L的真空容器中充入氮氣和氬氣。容器內壓力為a kPa, 假設p(N2)= b kPa,貝U p(Ar) = a-b kPa; N2和Ar的分體積分別為 bc/a L 和 (a-b)c/a L; n(N2)= bc/RT mol，n(Ar) = (a-b)c/RT mol。5、 在相同溫度、壓力、體積下，兩種氣體的摩爾質量分別為 M1和M2(M1>M2)。 試比擬：n1=n2,m1>m2;ek,1=ek,2; v1<V2；p > p。假設體積增大，溫度、壓力保持不變，那么

3、p, p 都不變 。選擇題：1、 一定溫度下，某容器中含有相同質量的 H2, O2, N2與He的混合氣體，其中分 壓最小的組分是(B )(A) N2 (B)O2 (C)H2 (D)He2、 某溫度下，一容器中含有 2.0mol O2，3.0mol N2及1.0mol Ar。如果混合氣體 的總壓為 a kPa,貝U p(O2) = (A )(A) a/ 3 kPa(B) a/6 kPa (C) a/ 4 kPa(D) a/2 kPa3、 1000C時，98.7kPa壓力下硫蒸氣密度為 0.5977g - L-1，那么相應條件下硫的化 學式為 (D )(A) S(B)S8(C)S4(D)S24、

4、將C2H4充入溫度為T(120C)、壓力為p的密閉容器中，該容器的容積是可變 的，設其初始體積為V。容器中C2H4的體積分數(shù)為5.0%，其余為空氣。當點燃該混合氣體時，發(fā)生了 C2H4的燃燒反響：C2H4 (g)十302(g) = 2CO2(g) + 2出0©。燃燒完全后，讓容器恢復到原來的溫度和壓力，那么容器的容積為(D )(A) 1.15V(B) 1.10 V (C) 1.05V(D) 1.00V5、用金屬鋅與鹽酸反響制取氫氣。25C下，用排水集氣法收集氫氣，集氣瓶中的氣體壓力為98.70 kPa(25C時，水的飽和蒸氣壓為 3.17kPa),體積為2.50 L，那么反響中消耗的

5、鋅為 (C )(A) 0.10g(B) 6.51g(C) 6.30g(D)計算題：1、 在標準狀況下，某混合氣體中含有3(CO2)= 80.0%, 3(CO)= 20.0%。試計算mL該混合氣體的質量,p(CO), p(CO2)以及它們的分體積。解：2、 某容器中含有N2和CO2的混合氣體，它們的質量分別為 m1(g), m2(g)，在溫 度丁(K)下，總壓為p(kPa)。試確定計算N2的分壓及容器體積的表達式。解：44m(44m1+28m2)p, (44m 1+28m2)/1232pRT第二章熱化學填空題：1、 熱是能量傳遞的一種形式，系統(tǒng)吸熱，Q > 0;系統(tǒng)放熱，Q < 0;

6、 定壓下氣體所做的體積功W = -pex(V2-V1);氣體膨脹時，體積功W < 0。 假設NaOH溶液與HCI溶液正好中和時，系統(tǒng)的焓變rH a kJ - mol-1，貝U其熱 力學能的變化rU®= a kJ mol-1。這是一個 均單 相反響。2、 反響進度Z的單位是 mol ;反響計量式中反響物 B的計量數(shù)u < 0。 生成物的u > 0。3、 由石墨制取金剛石的焓變rHm®>0,燃燒相同質量的石墨和金剛石，石墨燃燒放出的熱量更多。4、己知298K時以下熱化學方程式：rHm= -241.8 kJ - mol 2NH3(g) N2(g) + 3H

7、2(g)rHm®= 92.2 kJ mol-1 H2(g) + 1/2O2(g) H2O(g) 4NH3(g) + 502(g) 4N0(g) + 6H2O©rHm®= -905.6 kJ mol試確定 fHm®(NH3,g,298K) = -46.1 kJ mol-1 ; fHm®(H2O,g,298K)= -241.8 kJ mol-1; fHm(NO,g,298K) =kJ mol-1。由 NH3(g)生產1.00kgNO(g)那么放出熱量為 7.55*103 kJ。5、反響 HCN(aq) + OH-(aq) CN-(aq) + H2O

8、(l)的 rHm®= -12.34kJ mol-1;反 應 H+(aq) + OH-(aq) H2O(1)的 rHm®= mol-1。fHm®(OH-,aq)= mol-1,fHm®(H2O,I) = mol-1，貝U fHm®(H+,aq)= 0 kJ mol-1; HCN(aq)在水中的解離 反響方程式為HCN(aq) H+(aq) + CN-(aq)，該反響的 rHm®=kJ mol-1。選擇題1、 以下物理量中，屬于狀態(tài)函數(shù)的是 (A )(A) H (B)Q (C) H (D) U2、 按化學熱力學中的規(guī)定，以下物質中標準摩爾

9、生成焓為零的是 (B )(A) Na(l)(B)P4(白磷，s) (C)O3(g)(D)l2(g)3、298K 時反響 C(s)十 CO2(g) 2CO(g)的 rHm®= a kJ mol-1,那么在定溫定壓下，該反響的rHm等于 (C )(A) a kJ mol-1(B) a+2.48 kJ mol-1(C) a-2.48 kJ mol-1(D) -a kJ mol-14、 以下反響中，反響的標準摩爾焓變等于產物的標準摩爾生成焓的是(D )(A) CaO(s) + CO2(g) CaCO3(s)(B) 1/2H2(g) + 1/2Br2(g) HBr(g)(C) 6Li(s) +

10、 N 2(g) 2Li 3N(s)(D) K(s)十 O2(g) KO2(s)5、 以 下 表 達 中 錯 誤 的 選 項是(C )(A) 所有物質的燃燒焓cHm< 0(B) cHm(H2,g,T) = fHm(H2O, l, T)(C) 所有單質的生成焓fHm= 0(D) 通常同類型化合物的fHm0越小，該化合物越不易分解為單質&在定壓下某氣體膨脹吸收了 1.55kJ的熱，如果其熱力學能增加了 1.32kJ,那么 該系統(tǒng)做功為 (D )(A) 1.55kJ(B)1.32 kJ7、 298K 下 fHm®(CH30H, I) kJ mol-1, fHm®(CH

11、3OH, g) kJ mol-1,那么在同 一溫度下甲醇的標準摩爾氣化焓vapHm®(CH3OH)=(B )(A) -38.00 kJ mol-1 (B)38.00 kJ mol-1 kJ mol-1 kJ mol-1計算題1、25C下，0.6410g純固體萘(C10H8, Mr = 128.17)在含有足量氧氣的恒定體積 量熱計中燃燒，生成CO2(g)和H2O(1)。測定在此過程中系統(tǒng)放出了 25.79kJ的熱。 寫出萘燃燒的化學反響方程式，計算cUm ®(C10H8,S,298K)和cHm®(C10H8,s,298K)。解：-5157 kJ - mol-1-5

12、162kJ - mol-12、 Apollo登月火箭用聯(lián)氨(N2H4(1)作燃料，以N2O4(g)作氧化劑，燃燒后產生 N2(g)和H2O(g)。寫出配平的化學反響方程式，并由298K時的fHm(B,相態(tài))計算燃燒1.00kg聯(lián)氨(Mr(N 2H4) = 32.05)所放出的熱量和所需要的300.0K，101.325kPa的 N2O4 的體積。解：1.681*104 kJ mol-1，第三章化學動力學根底填空題：1、 在氨合成的催化反響中，某溫度下該反響的反響速率測量結果為：c(NH3)/x 10-4mol L-1 s-1 ;如果以-c(N2)/ t表示反響速率，其值為 1.0*10-4 mo

13、l L-1 s-1;假設以-c(H2)/ t 表示，那么為 3.0*10-4 mol L-1 s-1。2、反響2NO(g) + Cl2(g) - 2NOCl(1)在-10C下的反響速率實驗數(shù)據(jù)如下：濃度 c/( mol L-1)初始速率r(mol L-1 min-1)NOCl2123推斷NO的反響級數(shù)為 2 ，C12的反響級數(shù)為1 : -10 C下，該反響的速率系數(shù) k = 180 L2 mol-2 min-1 。3、對于一元一反響，某物種的反響級數(shù)一定等于該物種在反響方程式中的系數(shù)。通常，反響速率系數(shù)隨溫度升高而增大，k與物種濃度無關,k的單位取決于反響級數(shù)。假設某反響的速率系數(shù)的單位是 s

14、-1,那么該反響為級 反響。4、 反響A(g) + 2B(g) C(g)的速率方程為r= kc(A) c(B)。該反響為 2 級反 應，k的單位是 mol-1 L s-1 。當只有B的濃度增加2倍時，反響速率將增 大_3倍；當反響容器的體積增大到原來的 3倍時，反響速率將降低9倍。5、 某一級反響的半衰期T1/2 =2.50h,那么該反響的速率系數(shù)k = 7.7*10-5 s-1; 假設此反響中物種 A的濃度降低至初始濃度的25%，那么所需時間為1.8*104s_。6催化劑能加快反響速率的主要原因是降低了 反響活化能，使活化分子分數(shù)增大。7、如果某反響的速率方程為：r= kc(A)c(B) 3

15、/2，那么該反響一定不是 元反響。在復合反響中，中間產物的能量比相關元反響中活化絡合物的能量低 。選擇題：1、某反響的速率方程為r = kc(A) xc(B)y。當僅c(A)減少50%時,r降低至原來 的1/4;當僅c(B)增大到2倍時，r增加到1.41倍；那么x, y分別為(C )(A) x = 0.5, y=1(B) x=2, y = 0.7(C) x=2, y=0.5(D) x=2, y=1.412、 以 下 表 達 中 正 確 的 選 項是(B )(A) 在復合反響中，反響級數(shù)與反響分子數(shù)必定相等(B) 通常，反響活化能越小，反響速率系數(shù)越大，反響越快(C) 參加催化劑，使Ea和Ea(

16、逆)減小相同倍數(shù)(D) 反響溫度升高，活化分子分數(shù)降低，反響加快3、 增大反響物濃度，使反響加快的原因是(D )(A)分子總數(shù)增大(B)活化分子分數(shù)增大(C)反響級數(shù)增大(D)單位體積內活化分子總數(shù)增加4、 升高同樣溫度，一般化學反響速率增大倍數(shù)較多的是 (C )(A)吸熱反響 (B)放熱反響(C) Ea較大的反響(D) Ea較小的反響5、生物化學家常定義Qio= k(37C )/k(27C);當Q10 = 2.5時，相應反響的活化能Ea= (A )(A) 71 kJ mol-1 (B)31 kJ m kJ mol-1 (D) 85 kJ mol-1 計算題：H.CCH5 > HfC=C

17、HCHaz反響口一的活化能 Ea= 271 kJ mol-1.解：反響級數(shù)為k0=1.0X 1015s-1。該反響為幾級反響？計算250下反響速率系數(shù)kl,再根據(jù)k1計 算350r下的反響速率系數(shù)k2。1, k1=8.6*10-13s-1, k2=1.9*10-8s-1第四章熵和Gibbs函數(shù)填空題：1、 可逆反響 Cl2(g) + 3F2(g) ? 2CIF3(g)的 rHm®(298K) = mol-1,為提高 F2(g) 的轉化率，應采用 高壓低 溫的反響條件:當定溫定容、系統(tǒng)組成一定時， 參加He(g), aF2)將不變 。.2、反響 CO(g) + 2H2(g) ? CH3

18、OH(g)的 K(523K) = 2.33X 10-3, K®(548K) =X 10-4,那么該反響是熱反響。當平衡后將系統(tǒng)容積壓縮增大壓力時，平衡向正反響方向移動：參加催化劑后平衡將不移動。3、 對于吸熱可逆反響來說，溫度升高時，其反響速率系數(shù)k正將 增大，k 逆將 增大，標準平衡常數(shù)K ®將 增大，該反響的rGm®將 變小。4、 在密閉容器中加熱分解足量的NaHC03(s)，使其在較高溫度下分解為 Na2CO3(s), H2O(g)和 C02(g)。當反響到達平衡后，系統(tǒng)中共有(3 )個相；假 設將系統(tǒng)中的Na2CO3(s)除去一局部，但仍保持分解平衡時的溫

19、度和壓力，平衡將(不移動)；假設將系統(tǒng)中的NaHC03(s)全部除去，其他條件不變時，系統(tǒng) 處于(非平衡)狀態(tài)。5、 反響N2(g) + 02(g) f 2N0(g)是一個熵 增加 的反響,在298K下，N2(g), 02(g), NO(g)三者的標準摩爾嫡 Sm ®由小到大的順序為 N? v02 VNO6、 在相同溫度下，如果反響A的rGm1®V 0，反響B(tài)的rGm2®V 0,并且| rGm1| rGm2 |，那么 Ki 和 K2 ® 的關系為 _ ®=(K2 字層 。7、在一定溫度下以下反響及其標準平衡常數(shù)： 4HCI(g) + 02(g)

20、 ? 2Cb(g) + 2H2O(g)Ki® 2HCI(g) + 1/2O2(g) ? Cl2(g) + H20(g)K2® 1/2Cl2(g) + 1/2H2O(g) ? HCI(g) + 1/4O2(g)K3®那么Ki®,K2®,K3®之間的關系是Kija0)2©0)-4 。如果在某密閉容器中參加8.0mol HCI(g)和2.0moIO2(g)，分別按上述三個反響方程式計算平衡組成，最終 計算結果將完全相同。假設在相同溫度下，同一容器中由4.0mol HCI(g),1.0moIO2(g)，2.0moIC12(g)和2.

21、0mol H2O(g)混合，平衡組成與前一種情況相比將 不改變 。8、 298K 下，fGm®(I2,g) = 19.327kJ mol-1, fGm®(H2O,I) = kJ mol-1， fGm ®(H2O,g) = kJ mol-1。推算 298K 下碘的飽和蒸氣壓=4.09*10-2kPa,水的飽和蒸氣壓二 kPa。確定碘升華時，rHm®>0, rSm®>0。選擇題：1、在一定溫度下，將1.0mol N2O4(g)放入一密閉容器中，當反響N2O4© ? 2NO2(g) 到達平衡時，容器內有 0.8mol NO2，氣

22、體總壓為 100.0kPa,那么該反響的 K®為 (A )(A) (B) 1.3(C) 0.672、以下反響及其標準平衡常數(shù)：C(s) + H2O(g) ? CO(g) + H2(g)K1 ®CO(g) + H2O(g) ? CO2(g) + H2(g)K2®C(s) + 2H2O(g) ? CO2(g) + 2H2(g)K3®C(s) + CO2(g) ? 2CO(g)K4 ®試確定 以下 關系式 中錯誤 的選項是(D )(A) K3K1K2(B) K4®= K1®/ K2®(C) K1J K3®/K2

23、®(D) K2®= K3®/K4®3、在218C時，反響NH4HS(s) ? NH3(g) + H2S(g)的標準平衡常數(shù) K0.070,平衡混合氣體的總壓是(A) 7.0 kPa (B) 26kPa (C) 53kPa (D) 0.26kPa4、在某容器中，反響Sn(s) + 2Cb(g) ? SnCl4(g)的rHm< 0,反響到達平衡后，為提高SnCl4(g)的生成量，應采取以下措施中的(B )(A)升高溫度(B)壓縮減小體積(C)增加Sn(s)的量(D)通入氮氣5、反響 MnO2(s) + 4H+(aq) + 2C(aq) ? Mn2+(a

24、q) + Cl2(g) + 2出0(1)的標準平衡常數(shù)表達式為(A)(B)E7(h4 Ji'-Ecccr-)?/丫匚9廠)/丁訊Mr?+¥(C1J(C)(D)dMnO2)<c(HK)4-(Cr)£n Cr(Mn?+ )/t H J-頁IT )/F匚&(G)"瀘丁6、某可逆反響的rHm®< 0 ,當溫度升高時，以下表達中正確的選項是(D )(A) 正反響速率系數(shù)增大，逆反響速率系數(shù)減小，K ®增大(B) 逆反響速率系數(shù)增大，正反響速率系數(shù)減小，K ®減小(C) 正反響速率系數(shù)減小，逆反響速率系數(shù)增大，K &#

25、174;增大(D) 正反響速率系數(shù)增大的倍數(shù)比逆反響速率系數(shù)增大的倍數(shù)小7、某容器中參加相同物質的量的NO和Cl2，在一定溫度下發(fā)生反響：NO(g)+1/2Cl2(g) ? NOCl(g)。平衡時，各物種分壓的結論肯定錯誤的選項是(A )(A) p(NO) = p(Cl2)(B) p(NO) = p(NOCl)(C) p(NO) < p(Cl2)(D) p(NO) > p(NOCl)8、以下符號表示狀態(tài)函數(shù)的是(C) rHm(D) Sm(A) rGm 令(B)Q9、以下熱力學函數(shù)的數(shù)值等于零的是(A) Sm®(02, g, 298K)(B) fGm®(l2, g

26、, 298K)(C) fGm®(P4, s, 298K)(D) fGm(金剛石，s, 298K)10、反響MgCO3(s) ? MgO(s) + CO2(g)在高溫下正向自發(fā)進行,其逆反響在298K時為自發(fā)的，那么逆反響的rHm ®與rSm ®是 (D )(A)rHm >0,rSm®> 0(B)rHm< 0,rSm >0(C)rHm ®> 0,rSm®< 0(D)rHm®< 0,rSm ®< 0計篡題：1、 454K 時，反響 3Al2Cl6(g) ? 2AbCl9(

27、g)的 K=1.04*10-4。在一密閉容器中，充 有 A12CI6和 A13CI9兩種氣體，p(A12Cl6)= 47.3kPa, p(A13Cl9)= kPa。計算反響商， 判斷反響在454K下向何方向進行，以及p(A1 3Cl9)是增大還是減小。解：9.83*10-4,逆，減小2、 一氧化氮可以破壞臭氧層，其反響是： NO(g) + O 3(g) ? NO2(g) + 0 2(g),該 反響的標準平衡常數(shù) K®(298K)= 6.1X 1034。假定高層大氣中的NO, O3和O2的 分壓分別為5.0X10-6kPa, 2.5 x 10-6kPa和5.0 kPa,計算298K下O

28、3的平衡分壓 和該反響的rGm (298K)。解：8.2*10-35 kJ mol-13、反響 2CuO(g) ? Cu2O(g) + 1/2O2(g)的 rGm (300K) = 112.7 kJ - mol-1, rGm ®(400K) = 1 kJ mol 1 o 計算 rHm ® 和 rSm®(假定 rHm® 和 rSm® 不隨溫度而變 化)；當p(O2)= 100 kPa時，該反響能自發(fā)進行的最低溫度是多少 ？kJ mol-1 J mol-1 K-11315K第五章酸堿平衡填空題：1、根據(jù)酸堿質子理論，CO32-是堿，其共軛 酸 是

29、HCO3- ； H2PO4- 是 兩性物質 .它的共軛酸是 H3PO4 ,它的共軛堿是 HPO42- ； Fe(H2O)63+ 的共軛堿是 FeOH(H2O)52+ 。在水溶液中能夠存在的最強堿是 OH-，最 強酸是工亙；如果以液氨為溶劑，液氨溶液中的最強堿是NH2_，最強酸是 NHZ 。2、 298K時濃度為0.010 mol L-1的某一元弱酸溶液的pH為4.00,那么該酸 的解離常數(shù)等于 1.0*10-6 ;將該酸溶液稀釋后，其pH將變 大，解離度a 將變大，其Ka將不變 。3、 在0.10 mol L-1HAc溶液中，濃度最大的物種是HAc ,濃度最小的物種 是 OH-,參加少量的NH

30、4Ac(s)后，HAc的解離度將 變小 ，這種現(xiàn)象 叫做 同離子效應 。4、 在相同體積相同濃度的HAc溶液和HCI溶液中，所含c(H+)不相同 ；假設用同一濃度的NaOH溶液分別中和這兩種酸溶液并到達化學計量點時，所 消耗的NaOH溶液的體積相等 ，此時兩溶液的pH 不相等 ，其中pH較大的溶液是 HAc 。5、25C時，Kw=1.0X 10-14, 100C時 KwX 10-13； 25C時，Ka®(HAc) = 1.8X 10-5, 并且Ka®(HAc)隨溫度變化根本保持不變；那么25T時，Kb®(Ac-)= 5.6*10-10 ， 100C 時 Kb

31、74;(Ac-)= 3.0*10-8 ;后者是前者的 54 倍。& 0.10 mol - L-1Na3PO4溶液中的全部物種有 Na+, PO43-, HPO42-, H2PO4-, H3PO4, OH-, H+ ，該溶液的 pH > 7, c(Na+) > 3c(PO43-)； Kb1®(PO43) = Kwe/ Ka3Q(H3PO4) 向0.10 mol L-1NaAc溶液中參加I滴酚酞試液，溶液呈 淺紅 色；當將溶液加熱至沸騰時，溶液的顏色將變深，這是因為溫度升高水解加劇。 將50.0g的弱酸HA溶解在水中制得100.0mL溶液。將該溶液分成兩份，用NaOH

32、溶液滴定其中的一份至恰好中和，然后與另一份混合，測得溶液的pH =5.30,那么該弱酸的Ka 5.0*10-6 ；混合溶液中c(HAc)/c(A-)1 ,當將混 合溶液稀釋1倍后，其pH 根本不變 。如果在50.0mL稀釋前的混合溶液和 50.0mL稀釋后的混合溶液中均參加1.0mL 0.10 mol L-1HCl溶液，前者的pH變 化比后者的pH變化小。 根據(jù)酸堿電子理論：K3A1(C 204)3, Fe(CO)5 中的 Lewis 酸是Al 3+, Fe ,Lewis堿是 C2O42-, CO :這些配合物中前者形成體的配位數(shù)為6 ，配位原子為 O ,命名為 三草酸根合鋁川酸鉀 ;后者形成

33、體的配位數(shù) 為 5 : 配位原子為 C : 命名為 五羰基合鐵0 選擇題：1、 以水作溶劑，對以下各組物質有區(qū)分效應的是 (AD )(A) HCl ， HAc， NH3， CH3OH(B) HI ， HClO 4 ， NH4+， Ac-(C) HNO3， NaOH， Ba(OH)2， H3PO4(D) NH3， N2H4， CH3NH 2 ， NH2OH2、 以下溶液中，pH最小的是 (B )(A) 0.010 mol L-1HCI(B) 0.010 mol L-1H2SO4(C) 0.010 mol L-1 HAc(D) 0.010 mol L-1H2C2O43、將pH = 4.00的強酸溶

34、液與pH = 12.00的強堿溶液等體積混合，那么混合溶液的pH 為 (C )(A) 9.00(B) 8.00(C) 11.69(D) 12.004、 以下溶液的濃度均為0.100 molL-1,其pH最大的是(D )(A) Na2HPO4(B)Na2CO3(C)NaHCO3(D)Na3PO45、 以下各種鹽在水溶液中水解不生成沉淀的是 (B )(A) SnCl2 (B)NaNO2(C)SbCl3(D)Bi(NO 3)36根據(jù)酸堿電子理論，以下物質中不可作為Lewis堿的是(C )(A) H 2O(B)NH 3 (C)Ni2+(D)CN-7、欲配制pH= 9.00的緩沖溶液最好選用(B )(A

35、) NaHCO3-Na2CO3(B)NH 3 H2O-NH4CI(C)NaH2PO4-Na2HPO4(D)HCOONa-HCOOH10、對于反響 HC2O4-(aq) + H2O(1) ? H2C2O4(aq) + OH-(aq)，其中的強酸和弱堿 是 (B )(A) H 2C2O4和 OH-(B) H2C2O4和 HC2O4-(C)H2O 和 HC2O4-(D) H2C2O4和 H2O計算題1、將 pH 為 2.53的 HAc 溶液與 pH 為 13.00 的 NaOH 溶液等體積混合后，溶液 的 pH 為多少 ?2、將 0.300 mol L-1 的 HCI ,0.250 mol L-1

36、的 N&HP04和 0.250 mol L-1 的 NaHzPO 溶液等體積混合，求溶液中各種離子濃度。解：c(CI- - L-1 c(Na+ - L-1 c(H+)=7.10*10-4moI - L-1 c(H3PO4)=0.017mol - L-1 c(H2PO4-5mol - L-13、今有 2.00L00 mol - L-1 的 Na3PO4溶液和 2.00 L0.100 mol - L-1 的 NaH2PO4 溶液，僅用這兩種溶液(不可再加水)來配制pH為12.500的緩沖溶液，最多能配 制這種緩沖溶液的體積是多少？需要Na3PO4和NaH2PO4溶液的體積各是多少？ 解:,

37、4、在1.0 L 6.0 mol - L-1氨水溶液中參加0.10mol的CuSO4 - 5H2O(s)(假定參加 硫酸銅后溶液的體積不變，并且溶液中僅有Cu(NH3)42+配離子存在)。計算平衡 時溶液中Cu2+，Cu(NH3)42+與NH3 - H2O的濃度各為多少？解：4.4*10-17 mol - L-1， 0.10 mol - L-1， 5.6 mol - L-15、將0.20mol - L-1的Ag(NH3)2+溶液與等體積的2.0 mol - L-1的HNO3溶液混合。寫出相關反響的離子方程式，并計算其25 E下的標準平衡常數(shù)；計算平衡時混合溶液中各種離子的濃度。解：Ag(NH

38、3)2+(aq) + 2H+ ? Ag+(aq) + 2NH4+(aq), 1.9*1011c(Ag(NH 3)2+ )=3.3*10-14 mol - L-1 c(H+)=0.80 mol - L-1, c(Ag+)=0.10 mol - L-1, c(NH4+)=0.20 mol - L-1, c(NO3-)=1.0 mol - L-1, c(OH-)=1.2*10-14 mol - L-1計算題中有關數(shù)據(jù)：H3PO4 的 Ka1®= 6.7X10-3，Ka2®= 6.2 X 10-8，Ka3=x10-13，Kf®(Cu(NH3)42+) = 2.3X 101

39、2; Kf®(Ag(NH 3)2+)=X 107。第六章沉淀-溶解平衡填空題1、 Ag2C2 O4 的溶度積常數(shù)表達式為Ksp®(Ag2C2O4)=c(Ag +)/c 2c(C2O427 c®)La(IO3)3 的溶度積常數(shù)表達式為Ksp®(La(IO3)3)=c(La 3+)/c® c(IO 3 c®)3。2、 欲使沉淀溶解，需設法降低 _相應離子濃度，使J<Ksp®。例如，使沉淀中的某離子生成弱電解質 或 配合物 。3、 Mn(OH)2 的 Ksp®= 2.1 x 10-13,在純水中其溶解度為(x 10

40、-5 ) mol - L-1;Mn(OH)2飽和溶液的pH為()；將0.050mol Mn(OH) 2 (s)剛好溶解在 0.50LNH4CI 溶液中，那么平衡時 c(NH4CI)為()mol L-1(Kb®(NH3 H2O)=X 10-5)。4、在AgCI , CaCO3, Fe(OH)3, MgF2這些難溶物質中，其溶解度不隨 pH變化而改變的是AgCI，能溶在氨水中的是 AgCI。5、在 CaC6(Ksp®=x 10-9), CaF2(Ksp®=x 10-1°), Ca3(PO4)2(Ksp®=x 10-33)的飽和 溶液中，Ca2+濃度

41、由大到小的順序是 CaF2 > CaCO3 > Ca3(PO4)2 。6 Sn(OH)2、A1(OH)3、Ce(OH)4的 Ksp分別為x 10-27，x 10-33，x 10-28， 那么它們 的飽和 溶液的pH由小到大的順 序是 Sn(OH)2 v A1(OH)3 v Ce(OH)4_。7、己知 Ksp(Ag2CrO4)= 1.1x 10-12，Ksp®(PbCrO4)=x 10-13，Ksp®(CaCrO4)= 7.1x 10-4。向濃度均為0.10 mol L-1的Ag+，Pb2+，Ca2+的混合溶液中滴加K2CrO4 稀溶液，那么出現(xiàn)沉淀的次序為PbC

42、rO4_，_AggCrOj_，CaCrO4)。又Ksp®(Pbl2)=x 10-9，假設將PbCrO4沉淀轉化為Pbb沉淀，轉化反響的離 子方程式為PbCrO4(s) + 21- ? _Pbl2(s) + CrO§ ，其標準平衡常數(shù) K 0=3.3*10-5。8、同離子效應使難溶電解質的溶解度 變?。蝴}效應使難溶電解質的溶解 度 增大 。9、 Ksp0(Ag2S)=x 10-50，Kf0(Ag(CN)2-)=x 10-20。那么反響 2Ag(CN)2- (aq) +S2-(aq)? Ag2S (s) + 4CN-(aq)的標準平衡常數(shù) K2.5*108。選擇題1、以 下 表

43、 達 正 確 的 選 項是(D )(A) 由于AgCI飽和溶液的導電性很弱，所以它是弱電解質(B) 難溶電解質離子濃度的乘積就是該物質的標準溶度積常數(shù)(C) Ksp0大的難溶電解質，其溶解度s也大(D) 對用水稀釋后仍含有AgCI(s)的溶液來說，稀釋前后AgC1的溶解度 和它的標準溶度積常數(shù)均不改變2、將MnS溶解在HAc-NaAc緩沖溶液中，系統(tǒng)的pH將(C )(A)不變 (B)變小(C)變大(D)無法預測3、 Ksp0(Ag2SO4)= 1.2x 10-5，Ksp0x 10-10，Ksp0(BaSO4)= 1.1 x 10-10o 將等體積的 20 mol L-1 的 Ag2SO4 與

44、2.0X 10-6 mol L-1 的 BaCb 溶液混合, 將(A) 只生成BaSO4沉淀(B)只生成AgCl沉淀(C) 同時生成BaSO4和AgCl沉淀 (D)有Ag2SO4沉淀生成4、Ksp®(Ag3PO4)= 8.7X 10-17，其在水中的溶解度s=(A) 9.7X 10-5mol L-1(B) 4.2X 10-5mol L-1(C) 1.3X 10-5mol L-1(D) 7.3X 10-5mol L-1s5、 Ksp®(Ag2CrO4)= 1.1 X 10-12，當溶液中 c(CrO42-) = 6.0X 10-3mol L-1 時,開始生成Ag2CrO4沉淀

45、所需Ag+最低濃度為(A) 6.8 X 10-6mol L-1 (B)1.4 X 10-5mol L-1(C)9.7X 10-7mol L-1 (D)6.8 X 10-5mol L-1& SrCO3在以下溶液中溶解度最大的溶液是 (A) 0.10 mol L-1HAc(B)0.010 mol L-1HAc(C)0.010 mol L-1SrCl2(D)1.0 mol L-1Na2CO31.5X 10-10)與 CaSO4(s)( Ksp J7.1 X 10-5)的飽和溶液,7、有一含有 CaF2(s)( Ksp= 其中 c(F-) = 1.3X 10-4mol(A)8.4X10-4mo

46、l(C)8.0X10-3molL-1，那么 c(SO42-)=L-1(B)0.017mol L-1(D)0.032 mol L-18 、 有 關 分 步沉淀的以下表達中正確的選項L-1(A) 濃度積先到達溶度積的先沉淀出來(B) 沉淀時所需沉淀試劑濃度最小者先沉淀出來(c)溶解度小的物質先沉淀出來 (D)被沉淀離子濃度大者先沉淀出來9、推斷Ag2SO4, AgCl, AgBr, AgI在Na2S2O3溶液中溶解度最小的是 (B )(A) Ag 2SO4(B)AgI (C) AgBr (D) AgCl計算題1、將 0.20 mol 的 CaCl2(s)參加到 1.0L NaHCO3-Na2CO3

47、 的緩沖溶液中(c(HCO3-)=c(CO32-)= 1.0 mol L-1，忽賂參加CaCl2(s)后所引起的體積變化)。計算該緩 沖溶液pH的變化；是否有Ca(0H)2沉淀產生？此時溶液中殘留的Ca2+濃度 是多少？(己知 Ka2®(H2CO3)= 4.7X 10-11, Ksp®(Ca(0H)2)= 4.6X 10-6, Ksp®(CaC03) =4.9X 10-9)。解：pH值由10.33降至10.23,無Ca(OH)2沉淀產生，殘留的Ca2+濃度是x 10-9 mol L-12、將 0.120 mol L-1 的 AgNO3 溶液與 0.180 mol

48、L-1Na2HPO4溶液等體積混合。寫出相應的離子反響方程式，并計算其標準平衡常數(shù)；計算有關離子的平衡 濃度及溶液的 pH(己知 Ksp(Ag3PO4) = 8.7 x 10-17 , Ka2(H3PO4) = x 10-8 , Ka3(H3PO4)=X 10-13)。解：3Ag+ + 2HPO42- ? Ag3PO4(s) + H2PO4-, K8.3X 1010, c(Ag+) = 4.6X 10-4 mol 匚1, c(HPO42-) = mol L-1, c(H2PO4-)= mol L-1, pH = 7.613、將 0.30mol CuSO4, 1.80 mol L-1NH3 H2

49、O 和 0.60 mol L-1NH4Cl 三種溶液等體積混合。計算溶液中相關離子的平衡濃度，并判斷有無Cu(OH)2沉淀生成(Kf(Cu(NH3)42+) = 2.30X 1012, Ksp®(Cu(OH)2)= 2.2X 10-20, Kb(NH3 H2O) = 1.8 x 10-5)。解：c(Cu2+) = 2.7X 10-11 mol L-1, c(NH3)=c(NH4+)= 020 mol L-1, c(Cu(NH3)42+) =0.10 mol L-1, c(OH_)= 1.8X 10-5 mol L-1,無 Cu(OH)2沉淀生成。第七章氧化復原反響電化學根底填空題1、

50、 在K2MnO4中，錳的氧化值為 +6;在Na2S2O4中，硫的氧化值為+3 。2、在反響P4 + 3OH- + 3H2O 3H2PO2- + PH3中，氧化劑是 _P4，其被復原的產物為_PH3，復原劑是P4，其被氧化的產物為 H2PO2-。3、 在原電池中，E值大的電對是 正 極，發(fā)生的是復原 反響;E值小的電對是 負 極，發(fā)生的是氧化 反響。E值越大的電對的氧化型得電子能力 越強，其氧化性越 強 ；E值越小的電對的復原型失電子能力 越 強，其復原性越強 。4、己知E®(Ag+/ Ag) = 0.7991V, E(Ni2+。如果設計一個銀-鎳原電池，那么電池圖示為 (-)Ni|N

51、i2+ |Ag+|Ag(+),電池反響為 2Ag+ + Ni Ni2+ + 2Ag ,該原電池的E®mf = 4 V，電池反響的rGm=kJ mol-1,反響的標準平衡常數(shù) K 9.54*1034。5、在電對 Zn2+/Zn, I2/I-, BrO3-/Br-, Fe(OH)3/Fe(OH)2中，其電極電勢隨溶液的 pH 變小而改變的電對有BrO3-/Br-，F(xiàn)e(OH)3/Fe(OH)2。6 對于反響 C12(g) + 2Br-(aq) ? 4Br2(1) + 2C(aq)和反響 1/2Cb(g) + Br-(aq) ? 1/2Br2(|) + Cl-(aq),那么有 zi/z2=

52、2, Emf,i/ Emf,2 =1,rGm,i0/ rGm,2®=2,lg K1/|gK2®=2。7、E0(Cu2+/ Cu+)vE0(|2/|-),但Cu2+能與反響生成I2和CuI(s),這是因為Cui難溶于水 ，使電對Cu2+/Cul 的E0大于電對 Cu2+/ Cu+的E0,使電對 Cu2+/Cul >E 0(|2/|-)，故反響可以進行。8、己知 Ksp0(Co(OH)2)> Ksp0(Co(OH)3), E0(Co(NH3)63+ / Co(NH 3) 62+)<E0(Co3+/Co2+),貝U E0(Co3+/ Co2+)大 于 E0(Co

53、(OH)3/Co(OH)2), Kf0(Co(NH 3)63+大Kf 0(Co(NH3) 62+)。9、 E0(Cu2+/ Cu+) = 0.1607V, E0(Cu2+/ Cu) = 0.3394V ;貝9 E0(Cu+/ Cu)=V，銅元素的電勢圖為略 ，Cu+在水中能 歧化。10、 氧化復原反響進行的方向一定是電極電勢大的電對的氧化型 作為氧化劑與電極電勢小的電對的復原型作為復原劑反響，直到兩電對的電勢差 =0，即反響到達平衡。選擇題1、 關于原電池的以下表達中錯誤的選項是(D )(A) 鹽橋中的電解質可以保持兩半電池中的電荷平衡(B) 鹽橋用于維持電池反響的進行(C) 鹽橋中的電解質不

54、參與電池反響(D) 電子通過鹽橋流動2、FeCl3(aq)可用來到蝕銅板。以下表達中錯誤的選項是(A )(A) 生成了 Fe 和 Cu2+(B) 生成了 Fe2+ft Cu2+(C) E ®(Fe3+/ Fe2+) > E®(Cu2+/ Cu)(D) E (Fe3+/ Fe)> E(Cu2+/ Cu)3、H2O2 既 可 作 氧 化 劑 又 可 作 復 原 劑 ， 以 下 表 達 中 錯 誤 的 選 項是(D )(A) H2O2可被氧化生成02(B) H2O2可被復原生成H20(C) pH變小，H2O2的氧化性增強(D) pH變小，H2O2的復原性也增強4、對于

55、濃差電池 M | Mn+(ci) |Mn+(I M,以下關系中正確的選項是(B )(A) E mf 旳，Emf = 0(B) Emf = 0, Emf 老(C) Emf = 0, Emf = 0(D) Emf和，Emf 用5、反響 2HgCl2(aq) + Sn2+(aq) ? Sn4+(aq) + Hg2Cl2(s) + 2Cl -(aq)的 E°mf =0.5032V, E®(Sn4+/ Sn2+)= 0.1539V,那么 E(HgC12/ Hg2C12)= ( A )(A) 0.3493V(B)0.3286V(C)1.314V(D)0.657lV6 E(Cr2O72-

56、/Cr3+) >E(Fe3+/Fe2+)> E(Cu2+/Cu)> E(Fe2+/Fe)，那么上述諸電對的各物種中最強的氧化劑和最強的復原劑分別為 (C )(A) Cr2O72-， Fe2+(B) Fe3+， Cu(C) Cr2O72-， Fe(D) Cu2+， Fe2+7、 E®(Pb2+/Pb)= -0.1266VKsp®(PbCl2)= 1.7*10-5,那么 E®(PbCl2/Pb)=(C )(A) 0.268V(B)-0.409V(C)-0.268V(D)0.015V8、 25T時，銅-鋅原電池中Zn2+和Cu2+的濃度分別為0.10m

57、ol?_-1和1.0X 10-3 m o l ?L -1 ，此時電池電動勢比標準電動勢 ( B )(A) 減少 0.1184V(B)減少 0.0592V(C)增大 0.1184V(D)增大 0.0592V9、己知原電池(-)Pt | Hg(l) | HgBr42-(aq) | Fe3+(aq), F(s+(aq)| Pt(+)的 Emf = 0.538V，E(Hg2+/Hg) = V，E(Fe3+/ Fe2+) = 0.769V;貝9 Kf®(HgBr42-)=( D )(A) 3.1X1010(B)3.8X 1036(C)2.0X1018(D)9.5X 102010、將氫電極(p(H2)= 100kPa插入純水中，與標準氫電極組成一個原電池，那么EMF=(A) 0.414V(B)-0.