【優(yōu)化指導(dǎo)】2016-2017學(xué)年高中化學(xué)第一單元豐富多彩的化學(xué)物質(zhì)(第4課時(shí))物質(zhì)的分散系課件蘇教版必修1全解

1、第4課時(shí)物質(zhì)的分散系自主閱讀自主檢測(cè)一、物質(zhì)的分散系1.由一種或幾種物質(zhì)(稱為分散質(zhì))分散到另一種物質(zhì)(稱為分散劑)中形成的混合體系稱為分散系。2.分散系包括濁液(分散質(zhì)粒子的直徑大于10-7 m)、膠體(分散質(zhì)粒子的直徑在10-910-7 m之間)、溶液(分散質(zhì)粒子的直徑小于10-9 m)。 3.膠體的特性當(dāng)光束通過膠體時(shí),在垂直光線的方向可以看到一條光亮的通路,該現(xiàn)象稱為“丁達(dá)爾效應(yīng)”。實(shí)驗(yàn)室可用丁達(dá)爾效應(yīng)區(qū)分膠體和溶液。4.膠體的用途自來水廠常用某些含鐵的化合物作凈水劑。當(dāng)這些物質(zhì)溶解于水后,產(chǎn)生的氫氧化鐵膠體吸附水中的懸浮顆粒并沉降,從而達(dá)到凈水的目的。自主閱讀自主檢測(cè)二、電解質(zhì)和非電

2、解質(zhì)1.定義在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物叫電解質(zhì),如:氯化鈉。無論在水溶液里還是在熔融狀態(tài)下均以分子形式存在,因而不導(dǎo)電的化合物叫非電解質(zhì),如:蔗糖、酒精。2.常見的電解質(zhì)和非電解質(zhì)大多數(shù)酸、堿、鹽和活潑的金屬氧化物都是電解質(zhì)。一般來說,酸的熔融狀態(tài)不導(dǎo)電,水溶液可以導(dǎo)電;堿和鹽在水溶液和熔融狀態(tài)下都可以導(dǎo)電;活潑的金屬氧化物遇水發(fā)生反應(yīng),但在熔融狀態(tài)下可以導(dǎo)電,因此它也屬于電解質(zhì)。非金屬氧化物、大部分有機(jī)物都屬于非電解質(zhì)。自主閱讀自主檢測(cè)3.電離電解質(zhì)在熔融狀態(tài)下或水溶液中產(chǎn)生自由移動(dòng)的離子的過程叫電離。如:將氯化鈉加入水中,在水分子的作用下,Na+和Cl-脫離氯化鈉晶體表面,進(jìn)入水

3、中,形成能夠自由移動(dòng)的Na+和Cl-。這一過程可以用以下電離方程式來表示:NaCl Na+Cl-。自主閱讀自主檢測(cè)1.下列物質(zhì)不屬于分散系的是()A.冰水混合物B.飽和食鹽水C.混凝土D.淀粉溶液答案:A2.下列分散系中,能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)的是()A.硫酸銅溶液B.稀硫酸C.氯化鐵溶液D.氫氧化鋁膠體答案:D自主閱讀自主檢測(cè)3.下列狀態(tài)的物質(zhì),既能導(dǎo)電又屬于電解質(zhì)的是()A.NaCl溶液B.液態(tài)HClC.石墨棒D.熔融的NaOH答案:D4.已知Na3PO4是鈉鹽,屬于電解質(zhì)。關(guān)于此電解質(zhì)的說法正確的是()答案:B 情境導(dǎo)入知識(shí)點(diǎn)撥典例引領(lǐng)重難點(diǎn)一重難點(diǎn)二膠體及其性質(zhì)膠體及其性質(zhì) 情境導(dǎo)入知識(shí)點(diǎn)撥

4、典例引領(lǐng)重難點(diǎn)一重難點(diǎn)二討論探究1.填寫上表中的空格。探究提示:可以看到一條光亮的通路沒有看到光亮的通路丁達(dá)爾效應(yīng)澄清2.根據(jù)對(duì)以上實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的分析,回答以下問題:(1)如何用簡(jiǎn)便的方法鑒別膠體和溶液?(2)氫氧化鐵膠體常用來凈水,為什么?探究提示:(1)可用丁達(dá)爾效應(yīng)來鑒別膠體和溶液。(2)氫氧化鐵膠體吸附水中的懸浮顆粒并沉降,從而達(dá)到凈水的目的。3.常見的分散系有哪幾種?它們是根據(jù)什么標(biāo)準(zhǔn)劃分的?探究提示:溶液、膠體和濁液。是根據(jù)分散質(zhì)粒子的直徑大小來劃分的:直徑大于10-7m的為濁液;直徑在10-910-7m之間的為膠體;直徑小于10-9m的為溶液。情境導(dǎo)入知識(shí)點(diǎn)撥典例引領(lǐng)重難點(diǎn)一重難點(diǎn)二

5、1.膠體的概念一種或幾種物質(zhì)(分散質(zhì))分散到另一種物質(zhì)或幾種物質(zhì)(分散劑)中形成的體系,叫做分散系。分散質(zhì)粒子的直徑在1100 nm之間的分散系叫做膠體。情境導(dǎo)入知識(shí)點(diǎn)撥典例引領(lǐng)重難點(diǎn)一重難點(diǎn)二2.膠體的性質(zhì)(1)丁達(dá)爾效應(yīng)當(dāng)可見光束通過膠體時(shí),在垂直于光線的方向上可觀察到一條光亮的通路,這種現(xiàn)象叫丁達(dá)爾效應(yīng)。丁達(dá)爾效應(yīng)是膠體中的分散質(zhì)粒子對(duì)可見光散射而形成的。由于溶液中溶質(zhì)分子或離子太小,可見光發(fā)生透射,因此溶液不具有丁達(dá)爾效應(yīng)。(2)強(qiáng)吸附性由于膠體粒子具有很大的表面積,故具有很強(qiáng)的吸附性,能吸附水中的懸浮顆粒并沉降,因而常用于凈水。明礬凈水的原理就是形成Al(OH)3膠體而吸附懸浮物,F

6、eCl3、Fe2(SO4)3等鐵系凈水劑凈水的原理是形成Fe(OH)3膠體而吸附懸浮雜質(zhì)。情境導(dǎo)入知識(shí)點(diǎn)撥典例引領(lǐng)重難點(diǎn)一重難點(diǎn)二3.溶液、膠體、濁液三類分散系的比較 情境導(dǎo)入知識(shí)點(diǎn)撥典例引領(lǐng)重難點(diǎn)一重難點(diǎn)二情境導(dǎo)入知識(shí)點(diǎn)撥典例引領(lǐng)重難點(diǎn)一重難點(diǎn)二例題1導(dǎo)學(xué)號(hào)18100015大霧天氣可致使高速公路關(guān)閉、航班停飛。霧能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng),霧屬于分散系中的 ()A.膠體B.懸濁液C.溶液D.乳濁液解析:大量細(xì)小液滴分散在氣體中便形成霧。天氣現(xiàn)象中的霧是液態(tài)水分子分散在空氣中形成的,它能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng),屬于膠體。答案:A情境導(dǎo)入知識(shí)點(diǎn)撥典例引領(lǐng)重難點(diǎn)一重難點(diǎn)二情境導(dǎo)入知識(shí)點(diǎn)撥典例引領(lǐng)重難點(diǎn)一重難點(diǎn)二成功

7、體驗(yàn)1溶液、膠體和濁液這三種分散系的根本區(qū)別是()A.是否為大量分子或離子的集合體B.分散質(zhì)微粒直徑的大小不同C.能否發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)D.是否均一、穩(wěn)定、透明解析:分散質(zhì)的性質(zhì)有很多區(qū)別,其本質(zhì)原因是分散質(zhì)粒子的直徑大小不同。答案:B重難點(diǎn)一重難點(diǎn)二情境導(dǎo)入知識(shí)點(diǎn)撥典例引領(lǐng)電解質(zhì)和非電解質(zhì)電解質(zhì)和非電解質(zhì)某?；瘜W(xué)興趣小組做有關(guān)溶液導(dǎo)電性的實(shí)驗(yàn),實(shí)驗(yàn)裝置如下圖所示:重難點(diǎn)一重難點(diǎn)二情境導(dǎo)入知識(shí)點(diǎn)撥典例引領(lǐng)討論探究1.實(shí)驗(yàn)中氯化鈉、硝酸鉀、氫氧化鈉、磷酸的水溶液能夠?qū)щ?蔗糖和酒精的水溶液不能夠?qū)щ?你能從中得到什么結(jié)論?探究提示:有些化合物的水溶液能夠?qū)щ?有些化合物的水溶液不能導(dǎo)電。2.“電解質(zhì)

8、一定能導(dǎo)電,能導(dǎo)電的物質(zhì)一定是電解質(zhì)”,這句話對(duì)嗎?探究提示:不對(duì)。如NaCl、NaOH等電解質(zhì),其固體不導(dǎo)電,在水溶液中或熔融態(tài)下能導(dǎo)電。能導(dǎo)電的物質(zhì)不一定是電解質(zhì),如Ag、Cu、Al等金屬單質(zhì)能導(dǎo)電,但不屬于電解質(zhì)。電解質(zhì)的導(dǎo)電與金屬導(dǎo)電不同,電解質(zhì)必須電離成自由移動(dòng)的離子時(shí)才導(dǎo)電,而金屬在外加電場(chǎng)作用下就導(dǎo)電。重難點(diǎn)一重難點(diǎn)二情境導(dǎo)入知識(shí)點(diǎn)撥典例引領(lǐng)3.理解電解質(zhì)和非電解質(zhì)的概念要注意什么?不是電解質(zhì)的物質(zhì)一定是非電解質(zhì)嗎?探究提示:電解質(zhì)或非電解質(zhì)都必須是化合物。單質(zhì)和混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì),如氧氣和鹽酸。4.實(shí)驗(yàn)證明固態(tài)NaCl和熔融的HCl都不能導(dǎo)電,而熔融的NaCl和N

9、aCl溶液及HCl溶液都可以導(dǎo)電,這是什么原因?探究提示:固態(tài)NaCl不導(dǎo)電是因?yàn)槠湓诠腆w狀態(tài)時(shí)沒有自由移動(dòng)的離子,溶于水時(shí)及熔融狀態(tài)下存在自由移動(dòng)的離子;同樣,熔融的HCl也沒有自由移動(dòng)的離子,溶于水時(shí)產(chǎn)生了自由移動(dòng)的離子。所以,固態(tài)NaCl和熔融的HCl都不能導(dǎo)電,而熔融的NaCl和NaCl溶液及HCl溶液都可以導(dǎo)電。重難點(diǎn)一重難點(diǎn)二情境導(dǎo)入知識(shí)點(diǎn)撥典例引領(lǐng)1.電解質(zhì)與非電解質(zhì)的區(qū)別 重難點(diǎn)一重難點(diǎn)二情境導(dǎo)入知識(shí)點(diǎn)撥典例引領(lǐng)2.理解電解質(zhì)和非電解質(zhì)應(yīng)注意的幾個(gè)問題(1)電解質(zhì)和非電解質(zhì)都是化合物,單質(zhì)、混合物既不屬于電解質(zhì),也不屬于非電解質(zhì)。(2)能導(dǎo)電的物質(zhì)不一定是電解質(zhì),如石墨等;電解

10、質(zhì)本身不一定能導(dǎo)電,如氯化鈉晶體。(3)電解質(zhì)本身能電離。SO2、SO3、NH3、CO2等,它們的水溶液都能導(dǎo)電,是因?yàn)樗鼈兏磻?yīng)生成了電解質(zhì),但它們本身都不是電解質(zhì);Na2O、CaO等金屬氧化物在水中也能與水反應(yīng)生成堿,但在熔融狀態(tài)下能電離出離子,所以它們是電解質(zhì)。(4)BaSO4和AgCl等難溶性物質(zhì)在水中的溶解度很小,但溶解的部分能全部電離,且在熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ?所以屬于電解質(zhì)。重難點(diǎn)一重難點(diǎn)二情境導(dǎo)入知識(shí)點(diǎn)撥典例引領(lǐng)3.電離方程式的書寫(1)電解質(zhì)溶于水后,生成水合離子,但為了書寫方便,常寫成簡(jiǎn)單離子的形式。(2)書寫電離方程式時(shí),要注意電荷守恒和質(zhì)量守恒,原子團(tuán)、離子一般不能拆開

11、。例如:(3)具有不同酸式酸根離子的酸式鹽在水溶液中的電離形式不同。重難點(diǎn)一重難點(diǎn)二情境導(dǎo)入知識(shí)點(diǎn)撥典例引領(lǐng)題型一電解質(zhì)、非電解質(zhì)的判斷例題2導(dǎo)學(xué)號(hào)18100016掌握電解質(zhì)和非電解質(zhì)的概念,能熟練判斷一種物質(zhì)是否是電解質(zhì)是認(rèn)識(shí)電解質(zhì)的性質(zhì)、研究離子反應(yīng)的前提。以下有10種物質(zhì):銅稀硫酸氯化氫氨氣空氣二氧化碳金屬汞(俗稱水銀)氯化鈉碳酸鈣氧氣按照表中提示的信息,把符合左欄條件的物質(zhì)的化學(xué)式或名稱填入下欄相應(yīng)的位置。重難點(diǎn)一重難點(diǎn)二情境導(dǎo)入知識(shí)點(diǎn)撥典例引領(lǐng)重難點(diǎn)一重難點(diǎn)二情境導(dǎo)入知識(shí)點(diǎn)撥典例引領(lǐng)解析:10種物質(zhì)中稀硫酸和空氣屬于混合物。HCl溶于水可電離出H+、Cl-,能導(dǎo)電,但熔融狀態(tài)下不存在

12、自由移動(dòng)的離子,不導(dǎo)電,故HCl屬于電解質(zhì)。CaCO3是難溶性電解質(zhì)。而NH3、CO2的水溶液雖然能導(dǎo)電,但不是它們本身發(fā)生了電離,而是它們與水分別發(fā)生了反應(yīng),生成了電解質(zhì)NH3H2O和H2CO3,故它們屬于非電解質(zhì)。銅和金屬汞屬于單質(zhì),不是化合物,故既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì),但能導(dǎo)電。重難點(diǎn)一重難點(diǎn)二情境導(dǎo)入知識(shí)點(diǎn)撥典例引領(lǐng)答案: 重難點(diǎn)一重難點(diǎn)二情境導(dǎo)入知識(shí)點(diǎn)撥典例引領(lǐng)重難點(diǎn)一重難點(diǎn)二情境導(dǎo)入知識(shí)點(diǎn)撥典例引領(lǐng)成功體驗(yàn)2下列說法中,正確的是()A.液態(tài)HCl、固態(tài)NaCl均不導(dǎo)電,所以HCl、NaCl均是非電解質(zhì)B.NH3、CO2的水溶液均能導(dǎo)電,所以NH3、CO2均是電解質(zhì)C.蔗糖、酒精

13、在水溶液里或熔融狀態(tài)時(shí)均不導(dǎo)電,所以它們是非電解質(zhì)D.銅、石墨均導(dǎo)電,所以它們是電解質(zhì)解析:判斷某化合物是否為電解質(zhì),應(yīng)從其水溶液或熔融狀態(tài)下能否導(dǎo)電判斷;另外從物質(zhì)分類來看,酸、堿、鹽大多是電解質(zhì)。答案:C重難點(diǎn)一重難點(diǎn)二情境導(dǎo)入知識(shí)點(diǎn)撥典例引領(lǐng)題型二電解質(zhì)的電離例題3(1)判斷下列物質(zhì)在相應(yīng)條件下能否電離,并說明理由。液態(tài)HCl:,。 熔融狀態(tài)下的NaCl:,。 高溫熔化后的單質(zhì)鐵:,。 固體KOH:,。 (2)寫出下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式:HCl:;H2SO4:;Ca(OH)2:;KOH:;NH4NO3:;KAl(SO4)2:。 重難點(diǎn)一重難點(diǎn)二情境導(dǎo)入知識(shí)點(diǎn)撥典例引領(lǐng)解析:(1)

14、HCl是酸,在液態(tài)時(shí)不電離,NaCl在熔融狀態(tài)可以電離,KOH在固態(tài)時(shí)不電離,Fe是單質(zhì),任何條件下都不電離。(2)KAl(SO4)2能電離出三種離子。答案:(1)不能HCl是酸,液態(tài)時(shí)不電離,只在水溶液中電離能能電離出Na+和Cl-不能Fe是金屬單質(zhì)不能電解質(zhì)在固態(tài)時(shí)不電離重難點(diǎn)一重難點(diǎn)二情境導(dǎo)入知識(shí)點(diǎn)撥典例引領(lǐng)重難點(diǎn)一重難點(diǎn)二情境導(dǎo)入知識(shí)點(diǎn)撥典例引領(lǐng)成功體驗(yàn)3導(dǎo)學(xué)號(hào)18100017下列電離方程式書寫正確的是()答案:D 1 2 3 4 5 61.將少量下列物質(zhì)分別加入到足量水中,充分?jǐn)嚢韬?屬于溶液的是()A.植物油B.泥沙C.純凈的冰塊 D.氯酸鉀解析:植物油分散在水中形成的是乳濁液;泥

15、沙分散在水中形成的是懸濁液;純凈的冰塊本來就是固態(tài)水,加入到水中還是純凈物;氯酸鉀溶于水形成溶液。答案:D1 2 3 4 5 62.下列說法正確的是()A.酸、堿、鹽大多數(shù)是電解質(zhì)B.氫化物都不是電解質(zhì)C.電解質(zhì)都是易溶于水的物質(zhì)D.氧化物都是電解質(zhì)解析:電解質(zhì)是根據(jù)化合物能否電離出離子劃分的,而不是根據(jù)化合物的水溶性,如BaSO4、CaCO3等不溶于水的物質(zhì)都是電解質(zhì),C錯(cuò)。氧化物有的是電解質(zhì),如Na2O等活潑金屬的氧化物;有的不是電解質(zhì),如SO2等非金屬的氧化物,D錯(cuò)。氫化物有的是電解質(zhì),如HCl等;有的不是電解質(zhì),如CH4等,B錯(cuò)。答案:A1 2 3 4 5 63.下列液體中,不會(huì)出現(xiàn)丁達(dá)爾效應(yīng)的分散系是()雞蛋白溶液純水淀粉溶液硫酸鈉溶液肥皂水A. B.C.D.解析:雞蛋白溶液、淀粉溶液、肥皂水都屬于膠體,它們都能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)。純水和Na2SO4溶液都不能產(chǎn)生丁