35化學(xué)平衡移動(dòng)章節(jié)復(fù)習(xí)題

1、化化 學(xué)學(xué) 平平 衡衡 的的 移移 動(dòng)動(dòng)一、影響化學(xué)平衡移動(dòng)的條件：一、影響化學(xué)平衡移動(dòng)的條件：化學(xué)平衡移動(dòng)本質(zhì)：化學(xué)平衡移動(dòng)本質(zhì)：V V正正V V逆逆改變外界條件改變外界條件T T、P P、C CV V正正V V逆逆一定時(shí)間一定時(shí)間V V正正V V逆逆 研究對(duì)象：是已經(jīng)建立平衡狀態(tài)的體系。研究對(duì)象：是已經(jīng)建立平衡狀態(tài)的體系。移動(dòng)原因：化學(xué)平衡為動(dòng)態(tài)平衡，外界條件的改變能引起速率的相應(yīng)移動(dòng)原因：化學(xué)平衡為動(dòng)態(tài)平衡，外界條件的改變能引起速率的相應(yīng) 變化。變化。移動(dòng)標(biāo)志：各組成成分的百分含量發(fā)生了變化移動(dòng)標(biāo)志：各組成成分的百分含量發(fā)生了變化移動(dòng)方向：移動(dòng)方向：V V正正V V逆逆V V正正V V逆

2、逆V V正正V V逆逆原平衡原平衡向右移動(dòng)向右移動(dòng)不移動(dòng)不移動(dòng)向左移動(dòng)向左移動(dòng)定義：可逆反應(yīng)中舊化學(xué)平衡的破壞、新化學(xué)平衡的建立過程。定義：可逆反應(yīng)中舊化學(xué)平衡的破壞、新化學(xué)平衡的建立過程?；?學(xué)學(xué) 平平 衡衡規(guī)律：規(guī)律：在其他條件不變時(shí)，增大反應(yīng)物濃度或減小生成物濃度，平在其他條件不變時(shí)，增大反應(yīng)物濃度或減小生成物濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)；增大生成物濃度或減小反應(yīng)物濃度，平衡向衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)；增大生成物濃度或減小反應(yīng)物濃度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)。逆反應(yīng)方向移動(dòng)。圖解：圖解：V V正正 V V逆逆 V Vt tV V逆逆 V V正正 V Vt tV V正正 V V逆逆 V Vt tV

3、V逆逆 V V正正 V Vt t1 1、濃度對(duì)化學(xué)平衡的影響：、濃度對(duì)化學(xué)平衡的影響：化化 學(xué)學(xué) 平平 衡衡 的的 移移 動(dòng)動(dòng)化化 學(xué)學(xué) 平平 衡衡2 2、溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響：、溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響：規(guī)律：規(guī)律：在其他條件不變時(shí)，升高溫度，平衡向吸熱方向移動(dòng)；降低在其他條件不變時(shí)，升高溫度，平衡向吸熱方向移動(dòng)；降低 溫度，平衡向放熱方向移動(dòng)。溫度，平衡向放熱方向移動(dòng)。V V正正 V V逆逆 t tV VV V正正 V V逆逆 V Vt tV V正正 V V逆逆 V Vt tV V逆逆 V V正正 V Vt t圖解：圖解：化化 學(xué)學(xué) 平平 衡衡 的的 移移 動(dòng)動(dòng)化化 學(xué)學(xué) 平平 衡衡3 3、壓

4、強(qiáng)的影響：、壓強(qiáng)的影響：規(guī)律：規(guī)律：在其他條件不變時(shí)，增大壓強(qiáng)，平衡向氣在其他條件不變時(shí)，增大壓強(qiáng)，平衡向氣體體積縮小的方向移動(dòng)；減小壓強(qiáng)，平衡向氣體體體積縮小的方向移動(dòng)；減小壓強(qiáng)，平衡向氣體體積增大的方向移動(dòng)。體積增大的方向移動(dòng)。化化 學(xué)學(xué) 平平 衡衡 的的 移移 動(dòng)動(dòng)改變壓強(qiáng)的方式：改變壓強(qiáng)的方式： a 改變體積改變體積 b 體積不變時(shí)體積不變時(shí) 加入氣體加入氣體判斷壓強(qiáng)引起平衡移動(dòng)的思路：判斷壓強(qiáng)引起平衡移動(dòng)的思路：v壓強(qiáng)如何改變壓強(qiáng)如何改變?壓強(qiáng)變化是否引起體積變化？壓強(qiáng)變化是否引起體積變化？v若體積變化則濃度發(fā)生改變?nèi)趔w積變化則濃度發(fā)生改變v濃度改變則引起速率的變化濃度改變則引起速率

5、的變化v速率變化后，若導(dǎo)致速率變化后，若導(dǎo)致V正正 V逆逆時(shí)平衡移動(dòng)時(shí)平衡移動(dòng) 若若V正正 = V逆逆時(shí)，則平衡不移動(dòng)時(shí)，則平衡不移動(dòng) 對(duì)于反應(yīng)前后氣體總體積相等的反應(yīng)，改對(duì)于反應(yīng)前后氣體總體積相等的反應(yīng)，改變壓強(qiáng)對(duì)平衡無影響；變壓強(qiáng)對(duì)平衡無影響；例：對(duì)如下平衡例：對(duì)如下平衡 A(氣氣) B (氣氣) 2C (氣氣) D (固固) 加壓對(duì)化學(xué)平衡的影響加壓對(duì)化學(xué)平衡的影響減壓對(duì)化學(xué)平衡的影響減壓對(duì)化學(xué)平衡的影響V正正V逆逆0t1t2V正正= V逆逆t3V正正V逆逆0t1t2V正正 = V逆逆t3化化 學(xué)學(xué) 平平 衡衡4 4、催化劑：、催化劑：說明：說明：使用催化劑可同等程度地改變正、逆反應(yīng)的速

6、率，因而使用催化劑可同等程度地改變正、逆反應(yīng)的速率，因而 不能影響平衡狀態(tài)，但能改變達(dá)平衡所需要的時(shí)間。不能影響平衡狀態(tài)，但能改變達(dá)平衡所需要的時(shí)間。V Vt tV V正正 V V逆逆 圖解：圖解：化化 學(xué)學(xué) 平平 衡衡 的的 移移 動(dòng)動(dòng)化化 學(xué)學(xué) 平平 衡衡小結(jié)：小結(jié)：條件的改變條件的改變平衡移動(dòng)方向平衡移動(dòng)方向 新平衡建立時(shí)新平衡建立時(shí)具具體體增大反應(yīng)物濃度增大反應(yīng)物濃度減小反應(yīng)物濃度減小反應(yīng)物濃度增大體系壓強(qiáng)增大體系壓強(qiáng)減小體系壓強(qiáng)減小體系壓強(qiáng)升高溫度升高溫度降低溫度降低溫度正反應(yīng)方向移正反應(yīng)方向移逆反應(yīng)方向移逆反應(yīng)方向移體積縮小方移體積縮小方移體積擴(kuò)大方移體積擴(kuò)大方移向吸熱方向移向吸熱

7、方向移向放熱方向移向放熱方向移向阻止這個(gè)改向阻止這個(gè)改變的方向移動(dòng)變的方向移動(dòng)反應(yīng)物濃度減小反應(yīng)物濃度減小反應(yīng)物濃度增大反應(yīng)物濃度增大體系壓強(qiáng)減小體系壓強(qiáng)減小體系壓強(qiáng)增大體系壓強(qiáng)增大體系溫度減小體系溫度減小體系溫度增大體系溫度增大減弱這種改變減弱這種改變規(guī)規(guī)律律改變一個(gè)條件改變一個(gè)條件化化 學(xué)學(xué) 平平 衡衡 的的 移移 動(dòng)動(dòng)化化 學(xué)學(xué) 平平 衡衡二、平衡移動(dòng)原理二、平衡移動(dòng)原理( (即：勒夏特列原理即：勒夏特列原理) ) 如果改變影響平衡的一個(gè)條件（如濃度、壓強(qiáng)或溫如果改變影響平衡的一個(gè)條件（如濃度、壓強(qiáng)或溫度等），平衡就向度等），平衡就向能夠減弱能夠減弱這種改變的方向移動(dòng)。這種改變的方向移動(dòng)

8、。由于外界條件的變化，引起正反應(yīng)速率和逆由于外界條件的變化，引起正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率的相應(yīng)改變而造成的。反應(yīng)速率的相應(yīng)改變而造成的。1 1、定義：、定義：2 2、原因：、原因：3、理解、理解如何理解如何理解“減弱這種改變減弱這種改變”？和抵消有何不同？和抵消有何不同？化化 學(xué)學(xué) 平平 衡衡 的的 移移 動(dòng)動(dòng)注意：注意：是是“減弱減弱”這種改變，不是這種改變，不是“消除消除”這種改變這種改變只有單個(gè)條件改變，才能應(yīng)用（多個(gè)條件改變就要具體問題只有單個(gè)條件改變，才能應(yīng)用（多個(gè)條件改變就要具體問題具體分析）具體分析）勒沙特列原理適用于任何勒沙特列原理適用于任何動(dòng)態(tài)平衡體系動(dòng)態(tài)平衡體系（如：溶解平衡

9、、電（如：溶解平衡、電離平衡等），離平衡等），未平衡狀態(tài)未平衡狀態(tài)不能用此來分析不能用此來分析平衡移動(dòng)平衡移動(dòng)就是一個(gè)就是一個(gè)“平衡狀態(tài)平衡狀態(tài)不平衡狀態(tài)不平衡狀態(tài)新新的平衡狀態(tài)的平衡狀態(tài)”的過程。一定條件下的平衡體系，的過程。一定條件下的平衡體系，條件改變后，可能發(fā)生平衡移動(dòng)?？煽偨Y(jié)如下：條件改變后，可能發(fā)生平衡移動(dòng)?？煽偨Y(jié)如下：1(02天津天津)對(duì)已達(dá)化學(xué)平衡的下列反應(yīng)對(duì)已達(dá)化學(xué)平衡的下列反應(yīng)2X(g)+Y(g) 2Z(g)減小壓強(qiáng)時(shí)，對(duì)反應(yīng)產(chǎn)生影響的是減小壓強(qiáng)時(shí)，對(duì)反應(yīng)產(chǎn)生影響的是 ( ) A逆反應(yīng)速率增大，正反應(yīng)速率減小，平衡向逆反應(yīng)方向逆反應(yīng)速率增大，正反應(yīng)速率減小，平衡向逆反應(yīng)方向

10、移動(dòng)移動(dòng) B逆反應(yīng)速率減小，正反應(yīng)速率增大，平衡向正反應(yīng)方向逆反應(yīng)速率減小，正反應(yīng)速率增大，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)移動(dòng) C正、逆反應(yīng)速率都減小，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)正、逆反應(yīng)速率都減小，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng) D正、逆反應(yīng)速率增大，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)正、逆反應(yīng)速率增大，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)2(00上海上海)對(duì)于反應(yīng)對(duì)于反應(yīng)2SO2+O2 2SO3 ，下列判斷中，下列判斷中正確的是正確的是 ( ) A2體積體積SO2和足量和足量O2反應(yīng)，必定生成反應(yīng)，必定生成2體積體積SO3 B其他條件不變，增大壓強(qiáng)，平衡必定向右移動(dòng)其他條件不變，增大壓強(qiáng)，平衡必定向右移動(dòng) C平衡時(shí)，平衡時(shí)，SO2消耗速度必定等

11、于消耗速度必定等于O2生成速率的兩倍生成速率的兩倍 D平衡時(shí)，平衡時(shí)，SO2濃度必定等于濃度必定等于O2濃度的兩倍濃度的兩倍CBC3在一密閉容器中，反應(yīng)在一密閉容器中，反應(yīng)mA(s)+nB(g) pC(g),達(dá)到平達(dá)到平時(shí)，測(cè)得時(shí)，測(cè)得c(A)為為0.5 molL-1；在溫度不變的條件下，將容器；在溫度不變的條件下，將容器體積擴(kuò)大一倍，當(dāng)達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)得體積擴(kuò)大一倍，當(dāng)達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)得c(A)為為0.3 molL-1。則。則下列判斷正確的是下列判斷正確的是 （ ）A化學(xué)計(jì)量數(shù)：化學(xué)計(jì)量數(shù)：m+np B平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)了平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)了C物質(zhì)物質(zhì)B的轉(zhuǎn)化率減小了的轉(zhuǎn)化率減小了 D物質(zhì)物

12、質(zhì)C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增加了的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增加了4.（05全國(guó)卷全國(guó)卷）已知反應(yīng)）已知反應(yīng)A2（g）+2B2（g） 2AB2（g） H0(放熱放熱)，下列說法正確的，下列說法正確的( ) A升高溫度，正向反應(yīng)速率增加，逆向反應(yīng)速率減小升高溫度，正向反應(yīng)速率增加，逆向反應(yīng)速率減小 B升高溫度有利于反應(yīng)速率增加，從而縮短達(dá)到平衡的時(shí)升高溫度有利于反應(yīng)速率增加，從而縮短達(dá)到平衡的時(shí)間間 C達(dá)到平衡后，升高溫度或增大壓強(qiáng)都有利于該反應(yīng)平衡達(dá)到平衡后，升高溫度或增大壓強(qiáng)都有利于該反應(yīng)平衡正向移動(dòng)正向移動(dòng) D達(dá)到平衡后，降低溫度或減小壓強(qiáng)都有利于該反應(yīng)平衡達(dá)到平衡后，降低溫度或減小壓強(qiáng)都有利于該反應(yīng)平衡正向移動(dòng)正向移

13、動(dòng)ACB5.（05天津）在密閉容器中，在一定條件下，進(jìn)行下列反應(yīng)：天津）在密閉容器中，在一定條件下，進(jìn)行下列反應(yīng)：NO(g) + CO(g) 1/2N2(g) + CO2(g)；H = 373.2 KJ/mol，達(dá)到平衡后，為提高該反應(yīng)的速率和，達(dá)到平衡后，為提高該反應(yīng)的速率和NO的轉(zhuǎn)化率，的轉(zhuǎn)化率，采取的正確措施是采取的正確措施是( )A加催化劑同時(shí)升高溫度加催化劑同時(shí)升高溫度 B加催化劑同時(shí)增大壓強(qiáng)加催化劑同時(shí)增大壓強(qiáng)C升高溫度同時(shí)充入升高溫度同時(shí)充入N2 D降低溫度同時(shí)增大壓強(qiáng)降低溫度同時(shí)增大壓強(qiáng)6可逆反應(yīng)可逆反應(yīng)2XY2 Z(g)(正反應(yīng)為放熱反應(yīng)正反應(yīng)為放熱反應(yīng))達(dá)到平達(dá)到平衡。升高

14、溫度后混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量將下降，則下衡。升高溫度后混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量將下降，則下列情況正確的是（列情況正確的是（ ）AX和和Y可能都是固體可能都是固體 BX和和Y一定都是氣體一定都是氣體CX和和Y可能都是氣體可能都是氣體DX和和Y至少有一種為氣體至少有一種為氣體BC D平衡移動(dòng)的結(jié)果是平衡移動(dòng)的結(jié)果是減弱減弱改變改變,什么叫減弱什么叫減弱？例：一定條件下，反應(yīng)例：一定條件下，反應(yīng)4NH3(g)+5O2 (g) 4NO(g)+6H2O(g)在一容器中在一容器中達(dá)平衡狀態(tài)，壓強(qiáng)為達(dá)平衡狀態(tài)，壓強(qiáng)為P0，其它條件不，其它條件不變，將容器體積縮小為原來的一半，變，將容器體積縮小為原來的

15、一半，達(dá)平衡時(shí)壓強(qiáng)為達(dá)平衡時(shí)壓強(qiáng)為P1，則，則P0、P1、2P0的關(guān)系為：的關(guān)系為： _。結(jié)論：結(jié)論：P1P02P0練習(xí)練習(xí)1在一定溫度下，一定體積的密閉在一定溫度下，一定體積的密閉容器中有如下平衡：容器中有如下平衡：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) 已知已知SO2和和O2的起始濃度均為的起始濃度均為0.10molL1時(shí)，達(dá)平衡時(shí)時(shí)，達(dá)平衡時(shí)SO3的濃度的濃度為為0.06 molL1,若若SO2和和O2的起始濃的起始濃度均為度均為0.20 molL1時(shí)時(shí),則平衡時(shí)則平衡時(shí)SO3的濃度（的濃度（molL1）范圍：0.12C(SO3) 放熱放熱化化 學(xué)學(xué) 平平 衡衡例、對(duì)于反應(yīng)例、對(duì)于反

16、應(yīng)2A+B 2C2A+B 2C，反應(yīng)過程中，反應(yīng)過程中C C的百分含量隨溫度的百分含量隨溫度(T)(T)變化如圖，則：變化如圖，則：(1)T(1)T0 0對(duì)應(yīng)的對(duì)應(yīng)的V V正正與與V V逆逆關(guān)系關(guān)系(2)A(2)A、B B兩點(diǎn)反應(yīng)速率大小關(guān)系兩點(diǎn)反應(yīng)速率大小關(guān)系(3)(3)溫度溫度T TT T0 0時(shí)時(shí)C%C%逐漸增大的原因逐漸增大的原因(4)(4)此反應(yīng)正反應(yīng)為熱反應(yīng)此反應(yīng)正反應(yīng)為熱反應(yīng) A AB BT TT T0 0C%C%化化 學(xué)學(xué) 平平 衡衡 的的 移移 動(dòng)動(dòng)V(A)1壓強(qiáng)增大到原來得兩倍，而濃度只增加到原來得壓強(qiáng)增大到原來得兩倍，而濃度只增加到原來得1.8倍，說明增大壓強(qiáng)倍，說明增大壓強(qiáng)反應(yīng)逆反應(yīng)方向進(jìn)行。反應(yīng)逆反應(yīng)方向進(jìn)行。固態(tài)固態(tài)（2004年年 江蘇江蘇 ）18在容積固定的密閉容器中存在如下反在容積固定的密閉容器中存在如