[化學(xué)新人教版]必修1 第2章 第3節(jié) 第2課時氧化劑和還原劑

1、必修1 第2章第3節(jié)氧化還原反應(yīng)第2課時氧化劑和還原劑氧化劑和還原劑河北內(nèi)丘中學(xué) 賈根堂1、溫故知新：、溫故知新：1）氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)？2）氧化劑、還原劑？3）氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物？失電子失電子化合價升高化合價升高 氧化反應(yīng)。氧化反應(yīng)。得電子得電子 化合價降低化合價降低 還原反應(yīng)。還原反應(yīng)。氧化劑氧化劑得電子得電子(電子對偏向電子對偏向)的物質(zhì)。的物質(zhì)。還原劑還原劑失電子失電子(電子對偏離電子對偏離)的物質(zhì)。的物質(zhì)。氧化產(chǎn)物氧化產(chǎn)物還原劑被氧化得到的產(chǎn)物。還原劑被氧化得到的產(chǎn)物。還原產(chǎn)物還原產(chǎn)物氧化劑被還原得到的產(chǎn)物。氧化劑被還原得到的產(chǎn)物。在反應(yīng) Fe2O33CO2Fe3CO2 中 +3 +

2、2 0 +4 +3 +2 0 +4Fe2O3中的Fe _ 電子，化合價_，發(fā)生反應(yīng)，F(xiàn)e2O3做劑，F(xiàn)e是產(chǎn)物。CO中的C 電子，化合價，發(fā)生反應(yīng)，CO做劑，CO2是產(chǎn)物。案例分析：得到降低還原氧化還原失去降低氧化還原氧化氧化還原反應(yīng)的一般形式：氧化還原反應(yīng)的一般形式：氧化劑+還原劑=還原產(chǎn)物+氧化產(chǎn)物得到電子 化合價降低 還原反應(yīng)失去電子 化合價升高 氧化反應(yīng)氧化劑所表現(xiàn)出得電子的性質(zhì)-氧化性還原劑所表現(xiàn)出失電子的性質(zhì)-還原性2.常見的氧化劑和還原劑常見的氧化劑和還原劑非金屬單質(zhì)：非金屬單質(zhì)：O2 、O3 、Cl2 、 Br2 等等高價化合物：高價化合物：HNO3、濃、濃H2SO4、 KMn

3、O4、FeCl3、K2Cr2O7過氧化物：過氧化物：Na2O2、H2O2 一些中間價的化合物：一些中間價的化合物：HClO、MnO2 氧化劑氧化劑想一想：為什么？還原劑還原劑金屬單質(zhì)：金屬單質(zhì)：Na、Mg、Al、Fe等等非金屬單質(zhì)：非金屬單質(zhì)：C、H2、S、P低價化合物：低價化合物：H2S（Na2S）、）、 HI（NaI）、）、NH3 中間價的化合物：中間價的化合物：CO 、SO2 、H2SO3、 Na2SO3、Fe2+ 想一想：為什么？3、氧化性、還原性強弱的比較1）根據(jù)元素價態(tài)進行比較：一般而言：含同一元素的物質(zhì)，價態(tài)越高氧化性越強，價態(tài)越低還原性越強，中間價態(tài)既有氧化性又有還原性例如：氧

4、化性 KMnO4 MnO2 Fe3+ Fe2+ 例如：還原性 S2- SO22）根據(jù)金屬、非金屬的活動性進行比較K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag K+ Ca2+ Na+ Mg2+ Al3+ Zn2+ Fe2+ Sn2+ Pb2+ (H) Cu2+ Hg2+ Ag+ 金屬活動性依次減弱，失電子的能力依次減弱，還原性依次減弱相應(yīng)的金屬陽離子得電子的能力依次增強，氧化性依次增強F2 Cl2 Br2 I2 SF- Cl- Br- I- S2-非金屬單質(zhì)活動性依次減弱，得電子能力依次減弱，氧化性依次減弱相應(yīng)的非金屬陰離子失電子能力依次增強，還原性性依次增強3）

5、依據(jù)方程式判斷分析：反應(yīng)Zn+Cu2+=Zn2+Cu氧化劑氧化劑，氧化產(chǎn)物氧化產(chǎn)物。氧化性：氧化性：還原劑還原劑，還原產(chǎn)物還原產(chǎn)物。還原性：還原性：結(jié)論：氧化劑的氧化性氧化產(chǎn)物的氧化性結(jié)論：氧化劑的氧化性氧化產(chǎn)物的氧化性還原劑還原性性還原產(chǎn)物的還原性還原劑還原性性還原產(chǎn)物的還原性Cu2+Zn2+Cu2+Zn2+ZnCuZnCu4、氧化還原反應(yīng)規(guī)律：1）價態(tài)規(guī)律分析 ：在反應(yīng)C + CO2 = 2CO 中 C 元素的價態(tài)。價態(tài)變化有何特征？C與CO可否反應(yīng)，CO與CO2可否反應(yīng)？（1）同種元素不同價態(tài)之間發(fā)生氧化還原反應(yīng)，元素的化合價向中間靠攏但不交叉-靠而不交規(guī)律（2）鄰位轉(zhuǎn)化及鄰位不反應(yīng)規(guī)律

6、。-鄰位規(guī)律思考：試寫出H2S與H2SO4反應(yīng)的化學(xué)方程式！2）先后規(guī)律思考：在濃度均為0.1mol/L的FeCl2和CuCl2混合溶液中加入少量的Zn粉，反應(yīng)的離子方程式。規(guī)律：同一還原劑與多種氧化劑反應(yīng)- 氧化性強的先被還原。 同一氧化劑與多種還原劑反應(yīng)- 還原性強的先被氧化。3）守恒規(guī)律：氧化還原反應(yīng)中，得失電子總數(shù)相等，元素化合價升降總數(shù)相等。反應(yīng)前后電荷總數(shù)相等。還原劑失去電子總數(shù)=氧化劑得到電子總數(shù)化合價升高總數(shù)=化合價降低總數(shù)思考1：配平Cu和稀HNO3反應(yīng)的化學(xué)方程式Cu + HNO3(稀) Cu(NO3)2 + NO + H2O思考2：濃H2SO4與Zn在一定條件下反應(yīng)，若在反應(yīng)過程中，Zn與H2SO4的質(zhì)量比為26:49，則H2SO4的還原產(chǎn)物為 氧化還原反應(yīng)基本概念之間的關(guān)系氧化還原反應(yīng)基本概念之間的關(guān)系還原劑還原劑還原性還原性氧化反應(yīng)氧化反應(yīng)氧化產(chǎn)物氧化產(chǎn)物氧化劑氧化劑氧化性氧化性還原反應(yīng)還原反應(yīng)還原產(chǎn)物還原產(chǎn)物具有具有失電子失電子價升高價升高具有具有得電子得電子價降低價降低同時存在同時存在得失電子相等得失電子相等被氧化被氧化被還原被還原突破口突破口再見再見同同 學(xué)學(xué) 們們氧化還原反應(yīng)概念總結(jié)氧化劑氧化劑還原劑還原劑具有氧化性具有氧化性得到電子得到電子化合價降低化合價降低發(fā)生還原反應(yīng)發(fā)生還原反應(yīng)