蘇教版必修化學2012學業(yè)水平測試詳細知識點

1、蘇教版學業(yè)水平測試詳細知識點化學1專題1、化學家眼中的物質世界化1-1-1、豐富多彩的化學物質一、物質的分類及轉化 1、物質的分類 B 單 質： 由同種元素組成的純凈物，如：O2、O3、H2、Ar、金剛石、石墨、 純凈物 化合物： 由不同元素組成的純凈物，從不同角度分有多種類型，如離子化合物和共價化合物；電解質和非電解質；無機化合物和有機化合物；酸、堿、鹽、氧化物。物質 混合物 由兩種或兩種以上物質混合組成的物質。常見混合物：溶液；空氣；石油；煤；漂白粉；堿石灰；王水（鹽酸和硝酸按1比3配的混合液）；膠體；植物油；動物油；高分子化合物如聚乙烯、聚氯乙烯、淀粉、纖維素、蛋白質因為n可以不同。2、

2、常見俗名俗名物質 俗名物質苛性鉀 KOH膽礬、藍礬 CuSO4·5H2O苛性鈉、燒堿NaOH明礬KAl（SO4）2·12H2O熟石灰、消石灰Ca（OH）2鐵紅Fe2O3生石灰CaO磁性氧化鐵Fe3O4堿石灰CaO和NaOH電石CaC2純堿、蘇打NaCO3石炭酸苯酚小蘇打NaHCO3醋酸、冰醋酸乙酸漂白粉CaCl2和Ca（ClO）2酒精乙醇王水鹽酸和硝酸（1：3）蟻醛甲醛石灰石CaCO3福爾馬林甲醛溶液石灰水Ca（OH）2溶液3、化合價常見元素的化合價Ag、H： +1 Cu：+1，+2 F：-1 O： -2 Al：+3 Ca、Mg、Ba、Zn： +2 Fe：+2，+3 Cl：

3、-1，+1，+5，+7Mn：+2，+4，+6，+7 S：-2，+4，+6 P：-3，+3，+5 N：-3，+2，+4，+5二、物質的量 B 1、各個物理量的名稱符號單位物理量符號單位質量mg物質的量nmol摩爾質量Mg/mol氣體摩爾體積VmL/mol物質的量濃度cmol/L質量分數(shù)無微粒數(shù)目N無2、各物理量之間的轉化公式和推論（1）微粒數(shù)目和物質的量 n=N/NA N=nNANA-阿伏加德羅常數(shù)。規(guī)定0.012kg12C所含的碳原子數(shù)目為一摩爾，約為 6.02×10 mol，該數(shù)目稱為阿伏加德羅常數(shù)（2）物質的量和質量 n=m/M m=nM（3）對于氣體，有如下重要公式a、氣體摩爾

4、體積和物質的量 n=V/Vm V=nVm 標準狀況下：Vm=22.4L/molb、阿伏加德羅定律同溫同壓下 V（A）/V（B）=n（A）/n（B）=N（A）/N（B）即氣體體積之比等于物質的量之比等于氣體分子數(shù)目之比c、氣體密度公式 =M/Vm 1/2=M1/M2 對于氣體：密度之比等于摩爾質量之比（4）物質的量濃度與物質的量關系 （對于溶液）a、物質的量濃度與物質的量 c=n/V n=Cvb、物質的量濃度與質量分數(shù) c=（1000）/M 三、物質的分散系 A a分散系、分散質、分散劑有關概念分散系：一種物質（或幾種物質）分散到另一種物質里形成的混合物。分散質：分散成微粒的物質叫分散質。分散劑

5、：微粒分布在其中的物質叫分散劑。b膠體與溶液比較概念 ：分散質顆粒的直徑在10-9m10-7m之間的分散系外觀相同：均一穩(wěn)定，澄清透明。分散質顆粒大小不同：膠粒大而溶質微粒小。分離方法：滲析法（將膠體與溶液的混合液裝入半透膜袋，浸入流動的蒸餾水中，逐漸可分離去混在膠體里的溶質）。鑒別方法：根據(jù)丁達爾現(xiàn)象。C. 膠體的種類根據(jù)分散系的狀態(tài)不同氣溶膠：煙、霧、云液溶膠：Fe(OH)3膠體 、淀粉膠體固溶膠：有色玻璃、煙玻璃、藍寶石、紅寶石根據(jù)膠粒構成不同粒子膠體：膠粒是大量分子的集合體；分子膠體：高分子化合物的溶液，一個膠粒就是一個分子，如蛋白質溶液、淀粉溶液?；瘜W1-1-2、研究物質的實驗方法一

6、、物質的分離與提純物理提純法、化學提純法 B 1、過濾 過濾是除去溶液里混有不溶于溶劑的雜質的方法。一貼：將濾紙折疊好放入漏斗，加少量蒸餾水潤濕，使濾紙緊貼漏斗內(nèi)壁。二低：濾紙邊緣應略低于漏斗邊緣，加入漏斗中液體的液面應略低于濾紙的邊緣。三靠：向漏斗中傾倒液體時，燒杯的夾嘴應與玻璃棒接觸；玻璃棒的底端應和過濾器有三層濾紙?zhí)庉p輕接觸；漏斗頸的末端應與接受器的內(nèi)壁相接觸，例如用過濾法除去粗食鹽中少量的泥沙。2蒸發(fā)和結晶 A 蒸發(fā) 是將溶液濃縮、溶劑氣化或溶質以晶體析出的方法。結晶 是溶質從溶液中析出晶體的過程，可以用來分離和提純幾種可溶性固體的混合物。結晶的原理 是根據(jù)混合物中各成分在某種溶劑里的

7、溶解度的不同，通過蒸發(fā)減少溶劑或降低溫度使溶解度變小，從而使晶體析出。注意：加熱蒸發(fā)皿使溶液蒸發(fā)時、要用玻璃棒不斷攪動溶液，防止由于局部溫度過高，造成液滴飛濺。當蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多的固體時，即停止加熱，例如用結晶的方法分離NaCl和KNO3混合物。3。萃取和分液 A 萃取 是利用溶質在互不相溶的溶劑里的溶解度不同，用一種溶劑把溶質從它與另一種溶劑所組成的溶液中提取出來的方法。選擇的萃取劑應符合下列要求：A、 和原溶液中的溶劑互不相溶；B、 對溶質的溶解度要遠大于原溶劑；C、 作萃取劑的溶劑易揮發(fā)。分液 是把兩種互不相溶、密度也不相同的液體分離開的方法。在萃取過程中要注意：將要萃取的溶液和萃取溶劑

8、依次從上口倒入分液漏斗，其量不能超過漏斗容積的2/3，塞好塞子進行振蕩。振蕩時右手捏住漏斗上口的頸部，并用食指根部壓緊塞子，以左手握住旋塞，同時用手指控制活塞，將漏斗倒轉過來用力振蕩。然后將分液漏斗靜置，待液體分層后進行分液，分液時下層液體從漏斗口放出，上層液體從上口倒出。例如用四氯化碳萃取溴水里的溴。4蒸餾 A 蒸餾是提純或分離沸點不同的互溶的液體混合物的方法。用蒸餾原理進行多種混合液體的分離，叫分餾。操作時要注意：在蒸餾燒瓶中放少量碎瓷片，防止液體暴沸。溫度計水銀球的位置應與支管底口下緣位于同一水平線上。蒸餾燒瓶中所盛放液體不能超過其容積的2/3，也不能少于l/3。冷凝管中冷卻水從下口進，

9、從上口出。加熱溫度不能超過混合物中沸點最高物質的沸點。二、常見物質的檢驗 D （一）常見氣體的檢驗 待檢驗的氣體檢驗的操作步驟特征現(xiàn)象H2在試管口點燃，在火焰上罩一干冷的燒杯純氫氣點燃有淺藍色火焰，輕微的“噗”聲，不純氫氣有尖銳爆鳴聲，燒杯內(nèi)壁有水珠O2將帶火星的木條放入盛氧氣的容器中帶火星的木條復燃CO2（1）將燃著的木條放入盛有二氧化碳的容器中（2）將氣體通入澄清的石灰水中（1）燃著的木條熄滅（2）澄清的石灰水變渾濁CO（1）點燃（2）將干冷的燒杯罩在火焰上方（3）再向燒杯中倒入少許澄清的石灰水，振蕩（1）火焰呈淡藍色（2）干冷燒杯無水珠（3）澄清的石灰水變渾濁CH4（1）點燃（2）將干冷

10、的燒杯罩在火焰上方（3）再向燒杯中倒入少許澄清的石灰水，振蕩（1）火焰呈淡藍色（2）燒杯內(nèi)壁有水珠（3）澄清的石灰水變渾濁NH3溫潤的紅色石蕊試紙或pH試紙變藍色HCl濕潤的藍色石蕊試紙或pH試紙變紅色（二）常見離子的檢驗 D 離子檢驗方法現(xiàn)象H+滴入紫色石蕊試液石蕊試液變紅色Ba2+加入H2SO4 （SO42- 起作用）產(chǎn)生白色沉淀Ag+加入HCl（Cl- 起作用）產(chǎn)生白色沉淀NH4+加入NaOH溶液加熱（OH- 起作用）產(chǎn)生使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的刺激性氣味氣體Cu2+加入NaOH溶液（OH- 起作用）有藍色沉淀生成（Cu2+在溶液中通常顯藍色）Fe3+加入NaOH溶液（OH- 起作用）

11、有紅褐色沉淀生成（Fe3+在溶液中通常顯黃色）OH-滴入酚酞試液酚酞試液變紅色SO42-加入Ba(NO3)2溶液和稀硝酸（Ba2+ 起作用）生成白色沉淀，該沉淀不溶于稀硝酸Cl-加入AgNO3溶液和稀硝酸（Ag+ 起作用）生成白色沉淀，該沉淀不溶于稀硝酸CO32-加入鹽酸，放出的氣體通入澄清石灰水（H+ 起作用）放出的氣體可使澄清石灰水變渾濁三、溶液的配制與分析 B 配置一定物質的量濃度的溶液計算：固體的質量或稀溶液的體積稱量：天平稱量固體或滴定管量取液體（準確量?。┤芙猓涸跓杏貌ＡО魯嚢柁D移：冷卻到室溫時，用玻璃棒將燒杯中的溶液轉移至選定容積的容量瓶中洗滌：將燒杯、玻璃棒洗滌23次，將洗

12、液全部轉移至容量瓶中定容：加水至液面接近容量瓶刻度線1cm2cm處時，改用膠頭滴管滴加蒸餾水至溶液的凹液面正好與刻度線相切 搖勻：反復上下顛倒，搖勻裝瓶、貼簽必須儀器：天平（稱固體質量）或滴定管（量取液體質量），燒杯、玻璃棒、容量瓶、膠頭滴管?；瘜W1-1-3 、人類對原子結構的認識一、原子結構模型的演變模型道爾頓湯姆生盧瑟福玻爾量子力學年代18031904191119131926依據(jù)元素化合時的質量比例關系發(fā)現(xiàn)電子粒子散射氫原子光譜近代科學實驗主要內(nèi)容原子是不可再分的實心小球葡萄干面包式含核模型行星軌道式原子模型量子力學二、原子結構 中子質子1、 原子組成2、原子不帶電：中子不帶電，質子帶正電

13、荷，電子帶負電荷 質子數(shù)=電子數(shù)相對原子質量=質量數(shù)=質子數(shù)+中子數(shù)電子質量可忽略不記原子核核外電子原 子3、 原子表示方法A：質量數(shù) Z：質子數(shù) N：中子數(shù) A=Z + N決定元素種類是質子數(shù)，確定了質子數(shù)就可以確定它是什么元素4、電子數(shù)和質子數(shù)關系不帶電微粒： 電子數(shù)=質子數(shù)帶正電微粒： 電子數(shù)=質子數(shù)-電荷數(shù)帶負電微粒： 電子數(shù)=質子數(shù)+電荷數(shù) 質子數(shù)=原子序數(shù)（即在周期表中標號）化1專題2、從海水中獲得的化學物質化1-2-1、氯、溴、碘及其化合物一、氯氣的生產(chǎn)原理 1、氯氣的工業(yè)制法-電解飽和食鹽水2NaCl+H2O2NaOH+H2+Cl2實驗現(xiàn)象結論碳棒上有氣泡，是有刺激性氣味的氣體

14、，所體略顯黃綠色氣體顯黃綠色證明是氯氣，碳棒是陽極，溶液中陰離子氯離子在陽極上得到電子，成為氯原子后重新結合成氯氣不銹鋼釘上有氣泡，周圍的溶液變紅，收集產(chǎn)生的氣體進行檢驗（點燃氣體，有輕微爆鳴聲）產(chǎn)生的氣體是氯氣，鋼釘周圍的溶液變紅說明溶液呈堿性二、氯氣的性質1、實驗室制備：原理：MnO24HCl(濃) MnCl2Cl22H2O裝置：固液加熱型 收集：向上排空氣法 驗滿：濕潤的淀粉碘化鉀試紙等 尾氣吸收：NaOH溶液。2、物理性質： A 通常是黃綠色、密度比空氣大、有刺激性氣味氣體。能溶于水，有毒。3、化學性質： B 氯原子易得電子，氯是活潑的非金屬元素。氯氣與金屬、非金屬等發(fā)生氧化還原反應，

15、一般作氧化劑。與水、堿溶液則發(fā)生自身氧化還原反應，既作氧化劑又作還原劑。4、氯氣的用途：重要的化工原料，能殺菌消毒、制鹽酸、漂白粉及制氯仿等有機溶劑和農(nóng)藥。5、氯水 A 氯水為黃綠色，所含Cl2有少量與水反應(Cl2+H2OHCl+HClO)，大部分仍以分子形式存在，氯水的主要溶質是Cl2。新制氯水含Cl2、H2O、HClO、H、Cl、ClO、OH等微粒。6、次氯酸 次氯酸(HClO)是比H2CO3還弱的酸，溶液中主要以HClO分子形式存在。性質：易分解(2HClO=2HCl+O2)，光照時會加速。是強氧化劑：能殺菌 ；能使某些有機色素褪色。7、漂白粉 次氯酸鹽比次氯酸穩(wěn)定，容易保存，工業(yè)上以

16、Cl2和石灰乳為原料制成漂白粉；漂白粉的有效成分【Ca(ClO) 2】，須和酸(或空氣中CO2)作用產(chǎn)生次氯酸，才能發(fā)揮漂白作用。三、溴、碘的提取實 驗實驗現(xiàn)象化學方程式氯水與溴化鉀溶液反應分層，溶液由橙色變無色；底層（四氯化碳層）由無色變?yōu)槌燃t色Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2氯水與碘化鉀溶液反應分層，溶液由黃色變無色；底層（四氯化碳層）由無色變?yōu)榧t棕色Cl2+2NaI= 2NaCl+I2溴水與碘化鉀溶液反應分層，溶液由橙色變黃無色；底層（四氯化碳層）由無色變?yōu)榧t棕色Br2+ 2NaI= 2NaBr+ I2四、氧化還原反應 C 1、定義：有電子轉移（或者化合價升降）的反應2、本質：電子

17、轉移（包括電子的得失和偏移）3、特征：化合價的升降氧化劑 （具有氧化性）得電子化合價下降被還原-還原產(chǎn)物還原劑 （具有還原性）失電子化合價上升被氧化氧化產(chǎn)物4、口訣 ：升- 失-（被）氧化-（是）還原劑（生 虱 癢）降-得 -（被）還原-（是）氧化劑5、四種基本類型和氧化還原反應關系分解化合（復分解置換氧化還原反應注意：有單質參加的化合反應，有單質生成的分解反應都是是氧化還原反應。6、金屬活動順序表K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb H Cu Hg Ag Pt Au 還原性（金屬性）逐漸減弱化1-2-2、鈉、鎂及其化合物一、鈉的性質及應用 B 1鈉及其化合物的轉化關系2鈉的化學

18、性質鈉的化學性質很活潑，易失去電子被氧化，表現(xiàn)出強還原性：Na e = Na+（1）Na跟非金屬（如Cl2、S、O2等）發(fā)生化合反應2Na+O2Na2O2(淡黃色) Na+S=NaS （反應劇烈，可能爆炸）（2）Na跟水、酸、醇發(fā)生置換反應2Na+2H2O=2NaOH+H2 (劇烈) 離子方程式：2Na+2H2O=2Na+2OH+H2 2Na+2C2H50H 2C2H5ONa+H2 (平穩(wěn))（3）Na與鹽溶液反應。一般不跟溶液中金屬離子作用，而是與水反應。必須考慮其產(chǎn)物(NaOH)與金屬離子間的作用。例如，鈉與硫酸銅溶液的反應，可認為是兩步反應： 2Na+2H2O=2NaOH+H2； 2NaO

19、H+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2 也可合并寫為總反應方程式： 2Na+2H2O+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2+H2鈉與硫酸銅溶液反應的現(xiàn)象為：鈉塊浮于液面，熔成閃亮的小球，四處游動，放出氣體并逐漸消失(以上現(xiàn)象與鈉跟水的反應現(xiàn)象相同)；溶液中則產(chǎn)生藍色絮狀沉淀。（4）Na還原其它金屬 4Na+4TiCl4Ti+4NaCl(工業(yè)制鈦)3 鈉的存在、保存、制備在自然界中，鈉元素只能以化合態(tài)存在。主要存在形式有NaCl及Na2SO4、Na2CO3、NaNO3等。金屬鈉是人工制取的。制取原理：2NaCl（熔融） 2Na+Cl2實驗室中通常將鈉保存在煤油里，與空氣隔絕。這是利用鈉

20、比煤油密度小，且不溶于煤油，也不與煤油反應的性質。二、Na2CO3的性質及應用 D 1Na2CO3的工業(yè)制法： 把CO2 通入飽和了氨和食鹽的溶液中 NaCl+NH3+CO2 +H2O=NaHCO3（結晶）+NH4Cl然后加熱過濾出的NaHCO3晶體 2 NaHCO3Na2CO3+CO2 +H2O “侯氏制堿法”的發(fā)明人是中國化學家侯德榜。產(chǎn)品為純堿和NH4Cl。2碳酸及碳酸鹽的熱穩(wěn)定性規(guī)律。（1） 正鹽>酸式鹽>H2CO3 (鹽含同種金屬陽離子)，如穩(wěn)定性 Na2CO3>NaHCO3>H2CO3。（2）IA族碳酸鹽>IIA族碳酸鹽，如 Na2CO3>CaC

21、O3。3正碳酸鹽和酸式碳酸鹽的溶解性 IA族碳酸鹽的溶解性：正鹽>酸式鹽，如Na2CO3>NaHCO3。 IIA族碳酸鹽的溶解性： 酸式鹽>正鹽， 如Ca(HCO3)2>CaCO3。三、離子反應 B A 定義： 有離子參加的反應B 電解質： 在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導電的化合物非電解質： 在水溶液中和熔融狀態(tài)下都不能導電的化合物C 離子方程式的書寫第一步：寫。寫出化學方程式第二步：拆。易溶于水、易電離的物質拆成離子形式。難溶（如CaCO3、BaCO3、BaSO4、AgCl、AgBr、AgI、Mg（OH）2、Al（OH）3、Fe（OH）2、Fe（OH）3、Cu（OH）2等

22、）難電離（H2CO3、H2S、CH3COOH、HClO、H2SO3、H3PO4等），氣體（CO2、SO2、NH3、H2S、Cl2、O2、H2等），氧化物（Na2O、MgO、Al2O3）等不拆。第三步：刪。刪去前后都有的離子第四步：查。檢查前后原子個數(shù)，電荷數(shù)是否守恒。D 離子共存問題判斷1、是否產(chǎn)生沉淀 （如：Ba2+ 和SO42-，F(xiàn)e2+ 和OH-）2、是否生成弱電解質（如：NH4+和OH-，H+和CH3OO-）3、是否生成氣體 （如：H+和CO32-，H+和SO32-）4、是否發(fā)生氧化還原反應（如H+、NO3-和Fe2+，F(xiàn)e3+和I-）HCl、HBr、HI、HNO3 H2SO4、 HC

23、lO4E 電解質強酸強堿強電解質NaOH、KOH、Ca（OH）2、Ba（OH）2鹽AlCl3、BeCl2除外電解質弱酸H2CO3、H2SO3、H3PO4、H2S、HClO、CH3COOH、苯酚弱堿NH3· H2O、不可溶的堿如Cu（OH）2、Fe（OH）3弱電解質水化1專題3、從礦物到基礎材料化1-3-1、從鋁土礦到鋁合金1、金屬的通性導電、導熱性 ； 具有金屬光澤 ；延展性2、金屬冶煉的一般原理（1）熱分解法適用與不活潑金屬，如Au、Ag、Cu的冶煉（2）熱還原法適用與活動性一般的金屬，如Fe、Pb的冶煉（3）電解法適用與活潑金屬的冶煉，如Na、K、Al的冶煉3、鋁及其化合物 B

24、（1）鋁a、物理性質銀白色、較軟的固體。b、化學性質Al 3e- Al3+點燃與非金屬反應4 Al + 3O2 = 2Al2O3點燃2 Al + 3S = Al2S32 Al + 3Cl2 = 2AlCl3與酸反應2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H22Al + 3H2SO4 = Al2（SO4）3 + 3H2離子方程式：2Al + 6 H+ = 2Al3+ + 3H2常溫下，鋁遇濃硫酸或濃硝酸會發(fā)生鈍化，所以，可以用鋁制容器盛裝濃硫酸或濃硝酸c、與強堿溶液發(fā)反應大多數(shù)金屬不與堿反應，但鋁卻可以偏鋁酸鈉2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2 離子方程式

25、：2Al + 2OH- + 2H2O = 2AlO2- + 3H2d、鋁熱反應高溫鋁具有比較強的還原性，可以用來還原一些金屬氧化物如：2Al + Fe2O3 = 2Fe + Al2O34、鋁的化合物a、Al2O3 典型的兩性氧化物與酸反應： Al2O3 + 6H+ = 2Al3+ + 3H2O 與堿反應 Al2O3 + 2OH- = 2AlO2-+ + H2Ob、Al（OH）3 典型的兩性氫氧化物 白色不溶于水的膠狀物質，具有吸附作用實驗室制備AlCl3 + 3NH3·H2O = Al（OH）3 + 3NH4Cl 離子方程式 Al3+ + 3NH3·H2O = Al（OH）

26、3 + 3NH4+與酸、堿反應與酸 Al（OH）3 + 3H+ = Al3+ + 3H2O 與堿 Al（OH）3 + OH- = AlO2- + 2H2Oc、KAl（SO4）2 硫酸鋁鉀 KAl（SO4）2·12H2O 12水合硫酸鋁鉀 俗名：明礬KAl（SO4）2 = K+ + Al3+ + 2SO42-Al3+會水解 Al3+ + 3H2O Al（OH）3 + 3H+因為Al（OH）3具有很強的吸附性，所以明礬可以做凈水劑化學1-3-2、鐵、銅的獲取及應用 B鐵在地殼中含量僅次與氧、硅、鋁排第四位一、從自然界獲取鐵和銅1、鐵的化學性質點燃點燃（1）與非金屬反應Fe + S = F

27、eS 3Fe + 2O2 = Fe3O4 2Fe + 3Cl2 = 2FeCl3（2）與水反應3Fe + 4H2O（g） = Fe3O4 + 4H2（3）與酸反應 與非氧化性酸 Fe + 2H+ = Fe2+ + H2 與氧化性酸，如硝酸、濃硫酸，會被氧化為三價鐵（4）與鹽反應 與CuCl2、CuSO4反應 Fe + Cu2+ = Fe2+ + Cu（5）、 鐵三角（6）、 Fe2+與Fe3+離子的檢驗； （1）溶液顯黃色或棕黃色Fe3+ （2）與無色KSCN溶液作用顯紅色 （3）與堿作用產(chǎn)生紅褐色沉淀（7）、鋼鐵腐蝕1.  金屬腐蝕：金屬（或合金）跟周圍接觸到的氣體（或液

28、體）反應而腐蝕損耗的過程。本質：金屬原子失電子而被氧化 M ne = Mn+2、分類：化學腐蝕：金屬與其他物質 直接氧化反應 金屬被氧化 （不是電解質溶液）（無電流產(chǎn)生）電化腐蝕：不純金屬或合金 發(fā)生原電池反應 活潑金屬被氧化 電解質溶液 （有電流產(chǎn)生）3、鋼鐵腐蝕： 鐵：負極 水膜（電解質溶液） 在鋼鐵表面形成無數(shù)微小原電池 碳：正極4、分類析氫腐蝕吸氧腐蝕條件水膜酸性較強（弱酸）水膜酸性較弱或呈中性負極反應Fe 2e = Fe2+2Fe 4e = 2Fe2+正極反應2H+ + 2e = H22H2O + O2 + 4e = 4OH-總反應 Fe + 2H+ = Fe2+ + H2

29、 2Fe + 2H2O + O2 = 2Fe(OH)24Fe(OH)2 + 2H2O + O2= 4Fe(OH)3 Fe2O3.xH2O次要主要5. 金屬的化學腐蝕：概念：金屬跟接觸到的物質直接發(fā)生化學反應而引起的腐蝕。特點：反應簡單、金屬與氧化劑之間的氧化還原反應。6化學腐蝕與電化腐蝕的對比相同點：金屬原子失電子而被氧化的過程，即金屬原子轉化為陽離子的過程。不同點： 條件 金屬與氧化劑直接反應 不純金屬與電解質溶液接觸 現(xiàn)象 無電流 有電流 本質 金屬被氧化 活潑金屬被氧化相互關系：往往同時發(fā)生，電化腐蝕要比化學腐蝕普遍得多?；瘜W1-3-3、含硅礦物與信息材料 B1、水泥 A.主要

30、成分 硅酸三鈣（3CaOSiO2)、硅酸二鈣（2CaOSiO2）鋁酸三鈣（3CaOAl2O3）B.制備： a.原料：粘土(SiO2 )、石灰石、石膏（適量） b.設備：水泥回轉窯 c.條件：高溫鍛燒 d.加入石膏的作用：調節(jié)水泥的硬化速度2、玻璃 A.原料：純堿、石灰石、石英（SiO2) B.設備：玻璃熔爐C.條件：高溫熔融 D.成分： Na2SiO3 、CaSiO3 、SiO2E.主要反應：Na2CO3+SiO2=Na2SiO3+CO2 CaCO3+SiO2=CaSiO3+CO23、二氧化硅 A.酸性氧化物 SiO2 CaO=CaSiO3 高溫： SiO2 2NaOHNa2SiO3+H2O

31、B.氧化性 SiO22C=Si 2CO高溫：C.親氟性 （雕刻玻璃） SiO2 + 4HF =SiF4 + 2H2O4、硅、SiO2 2C= Si（粗硅）2CO高溫Si 2Cl2 SiCl4(溫度為400500)SiCl4 2H2 = Si 4HCl 高溫化學1專題4、硫、氮和可持續(xù)發(fā)展化學1-4-1、含硫化合物的性質和應用一、SO2的性質和應用 B1物理性質：無色、有刺激性氣味、有毒的氣體，易溶于水大氣污染物通常包括：SO2、CO、氮的氧化物、烴、固體顆粒物（飄塵）等2SO2的化學性質及其應用SO2是酸性氧化物SO2 + H2O H2SO3 (二元中強酸)SO2 + Ca(OH)2 CaSO

32、3+ H2O；CaSO3 + SO2 + H2O Ca(HSO3)2 SO2 + 2NaOH Na2SO3 + H2O（實驗室用NaOH溶液來吸收SO2尾氣）減少燃煤過程中SO2的排放（鈣基固硫法）CaCO3 CaO + CO2； CaO + SO2 CaSO3 SO2 + Ca(OH)2 CaSO3 + H2O2CaSO3 + O2 2CaSO4 SO2具有漂白性：常用于實驗室對SO2氣體的檢驗活性炭漂白活性炭吸附色素HClO、O3、H2O2等強氧化劑漂白將有色物質氧化，不可逆SO2漂白與有色物質化合，可逆SO2具有還原性2SO2 + O2 2SO3 SO2 + X2 + 2H2O 2HX

33、+ H2SO43、硫酸型酸雨的成因和防治 ：（1）含硫燃料（化石燃料）的大量燃燒2SO2 + O2 2SO3 SO3 + H2O = H2SO4SO2 + H2O H2SO3 2H2SO3 + O2 = 2H2SO4 （2）防治措施：從根本上防治酸雨開發(fā)、使用能代替化石燃料的綠色能源（氫能、核能、太陽能）對含硫燃料進行脫硫處理（如煤的液化和煤的氣化）提高環(huán)保意識，加強國際合作二、硫酸的制備和性質1、硫酸的性質及其應用（1）硫酸的酸性：硫酸是二元強酸H2SO4 2H+ + SO42 如：Fe2O3 + 3H2SO4 Fe2(SO4)3 + 3H2O硫酸用于酸洗除銹（2）濃硫酸的吸水性：濃硫酸具有

34、吸水性，通?？捎米鞲稍飫?）濃硫酸的脫水性：濃硫酸將H、O按照21的比例從物質中奪取出來，濃硫酸用作許多有機反應的脫水劑和催化劑。濃硫酸具有強烈的腐蝕性，皮膚上不慎粘到濃硫酸時應用布小心拭去，再用大量水沖洗后涂上NaHCO3溶液。（4）濃硫酸的強氧化性： BCu + 2H2SO4(濃) CuSO4 + SO2+ 2H2OC + 2H2SO4(濃) CO2+ 2SO2+ 2H2O現(xiàn)象：蔗糖變黑，體積膨脹，產(chǎn)生疏松多孔的碳柱濃硫酸具有脫水性，使蔗糖脫水炭化用手觸摸小燒杯外壁有燙的感覺，燒杯口有白霧濃硫酸吸水放熱，使水汽化聞到有刺激性氣味濃硫酸有強氧化性，將碳氧化為二氧化碳，自己被還原產(chǎn)生SO2三

35、、硫和含硫化合物的相互轉化1、不同價態(tài)的硫的化合物2價：H2S、Na2S、FeS；+4價：SO2、H2SO3、Na2SO3 +6價：SO3、H2SO4、Na2SO4、BaSO4、CaSO4 、FeSO4 2、SO42離子的檢驗：SO42 + Ba2+ BaSO4取少量待測液（加鹽酸酸化）無明顯現(xiàn)象（加鋇離子） 產(chǎn)生白色沉淀化學1-4-2、生產(chǎn)生活中的含氮化合物 B一、氮氧化物的生產(chǎn)及使用1、氮氣（N2）a、物理性質無色、無味、難溶于水、密度略小于空氣的氣體?？諝庵蠳2的體積分數(shù)約為78%b、分子結構分子式：N2N N電子式： 結構式：NNc、化學性質結構決定性質，氮氮三鍵結合非常牢固，難以破壞

36、，所以氮氣性質非常穩(wěn)定，只有在一定條件下才發(fā)生反應高溫高壓（1）與氫氣反應催化劑N2 + 2H3 2NH3放電（2）與氧氣反應N2 + O2 = 2NO （無色、不溶于水的氣體，有毒）2NO + O2 = 2NO2 （紅棕色、刺激性氣味、溶于水氣體，有毒）3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO 所以除去NO中的NO2可以用水二、氮肥的生產(chǎn)及使用1、氨氣a、物理性質無色、刺激性氣味，密度小于空氣，極易溶于水（1：700）易液化，汽化時吸收大量的熱，所以常用作制冷劑。HNHHNH········HHb、分子結構

37、分子式：NH3電子式： 結構式：c、氨氣的化學性質（1）與水反應氨氣極易溶于水，故可以作噴泉實驗，氨氣溶于水后大部分氨于水反應NH3 + H3O NH3·H2O（一水合氨）氨水溶液顯堿性，原因 NH3·H2O NH4+ + OH-（2）與氯化氫反應 現(xiàn)象：蘸濃氨水的玻璃棒和蘸濃鹽酸的玻璃棒互相靠近會冒濃煙。催化劑（3）與氧氣反應高溫4NH3 + 5O2 = 4NO + 6H2Od、氨氣的制備原理：銨鹽和堿共熱產(chǎn)生氨氣 方程式：2NH4Cl + Ca（OH）2 = 2NH3 +2H2O + CaCl2裝置：和氧氣的制備裝置一樣收集：向下排空氣法 （不能用排水法，因為氨氣極易溶

38、于水）驗證氨氣是否已經(jīng)收集滿： 用濕潤的紅色石蕊試紙靠近試管口，如果變藍則已滿。 干燥：堿石灰（CaO和NaOH的混合物）吸收：浸濕的棉花2、銨鹽1、定義 銨根離子（NH4+）和酸根離子（如Cl-、SO42-、CO32-等）形成的化合物如氯化銨NH4Cl 硫酸銨（NH4）2SO4 NH4HCO32、物理性質都是晶體，都易溶于水3、化學性質 B （1）加熱分解NH4Cl = NH3 + HClNH4HCO3 = NH3 + CO2 +H2O（2）與堿反應銨鹽與堿共熱可產(chǎn)生刺激性氣味，使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍的氨氣，故可以用于銨根離子的檢驗NH4NO3 + NaOH = NH3 +H2O + NaC

39、l（NH4）2SO4 + 2NaOH = 2NH3 + 2H2O + Na2SO4離子方程式：NH4+ + OH- = NH3 + H2O這個離子方程式就是實驗室檢驗 銨根離子（NH4+）的原理3、NH4+ 的檢驗 D原理： NH4+ + OH- = NH3 + H2O方法：往溶液中加入氫氧化鈉溶液并加熱，用濕潤的紅色石蕊試紙靠近試管口，觀察是否變藍，如果變藍則說明有銨根離子存在。三、硝酸的性質a、物理性質無色、易揮發(fā)、刺激性氣味的液體。98%的濃硝酸因為揮發(fā)HNO3產(chǎn)生“發(fā)煙現(xiàn)象，故叫做發(fā)煙硝酸。b、化學性質（1）酸的通性和堿或堿性氧化物反應生成鹽和水（2）不穩(wěn)定性 4HNO3 = 4NO2

40、 + 2H2O + O2（由于硝酸分解生成的二氧化氮NO2溶于水，所以硝酸會顯黃色）（3）強氧化性 BA、與金屬反應3Cu + 8HNO3（?。?= 3Cu（NO3）2 + 2NO + 4H2OCu + 4HNO3（濃） = Cu（NO3）2 + 2NO2 + 2H2O常溫下Al、Fe遇濃硝酸會發(fā)生鈍化，所以可以用鋁或鐵的容器裝濃硝酸B、與非金屬反應C + 4HNO3（濃） = CO2 + 4NO2 + 2H2O化 2專題1、微觀結構與物質的多樣性化2-1-1、核外電子排布與周期律1、1-18元素 （請按下圖表示記憶） BH HeLi Be B C N O F NeNa Mg Al Si P

41、S Cl Ar長周期（4、5、6周期）2、元素周期表結構不完全周期（7周期）周期（7個橫行）元素周期表主族（7個）（A-A）副族（7個）（B-B）族0族（18個縱行，16個族）族3、元素在周期表中位置周期數(shù)=電子層數(shù) 主族序數(shù)=最外層電子數(shù)=最高正化合價4、元素周期律從左到右-原子序數(shù)逐漸增加-原子半徑逐漸減小-得電子能力逐漸增強（失電子能力逐漸減弱）-非金屬性逐漸增強（金屬性逐漸減弱）從上到下-原子序數(shù)逐漸增加-原子半徑逐漸增大-失電子能力逐漸增強（得電子能力逐漸減弱）-金屬性逐漸增強（非金屬性逐漸減弱）故非金屬性最強的是F 金屬性最強的Cs 單質與氫氣化合越容易 如：F2>Cl2&g

42、t;Br2>I2非金屬性越強 氫化物穩(wěn)定性越強 如穩(wěn)定性：HF>HCl>HBr>HI 最高價氧化物對應的水化物酸性越強 如酸性：HClO4>H2SO4>H3PO4>H4SiO4金屬性越強 與水或酸反應置換出氫氣越容易，反應越劇烈 如劇烈程度 Cs>Rb>K>Na>Li 最高價氧化物對應水滑化物堿性越強 如堿性： NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3 化2-1-2、微粒之間的相互作用力1、化學鍵 B定義：原子之間強烈的互相作用力 極性鍵 共價鍵 非極性鍵化學鍵 離子鍵2、共價鍵：原子之間通過共用電子對的形式形成的化

43、學鍵如何判斷共價鍵：非金屬元素和非金屬元素之間易形成共價鍵 非極性鍵：相同的非金屬原子之間 A-A型 如 H2 O2 N2 O3 中存在非極性鍵極性鍵：不同的非金屬原子之間 A-B型 如 NH3 HCl H2O CO2中存在極性鍵3、離子鍵：原子之間通過得失電子形成的化學鍵如何判斷離子鍵： 活潑金屬元素 或 銨根離子 與非金屬元素或帶但原子團之間形成離子鍵如 NaCl MgO 等中存在離子鍵NH4Cl NaOH NaNO3中既有離子鍵也有共價鍵4、共價化合物：僅僅由共價鍵形成的化合物。如HCl、H2SO4、CO2、Cl2等5、離子化合物：存在離子鍵的化合物。如NaCl、MgCl2、KBr、Na

44、OH、NH4Cl等6、分子間作用力與氫鍵A 分子間作用力（1）概念：將分子聚集在一起的作用力。（2）對物質性質的影響分子間作用力影響由分子構成的物質的熔沸點高低和溶解性。對于分子組成和結構相似的物質，其分子間作用力隨相對分子質量增大而增大，熔沸點也隨之增大。B 氫鍵：存在于某些氫化物（NH3、H2O、HF）之間較強的作用力?；?-1-3從微觀結構看物質的多樣性 一、同系物、同分異構體、同素異形體、同位素概念的比較：概 念內(nèi) 涵研究對象比 較實例相同不同同系物結構相似，在分子組成上相差一個或若干個CH2原子團的化合物互稱為同系物化合物結構相似組成上相差CH2原子團CH3CH3與同分異構體具有相同

45、的分子式，不同結構式的化合物互稱為同分異構體化合物分子式相同結構式不同與同素異形體同一種元素形成的幾種性質不同的單質單質元素種類相同性質不同O2與O3、白磷與紅磷同位素質子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同一元素的不同原子互稱為同位數(shù)原子質子數(shù)相同中子數(shù)不同、與專題二 化學反應與能量轉化化2-2-1、化學反應速率與反應限度1、化學反應速率 B a、定義：單位時間內(nèi)反應物濃度的減少量或生成物濃度的增加量公式 v=c / tb、影響化學反應速率的條件濃度 濃度增大，速率增大溫度 溫度升高，速率增大壓強 僅對氣體參加的反應有影響壓強增大，速率增大催化劑 （正） 同時增大 正、逆化學反應速率其他 反應物顆粒大小，

46、反應物接觸面 等2、化學平衡 B a、可逆反應：一個反應在向正方向進行的同時又向逆方向進行的反應催化劑高溫高壓如N2 +2H3 2NH3b、化學平衡的建立 對于一個可逆反應 如圖正反應速率逆反應速率速率時間c、化學平衡的五大特點逆 可逆反應 可逆才存在平衡的問題等 v（正）=v（逆） 平衡的時候的正反應速率等于逆反應速率定 各組分的濃度保持一定 平衡后各反應物和生成物的濃度就不會發(fā)生變化了動 是一個動態(tài)平衡 平衡的時候化學反應并沒有停止，只是因為v（正）=v（逆）變 條件改變，化學平衡也隨之改變d、影響化學平衡的條件濃度 溫度 壓強（僅對氣體參加的反應有影響） 影響規(guī)律：勒夏特列原理 ： 如果

47、改變影響平衡的一個條件，則平衡就會向減弱這種改變的方向移動?；瘜W2-2-2、化學反應中的熱量1、放熱反應和吸熱反應 B化學反應一定伴隨著能量變化。按照反應前后能量的高低化學反應可分了放熱反應和吸熱反應。放熱反應:反應物總能量大于生成物總能量的反應。常見的放熱反應：燃燒、酸堿中和、活潑金屬與酸發(fā)生的置換反應。吸熱反應:反應物總能量小于生成物總能量的反應。常見的吸熱反應：鹽類的水解、Ba（OH）2·8H2O和NH4Cl的反應、灼熱的碳和二氧化碳的反應。2.反應熱（1）定義：反應放出或析收的熱量符號H 單位 KJ/mol （2）測量儀器 量熱計 （3）對反應熱的解釋：從物質能量高低角度解釋

48、：若反應物能量大于生成物能量，該反應為放熱反應； 若反應物能量小于生成物能量，該反應為吸熱反應。從化學鍵的變化角度解釋：若反應物總鍵能大于生成物總鍵能，該反應為吸熱反應； 若反應物總鍵能小于生成物總鍵能，該反應為放熱反應化2-2-3化學能與電能的轉化一、原電池 B1、定義將化學能轉化為電能的裝置2、構成原電池的條件（1）有活潑性不同的金屬（或者其中一個為碳棒）做電極，其中活潑金屬作負極，不活潑金屬（或者碳棒）作正極（2）有電解質溶液（3）形成閉合的回路3、氫氧燃料電池（酸性介質）負極：2H2+4e-=4H+正極：O2+4H+4e-= H2O總反應式：O2+2H2=2H2O二、電解原理（以電解氯化銅溶液為例）實驗現(xiàn)象結論或解釋電解氯化銅溶液陽極： 黃綠色氣體生成2Cl-2e = Cl2（氧化反應）陰極：紅色固體物質附在碳棒上Cu2+2e = Cu（還原反應）電解反應方程式CuCl2CuCl2三、原電池與電解池比較原電池電解池電極正極：相對活潑的金屬負極：相對不活潑的導體陰極：與電源負極相連陽極：與電源正極相連電極反應類型正極：得到電子，被還原；負極：失去電子，被氧化陰極：陽離子得電子，被還原陽極：陰離子失電子，被氧化。有無外加電源無有電子流向負極-正極 負極-陰極-陽極-正極能量轉化形式化學能電