高中化學必修一知識點總結歸納

1、高中化學必修一知識點總結歸納一、化學實驗安全1、(1)濃酸撒在實驗臺上，先用Na2CO3 (或NaHCO3)中和，后用水沖擦干凈。濃酸沾在皮膚上，宜先用干抹布拭去，再用水沖凈。濃酸濺在眼中應先用稀NaHCO3溶液淋洗，然后請醫(yī)生處理。(2)燙傷宜找醫(yī)生處理。(3)做有毒氣體的實驗時，應在通風廚中進行，并注意對尾氣進行適當處理(吸收或點燃等)。進行易燃易爆氣體的實驗時應注意驗純，尾氣應燃燒掉或作適當處理。(4)濃堿撒在實驗臺上，先用稀醋酸中和，然后用水沖擦干凈。濃堿沾在皮膚上，宜先用大量水沖洗，再涂上硼酸溶液。濃堿濺在眼中，用水洗凈后再用硼酸溶液淋洗。(5)鈉、磷等失火宜用沙土撲蓋。(6)酒精及

2、其他易燃有機物小面積失火，應迅速用濕抹布撲蓋。二.混合物的分離和提純分離和提純的方法 分離的物質 應注意的事項 應用舉例過濾 用于固液混合的分離 一貼、二低、三靠 如粗鹽的提純蒸餾 提純或分離沸點不同的液體混合物 防止液體暴沸，溫度計水銀球的位置，如石油的蒸餾中冷凝管中水的流向 如石油的蒸餾萃取 利用溶質在互不相溶的溶劑里的溶解度不同，用一種溶劑把溶質從它與另一種溶劑所組成的溶液中提取出來的方法 選擇的萃取劑應符合下列要求：和原溶液中的溶劑互不相溶;對溶質的溶解度要遠大于原溶劑 用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘分液 分離互不相溶的液體 打開上端活塞或使活塞上的凹槽與漏斗上的水孔，使漏斗內外空氣相通

3、。打開活塞，使下層液體慢慢流出，及時關閉活塞，上層液體由上端倒出 如用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘后再分液蒸發(fā)和結晶 用來分離和提純幾種可溶性固體的混合物 加熱蒸發(fā)皿使溶液蒸發(fā)時，要用玻璃棒不斷攪動溶液;當蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多的固體時，即停止加熱 分離NaCl和KNO3混合物三、離子檢驗離子 所加試劑 現(xiàn)象 離子方程式Cl- AgNO3、稀HNO3 產生白色沉淀 Cl-+Ag+=AgCl↓SO42- 稀HCl、BaCl2 白色沉淀 SO42-+Ba2+=BaSO4↓四.除雜注意事項：為了使雜質除盡，加入的試劑不能是“適量”，而應是“過量”;但過量的試劑必須在后續(xù)操

4、作中便于除去。五、物質的量的單位摩爾1.物質的量(n)是表示含有一定數目粒子的集體的物理量。2.摩爾(mol): 把含有6.02 ×1023個粒子的任何粒子集體計量為1摩爾。3.阿伏加德羅常數：把6.02 X1023mol-1叫作阿伏加德羅常數。4.物質的量 = 物質所含微粒數目/阿伏加德羅常數 n =N/NA5.摩爾質量(M)(1) 定義：單位物質的量的物質所具有的質量叫摩爾質量.(2)單位：g/mol 或 g.mol-1(3) 數值：等于該粒子的相對原子質量或相對分子質量.6.物質的量=物質的質量/摩爾質量 ( n = m/M )六、氣體摩爾體積1.氣體摩爾體積(Vm)

5、(1)定義：單位物質的量的氣體所占的體積叫做氣體摩爾體積.(2)單位：L/mol2.物質的量=氣體的體積/氣體摩爾體積n=V/Vm3.標準狀況下, Vm = 22.4 L/mol七、物質的量在化學實驗中的應用1.物質的量濃度.(1)定義：以單位體積溶液里所含溶質B的物質的量來表示溶液組成的物理量，叫做溶質B的物質的濃度。(2)單位：mol/L(3)物質的量濃度 = 溶質的物質的量/溶液的體積 CB = nB/V2.一定物質的量濃度的配制(1)基本原理:根據欲配制溶液的體積和溶質的物質的量濃度，用有關物質的量濃度計算的方法，求出所需溶質的質量或體積，在容器內將溶質用溶劑稀釋為規(guī)定的體積,就得欲配

6、制得溶液.(2)主要操作a.檢驗是否漏水.b.配制溶液 1計算.2稱量.3溶解.4轉移.5洗滌.6定容.7搖勻8貯存溶液.注意事項：A 選用與欲配制溶液體積相同的容量瓶. B 使用前必須檢查是否漏水. C 不能在容量瓶內直接溶解. D 溶解完的溶液等冷卻至室溫時再轉移. E 定容時，當液面離刻度線12cm時改用滴管，以平視法觀察加水至液面最低處與刻度相切為止.3.溶液稀釋：C(濃溶液)?V(濃溶液) =C(稀溶液)?V(稀溶液)一、物質的分類把一種(或多種)物質分散在另一種(或多種)物質中所得到的體系，叫分散系。被分散的物質稱作分散質(可以是氣體、液體、固體)，起容納分散質作用的物質稱作分散劑

7、(可以是氣體、液體、固體)。溶液、膠體、濁液三種分散系的比較分散質粒子大小/nm 外觀特征 能否通過濾紙 有否丁達爾效應 實例溶液 小于1 均勻、透明、穩(wěn)定 能 沒有 NaCl、蔗糖溶液膠體 在1100之間 均勻、有的透明、較穩(wěn)定 能 有 Fe(OH)3膠體濁液 大于100 不均勻、不透明、不穩(wěn)定 不能 沒有 泥水二、物質的化學變化1、物質之間可以發(fā)生各種各樣的化學變化，依據一定的標準可以對化學變化進行分類。(1)根據反應物和生成物的類別以及反應前后物質種類的多少可以分為：A、化合反應(A+B=AB)B、分解反應(AB=A+B)C、置換反應(A+BC=AC+B)D、復分解反應(AB+CD=AD

8、+CB)(2)根據反應中是否有離子參加可將反應分為：A、離子反應：有離子參加的一類反應。主要包括復分解反應和有離子參加的氧化還原反應。B、分子反應(非離子反應)(3)根據反應中是否有電子轉移可將反應分為：A、氧化還原反應：反應中有電子轉移(得失或偏移)的反應實質：有電子轉移(得失或偏移)特征：反應前后元素的化合價有變化B、非氧化還原反應2、離子反應(1)、電解質：在水溶液中或熔化狀態(tài)下能導電的化合物,叫電解質。酸、堿、鹽都是電解質。在水溶液中或熔化狀態(tài)下都不能導電的化合物，叫非電解質。注意：電解質、非電解質都是化合物，不同之處是在水溶液中或融化狀態(tài)下能否導電。電解質的導電是有條件的：電解質必須

9、在水溶液中或熔化狀態(tài)下才能導電。能導電的物質并不全部是電解質：如銅、鋁、石墨等。非金屬氧化物(SO2、SO3、CO2)、大部分的有機物為非電解質。(2)、離子方程式：用實際參加反應的離子符號來表示反應的式子。它不僅表示一個具體的化學反應，而且表示同一類型的離子反應。復分解反應這類離子反應發(fā)生的條件是：生成沉淀、氣體或水。書寫方法：寫：寫出反應的化學方程式拆：把易溶于水、易電離的物質拆寫成離子形式刪：將不參加反應的離子從方程式兩端刪去查：查方程式兩端原子個數和電荷數是否相等(3)、離子共存問題所謂離子在同一溶液中能大量共存，就是指離子之間不發(fā)生任何反應;若離子之間能發(fā)生反應，則不能大量共存。A、

10、結合生成難溶物質的離子不能大量共存:如Ba2+和SO42-、Ag+和Cl-、Ca2+和CO32-、Mg2+和OH-等B、結合生成氣體或易揮發(fā)性物質的離子不能大量共存：如H+和C O 32-,HCO3-,SO32-，OH-和NH4+等C、結合生成難電離物質(水)的離子不能大量共存：如H+和OH-、CH3COO-，OH-和HCO3-等。D、發(fā)生氧化還原反應、水解反應的離子不能大量共存(待學)注意：題干中的條件：如無色溶液應排除有色離子：Fe2+、Fe3+、Cu2+、MnO4-等離子，酸性(或堿性)則應考慮所給離子組外，還有大量的H+(或OH-)。(4)離子方程式正誤判斷(六看)一、看反應是否符合事

11、實：主要看反應能否進行或反應產物是否正確二、看能否寫出離子方程式：純固體之間的反應不能寫離子方程式三、看化學用語是否正確：化學式、離子符號、沉淀、氣體符號、等號等的書寫是否符合事實四、看離子配比是否正確五、看原子個數、電荷數是否守恒六、看與量有關的反應表達式是否正確(過量、適量)3、氧化還原反應中概念及其相互關系如下：失去電子化合價升高被氧化(發(fā)生氧化反應)是還原劑(有還原性)得到電子化合價降低被還原(發(fā)生還原反應)是氧化劑(有氧化性)金屬及其化合物一、金屬活動性Na>Mg>Al>Fe。二、金屬一般比較活潑，容易與O2反應而生成氧化物，可以與酸溶液反應

12、而生成H2，特別活潑的如Na等可以與H2O發(fā)生反應置換出H2，特殊金屬如Al可以與堿溶液反應而得到H2。三、A12O3為兩性氧化物，Al(OH)3為兩性氫氧化物，都既可以與強酸反應生成鹽和水，也可以與強堿反應生成鹽和水。四、Na2CO3和NaHCO3比較碳酸鈉 碳酸氫鈉俗名 純堿或蘇打 小蘇打色態(tài) 白色晶體 細小白色晶體水溶性 易溶于水，溶液呈堿性使酚酞變紅 易溶于水(但比Na2CO3溶解度小)溶液呈堿性(酚酞變淺紅)熱穩(wěn)定性 較穩(wěn)定，受熱難分解 受熱易分解2NaHCO3 Na2CO3+CO2↑+H2O與酸反應 CO32+H+ H CO3H CO3+H+ CO2&ua

13、rr;+H2OH CO3+H+ CO2↑+H2O相同條件下放出CO2的速度NaHCO3比Na2CO3快與堿反應 Na2CO3+Ca(OH)2 CaCO3↓+2NaOH反應實質：CO32與金屬陽離子的復分解反應 NaHCO3+NaOH Na2CO3+H2O反應實質：H CO3+OH- H2O+CO32與H2O和CO2的反應 Na2CO3+CO2+H2O 2NaHCO3CO32+H2O+CO2 H CO3不反應與鹽反應 CaCl2+Na2CO3 CaCO3↓+2NaClCa2+CO32 CaCO3↓不反應主要用途 玻璃、造紙、

14、制皂、洗滌 發(fā)酵、醫(yī)藥、滅火器轉化關系六、.合金：兩種或兩種以上的金屬(或金屬與非金屬)熔合在一起而形成的具有金屬特性的物質。合金的特點;硬度一般比成分金屬大而熔點比成分金屬低，用途比純金屬要廣泛。非金屬及其化合物一、硅元素：無機非金屬材料中的主角，在地殼中含量26.3%，次于氧。是一種親氧元素，以熔點很高的氧化物及硅酸鹽形式存在于巖石、沙子和土壤中，占地殼質量90%以上。位于第3周期，第A族碳的下方。Si 對比 C最外層有4個電子，主要形成四價的化合物。二、二氧化硅(SiO2)天然存在的二氧化硅稱為硅石，包括結晶形和無定形。石英是常見的結晶形二氧化硅，其中無色透明的就是水晶，具有彩色環(huán)帶狀或

15、層狀的是瑪瑙。二氧化硅晶體為立體網狀結構，基本單元是SiO4，因此有良好的物理和化學性質被廣泛應用。(瑪瑙飾物，石英坩堝，光導纖維)物理：熔點高、硬度大、不溶于水、潔凈的SiO2無色透光性好化學：化學穩(wěn)定性好、除HF外一般不與其他酸反應，可以與強堿(NaOH)反應，是酸性氧化物，在一定的條件下能與堿性氧化物反應SiO2+4HF = SiF4 ↑+2H2OSiO2+CaO =(高溫) CaSiO3SiO2+2NaOH = Na2SiO3+H2O不能用玻璃瓶裝HF，裝堿性溶液的試劑瓶應用木塞或膠塞。三、硅酸(H2SiO3)酸性很弱(弱于碳酸)溶解度很小，由于SiO2不溶于水，硅酸

16、應用可溶性硅酸鹽和其他酸性比硅酸強的酸反應制得。Na2SiO3+2HCl = H2SiO3↓+2NaCl硅膠多孔疏松，可作干燥劑，催化劑的載體。四、硅酸鹽硅酸鹽是由硅、氧、金屬元素組成的化合物的總稱，分布廣，結構復雜化學性質穩(wěn)定。一般不溶于水。(Na2SiO3 、K2SiO3除外)最典型的代表是硅酸鈉Na2SiO3 ：可溶，其水溶液稱作水玻璃和泡花堿，可作肥皂填料、木材防火劑和黏膠劑。 常用硅酸鹽產品：玻璃、陶瓷、水泥四、硅單質與碳相似，有晶體和無定形兩種。晶體硅結構類似于金剛石，有金屬光澤的灰黑色固體，熔點高(1410)，硬度大，較脆，常溫下化學性質不活潑。是良好的半導體，

17、應用：半導體晶體管及芯片、光電池、五、氯元素：位于第三周期第A族，原子結構： 容易得到一個電子形成氯離子Cl-,為典型的非金屬元素，在自然界中以化合態(tài)存在。六、氯氣物理性質：黃綠色氣體，有刺激性氣味、可溶于水、加壓和降溫條件下可變?yōu)橐簯B(tài)(液氯)和固態(tài)。制法:MnO2+4HCl (濃) MnCl2+2H2O+Cl2聞法:用手在瓶口輕輕扇動,使少量氯氣進入鼻孔?；瘜W性質：很活潑，有毒，有氧化性， 能與大多數金屬化合生成金屬氯化物(鹽)。也能與非金屬反應：2Na+Cl2 =(點燃) 2NaCl 2Fe+3Cl2=(點燃) 2FeCl3 Cu+Cl2=(點燃) CuCl2Cl2+H2 =(點燃) 2H

18、Cl 現(xiàn)象：發(fā)出蒼白色火焰，生成大量白霧。燃燒不一定有氧氣參加，物質并不是只有在氧氣中才可以燃燒。燃燒的本質是劇烈的氧化還原反應，所有發(fā)光放熱的劇烈化學反應都稱為燃燒。Cl2的用途：自來水殺菌消毒Cl2+H2O = HCl+HClO 2HClO =(光照) 2HCl+O2 ↑1體積的水溶解2體積的氯氣形成的溶液為氯水，為淺黃綠色。其中次氯酸HClO有強氧化性和漂泊性，起主要的消毒漂白作用。次氯酸有弱酸性，不穩(wěn)定，光照或加熱分解，因此久置氯水會失效。制漂白液、漂白粉和漂粉精制漂白液 Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O ，其有效成分NaClO比HClO穩(wěn)定多,可長期

19、存放制漂白粉(有效氯35%)和漂粉精(充分反應有效氯70%) 2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O與有機物反應，是重要的化學工業(yè)物質。用于提純Si、Ge、Ti等半導體和鈦有機化工：合成塑料、橡膠、人造纖維、農藥、染料和藥品七、氯離子的檢驗使用硝酸銀溶液，并用稀硝酸排除干擾離子(CO32-、SO32-)HCl+AgNO3 = AgCl ↓+HNO3NaCl+AgNO3 = AgCl ↓+NaNO3Na2CO3+2AgNO3 =Ag2CO?3 ↓+2NaNO3Ag2CO?3+2HNO3 = 2AgNO3+CO2 &

20、amp;uarr;+H2OCl-+Ag+ = AgCl ↓八、二氧化硫制法(形成)：硫黃或含硫的燃料燃燒得到(硫俗稱硫磺，是黃色粉末)S+O2 =(點燃) SO2物理性質：無色、刺激性氣味、容易液化，易溶于水(1：40體積比)化學性質：有毒，溶于水與水反應生成亞硫酸H2SO3，形成的溶液酸性，有漂白作用，遇熱會變回原來顏色。這是因為H2SO3不穩(wěn)定，會分解回水和SO2SO2+H2O H2SO3 因此這個化合和分解的過程可以同時進行，為可逆反應?？赡娣磻谕粭l件下，既可以往正反應方向發(fā)生，又可以向逆反應方向發(fā)生的化學反應稱作可逆反應，用可逆箭頭符號 連接。九、一氧化氮和二氧化

21、氮一氧化氮在自然界形成條件為高溫或放電：N2+O2 =(高溫或放電) 2NO，生成的一氧化氮很不穩(wěn)定，在常溫下遇氧氣即化合生成二氧化氮： 2NO+O2 = 2NO2一氧化氮的介紹：無色氣體，是空氣中的污染物，少量NO可以治療心血管疾病。二氧化氮的介紹：紅棕色氣體、刺激性氣味、有毒、易液化、易溶于水，并與水反應：3 NO2+H2O = 2HNO3+NO 這是工業(yè)制硝酸的方法。十、大氣污染SO2 、NO2溶于雨水形成酸雨。防治措施： 從燃料燃燒入手。 從立法管理入手。從能源利用和開發(fā)入手。從廢氣回收利用，化害為利入手。(2SO2+O2 2SO3 SO3+H2O= H2SO4)十一、硫酸物理性質：無

22、色粘稠油狀液體，不揮發(fā)，沸點高，密度比水大?；瘜W性質：具有酸的通性，濃硫酸具有脫水性、吸水性和強氧化性。是強氧化劑。C12H22O11 =(濃H2SO4) 12C+11H2O放熱2 H2SO4 (濃)+C CO2 ↑+2H2O+SO2 ↑還能氧化排在氫后面的金屬，但不放出氫氣。2 H2SO4 (濃)+Cu CuSO4+2H2O+SO2 ↑稀硫酸：與活潑金屬反應放出H2 ，使酸堿指示劑紫色石蕊變紅，與某些鹽反應，與堿性氧化物反應，與堿中和十二、硝酸物理性質：無色液體，易揮發(fā)，沸點較低，密度比水大。化學性質：具有一般酸的通性，濃硝酸和稀硝酸都是

23、強氧化劑。還能氧化排在氫后面的金屬，但不放出氫氣。4HNO3(濃)+Cu = Cu(NO3)2+2NO2 ↑+4H2O8HNO3(稀)+3Cu 3Cu(NO3)2+2NO ↑+4H2O反應條件不同，硝酸被還原得到的產物不同，可以有以下產物:N(+4)O2,HN(+3)O2,N(+2)O,N(+1)2O,N(0)2, N(-3)H3硫酸和硝酸：濃硫酸和濃硝酸都能鈍化某些金屬(如鐵和鋁)使表面生成一層致密的氧化保護膜，隔絕內層金屬與酸，阻止反應進一步發(fā)生。因此，鐵鋁容器可以盛裝冷的濃硫酸和濃硝酸。硝酸和硫酸都是重要的化工原料和實驗室必備的重要試劑。可用于制化肥、

24、農藥、炸藥、染料、鹽類等。硫酸還用于精煉石油、金屬加工前的酸洗及制取各種揮發(fā)性酸。十三、氨氣及銨鹽氨氣的性質：無色氣體，刺激性氣味、密度小于空氣、極易溶于水(且快)1：700體積比。溶于水發(fā)生以下反應使水溶液呈堿性：NH3+H2O NH3?H2O NH4+OH- 可作紅色噴泉實驗。生成的一水合氨NH3?H2O是一種弱堿，很不穩(wěn)定，會分解，受熱更不穩(wěn)定：NH3?H2O =() NH3 ↑+H2O濃氨水易揮發(fā)除氨氣，有刺激難聞的氣味。氨氣能跟酸反應生成銨鹽：NH3+HCl = NH4Cl (晶體)氨是重要的化工產品，氮肥工業(yè)、有機合成工業(yè)及制造硝酸、銨鹽和純堿都離不開它。氨氣容易

25、液化為液氨，液氨氣化時吸收大量的熱，因此還可以用作制冷劑。銨鹽的性質：易溶于水(很多化肥都是銨鹽)，受熱易分解，放出氨氣：NH4Cl NH3 ↑+HCl ↑NH4HCO3 NH3 ↑+H2O ↑+CO2 ↑可以用于實驗室制取氨氣：(干燥銨鹽與和堿固體混合加熱)NH4NO3+NaOH Na NO3+H2O+NH3 ↑2NH4Cl+Ca(OH)2 CaCl2+2H2O+2NH3 ↑ 用向下排空氣法收集，紅色石蕊試紙檢驗是否收集滿。11、金屬的通性：導電、導熱性，具有金屬光澤

26、，延展性，一般情況下除Hg外都是固態(tài)12、金屬冶煉的一般原理：熱分解法：適用于不活潑金屬，如Hg、Ag熱還原法：適用于較活潑金屬，如Fe、Sn、Pb等電解法：適用于活潑金屬，如K、Na、Al等(K、Ca、Na、Mg都是電解氯化物，Al是電解Al2O3)13、鋁及其化合物、鋁物理性質：銀白色，較軟的固體，導電、導熱，延展性化學性質：Al3e-=Al3+a、與非金屬：4Al+3O2=2Al2O3，2Al+3S=Al2S3，2Al+3Cl2=2AlCl3b、與酸：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑，2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑常溫常壓下

27、，鋁遇濃硫酸或濃硝酸會發(fā)生鈍化，所以可用鋁制容器盛裝濃硫酸或濃硝酸c、與強堿：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2(偏鋁酸鈉)+3H2↑ (2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑)大多數金屬不與堿反應，但鋁卻可以d、鋁熱反應：2Al+Fe2O3=2Fe+Al2O3，鋁具有較強的還原性，可以還原一些金屬氧化物、鋁的化合物Al2O3(典型的兩性氧化物)a、與酸：Al2O3+6H+=2Al3+3H2O b、與堿：Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2OAl(OH)3(典型的兩性氫氧化物)：白色不溶于水的膠狀物質，具有吸附作用a、實驗室制備：A

28、lCl3+3NH3•H2O=Al(OH)3↓+3NH4Cl，Al3+3NH3•H2O=Al(OH)3↓+3NH4+b、與酸、堿反應：與酸 Al(OH)3+3H+=Al3+3H2O 與堿 Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2OKAl(SO4)2(硫酸鋁鉀)KAl(SO4)2•12H2O，十二水和硫酸鋁鉀，俗名：明礬KAl(SO4)2=K+Al3+2SO42-，Al3+會水解：Al3+3H2O Al(OH)3+3H+因為Al(OH)3具有很強的吸附型，所以明礬可以做凈水劑14、鐵物理性質：銀白色光澤，密

29、度大，熔沸點高，延展性，導電導熱性較好，能被磁鐵吸引。鐵在地殼中的含量僅次于氧、硅、鋁，排第四?；瘜W性質：a、與非金屬：Fe+S=FeS，3Fe+2O2=Fe3O4，2Fe+3Cl2=2FeCl3b、與水：3Fe+4H2O(g)=Fe3O4+4H2c、與酸(非氧化性酸)：Fe+2H+=Fe2+H2 與氧化性酸，如硝酸、濃硫酸，會被氧化成三價鐵d、與鹽：如CuCl2、CuSO4等，F(xiàn)e+Cu2+=Fe2+CuFe2+和Fe3+離子的檢驗：溶液是淺綠色的Fe2+ 與KSCN溶液作用不顯紅色，再滴氯水則變紅加NaOH溶液現(xiàn)象：白色 灰綠色 紅褐色與無色KSCN溶液作用顯紅色Fe3+ 溶液顯黃色或棕黃

30、色加入NaOH溶液產生紅褐色沉淀15、硅及其化合物、硅硅是一種親氧元素，自然界中總是與氧結合，以熔點很高的氧化物及硅酸鹽的形式存在。硅有晶體和無定型兩種。晶體硅是帶有金屬光澤的灰黑色固體，熔點高、硬度大、有脆性，常溫下不活潑。晶體硅的導電性介于導體和絕緣體之間，是良好的半導體材料，可制成光電池等能源。、硅的化合物二氧化硅a、物理性質：二氧化硅具有晶體和無定形兩種。熔點高，硬度大。b、化學性質：酸性氧化物，是H2SiO3的酸酐，但不溶于水SiO2+CaO=CaSiO3，SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O，SiO2+4HF=SiF4↑+2H2Oc、用途：是制造光導纖維德

31、主要原料;石英制作石英玻璃、石英電子表、石英鐘等;水晶常用來制造電子工業(yè)的重要部件、光學儀器、工藝品等;石英砂常用作制玻璃和建筑材料。硅酸鈉：硅酸鈉固體俗稱泡花堿，水溶液俗稱水玻璃，是無色粘稠的液體，常作粘合劑、防腐劑、耐火材料。放置在空氣中會變質：Na2SiO3+CO2+H2O=H2SiO3↓+Na2CO3。實驗室可以用可溶性硅酸鹽與鹽酸反應制備硅酸：Na2SiO3+2HCl=2NaCl+H2SiO3↓硅酸鹽：a、是構成地殼巖石的主要成分，種類多，結構復雜，常用氧化物的形式來表示組成。其表示方式活潑金屬氧化物•較活潑金屬氧化物&b

32、ull;二氧化硅•水。如：滑石Mg3(Si4O10)(OH)2可表示為3MgO•4SiO2•H2Ob、硅酸鹽工業(yè)簡介：以含硅物質為原料，經加工制得硅酸鹽產品的工業(yè)成硅酸鹽工業(yè)，主要包括陶瓷工業(yè)、水泥工業(yè)和玻璃工業(yè)，其反應包含復雜的物理變化和化學變化。水泥的原料是黏土和石灰石;玻璃的原料是純堿、石灰石和石英，成份是Na2SiO3•CaSiO3•4SiO2;陶瓷的原料是黏土。注意：三大傳統(tǒng)硅酸鹽產品的制備原料中，只有陶瓷沒有用到石灰石。16、氯及其化合物物理性質：通常是黃綠色、密度比空氣大、有刺激性氣味氣體，

33、能溶于水，有毒?；瘜W性質：氯原子易得電子，使活潑的非金屬元素。氯氣與金屬、非金屬等發(fā)生氧化還原反應，一般作氧化劑。與水、堿溶液則發(fā)生自身氧化還原反應，既作氧化劑又作還原劑。拓展1、氯水：氯水為黃綠色，所含Cl2有少量與水反應(Cl2+H2O=HCl+HClO)，大部分仍以分子形式存在，其主要溶質是Cl2。新制氯水含Cl2、H2O、HClO、H+、Cl-、ClO-、OH-等微粒拓展2、次氯酸：次氯酸(HClO)是比H2CO3還弱的酸，溶液中主要以HClO分子形式存在。是一種具有強氧化性(能殺菌、消毒、漂白)的易分解(分解變成HCl和O2)的弱酸。拓展3、漂白粉：次氯酸鹽比次氯酸穩(wěn)定，容易保存，工

34、業(yè)上以Cl2和石灰乳為原料制取漂白粉，其主要成分是CaCl2和Ca(ClO)2，有效成分是Ca(ClO)2，須和酸(或空氣中CO2)作用產生次氯酸，才能發(fā)揮漂白作用。17、溴、碘的性質和用途溴 碘物理性質 深紅棕色，密度比水大，液體，強烈刺激性氣味，易揮發(fā)，強腐蝕性 紫黑色固體，易升華。氣態(tài)碘在空氣中顯深紫紅色，有刺激性氣味在水中溶解度很小，易溶于酒精、四氯化碳等有機溶劑化學性質 能與氯氣反應的金屬、非金屬一般也能與溴、碘反應，只是反應活性不如氯氣。氯、溴、碘的氧化性強弱：Cl2>Br2>I218、二氧化硫物理性質：無色，刺激性氣味，氣體，有毒，易液化，易溶于水(1

35、：40)，密度比空氣大化學性質：a、酸性氧化物：可與水反應生成相應的酸亞硫酸(中強酸)：SO2+H2O H2SO3可與堿反應生成鹽和水：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O，SO2+Na2SO3+H2O=2NaHSO3b、具有漂白性：可使品紅溶液褪色，但是是一種暫時性的漂白c、具有還原性：SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl18、硫酸物理性質：無色、油狀液體，沸點高，密度大，能與水以任意比互溶，溶解時放出大量的熱化學性質：酸酐是SO3，其在標準狀況下是固態(tài)物質組成性質 濃硫酸 稀硫酸電離情況H2SO4=2H+SO42-主要微粒 H2SO4 H+、SO42-、(H2O)顏色、狀態(tài)

36、無色粘稠油狀液體 無色液體性質 四大特性 酸的通性濃硫酸的三大特性a、吸水性：將物質中含有的水分子奪去(可用作氣體的干燥劑)b、脫水性：將別的物質中的H、O按原子個數比2：1脫出生成水c、強氧化性：、冷的濃硫酸使Fe、Al等金屬表面生成一層致密的氧化物薄膜而鈍化、活潑性在H以后的金屬也能與之反應(Pt、Au除外)：Cu+2H2SO4(濃)=CuSO4+SO2↑+2H2O、與非金屬反應：C+2H2SO4(濃硫酸)=CO2↑+2SO2↑+2H2O、與較活潑金屬反應，但不產生H2d、不揮發(fā)性：濃硫酸不揮發(fā)，可制備揮發(fā)性酸，如HCl：NaCl+H2

37、SO4(濃)=NaHSO4+HCl三大強酸中，鹽酸和硝酸是揮發(fā)性酸，硫酸是不揮發(fā)性酸酸雨的形成與防治pH小于5.6的雨水稱為酸雨，包括雨、雪、霧等降水過程，是由大量硫和氮的氧化物被雨水吸收而形成。硫酸型酸雨的形成原因是化石燃料及其產品的燃燒、含硫金屬礦石的冶煉和硫酸的生產等產生的廢氣中含有二氧化硫：SO2 H2SO3 H2SO4。在防治時可以開發(fā)新能源，對含硫燃料進行脫硫處理，提高環(huán)境保護意識。19、氮及其化合物、氮氣(N2)a、物理性質：無色、無味、難溶于水、密度略小于空氣，在空氣中體積分數約為78%b、分子結構：分子式N2，電子式 ，結構式N≡Nc、化學性質：結構決定性

38、質，氮氮三鍵結合非常牢固，難以破壞，所以但其性質非常穩(wěn)定。與H2反應：N2+3H2 2NH3與氧氣反應：N2+O2=2NO(無色、不溶于水的氣體，有毒)2NO+O2=2NO2(紅棕色、刺激性氣味、溶于水氣體，有毒)3NO2+H2O=2HNO3+NO，所以可以用水除去NO中的NO2兩條關系式：4NO+3O2+2H2O=4HNO3，4NO2+O2+2H2O=4HNO3、氨氣(NH3)a、物理性質：無色、刺激性氣味，密度小于空氣，極易溶于水(1700)，易液化，汽化時吸收大量的熱，所以常用作制冷劑b、分子結構：分子式NH3，電子式 ，結構式HNHc、化學性質：與水反應：NH3+H2O NH3&

39、;bull;H2O(一水合氨) NH4+OH-，所以氨水溶液顯堿性與氯化氫反應：NH3+HCl=NH4Cl，現(xiàn)象：產生白煙d、氨氣制備：原理：銨鹽和堿共熱產生氨氣方程式：2NH4Cl+Ca(OH)2=2NH3↑+2H2O+CaCl2裝置：和氧氣的制備裝置一樣收集：向下排空氣法(不能用排水法，因為氨氣極易溶于水)(注意：收集試管口有一團棉花，防止空氣對流，減緩排氣速度，收集較純凈氨氣)驗證氨氣是否收集滿：用濕潤的紅色石蕊試紙靠近試管口，若試紙變藍說明收集滿干燥：堿石灰(CaO和NaOH的混合物)、銨鹽a、定義：銨根離子(NH4+)和酸根離子(如Cl-、SO42-、CO32-)形

40、成的化合物，如NH4Cl，NH4HCO3等b、物理性質：都是晶體，都易溶于水c、化學性質：加熱分解：NH4Cl=NH3↑+HCl↑，NH4HCO3=NH3↑+CO2↑+H2O與堿反應：銨鹽與堿共熱可產生刺激性氣味并能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍的氣體即氨氣，故可以用來檢驗銨根離子的存在，如：NH4NO3+NaOH=NH3↑+H2O+NaCl,，離子方程式為：NH4+OH-=NH3↑+H2O，是實驗室檢驗銨根離子的原理。d、NH4+的檢驗：NH4+OH-=NH3↑+H2O。操作

41、方法是向溶液中加入氫氧化鈉溶液并加熱，用濕潤的紅色石蕊試紙靠近試管口，觀察是否變藍，如若變藍則說明有銨根離子的存在。20、硝酸物理性質：無色、易揮發(fā)、刺激性氣味的液體。濃硝酸因為揮發(fā)HNO3產生“發(fā)煙”現(xiàn)象，故叫做發(fā)煙硝酸化學性質：a、酸的通性：和堿，和堿性氧化物反應生成鹽和水b、不穩(wěn)定性：4HNO3= 4NO2↑+2H2O+O2↑，由于HNO3分解產生的NO2溶于水，所以久置的硝酸會顯黃色，只需向其中通入空氣即可消除黃色c、強氧化性：、與金屬反應：3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2OCu+4HNO3(濃)=Cu

42、(NO3)2+2NO2↑+2H2O常溫下Al、Fe遇濃硝酸會發(fā)生鈍化，所以可以用鋁制或鐵制的容器儲存濃硝酸、與非金屬反應：C+4HNO3(濃)=CO2↑+4NO2↑+2H2Od、王水：濃鹽酸和濃硝酸按照體積比3：1混合而成，可以溶解一些不能溶解在硝酸中的金屬如Pt、Au等21、元素周期表和元素周期律原子組成：原子核 中子 原子不帶電：中子不帶電，質子帶正電荷，電子帶負電荷原子組成 質子 質子數=原子序數=核電荷數=核外電子數核外電子 相對原子質量=質量數原子表示方法：A：質量數 Z：質子數 N：中子數 A=Z+N決定元素種類的因素是質子數多

43、少，確定了質子數就可以確定它是什么元素同位素：質子數相同而中子數不同的原子互稱為同位素，如：16O和18O，12C和14C，35Cl和37Cl電子數和質子數關系：不帶電微粒：電子數=質子數帶正電微粒：電子數=質子數電荷數帶負電微粒：電子數=質子數+電荷數118號元素(請按下圖表示記憶)H HeLi Be B C N O F NeNa Mg Al Si P S Cl Ar元素周期表結構短周期(第1、2、3周期，元素種類分別為2、8、8)元 周期(7個橫行) 長周期(第4、5、6周期，元素種類分別為18、18、32)素 不完全周期(第7周期，元素種類為26，若排滿為32)周 主族(7個)(AA)期

44、 族(18個縱行，16個族) 副族(7個)(BB)表 0族(稀有氣體族：He、Ne、Ar、Kr、Xe、Rn)族(3列)元素在周期表中的位置：周期數=電子層數，主族族序數=最外層電子數=最高正化合價元素周期律：從左到右：原子序數逐漸增加，原子半徑逐漸減小，得電子能力逐漸增強(失電子能力逐漸減弱)，非金屬性逐漸增強(金屬性逐漸減弱)從上到下：原子序數逐漸增加，原子半徑逐漸增大，失電子能力逐漸增強(得電子能力逐漸減弱)，金屬性逐漸增強(非金屬性逐漸減弱)所以在周期表中，非金屬性最強的是F，金屬性最強的是Fr (自然界中是Cs，因為Fr是放射性元素)判斷金屬性強弱的四條依據：a、與酸或水反應的劇烈程度

45、以及釋放出氫氣的難易程度，越劇烈則越容易釋放出H2，金屬性越強b、最高價氧化物對應水化物的堿性強弱，堿性越強，金屬性越強c、金屬單質間的相互置換(如：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu)d、原電池的正負極(負極活潑性>正極)判斷非金屬性強弱的三條依據：a、與H2結合的難易程度以及生成氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性，越易結合則越穩(wěn)定，非金屬性越強b、最高價氧化物對應水化物的酸性強弱，酸性越強，非金屬性越強c、非金屬單質間的相互置換(如：Cl2+H2S=2HCl+S↓)注意：“相互證明”由依據可以證明強弱，由強弱可以推出依據化學鍵：原子之間強烈的相互作用共價鍵 極性鍵化學鍵 非

46、極性鍵離子鍵共價鍵：原子之間通過共用電子對的形式形成的化學鍵，一般由非金屬元素與非金屬元素間形成。非極性鍵：相同的非金屬原子之間，AA型，如：H2，Cl2，O2，N2中存在非極性鍵極性鍵：不同的非金屬原子之間，AB型，如：NH3，HCl，H2O，CO2中存在極性鍵離子鍵：原子之間通過得失電子形成的化學鍵，一般由活潑的金屬(A、A)與活潑的非金屬元素(A、A)間形成，如：NaCl，MgO，KOH，Na2O2，NaNO3中存在離子鍵注：有NH4+離子的一定是形成了離子鍵;AlCl3中沒有離子鍵，是典型的共價鍵共價化合物：僅僅由共價鍵形成的化合物，如：HCl，H2SO4，CO2，H2O等離子化合物：

47、存在離子鍵的化合物，如：NaCl，Mg(NO3)2，KBr，NaOH，NH4Cl22、化學反應速率定義：單位時間內反應物濃度的減少量或生成物濃度的增加量，v=C/t影響化學反應速率的因素：濃度：濃度增大，速率增大 溫度：溫度升高，速率增大壓強：壓強增大，速率增大(僅對氣體參加的反應有影響)催化劑：改變化學反應速率 其他：反應物顆粒大小，溶劑的性質23、原電池負極(Zn)：Zn2e-=Zn2+正極(Cu)：2H+2e-=H2↑定義：將化學能轉化為電能的裝置構成原電池的條件：a、有活潑性不同的金屬(或者其中一個為碳棒)做電極，其中較活潑金屬做負極，較不活潑金屬做正極b、有電解質溶

48、液c、形成閉合回路24、烴有機物a、概念：含碳的化合物，除CO、CO2、碳酸鹽等無機物外b、結構特點：、碳原子最外層有4個電子，一定形成四根共價鍵、碳原子可以和碳原子結合形成碳鏈，還可以和其他原子結合、碳碳之間可以形成單鍵，還可以形成雙鍵、三鍵、碳碳可以形成鏈狀，也可以形成環(huán)狀c、一般性質：、絕大部分有機物都可以燃燒(除了CCl4不僅布燃燒，還可以用來滅火)、絕大部分有機物都不溶于水(乙醇、乙酸、葡萄糖等可以)烴：僅含碳、氫兩種元素的化合物(甲烷、乙烯、苯的性質見表)烷烴：a、定義：碳碳之間以單鍵結合，其余的價鍵全部與氫結合所形成的鏈狀烴稱之為烷烴。因為碳的所有價鍵都已經充分利用，所以又稱之為

49、飽和烴b、通式：CnH2n+2，如甲烷(CH4)，乙烷(C2H6)，丁烷(C4H10)c、物理性質：隨著碳原子數目增加，狀態(tài)由氣態(tài)(14)變?yōu)橐簯B(tài)(516)再變?yōu)楣虘B(tài)(17及以上)d、化學性質(氧化反應)：能夠燃燒，但不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，同甲烷CnH2n+2+(3n+1)/2O2 nCO2+(n+1)H2Oe、命名(習慣命名法)：碳原子在10個以內的，用甲、乙、丙、丁、戊、己、庚、辛、壬、癸命名同分異構現(xiàn)象：分子式相同，但結構不同的現(xiàn)象，稱之為同分異構現(xiàn)象同分異構體：具有同分異構現(xiàn)象的物質之間稱為同分異構體如C4H10有兩種同分異構體：CH3CH2CH2CH3(正丁烷)，CH3CHCH

50、3(異丁烷)甲烷 乙烯 苯分子式 CH4 C2H4 C6H6結構式不作要求結構簡式 CH4CH2=CH2 或電子式不作要求空間結構 正四面體結構 平面型 平面型(無單鍵，無雙鍵，介于單、雙鍵間特殊的鍵，大∏鍵)物理性質 無色、無味、難溶于水、密度比空氣小的氣體，是天然氣、沼氣、油田氣、煤道坑氣的主要成分 無色、稍有氣味的氣體，難溶于水，密度略小于空氣 無色、有特殊香味的液體，不溶于水，密度比水小，有毒化學性質 氧化反應：CH4+2O2 CO2+2H2O取代反應：CH4+Cl2 CH3Cl+HCl氧化反應：a.能使酸性高錳酸鉀褪色b.C2H4+3O2 2CO2+2H2O加成反應：CH2=CH2+Br2加聚反應：nCH2=CH2