高中化學必修1新學案：第四章第四節(jié)__氨__硝酸__硫酸(第3課時)

1、第四節(jié) 氨 硝酸 硫酸（第三課時）【學習目標】 1、了解硝酸物理性質，利用實驗使學生掌握硝酸的化學性質2、認識硝酸在生產中的應用3、培養(yǎng)學生觀察事物、分析問題及演繹推理的能力4、通過實驗探究提高學生學習化學的興趣【重點難點】 硝酸的強氧化性，加深對氧化還原的理解【課前溫故】 1、寫出工業(yè)上由N2為起始原料制取HNO3有關的化學方程式。2、濃硫酸的主要化學性質有 ，寫出濃硫酸與銅、木炭的化學反應方程式 、 ?！緦W習探究】【過渡】我們知道，在化學性質上，稀硫酸具有強酸性而濃硫酸的特點是具有強氧化性，那么硝酸是否也如此呢？濃、稀硝酸的性質有何差別？這就是我們本節(jié)課要討論的重點內容。一、硝酸的性質（一

2、）物理性質展示一瓶濃硝酸，然后打開瓶蓋，觀察現(xiàn)象，總結其物理性質 現(xiàn)象：瓶口出現(xiàn) 白霧 ，扇聞一下氣體，可聞到有刺激性的氣味。 【小結】純HNO3是無色、易揮發(fā)（說明：低沸點酸）、有刺激性氣味的液體，能跟H2O以任意比互溶，密度比水大。 【練習】1、下列盛放試劑的方法，錯誤的是 ( )A、把硝酸放在棕色試劑瓶中，并放置在陰暗處B、把硝酸銀放在棕色試劑瓶中C、把氫氧化鈉溶液放在帶橡膠塞的玻璃瓶中D、把氫氟酸放在玻璃瓶中（二）化學性質 1、強酸性（具有酸的通性） 寫出硝酸電離的方程式： 。 【思考】為什么硝酸保存在棕色試劑瓶中？前面我們遇到什么物質也保存在棕色試劑瓶中？能否根據其保存預測硝酸有什么

3、樣的性質？（我們學過的氯水以及常見的AgNO3、AgCl等均用棕色試劑瓶保存，它們的共同特點是見光易分解，因此，我們可推測HNO3具有不穩(wěn)定性） 2、不穩(wěn)定性 濃硝酸見光易分解：4HNO34NO2+O2+2H2O HNO3在見光和受熱時均易分解，而且越濃越易分解，所以我們看到久置劑瓶中的濃硝酸變黃色就是因為HNO3分解產生的NO2又溶于HNO3中的緣故。故硝酸要放在棕色試劑瓶中避光、低溫保存?！狙菔緦嶒灐繉庀跛岬卧谒{色石蕊試紙上，可觀察到 ，這說明濃硝酸不僅具有 性，還有 。 3、強氧化性（1）與金屬單質反應 【實驗】濃、稀硝酸與銅反應，觀察實驗現(xiàn)象，寫出反應的方程式現(xiàn)象：濃硝酸和Cu反應劇

4、烈，生成紅棕色氣體，溶液變成藍色。而稀硝酸和Cu反應較慢，需加熱加快反應速率，生成無色氣體，氣體瓶口處變紅棕色，溶液變成藍色。方程式： 、 。（用“雙線橋”法標出反應中電子轉移的方向與數目，并指出氧化劑、還原劑以及氧化產物和還原產物）【思考】1、從反應的條件看，濃硫酸與濃硝酸誰氧化性強？ 2、濃硝酸與銅反應，N得到1個電子還原為NO2，而稀硝酸與銅反應，N卻得到3個電子還原為NO，是否說明硝酸的氧化性是稀硝酸的比濃硝酸的強？（2）與非金屬單質反應硝酸不僅氧化Mg、Cu、Ag等金屬，還像濃硫酸一樣可與非金屬單質（如C、P等）發(fā)生氧化還原反應，請依據氧化還原反應規(guī)律，試寫出碳與濃硝酸反應的化學方程

5、式： 。（3）與還原性化合物反應 寫出FeO與稀硝酸反應的化學方程式： 。說明：1、常溫下，F(xiàn)e、Al因被濃硝酸氧化在金屬表面生成一層氧化物薄膜，這層薄膜阻止了酸與內層金屬的進一步反應（此現(xiàn)象稱為“鈍化”），因此常溫下，可用鐵、鋁制容器來盛裝濃硝酸。2、由濃硝酸與濃鹽酸按照體積比1：3形成的混合物稱為“王水可利用“王”字筆畫來記住“王水”的組成”，王水具有強氧化性，能使一些不溶于硝酸的金屬如Au、Pt等溶解?！拘〗Y】1、無論濃、稀硝酸都具有強氧化性 2、在硝酸與金屬或非金屬等反應時，其都特點是由于+5價氮元素得電子，被還原為低價態(tài)氮的化合物的，由于低價態(tài)氮的化合物有 等，故隨著反應物和反應條件

6、不同，硝酸還原得到的產物也不同。一般來說，濃硝酸的還原產物一般是NO2，稀硝酸的還原產物一般是NO，且硝酸的濃度越稀，還原產物中氮元素的價態(tài)越低。 3、硝酸無論與何種金屬反應都不產生H2。【練習】2、濃硫酸能使石蕊試紙 先變紅后變黑 ，表明了濃硫酸具有酸性、脫水性；濃硝酸使石蕊試液先變紅后腿色，表明了濃硝酸具有酸性、強氧化性。二、NO3-的檢驗 檢驗某溶液中是否含有NO3-，選用的試劑為 ，簡述一下實驗操作、現(xiàn)象與結論。三、HNO3的用途閱讀教材P102最后一段，總結HNO3的用途【小結】 硝酸是重要的化工原料，可用于制取化肥、農藥、炸藥、染料、鹽類等?！菊n堂總結】【當堂檢測】 1、下列關于硝

7、酸的敘述不正確的是 ( )A、打開濃硝酸的瓶蓋會有棕色的煙B、硝酸常用于制炸藥、農藥、化肥C、稀硝酸與硫化鈉反應的離子方程式：2H+S2= H2S D、濃硝酸和濃硫酸都可用鋁槽車運輸 2、下列反應中硝酸既表現(xiàn)酸性又表現(xiàn)氧化性的是 ( )A、硝酸與單質硫反應 B、硝酸與氫氧化鈉反應C、硝酸與氧化銅反應 D、濃硝酸與鋅反應 3、常溫下，能溶于濃HNO3的單質是 （ ）A、Al B、Fe C、Ag D、Au 4、取三張藍色石蕊試紙濕潤后貼在玻璃片上，然后按順序分別滴加65%硝酸溶液、98%的硫酸溶液、新制氯水，三張試紙最終變成 （ ）A、白、紅、白 B、紅、黑、白 C、紅、紅、紅 D、白、黑、白 5

8、、6.4g銅與過量的硝酸（8 mol· L-160mL）充分反應后，硝酸的還原產物有NO、NO2，反應后溶液中所含H+離子為nmol，此時溶液中所含NO3-的物質的量為 （ ）A、0.28mol B、0.31mol C、(n+0.2)mol D、(n+0.4)mol 6、一定質量的銅和足量的濃硝酸或稀硝酸完全反應，在相同條件下用排水集氣法收集產生的氣體。下列敘述正確的是 （ ） 硝酸濃度越大，消耗的硝酸越少 硝酸濃度不同，生成的Cu(NO3)2的物質的量相同 硝酸濃度越大，產生的氣體越少 用排水法收集到的氣體在相同狀況下體積相同A. B. C. D. 7、工業(yè)上用洗凈的廢銅屑作原料制

9、取硝酸銅。為節(jié)約原料和防止環(huán)境污染，宜采取的方法是（ ） A. Cu+HNO3(濃)Cu(NO3)2 B. Cu+HNO3(稀)Cu(NO3)2 C. CuCuOCu(NO3)2 D. CuCu(SO4)2Cu(NO3)2 8、為了證明銅與稀硝酸反應產生一氧化氮，某校學生實驗小組設計了一個實驗，其裝置如下圖所示（加熱裝置和固定裝置均已略去），B為一個用金屬絲固定的干燥管，內裝塊狀碳酸鈣固體；E為一個空的蒸餾燒瓶；F是用于鼓入空氣的雙連打氣球。（1）實驗時，先將B裝置下移，使碳酸鈣與稀硝酸接觸產生氣體， 當C處產生白色沉淀時，立刻將B裝置上提，使之與稀硝酸分離。該組學生設計此步操作的目的為_ _。（2）將A中銅絲放入稀硝酸中，給裝置A微微加熱，在裝置A中產生無色氣體，其反應的化學方程式為_。裝置E中開始時出現(xiàn)淺紅棕色氣體，用F向E中鼓入空氣后，可觀察到燒并E內氣體顏色加深，產生上述現(xiàn)象的原因是_ _；一段時間后，C中白色沉淀溶解，其原因是（用化學方程式表示） _。（3）裝置D的作用是_?！痉此伎偨Y】附“當堂檢測”參考答案：1、C 2、D 3、C 4、D 5、C 6、B 7、C8、（1）用碳酸鈣與稀硝酸反應產生的CO2氣體趕走裝置內的空氣 （2）3Cu+8HNO33Cu(NO3)2+2NO+4H2O